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2019-2020年高中化学专题2 从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物教案（3）苏教版必修1
[教学过程]
[反思与总结]
1.教学需要有精品意识，本节课是在观摩优质课评比后，借鉴了几个优秀片段，并融合了个人的教学思想形成的教学设计。
2.教学需要有情景意识，教师要在教学实践中，充分挖掘生活素材，理论联系实际，创设恰当的“最近发展区”，激发学生强烈的参与意识和浓厚的学习兴趣，开展有效教学。
3.教学需要有交流意识，本节课在板书设计上主要由学生书写结论，教师只作必要的补充，学生对知识点获取自然流畅，由此可见，互动、合作、讨论交流、经验和成果的分离对于转变学习方式，实现教学相长至关重要。
第1课时 钠的性质与制备发 展 目 标体 系 构 建1.通过实验探究钠的性质，尝试对具体物质的性质和变化作出解释和预测。
2．能运用化学变化规律分析生产、生活中的实际问题，培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。
一、钠的存在与物理性质1．存在：在自然界中都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠和硫酸钠等。
2．钠的物理性质颜色、状态 熔、沸点 密度 硬度银白色、固体 熔沸点较低 比水小 质软二、钠的结构与化学性质及应用(填结构示意图)，说明钠具有强还原性。
1．钠与氧气的反应反应条件 室温 加热实验步骤实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 结论 钠是非常活泼的金属，与O 2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同实验现象解释 钠浮在水面上钠的密度比水小 与水反应发出“嘶嘶〞响声钠与水反应生成气体 钠熔化成闪亮的小球钠熔点低，反应放热 小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失反应产生的气体推动小球运动 反应后溶液的颜色逐渐变红 钠与水反应生成碱钠与水剧烈反应，生成NaOH 和H 2：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑3.与熔融的金属卤化物反应Na 与熔融的TiCl 4反应的方程式为4Na ＋TiCl 4==========700～800 ℃4NaCl ＋Ti 。
4．钠的制备与应用(1)制备：电解熔融的氯化钠，反应方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)用途：①冶炼金属。
②高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。
③钠钾合金：在常温下为液体，可用作快中子反应堆的热交换剂。
将一块钠投入到少量的盐酸中，发生哪些反应？写出反应的化学方程式。
[提示] 钠先与HCl 反应，过量的钠再与水反应。
反应的化学方程式分别为2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑，2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
金属钠的性质与应用教学过程●活动1：创设情景，引入课题［新闻资料］我们说生活之中有化学。
如果大家平常多关注新闻，可以看到许多与化学有关的问题。
阅读下面一段新闻，思考你从中发现或想到什么化学问题？网上信息摘录：若干神秘“水雷”惊现珠江。
2020年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。
突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。
所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。
珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。
/news/getInfo.asp?id=17681［问题讨论］：1。
引起爆炸的物质是什么？2。
为什么会发生爆炸（金属桶为什么会成为水雷）？3。
如何防止爆炸（另五个没有爆炸的金属桶如何处理）？4。
事故的启示是什么？生1：引起爆炸的物质可能是钠，因信息中“窜起亮黄色火苗”是钠元素的特征焰色反应。
发生爆炸是因为钠与水发生了反应。
生2：发生爆炸应该是钠与水反应生成了大量的气体，气体膨胀就产生了爆炸。
生3：也有可能钠是爆炸物。
生4：也有可能钠与水反应的生成产物是爆炸物。
……师：非常好，同学们提出很多的想法。
钠是怎么样的物质？它能与水反应吗？若反应又生成什么呢？让我们通过实验来说明吧。
●活动2：实验演示，科学探究［实验］（投影）取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切成一小块钠，投入盛有滴入几滴酚酞试液的水的玻璃皿中。
金属钠的性质与应用一、教材分析本节课是苏教版高一《化学·必修1》专题二——《从海水中获得的化学物质》的第二单元教学内容中的一部分，第一课时《金属钠的性质与应用》的学习。
通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重要位置，也是高考重要的考点之一，钠和水反应探究实验具有重要意义。
本节内容通过钠和水反应实验，进一步加深和提高其元素化合物的物理性质、化学性质、保存方法及其用途。
二、教学目标1、知识与技能：（1）描述钠与水、氧气反应现象（2）理解钠与水、氧气反应实质（3）使学生知道化学反应是可以通过改变反应条件而发生不同变化的2．过程与方法（1）通过实验探究认识钠的有关性质；学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要用。
（2）鼓励学生大胆预测，给学生一些开放性的问题。
利用实验现象引导学生发现问题、解决问题。
（3）通过对实验现象的观察和分析，培养学生对实验现象的分析并形成结论的能力。
3．情感态度与价值观（1）通过实验探究培养学生严谨、认真的科学方法观；（2）通过学习，认识化学知识在处理公共危险事故中的重要作用。
（3）对学生进行素质教育，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的探究能力。
三、学情分析在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属活动顺序和氧化还原反应的学习，学生普遍具有研究的热情、学生对实验探究有着浓厚的兴趣、。
钠是一种性质活泼的金属，大部分金属在一定条件下可以跟氧气反应。
通过学习第一章，学生已掌握了一些实验操作基本技能，学生已经知道了学习元素单质及其化合物知识的一般方法和思路，具有一定的实际动手和分析问题的能力。
所以本节课中，我将多设疑问和探索性实验，引导和激发学生动起手来。
四、教学重点、难点金属钠的化学性质；对实验现象的观察和分析五、教学过程【魔术】教师表演化学小魔术：“滴水生火”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水）。
专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。
钠的化学性质：1.钠与水反应加盖玻璃片。
