2.1.2-钠的几种化合物

2.1.2 钠的几种化合物焰色反应【导学案】一、氧化钠和过氧化钠1．氧化钠的性质氧化钠属于氧化物，具有碱性氧化物的通性。

写出下列反应方程式：(1)与水反应：；)反应：；(2)与酸性氧化物(如CO2(3)与酸(如HCl)反应：。

2．过氧化钠的性质【实验探究2-3】①②(1)与HO反应：；2反应：。

(2)与CO2【核心素养提升】【思考1】有的同学认为Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？【思考2】结合Na2O2的性质思考实验室中应该如何保存Na2O2?【思考3】现有两包淡黄色粉末。

分别是硫粉和过氧化钠，请思考用怎样的方法可将二者鉴别？3.过氧化钠的用途：供氧剂、漂白剂【重点知识突破】1．过氧化钠的性质(1)Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸(盐酸、稀硫酸等)反应时除生成盐和水外，还生成O2，不符合碱性氧化物的概念。

(2)Na2O2具有强氧化性，能氧化S2－、SO2、SO2－3、Fe2＋、酸碱指示剂等。

(3)Na2O2的水溶液具有漂白性，因此Na2O2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。

2.Na2O2与H2O、CO2的反应(1)物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。

(2)固体质量的关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上该反应不能发生)。

3.氧化钠和过氧化钠的比较二、碳酸钠和碳酸氢钠1．Na2CO3、NaHCO3的溶解性、溶液的酸碱性【实验探究2-4】2.Na2CO3、NaHCO3的热稳定性【实验探究2-5】3.Na2CO3、NaHCO3与酸、碱的反应(1)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式)①Na2CO3：__________________________。

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第2课时钠的几种化合物1．下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤2．下列说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色3．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶14．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋5．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是()A．Na2CO3B．NaHSO4C．NaHCO3D．Na2SO46．78 g过氧化钠与168 g碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO37．下列判断正确的是()A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．Na2O比Na2O2稳定D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色8．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是()A.加热时有无气体放出B.滴加盐酸时有无气泡放出C.溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液看有无白色沉淀生成D.溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成9．把Na2O2投入下列各物质的稀溶液中，充分反应后不可能有浑浊产生的是()A.Ba(HCO3)2B.Na2CO3C.NaHCO3D.CuSO410．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是()A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液碱性不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液碱性增强，有O2放出11.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有还原性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。

钠的几种化合物的知识点钠（化学符号Na）是一种常见的金属元素，属于第一周期第一族元素。

它的原子序数为11，原子量为22.99。

钠是一种非常活泼的金属，常以离子的形式存在，与其他元素形成各种化合物。

钠的化合物可以分为氯化物、硫酸盐、碳酸盐和亚硝酸盐等几个主要类别。

下面将逐步介绍钠的几种主要化合物及其特点。

1.氯化钠（NaCl）：氯化钠是钠最常见的化合物，也是我们日常生活中所熟知的食盐。

它以无色晶体的形式存在，可溶于水。

氯化钠是一种离子化合物，由一个钠离子（Na+）和一个氯离子（Cl-）组成。

由于氯化钠的晶体结构稳定，它具有很高的熔点和沸点。

氯化钠在食品加工、调味和防腐等方面有广泛的应用。

2.硫酸钠（Na2SO4）：硫酸钠是一种无色结晶体，也是一种重要的无机化合物。

它可以通过钠与硫酸反应得到。

硫酸钠在化学工业中具有许多用途，例如用作纤维素、皮革和纸张的漂白剂，还可以用于制备其他钠化合物。

3.碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠，俗称苏打粉，是一种白色结晶体。

它可以通过钠与二氧化碳反应得到。

碳酸钠在许多领域都有广泛应用，例如制造玻璃、肥皂和洗涤剂，还可用作调节水体的pH值。

4.亚硝酸钠（NaNO2）：亚硝酸钠是一种白色结晶体，可溶于水。

它是一种常见的食品添加剂，用作防腐剂和抗氧化剂。

亚硝酸钠也可用于制备其他亚硝酸盐和一些有机化合物。

除了以上几种化合物，钠还可以与许多其他元素形成化合物，例如氧化钠（Na2O）、氢氧化钠（NaOH）等。

这些化合物在工业生产和日常生活中都有重要的应用。

总结：钠是一种活泼的金属元素，与其他元素形成多种化合物。

氯化钠、硫酸钠、碳酸钠和亚硝酸钠是钠的几种主要化合物，它们在食品加工、化学工业和其他领域有广泛应用。

了解钠的化合物对我们理解钠的性质和应用具有重要意义。

第二章《海水中的重要元素—钠和氯》教学设计第一节钠及其化合物第二课时钠的几种化合物焰色试验【回顾1】氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

氧化物可分为碱性氧化物、酸性氧化物和两性氧化物等。

【回顾2】Na2O 属于碱性氧化物（填“酸性”或“碱性”）能和水、酸、酸性氧化物等物质反应。

化学方程式分别为：【板书】Na2O+H2O=2NaOH、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O、CaO+CO2=Na2CO3。

