人教版化学高二选修2第二单元课题2海水的综合利用同步练习(I)卷

高中化学人教版(选考)选修2学业达标训练第二单元课题2海水的综合利用一、选择题1、以卤水为原料，用下列方法制取镁，其中可行的是( )A．直接电解卤水在阴极得镁B．向卤水里加钠可置换出镁C．卤水与石灰水混合，过滤，洗涤，取沉淀煅烧得氧化镁，用氢气还原氧化镁得镁D．卤水与石灰水混合，过渡，洗涤，取沉淀加盐酸溶解得MgCl2溶液，将溶液加热蒸发浓缩，再冷却结晶，晶体在氯化氢气氛中加热脱水得无水MgCl2。

电解熔融MgCl2得镁解析：A项电解，阴极生成H2；B项中Na首先与水反应，不能置换出Mg；C项中H2不能把Mg还原出来；所以只有D合理。

答案：D2、下列关于用离子膜电解槽电解饱和食盐水的叙述不．正确的是( )A．精制饱和食盐水注入阳极室B．Cl－和OH－透过阳离子膜进入阳极室C．阴极区溶液使酚酞试液显红色D．阳极产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体解析：离子交换膜的功能是只允许阳离子和水分子通过而不允许阴离子和气体通过，因此Cl －不能透过离子交换膜，B 不正确。

答案：B3、下列海水综合利用的过程中，可不涉及化学变化的是( ) A ．海水制淡水 B ．海水制纯NaCl C ．海水制镁D ．海水制溴解析：A 项海水蒸馏可制得淡水，属物理变化；B 项除去海水中的许多金属杂质离子时，需发生化学变化；C 、D 项都是化学变化。

答案：A4、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是( )A ．历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B ．海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO 与H 2O 化学性质不同C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备金属钠D ．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水――→石灰乳 Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg解析：氕(H)与氘(D)属于同种元素——氢元素，所以HDO与H2O 均属于水，化学性质相同，B错误。

人教版高中化学选修2第二单元课题二海水的综合利用同步测试一、单选题（共10题；共20分）1.我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，如图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（）A. 上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应B. ①只发生了化学变化，②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2C. ③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2D. ④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣2.海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物．如图是从海水中提取某些原料的流程图．下列有关说法正确的是（）A. 第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B. 工业上通过氯碱工业制取金属钠C. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质D. 第②步的反应条件是高温加热3.国务院于2011年2月正式批复《浙江海洋经济发展示范区规划》，浙江海洋经济发展示范区建设上升为国家战略．建设好浙江海洋经济发展示范区关系到我国实施海洋发展战略和完善区域发展总体战略的全局．关于海水利用的下列说法不正确的是（）A. 海水有“元素故乡”之称，溴被称为“海洋元素”B. 发展氯碱工业是利用海水的一大方向，其中氯气是氧化产物，H2是还原产物C. 工业上从海水中获取NaCl和AlCl3，通过电解其熔融盐可获得金属Na和AlD. 利用海水通过物理变化可以获得淡水和食盐，但从海水中获取MgCl2和Br2必须通过化学变化4.下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是（）A. 海水Mg（OH）2MgB. 海水Mg（OH）2MgCl2MgC. 海水MgCl2MgD. 海水MgCl2Mg5.如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是()A. 装置中出口①处的物质是氢气，出口②处的物质是氯气B. 该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C. 装置中发生反应的离子方程式为：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－D. 该装置是将电能转化为化学能6.下列关于海水综合利用的叙述不正确的是（）A. 利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时，直接将海水氯化，然后再进行吹出、吸收可得到溴产品B. 从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质C. 盐田法制盐时，所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分D. 利用电渗析法，冷冻法制盐，同时也可以得到淡水7.海藻中含有丰富的、以各种无机盐形式存在的碘元素，下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．下列判断正确的是（）A. 步骤①、③、④的操作分别是过滤、萃取、分液B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C. 步骤③中加入的有机溶剂是汽油或酒精D. 步骤②之后的碘均为游离态8.下列说法不正确的是（）A. 海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8×1010t，所以碘被称为海洋元素B. 侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出C. 工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应D. 人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火9.根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．A. 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B. 在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C. 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗2.24LCl2D. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题10.利用海水资源能达到相关目标的是（）A. 用潮汐发电，将化学能转化为电能B. 不需富集，直接提取海水中的溴C. 用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D. 只需使海水中的碘升华就能得到碘单质二、填空题（共3题；共14分）11.海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解，正确的生产步骤是________。

