第八单元 海水中的化学 第二节海水的淡化

价值观。 主题单元规划思维导图
主题单元学习目标 知识与技能： 1、 认识海洋中蕴藏着丰富的资源。 2、 了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识 溶解度的含义。 3、 了解食盐在生产、生活中的重要作用。 4、 了解纯碱的主要用途，初步理解盐类的含义。 过程与方法： 1、 学会蒸馏法分离物质。
2、 探究哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量，初步学会合理 控制实验条件。 3、 学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，探究纯碱的性质。 情感态度与价值观： 1、 认识海水淡化的可行性，进一步树立资源意识 2、 增强学生的爱国主义情感。
对应课标
认识海洋中蕴藏着丰富的资源；了解海水“晒盐”的过程，认识饱和 溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义；了解纯碱的主要用途，初步 理解盐类的含义；学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，探究纯 碱的性质
[实验探究] 1、溶质种类的影响
操作步骤：在两只各盛有 5 毫升蒸馏水的试管中，分别加入 1g 硝酸
钾和 1g 熟石灰，振荡。
实验现象：________________________________________
实验结论：在______保持不变的情况下，_____的溶质在水里的溶解
限量是____。
适用年 九年级
级
海水中的化学
所需时
课内 5 课时，每周 4 课时，课外 2 课时 间
主题单元学习概述
本单元旨在帮助学生初步了解海洋中蕴藏的丰富资源及其利用，学习 饱和溶液、溶解度、结晶与蒸馏等知识，体验科学的研究方法。逐步 树立正确的资源观和环境观。本单元的设置即通过海洋这个巨大的资 源宝库，为学生开拓了一个新的化学背景，又使学生掌握了一些终生 发展所必需的基础知识和基本方法，体现出“从生活走向化学，从化 学走向科学”的课程理念。 专题一：海水制镁。本节课通过海水制镁的流程让学生意识到物质的 分离提纯可以有多种方法，即除杂质或是提取原物质。 专题二：海水淡化。本节课使用蒸馏法分离物质，可以具体到实验装 置的合理性分析和如何改进实验，已达到更好的蒸馏效果。 专题三：海水晒盐。本节课以海水晒盐的过程作为学习饱和溶液吧、 结晶等概念和蒸发结晶的实验方法的内容载体，体现了“从生活走向 化学，从化学走向科学”的课程理念。 专题四：海水制碱。通过氨碱法制纯碱中各物质的使用，以及侯氏制 碱法的简要介绍和比较，建立起化学与可持续发展之间的密切的科学

水96.5 ﹪
海水中的化学资源
根据“海水中的化学资源”图回答下列问题:
1、海水中含量最多的物质： 2、含量最多的非金属离子： 3、含量占前两位的金属离子： 4、海水中主要含有的盐：
H2O Cl+ 2+ Na 、 Mg NaCl、 MgCl2
探究活动一：海水淡化
化学
1、人们采用什么方法解决淡水资源危机问题？ 海水淡化
述对海洋资源开发利用的观点。
化学
实验演示
化学
蒸馏
100
℃
开始
水(沸点100℃)
盐(沸点>1000℃ )
通电
Mg + Cl2↑
化学
(三)关于海水制镁的思考 从海水中提取MgCl2时，经历了 “MgCl2→Mg (OH)2→MgCl2”的转化过程，
请分析这样做的目的是什么？
友情提示：从氯化镁在海水中的浓度及纯度考虑。
1.将MgCl2富集起来 ；
2.除去其它杂质。
三、海底矿物
化学
阅读教科书P31-32 ，解决下列问题： 1、海底蕴藏着哪些矿物资源？ 2、“可燃冰”是如何形成的？可燃冰的优点有
化学
1、海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生 物资源等。 2、可采用蒸馏法、膜法等来淡化海水。 3、在合理开发海洋资源的同时，应重视保护海洋资源。
化学
作 业 1、课后习题第2、3题。
2、请以“怎样科学合理地开发海洋资源”
为关键词，登陆互连网进行搜索，搜集
和整理有关信息。并写一篇小论文，阐
1、海水中什么物质可以制得镁？
2、已知电解纯净的MgCl2就可以制得Mg和Cl2 。试想直
接电解海水可以吗？为什么?

