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一、实验目的1. 通过酸碱滴定实验，掌握酸碱滴定的基本原理和操作方法。
2. 学习并熟悉酸碱指示剂的选择和使用。
3. 利用已知浓度的酸溶液标定未知浓度的碱溶液，反之亦然，从而了解酸碱滴定在实际应用中的重要性。
二、实验原理酸碱滴定是一种常用的定量分析方法，通过已知浓度的酸或碱溶液（标准溶液）滴定未知浓度的酸或碱溶液，根据反应的化学计量关系计算出未知溶液的浓度。
本实验中，我们将采用酸碱互标法，即用已知浓度的酸溶液滴定未知浓度的碱溶液，再用已知浓度的碱溶液滴定未知浓度的酸溶液。
三、实验仪器与药品1. 仪器：滴定台、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、滴定管夹、滴定管、洗瓶、滴定指示剂等。
2. 药品：0.1mol/L盐酸溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、草酸（二水草酸）等。
四、实验步骤1. 标定盐酸溶液（1）将0.1mol/L盐酸溶液用移液管移入锥形瓶中，加入少量酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至溶液由无色变为浅红色，记录消耗的氢氧化钠溶液体积。
（2）重复滴定两次，取平均值作为标定结果。
2. 标定氢氧化钠溶液（1）将0.1mol/L氢氧化钠溶液用移液管移入锥形瓶中，加入少量甲基橙指示剂，用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录消耗的盐酸溶液体积。
（2）重复滴定两次，取平均值作为标定结果。
3. 未知浓度碱溶液的测定（1）用移液管移取一定体积的未知浓度碱溶液于锥形瓶中，加入适量酚酞指示剂，用已知浓度的盐酸溶液滴定至溶液由无色变为浅红色，记录消耗的盐酸溶液体积。
（2）根据化学计量关系计算出未知浓度碱溶液的浓度。
4. 未知浓度酸溶液的测定（1）用移液管移取一定体积的未知浓度酸溶液于锥形瓶中，加入适量甲基橙指示剂，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录消耗的氢氧化钠溶液体积。
（2）根据化学计量关系计算出未知浓度酸溶液的浓度。
五、实验数据与结果1. 标定盐酸溶液- 消耗的氢氧化钠溶液体积：V1 = 20.00 mL- 标定结果：c(盐酸) = 0.0987 mol/L2. 标定氢氧化钠溶液- 消耗的盐酸溶液体积：V2 = 22.50 mL- 标定结果：c(氢氧化钠) = 0.0993 mol/L3. 未知浓度碱溶液的测定- 消耗的盐酸溶液体积：V3 = 15.00 mL- 未知浓度碱溶液的浓度：c(碱) = 0.100 mol/L4. 未知浓度酸溶液的测定- 消耗的氢氧化钠溶液体积：V4 = 18.00 mL- 未知浓度酸溶液的浓度：c(酸) = 0.0989 mol/L六、实验讨论1. 通过本实验，我们掌握了酸碱滴定的基本原理和操作方法，了解了酸碱指示剂的选择和使用。
《普通化学实验》滴定分析基本操作练习或称酸碱体积比较练习实验一、实验目的1．练习滴定操作，初步掌握准确确定终点的方法。
2．练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。
3．熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化，初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
二、实验原理浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液。
然后用基准物质标定其准确浓度。
