北京版九年级化学下册 第9章《第二节 溶液组成的定量表示》课程教学设计

溶液组成的定量表示教案一、教学目标1. 让学生理解溶液的概念及组成。

2. 让学生掌握溶液的浓度、质量分数、摩尔浓度等定量表示方法。

3. 培养学生运用定量表示方法解决实际问题的能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的概念、溶液的浓度、质量分数、摩尔浓度等定量表示方法。

2. 教学难点：溶液浓度的计算及应用。

三、教学方法1. 采用讲授法讲解溶液的概念、浓度等基本知识。

2. 采用案例分析法引导学生运用定量表示方法解决实际问题。

3. 利用实验演示法帮助学生理解溶液的性质。

四、教学准备1. 教案、教材、多媒体课件。

2. 实验器材：烧杯、量筒、滴定管等。

3. 练习题及答案。

五、教学过程1. 导入：通过日常生活实例引入溶液的概念，引导学生思考溶液的组成及定量表示方法。

2. 新课讲解：讲解溶液的概念、浓度、质量分数、摩尔浓度等定量表示方法。

3. 案例分析：分析实际问题，让学生运用定量表示方法解决问题。

4. 课堂练习：发放练习题，让学生巩固所学知识。

5. 实验演示：演示溶液的制备及浓度计算过程，让学生直观理解溶液的性质。

6. 总结：对本节课内容进行总结，强调重点知识。

7. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。

8. 课后辅导：解答学生疑问，指导学生完成作业。

六、教学内容与要求1. 深入学习溶液的质量分数概念，理解质量分数的计算方法。

2. 掌握溶液的摩尔浓度概念，学习摩尔浓度的计算方法。

3. 学习溶液的稀释定律，理解并应用稀释定律解决实际问题。

七、教学过程1. 复习导入：通过复习上一节课的内容，引导学生回顾溶液的概念和定量表示方法。

2. 知识讲解：详细讲解溶液的质量分数和摩尔浓度概念，以及它们的计算方法。

3. 案例分析：提供实际案例，让学生运用质量分数和摩尔浓度解决具体问题。

4. 课堂练习：发放练习题，让学生在实践中运用新学的知识。

5. 实验演示：进行实验演示，让学生直观地理解溶液的稀释过程。

八、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式评估学生对溶液质量分数和摩尔浓度的理解程度。

《溶液组成的定量表示》教学设计一、教学背景与定位课型：《溶液组成的定量表示》是义务教育课程标准实验教科书九年级化学第一单元第二节的内容，根据学生的实际情况和教材内容的编排我将本节内容分2课时与学生一起探究，本案例是第一课时“溶液组成的表示方法”教学内容分析：《溶液组成的定量表示》这一节的主要内容是溶液组成的定量表示和一定溶质质量分数的溶液的配制。

第一课时主要是学习用溶质的质量分数表示溶液的组成。

在讲授过程中，要让学生明白，溶液组成的表示有多种，用溶质质量分数表示仅是其中一种。

在小结时，重点放在溶液组成的定量表示上。

教学对象分析：学生通过本单元第一节课的学习，已经对溶液有一定的认识。

在日常生活中学生都有过这样的体会：汤中加入的盐多了就咸，加少了就淡，而汤的咸和淡是由于一定量的汤中含食盐的量的多少决定的。

也就是说学生已经有了关于溶液“定量”的认识，但是这些知识在学习本节课之前还是模糊的和不规范的。

因此如何表示溶液组成以及如何配制一定溶质质量分数的溶液，便很自然能引出。

学生对本节课的内容不会感到太难，关键是有一个好的导入，知道本节重点学会用溶质质量分数来表示溶液组成，从学生生活中的场景入手去学习配制溶质质量分数一定的溶液，学生较熟悉、亲切，也能应用于生活，兴趣更大，便于这部分内容的学习，从而体现了生活中处处有化学，要努力学好化学应用于生产生活中。