谢 观
万向思维精品图书
谢 看
万向思维精品图书
万向思维精品图书
2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动， 防止由于局部温度过高，造成液滴 飞溅。 3.当蒸发皿中出现较多量固体时， 即停止加热，利用余热使滤液蒸干。
粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒， 玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解
②过滤
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流，防止液体溅出
③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅
课后思考 请同学们思考：
如果我们想进一步除去粗盐中的可溶性物质MgCl2， CaCl2，你有什么办法吗？
结晶的方法 蒸发溶剂：一般适用于溶解度受温度影响较小的物质。
冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响较大的物 质。
事实上，在生活生产中人们通常是将两种方法综合 起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂）， 再将溶液冷却（降低温度），使溶液中的物质结晶析出。
粗盐中所含的杂质：
MgCl2 、CaCl2 等(可溶性） 泥沙（难溶性）
粗盐中含有可溶性杂质（MgCl2，CaCl2等）和不溶性 杂质（泥沙）等，要将粗盐初步提纯，可以通过什 么方法将不溶性杂质——泥沙除去呢？
除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法。
粗盐提纯的操作步骤
①溶解
②过滤
③蒸发
过滤操作要领：
2.关于饱和溶液的说法中不正确的是（ A ） A.饱和溶液就是不再溶解任何溶质的溶液 B.饱和溶液是有条件的，即一定温度，一定量溶剂 C.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化 D.固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的 过程叫做结晶。
3.使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，下列措施中 错误的是（ D ) A.加入适量的硝酸钾固体 B.蒸发掉一部分水 C.降温至有固体析出 D.升高温度