也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。
酸碱指示剂都具有一定的变色范围。
0.1 mol·dm-3NaOH和HCI溶液的滴定(强碱与强酸的滴定)。
其突跃范围为pH=4.31～9.70，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。
NaOH溶液和HAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂(如酚酞)。
三、实验仪器与试剂仪器： 50mL酸式和碱式滴定管各1支，250mL锥形瓶2只。
试剂：浓盐酸，固体NaOH，酚酞指示刺[用乙醇-水溶液（6︰4）配制]，甲基橙指示剂[用乙醇-水溶液（6︰4）配制]。
四、实验步骤1．0.1 mol·dm-3HCl溶液和0.1 mol·dm-3NaOH溶液的配制通过计算求出配制0.1 mol·dm-3HCl溶液1000mL所需浓盐酸（相对密度度1.19，约12 mol·dm-3）的体积。
然后量筒量取此量的浓盐酸，加入去离子水中，并稀释成1000mL，贮于玻塞细口瓶中，充分摇匀。
同样通过计算求出配制0.1 mol·dm-3NaOH溶液1000mL所需固体NaOH的量，在台称上迅速称出（NaOH应置于什么器皿中称？为什么？）置于烧杯中，立即用1000mL水溶解，配成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶中，充分摇匀。
固体氢氧化钠极易吸收空气中的CO2和水分，所以称量必须迅速。
试验名称：酸碱标准溶液配制和滴定分析操作试验汇报撰写人：tangchen注：本试验汇报仅供参考，不得剽窃。
非作者许可严禁私自转载，违者将追究法律责任。
一、试验目标1、熟悉和巩固溶液概念，掌握溶液浓度表示方法2、掌握溶液配置过程和方法3、掌握容量瓶使用，滴定管操作，溶液浓度分析确定二、试验内容（一）溶液配制（1）0.1mol/L HCl溶液配制用洁净量筒取纯盐酸（比重1.19含纯盐酸38%）4.5mL到入500mL已洗净试剂瓶中，加蒸馏水稀至500mL，盖上盖子摇匀，贴上标签备用。
（2）0.1mol/L NaOH溶液配制在台天枰上称取固体NaOH 2g倒入烧杯中，加50mL蒸馏水溶解，移入500mL洁净试剂瓶中，加入蒸馏水500mL。
用橡皮塞塞好瓶口，贴上标签备用。
（二）酸碱溶液浓度确实定—比较滴定法（1）基础原理酸碱溶液比较滴定达成化学计算点时，有：n酸=n碱、C酸V酸=C碱V碱、C酸/C碱=V碱/V酸关系。
故能够经过比较滴定化学计量点时酸和碱体积比及其中某个已知浓度而确定另一个反应物浓度。
用0.1mol/L HCl和0.1 mol/L NaOH进行比较滴定时，化学计量点pH=7 突跃范围pH=4.3—9.7，所以用甲基橙，甲基红，酚酞等指示剂指示终点。
（2）试剂0.1mol/L NaOH、0.1mol/L HCl （均由第一步配制）无水Na2CO3(固体)、甲基橙（0.2%）、酚酞(0.2%)（3）分析步骤1、用0.1mol/L NaOH溶液润洗碱式滴定管2—3次，每次用溶液5—10mL，然后将溶液加满碱式滴定管，调好零点，记下初读数2、用0.1mol/L HCl溶液润洗酸式滴定管2—3次，每次用溶液5—10mL，然后将0.1mol/L HCl加满酸式滴定管，调好零点，记下初读数。
3、由碱式滴定管中放出NaOH溶液25mL注入250mL锥形瓶中并加入一滴甲基橙。
用0.1mol/L HCL溶液滴定至溶液由黄色变成橙色，滴入少许NaOH溶液。
滴定分析基本操作练习一、实验目的：1．掌握滴定管的洗涤和使用方法；2．熟练掌握滴定操作；3．熟悉甲基橙、酚酞指示剂的使用和终点的正确判断，掌握酸碱指示剂的选择方法。
