高考化学考点双向细目表

高考化学双向细目表(2011-09-20 14:07:18)分类序号知识点内容了解理解综合应用备注1物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；■2初步了解原子团的定义■3物理变化与化学变化的区别与联系。

■4混合物纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 ■ 5同素异形体的概念。

■ 物质的组成、性质和分类6酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

■ 7熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

■ 8熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

■ 9掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

■ 10理解质量守恒定律的含义。

掌握热化学方程式的含义。

■化学用语11能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。

■ 12了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。

13物质的量的单位--摩尔（mol ），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol-1、L·mol-1）的含义。

■14物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数的含义。

■ 化学中常用计量15掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

■ 16掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。

■化学基本概念化学反应17理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。

掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反■应。

18能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

■与能量19了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念。

■20了解溶液的涵义■21了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。

■22了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。

了解溶解度的概念。

了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。

■23初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。

■溶液24了解胶体的概念及其重要性质和应用。

最新高考化学双向细目表分类序知识点内容近三年高考再现号化学基本概念物质的组成、性质和分类1物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；17 18 193物理变化与化学变化的区别与联系。

28盐类反应中的基础涉及84混合物纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念5 同素异形体的概念。

6酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

化学用语7熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

8，综合化合价，共价键主要考C族元素27，综合元素周期律68熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。

化学中常用计量12了解相对原子质量、相对分子质量的含义。

11，综合原子结构中等6，氧化还原涉及简单13物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol-1、L·mol-1）。

14 物质的量浓度（mol·Ｌ-1）、阿伏加德罗常数。

15 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

化学反应与能量16掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。

12氧化还原、物质的量、化学计算中等26题一问6，综合部份物质的量计算，主要得失电子守恒、部份氧化还原，中上13题氧化与离子综合10，得失电子守恒，方程式配平17理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。

掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。

18能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

19了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念。

26，热方程，反应热7分11热化学书写反应热，中等7热化学书写反应热，中等溶液20 了解溶液的含义8涉及21了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。

高一化学必修双向细目表1. 化学基础知识- 原子结构和元素周期表- 化学键和化合物的分类- 化学反应和化学方程式- 酸碱中和和中性化学反应- 物质的状态变化和相变- 化学量和化学计算- 元素周期表中的主要元素和其特性- 元素的周期性和趋势- 物质的分子结构和化学键的类型2. 化学实验技能- 实验室安全和实验室设备的使用- 常用实验方法和仪器的操作- 实验数据的记录和处理- 实验结果的分析和解释- 实验原理和实验设计3. 化学反应与能量变化- 化学反应的能量变化- 燃烧反应和氧化还原反应- 酸碱中和反应和热化学方程式- 粒子间的引力作用和化学反应的速率- 化学反应的平衡和平衡常数- 溶液中的溶解度和溶液的浓度4. 化学物质的构成与结构- 元素和化合物的构成- 原子和分子的结构- 组成物质的化学键- 元素周期表中元素的结构特性- 金属和非金属元素的性质- 化合物的分子结构和性质- 傅里叶光谱和分子结构分析5. 化学周期律与离子反应- 元素周期表和周期律规律- 同一周期和同一族的元素特性- 阴离子与阳离子的结构和特性- 离子反应的性质和反应方程式- 酸碱反应和生成离子的化学方程式- 离子溶液中的电离反应和电导率6. 环境与持续发展化学- 化学物质对环境的影响- 大气污染和水污染的原因和防治- 可持续发展和绿色化学的概念- 环境友好的化学产品和过程- 生物质资源的利用和能源转化- 化学垃圾处理和废物回收利用的方法7. 高分子物质与生物化学- 高分子物质的结构和性质- 聚合反应与高分子合成- 塑料和纤维的生产和应用- 生物大分子的结构和功能- 生物有机物的合成和代谢- 酶的催化作用和生物化学反应以上是高一化学必修双向细目表的主要内容。

