几种常见金属及其化合物之间的相互转化关系

考点26 铝的冶炼及含铝化合物之间的转化聚焦与凝萃1．通过对含铝化合物之间的转化的生疏，加深复分解、氧化还原原理的理解；2．应用含铝化合物之间的转化学问进行解题。

解读与打通常规考点一、“铝三角”的转化关系及其应用1．Al3+、Al(OH)3、AlO－2之间的转化关系2．应用（1）制取Al(OH)3：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+3AlO－2+Al3+ +6H2O =4Al(OH)3↓AlO－2+CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－（2）离子共存问题：Al3+与OH-、S2-、HS-、AlO－2、CO32-、HCO3-因双水解反应或生成沉淀而不能大量共存；AlO－2与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。

（3）鉴别（利用滴加挨次不同，现象不同）①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先产生白色沉淀，后沉淀溶解。

②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开头无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。

（4）分别提纯①利用Al能溶于强碱溶液，分别Al与其他金属的混合物。

②利用Al2O3能与强碱溶液反应，分别Al2O3与其他金属氧化物。

⑧利用Al(OH)3，能L强碱溶液反应，分别Al3+与其他金属阳离子。

隐性考点二、氢氧化铝沉淀的图象分析操作向肯定量的AlCl3溶液中逐向肯定量的NaAlO2溶液中向肯定量的NaOH 溶液中逐滴加滴加入NaOH 溶液至过量。

逐滴加入稀盐酸溶液至过量。

入AlCl3溶液至过量。

现象马上产生白色沉淀→渐多→最多→削减→消逝马上产生白色沉淀→渐多→最多→削减→消逝无沉淀→消灭沉淀→渐多→最多→沉淀不消逝图像离子方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl3++4OH-= AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓操作向肯定量的盐酸溶液中逐滴加入NaAlO2溶液至过量。

碳硅及其重要化合物间的转化关系全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：碳硅是一种重要的元素，它们在自然界中广泛存在并且具有许多重要的化合物。

碳和硅是两种非金属元素，它们在化学性质上有一些相似之处，因此在一些化学反应中可以相互转化。

在本文中，我们将探讨碳硅及其重要化合物之间的转化关系。

让我们来看一下碳的化合物。

碳是一种非金属元素，它在自然界中存在于多种形式中，如石墨、金刚石和全新炭等。

碳在化学反应中通常以四价的形式存在，它可以与氧、氢、氮等元素形成许多不同的化合物。

碳酸盐是碳循环中的一个重要环节，它在地壳中有着广泛的存在，并且可以通过各种化学反应转化为其他碳化合物，如石灰石、煤炭等。

硅是一种具有金属性质的元素，它在自然界中存在于硅石、石英和硅酸盐等形式中。

硅与氧形成的硅酸盐是地壳中的主要组成，它们可以通过地球内部的热液作用、熔融作用等过程来形成。

硅也可以与其他元素形成许多重要化合物，如硅烷、硅酸等。

碳硅在化学性质上有一些相似之处，因此它们在一些化学反应中可以相互转化。

碳可以与硅直接反应，生成碳硅化合物，如碳化硅。

碳化硅是一种重要的半导体材料，它具有优良的导电性能和热导率，被广泛应用于电子器件、太阳能电池等领域。

碳硅材料还可以通过不同的方法制备，如化学气相沉积、烧结等。

碳硅及其重要化合物之间存在着多种转化关系，它们在材料科学、化工等领域中有着广泛的应用前景。

通过深入研究碳硅化学性质及其相互转化关系，我们可以更好地利用这些重要元素和化合物，推动科学技术的发展，实现材料的创新和应用。

希望本文能够帮助读者更深入地了解碳硅及其重要化合物之间的转化关系，激发对这一领域的兴趣和热情。

希望碳硅化学的研究能够为人类社会的可持续发展做出更大的贡献。

【2000字】。

第二篇示例：碳硅是一种重要的元素，其在自然界中的存在形式有许多，包括石墨、金刚石等，而碳硅也是一种重要的金属loid，其在化学反应中具有独特的性质和作用。

碳硅及其重要化合物间的转化关系，既包括碳硅之间的相互转化，也包括碳硅与其他元素形成的化合物之间的转化关系。

高考化学一轮复习：元素或物质推断题1．（2022·湖北·高三期中）分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。