海水淡化的方法主要有以下几种：1. 蒸馏法：利用热能将海水加热，使其蒸发成为水蒸气，再通过冷凝将水蒸气转化为淡水。

这是一种传统的淡化技术，但是能耗较高。

2. 反渗透法：利用一种薄薄的具有多孔结构的“反渗透膜”作为核心部件，在加压条件下，薄膜只能让水通过，把盐类物质拒绝于薄膜外，这样淡水和盐类就分开了。

3. 电解法：通过电化学原理，将海水分解成氢氧离子，然后利用离子交换膜将离子分离，从而得到淡水。

4. 太阳能蒸馏法：利用太阳能将海水蒸发，通过加热和冷却系统收集蒸发后的水蒸气，得到淡水。

5. 冷凝法：通过利用海水中的热能，将大气中的水蒸气凝结成水滴，再收集凝结后的水滴得到淡水。

6. 电渗析法：利用电场作用，将海水中的离子和水分开。

这种方法需要消耗电能，但可以处理含盐量较高的海水。

7. 反渗透+蒸馏组合法：这是一种组合技术，将反渗透和蒸馏两种技术结合起来，以提高海水淡化的效率和降低能耗。

8. 膜蒸馏法：利用热能将海水加热，使其蒸发成为水蒸气，再通过膜蒸馏技术将水蒸气转化为淡水。

膜蒸馏技术能够有效地去除海水中的盐分和其他有害物质。

9. 压汽蒸馏法：利用压缩机将海水加压，使其蒸发成为水蒸气，再通过冷凝将水蒸气转化为淡水。

这种方法能耗较低，但需要处理压缩过程中产生的热量。

10. 核能淡化法：利用核能将海水加热，使其蒸发成为水蒸气，再通过冷凝将水蒸气转化为淡水。

这种方法能够为大规模的淡化工厂提供足够的能源，但需要处理核废料和安全问题。

以上是几种常见的海水淡化方法和原理，每种方法都有其优缺点，需要根据实际需求和应用场景选择合适的技术。

随着科技的不断进步，未来还可能出现更多新型的海水淡化技术。

(2)从海水中提取镁的注意事项 ①不直接从海水中提取镁的原因：海水中氯化镁的含量较__低______ ，且_杂_质______较多，需要进行富集和提纯。 ②选择石灰乳作沉淀剂的原因：石灰乳易得，成本较__低______。
探究点一 海水中的物质 [情景展示]
[问题探究]
从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2 → Mg(OH)2 → MgCl2” 的转化过程，请分析这样做的目的是什么？
(5)交流评价：为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装
置做哪些改进？
将小试管放入冷水中(或改用冷凝管进行蒸馏)
___________________________________________。
4．海水淡化的方法
渗透
(1)膜法：又称为反________法。
闪急
探究点三 海水淡化
[情景展示1] 工人师傅用稀盐酸除铁锈：
第八单元 海水中的化学
海洋化学资源
问题导学
新知学习
知识点一 海水中的物质
1．海水中的物质 (1)海水中最多的离子是__氯__离_子___。 (2)海水中最多的金属离子是__钠_离__子___。 (3)海水中最多的物质是___水_____。 (4)海水中溶解的最多的盐是_氯_化__钠__，每1000 g海水中含有大 约__3_5_____g盐。
核心一 海水中的物质
例1 海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海 水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。 工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：
图8－1－3
(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2 __C_a_(O__H_)2_＋_M__g_C_l2_=_=_=M__g_(O_H__)2_↓＋_，Ca_C_l_2 _____________________________。 (2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用 ，则Z的化学式为_H__2 _____，X溶液的名称是稀_盐_酸______。 (3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_C_a_C_l_2 ___。

答：为保护人类共有的海洋资源，世界各国采取了多种措施，如海洋环境立法、 建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测和提高消除污染的技术水平等。
我国淡水资源相对不足，若要在实验室中淡化海 水，你打算采用什么方法、选择哪些仪器进行呢？
三、海水淡化
如何将海水淡化？
供选择的实验仪器和药品： 小烧杯、试管、酒精灯、玻璃导管、 胶头滴管、单孔橡皮塞铁架台。 药品：氯化钠溶液、硝酸银溶液。
温馨提示
1.请按照从下到上，从左到右的顺序组装仪器。 2.取大约5毫升氯化钠溶液加热。 3.加热前试管外壁的水要擦干，别忘了预热。 4.实验时，观察到有冷凝水流到小试管就停止加热,并验证 所得的冷凝水是淡水。 5.实验结束后，先将导管从小试管中取出，再熄灭酒精灯。
讨论 （1）为了水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验做哪 些改进？
镁 海水或卤水 石灰乳 氢氧化镁 盐酸 氯化镁 通电
A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应
3.下列操作不能用来淡化海水的是( A )
A.过滤
B.使海水结冰脱盐
C.加热蒸馏 D.多级闪急蒸馏
4.为了区别海水和淡水，可分别加入下列哪种试剂( B )
A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液
C.酚酞试液
第八单元 海水中的化学
海洋化学资源
-.
学习目标
1.知道海洋是人类天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资 源，能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、 动力资源、生物资源。 2.了解海水及海底所蕴含的主要物质，掌握海水 提取镁的方法。 3.通过对海水淡化实验的探究，知道蒸馏法是淡 化海水最常用的方法。
自主探究
导入新课
答：海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核，也称锰结核。 锰结核含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属元素。 储量多。全球总储量在30 000亿吨以上。

【2019-2020年度】九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”同步测试新版第1课时海水“晒盐”的过程01 知识管理1．海水晒盐方法：__盐田法__，也称太阳能蒸发法。

原理：先将海水(或海边地下卤水)引入__蒸发__池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入__结晶__池，继续日晒，海水就会成为食盐的__饱和__溶液，再晒就会逐渐析出食盐。

流程：条件：需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田。

2.饱和溶液人判断方法：（1 ）在某温度下的溶液中加该溶液的溶质看是否能够溶解，若不能继续溶解，则说明是该温度下的饱和溶液。

（2 ）在某温度下析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液。

（3 ）相互转化：3.结晶定义：在一定条件下，固体物质从它的__饱和__溶液里以晶体的形式析出的过程。

海水晒盐的过程称为__蒸发结晶__。

02 基础题考点1 海水晒盐的原理和过程1．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( D ）A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2．下列关于海水晒盐的说法不正确的是( C ）A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”3．海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔。

