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2012年新鲁教版化学九年级《2.3原子的构成》PPt课件(方案一)

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鲁教版初中化学九年级全册 第一节原子的构成课件(32张PPT)

鲁教版初中化学九年级全册 第一节原子的构成课件(32张PPT)

Na+ Cl-
Cl-
阳离子 (质子数>电子数)
阴离子 (质子数<电子数)
认识离子
1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。 （1）阳离子：失去电子带正电荷的原子。 （如：Na+)
（2）阴离子：得到电子带负电荷的原子 （如： Cl-)
课堂反馈
1、判断下图是原子，还是离子？
+16 2 8 8 +19 2 8 8 +18 2 8 8
（注：钠原子核内有11个质子，氯原子核内有17
个质子,氩原子核内有18个质子。）
核外电子对原子在化学反应中的影响
1.稀有气体的原子
+2
2
+10
28
+18 2 8 8
He
Ne
Ar
稀有气体的原子最外层有 8 个电子， （氦有 2 个电子），这是一种相对稳定结构，
在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。
【小提示】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
相互 关系
得失电子
分成
离子
原子
得失电子
构成
分子
【分享收获】
原子中的电子
通过学习，你对原子中的 电子有了哪些了解……
1、原子结构示意图 2、电子的分层排布 3、核外电子对原子在
化学反应中的影响 4、认识离子
学以致用
1、指出镁原子原子结构示意图各部分组成的意义。
+12 2 8 2
2、下列原子结构属于稳定结构的是__B___，易得电子 的是__A__，失电子的是___C__。
阴离子
阳离子
原子
质子数<电子数 质子数>电子数 质子数=电子数

2012年新鲁教版化学九年级《2.3原子的构成》PPt课件(方案一)

2012年新鲁教版化学九年级《2.3原子的构成》PPt课件(方案一)

自学指导（1）
• 带着以下问题阅读课本 P43-44 ，5分钟之后找同学 来解答一下。

• 用其他方法能否将原子继续分下去？ 若能，它可以分为哪几部分？ • 原子是一个实心球体吗？相对于原子来 说，原子核所占空间有多大？ • 原子核带电吗？带什么电？电子带电吗？ 带什么电？整个原子显电性吗？为什么？ • 原子核还能再分吗？如果能再分，它又 是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区 别吗？ • 原子的质量主要集中在哪里？
8 11
26
8
11 56
（1）填写空格里的数字。
（2）通过此表，可总结出“核电荷数=质子数=电子数”， 你还能获得哪些信息?
几种原子的质量：
一个碳原子的质量是： 0.00000000000000000000000001993kg 即1.993×10-26kg
一个氧原子的质量是： 0.00000000000000000000000002657kg 即2.657×10-26kg
知识回顾：
(１)在电解水的过程中，发生变化的粒子
是 水分子，保持不变的粒子是氢原子氧原子 ，
生成的新粒子是 氢分子氧分子 ，该实验
证明在化学反应中 分子 可分，而 原子不
可分．即原子是化学变化中的 最小粒子 ．
原子是否可以再分？
学习目标（一）
本节课我们要知道
1、原子的内部结构
2、表示原子质量的方法 相对原子质量
2.原子是 （ ） A.由电子和质子构成 C.由原子核和核外电子构成
C
B.由质子和中子构成 D.一种最小粒子
3.已知原子的质子数，可以确定它的 （ A.相对原子质量 B.核电荷数 C.中子数 D.电子数
ＢＤ ）
4.1991年我国科学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了 铟元素的相对原子质量新值，铟的核电荷数为49，相对原 子质量为115，则铟的中子数为（ ） A.164 B.115 C.66 D.49

