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海水中的化学单元复习课件

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§8海水中的化学 单元复习

§8海水中的化学 单元复习

§8海水中的化学单元复习学习目标：1.通过回顾海洋中蕴藏的丰富资源及其利用，深化对海水“提镁”、海水淡化、海水“晒盐”、海水“制碱”的认识，总结分离与提纯物质的基本方法；2.通过练习，深化结晶、溶解度的理解，提高分析问题和解决问题的能力；3.进一步树立化学来源于生活，服务于生活的理念。

学习过程任务1：海洋拥有哪些物质？自主回顾课本内容，找出海洋中的各种资源。

反馈练习1.海水中最多的是____占，盐占%；海水中最多的非金属离子是,最多的金属离子是它们组成的化合物的化学式是，化学名称是,俗名是。

2.海底矿物：海底蕴藏着丰富的_____、_________、_________等化石燃料，还有新型矿产资源：__________________,它是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”．它被认为是一种清洁能源，请写出甲烷燃烧的方程式任务2.在获取海洋资源的过程中，我们用到了分离提纯混合物的多种方法。

其中既有物理方法，又有化学方法，请找出分离混合物的的一般思路。

整理：混合物提纯的一般思路：①取出_____________②去掉_____________任务3：提取法之一：如何从海水中提取淡水----海水淡化？自主复习，解决问题：①海水淡化的常用方法和原理？_____________________________________②如何证明所获得的水是淡水？______________________________________反馈练习1．海水淡化不可直接采用（）A.蒸馏法B.过滤法C.淡化膜法D.多级闪急蒸馏法2．如图，海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。

对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A.溶质质量增加B.溶剂质量减少C.溶液质量不变D.溶质质量分数减少任务4：提取法之二：如何从海水中获取食盐----海水晒盐？自主复习，解决问题：①海水晒盐利用了哪种分离物质的方法？___________________②为什么像食盐这样的物质会采用这种方法分离？________________________________认识溶解度自主复习，整理溶解度相关知识溶解度曲线的进一步认识：根据右图，解决如下问题：1.横坐标60，纵坐标110 的点A表示什么意义？______________________________________2.B点表示：在28℃时____和____ 的溶解度相等。

苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题3 从海水中获得的化学物质 第1单元 第3课时 氧化还原反应

苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题3 从海水中获得的化学物质 第1单元 第3课时 氧化还原反应
+6价降低到+4价。
规律3 强弱律——以强制弱。
氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
特点:比什么性,找什么剂,产物之性弱于剂。
规律4 先后规律——强者优先。
在浓度相差不大的溶液中:
(1)同时含有几种还原剂时,加入氧化剂,将按照还原性由强
到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因
(1)氧化剂:在反应中得到电子的物质。
常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时
的物质、过氧化物等。如:
氧化剂 —— Cl2 KMnO4
↓
↓
↓
还原产物——Cl- Mn2+
(2)还原剂:在反应中失去电子的物质。
常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、
元素处于低价态时的物质等。如:
被还原。( √ )
2.下列反应中:HCl作还原剂的是
是
,HCl为还原产物的是
①KOH+HCl
KCl+H2O
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②2KMnO4+16HCl(浓)
③Cl2+H2O
HCl+HClO
④2NaCl+H2SO4(浓)
⑤Fe+2HCl
答案:② ⑤
,HCl作氧化剂的
。
Na2SO4+2HCl↑
FeCl2+H2↑
③
合作探究·释疑解惑
探究任务1 氧化还原反应中电子转移的分析
问题引领
1.实验室用反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O制备

新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第一单元氯气及氯的化合物课件苏教必修第一册

新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第一单元氯气及氯的化合物课件苏教必修第一册
(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O];后来法国化学家贝托雷把氯化钠、软锰矿和浓硫
酸的混合物装入铅蒸馏器中,经过加热制得了氯气[2NaCl+3H2SO4(浓)+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑];1868年,狄肯和洪特发明了“狄肯制气法”(4
HCl+O2
2H2O+2Cl2);电解法制氯气(2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑)
第一单元 氯气及氯的化合物
需要从科学探究和模型认知的视角学习本单元知识,能依据探究目的,设计探究 方案,进行实验探究。学习本单元知识需要注意以下几个要点: 1.了解氯气的工业制法,掌握氯气的实验室制法。 2.了解氯气、氯的重要化合物以及氯水的主要性质及应用。 3.掌握氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念;会判断氧化还原反应。
分类 颜色 成分
性质
新制氯水、久置氯水、液氯的比较
新制氯水
久置氯水
混合物
混合物
浅黄绿色
无色
Cl2、HClO、H2O、H +、Cl-、ClO-、OH-
H+、Cl-、H2O、 OH-
酸性、漂白性、氧化 性
酸性(比新制氯水强)
液氯 纯净物 黄绿色 Cl2
氧化性
下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 ( B )
(2)氯气的实验室制法 反应原理:⑥ MnO2+4HCl(浓) 实验装置:
MnCl2+Cl2↑+2H2O 。来自序号 AB C
装置名称
装置作用
注意事项
气体发生装置
⑦ 制备氯气
必须使用⑧ 浓 盐 酸,并加热