这份文档包含了学习该科目所需的基础知识、实验技能以及各个单元的重点内容。

希望能对你的学习和备考有所帮助。

2021山东高考化学双向细目表一、物质的结构与性质1.1 原子结构1.1.1 原子的组成及结构1.1.2 原子的尺寸与质量1.1.3 元素周期表的基本规律1.1.4 原子的结构与性质关系1.2 化学键及其性质1.2.1 价键理论及其原则1.2.2 共价键、离子键和金属键的特点1.2.3 键的极性及其影响1.2.4 键的性质与物质性质的关系1.3 物质的结构与性质1.3.1 晶体的结构及其性质1.3.2 分子的结构及其性质1.3.3 聚合物的结构及其性质1.3.4 点择性吸附与分离技术二、化学反应与能量2.1 化学反应及其类型2.1.1 化学反应的基本概念2.1.2 氧化还原反应及其类型2.1.3 酸碱中和反应及其类型2.1.4 水解与水合反应2.2 反应速率与化学平衡2.2.1 反应速率的测定及影响因素2.2.2 化学平衡的条件和平衡常数2.2.3 平衡常数与反应的热力学关系2.2.4 平衡常数与反应进行方向的关系2.3 化学能量变化2.3.1 化学反应的热力学基础2.3.2 燃烧和爆炸的热效应2.3.3 化学反应的热效应计算2.3.4 化学反应的能量变化与反应进行方向的关系三、物质的量与浓度3.1 物质的量及其计算3.1.1 质量、物质的量及摩尔的概念3.1.2 原子量、分子量及摩尔质量计算3.1.3 溶质的量浓度计算3.1.4 离子在溶液中的浓度计算3.2 溶液与离子平衡3.2.1 溶液的分类及其表达方式3.2.2 溶解度、溶解度积与离子平衡3.2.3 溶液的酸碱性及其浓度3.2.4 氧化还原反应与化学平衡3.3 溶液的反应性3.3.1 溶液的电导率与电解质3.3.2 溶液的中和与沉淀生成3.3.3 溶液的挥发性与溶解度规律3.3.4 离子的选择性吸附分离技术四、电化学与化学动力学4.1 电解质溶液4.1.1 电解质溶液的电导率及其测定4.1.2 离子迁移与电泳现象4.1.3 离子迁移速率与电解质溶液浓度关系4.1.4 电解质溶液的极化现象4.2 电解与电沉积4.2.1 电解的基本概念及电解池的组成4.2.2 电解的电压与电解的施行4.2.3 电沉积与析氢析氧以及析金析银反应4.2.4 电沉积与电化学腐蚀的关系4.3 化学动力学4.3.1 化学反应速率的概念及测定方法4.3.2 影响化学反应速率的因素4.3.3 化学反应机理及速率定律4.3.4 化学反应的速率与热力学关系五、化学反应中的能量变化5.1 化学反应的热效应5.1.1 化学反应的热效应概念及测定方法5.1.2 燃烧与爆炸的热效应计算5.1.3 化学反应的热效应对反应进行方向的影响5.1.4 化学反应的热效应与热化学方程的关系5.2 化学反应中的能量转化5.2.1 化学反应热与能量转化的基本规律5.2.2 化学反应热效应计算应用5.2.3 标准生成焓与生成焓变的计算5.2.4 化学反应热性质与热力学关系5.3 化学反应的热力学基础5.3.1 系统与外界的热力学基本概念及关系5.3.2 热力学第一定律与能量守恒定律的适用性5.3.3 热力学第二定律与熵增加原理的应用5.3.4 化学反应热力学基础与热化学方程的关系六、化学元素及其化合物6.1 元素的发现及应用6.1.1 元素的发现及命名6.1.2 元素的性质及其规律6.1.3 元素的应用及其环境影响6.1.4 新型元素的发现及其应用前景6.2 元素及其化合物的制备6.2.1 元素及其化合物的实验制备6.2.2 元素及其化合物的工业制备6.2.3 元素及其化合物的纯化6.2.4 元素及其化合物的再利用与资源的可持续利用6.3 元素周期律及离子理论6.3.1 原子的结构与性质周期律6.3.2 元素化合价与价态规律6.3.3 阱离子稳定性规律及其应用6.3.4 离子组成及其性质与周期律的关系以上便是2021年山东高考化学的双向细目表，通过系统的学习与复习这些内容，相信学生们定能在高考中取得优异的成绩。

