苏教版高中化学选修5专题二 归纳与整理教案

第二单元氨基酸蛋白质核酸[目标导航] 1.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。

2.了解二肽、多肽的概念。

3.了解蛋白质的组成、结构和性质。

一、氨基酸的结构和性质1.氨基酸的结构(1)蛋白质是构成生命基础的物质，蛋白质是由氨基酸构成的。

迄今人类在自然界已发现数百种，但是从蛋白质水解得到的氨基酸最常见的大约有20种，并且绝大多数是α­氨基酸。

除甘氨酸外，氨基酸都是手性分子。

构成天然蛋白质的氨基酸都是L型的。

(2)结构α­氨基酸的结构简式可表示为，其官能团为氨基(—NH2)和羧基(—COOH)。

2.氨基酸的性质(1)物理性质固态氨基酸主要以内盐的形式存在，熔点较高(填“高”或“低”)，不易(填“易”或“不易”)挥发，难溶于有机溶剂，常见的氨基酸均为无色晶体，熔点在200℃以上。

(2)化学性质①两性氨基酸分子中含有酸性官能团—COOH和碱性官能团—NH2，因此具有两性，可与碱、酸反应生成盐。

a.与盐酸的反应：―→。

b.与氢氧化钠溶液的反应：＋NaOH―→。

c.氨基酸分子中的氨基和羧基相互作用，使氨基酸成为带有正电荷和负电荷的两性离子(称为内盐)。

随着水溶液pH不同，氨基酸分子在溶液中存在的形态也不同，可以发生不同的解离。

通常以两性离子形式存在。

②成肽反应 两个氨基酸分子，在酸或碱的存在下加热，通过一分子的—NH 2和另一分子的—COOH 间脱去一分子水，缩合成含有肽键()的化合物。

例如：―→。

氨基酸――→脱水二肽或多肽――→脱水蛋白质。

③显色反应氨基酸和茚三酮共热时，能产生紫色化合物，是检测和定量测定氨基酸的重要反应。

议一议1.如何分离提纯氨基酸？答案 当溶液中的氨基酸主要以两性离子的形态存在时，它在水中的溶解度最小，可以结晶析出。

不同的氨基酸出现这种情况的pH 各不相同，利用这一差异可以通过控制溶液的pH 分离氨基酸。

2.多肽分子的名称与其所含肽键个数有什么关系？与形成它的氨基酸分子个数又有什么关系？答案 二肽是由两个氨基酸分子脱去一分子水形成的含有肽键的化合物，分子中有一个肽键；三肽是由三个氨基酸分子脱去两分子水形成的，有两个肽键；n 肽是由n 个氨基酸分子脱去(n －1)个水分子形成的，其中含有(n －1)个肽键。

第二单元 氨基酸 蛋白质 核酸细品书中知识 关键词：氨基酸、氨基酸的结构、蛋白质的性质、盐析和变性 1.氨基酸的分子结构(1)羧酸分子烃基上的氢原子被氨基取代的化合物的化合物称为氨基酸，氨基酸的官能团是氨基和羧基。

组成蛋白质的氨基酸几乎都是α－氨基酸，它们的结构简式的通式可表示为R CH 2COOH 。

(2)几种常见的氨基酸甘氨酸：H 2N －CH 2COOH ，丙氨酸：CH 3CH 2COOH，苯丙氨酸：C 6H 5CH 2CH NH 2COOH，谷氨酸：CH 2COOHCH 2CH 2HOOC 。

例1：L 多巴胺是一种有机物，它可用于帕金森综合征的治疗，这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和2001年诺贝尔化学奖的研究成果。

下列关于L多巴胺酸碱性的叙述正确的是（）A.既没有酸性，又没有碱性B.既具有酸性，又具有碱性C.只有酸性，没有碱性D.只有碱性，没有酸性解析：在氨基酸、蛋白质的分子中因含—NH2和—COOH，故既可与酸发生中和反应，又可与碱发生中和反应。