教学目标设计知识与技能：掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

过程与方法：了解溶液组成表示方法的多样性。

从含义和数学表达式上理解溶质的质量分数，通过控制变量理解溶液组成的变化对溶质的质量分数的影响。

情感态度与价值观：学科之间不是孤立的，而是相互联系的。

例如：解决溶质质量分数的有关计算时，需要用到一定的数学知识，有时还需要用到物理知识等。

重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

9.2溶液组成的定量表示学习目标1．知识与技能理解溶液中溶质的质量分数的定义；掌握溶质的质量分数的有关计算。

2．过程与方法采用讨论式学习，培养学生分析问题的能力和解题能力。

3．情感态度与价值观培养学生严谨求实的学习态度、科学的学习方法，提高其思维品质。

4．教学重点难点溶液中溶质的质量分数的概念及简单计算；对溶液中溶质的质量分数概念的理解及相关计算。

5．考点溶质的质量分数的计算，根据化学方程式进行溶质的质量分数的综合计算，溶液的稀释与浓缩的计算。

知识图解知识讲解知识要点1 溶液中溶质的质量分数1．定义：溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

2．公式：溶质的质量分数=100% 溶质质量溶液质量推导公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数注意：(1)溶质的质量分数一般用百分数来表示。

(2)公式中的溶质质量是指溶于溶剂的那部分溶质的质量，没有溶于溶剂的那部分溶质的质量不能计算在内。

(3)溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

(4)计算中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

知识要点2 有关溶液中溶质的质量分数的计算1．计算配制一定溶质的质量分数的溶液时所需溶质和溶剂的质量溶质质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数溶剂质量=溶液质量一溶质质量2．溶液稀释的计算依据：稀释前后溶质的质最不变公式：稀释前溶液质量×稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶液中溶质的质最分数3．溶液的浓缩(1)向原溶液中添加溶质若设原溶液质量为A1g，溶质的质量分数为a1%，加溶质B1g后变成溶质的质量分数为b1%的溶液，则A1g×a1%+B1g=(A1+B1)g×b1%.(2)将原溶液蒸发掉部分溶剂若设原溶液质量为A2g，溶质的质量分数为a2%，蒸发B2g水后变成溶质的质量分数为b2%的溶液，则A2 g×a2%=(A2 -B2)g×b2%.(3)与浓溶液混合若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为ω%的溶液，则A g×a%+B g×6%=(A+B)g×ω%。

教案溶液组成的定量表示一、教学目标1. 让学生理解溶液的概念，掌握溶液的组成和特点。

2. 让学生掌握溶液的质量分数、摩尔浓度等定量表示方法，能够进行相关计算。

3. 培养学生运用溶液知识解决实际问题的能力。

二、教学内容1. 溶液的概念及组成2. 溶液的质量分数3. 摩尔浓度4. 溶液的配制5. 溶液浓度计算实例三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的概念、溶液的质量分数、摩尔浓度及其计算方法。

2. 教学难点：溶液浓度计算实例的分析与解决。

四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究溶液的组成和定量表示方法。

2. 利用实验、案例分析等教学手段，培养学生的实践能力和思维能力。

3. 采用小组讨论、互动交流等方式，激发学生的学习兴趣和合作精神。

五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，引导学生了解溶液的概念和组成。

2. 新课导入：介绍溶液的质量分数和摩尔浓度，解释其含义和应用。

3. 案例分析：分析溶液浓度计算实例，让学生掌握计算方法。

4. 实践操作：学生自行配制一定质量分数的溶液，并进行浓度计算。

5. 总结与评价：对学生的实践操作和计算能力进行评价，总结溶液组成的定量表示方法。

6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。

7. 课后反思：教师和学生共同反思本节课的学习过程，提出改进措施。

六、溶液的质量分数计算1. 教学目标让学生理解质量分数的定义，掌握质量分数的计算方法，并能够运用质量分数解决实际问题。

2. 教学内容质量分数的概念质量分数的计算方法质量分数的应用3. 教学重点与难点教学重点：质量分数的计算方法及应用教学难点：质量分数在不同情况下的计算和应用4. 教学方法采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究质量分数的计算方法。