2021高考甲卷化学试题细目表一、无机化学1. 元素周期律- 学习要点：掌握元素周期律的概念和基本规律，了解元素周期表的结构和特点，掌握元素周期表中主、次周期和族、元素周期数的概念。

- 考查形式：选择题、填空题、简答题2. 元素及其化合物的性质- 学习要点：掌握常见元素和其化合物的性质，了解元素的存在状态、外电子排布和化合价规律，熟悉元素和化合物的常见性质。

- 考查形式：选择题、填空题、解答题3. 化学键- 学习要点：了解化学键的形成条件和类型，掌握离子键、共价键和金属键的特点，熟悉共价键的极性和杂化关系。

- 考查形式：选择题、填空题、应用题4. 化学反应- 学习要点：掌握化学反应的定义和特点，了解化学反应的条件和速率，熟悉化学平衡和动态平衡的相关知识。

- 考查形式：选择题、填空题、解答题5. 金属和非金属元素- 学习要点：了解金属和非金属元素的性质和特点，掌握金属的性质及其在工业上的应用，熟悉非金属的性质及其在生活中的应用。

- 考查形式：选择题、判断题、简答题6. 非金属氢化物、氯氟碘溴族的化合物- 学习要点：掌握氢氟氯溴碘的性质及其在化合物中的应用，了解氢氟氯溴碘族元素的化合物的特点，熟悉氢氯氟溴碘化合物的物理性质和化学性质。

- 考查形式：选择题、填空题、应用题7. 非金属氧化物- 学习要点：了解非金属氧化物的性质和特点，掌握非金属氧化物的命名及其性质，熟悉非金属氧化物在生产和生活中的应用。

- 考查形式：选择题、填空题、解答题8. 盐及其水溶液- 学习要点：了解盐的性质及其在化工生产和生活中的应用，掌握盐的水溶液的制备和性质，熟悉盐溶液的电解和电导性。

- 考查形式：选择题、填空题、解答题9. 其他相关知识点：含氧酸及其盐、氧化还原反应、化学方程式及应用、离子方程式的表示及应用、理论化学的相关知识。

二、有机化学1. 碳的特殊性- 学习要点：掌握碳的特殊性及其在有机物中的应用，了解碳的共价键构成和构象。

高中化学双向细目表高考化学双向细目表分类序号知识点内容1 物质的组成、性质和分类2 化学基本概念3 物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义4 物理变化与化学变化的区别与联系5 混合物、纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念6 同素异形体的概念7 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系8 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号9 熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价10 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法；理解质量守恒定律的含义；掌握热化学方程式的含义11 能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式12 了解相对原子质量、相对分子质量的涵义13 掌握物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol-1、L·mol-1）的含义14 物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数的含义15 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系16 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解17 理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念；掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应18 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式19 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念20 了解溶液的涵义21 了解溶液的组成，理解溶质的质量分数的概念22 了解饱和溶液、不饱和溶液的概念；了解溶解度的概念；了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线23 初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念24 了解胶体的概念及其重要性质和应用25 了解原子的组成及同位素的概念26 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系注：综合应用部分不在此表中列出。

高中化学命题双向细目表
高中化学命题双向细目表是一个指导教师命题的重要工具，它详细列出了高中化学的各个知识点和技能，以及它们在试卷中的比重和难度。

以下是一个简化的高中化学命题双向细目表，供您参考：
高中化学命题双向细目表
一、目标领域与认知层级
1. 知识
回忆
理解
应用
2. 技能
分析
判断
实验
3. 态度与价值观
兴趣与好奇心
安全意识
环境保护
二、内容主题
1. 物质结构与性质
分子、原子、离子的基本性质
元素周期表与元素性质
酸、碱、盐、氧化物的性质与反应2. 化学反应与能量
化学反应的类型与能量变化
电化学基础（原电池、电解池）3. 有机化学基础
常见有机物的结构与性质
有机反应类型与机理
4. 实验技能与安全
实验操作与仪器使用
实验设计与数据处理
实验安全与环境保护
5. 化学计算
物质的量与摩尔质量计算
化学反应中的定量关系与计算
6. 化学工艺流程与合成
实际生产中的化学工艺流程
有机合成与高分子合成基础
7. 综合应用
各主题的综合应用与分析解决实际问题能力。