二、实验原理滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的试液中，直到化学反应完全时为止，然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分的含量的一种方法。
因此，在滴定分析实验中，必须学会滴定管、指示剂的正确使用和滴定终点的正确判断。
0.1mol/LNaOH溶液滴定等浓度的HCl溶液，滴定的突跃范围约为pH4.3～9.7，可选用酚酞（变色范围pH8.0～9.6）和甲基橙（变色范围pH3.1～4.4）作指示剂。
甲基橙和酚酞变色的可逆性好，当浓度一定的NaOH和HCl相互滴定时，所消耗的体积比V HCl/V NaOH应该是固定的。
在使用同一指示剂的情况下，改变被滴溶液的体积，此体积比应基本不变，借此，可训练检验人员的滴定基本操作技术和正确判断终点的能力。
通过观察滴定剂落点处周围颜色改变的快慢判断终点是否临近；临近终点时，要能控制滴定剂一滴一滴地或半滴半滴地加入，至最后一滴或半滴引起溶液颜色的明显变化，立即停止滴定，即为滴定终点。
要做到这些，必须反复练习。
三、实验试剂：1. 浓度约为0.1mol/L NaOH溶液；2. 浓度约为0.1mol/L HCl溶液；酚酞指示剂；3. 甲基橙指示剂；4. 酸式滴定管；碱式滴定管；微量滴定管；5. 150mL锥形瓶；6. 蒸馏水、无二氧化碳蒸馏水等。
四、实验步骤1．滴定管的操作练习准备酸式、碱式和微量滴定管各一支，首先练习三种滴定管的洗涤、查漏和滴定操作。
2．酸式、碱式滴定管的准备准备酸式、碱式滴定管各一支，分别用（5～10）mLHCl和NaOH溶液润洗酸式和碱式滴定管2～3次。
再分别装入HCl和NaOH溶液，排除气泡，调节液面至零刻度或稍下一点的位置，静止1min后，记下初读数。
3．滴定终点判断练习在锥形瓶中加入约30 mL水和1滴甲基橙指示剂，从碱式滴定管中放出2～3滴NaOH溶液，观察其黄色；然后用酸式滴定管滴加HCl溶液由黄变橙，如果已滴到红色，再滴加NaOH溶液至黄。
实验目的：（1）学习并掌握酸式、碱式滴定管的洗涤、准备和使用方法；（2）重点掌握酚酞和甲基橙在化学计量点附近的变色情况，正确判断滴定终点。
实验原理：在HCl溶液与NaOH溶液进行相互滴定的过程中，若采用同一种指示剂指示终点，不断改变被滴定溶液的体积，则滴定剂的用量也随之变化，但它们相互反应的体积之比应基本不变。
因此在不知道HCl 和NaOH溶液准确浓度的情况下，通过计算VHCl/VNaOH体积比的精确度，可以检查实验者对滴定操作技术和判断终点掌握的情况。
实验预习：（1）了解酸碱滴定管的区别和酸碱滴定的原理；（2）了解酚酞和甲基橙在化学计量点附近的变色情况。
实验步骤：（1）溶液的配制0.1 mol/L HCl 用量简量取浓HCl 4.5 mL于试剂瓶中，用水稀释至500 mL，盖上玻璃塞，摇匀。
0.1 mol/L NaOH 在台称上取NaOH固体2 g于小烧杯中，加入50 mL蒸馏水使其溶解，稍冷后转入500 mL试剂瓶中，加水450 mL，用橡皮塞塞好瓶口，摇匀。
（2）滴定管的准备用0.1mol/LHcl溶液润洗酸式滴定管2~3次，每次5~10 mL。
然后将HCl溶液装入酸式滴定管中，管中液面调至0.00 mL附近。
用0.1mol/L NaoH溶液润洗碱式滴定管2~3次，每次5~10 mL。
然后将NaOH溶液装入碱式滴定管中，管中液面调至0.00 mL附近。
3）酸碱溶液的相互滴定由碱式滴定管中准确放出NaOH溶液20~25 mL（准确读数）于250 mL锥形瓶中，加入甲基橙指示剂1~2 d，用0.1 mol/L HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录读数。
平行测定3次。
数据按后面表格记录。