以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。

请根据你所学的知识，已知：2233NO H O 2HNO NO +=+。

按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A 、B 组的依据)是_______。

(2)B 组中既不是电解质也不是非电解质的是_______。

(3)E 组中物质有_______(填化学式)。

(4)2SO 属于酸性氧化物，类似于2CO ，从而认为2SO 可以归于C 组。

预测2SO 可以和足量NaOH 溶液反应，反应的离子方程式为_______。

(5)F 组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为_______。

(6)饱和的3FeCl 溶液滴入沸水可得到以()3Fe OH 为分散质的红褐色胶体。

①该红褐色胶体中()3Fe OH 粒子的直径大小范围是_______。

①3FeCl 溶液滴入沸水可得到()3Fe OH 红褐色胶体的反应的离子方程式是_______。

2．（2022·浙江·高三期中）盐X 只含四种短周期元素，按如下流程进行实验：已知：气体C 能使湿润红色石蕊变蓝。

请回答：(1)盐X 含_______(填元素符号)，气体C 的VSEPR 模型为_______。

(2)盐X 与足量NaOH 溶液在加热条件下的离子方程式_______。

(3)盐B 对应的酸常温常压下为无色结晶性粉末，主要用于氧化剂、磺化剂及硝化反应中的脱水剂，制染料、炸药，石油产品精制和其他有机磺酸化合物。

根据以上信息判断，下列物质中一定条件下能与该酸反应的是_______。

A ．甲苯B ．224KC O C ．2SOD ．Cu(4)工业上盐B 重要的用途之一是溶解难溶氧化物生成常见的盐，请写出盐B 与23Al O 反应的化学方程式_______。

配合物转化规律-概述说明以及解释1.引言1.1 概述配合物转化是化学领域中一个重要的研究方向。

配合物是由中心金属离子与周围的配体形成的稳定化合物。

在化学反应中，配合物可以发生各种各样的转化，包括配位数、配体种类的变化等。

了解配合物转化的规律对于研究配合物的合成和性质具有重要的意义。

在配合物转化的研究中，我们发现了一些普遍存在的规律。

首先，配合物的转化往往受到温度、压力和溶剂等外界条件的影响。

这些因素可以改变反应速率、平衡位置和产物的选择性。

其次，不同金属离子和配体之间存在着不同的亲和性和反应活性。

这些差异决定了配合物转化的速率和稳定性。

此外，配合物的转化还受到电子结构和立体效应等因素的影响。

这些因素可以调控配合物的构型和配位键的形成与断裂。

在实际应用中，我们可以利用配合物转化规律来设计和合成新的配合物，以满足特定的需求。

例如，我们可以通过改变配位键的类型和长度来调节配合物的性质，从而实现催化剂的选择性催化。

此外，我们还可以利用配合物转化规律来研究生物体内金属离子的代谢和转运过程，揭示其在生物学中的重要作用。

总之，配合物转化规律是化学研究中一个重要的课题，对于理解和应用配合物具有重要的意义。

通过深入研究配合物转化规律，我们可以为化学领域的发展和应用做出积极的贡献。

文章结构部分的内容应该包括以下几个方面：1.2 文章结构:本文按照以下结构进行组织和阐述：1) 引言部分：对配合物转化规律的研究背景和意义进行介绍，说明本文的研究目的和意义。