年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分全国甲卷细目表2023()题号7分值题型考查知识点666666选择题选择题选择题选择题选择题选择题化学与生活（食品防腐剂苯甲酸钠、丁达尔效应、S O2漂白原理、抗氧化剂维生素C）有机物的结构与性质（酯基的水解、原子共面、官能团的识别、与溴水反应）89化学实验基础（配制一定浓度的溶液需要使用的仪器）10 11 12阿伏加德罗常数（共价键数目、电子数目、溶液中离子数目、V m的适用范围）元素位构型推断（四种元素N、O、Mg、S、原子半径、简单氢化物沸点、化合物类型、最高价含氧酸的酸性）电解原理的应用——电化学还原C O2制多碳产物（电极反应的判断、电极反应式、离子移动方向、电化学的计算）沉淀溶解平衡p M－p H图像（难溶物K sp的计算、溶解度的计算、金属离子分步沉淀的原因、特定条件下金属离子沉淀的最大浓度的计算）13 26 27 28 35 366选择题以BaS O为原料制备粉状BaTiO（试剂的用途及试剂的选择与原因、化学方程式与离子方程式的书写、产物中物431414151515化学工艺流程题化学综合实验题化学反应原理综合题物质结构与性质有机化学基础质的物质的量比值的计算）无机物钴配合物[C o(N H)]C l的制备（仪器的选择、实验操作、实验操作的目的、不溶物成分的确定、试剂的作363用）甲烷选择性氧化制备甲醇（盖斯定律的应用、平衡常数的计算、曲线的分析、转化率的计算、反应进程－能量图的分析）酞菁、钴钛菁、三氯化铝、碳纳米管的相关考查（同素异形体、晶体类型、分子间作用力、化合价的判断、化学键类型、杂化轨道、配位数、晶体密度的计算）阿佐塞米(化合物L)的合成路线（有机物名称、有机化学方程式书写、条件的选择、含氧官能团的名称、反应类型的判断、结构简式的书写、同分异构体数目的判断及结构简式的书写）年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分全国乙卷细目表2023()题号7分值题型考查知识点6666666选择题选择题选择题选择题选择题选择题选择题生活中的氧化还原反应（明矾净水、撒盐融雪、暖贴原理、荧光指示牌发光原理）有机物的合成与性质（酯的合成方法、反应类型的判断、原子共面、有机物名称）实验装置的判断（制备C O、分离乙醇和乙酸、SO酸性验证、气体体积的测定）892210 11 12 13元素位构型推断（三种元素C、O、Mg、化合价、原子半径比较、化合物的性质、同素异形体）符号表征：用化学方程式解释化学变化（铁盐的性质、硫化钠的性质、溴水褪色的原因、胆矾的变化）二次电池钠－硫电池（离子移动方向判断、电子流动方向判断、正极反应式、特殊材料的作用）沉淀溶解平衡图像分析（图像的分析、特殊点的分析、反应的平衡常数的计算、离子沉淀的先后顺序）李比希元素分析法对有机化合物C H O进行C、H元素分析（实验操作的先后顺序、试剂的选择与作用、实验操4642614化学综合实验题化学工艺流程题作的补充、分子式的确定）以菱锰矿M n C O为原料制备L i M n O（化学方程式的书写、试剂的选择及原因、涉及K的计算、沉淀成分的确324sp27 28 35141515定、离子方程式的书写）化学反应原理综合题FeSO·7H O的脱水反应及分解反应（热重曲线的分析、盖斯定律的应用、分压及K的计算、K的影响）42p p橄榄石矿物Mg Fe SiO中元素的相关考查（价电子排布式、电负性比较、物质熔点的原因、物质的空间结构、x2x－4物质结构与性质有机化学基础杂化类型、物质化学式的确定、原子间的最近距离）奥培米芬(化合物J)的合成路线（含氧官能团的名称、结构简式的书写、有机物的化学名称、反应类型的判断、一定条件下同分异构体数目的判断及特定情况结构简式的书写）3615年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分新课标卷细目表2023()题号分值题型考查知识点7 8 9666选择题选择题选择题文物中的化学知识（竹简、龟甲的化学成分、修复古陶瓷的熟石膏、颜料中的铁红）有机化合物的合成与性质（有机材料的性质、手性碳原子的判断、产物结构的分析、反应类型的判断）物质结构与性质（氢键的判断、第一电离能大小比较、未成对电子数判断、杂化轨道类型）二次电池以V O和Zn为电极、Z n(C F SO)水溶液为电解质的电池（正负极的判断、离子的移动方向、充电时2533210 11 12666选择题选择题选择题总反应方程式、充电时阳极电极反应式）实验方案的评价（氧化性强弱比较、离子的检验、金属性强弱的比较、有机化学反应）N H O H与N H转化为肼的反应历程（极性分子的判断、化学键的断裂与形成、催化剂的变化历程、同位素产物23的分析）溶液中离子浓度的对数关系图（曲线的判断、溶度积的计算、反应的平衡常数的计算、溶液中离子浓度大小的比较）13 