请回答下列问题：(1)海水淡化：世界上已采用的海水淡化的方法有20多种，目前普遍采用__多级闪急蒸馏__法。

(2)海水“晒盐”：海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：图中的①是__蒸发__池，②是__结晶__池，图中的“母液”是氯化钠的__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

第八单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。

①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。

当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、 NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。

②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。

（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl2通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。

提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。

②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。

③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。

燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。

注意：①纯净的天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象的称为“可燃冰”。

高中化学海水淡化实验教案
实验目的：通过本实验，学生将了解海水淡化的原理以及实际操作过程，进一步了解化学
原理和实验技能。

实验材料：
- 海水
- 蒸馏器
- 烧杯
- 温度计
- 灯泡
- 导热油
- 热板
实验原理：海水淡化是通过蒸馏的方式将海水中的盐分去除，得到淡水的过程。

在实验中，我们通过加热海水至沸点，将水蒸气冷凝成淡水收集起来。

实验步骤：
1. 将海水倒入蒸馏器中，放入热板上加热。

2. 在蒸馏器的出口处放上灯泡，作为冷凝器，使水蒸气冷凝成液体水。

3. 用烧杯接收冷凝后的淡水。

4. 观察并记录实验过程中温度的变化。

实验注意事项：
1. 注意安全，避免烫伤和溅烫。

2. 实验结束后及时清理实验器材。

3. 注意不要将盐水和淡水混淆。

实验结果：
通过本实验，学生可以观察到海水经过蒸馏后淡水的收集过程，了解海水淡化的原理并获
得实践操作技能。

延伸实验：
1. 尝试不同的海水浓度进行实验，观察不同浓度下淡水的产量。

2. 深入了解海水淡化技术的发展现状和应用。

（注意：本实验只是模拟海水淡化过程，仅供教学参考，实际生活中淡化海水需要更为专业的设备和操作）。

附：拓展活动：（课上布置，课后完成） 搜集有关海洋污染的资料和图片，及海洋环境保护措施，每个学习小 组制作一张海洋环境保护专题宣传学习小报。评选优秀作品并在学校 宣传栏中展览。
评 价 要 1.海水淡化（小组自评+小组间互评+教师点评）
点
评价方法：完成探究实验报告
评价指标： （1）探究活动报告记录完整，结论正确。 (2)对科学探究活动充满兴趣、态度积极。 （3）活动过程规范有序、效果明显。 (4)活动中能相互交流与配合，有效体现小组合作的精神。 2.综合实践活动 评价方法：电子档案袋评价 评价指标： （1）收集信息详实 （2）活动中小组成员之间能相互交流与配合。 （3）反馈意见中肯有实效，建议有可操作性。 3.学习水平 评价方法：纸笔测试问卷调查。 评价指标：学习目标达成度。
海水中的化学
适用年 九年级
级
所需时 课内共用 7 课时，每周 3 课时；课外 2 课时。
间
主题单元学习概述
本单元旨在帮助学生初步了解海洋中蕴藏的丰富资源及其利用， 学习饱和溶液、溶解度、结晶与蒸馏等知识，体验科学研究的方法， 逐步树立正确的资源观和环境观。通过海洋这个巨大的资源宝库，为 学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些所必需的 基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会” 的课程理念。
4、 交流讨论：海洋污染现状及海洋保护的措施。保护海洋环境你 能做到哪些？ 活动三： 1、 简单说一说地球上的淡水资源。 2、 设计实验：如何使用地球上含量最丰富的海水制取淡水？ 3、 进行实验探究：蒸馏法淡化海水 4、 检测海水淡化是否彻底（使用硝酸银溶液） 5、 完成实验报告 6、 成果交流：实验过程中遇到的问题，解决办法等。 课堂小结： 海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源和生物资源等，它们的 总量非常巨大。人类正在运用各种方法，开采提取多种海洋资源，从 海水中提取淡水是解决淡水危机的重要途径。