由酸式滴定管中准确放出0.1 mol/L HCl溶液20~25 mL于250 mL 锥形瓶中，加入酚酞指示剂1~2 d，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，此红色保持30s不褪色即为终点。
平行测定3次。
化学酸碱滴定练习题熟悉酸碱滴定的操作步骤在化学实验中，滴定是一种常用的定量分析方法，主要用于确定溶液种类和浓度。
酸碱滴定作为其中一种常见的滴定方法，是化学实验中必备的基本技能之一。
为了熟悉酸碱滴定的操作步骤，本文将介绍几个化学酸碱滴定练习题，并详细解答每一道题目的解题方法。
一、题目一：酸溶液和碱溶液的中和滴定题目描述：某个酸性溶液中含有未知浓度的稀酸溶液，需要通过滴定方法测定其浓度。
利用标准NaOH溶液作为滴定剂，已知该NaOH溶液的浓度。
为了准确测定酸溶液的浓度，首先进行了一次试验，得到了以下数据：酸溶液滴定前体积为25.0 mL，滴定后体积为31.2 mL。
试问该酸溶液的浓度是多少？解题步骤：1. 将酸溶液倒入滴定瓶中，并加入几滴酸碱指示剂（如酚酞或溴酚蓝），使溶液变色。
2. 使用标准NaOH溶液作为滴定剂，在滴定时慢慢滴加到溶液中，并同时轻轻搅拌溶液。
3. 当溶液的颜色由粉红色或蓝色变为无色时，滴定结束，此时记录下滴定液消耗的体积。
4. 根据滴定前后体积的差值，计算出滴定液消耗的体积。
5. 根据已知的NaOH溶液浓度和滴定液消耗的体积，可以求得酸溶液的浓度。
6. 根据所得结果进行一定的计算和单位换算，最终得到酸溶液的浓度。
根据题目中给出的数据，滴定前体积为25.0 mL，滴定后体积为31.2 mL，滴定液消耗的体积为31.2 mL - 25.0 mL = 6.2 mL。
假设NaOH溶液的浓度为C，酸溶液的浓度为x mol/L，根据酸碱中和反应的化学方程式可知，酸和碱的摩尔比为1:1。
因此，可以得出以下方程式：x mol/L × 25.0 mL = C mol/L × 6.2 mL通过上述方程式可以求解酸溶液的浓度。
具体计算过程如下：x = (C × 6.2 mL) / 25.0 mL通过代入已知数据，即可求得酸溶液的浓度。
总结：酸碱滴定是一种常用的化学分析方法，通过滴定方法可以准确测定溶液的浓度。
一、实验目的1、掌握滴定管和移液管的准备及使用方法。
2、掌握滴定分析中的数据记录以及计算规范。
3、初步学会甲基橙、酚酞指示剂终点的判断。
滴定分析基本操作------酸碱互滴练习二、实验原理滴定过程需要选择合适的指示剂来确定终点，酸碱滴定的指示剂选择原则如下：1）指示剂的变色范围越窄越好；2）指示剂的变色范围与滴定突跃范围有部分重合；3）颜色变化灵敏度高，颜色最好由浅到深。
以右图为例：0.1mol •L -1NaOH 滴定0.1mol •L -1 HCl,理论的等当点为7.0，滴定剂NaOH 从不足0.1%到过量0.1%，形成了曲线中的突跃，pH 值从4.3增大到9.7。
三、实验步骤基本操作：滴定管和移液管国家级化学实验教学示范中心 化学实验四、数据记录及计算（请注意格式、有效数字及相对标准偏差的计算）附录-----有效数字及其运算规则：1）四舍六入五留双；2）加减时，应以各数据中小数点后位数最少的一个数字为根据；3）乘除法运算中，根据有效位数最少的数来进行修约；4）对于pH 、pM 、lgK 等对数数值，其有效数字的位数仅取决于小数部分；ⅠⅡ Ⅲ ***初读数（mL ）***l 终读数（mL ）实际用量（mL ）计算结果：C,m 等 例: 4.97 5.005.03 平均值5.00 相对平均偏差 偏差d: -0.03; 0; 0.03 平均偏差： （0.03+0+0.03）/3=0.02 相对平均偏差：0.02/5.00=0.004,表示为 0.4%酸式滴定管的正确使用酸管的滴定姿势烧杯内滴定锥形瓶内滴定碘量瓶内滴定读数方法：取下滴定管，用食指和拇指握住滴定管，滴定管应自然垂直，视线应与所读的液面处于同一水平面上。