九年级化学上册-2.3《原子的构成》课件-鲁教版

九年级化学上册-2.3《原子的构成》课件-鲁教版

C、分子能独立存在，原子不能
D、在化学反应中分子可分，原子不可分
2、原子里的质子数等于( BD )
A、中子数
B、电子数
C、中子数和电子数之和 D、原子序数
3. 原子的相对原子质量( D ) A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位 C.没有单位 D.是一个比值，单位为1，一般不写
4. 已知碳原子质量为1.993×10-26kg、氧原子质量为 2.657×10-26kg、铁原子质量为9.288×10-26kg,试计算氧 原子、铁原子的相对原子质量。
汤姆森原子模型
4、α粒子散射实验（1909年）—原子有核
卢瑟福和他的助手做了著名α 粒子散射实验。根据实验，卢 瑟福在1911年提出原子有核模 型。
英国科学家卢瑟福 （1871～1937)
4、α粒子散射实验（1909年）—原子有核
1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒 子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时， 发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动 方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径， 甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点 而被弹了回来（如下图）。
一、原子的构成
质子（每个质子带一个单位正电荷）
原子
原子核 （带正电）
中子（不带电）
（不显电性） 核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）
注：质子和中子的质量差 不多，都比电子的质量大得多， 约为电子质量的1836倍。
交流共享
分析下表，总结出一些规律
几种原子的构成
原子核 原子种类
核电荷数 质子数
注意：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量， 它的国际单位制是1。
构成原子的各种粒子

鲁教版初中化学九年级上册 2.3 原子的构成 课件

鲁教版初中化学九年级上册 2.3 原子的构成 课件
子，决定原子种类的是核内质子数， 它必不可少。
即是：核电荷数＝质子数＝核外电子数
原子不显电性的原因：
在原子中，由于质子（原子核）与电 子所带电荷数相等，但电性相反，所 以整个原子不显电性。
各种金属 稀有气体
金刚石
原子的性质： 1. 质量和体积都很小 2. 原子之间存在间隔 3. 原子总在不断运动
1.我们学习了的微粒：
分子、原子、原子核、质子、中子， 核外电子。
2. 你能角色互换吗？
汤姆森发现了电子(1897年)
• 电子是一种带负 电、有一定质量 的微粒，普遍存 在于各种原子之 中。
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
带负电的电子 就像“葡萄干” 一样镶嵌在带 正电的“布丁” 中。
“葡萄干布丁”原子结构模型
α粒子散射实验（1909年）
• 卢瑟福和他的助手做 了著名α粒子散射实 验。根据实验，卢瑟 福在1911年提出了新 的原子结构模型。
1932年查德威克用a粒子轰击硼原 子核，得到了一种不带电的粒子，其 质量与质子相似，命名为中子。
英国物理学家查德威克
一、原子 的结构
原子的构成
原子核
质子：带一个单位的正电荷
原子
不显电性
带正电
中子： 中子不带电
电子： 一个电子带一个单位的负电荷， 带负电 在原子核外作高速运动。
下表列出了几种原子的基本构成，分析表中信息， 你能得出哪些结论？
英藉科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
α粒子：带正电,
质量比电子大得
ห้องสมุดไป่ตู้
粒 子
多,高速轰击金箔。 束
α
α粒子束发生偏转

2.3原子的构成PPT(第1课时)-九年级化学鲁教版上册精品课件

2.3原子的构成PPT(第1课时)-九年级化学鲁教版上册精品课件
内的数字代表该原子的质子数,质子数=核外电子数=16。
D．原子核带正电 3.(1)铁架台 长颈漏斗
[解析] (1)该同学的猜想不严谨,因为碳和氧化铜在高温的条件下反应,生成的气体中可能既有二氧化碳,又有一氧化碳,且一氧化碳不能使 澄清石灰水变浑浊。(2)设计实验时,要先验证二氧化碳的存在,后验证一氧化碳的存在,方案是:先将气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水
钠后面的金属，故B错误；C. 钠的焰色为黄色，黄光透雾性强，制成钠灯，常用于公路照明，故C正确；D. 金属钠着火时，生成过氧
化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，所以金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，故D错误；答案选C。
答案 D
A. 次氯酸的电子式
B. 丁烷的球棍模型
1.标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积
A. 金原子是实心球体，紧密排列 B. 金原子核的质量比α粒子小得多 C. 金原子核带正电荷 D. 金原子质量与氦核质量相当
(3)维生素 蓝 (4)天然气 酸雨
3.C [解析] 自然界中,金、银不易与其他物质反应,以单质形式存在,铜、铁易和其他物质反应,不能以单质的形式存在。 (2)烟尘、二氧化硫、一氧化碳(填一种即可)
标准质量：以质子数为6中子数也为6的C-12原子的质 量的1/12作为标准质量，即1.66×10-27Kg
1.66×10-27Kg ≈16
1.66×10-27Kg ≈56
二、相对原子质量（Ar）
1、定义：以质子数为6中子数也为6的C-12原子的质量的1/12作 为标准质量（即1.66×10-27Kg），用其它原子的实际质量与它的 比值。无单位或单位是1。