观察到的现象及由现象得出的结论有：（1）钠浮在水面上（钠的密度比水小）（2）钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）（3）钠在水面上四处游动（有气体生成）（4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）（5）事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.钠与氧气反应在常温时:4Na+O2=2Na2O （白色粉末）在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)3.钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）补充4.与酸溶液反应钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。
5.与盐溶液反应将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。
如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓钠的制取：电解熔融氯化钠2NaCl（熔融）=电解=2Na+Cl2↑钠的化合物1.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较2.区分碳酸钠与碳酸氢钠的方法⑴加热固体。
产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2⑵溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓⑶在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。
侯氏制碱法反应原理NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑离子反应强电解质：强酸（硫酸、盐酸、硝酸）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）、大多数盐在水溶液中完全电离的一类电解质。
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。
（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图教师利用多媒体设备向学生投影出下面思考讨论：实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
（展示被保存的钠的图片）教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。
教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。
思考讨论：教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
（展示图片并向同学们演示该过程）教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。
新课讲解：钠的物理性质：①质软，能用刀切割②具有银白色金属光泽③熔点：℃④沸点：883℃⑤密度：3新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应教师：用新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。
（展示图片中的反应方程）思考讨论：教师：裸露在空气中的钠就能直接和氧气反应，钠的化学性质十分活泼。
如果将钠加热，又会发生什么变化呢？思考讨论：教师：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。
（边讲解边演示该操作）思考讨论：教师：继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
注：不要近距离俯视坩埚（边讲解边演示该操作）。
新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应教师：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
这种淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2）。
（边讲解边演示该操作）。
专题2 从海水中获得的化学物质第二单元钠第一课时【中图分类号】g633.8 【文献标识码】a 【文章编号】2095-3089（2012）07-0189-02
1.设计思想：
利用自然界和生产生活的背景进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，从而培养创新意识和创造能力。
实验探究教学是以实验为中心的探究教学,把实验作为提出问题、探究问题的重要途径和手段。
2.教材分析：
《课程标准》的要求：根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。
本节课内容主要从2 个方面: 钠的物理性质、钠的化学性质,并安排了钠的有关性质的探究实验,也使学生感受到化学物质的丰富多彩。
3.学情分析：
在前面学生已学习了氧化还原反应理论、钠原子的结构示意图，为理解钠的化学性质，认识钠的活泼性奠定了理论基础；通过对本节钠与水的反应实验合理的探究，能对产生现象的原因进行合理解释。
4.教学目标：
知识目标：了解钠的物理性质；理解和掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。
能力目标：1.通过学习和实验，培养学生动手能力及观察分析问题的能力；2.培养学生分析原有知识、归纳类比的能力。
思想情感：通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
科学方法：科学的观察法、实事求是的实验态度。
5.重点、难点：钠的化学性质。
6.教学方法：实验探究法、情境设计、启发思维、分析、归纳
7.教学软件环境：powerpoint2003、windowsxp操作系统
实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻璃试管、大头针、玻片、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、石棉网、酒精灯、火柴等
8.教学过程设计：
9.教学反思：
本节课主要是通过对钠的性质的课堂教学，让学生掌握钠与水、盐溶液的反应。
教学中一开始以滴水点灯实验引入新课，以创设学习情景，把学生思路带入探究的内容中，激发学生学习和探究的兴趣。
然后探究钠与水的反应，主要是通过学生假设→设计方案→实验→获得结论，在问题的思考中提高学生的思维能力，在实验中同时培养学生动手能力；通过这一学习过程的体验，让学生感悟所学知识。
从过程中引导学生发现问题，激发他们解决问题的强烈愿望，来调动学生的学习积极性；在问题解决过程中让学生感受科学探究的一般方法。
在一次探究中出现与原有知识矛盾时，再引入对新问题的探讨。
通过学生的提问，用产生的学习新矛盾引入新的学习探究领域，再通过分析、设计、实验由学生得出结论。
通过对比实验，从实验教学来挖掘学生认知内驱力，让学生共同通过层层推进，使学生获得新知。
最后通过课后的探究思考，将探究活动延伸到课外，有利于学生思考。
与学生多交流是取得信息反馈成功的关键，学生在学习本课遇到的困难和问题：
（1）学生观察能力尚有不足，对实验现象的观察不全面。
（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。
板书：第二单元钠
一、钠的物理性质
1.色、态：银白色光泽、固体；
2. 硬度：较小；
3.密度：比水小，比煤油大；
4.熔、沸点：较低；
5.导热、导电性：良好。
二、钠的化学性质
1.与非金属单质反应
（1）与硫反应2na+s = na2s（研磨可能爆炸）
（2）与氧气反应
常温下：4na + o2 = 2na2o（白色）
加热或点燃：2na + o2 na2o2（淡黄色）
2.与水反应 2na + 2h2o 2naoh + h2↑
三、钠的用途
课后作业：课本57页1、5题。