2) 正文部分：结合实验结果和理论分析，提出配合物转化规律的要点。

- 2.1 配合物转化规律要点1: 在这一部分，将介绍第一个配合物转化规律的要点，并对其进行详细的阐述。

例如，可以讨论配合物的结构特点和转化过程中可能发生的反应类型、机理等方面。

- 2.2 配合物转化规律要点2: 这一部分将介绍第二个配合物转化规律的要点，并对其进行详细的解释。

可以结合实例说明该规律在实际配合物转化反应中的应用和重要性。

第7课时 核心价值——常见元素及其化合物的性质及转化(学科本质价值)常见元素及其化合物的性质及转化是高考命题的热点，该类试题体现《化学课程标准》对“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等学科核素素养的要求，要求考生能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“性质决定性质”的观念，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

1．直线型转化关系A ――→XB ――→XC (1)X 为O 2Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2N 2―→NO ―→NO 2或NH 3―→NO ―→NO 2 S ―→SO 2―→SO 3或H 2S ―→SO 2―→SO 3 C ―→CO ―→CO 2或CH 4―→CO ―→CO 2 醇―→醛―→羧酸 (2)X 为CO 2NaOH ――→CO 2Na 2CO 3――→CO 2NaHCO 3 (3)X 为强酸，如HClNaAlO 2――→HCl Al(OH)3――→HCl AlCl 3Na 2CO 3――→HClNaHCO 3――→HClCO 2 (4)X 为强碱，如NaOHAlCl 3――→NaOHAl(OH)3――→NaOHNaAlO 2 2．交叉型转化3．三角型转化4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 (1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。

(2)金属―→非金属：活泼金属＋H 2O(或H ＋)―→H 2，2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。

(3)非金属―→非金属：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2，2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，X 2＋H 2S===2HX ＋S ↓。

(4)非金属―→金属：用H 2、C 冶炼金属。

(2020·江苏卷)下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．NaCl(aq)――→电解Cl 2(g)――→石灰水漂白粉(s)B ．NaCl(aq)――→CO 2（g ）NaHCO 3(s)――→加热Na 2CO 3(s)C ．NaBr(aq)――→Cl 2（g ）Br 2(aq)――→NaI （aq ）I 2(aq)D ．Mg(OH)2(s)――→HCl （aq ）MgCl 2(aq)――→电解Mg(s)C [由Cl 2制备漂白粉应通入石灰乳而不是石灰水中，A 项错误。

天才在于勤奋，聪明在于积累。

班级姓名小组专题复习之各类物质之间的相互转化关系〖复习目标〗：掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。

1．酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图2．理解两种反应条件复分解反应发生的条件：（1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。

判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。

如：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O就不属于复分解反应，因为两种反应物没有相互交换成份。

再如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反应，该反应的实质是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3，H2CO3不稳定分解为H 2O和CO2，因此该却反应属于复分解反应。

（2）复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说：盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。

②对于生成物来说要么有水生成，要么有沉淀生成，要么有气体生成。

金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3) 盐必须溶于水。

(4) 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。

酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系——八圈图记忆口诀：两条纵线通到底（6条规律）四条横线相联系（5条规律）六条交叉成网络（6条规律）17条规律要牢记（横、纵各有1条重复6+5+6=17）规律：天才在于勤奋，聪明在于积累。

班级姓名小组分解反应以上规律的应用：①可知某物质性质②某物质制法（箭尾）（箭头指向）③各类物质间相互关系从上述规律中可以总结出制盐的十种方法，包括：（2）～（16）【典型例题】[例1] 现有石灰石、水、碳酸钠，怎样制取烧碱（不能引入其他物质），写出化学方程式。