九年级化学 2.3《原子的构成》课件 鲁教版

九年级化学 2.3《原子的构成》课件 鲁教版

阅读(yuèdú)上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？
1、质子带正电，中子(zhōngzǐ)不带电，电子带负电。
2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 量主要(zhǔyào)集中在原子核上。
原子质
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，
因此原子核带正电，数目跟质子相等。
第十八页，共30页。
No ——原子有核。这个粒子就是原子核，原子核有多小。3、电子绕着核转，像行星绕着太阳转一
样。原子在化学变化中不能再分，但用其他的方法是可以再分的。质子数不一定等于中子数。 不同类的原子，质子数不同。C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动
Image
第三十页，共30页。
第九页，共30页。
• 1.原子内空间绝大多数是空的。 • 2.原子内除电子外还有体积很小,质量
(zhìliàng)很大的粒子。
第十页，共30页。
这个粒子(lìzǐ)就是原子核， 原子核有多小？
原子 (yuán
原子(yuáznǐ) zǐ)核比原子原(y子u核ánz
第十一页，共30页。
(yuánzǐ)
第二十二页，共30页。
B 2.组成一切(yīqiè)原子所不可缺少的粒子（ ）
A 电子 B 质子、电子 C 质子、中子、电子 D 质子、中子
第二十三页，共30页。
3、在原子(yuánzǐ)里，核 电荷数等
于（ AC ）
A、核外电子数 B、质子数和中子数之和 C、质子数 D、中子数
第二十四页，共30页。
⑴带正电荷的粒子(lì质zǐ子)是
；
⑵⑶质不量显最电小性的 的粒 粒子 子((llìì(ǐ电 (z中)zzdzǐ)hǐǐi子à子))ìnz是 是、分子、；原子

鲁教版九年级上册化学 2.3 原子的构成 课件 (共19张PPT)


a粒子穿过金原子
卢瑟福原子结构模型
实验结论
• 1、原子是由原子核和核外电子构成。 • 2、原子核带正电，且体积极小而质量相对
极大。 • 3、原子内原子核外有相对极大的空间，电
子在这个空间内绕核作高速运动。
原子的构成
• 原子
原子核(+) 核外电子(-)
原子核的构成
质子 （＋）
• 原子核 • （＋） 中子（不带电）
观察、分析、归纳
原子种类
氢 碳 氧 钠 磷 铁 氯
质子数 （＋） 1 6 8 11 15 26
1
6
6
8
8
12
11
16
15
30
26
18
17
总结
• 1、原子的构成:构成原子的粒子一般 是质子、中子、电子（氢原子例外）
• 2.在原子中，核电荷数＝质子数＝核 外电子数
放
硅
大
原
三 百
子
万
倍
总结、过渡
• 从假设原子的存在到人类真实地看到原子 经过了二千多年的漫长岁月。那么原子也 能象分子那样可分吗？它的内部结构又是 怎样的呢？下面我们接着学习人类对原子 内部结构的探索过程。
人类对原子结构的探索（一）
• 19世纪初，英 国科学家道尔 顿提出近代原 子学说，他认 为原子是微小 的不可分割的 实心球体。
• 3.质子数和中子数不一定相等 • 4.原子的种类不同,其质子数也不相同，
即决定原子种类的是质子数。
小结 原子的结构
• 原子
原子核 （＋）
质子 （＋） 中子（不带电）
核外电子（－）
原子模型
分析 思考
• 一个质子带一个单位正电荷 • 一个电子带一个单位负电荷 • 中子不带电