海水中的化学单元复习课件

海水中的化学单元复习课件

粗盐中难溶性杂质的去除
粗盐提纯的操作步骤
①溶解
②过滤
③蒸发
粗盐中难溶性杂质的去除
过滤操作要领：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低①滤纸边缘要低于漏斗 边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸 的边缘。 三靠：①过滤时玻璃棒要靠 在有三层滤纸的一边②烧杯 口要紧靠在玻璃棒上； ③漏斗的下端要紧靠在烧杯 内壁，防止液滴飞溅。
第三节海水制碱侯氏制碱法
1921年10月侯德榜接受了永利碱 业 公司的聘请，毅然从美国启程回国，决 心自己开发制碱新工艺， 经过600多次 研究实验，分析了2000多个样品，历时 5年，于1942年发明并创立了举世闻名 的“侯氏制碱法”。生产的 红三角牌纯碱
在美国费城的国博览会上获得金质奖章 ，并作 为国货精品畅
来
救
救
我
死在海滩上
我来交流：
人类在开发和利用海洋资源的
同时应如何保护海洋资源？
为保护海洋资源，世界各国采取了多种措 施，如海洋环境立法、建立海洋自然保护区、 加强海洋环境监测、提高消除海洋污染的技 术水平等。
第二节海水“晒盐”
观察思考
海水晒盐的过程是怎样的？
粗盐中难溶性杂质的去除
粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了 玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解
②过滤
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流，防止液体溅出
③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅
③蒸发
粗盐提纯----去除可溶性杂质
第三节海水“制碱”
海水制碱的过程
思考：1、在氨碱法制碱的过程中，为什么要先向饱 和氨食盐盐水水更中容通易入吸氨收气二，氧制化成碳饱，和氨氨盐盐水水显，碱再性向，其二中氧化 通碳入溶二于氧水化生碳成？碳酸，酸碱中和。 2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化氨， 哪碳种酸氢物钠质首首先先结结晶晶吸出析，出因？为为室什温么下碳？酸氢钠的溶解度更小。

《海洋化学资源》海水中的化学PPT

《海洋化学资源》海水中的化学PPT
答：为保护人类共有的海洋资源，世界各国采取了多种措施，如海洋环境立法、 建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测和提高消除污染的技术水平等。
我国淡水资源相对不足，若要在实验室中淡化海 水，你打算采用什么方法、选择哪些仪器进行呢？
三、海水淡化
如何将海水淡化？
供选择的实验仪器和药品： 小烧杯、试管、酒精灯、玻璃导管、 胶头滴管、单孔橡皮塞铁架台。 药品：氯化钠溶液、硝酸银溶液。
温馨提示
1.请按照从下到上，从左到右的顺序组装仪器。 2.取大约5毫升氯化钠溶液加热。 3.加热前试管外壁的水要擦干，别忘了预热。 4.实验时，观察到有冷凝水流到小试管就停止加热,并验证 所得的冷凝水是淡水。 5.实验结束后，先将导管从小试管中取出，再熄灭酒精灯。
讨论 （1）为了水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验做哪 些改进？
镁 海水或卤水 石灰乳 氢氧化镁 盐酸 氯化镁 通电
A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应
3.下列操作不能用来淡化海水的是( A )
A.过滤
B.使海水结冰脱盐
C.加热蒸馏 D.多级闪急蒸馏
4.为了区别海水和淡水，可分别加入下列哪种试剂( B )
A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液
C.酚酞试液
第八单元 海水中的化学
海洋化学资源
-.
学习目标
1.知道海洋是人类天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资 源，能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、 动力资源、生物资源。 2.了解海水及海底所蕴含的主要物质，掌握海水 提取镁的方法。 3.通过对海水淡化实验的探究，知道蒸馏法是淡 化海水最常用的方法。
自主探究
导入新课
答：海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核，也称锰结核。 锰结核含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属元素。 储量多。全球总储量在30 000亿吨以上。