通过实例分析和练习题，培养学生的实践能力和思维能力。

采用小组讨论、互动交流等方式，激发学生的学习兴趣和合作精神。

5. 教学过程导入：通过生活中的实例，引导学生了解质量分数的概念。

第二节溶液组成的定量表示（第一课时）课堂设计【学习目标】一、知识与技能1、掌握溶液组成的定量的表示方法——溶质质量分数的含义。

2、能够进行质量分数的简单计算。

二、过程与方法了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的应用，学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。

三、情感、态度与价值观通过学习有关计算养成科学严谨的学习态度。

【学习重难点】1、溶质质量分数的概念和理解。

2、学会有关溶质质量分数的简单计算。

【教学方法】指导阅读、合作学习【教学活动过程】【教师导航，激发学趣】展示两杯硫酸铜溶液（5%、10%）同学们看颜色的深浅，问同学们哪个溶液浓度大。

那么如何用一个准确数字来表示。

这就是我们这节课研究的问题溶液组成的定量表示。

【自学互助，合作探究】自学指导1、阅读教材活动天地1—4，回答下列问题。

1、实验1、2所得两种糖水，哪种更甜？2、如果你的结论是通过计算获得，那么你列出的算式是怎样的？自学指导2、阅读课本，填写以下空白。

溶质的质量分数是用式子表示为：（溶液质量= + ）第一个计算式的变形公式是：⑴⑵【小组讨论】<小结>：1、（填字母）的浓度最高，杯浓度最低。

杯浓度一样。

2、溶液的质量＝的质量＋的质量。

3、溶质的质量＝的质量×。

4、溶液的质量＝的质量÷【自学讨论】课本例题，请改变所设未知数再做一种方法。

自学指导3、完成以下的简单计算（大多数同学应课后继续）。

1、把10g食盐溶解在90g水中，所得溶液中溶质质量分数为多少？2、某温度时，蒸干50g氯化钠溶液，得到氯化钠5g，求该溶液的溶质的质量分数。

3、食醋中含有3%---5%的乙酸，计算500g溶质质量分数为4%的食醋中，含有多少克乙酸？4、在实验室里要配制质量分数为10%的氯化钠溶液100g，需氯化钠多少？需要水多少？【多识一点】阅读教材<多识一点>：白酒中的“度”指的是白酒中____的含量，这里的含量不是指，而是指的是______分数。

色。

在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。

但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。

在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。

［结论］：（1）、三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大，溶质越多，溶液颜色越深，浓度越大。

（2）、三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，从量的角度说明溶液组成不同。

［实验］：按下述所定的量配制氯化钠溶液（水的密度可看做是13g cm/）。

①、向盛有90g水的烧杯中加入10g氯化钠②、向盛有80g水的烧杯中加入20g氯化钠试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g （1）浅蓝色10 0.5 10.5 （2）蓝色10 1 11（3）较深蓝色10 1.5 11.5想一想：（1）上述配制的两种溶液的组成是否相同？（2）判断溶液浓稀的根据是什么？（3）你会计算两种溶液的浓度吗？分析：很显然，上述配制的两种溶液的组成是不相同的，我们可以根据溶质占溶液总量的多少来表示溶液的浓度，表示溶液组成的方法很多。

下面主要学习溶质的质量分数法。

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用下式计算：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100％【典型例题】【例9-1】如配制500g0.1%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾和水各多少千克？解： 500g0.1%的高锰酸钾溶液中含高锰酸钾的质量为：500kg×0.1%=0.5kg需水的质量为：500g－0.5kg= 499.5kg答：配制500g0.1%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾0.5g，需要水499.5kg。

有关溶液稀释问题：稀释前溶液质量×稀释前溶液中溶质的质量的分数=稀释后溶液质量×稀释后溶液中溶质的质量的分数【例9-2】用50ml溶质的质量分数为20%的硫酸（密度。