新鲁教版化学九年级：专题2.3.1《原子的构成》ppt基础版课件

方法点拨：
1、掌握原子的结构有哪些；
2、掌握原子不显电性的原因。
1．关于原子的说法不正确的是（ D ）
A．是构成物质的一种粒子 B．是化学变化中的最小粒子 C．在化学反应中可以再分 D．是由原子核和核外电子构成
2．绝大多数原子的原子核中含有 （ D ）
A．质子、中子、电子 B．质子、电子
C．中子、电子
（1）写出元素符号：A_____、B_____、C_____、D_____、E______。 （2）画出 D—的离子结构示意图：__________。
【答案】（1）H、O、Na、Cl、S （2）
2．下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（ D ）
3．下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是____A______ ； 属于阳离子的是____B__、__D__ 。
方法点拨：
1、掌握原子结构示意图的圆圈、圆内数字、“+”号、圆外的弧线、弧
线上的数字等各部分所表示的意义；
2、能够根据电子排布的规律画出 1 至 18 号元素的原子的结构示意图；
3、根据最外层电子判断原子的化学性质，根据质子数判断原子的种类。
1．有 A、B、C、D、E 五种元素，A 的单质是密度最小的气体；B 的 次外层电子数占电子总数的 1/4；C 的阳离子 C+比 B 原子多 2 个 电子；D 和 C 具有相同的电子层数，D—的离子结构与氩原子结构 相同；E 和 B 具有相同的最外层电子数，但比 B 多一层。
方法点拨：
1、辩证地看待不同时期的三位科学家的原子学说的主要观点；
2、能够正确地认识卢瑟福的实验现象及结论。
☆跟踪练习☆ 1．道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因

鲁教版九上化学 2.3原子的构成 (共20张PPT)

国际上规定：以一种碳12原子质量的1/12作 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的 比值，作为这种原子的相对原子质量。
相对原子质量 ＝
某原子的质量
碳12原子质量
×
1 12
★相对原子质量有单位“1”，但不写出
★（在低序原子中：） 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
一、原子的结构
1、α 粒子的散射实验 2、原子核特征 3、原子的构成
元原素子的化最学外性层质电决子定数于决原定子元的素最的外化层学电性子质数。。
一、原子的结构
1、α 粒子的散射实验 2、原子核特征 3、原子的构成
4、探寻原子构成规律
二 、相对原子质量 三、原子中的电子
1、电子的分层排布 2、原子结构示意图
四、离子的形成
1、离子的定义
2、离子符号的表示
四、离子的形成
+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25 +8 26 +9 27 +10 28
Li Be
BC
N
O
F
Ne
+11281 +12282 +13283 +14284 +15285 +16286 +17287 +18288
Na Mg Al
Si
P
S
Cl Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个 ( He 2个 )
2、根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，
X值应为_1_0_，该原子的符号
是_N_e__。

如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳 离子，那么X值为_1_2_，符号是_M_g_2_+。

鲁教版九年级上册化学 2.3 原子的构成 课件 (共22张PPT)