初中中考化学复习讲义课件 中考主题复习 主题二 身边的化学物质 第10课时 海水中的化学

初中中考化学复习讲义课件 中考主题复习 主题二 身边的化学物质 第10课时 海水中的化学

对应训练 1．海水是一种重要的自然资源。以下是某市对海 水资源的部分利用。
蒸馏 (1)从海水中获得淡水，常用的蒸方发法结是晶_______。 (2)从海水中获得氯化钠，将海水进行____________ 可得到粗盐。
(3)从海水中得到金属镁，上图是从海水中提取镁的
简单流程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中 M和g反(O应H，)2则沉淀B的化学式为_______M_；gC由=l=通2=电=无= 水Mg＋Cl2
6．海洋是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为 原料可获得许多化工产品：
(1)要鉴别海水是硬水还是软水，可选用肥的皂试水剂是
_________。
氯化钠
(2)的步溶骤解①度中受选温用度蒸影发响结较晶小法而不用降温结晶法的
理由是_________
__玻__璃__棒_____________________。
知识点一：海水中的物质 1．海水中含量最多的两种物质水依次氯是化__钠___和 ________。在海水中，溶解的盐的含量占3.5%； 最多的金属离子是Na＋和Mg2＋，最多的非金属氧 离子是Cl－。海水中钠含量最多的非金属元素是 ____，含量最多的金属元素是_____。
2．利用海水提取金属镁的过程可表示如下：
MgCl2制取Mg的化学方程式为__________________。 海水本身就海是水含中有含Mg有C氯l2的化溶钠液等，多它种与溶通质过，步氯骤化①镁、的浓度 ②得到的MgCl2溶液有何不同？
重难点二：海水制碱 ☞典例2 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其 生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示： (1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞试液滴入氨红水 中，溶液显_____色。
2．1926年，我国化侯学德家榜_________在氨碱法的基础 上，创立了更为先进的联合制碱法，N即H4向Cl滤出 NaHCO3晶体的_________溶液中加入食盐，使其 中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液 则可循环使用。

鲁教版九年级化学下册 海水“制碱” 海水中的化学课件(第1课时)新

鲁教版九年级化学下册 海水“制碱” 海水中的化学课件(第1课时)新
3.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( B ) A. NaCl 氯化钠 食盐 B. CaO 氧化钙 熟石灰 C. Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D. NaOH 氢氧化钠 烧碱
4.用序号填空：① Na2CO3 ② NaCl ③ CaCO3 ④ NaHCO3 (1)用作调味品的是___②___； (2)用于生产玻璃和洗涤剂的是___①___; (3)用作补钙剂的是__③____； (4)发酵粉的主要成分之一是___④___。
10．(2017·济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方 便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不 正确的是( C ) 常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)
OH－ NO－ 3 Cl－ SO24－ CO23－ Ca2＋ 微 溶 溶 微 不 A.绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C．Ca(OH)2、CaSO4 和 CaCO3 的溶解度都大于 1 g D．Ca2＋、NO－ 3 、Cl－三种离子在溶液中能大量共存
归纳总结：盐和碱的溶解性： 难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3； 易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2； 微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4； 都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐。
2．盐的化学性质 化学性质：(1)酸＋盐→ 酸 ＋ 盐 ； 2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)盐＋碱→ 盐 ＋ 碱 ； CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)盐＋盐→ 盐 ＋ 盐 。
人造纤维
造纸
石油精炼
粗盐精制
纯碱的制 用途
冶金
制玻璃
……
合成洗涤剂