对无色(或浅色)溶液应读取溶液弯月面最低点处所对应的刻度，而对看不清弯月面的深色溶液,可读液面两侧的最高点处。
滴定管读数方法移液管的操作方法1)量取时,使用食指按滴定管的管口2)调节液面时,滴定管下端离开液面,眼睛平与刻度平视(垂直、靠壁、成45度角3）放液时，同样垂直、靠壁、成45度角待溶液流尽，停10~15秒，并靠壁转一圈。
实验一酸碱溶液的配制和浓度的比较一、目的与要求(1) 熟练滴定管的洗涤和使用及滴定操作，学会准确地确定终点的方法。
(2) 掌握酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。
(3) 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。
掌握酸碱指示剂的选择方法。
二、预习与思考(1) 预习本书第三章第二节“量器及其使用”。
(2) 查阅本书附录“常用数据表”中有关常用指示剂的内容。
(3) 预习酸碱滴定的基本原理和滴定曲线。
误差与数据处理。
(4) 思考下列问题：①如何正确使用酸碱滴定管？应如何选择指示剂？②用NaOH溶液滴定HAc溶液时，使用不同指示剂对于滴定结果有何影响？③以观察溶液中指示剂颜色变化来确定滴定终点是否准确？应如何准确判断或确定终点？三、实验原理浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。
也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。
酸碱指示剂都具有一定的色变范围。
0.2 mol·L－1 NaOH和HCl[1]溶液的滴定（强酸与强碱的滴定），其突跃范围为pH 4～10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。
NaOH溶液和HAc溶液的滴定，是强酸与弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂。
四、仪器与药品酸式和碱式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，浓盐酸，NaOH(s)，HAc(0.1 mol·L－1)，甲基橙指示剂(0.1%)，酚酞指示剂(0.2%)，甲基红指示剂(0.2%)。
五、实验内容1．0.1 mol·L－1 HCl 溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液的配制(1) HCl溶液配制[2]。
通过计算求出配制500mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液所需浓盐酸(相对密度1.19，约6 mol·L－1)的体积。
滴定分析基本操作实验报告滴定分析基本操作实验报告3.2.1 直接法根据所需要的质量浓度（或物质的量浓度），准确称取⼀定量的物质，经溶解后，定量转移⾄容量瓶中并稀释⾄刻度，通过计算即得出标准溶液准确的质量浓度（或物质的量浓度）。
这种溶液也称基准溶液（Standard Solution)。
⽤来配制这种溶液的物质称为基准物质（StandardSubstance)。
对基准物质的要求是：①纯度⾼，杂质的质量分数低于 0.02%，易制备和提纯；②组成（包括结晶⽔）与化学式准确相符；③性质稳定，不分解，不吸嘲，不吸收⼤⽓中C02，不失结晶⽔等；④有较⼤的摩尔质量，以减⼩称量的相对误差3.2.2 间接法（也称标定法）若欲配制标准溶液的试剂不是基准物，就不能⽤直接法配制。
（注意：优级纯或分析纯试剂的纯度虽⾼，但组成不⼀定就与化学式相符，不⼀定能作为基准物使⽤。
）间接配制法是先粗配成近似所需质量浓度（或浓度）的溶液，然后⽤基准物通过滴定的⽅法确定⼰配溶液的准确质量浓度（或浓度），这⼀过程称为标定。