第二单元 探秘水世界
课题3 原子的构成
温故而知新 1、分子是__保_持__物_质__化__学_性__质_的__最_小__粒_子。
2、原子是__化_学__变_化__中_的__最__小_粒__子_。
原子
乒乓球
地球
原子很小
思考：
原子在任何情况下都不可再分 吗？你想象原子是什么样子？
道尔顿原子模型 1803年
实验说明原子可以再分吗？
原子的结构：
原子核 （带正电荷）
原子
核外电子 （带负电荷）
问题：原子核还能再分吗？
原子的结构：
质子（+）
原子核（+）
中子 （不带电）
原子
核外电子 （—）
核电荷数 = 质子数
（原子核所带电荷数）
问题：用手接触铁和铜会不会触电？
问题：铁和铜这两种物质是由什么构成的？
问题：铁和铜等金属都是由原子构成的，都 不显电性，原子中存在带电荷的粒子 （质子和电子），为什么原子不显电性？
阅读上表你能得出什么结论呢？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、质子和中子的质量很小且几乎相等，但
比电子大很多。
3、整个原子的质量主要集中在原子核上
阅读思考：
教材38页2-3，给我们提供哪些信息？
原子的 种类
氢 碳 氧 钠 氯
原 质子数
1 6 8 11 17
子核 中子数
0 6 8 12 18
质核外电子（1）
不同原子中， 质子、中子、 电子数不同。
质子（8） 氧原子核
氧原子
中子（8）
核外电子（8）
不同种类的原子，质子数不同。
即：原子的种类由质子数决定。
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知识回顾：
(１)在电解水的过程中，发生变化的粒子 是 水分子，保持不变的粒子是氢原子氧原子 ，
生成的新粒子是 氢分子氧分子 ，该实验
证明在化学反应中 分子 可分，而 原子不 可分．即原子是化学变化中的 最小粒子 ．
原子是否可以再分？
一.原子的结构
1.原子结构发展史
道尔顿理论——原子不可分
汤姆森发现电子，原子可分
氢气、 氧气、 水
分子 构成 原子
ห้องสมุดไป่ตู้
H2
O2
物质
H2 O
金、氦气、金刚石 Au He C
二、原子中的电子
1.电子的分层排布: 电子由于能量的高低在离核远近不同的区域运动 （电子层） 2.原子结构示意图: 质子数
每层上的电子数 电子层 原子核
原子结构示意图
稀有气 体元素
金属元素
非金属元素
3、原子的最外层电子数决定化学性质
3.原子的结构 原子核（带正电） 原子
核外电子（带负电） 原子为什么不显电性？ 原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数
（核电荷数）=核外电子数
中子 质子
原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的 原子弹的爆炸是由原子核的裂变释放出巨大的能量引起的.
原子的构成：
原子核 原子 核外电 子 ①在原子中:
(1)金属原子:
最外层电子数＜4个，在化学反应中容易失去电子。
+17
2 8 7
氯（Cl）
(2)非金属原子:
最外层电子数≥4个，在化学反应中容易得到电子。
(3)稀有气体原子:（氦He、氖Ne、氩Ar等）
最外层电子数一般等于8个（氦为2个），在化学反应 中不易失电子，也不易得电子——相对稳定结构
4.氯化钠的形成
分
子
原
子
离
子
知 识 比 较
相同点 都是构成物质的微粒;小;不断运动;有间隔 在化学变 在化学变化 带 电的 根 本 微粒 区 别 化中可分 中不可分 表 示 化学式 元素符号 离子符号 方 法 构 成 水.酒精 金属、稀有气 食盐等 体、金刚石等 物 质 绝大数气体
联 系
分子
分解
构成
原子
得失
电子
离子
不是所有的物质都是由分子构成的，有些物质例如： 金属（金、银等）、稀有气体（氦、氖等）、金刚石 和石墨是由原子直接构成的。
三、分子和原子的区别与联系 1、原子 是化学变化中的最小粒子 2、分子 保持物质化学性质的最小粒子 3、分子与原子的本质区别： 在化学变化中， 分子可分， 原子不可再分
4、分子和原子的联系：
原子的构成：
原子核 原子 ①在原子中: 核外电 子 质子 中子
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电
1个电子带一个单位负电荷
核电荷数=核内质子数=核外电子数
②原子的质量几乎全部集中在原子核上，核外电子
的质量忽略不计
③不同的原子质子数（核电荷数）不同
几种原子的质量：
一个碳原子的质量是： 0.00000000000000000000000001993kg 即1.993×10-26kg
Ｃ
5.下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息 得到的下列认识错误的是( D )