第2单元 课题2 海水的综合利用(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列说法不正确的是( )A ．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法B ．海水中溶解的主要无机盐有Na ＋、Mg 2＋、K ＋、Ca 2＋、SO 42－、Cl －、Br －等 C ．海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体D ．海水淡化因能耗大，成本高，不能形成规模化生产【解析】 A 项中涉及海水淡化的几种主要方法，正确。

B 项中海水含有Na ＋、Mg 2＋、K ＋、Ca 2＋、SO 42－、Cl －、Br －等，因此可以从海水中得到NaCl 、MgCl 2、KCl 、MgSO 4、CaSO 4、MgBr 2等物质。

C 项中海水淡化的同时，得到了含盐较多的卤水，为氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等提供了较好的原料，可以降低成本，C 项正确。

D 项中最初海水淡化能耗大，成本高，但随着技术的进步，使用规模的扩大，成本已大大降低，故错误。

【答案】 D2．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶 ②加熟石灰③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解，正确的生产顺序是( )A ．①②③④⑤B ．⑤④③①②C ．②④③①⑤D ．③④②①⑤ 【解析】 海水中含有Mg 2＋，加入Ca(OH)2可生成Mg(OH)2沉淀：Mg 2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，过滤可得到Mg(OH)2固体。

如何由Mg(OH)2制取金属镁？根据金属的冶炼方法知应电解含Mg 2＋的熔融化合物。

若直接加热Mg(OH)2，则Mg(OH)2发生分解生成MgO ：Mg(OH)2=====△MgO ＋H 2O ，MgO 熔点高，很难熔融；工业上不采用电解熔融MgO 的方法，而是将Mg(OH)2转化为MgCl 2，MgCl 2熔点低，电解熔融MgCl 2可得金属镁：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。

海水的综合利用习题1.下列分离物质的方法，从经济效益上考虑，不能用于从海水中获得食盐的是A. 太阳能蒸发法B.电渗析法C.电炉加热法D. 盐田法（）2.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A. 利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解3 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使 Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A.a 为正极， b 为负极； NaClO 和 NaClB.a 为负极， b 为正极； NaClO 和 NaClC.a 为阳极， b 为阴极； HClO 和 NaClD.a 为阴极， b 为阳极； HClO 和 NaCl4.贮存液溴时应在液溴上面加少量的水，其作用是（）A. 防止溴腐蚀玻璃B.防止溴挥发而损失C.防止溴被氧化而变质D.防止溴形成固态5 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。

“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。

据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）HNO3A.Mg HNO 3Mg(NO 3)2Cl2Cl 2MgCl 2NaOHMg(OH) 2稀HNO3Mg(NO 3)2B.MgO2MgO稀HNO3Mg(NO 3 )2C.Mg浓H 2SO4 Ba(NO3 ) 2溶液Mg(NO )D.Mg MgSO4 3 26.溴化碘（ IBr) 的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr+H 2OHBr+HIO, 下列有关 IBr 的叙述，不正确的是（）A. 在很多反应中IBr 是强氧化剂B.IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C.IBr 与 AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀D.IBr 与 NaOH 溶液反应时，生成NaBr 和 NaIO7.电解 NaCl 溶液和电解熔融态的NaCl 都能得到的物质是（）A.NaB.Cl 2C.NaOHD.H 28 家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。

课题2 海水的综合利用〔基础训练〕1．从海水中提取金属镁的生产步骤有以下几步，其正确的排列是（）。

①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．②④③①⑤D．③④②①⑤2．市售家用消毒液发生器是利用常见的精盐和自来水为反应物。

通直流电时，发生器中电解槽内的极板上产生大量的气泡，闻有刺激性气味；切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无毒副作用。

跟该发生器直接有关的化学反应是（）。

电解A．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑B．Cl2＋H2＝2HClC．Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O D．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO3．海水中含有氯化镁,是镁的主要来源之一.从海水中提取镁,可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，干燥产物；④将得到产物熔融后电解。

关于提取镁，下列说法正确的是（）。

A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①、②、③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．也可用电解熔融MgO或M g(O H)2的方法制金属镁D．以上提取镁的过程涉及到的反应有分解、化合和置换反应4．氯碱工业上所用的食盐水必须精制。

为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行：①过滤，②加适量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液等五项操作。

正确的操作顺序是（）。

A．①④②⑤③B．④②⑤③①C．②⑤④①③D．⑤③②④①5．在冶金工业上，常用电解法得到Na、Mg、Al等金属，其原因是（）。

A．这些金属的化合物熔点低B．它们都是轻金属C．它们的性质很活泼D．此方法成本低6．从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，下列反应与此反应原理最相似的反应是（）。