2019年中考化学一轮复习第八单元海水中的化学第13课时物质的溶解性课件鲁教版20190114211

2019年中考化学一轮复习第八单元海水中的化学第13课时物质的溶解性课件鲁教版20190114211

考点知识聚焦
3.应用 （1）查找某温度下物质的溶解度:t2℃时a的溶解度是 g,该温度下将30ga物质放入50g水 50 75g 中,形成溶液的质量是 。 （2）比较同一温度下不同物质的溶解度大小:t1℃时三种物质 的溶解度由大到小依次为 。 b>a=c （3）判断溶解度受温度影响的情况:a的溶解度随着温度的升高 而增大;b的溶解度受温度的影响较小;c的溶解度随温度的升高而减小。 （4）选择使某种物质从溶液中结晶析出的方法:a中混有少量的b, 降温结晶 蒸发结晶 提纯a的方法是 ;b中混有少量的a,提纯b的方法是 。 易溶 （5）判断物质的溶解性:如果t1℃即为20℃,则三种物质都属于 物质。 图13-1
高频考向探究
考向一 溶解度
例120℃时,氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的 是 （ ） B A.20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠36g B.20℃时,100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 100∶36 D.20℃时,将36g氯化钠溶解于100g水中,所得溶液为该温 度下氯化钠的饱和溶液 [解析]20℃时氯化钠的溶解度为36g, 是指在20℃时,氯化钠在100g水里最多 溶解的质量是36g,此时溶液一定是饱和 状态,得到的溶液的质量是136g。
高频考向探究
考向二 溶解度曲线
例2[2018·荆门]甲、乙、丙三种物质均不含结晶水,溶解度 [解析]甲物质的溶解度受温度变化影响较 B 曲线如图13-3所示。下列分析错误的是 （ ） A.甲中含有杂质乙时,.将A点降温到t1℃甲、乙、丙均 变为不饱和溶液 C.t2℃时,甲、乙、丙饱和溶液中, 丙质量分数最大 D.将甲中A点变成B点可采用恒温 蒸发溶剂的方法 图13-3 大,可以采用冷却结晶法提纯,A正确;A点对 应的溶解度数值都大于t1℃时甲、乙、丙 三种物质的溶解度数值,所以将A点降温到

鲁教版九年级化学全册第八单元海水中的化学复习课件(共33张PPT)

鲁教版九年级化学全册第八单元海水中的化学复习课件(共33张PPT)
8
[解析] (1)X 的溶解度受温度影响变化大，Y 的溶解度受温度影响变化小，X 中
含有少量 Y，可采用降温结晶的方法提纯。(2)t2 ℃时，Y 溶解度最大，X 与 Z
的溶解度相同，即 Y>X＝Z。(3)t1 ℃时，X 的饱和溶液的溶质质量分数为
25 g 100 g＋25
g×100%＝20%，则 t3
13
(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用 化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是 ____O_H__－_、_B_a_2_＋_、_C__O_32_－___________________ (写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量 的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点 是__带__1_个_单__位_电__荷_的__离__子___________________________。
20
考点四 粗盐的提纯
例4 某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。 (1)粗盐中难溶性杂质去除的步骤为：①溶解，②过滤，③___蒸__发___(写 操作名称)，④计算产率。 (2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___漏__斗___(写仪器名 称)，其中玻璃棒的作用是___引_流____。 (3)[提出猜想] 甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可 溶性杂质？
图8－T－4 观察到上述实验试管中的现象是__红__色_消__失______ (填“红色消失”或 “红色不消失”)，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化 学方程式为_H__2S_O_4_＋_2_N_a_O_H__=_=_=N__a2_S_O_4_＋_2_H_2_O_____________。

2024九年级化学下册第8单元海水中的化学8.1海洋化学资源习题课件鲁教版

2024九年级化学下册第8单元海水中的化学8.1海洋化学资源习题课件鲁教版
1 海洋化学资源
1 海水中含量最高的元素是( B ) A．H B．O C．Na D．Cl
2 海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的 “国防元素”。从海水或卤水(含氯化镁)中提取镁的 主要步骤如下：
下列有关说法不正确的是( ) A．步骤①→步骤②是为了将氯化镁富集起来，获得
比较纯净的氯化镁 B．操作A的名称是过滤 C．步骤③发生的化学反应基本类型属于复分解反应 D．加入的试剂B是盐酸
【点拨】 可燃冰的主要成分是甲烷，是由不同种物质组
成的混合物，A错误；可燃冰是甲烷和水在低温高压 条件下形成的，所以常温常压下易分解，B正确；化 学变化中元素的种类不变，水不可能变成石油，C错 误；可燃冰是一种相对清洁能源，但不是对环境没 有任何危害，D错误。
【点易错】 解答此类问题应明确：“可燃冰”热值高、燃
(1)A的化学式为__C_a_O__。
【点拨】 石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解
生成氧化钙(A)和二氧化碳(B)；氧化钙与水反应生成 氢氧化钙，海水中的镁离子与氢氧化钙反应生成氢 氧化镁固体(C)，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁， 电解熔融的氯化镁得到金属镁，据此分析。(1)结合 以上分析知，A的化学式为CaO。
【点拨】 由图甲中盐卤中主要盐类物质及其含量可知，
盐卤中含量最多的盐是氯化钠。操作A能将滤液和氢 氧化镁沉淀分离，是过滤操作。若生产过程中镁元 素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不 计，则1 000 g该盐卤可制备金属镁的质量为
142.5 g×2945×100%＋60 g×12240×100%＝48 g。
【点拨】 海水中氯化镁的含量较少，步骤①→步骤②的
目的是将氯化镁富集起来，获得比较纯净的氯化镁， A正确；操作A可以将固体和液体分离，其操作名称 为过滤，B正确；步骤③中氯化镁通电分解生成镁和 氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反 应，C不正确；由流程图分析可知，把氢氧化镁转化 成氯化镁需加入盐酸进行中和反应，D正确。 【答案】C