27 286选择题1414化学工艺流程题化学综合实验题以铬钒渣为原料分离提取铬和钒（物质化学式的确定、浸渣成分的确定、不同pH的影响、离子方程式的书写）以安息香为原料制备二苯乙二酮（仪器的识别、实验操作的目的分析、实验方案的评价、试剂的用途、产率的计算）以合成氨为载体考查化学反应原理（盖斯定律的应用、速控步的分析、晶胞中所含原子数目的计算、平衡曲线的分析、压强平衡常数K p的计算）29 301515化学反应原理综合题物质结构与性质莫西赛利(化合物K)的合成路线（有机物的化学名称、杂化轨道类型、官能团的名称、反应类型的判断、结构简式的书写、化学方程式的书写、同分异构体数目的判断与特定条件的结构简式的书写）年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分湖南卷细目表2023()题号分值题型考查知识点13选择题化学与传统文化（物理变化与化学变化、淀粉和纤维素、常见合金的组成、传统硅酸盐材料）化学用语（共价型分子结构式、电子式、原子中相关数值及其之间的相互关系、电子排布式、价层电子对互斥理论的应用）23选择题3 433选择题选择题化学实验基本操作（化学实验基础操作、蒸馏与分馏、过滤、中和滴定）物质结构和性质（分子的手性、配合物的应用、氢键对物质性质的影响、酰胺的性质与应用）离子方程式（离子方程式的正误判断、水解的离子方程式书写、电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断、常见阳离子的检验）5 633选择题选择题物质结构和性质位构性推断（微粒半径大小的比较方法、根据原子结构进行元素种类推断、能级间能量大小比较、元素性质与电负性的关系）7 8 9333选择题选择题选择题化学实验基本操作（氨水的性质、氢氧化铝、铁盐的检验、常见的几种羧酸）有机化学基础（催化剂对化学反应速率的影响、电解原理的应用、羧酸酯化反应、多官能团有机物的结构与性质）化学工艺流程微题型（水解的离子方程式书写、溶度积常数相关计算）元素及其化合物（氧化还原反应方程式的配平、基于氧化还原反应守恒规律的计算、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型）10 11 12333选择题选择题选择题物质结构和性质晶胞结构（根据晶胞结构确定晶体化学式、晶胞的有关计算）水溶液中的离子平衡曲线（影响水电离的因素、酸碱中和滴定原理的应用、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的比较）化学反应原理化学平衡图像（影响化学反应速率的因素、化学平衡图像分析、化学平衡状态的判断方法、化学平衡常数的影响因素及应用）13 14 1533选择题选择题化学反应机理图（氧化还原反应的规律、催化剂对化学反应速率的影响、共价键的形成及主要类型）雷尼N i的制备及其催化氢化性能探究（铝与强碱溶液反应、常用仪器及使用、物质制备的探究、综合实验设计与评价）中化学实验综合以聚苯乙烯为载体考查化学反应原理知识（盖斯定律及其有关计算、催化剂对化学反应速率的影响、化学平衡的有关计算、溶度积）16 17 18难难中化学反应原理化学工艺流程有机化学基础以粗镓为原料制备超纯G a(C H3)3（控温的原因、电极反应式书写、化学方程式书写、理由的分析、分子中键角大小的判断）含吡喃萘醌骨架有机化合物的制备（有机合成综合考查、多官能团有机物的结构与性质、有机酸酸性强弱比较、同分异构体数目判断、合成路线的设计）题号分值 题型 考查知识点 13 选择题 化学与 S T S E （吸热反应和放热反应、化学科学对人类文明发展的意义、新能源的开发） 化学反应基本规律（氧化还原反应的几组概念、难溶电解质溶解平衡定义及特征、原电池原理理解、同主族元素性质递 变规律理解及应用） 23 选择题 3453 3 3 选择题 选择题 选择题 元素及其化合物（硅的制备、熵判据、实验安全、常见共价晶体的结构） 有机化学基础（有机官能团的性质及结构、常见官能团名称、组成及结构、分子的手性、多官能团有机物的结构与性质） 物质结构与性质（化学用语综合判断、共价型分子结构式、电子式、缩聚反应机理及判断、共价键的实质与形成） 物质结构与性质位构性推断（电离能变化规律、键能、键长、键角及应用、价层电子对互斥理论、极性分子和非极性分 子） 63 选择题 化学与 STSE （淀粉和纤维素组成与结构、淀粉、纤维素的水解、氢键对物质性质的影响、化学科学对人类文明发展的 意义） 783 3 3 3 3 选择题 选择题 选择题 选择题 选择题 化学实验基础（乙酸的酯化反应、乙酸乙酯制备实验、常见有机物的制备） 分子结构与性质（键能、键长、键角及应用、价层电子对互斥理论、价层电子对互斥理论的应用、利用杂化轨道理论判 断分子的空间构型）。