14 Si 硅 28.09
A．该元素原子的质子数为14 B．该元素属于非金属元素 C．该元素一个原子的原子核外有14个电子 D．该元素的相对原子质量为28.09g
原子构成的物质：
金属单质 固态非金 属单质
稀有气体 单质
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质子 中子
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电
1个电子带一个单位负电荷
根据表格你得到什么启示？
粒子种类 质子 中子 电子 质量(kg) =1.6726×10-27 =1.6749×10-27 =质子质量的1/1836
②原子的质量几乎全部集中在原子核上，核外电子
的质量忽略不计
6.元素周期表 7个横行 18个纵行 周期 族 电子层数相同 最外层电子数相等
14 Si 硅 28.09
质子数= 原子序数
元素符号 元素名称
相对原子质量
反馈练习 看图回答问题：
原子种类 氢 碳 氧 钠 铁 核电荷数 1 6 原子核 质子数 中子数 1 0 6 6 8 8 12 11 26 30 电子数 1 6
+
（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； （2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向； （3）有极少数α粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是（ D ） A. 原子核体积很小 B. 原子核带正电 C. 原子内部有很大的空间 D. 原子是实心的球体
2.原子是 （ ） A.由电子和质子构成 C.由原子核和核外电子构成
一个氧原子的质量是： 0.00000000000000000000000002657kg 即2.657×10-26kg
三、相对原子质量 以碳原子的质量的1/12为标准，其它原子 1、定义： 的质量跟它的比值。
2、公式： 原子的真实质量 碳原子质量的1/12 3、注意： （1）相对原子质量不是原子的真实质量 （2）相对原子质量是个比值 （3）相对原子质量与原子的真实质量成正比
8 11
26
8
11 56
（1）填写空格里的数字。
（2）通过此表，可总结出“核电荷数=质子数=电子数”， 你还能获得哪些信息?
课本P48在线测试1，2
“葡萄干布丁”模型
卢瑟福α粒子散射实验
带正电比电子质量大得多的α粒子轰 击金箔
α粒子束发生偏转
为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔， 而只有极少数被反弹回来？ 原子是由原子核和核外电子构成的 原子核很小，质量很大
α 粒 子 束
原子核
α粒子束未发 生偏转
2.卢瑟福α粒子散射实验
1、大多数α粒子顺利穿透金箔 原子核体积很小，原子内部空间很大，电子在 原子核外运动。 2、一小部分α粒子改变原来的方向 原子核带正电，当带正电的α粒子经过原子核附 近时受到排斥而改变方向。 3、极少数α粒子被反弹回来 原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子正面 撞击原子核时， α粒子被反弹回来。
C
B.由质子和中子构成 D.一种最小粒子
3.已知原子的质子数，可以确定它的 （ A.相对原子质量 B.核电荷数 C.中子数 D.电子数
ＢＤ ）
4.1991年我国科学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了 铟元素的相对原子质量新值，铟的核电荷数为49，相对原 子质量为115，则铟的中子数为（ ） A.164 B.115 C.66 D.49
Na+ 阳离子
Cl－ 阴离子
原子得失电子形成离子， 该过程核内质子数不变，核外 电子数改变，电子层数不一定变。
5、离子 （1）定义：带电的原子。 阳离子（带正电荷的离子）如:Na+ （2）分类： 阴离子（带负电荷的离子）如：Cl（3）表示： 离子符号 Na+ 离子结构示意图 Cl质子数≠电子数
（4）离子是构成物质的一种粒子。 氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（ Cl- ）构成的
相对原子质量=
观察表格，发现规律 原子 氢 碳 氧 钠 氯 铁 原子核 电子数 1 6 8 11 17 26 相对原子 质量 1 12 16 23 35.5 56
质子数
1 6 8 11 17 26
中子数
0 6 8 12 18 30
4.相对原子质量≈质子数+中子数
1.1911年著名物理学家卢瑟福为探索原 子的内部结构进行了实验。在一束带正电 的、质量比电子大的多的高速运动的α粒子 轰击金箔时发现：