2.2海水的综合利用同步试题〔新人教选修2〕1．海水制盐的主要方法是〔〕A.分馏法B.蒸发法C.电渗析法D.电解法答案：BC2．不属于盐田组成局部的是〔〕A.贮水池B. 蒸发池C.结晶池D.电解池答案：D3、海水制盐时除了得到盐外，还可得到淡水的是〔〕A.电渗析法B. 蒸发法C.冷冻法D.以上都不行答案：AC4．不属于海水提溴过程的是〔〕A.氧化B.蒸馏C.吹出D.吸收答案：B5、重水的化学式是〔〕A.H2O2B.D2O T2O D.D2O2答案：B6．铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol·L1 的食盐溶液中，可能出现的现象是〔〕。

A.铁棒附近产生OH-B.铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出氯气 D石墨棒上放出氧气答案：B7．D2O可做原子能反响堆的〔〕A.中子减速剂B. 中子加速剂C.传热介质D.全是答案：AC8、用石墨做电极，电解以下溶液，经过一段时间，溶液的pH下降的是〔〕A. NaClB. NaOHC. H2SO4D. CuSO4答案：CD9、以下说法正确的选项是〔〕Ａ．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反响Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｄ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷答案：B10、用电解水的方法分析水的组成时，需要参加一些电解质以增强水的导电性，不宜参加的物质是〔〕A．Na2SO4B．NaNO3C．KOH D．Cu SO4答案：D11、关于电解NaCl水溶液，以下表达下确的是〔〕A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B、假设在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C、假设在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D、电解一段时间后，将全部电解液移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性答案：B12．现有的NaCl晶体中混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质,并答复以下问题:(1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再微热好理由是 〔2〕判断(NH 4)2CO 3已除尽的方法〔3〕除去SO 42-的具体方法是。

课题2海水的综合利用一．选择题1．从海水中提取溴不需要经历的步骤是（）A．浓缩B．氧化C．升华D．提取【解答】解：海水中溴以离子存在，且浓度较低，浓缩后，通入氧化剂氧化溴离子，然后萃取分液，对有机层蒸馏分离出溴，则需要浓缩、氧化、提取步骤，不需要升华，故选：C。

2．海水提镁的工艺流程如图：下列叙述正确的是（）A．反应池中的反应利用了相同条件下Mg（OH）2比Ca（OH）2难溶的性质B．干燥过程在HCl气流中进行，目的是避免溶液未完全中和C．上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应D．上述流程中可以循环使用的物质只有H2和Cl2【解答】解：A．反应池中发生沉淀的转化，利用了相同条件下Mg（OH）2比Ca（OH）2难溶的性质，故A正确；B．干燥过程在HCl气流中进行，目的是防止镁离子水解，故B错误；C．由上述分析可知，不涉及置换反应，故C错误；D．上述流程中可以循环使用的物质只有Cl2，故D错误；故选：A。

3．从海水中提取镁的工业生产流程如下：海水Mg（OH）2MgCl2•6H2O MgCl2Mg 下列说法错误的是（）A．步骤①的目的是Mg2+的富集B．步骤②加盐酸的离子方程式为Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2OC．此法的优点之一是原料来源丰富D．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应【解答】解：A．海水中镁离子浓度较低，步骤①的目的是Mg2+的富集，转化为氢氧化镁，故A正确；B．步骤②加盐酸发生复分解反应，其离子方程式为Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故B正确；C．海水资源丰富、石灰乳便宜易得，则此法的优点之一是原料来源丰富，故C正确；D．由分析可知，①②为复分解反应，③为分解反应，④为氧化还原反应，不涉及置换反应，故D错误；故选：D。

4．海洋中有丰富的资源，图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（）A．由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO31B．NaCl经化学反应制得单质Na，将Na投入到CuSO4溶液中可置换出紫红色的CuC．反应②的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+D．除去粗盐中含有的Mg2+、Ca2+、SO42﹣等杂质离子，加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸【解答】解：A．由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故A错误；B．将Na投入到CuSO4溶液中生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气，不能置换出Cu，故B错误；C．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，则反应②的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+，故C正确；D．除去粗盐中含有的Mg2+、Ca2+、SO42﹣等杂质离子，加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，NaOH与氯化钡可互换顺序，故D错误；故选：C。