答案：B点拨：本题依据有机物的结构推测其具有的性质。

通过本题的分析解答，应明确，解答此类题目的关键是分析并找出其结构中含有的官能团；同时还要注重有关知识的归纳总结，如能与强碱、强酸都反应的物质类别等。

2.氨基酸的性质氨基酸的性质，要抓住两性特点，在氨基酸分子中含有碱性的氨基和酸性的羧基，具有两性。

（1）碱性氨基酸可以跟酸生成铵盐（氨基酸为阳离子）（2）酸性氨基酸还可以跟碱反应生成羧酸盐（氨基酸为阴离子）（3）缩合反应一个氨基酸分子中的羧基与另一个氨基酸分子中的氨基能够缩合失水，形成的缩合产物叫二肽。

二肽继续与氨基酸发生缩合反水反应，形成三肽、四肽等。

两种不同的氨基酸可形成四种不同的链状二肽。

例2：某细菌能产生一种“毒性肽”，其化学式为C55H70O19N10，已知将它彻底水解后只得到下列四种氨基酸：甘氨酸H2N–CH2–COOH、丙氨酸CH3CH(NH2)COOH、苯丙氨酸Ph–CH2CH(NH2)COOH和谷氨酸HOOCCH2 CH2CH(NH2)COOH。

专题复习课一、认识有机化合物二、有机物的结构与分类[答案] ①位置 ②官能团 ③芳香④—X(X 代表卤素原子) ⑤—OH(醇羟基) ⑥—OH(酚羟基) ⑦—CHO ⑧—COOH⑨⑩碳碳双键或碳碳叁键⑪苯环⑫最小认识同分异构体1.同分异构体的概念及其判断依据(1)同分异构体概念的内涵有两点：一是“同分”指分子式相同；二是“异构”指的是结构不同。

判断物质之间是否是同分异构体时，二者缺一不可。

同分异构体概念的外延是化合物。

化合物既包括有机化合物，也包括无机化合物。

如H—O—CN和H—N===C===O；H—S—CN 和H—N===C===S等。

化合物只要分子式相同，结构不同，就是同分异构体。

(2)判断依据：一看分子式是否相同，只有分子式相同，才有可能是同分异构体。

二看结构式是否不同，分两种情况：①属于同类物质但分子中原子的连接顺序不同；②分子式相同但不属于同类物质。

(1)同分异构体的分子式相同，因此其相对分子质量相同，但相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体。

如NO和C2H6。

(2)同分异构体不仅存在于有机物与有机物之间，也存在于有机物与无机物之间，如尿素CO(NH2)2(有机物)和NH4CNO(无机物)互为同分异构体。

(3)二氯甲烷虽然可写作，但是二者是同种物质，不是同分异构体。

2．同分异构体的书写规律(1)判定类别：根据有机物的分子组成判定其可能的类别异构，常根据通式判定。

再按照碳链异构→位置异构→类别异构的顺序书写同分异构体。

(2)确定碳链：常采用“碳链缩短法”书写。

可概括为“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边不到端，排列由对到邻、间”。

(3)移动位置：一般是先写出不带官能团的烃的同分异构体，然后在各个碳链上依次移动官能团的位置。

(4)加氢饱和：碳原子剩余的价键用氢原子去饱和，最后即得到所有同分异构体的结构简式。

1．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)( )A．3种B．4种C．5种D．6种B[分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物属于羧酸，其官能团为—COOH，将该有机物看作C4H9—COOH，而丁基(C4H9—)有4种不同的结构，分别为CH3CH2CH2CH2—、(CH3)2CHCH2—、(CH3)3C—、，从而推知该有机物有4种不同的分子结构。

2010－2011年第二学期期末总复习高二化学（苏教版）一、教学内容高二化学苏教版下学期期末总复习二、考点清单1. 有机物的结构简式、化学方程式的规范书写和表达；2. 有机物中碳的成键特征；3. 甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸和油脂等有机物的主要性质、用途；4. 淀粉、纤维素、葡萄糖和蛋白质的主要性质、用途和存在；5. 石油的炼制和煤的综合利用；6. 塑料和白色污染；7. 烃、酯化反应和皂化反应等基本概念；8. 认识化学实验是学习化学知识、解决生产和生活中实际问题的重要途径和方法；9. 掌握基本的化学实验方法和技能，了解现代仪器在物质的组成、结构和性质研究中的应用；10. 了解化学实验研究的一般过程，初步形成运用化学实验解决问题的能力；11. 形成实事求是、严谨细致的科学态度，具有批判精神和创新意识；12. 形成绿色化学的观念，强化实验安全意识。