【回顾3】NaOH是一种强碱，俗称火碱、烧碱、苛性碱，在空气中易吸收水分而发生潮解。

能和酸、酸性氧化物、盐等物质反应。

【预习1】而过氧化钠是特殊氧化物。

氧化钠和过氧化钠均能与水的反应，其化学方程式分别为：【板书】Na2O＋H2O===2NaOH 、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ；它们与CO2反应的化学方程式分别为：【板书】Na2O＋CO2===Na2CO3 、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2.。

【预习2】按照组成元素分类，碳酸钠和碳酸氢钠属于钠或碳酸盐，碳酸钠具有稳定性，而碳酸氢钠受热易分解。

化学方程式为：【板书】2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 。

【导入】趣味实验“滴水生火”。

把少量淡黄色粉末平铺在脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨，使粉末进入脱脂棉中，用胶头滴管滴加蒸馏水，观察棉花会燃烧。

这是为什么呢？【学生1】①组成元素一样、均为金属氧化物；因此，可能能与水、二氧化碳、盐酸等物质反应。

【教师】强调实验安全及注意事项、投影表格。

【学生】分小组完成实验：过氧化钠与水的反应。

填写表格内容。

实验操作将1①2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体；用手轻轻触摸试管外壁，感受有什么变化；用PH试纸检验溶液的酸碱性，观察有何现象。

实验现象①滴入水后试管中有大量气泡产生，生成的气体能使带火星的木条复燃。

第2课时钠的几种化合物教学目标1. 通过钠的化合物——氧化钠和过氧化钠的性质对比学习，掌握钠的两种氧化物性质的异同。

2. 通过学习碳酸钠和碳酸氢钠的性质异同及二者之间的相互转化，对学生进行唯物主义教育，培养学生的思维能力和综合分析能力，培养学生证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的化学核心素养。

教学重难点重点：1. 氧化钠和过氧化钠的性质对比。

2. 碳酸钠和碳酸氢钠性质异同及相互转化。

3. 焰色试验。

难点：1. 过氧化钠的化学性质。

2. 碳酸钠和碳酸氢钠的转化和鉴别。

教学过程一、导入新课“吹气生火”，请一位学生对着蘸有Na2O2的脱脂棉轻轻地吹口气，脱脂棉剧烈燃烧。

二、新课讲授一、氧化钠和过氧化钠【师】1. 过氧化钠与水反应【实验2-3】向试管中加入过氧化钠固体，再向其中滴加1~2 mL的蒸馏水，将带火星的木条伸入试管中。

用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？最后用pH试纸检验溶液的酸碱性。

【实验现象】反应放热，有气体生成，带火星的木条复燃，溶液为碱性。

反应原理：2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑【师】在实际生产生活中，用碳、一氧化碳、氢气等还原剂与金属氧化物在高温下发生还原反应，从而获得金属单质，即金属的冶炼。

【师】2. 过氧化钠与二氧化碳反应反应原理：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2【总结】【过渡】PPT展示“呼吸面具”的种类和苏打水。

苏打水是碳酸氢钠的水溶液，可以天然形成或者用弱碱泡腾片、苏打泡腾片以及机器人工生成。

苏打水含有弱碱性，医学上外用可消毒杀菌。

天然苏打水除含有碳酸氢钠外，还含有多种微量元素成分，因此是上好的饮品。

世界上只有法、俄、德等少数国家出产天然苏打水，我国部分地区（四川乐山、黑龙江）亦有出产天然苏打水。

基本特点1.苏打水属于弱碱性水，可以天然形成，也可以通过机器或者用弱碱泡腾片、苏打泡腾片快速溶解而成。

2.苏打水有利于养胃，因为苏打弱碱水能中和胃酸。

新教材2020-2021学年化学人教版（2019）必修第一册学案：第二章第一节第2课时钠的几种化合物焰色试验含解析第2课时钠的几种化合物焰色试验1．氧化钠和过氧化钠（1）物理性质氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。

(2）化学性质①过氧化钠与水反应的实验。

2．碳酸钠与碳酸氢钠（1)物理性质(2)化学性质(3)用途①碳酸钠：在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。

②碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以作治疗胃酸过多的药剂。

3．焰色试验(1）定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

(2)操作（3)几种金属的焰色钠：黄色，钾：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)。

知识点一:氧化钠、过氧化钠结构、性质对比知识点二：Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂与转化（1）鉴别（2)除杂混合物（括号内为杂质)除杂方法或试剂Na2CO3固体（NaHCO3)加热NaHCO3溶液（Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液（NaHCO3）加入适量NaOH溶液题组一过氧化钠的性质1．下列关于Na2O2的叙述中正确的是（D)A．Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2OB．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C．用Na2O2漂白过的织物、麦秆等日久又渐渐变成黄色D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：Na2O2久置于空气中变成Na2CO3；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；利用Na2O2的强氧化性漂白织物，这种漂白是永久性的；Na2O2与H2O反应消耗饱和NaOH溶液中的水，同时生成NaOH和O2,故有NaOH固体析出.2．“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应？"这个问题可通过以下实验加以证明。

(1)按图安装好装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，通入CO2之前，应事先将弹簧夹K1、K2夹好，目的是以防试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象.(2）试管Ⅰ内的试剂X是浓H2SO4时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5 min后，将带火星的小木条放在试管Ⅱ的液面上方,可观察到带火星的小木条不能剧烈燃烧，且试管Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化.则所得的结论是过氧化钠与干燥的CO2不反应。