高三高考化学一轮复习课件 4.2 富集在海水中的元素—氯

高三高考化学一轮复习课件 4.2 富集在海水中的元素—氯
2025届高考化学一轮复习一站式复
习
第四单元 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素—氯
高考考情分析
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其化合物的主要性质，了解这些
物质在生产生活中的应用。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还
原原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实
Cl2从a口逸出,Na+通过离子交换膜进入阴极。
(H+ )·(ClO-)
(2)次氯酸的电离常数表达式Ka= (HClO) ,图(b)中δ(HClO)=δ(ClO-)时,
对应溶液的pH为7.5,所以Ka=c(H+)=10-7.5。
(3)Cl2→Cl2O的过程中氯元素的化合价升高,由于Cl2与HgO的反应是歧化
③HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；
有毒；在 HX 中沸点最高(由于分子间存在氢键)
深红棕
挥发
①Br2 是________色液体，易________
溴
②Br2 易溶于有机溶剂
橡胶
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用_____塞
蓝
①I2 遇淀粉变____色
升华
②I2 加热时易________
应
用
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
左移
洁厕剂和“84”消毒液不宜混合使用
c(H )减小
右移
用NaOH吸收多余的Cl2
光照
c(HClO)减小
右移
氯水应避光保存或现用现配
碳酸钙
c(HClO)增大
右移
制取次氯酸浓度较大的氯水

《海水中的化学》课件

《海水中的化学》课件

沉淀与溶解反应
总结词
沉淀与溶解反应是海水化学反应中的重要过程，它涉及到固体物质在海水中的 溶解和沉淀。
详细描述
在海水中，许多矿物和溶解的物质可以发生沉淀和溶解反应。这些反应可以影 响海水的酸碱度、硬度和盐度等化学性质，进而影响海洋生态系统的健康。
络合反应
总结词
络合反应是海水化学反应中的一种特殊类型，它涉及到配位体与中心离子之间的 结合。
《海水中的化学》ppt课件
目录
CONTENTS
• 海水化学组成 • 海水化学反应 • 海水化学与生物 • 海水化学与环境 • 海水化学的应用
01 海水化学组成
CHAPTER
溶解气体
01
溶解气体
是指溶解在海水中的气体，主要包括氧气、氮气、二氧化碳等。这些气
体主要来自大气的溶解，对海洋生态系统的平衡起着重要作用。
详细描述
海洋是地球上最大的碳汇之一，吸收了大量人类活动排放的二氧化碳。然而，过量的二 氧化碳会导致海水酸化，影响珊瑚礁、贝类等海洋生物的生存。酸化的海水会使这些生 物的壳和骨骼变薄，降低其生存能力。此外，海洋酸化还可能影响浮游生物的繁殖和生
长，进一步影响整个海洋生态系统的健康。
海洋化学资源与环境
总结词
控制陆源污染、防治船舶污染、治理海洋 油污等。
生态保护与修复
海洋环境监测与保护的挑战
保护海洋生态系统、恢复受损生态系统、 提高生态服务功能等。
技术难度大、资金投入多、国际合作与协 调等。
谢谢
THANKS
风力搬运
风力搬运也是悬浮物的重要来源之一，风力搬运不仅会将陆地上的尘埃搬运到海洋中，还会将海面上的 浮游生物和有机物搬运到海洋深处。
02 海水化学反应