金属及其化合物之间的相互转化（尽量写出下列转化的化学方程式或离子方程式） （1）钠及其化合物（2）镁、铝及其化合物（3）铁、铜、银及其化合物Na Na 2S NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 CO 2 H 2O ①△②OH －CO 2 Ca(OH)2 H 2O SNa 2O 2 H 2O O 2点燃 CO 2C 2H 5ONa NaCl C 2H 5OH 电解水溶液HCl △ Mg MgOMgCO 3 Mg(OH)2 MgCl 2MgSO 4 H 2SO 4 H 2SO 4 H 2SO 4 电解 沸水HClNaOH Ca(OH)2H 2O 煅烧 ①O 2点燃 ②CO 2点燃 Cl 2 Fe FeO H 2SO 4 Cl 2 FeFeCl 2 FeS FeSO 4 Fe 2O 3 FeCl 3Fe(SCN)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Fe 3O 4 H 2SO 4 H 2SO 4H 2SO 4 HCl NaOH HCl NaOH C O 2 Al H 2O C O 2 AlCO O 2 O 2 H 2O△S △ KSCN Al Al 2O 3 NaAlO 2AlCl 3 Al(OH)3 ①O 2点燃②Fe 2O 3高温电解 NaOH NaOHNaOH NaOH 、NH 3·H 2O HCl HCl HClHCl 、CO 2 △H 2SO 4 △ NaOHFeFe HNO 3Cu H 2SO 4△HNO 3 CuO Cu(OH)2Cu 2OCu(NO 3)2CuSO 4Cu 2S CuSH 2S浓H 2SO 4S 点燃O 2 △CO △ HNO 3 高温 RCHO 水浴加热 AgOHNa 2SS △FeAgAgNO 3Ag 2SAg(NH 3)2OHRCHO 水浴加热Ag 2CO 3AgI AgBr AgClH 2SHNO 3 HNO 3 NH 3·H 2O NH 3·H 2OHCl硅及其化合物之间的相互转化关系氯气及其化合物相互转化关系Cl2PCl 3、PClO 2②点燃NaClAgClNaOH光照3硫及其化合物相互转化关系H3Na SO 4223H 22SO 4O ,燃烧2NaOHO 2BaCl 2H 2O2氮及其化合物相互转化关系NH 4N NO 3243N 23·H 2ONH 4+ OH +H 2,催化剂高温 高压O 2 , 放电2O 2浓H 2SO 4△①浓酸,Cu ②见光或△③C点燃2O。

铁的多样性【教学目标与核心素养】一、宏观辨识与微观探析：1．能依据物质类别、物质所含核心元素的化合价列举、描述、辨识含铁元素典型物质重要的物理性质与化学性质。

2．掌握选用不同的氧化剂与还原剂实现铁与铁的化合物的相互转化。

3．掌握检验Fe2+、Fe3+的方法。

二、证据推理与模型认知：通过氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度去预测物质可能具有的性质的方法．三、科学探究与创新意识：1．通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实验现象，得出结论的科学探究方法。

通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳。

2．通过对铁及其化合物性质转化关系、补铁剂中铁元素价态的探究，让学生体验科学探究成功的喜悦。

四、科学精神与社会责任：1．使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质。

2．通过对铁及其化合物性质转化关系、补铁剂中铁元素价态的探究，培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神，体会化学知识在生活中具体应用。

【教学重点】1．金属铁、及其化合物的的性质。

2．铁及其化合物之间转化的方法。

3．掌握检验2Fe+的方法。

Fe+、3【教学难点】从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度去预测物质可能具有的性质。

铁及其化合物之间转化的方法。

【教学过程】第二课时一、引入小明这几天全身乏力、头痛头晕、眼花耳鸣、暴躁、容易发怒、注意力很难集中。

到医院检查，医生诊断换了缺铁性贫血症。

医生给他开出了以下的药方。

药剂：硫酸亚铁片、Vc片各2片/天辅助治疗：多食用含铁丰富的食物并配合Vc服用。

请同学们思考一下为什么维生素C和补铁剂搭档效果会更好那么今天老师就和大家来探讨一下这个问题。

【板书】三、铁及其化合物之间的转化关系1．铁及其化合物之间的转化【活动∙探究】1．在下图中适当位置标注含铁物质，完成铁及其化合物的“价—类”二维图，用箭头标明物质之间的转化关系，并说明依据。

第2课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物铁及其化合物之间的转化关系铁的性质1．铁的物理性质纯净的铁是光亮的□1________色金属，密度为7.86 g·cm －3，熔点为1 538 ℃。