海水淡化的原理
海水淡化是指将海水中的盐分去除，使其成为可以饮用或用于农业灌溉的淡水。

海水淡化的原理主要有蒸馏法、离子交换法和逆渗透法三种。

首先，蒸馏法是最早被应用的海水淡化方法之一。

它利用水的沸点低于盐水的原理，将盐水加热至沸点，然后收集蒸汽并冷凝成淡水。

这种方法虽然简单，但能耗较高，成本较大，因此在实际应用中并不常见。

其次，离子交换法是利用树脂的选择性吸附作用，将盐水中的盐离子与树脂中的其他离子进行交换，从而使水变得淡化的方法。

这种方法的优点是操作简单，能耗低，但对水质要求较高，且树脂的再生和废水处理成本较高，因此也并不是十分实用。

最后，逆渗透法是目前应用最为广泛的海水淡化方法。

它是利用半透膜的选择性透过性，将盐水通过高压驱动透过半透膜，使盐分无法通过，从而得到淡水。

逆渗透法能耗低，操作简便，且适用范围广，因此在海水淡化领域得到了广泛应用。

总的来说，海水淡化的原理是通过蒸馏、离子交换或逆渗透等
方法将海水中的盐分去除，从而得到淡水。

不同的方法各有优缺点，但随着科技的不断进步，海水淡化技术也在不断完善，相信未来会
有更多更高效的海水淡化方法出现，为解决淡水资源短缺问题提供
更多的选择。

【初中化学】淡化海水的方法水是生命之源。

不久以前，人类还沉迷于淡水是自然界取之不尽的无偿赐品的神话，然而，工业化的蓬勃发展与人口的急剧增加无情地粉碎了这个神话。

淡水危机甚至比粮食危机、石油危机还要来势汹汹，解决淡水资源问题已提到了人类的议事日程。

在这种背景下，把海水、苦咸水等含高盐量的水转化为生产、生活用水的海水淡化技术得到空前迅猛的发展。

目前，淡化海水的方法已有十种之多，下面介绍的是其中最为主要的几种。

一、蒸馏法蒸馏法虽然是一种古老的方法，但由于技术不断地改进与发展，该法至今仍占统治地位。

蒸馏淡化过程的实质就是水蒸气的形成过程，其原旦如同海水受热蒸发形成云，云在一定条件下遇冷形成雨，而雨是不带的咸味的。

根据设备蒸馏法、蒸汽压缩蒸馏法、多级闪急蒸馏法等。

此外，以上方法的组合也日益受到重视。

二、电渗析法亦再加膜电渗析法。

该法的技术关键就是新型色谱法膜的研制。

色谱法膜就是0.5-1.0mm厚度的功能性膜片，按其挑选借由性区分为正离子互换膜（阳膜）与负离子互换膜（阴膜）。

电渗析法就是将具备挑选借由性的阳膜与阴膜交错排序，共同组成多个相互单一制的隔室海水被淡化，而相连隔室海水铀，淡水与铀水以求拆分。

电渗析法不仅可以淡化海水，也可以做为水质处置的手段，为污水再利用作出贡献。

此外，这种方法也越来越多地应用于化工、医药、食品等行业的铀、拆分与纯化。

三、反渗透法通常又称超过滤法，是1953年才开始采用的一种膜分离淡化法。

该法是利用只允许溶剂透过、不允许溶质透过的半透膜，将海水与淡水分隔开的。

在通常情况下，淡水通过半透膜扩散到海水一侧，从而使海水一侧的液面逐升高，直至一定的高度才停止，这个过程为渗透。

此时，海水一侧高出的水柱静压称为渗透压。

如果对海水一侧施加一大于海水渗透压的外压，那么海水中的纯水将反渗透到淡水中。

反渗透法的最大优点是节能。

它的能耗仅为电渗析法的1/2，蒸馏法的1/40。

因此，从1974年起，美日等发达国家先后把发展重转向反渗透法。

第二课海水淡化一、教学目标1．知道什么是海水淡化。

2．知道世界上海水淡化的主要方法有哪些。

3．理解反渗透法的原理。

二、教学重点1．知道世界上海水淡化的主要方法有哪些。

2．理解反渗透法的原理。

三、教学方法自学交流、视频感悟、归纳总结。

四、教学准备PPT，百度、优酷、土豆等网上相关视频及其他资料。

五、教学过程（一）导入导语：同学们，我们祖祖辈辈生活在大海边，对大海的一些基本知识有所了解。