⼀、实验⽬的1．初步掌握滴定管的使⽤⽅法及准确的确定终点的⽅法。
2．练习酸碱标准溶液的配制。
3．初步掌握酸碱指⽰剂的选择⽅法。
⼆、实验原理滴定分析是将⼀种已知准确浓度的标准溶液滴加到待测试样的溶液中，直到化学反应完全为⽌，然后根据标准溶液的浓度和体积求得待测试样中组份含量的⼀种⽅法。
O 计量点：pH：7.0；突跃范围：pH：4.3～9.7 NaOH+HCl = NaCl+H2甲基橙（MO）变⾊范围：3.1（橙⾊）～4.4（黄⾊）；酚酞（pp）变⾊范围：8.0（⽆⾊）～9.6（红⾊）计算：C1V1=C2V2C1/C2=V2/V1强酸HCl强碱NaOH溶液的滴定反应，突跃范围的pH约为4.3～9.7，在这⼀范围中可采⽤甲基橙（变⾊范围pH3.1～4.4）、酚酞（变⾊范围pH8.0～9.6）等指⽰剂来指⽰终点。
间接配制法：酸碱滴定中常⽤盐酸和氢氧化钠作为滴定剂，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空⽓中的⽔分和⼆氧化碳，故此滴定剂⽆法直接配制，只能先配置近似浓度的溶液然后⽤基准物质标定其浓度。
滴定分析基本操作练习学习如何为酸式滴定管的旋塞涂抹凡士林和试漏；学习如何为碱式滴定管排气泡和试漏。
学习如何用所配的溶液润洗滴定管和移液管，如何调零和读数。
P53-58 二．实验目的1掌握滴定操作中的器皿洗涤、天平使用、容量瓶使用、移液管使用和滴定操作。
2初步掌握酸碱指示剂的使用三．本次实验的内容：1．玻璃仪器的洗涤（定量容器（移液管、滴定管、容量瓶）的容量不可改变，洗涤时主张用洗液；余器皿可用去污粉、洗涤剂等洗涤。
洗涤洁净程度除洗全之外，还与洗涤次数有关，遵循：n i = n0 (V0/V i)I n0 ——初始残留量，V0——残留体积（ml）V i——洗涤液体积， n i——洗涤后残留量i——洗涤次数2．化学试剂级别和中英文缩写名称（P.27）。
3．酸碱溶液的配制（1）0．1mol/L NaOH；m=CVM （2）0．1mol/L HCl溶液;C1V1=C2V2（告诫：永远是将相对较浓的NaOH和 HCl溶液倒入水中，尤其不能将水倒入酸中！ NaOH 和 HCl溶液稀释后一定要摇匀；试剂瓶磨口处不能沾有浓溶液！）4．酸碱滴定管的准备5．滴定分析操作（1）润洗（10mL，3次）（2）装液排气泡（演示如何用所配的溶液倒入、润洗滴定管和移液管的方法（不允许学生通过烧杯二次转移倒入）；如何调零和读数（要读准0。
01ml的方法））。
（3）滴定姿势要站正。
（4）酸碱式滴定操作技法（左手五个手指掌握酸式滴定管、碱式滴定管的方法）。
（5）摇瓶操作和边滴边摇操作。
（6）滴定速度的控制和“见滴成线”的滴定方法（3－4d/s）。
（7）半滴的控制和吹洗的方法。
（8）终点颜色（观察变化，主要对甲基橙的“红—橙—黄”颜色要很清楚的能够区别。
）(9)滴定管的读数(a)装满或放出溶液后，必须等1～2分钟，使附着在内壁的溶液流下来，再进行读数。
如果放出溶液的速度较慢（例如，滴定到最后阶段，每次只加半滴溶液时），等0.5～1分钟即可读数。
实验一滴定分析基本操作实验目的1．掌握酸式、碱式滴定管的洗涤、准备和使用方法。
2．熟悉酚酞、甲基橙等常用指示剂的颜色变化，正确判断滴定终点。
主要试剂和仪器仪器：50mL酸式滴定管；50mL碱式滴定管；锥形瓶；250mL锥形瓶。
试剂：浓HCl(ρ=1.18g/mL)；NaOH(s)；0.1%甲基橙水溶液；0.2%酚酞乙醇溶液。
实验原理在滴定分析法中，将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的试液中，直至反应完全，并用指示剂指示滴定终点的滴定过程，是必须掌握的方法。
根据滴定剂消耗的体积可以计算待测物的浓度。
为了准确测定滴定剂消耗的体积，必须学会标准溶液的配制、标定、滴定管的正确操作和滴定终点的判断。