初中化学海水中的化学复习课件

初中化学海水中的化学复习课件
第九单元 海水中的化学
知识清单·理脉络
考点一、海洋化学资源 1.包含物:海水中最多的物质是___水____,最多的盐是___氯__化__钠____;最多的金属元素 是钠,最多的非金属元素是氧。
3.海水淡化的方法:蒸馏法、结晶法、___膜__法____和热法。热法中较为常用的有 ___低__温__多__效__蒸__馏__法____和___多__级__闪__急__蒸__馏__法____。 4.海洋中的主要资源:有___化__学____资源、___生__物____资源、___矿__物____资源、 ___动__力__资源。 5.海水制镁:
2.化学反应原理(用化学方程式表示): ___N_a_C_l_+_N__H_3_+_C_O__2_+_H_2_O__=_=_=_N_a_H__C_O__3_+_N_H__4C__l__,
___2_N_a_H__C_O__3 __=_=_△=__=__N_a_2_C_O__3_+_H_2_O__+_C_O__2↑___。
(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程,步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液
中先后加入的两种物质是___N_H__3_、__C_O__2 __(写化学式)。步骤⑨中发生反应的化
学方程式是__2_N__a_H_C__O_3__=_=_△_=_=__N__a_2C__O_3_+_H__2O__+_C_O__2_↑__。
实验探究·培素养
粗盐中难溶性杂质的去除
1.原理:依据物质的颗粒大小不同,利用___过__滤____的方法除去食盐中的泥沙等 ___不__溶__性__杂__质____,然后___蒸__发____得到较纯的精盐。 2.实验装置。
3.实验步骤和方法。 (1)溶解:称量粗盐,加水溶解并用___玻__璃__棒____不断搅拌,使粗盐充分溶解。 (2)过滤:将食盐水用玻璃棒引入过滤器,如滤液浑浊应___再__过__滤__一__次____。 (3)蒸发:将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒搅拌,当有___较__多__ _固__体____出现时停止加热,利用___余__热____将其蒸干。 4.注意事项 (1)称量时,托盘天平使用时要调节平衡,读数要准确;取用药品时要规范,不撒落。 (2)过滤时,要规范装置和操作,做到“__一__贴__二__低__三__靠_____”。

第二章 海水中重要的元素(章末复习)高一化学课件(人教版2019必修第一册)

第二章 海水中重要的元素(章末复习)高一化学课件(人教版2019必修第一册)

HCl+HClO
2HCl+O2↑
⑤Ca(ClO)2+2HCl
CaCl2+2HClO
3。以物质的量为中心的计算
1.物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、
物质的量浓度之间的关系
2．常用的计算公式：
N
n＝
NA
m
n＝M
V
n＝
Vm
n＝cV(aq)
m质
w＝ ×100%
m液
1 000ρw
c＝ M
3.注意事项
质
合
熔融
与熔融盐反应：4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl
物
与盐溶液反应：2Na＋CuSO4＋2H2O===
CuOH ↓＋Na SO ＋H ↑一般先与水
2
2
4
2

反应，生成的NaOH再与盐反应
主要用途：制钠光灯，制Na－K合金，作冶金
(3)Ca2++C
CaCO3+2H+
2Na2CO3+O2,氧化剂是 Na2O2
CaCO3↓
Ca2++H2O+CO2↑
2。氯及其化合物
以含不同价态同种元素的物质间的转化为线索,认识氯及其化合物
+

-



1.氯气与水或碱反应时,氯气发生自身氧化还原反应,部分氯元素化合价
从0价升高到+1价,部分氯元素化合价从0价降低到-1价,同时实现上述①和
4HCl+O2
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
KCl+3Cl2↑+3H2O,

苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题3 从海水中获得的化学物质 第二单元第2课时 碳酸钠 碳酸氢钠

苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题3 从海水中获得的化学物质 第二单元第2课时 碳酸钠 碳酸氢钠

提示 加入碳酸氢钠的试管上方的气球很快变大,另一支试管中仅生成少量
气体。碳酸钠粉末倒入稀盐酸中,反应分步进行,反应的化学方程式依次是
Na2CO3+HCl ══ NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl ══ NaCl+CO2↑+H2O,反应 分两步进行,反应速率较慢;碳酸氢钠可直接与盐酸反应生成气
4.侯氏制碱原理:在氯化钠饱和溶液中先通入氨气,再通入CO2,过滤出生成 的沉淀,加热分解可制得纯碱。反应的化学方程式
为 NaCl+NH3+CO2+H2O ==== NaHCO3↓+NH4Cl ,
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
。
[自我检测] 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)碳酸钠、碳酸氢钠都属于钠盐、碳酸盐。( √ ) (2)碳酸氢钠可以作为治疗胃酸过多的药物。( √ ) (3)等浓度的盐酸滴加到浓度相等的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中反应现象相 同。( × ) (4)鉴别碳酸钠、碳酸氢钠固体,可用焰色反应或加稀盐酸。( × ) (5)除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加稍过量的氢氧化钠溶液。( × ) (6)侯氏制碱过程中需先在饱和氯化钠溶液中通入氨气氨化,然后通入CO2。 ( √) (7)纯碱、烧碱都是氢氧化钠的俗名。( × )
答案 D
3.(1)鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是
为
。
,化学方程式
(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 式为
2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
不可用澄清石灰水鉴别
与Caபைடு நூலகம்l2 CaCl2+Na2CO3══CaCO3↓+ 溶液 2NaCl
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青岛浒苔
垃圾污染
谁 来 救 救 我
满身沾满油污的海鸟
死在海滩上