三、全面突破知识点1：有机化学知识点一、碳原子的成键原则1. 饱和碳原子；2. 不饱和碳原子；3. 苯环上的碳原子。

应用：利用“氢1，氧2，氮3，碳4”原则分析有机物的键线式或球棍模型；二、官能团的重要性质1. ：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚（单聚、混聚）；③氧化2. -C≡C-：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚（单聚、混聚）；③氧化3. 苯环：①取代（卤代，硝化，磺化）；②加成（H2）4. R—X：①消去反应②取代反应5. 醇羟基：①消去反应②氧化③与Na反应多个羟基遇Cu(OH)2，溶液呈绛蓝色(葡萄糖)6. 酚羟基：①与Na，NaOH，Na2CO3反应2—OH + 2Na → 2 —ONa +H2↑—OH +NaOH →─ONa +H2O─OH +Na2CO3→─ONa +NaHCO3注意：酚与NaHCO3不反应。

②苯酚在苯环上发生取代反应（卤代，硝化，磺化）的位置：邻位或对位。

检验：遇浓溴水产生白色浑浊或遇FeCl3溶液显紫色；7. 醛基：检验①银镜反应；②与新制的Cu(OH)2悬浊液共热。

高中化学选修5教案在高中化学教育中，选修课程往往针对特定主题进行深入探究，为学生提供了更为广阔的知识视野。

今天，我们将分享一份高中化学选修5的教案范本，该教案旨在帮助教师们更好地组织教学内容，激发学生的学习兴趣，并促进他们对化学知识的深刻理解。

首先，教案的开头部分应该明确教学目标。

在这个教案中，我们设定了以下几个核心目标：让学生了解化学反应的速率和平衡，掌握化学平衡的相关计算方法，以及认识到化学平衡在工业生产和日常生活中的应用。

这些目标将指导整个教学过程，确保学生能够在理论与实践之间建立联系。

接下来，教案详细描述了教学内容。

在本节课中，我们将从化学反应速率的基本概念入手，介绍影响反应速率的因素，如浓度、温度、催化剂等。

随后，我们会引入化学平衡的概念，并通过实例分析如何判断一个系统是否达到平衡状态。

最后，教案还将涵盖勒夏特列原理的介绍和应用，使学生能够预测系统在外部条件变化时的平衡移动方向。

为了提高教学效果，教案中还包含了多种教学方法和活动建议。

例如，通过实验演示来直观展示化学反应速率的变化，利用小组讨论让学生探讨平衡状态的判断依据，或者通过解决实际问题来应用勒夏特列原理。

这些活动不仅能够加深学生对知识的理解，还能培养他们的合作能力和问题解决能力。

此外，教案还强调了评估和反馈的重要性。

教师可以通过课堂提问、作业布置或小测验等方式，及时了解学生的学习进度和理解程度。

同时，鼓励学生提出疑问和困惑，以便教师根据学生的反馈调整教学策略，确保每个学生都能跟上课程进度。

在教案的最后部分，我们提出了一些总结性的建议。

教师应该帮助学生归纳本节课的关键知识点，强化他们的记忆。

同时，教师可以引导学生思考化学平衡知识在未来学习和生活中的应用，激发他们的学习动力。

总之，这份高中化学选修5的教案范本旨在提供一个全面而深入的教学内容框架，帮助教师有效地传授化学知识，同时也为学生提供了一个结构化的学习路径。

通过这个教案，学生不仅能够掌握化学反应速率和平衡的基本概念，还能够将这些知识应用于实际情境中，为他们未来的学术和职业生涯打下坚实的基础。