高中化学 专题5 电化学问题研究整合课件 苏教版选修6

专题五电化学成绩研讨1．以下安装中，电流计G中有电流经过的是（）2．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。

电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则以下说法正确的是（）①在标准形状下，每耗费5.6L CH4可以向外电路提供2mole－②经过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH -－8e－=CO32－+7H2O③经过甲烷的电极为电池的正极，经过氧气的电极为负极④电池放电后，溶液pH不断降低A．①② B．①③ C．①④ D．③④3．以下叙说不正确的是（）A．电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，电镀液应含有镀层金属的阳离子B．中国第1艘液化自然气船“大鹏昊”船底镶嵌锌块，锌作负极，可以防止船体被腐蚀C．电解水的过程中，阴极区附近的溶液的pH会降低D．将钢铁与电源的负极相连可以起到保护钢铁的作用4．把一小块镁铝合金放入6 mol·L-1的氢氧化钠溶液中，可以构成微型电池，则该电池负极的电极反应为（）A.Mg Mg2++2e-AlO+4H2O+6e-B.2Al+8OH-22C.4OH-2H2O+O2↑+4e-D.2H2O+2e-2OH-+H2↑5．原电池中，正极是（）A．发生氧化反应的电极 B．电子流出的电极C．发生还原反应的电极 D．与负极比拟较，金属性较活泼的一极6．以下组合构成原电池安装，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是以下各组中的哪一组（）A.A是锌，B是铜，C为稀H2SO4B.A是铜，B是锌，C为稀H2SO4C.A是铁，B是银，C为AgNO3溶液D.A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液7．有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A B;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为C2++2e-=C,B-2e-=B2+,则A、B、C、D金属性由强到弱的按次为( )。

A.A＞B＞C＞DB.A＞B＞D＞CC.D ＞A ＞B ＞CD.D ＞C ＞A ＞B8．如图是铅蓄电池充、放电时的工作表示图,已知放电时电池反应为:PbO 2+Pb+4H ++2S=2PbSO 4+2H 2O 。

专题五电化学问题研究课题1 原电池1．结合下图判断，下列叙述正确的是( )A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀2．下图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

下列有关描述错误的是( )A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－===Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀3．根据下图，下列判断中正确的是( )A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑4．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。

下列判断不正确．．．的是( )A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极5．如图所示，下列叙述正确的是( )A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红6．(1)今有反应2H2＋O22H2O，可构成燃料电池，则负极通的应是________，正极通的应是________，电极反应式分别为：______________、______________。

(2)如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则电极反应式为________、________，(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？(3)如把H2改为甲烷，KOH做导电物质，则电极反应式为________________________________________________________________________。

课题2 电解与电镀一、判断电解过程中的电极产物判断电解过程中电极产物的依据是：电极材料和离子放电顺序。

阴离子失去电子和阳离子得到电子的过程叫放电。

放电顺序取决于离子本身的性质，也与离子浓度及电极材料有关。

电解时所使用的电极分为两类：一类为惰性电极，只起导体的作用(如铂、石墨等)，并不参与反应；另一类为活性电极(除铂、金以及在电解时很易钝化的铅、铬以外的金属)，活性电极若作阴极，只起导体的作用；若为阳极，发生氧化反应的往往是电极本身。

电极上物质的变化情况以及电子的转移情况用电极反应式来表明。

当电解质溶液中存在多种阳离子或者多种阴离子时，电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有一定顺序的，称之为放电顺序。

放电顺序涉及多种因素，在中学阶段只要求掌握：阳极——①若为惰性电极，则阴离子放电(失电子，发生氧化反应)，放电顺序为： S 2－＞I －＞Br －＞Cl －＞OH －＞含氧酸根离子＞F －②若为活性电极，则电极本身失去电子而放电，电极溶解。

因为活性电极的还原性几乎大于一切的阴离子。

阴极——无论是惰性电极，还是活性电极，阴极总是受到保护，不会参与电极反应，始终为阳离子放电(得电子，发生还原反应)，放电顺序为：Ag ＋＞Hg 2＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋(酸)＞Pb 2＋＞Sn 2＋＞Fe 2＋＞Zn 2＋＞H ＋(H 2O)＞Al 3＋＞Mg 2＋＞Na ＋＞Ca 2＋＞K ＋因此，判断电解过程中电极产物的步骤可以概括为：①分析电解质溶液的组成，找全离子(包括水电离出的H ＋及OH －)并分为阴、阳两组；②分析离子的放电顺序；③确定电极，写出电极反应式。

【例1】某同学按下图所示的装置进行电解实验。

下列说法正确的是( )A ．电解过程中，铜电极上不会有H 2产生B ．电解初期，主反应方程式为Cu ＋H 2SO 4=====通电CuSO 4＋H 2↑ C ．电解一定时间后，石墨电极上不会有铜析出D ．整个电解过程中，H ＋的浓度不断增大解析：从装置图可以看出铜接电源正极作阳极，石墨作阴极，应在阴极区产生H 2，且H ＋浓度应逐渐减小，故A 、D 错。