人类在开发和利用海洋资源的 同时应如何保护海洋资源？
为保护海洋资源，世界各国采取了多种措 施，如海洋环境立法、建立海洋自然保护区、 加强海洋环境监测、提高消除海洋污染的技 术水平等。

通电
海水制镁
思考与讨论
石灰乳
海水或卤水
氢氧化镁
盐酸
通电？
氯化 镁
通电
镁
海水中本来就有氯化镁，为什么从海水中制取 却要经历“MgCl2 Mg(OH)2
富集MgCl2
MgCl2时，不直接将海水进行电解来制取金属镁？
MgCl2 ”的
转化过程呢？

海水制镁
石灰乳
海水或卤水
锰结核,又称多 金属结核，全世界 估计达3万亿吨。其 中含锰、铁、镍、
L/O/G/O
第八单元复习
海水中的化学
学习目标
1、认识海洋中蕴藏着丰富的资源，认识合理 开发海洋资源与保护海洋环境的辩证关系， 认识海水淡化的方法，进一步树立资源意识。 2、了解海水“晒盐”的过程，学会粗盐提纯 的实验方法。 3、了解氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程， 探究纯碱的性质，了解纯碱的性质，初步理 解盐类的含义。
沉积物放入水中随即冒出大量气泡

天然气水合物燃烧
海水淡化
1、地球上的水总量很丰富，为什么我们还 说水资源日益短缺？
海洋中的咸水
2、采用什么方法解决淡水资源危机问题？
海水 淡水
3、怎样能除去海水中的盐得到淡水？
常用蒸馏法

海水淡化

知识网络
海水中的化学
第一节海洋化学资源
第二节海水“晒盐” 第三节 海水“制碱”
海 水 提 镁
海 底 矿 物
海 水 淡 化
海水 食盐
粗盐的提纯 单元探究粗盐中难 溶性杂质的去除
混合物分离
纯
氨 碱 法
碱
纯 碱 性 质

第一节海洋化学资源
在美国费城的国博览会上获得金质奖章 ，并作 为国货精品畅销全世界。

第三节海水制碱
思考？
1、氨碱法制纯碱的优、缺点？ 2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？

第三节海水制碱
优点： 原料便宜
氨气和二氧化碳可循环使用 缺点： 氯化钠利用率低 产生了无用的氯化钙,用处不大， 且污染环境. 向析出NaHCO3的母液(氯化铵)中加入研 细的NaCI，使NH4CI结晶析出，用作氮 肥，氯化钠溶液可循环使用。

第三节海水“制碱”
海水制碱的过程
思考：1、在氨碱法制碱的过程中，为什么要先向饱 和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中 氨盐水更容易吸收二氧化碳，氨盐水显碱性，二氧化 通入二氧化碳？ 碳溶于水生成碳酸，酸碱中和。 2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化氨， 碳酸氢钠首先结晶吸出，因为室温下碳酸氢钠的溶解度更小。 哪种物质首先结晶析出？为什么？

粗盐中难溶性杂质的去除
粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了 玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解 ②过滤 三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解 ②过滤：引流，防止液体溅出 ③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅

③蒸发
粗盐提纯----去除可溶性杂质

小结
同学们谈谈：

练习检测
1、下列各组离子能在pH=13溶液中大量存在的是 ( A ) A.H+，Na+，Cl-，SO42- B.Na+，Cl-，K+，SO42C.Na+，CO32-，Ca2+，ClD.Cu2+，K+，NO3-，SO422、将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的 是（ A ） A、NaNO3、NaCl、Na2SO4 B、MgCl2、NaOH、KNO3 C、CuSO4、CaCl2、MgCl2 D、BaCl2、AgNO3、KCl
除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法

粗盐中难溶性杂质的去除
粗盐提纯的操作步骤
①溶解

②过滤
③蒸发
粗盐中难溶性杂质的去除
过滤操作要领： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低①滤纸边缘要低于漏斗 边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸 的边缘。 三靠：①过滤时玻璃棒要靠 在有三层滤纸的一边②烧杯 口要紧靠在玻璃棒上； ③漏斗的下端要紧靠在烧杯 内壁，防止液滴飞溅。
第二节海水“晒盐”
观察思考
海水晒盐的过程是怎样的？
“盐田法”（“太阳能蒸发法”）
海 水
蒸发池
风吹 日晒
风吹 结晶池 日晒
粗 盐
母 液