(原创2023)化学高考双向细目表一、无机化学1. 元素和化合物- 1.1 元素周期表- 1.2 常见元素的性质和应用- 1.3 水和溶液中的离子反应- 1.4 化合物的命名和化学式2. 化学反应- 2.1 燃烧反应- 2.2 氧化还原反应- 2.3 酸碱中和反应- 2.4 沉淀反应- 2.5 气体生成和反应3. 化学原理- 3.1 序列化反应和电位差- 3.2 动态平衡和平衡常数- 3.3 反应速率和速率常数- 3.4 催化剂和化学反应速率二、有机化学1. 有机化合物- 1.1 碳的特性和共价键- 1.2 烃类化合物- 1.3 醇、酚、醚类化合物- 1.4 醛、酮、羧酸类化合物- 1.5 氨基酸和蛋白质2. 有机反应- 2.1 烃类的燃烧反应- 2.2 单官能团化合物的反应- 2.3 多官能团化合物的反应- 2.4 聚合反应和聚合物的合成- 2.5 脂肪酸和酯的反应3. 有机化学原理- 3.1 反应机理和反应路径- 3.2 功能团和化学性质- 3.3 离子和自由基反应- 3.4 共轭系统和共轭反应三、化学实验1. 基本实验操作- 1.1 实验室安全和实验室常识- 1.2 仪器使用和实验操作技巧- 1.3 实验记录和数据处理2. 实验现象和解释- 2.1 气体生成与气体收集- 2.2 溶液中的颜色变化- 2.3 岩石和矿石的检验- 2.4 酸碱中和和中和滴定- 2.5 电解质的电导性实验3. 实验设计和控制变量- 3.1 实验变量和实验因素- 3.2 实验设计和实验步骤- 3.3 实验结果的误差和精度- 3.4 实验报告的撰写和结论以上为高考化学学科的双向细目表，其中包含了无机化学、有机化学和化学实验三个部分的细分内容。

学生可以根据这份细目表来进行有针对性的学习和复习，以便在高考中取得好成绩。