纯铁的抗腐蚀能力很强，具有良好的延展性和导热性，导电性比铜、铝差，能被□2________吸引。

2．铁的化学性质(填离子方程式或化学方程式)自我校对：□1银白 □2磁铁 □32Fe＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 □43Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 □5Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑ □6Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe2＋□7Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋(1)Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。

(2)常温下铁在潮湿的空气中生成铁锈，其主要成分是Fe 2O 3·x H 2O ，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。

(3)铁与硫蒸气反应生成的是FeS 而不是Fe 2S 3。

1．(2019·宜良一中高一月考)下列关于铁与盐酸反应的叙述不正确的是( ) A ．该反应是置换反应 B ．铁是还原剂 C ．HCl 是氧化剂 D ．产物是氯化铁和氢气解析：选D 。

铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，该反应的还原剂是铁，氧化剂是HCl ，所以D 错误。

2．(2019·扬州高一调研)高温时铁与水蒸气能发生反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，该反应属于( )A ．置换反应B ．分解反应C ．化合反应D ．复分解反应解析：选A 。

3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2反应特点为单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，A 正确。

铁的氧化物和铁的氢氧化物1．铁的氧化物□1铁红 □2红棕色 □3＋2 □4＋3 □52Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe □6白色 □7红褐色 □8灰绿 □9红褐(1)Fe 3O 4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe 2O 3，即有13的铁显＋2价，23的铁显＋3价。

几种常见金属及其化合物之间的相互转化关系知识结构•钠及其化合物eJi㈣N© c阳阳知识结构•铝及其化合物NaAlOA1QH'Al a O3Aia⑲H30（i争水）NaOH +H20HdNaOH©KA1(SO4)2 ・12H a0③cmHOVXNHs - H20XXNaOH © XNaHCOj⑮ NaA102(g>X CO2+H3O⑪④」F E2°$⑤Al --------------------------------、. 电解「冰晶石⑨紫色濬液知识结构•铁及其化合物@㉚③②C J Al J CO6⑧二 FeO AlKSCN / ㉘ 0H-Cl^ J Oj » B 吃 >红色濬液H +◎㉖H + @）0H-C U 3（OHLCO 3（绿）A®CuO+CO a +H a O Fe （OH ）3 亡―@°^+H 2°（红褐）*灰绿*FHOH ）2〔白）知识结构•铜及其化合物 Cu 2+ （蓝） HNO 3Fe ：_ J （Cu （S ）；^CuO （^）③jWi 2SO 4S Cu^S （黒）CgO （红） A-CHOH 沁过）A11CuSO 4< 白）C U QH ）」蓝）CuSO 4 ・ 5HiO （蓝）S02 +HQH 2SO4KBrC U C L*CHC13hClg 或___⑤Ca(C10)a 毬K HCI CO2 + H 30\,6*、小弹jNaOH3电解啊N 血\ \I-------- 光胆©几种常见非金属及其化合物之间的相互转化关系知识结构•氯及其化合物知识结构•硫及其化合物SO⑧稀 H2SO4 H 3SAFeS *N 逵£0弐U 曲 沁H.0 EC© O T ，催"止A SO3 」LN 2 A p 2 目催④ OHJA II NH 4C1 : 一、NH HC1 ⑤ I +OH" +1知识结构•氮及其化合物AgNO.NH 4NO 3N ==±NaHOH I SO 4甘油CH 3ONO 3CHONO 2Cu,点燃②出，点燃或光呃删ClCH a - CH 2C1b FeClCa(OH)NaClCl s +Ag侬啟& A^Cl知识结构•碳及其化合物co3囂ICuO JJA—COi 二Ca(HCO 3)3ACaCO 3 + H a O⑬ Ca(OH)3+HQ点燃温高⑦aolc<3)A, H + NaOHCaCO 3Ca(OH)△ ” NaOHN 出吋⑲cs+HQ ’Ng知识结构•硅及其化合物CaSiONa0H+H 2O③7Si * HF⑤SiK.CaCOj/⑧/As)Ca 2+SiONaOH*Na 2SiO 3H 2S I O 3^C02 +H 30H 4SiO 4。