人教版化学高二选修2第二单元课题2海水的综合利用同步练习（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝B . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D . 高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁2. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 只运用物理方法就能从海水中获得的物质是（）A . I2B . Br2C . MgD . NaCl3. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。

下列说法中正确的是（）A . 阳极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑B . 阴极的电极反应式为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－C . 通电后，O2－、Cl－均向阴极移动D . 石墨电极的质量不发生变化4. （2分） (2016高二下·包头期中) 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A . AgNO3 （Ag2O）B . NaOH（NaOH）C . NaCl （盐酸）D . CuSO4（Cu（OH）2）5. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列关于能量转化的说法中，错误的是（）A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C . 白炽灯工作时，电能全部转化为光能D . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能6. （2分）工业上常用电解法冶炼的金属是（）A . 钠B . 铁C . 铜D . 银7. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

课题2海水的综合利用课时训练8海水中盐的开发和利用基础夯实1.氯碱工业中关于电极材料的选用,下列说法合理的是()A.两极可用任意可导电固体材料B.阳极必须用惰性电极C.阴极必须用惰性电极D.石墨阳极比金属阳极更节电解析：阳极必须用惰性电极,因为氯碱工业是利用直流电使溶液中的Cl-放电产生Cl2,若为活泼电极,则电极本身失去电子,代替了Cl-放电。

答案：B2.海水制盐的主要方法是()A.分馏法B.蒸发法C.电渗析法D.电解法解析：海水制盐的方法主要是蒸发法。

答案：B3.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除了作为调味品以外,它还是一种重要的化工原料。

下列产品或物质能以NaCl为主要原料制取的是()①金属钠②氯气③烧碱④盐酸⑤纯碱A.①②B.①②③C.①②③④D.①②③④⑤解析：电解熔融的氯化钠可制得金属钠和氯气;氯碱工业(电解饱和食盐水)可制得氯气、氢气和烧碱,进而可由氢气和氯气反应制得HCl,HCl溶于水即得盐酸;侯氏制碱法利用NaCl制取纯碱。

答案：D4.海洋是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：A项海水中钾元素以K+形式存在,生成钾单质必然发生化学变化;B项海水蒸发制海盐是物理变化;C项2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑;D项,利用潮汐发电是将动能转化为电能。

答案：C5.下列关于离子膜电解槽电解饱和食盐水的叙述不正确的是()A.精制饱和食盐水注入阳极室B.Cl-和OH-透过阳离子膜进入阳极室C.阴极区溶液使酚酞溶液显红色D.阳极产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体解析：明确离子交换膜的功能是只允许阳离子和水分子通过而不允许阴离子通过,因此Cl-和OH-不能透过离子交换膜。

人教版化学高二选修2第二单元课题2海水的综合利用同步练习〔I〕卷姓名: 班级: 成绩:一、选择题〔共20题；共40分〕1.〔2分〕〔2021高二下•六安期末〕以下表达正确的选项是〔〕A 。

浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B 。

我国预计2021年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是晶体硅C 。

“海水淡化〞可以解决淡水供给危机，向海水中参加明研可以使海水淡化D 。

“一带一路〞是现代“丝绸之路〞，丝绸的主要成分是纤维素2.〔2分〕〔2021高二上•鸡西期中〕许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是〔〕A 。

澳、碘B 。

钠、镁C 。

烧碱、氢气D 。

食盐、淡水3.〔2分〕〔2021高二上•慈溪期中〕在电解水制取H2和02时，为增强溶液的导电性常参加一些电解质。

以下物质中最适宜的是〔〕A 。

Na2S01B 。

CuC12C 。

NaClD 。

AgN034.〔2分〕常温下用粕电极电解2L含KC1和KN03的混合溶液一段时间，假设导线上通过了 nmol电子的电量，电解前后溶液的体积变化忽略不计，那么溶液中pH与n的关系是〔〕nA 。

pH= - 1g 2pH=14+lg 2 pH二-1g2nD 。

pH=14 - 1g 25.〔2分〕〔2021 •哈尔滨模拟〕如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛〔Ti02〕生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，Ti02〔阴极〕中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。

以下说法中正确的选项是〔〕'彩生气泡云:"。

J co>文ML)端融？化病A 。

阳极的电极反响式为2cl 一—2e一二Cl2 tB 。

阴极的电极反响式为TiO2 + 4e—=Ti+202-C 。

通电后，02—、C1 一均向阴极移动D 。

石墨电极的质量不发生变化6.〔2分〕〔2021 •杭州模拟〕以下说法不正确的选项是〔〕A 。