酸碱指示剂(acid-base indicator)因其酸式和碱式的结构不同而具有不同的颜时溶色。
指示剂的理论变色点即为该指示剂的pK HIn (K Hln为解离常数)，即[][]1=-In HIn液的pH，指示剂的理论变色范围为pK HIn±1，因此，在一定条件下，指示剂的颜色取决于溶液的pH。
在酸碱滴定过程中，计量点前后pH会发生突跃（滴定突跃），只要选择变色范围全部或部分落入滴定突跃范围的指示剂即可用来指示滴定终点，保证滴定误差小于±0.1%。
本实验中，选择0.10mol/L NaOH溶液滴定等浓度HCl溶液，滴定的突跃范围为pH 4.3～9.7，可选用酚酞（变色范围pH 8.0～9.6）和甲基橙（变色范围pH 3.1～4.4）作指示剂。
在使用同一指示剂的情况下，进行盐酸和氢氧化钠的互滴练习，不管被滴定溶液的体积如何变化，只要使用的始终是同一瓶溶液，则该体积比应保持不变。
借此，可使学生逐步熟练掌握滴定分析基本操作技术和正确判断终点的能力。
通过反复练习，使学生学会通过观察滴定剂落点处周围的颜色改变的快慢判断终点是否临近，并学会控制一滴一滴或半滴半滴地滴加滴定剂，直至最后半滴滴定剂的加入引起溶液颜色的明显变化，停止滴定，到达滴定终点。
滴定分析基本操作及酸碱浓度的比较实验报告实验目的就不写出来了大家肯定都有一实验原理1.酸碱指示剂有其变色范围（pH），甲基橙的变色范围是，为红色，为橙色，为黄色。
酚酞的变色范围是，为无色，为浅红色，为红色2.盐酸和氢氧化钠的反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O在中和反应过程中，溶液的pH会发生突变，可以通过溶液的颜色变化判断滴定终点，之后测定出消耗的酸或者碱的体积，就可以利用公式：VB*cB*νA=VA*cA*νB 求出碱和酸的浓度之比（ν代表化学计量数，对于盐酸和氢氧化钠的反应盐酸和氢氧化钠的化学计量数均为1）3.滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的溶液中，直到达到滴定终点，然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分含量的一种方法4,。
标准溶液的配置方法一般有两种：直接配制法和间接配制法，本实验是用间接配制法，以酚酞或甲基橙为指示剂来确定滴定终点二实验步骤实验试剂浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液（要求不含碳酸根离子）浓度为cHCl=1mol/LHCl溶液%酚酞指示剂%甲基橙指示剂实验仪器的准备酸式、碱式滴定管各一支，洗涤至内壁不挂水珠。
然后涂油，试漏，最后用5-10ml 去离子水润洗三次备用锥形瓶三个，称量瓶两个，细口试剂瓶两个，用自来水洗至不挂水珠，再用少量去离子水润洗三次，备用。
称量瓶洗净后倒扣在干净的表面皿或滤纸上，令其自然干燥，以备下次实验用酸碱溶液浓度的比较用量筒分别量取40ml浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液和浓度为cHCl=1mol/LHCl 溶液，分别倒入两个试剂瓶中，再用量筒分别量取360ml去离子水，分别倒入两个试剂瓶中，将两个试剂瓶中的溶液摇匀，配成浓度为cNaOH=LNaOH溶液和浓度为cHCl=LHCl溶液三实验记录和数据处理用甲基橙作为指示剂科学记数法2.用酚酞作为指示剂四误差分析误差分析用两种指示剂测得的体积比VHCl/VNaOH不一定吻合：因为甲基橙作指示剂，HCl 滴定NaOH，终点偏酸性,可能略过化学计量点%，而酚酞作指示剂，NaOH滴定HCl，终点偏碱性，可能略过化学计量点%，因此可能造成VHCl/VNaOH(甲基橙)>VHCl/VNaOH(酚酞)。