请你对以下问题谈自己的所知：1．海水是什么味道？2．为什么会是这样？3．我们这里生产的海水豆腐，主要是利用海水中的哪一种盐来点的？4．能否从海水中提取淡水？根据学生的交流发言，教师明确：随着环境的污染，人类的淡水资源开始严重匮乏，为了解决“水荒”，人们将眼光投向广袤的海洋，海水淡化技术应运而生。

今天，咱们共同探究与海水淡化有关的知识。

导入并板书课题。

（二）探究1．视频感悟A 观看视频《探秘海水淡化技术》第一部分，完成以下任务：（2）填空溶解在海水中最常见的无机盐是_________ ______ _____ _____以及含钾、碘、溴、钠等元素的其他盐类。

（3）简答人体内半可透薄膜有什么特殊性质？B 观看视频《探秘海水淡化技术》第二部分，完成以下任务：（1）填空①有人预言，人类，十九世纪争______ ，二十时机争_____ ，二十一世纪争_____ 。

②将导致海水又苦又咸的_____物质从中去除，我们就可以得到淡水。

③人类早期利用太阳能进行海水淡化技术。

主要利用太阳能进行_____。

④蒸馏也叫_____技术。

⑤今天人们淡化海水主要形成两条技术路线，一是_____，二是_____。

膜法也叫_____。

⑥现在用于海水淡化的方法有______、______、______、______。

⑦中东地区的沙特、卡塔尔国家以热法（蒸馏法）为主进行海水淡化，因为它们的______比较充足。

在能源比较缺乏的地区是以______为主。

（2）简答①什么是海水淡化？②反渗透法的原理是什么？2．自学明理读课本书P44“读一读”，了解蒸馏法与反渗透法的弊端。

第八章海水中的化学第八章第一节海洋化学资源一、海水中的物质1、海水由96.5%的水和3.5%的溶解盐组成。

海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。

2、海水中主要含有四种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和两种酸根离子（Cl—、SO42—）。

当把海水蒸干时，任意金属离子和酸根离子都可以构成一种盐，故海水的盐主要有：NaCl、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl、K2SO4。

Na+Mg2+Ca2+K+Cl—SO42—3、海水中含量最多的金属离子是Na+，含量最多的酸根是Cl—，所以海水中含量最多的盐是NaCl。

二、海水提镁石灰乳水生石灰煅烧贝壳Ca(OH)2CaO CaCO3海水或卤水Mg(OH)2盐酸MgCl2电解Mg方程式：高温①CaCO3 ===== CaO + CO2②CaO + H2O === Ca(OH)2③MgCl2 + Ca(OH)2==== Mg(OH)2↓+ CaCl2④Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2+ 2H2O电解⑤MgCl2 ===== Cl2↑ + Mg步骤：①将海边大量存在的贝壳（CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰加水后制成石灰乳。

②将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀。

③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O。

④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2。

⑤电解熔融的无水MgCl2可得到Mg。

三、海底矿物（天然气水合物——可燃冰、锰结核）可燃冰的组成：CH4·nH2O（甲烷的水合物）可燃冰燃烧方程式：点燃CH4 + 2O2 ====== CO2 + 2H2O可燃冰的形成：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。