海水晒盐
蒸发结晶
海水
蒸发水分
结晶的途径之一
食盐饱和溶液
继续蒸发
析出晶体

粗盐提纯
粗盐中含有SO42-、Ca2+、Mg2+和 不溶性杂质（泥沙）等，要将粗盐 初步提纯，可以通过什么方法将不 溶性杂质——泥沙除去呢？
海水中的化学
南海主 权之争 原因何在？

海水中的化学

海水中的化学

从海水中提取的金属镁
海水中的化学

海水中的化学


练习检测
5、“NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl”是著 名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同 学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。 C 其中不正确的是（ ）
该条件下NaHCO3 的溶解度较小 A NaHCO3不是纯碱
B
析出固体后的溶液为 ANaHCO 的不饱和溶液 3 C
蒸馏法淡化海水
原理 加热到水的沸点，使水汽化 变成水蒸气，再冷凝得淡水
思考：已知氯化钠溶液与硝
酸银溶液反应产生白色沉淀。
请利用此信息，设计实验证
明你是否已将海水淡化。

海水淡化
海水淡化的方法
蒸馏法（多级闪急蒸馏法)
海水淡化
膜法
让盐分留下，水蒸气凝结成水 让咸水结冰，盐和冰分离开 来
Na2C03+ 2HCl =2NaCl+ CO2↑+H2O Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH BaCl2 + Na2CO3 =BaCO3↓+ 2NaCl
第三节纯碱的性质
复分解反应的实质 酸碱盐之间发的复分解反应，实 质就是离子之间相互结合，生成难 溶性的碱和盐、不稳定的酸（分解 放出气体）或水。 Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 H2C03

第三节海水制碱 侯氏制碱法
1921年10月侯德榜接受了永利碱 业 公司的聘请，毅然从美国启程回国，决 心自己开发制碱新工艺， 经过600多次 研究实验，分析了2000多个样品，历时 5年，于1942年发明并创立了举世闻名 的“侯氏制碱法”。生产的 红三角牌纯碱

第三节纯碱的性质
实验现象 1、与指 酚酞试液变红 示剂作用 2、与酸 有气泡产生， 反应 燃着火柴熄灭 白色沉淀产 3、与氢 有_ 氧化钙反 生 应 白色沉淀产 4、与氯 有_ 化钡反应 生

结论或化学方程式 碳酸钠溶液显碱性
国防元素—镁
从海水中提取的金属镁
www.themegallLeabharlann
第一节海洋化学资源
国防元素—镁的用途
镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度 高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点。 与塑料相比，镁合金具有重量轻、比强度高、减振性好、 热疲劳性能好、不易老化，又有良好的导热性、电磁屏蔽 能力强、非常好的压铸工艺性能，尤其易于回收等优点， 是替代钢铁、铝合金和工程塑料的新一代高性能结构材料。 主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器和格氏试 剂等。也能用于制烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹 等。结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为 飞机、导弹的合金材料。但是镁在汽油燃点可燃，这限制 了它的应用。

海水制镁
海水制取镁的原理
海水 或卤水
MgCl2
石灰乳
氢氧 化镁
Mg(OH)2
盐酸
氯化镁
MgCl2
通电
镁
Mg
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2 = Mg+Cl2↑

让咸水的水在巨大的压力下通过 特殊的膜，留下盐；又分为电渗 析法和反渗析法

你了解哪些海洋污染？在开发 和利用海洋资源的同时应如何 保护海洋资源？

海水污染

L/O/G/O
海洋赤潮

练习检测
3、鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使 用下列试剂中的（ C ） A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、BaCl2溶液 D、Na2CO3溶液
4、有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别 是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。下 列四种溶液中，能将三种无色溶液一次鉴别出来 的是（ C ） A.NaCl溶液 B.稀硫酸 C.K2CO3溶液 D.AgNO3溶液

例题分析
1.某研究性学习小组为了测定某纯碱（假定只含 杂质氯化钠）中Na2CO3的质量分数，称取纯碱 固体11.2g,将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反 应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.8g. 请你计算（结果保留一位小数）： （1）反应中产生CO2的质量。 （2）纯碱中Na2CO3的质量分数。

从该反应可 以获得氮肥
D
L/O/G/O
Thank You!

氢氧化镁