可燃冰的优点：①燃烧产生的热量比相同条件下的煤或石油燃烧产生的热量多。

海水淡化原理
海水淡化是一种将海水转化为淡水的处理过程。

这个过程主要涉及到去除海水中的盐分和杂质，使其成为可以供人类使用的饮用水或农业用水。

淡化海水的主要方法之一是逆渗透。

逆渗透是一种通过将海水压力推向过滤膜的过程来去除盐分的方法。

当海水通过强度足够的压力推向过滤膜时，膜的微小孔洞可以过滤掉盐分和其他微小的溶解质，只留下纯净的水分子。

这样，通过逆渗透，海水可以被转化为淡水。

除了逆渗透，海水淡化还可以借助蒸馏法。

蒸馏法是通过将海水加热至沸腾，然后将水蒸气冷凝成液体，将盐分和杂质留在底部。

这样，蒸馏后的水可以达到饮用水或其他用途所需的纯净度。

海水淡化过程中还可以应用化学吸附、电渗析等方法。

化学吸附是通过使用吸附剂去除海水中的盐分和杂质，而电渗析是通过施加电场使盐分和溶质在离子膜上迁移，从而去除盐分。

总的来说，海水淡化的原理是通过各种方法去除海水中的盐分和杂质，使其变成可供人类使用的淡水。

这样可以解决淡水资源紧缺的问题，并为人们提供足够的饮用水和农业用水。

第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质1.海水中的元素由多到少的顺序：O、H、Cl、Na、Mg2.海水中的物质由多到少的顺序：H2O、NaCl、MgCl23.从海水中提炼金属镁：发生的化学反应：①MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（从海水中分离出镁元素）②Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（转化成可电解的氯化镁）③ＭgCl2 通电Mg + Cl2↑二、海底矿物1.常规化石燃料：煤、石油、天然气2.新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰（主要成分为甲烷）：产生的能量多，污染少。

3.金属矿物：多金属结核——锰结核三、海水淡化1.常用方法：蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。

2.其他海水淡化的方法：“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法”第二节海水“晒盐”一、海水晒盐的过程盐田法（也称“太阳能蒸发法”）：二、饱和溶液1.定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。

注意：⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液。

如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。

(2)描述饱和溶液时，必须指明温度。

如“100g，20℃时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”。

2.判断：①根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态；②向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。

3.饱和溶液与不饱和溶液的转化三、固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。

注意：1）概念中的四要素：①一定温度；②100克溶剂；③饱和状态；④质量；⑤单位:克2）溶解度的含义。

20℃时，氯化铵的溶解度为37.2克，表示在20℃时，100g水中溶解37.2g 氯化铵达到饱和。

第八单元海水中的化学第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、学习目标：1知道海洋蕴藏着丰富资源；能说出海洋包括哪些资源；认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用。

2、了解海水及海底所蕴藏的主要物质。

3、了解海水淡化的方法――蒸馏法、结晶法、膜法。

二、重点：了解海洋资源及其开发和利用的价值。

三、学习过程：（一）、知识链接：1物质分为_____ 物和 _物， ________ 物分为单质和____ 物2、溶液是_物，具有_________ 性和 ______ 性新知探究：导入新课：地球表面有70%勺表面积被水覆盖着，这里的水主要是指海水。

你都知道哪些海洋产品？学习任务一：认识海水中的物质。

学生活动1:阅读课本％交流和总结：1海水中溶解的盐占__________ %，其中已发现的化学元素有80多种，其中________ 、 _____ 、________ 、______ 多。

2、海洋中的元素含量前四位的是 _、_、_、。

学习任务二：1、海洋资源包括_____ 资源、_资源、___________ 资源、______ 资源等。

2、海水制镁海水或卤水"------- J氢氧化镁" ---------- '氯化镁"--------- J 镁以海水为原料生产单质镁反应的化学方程式有（1） ________________________________ （是__________ 反应，填基本反应类型，下同）⑵___________________________________________ （是____________ 反应）⑶_________________________________________ 。

（是______________ 反应）*以海水和贝壳（主要成分是CaCO为原料也能制取金属镁，但是要先用贝壳制取熟石灰，相关化学方程式是：⑴_________________________________________ （煅烧石灰石）⑵_________________________________________ （生石灰制取熟石灰）学习任务三：海底矿物阅读课本P31-33，解决以下问题：1、海底蕴藏着哪些矿物资源？2、“可燃冰”是如何形成的？3、为什么“可燃冰”被誉为为“未来能源”、“21世纪能源”？4、什么是锰结核？锰结核里主要含有哪些元素？5、试写出甲烷（CH4 ）燃烧的化学反应方程式学习任务四：探究海水淡化的方法。