1 高 二 化 学 试 题
考生注意：
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127
第I卷（选择题 共48分）
选择题（本题包括18小题，1—6每小题2分，7—18每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是
A．化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来
B．由C(S,石墨)==C(S,金刚石) ΔH＝＋1.90kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定
C．吸热反应不一定需要加热
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则该反应任何温度下都能自发进行
2．下列溶液一定呈碱性的是
A．pH＝8的溶液 B．含有OH－离子的溶液
C．c(OH－)＞c(H＋)的溶液 D． NaCl溶液
3．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是
A．钢铁在潮湿空气中生锈主要由于电化学腐蚀
B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀
C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程
D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应
4.下列措施能明显增大化学反应速率的是
A．Na与水反应时增大水的用量
B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2
C．稀硫酸与NaOH溶液反应时，增大压强
D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 2 5．用石墨作电极电解1 mol·L-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是
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1 / 2 高二化学第二册第六章乙醛醛类知识点
乙醛又名醋醛，无色易流动液体，有刺激性气味。以下是第六章乙醛醛类知识点，请大家认真学习。
本部分知识主要是乙醛的分子组成与结构、乙醛的化学性质、甲醛的性质，醛类的官能团、醛基的结构特征、醛类的通式、醛类的化学性质、醛类的检验方法、醛的同分异构现象等知识，主要掌握醛类的官能团及其化学性质、检验方法，由此可以举一反三地掌握乙醛的结构特点及性质。
1、醛类的结构特征：醛基和烃基直接相连，烃基包括苯基。例如：苯甲醛。
2、醛的分类：按醛中含有醛基的个数、按醛中烃基是否饱和、按醛中烃基是否含有苯环。
3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式;饱和一元醛的通式。
饱和一元醛的通式为：CnH2nO 结构通式CnH2n+1CHO
4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质：甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色，具有刺激性气味，乙醛、丙酮为液体，甲醛为气体，三者都易溶于水，易挥发，同时三者都是良好的有机溶剂，甲醛俗称蚁醛，质量分数35%-40%的甲醛溶液，具有杀菌、防腐作用，称为福尔马林。
5、醛类化学性质：
(1)还原反应 醛、酮中含有碳氧双键，在一定条件下和H2发生加成;但C=O和C=C不同，C=O不能和溴水氢卤酸发生加优选精品 欢迎下载
2 / 2 成。
(2)氧化反应：①和银氨溶液反应(银镜反应)
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
第六章乙醛醛类知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请持续关注 。
乙 醛 醛 类
[基础知识]
O
一． 醛类——属于羰基（-C-）化合物，羰基要连接一个烃基R-，再连接
O O
一个氢原子，这类化合物叫醛，分子结构为R-C-H，所以-C-H叫醛基，缩写成-CHO。
醛的类别有很多种，比如脂肪族类的醛，象甲醛HCHO，乙醛CH3CHO，丙烯醛CH2=CHCHO，乙二醛OHC-CHO等等，又如芳香族醛，苯甲醛 -CHO，肉桂醛
-CH=CHCHO（-苯基丙烯醛）等等。饱和一元脂肪醛的通式CnH2nO n≥1
1．醛的物理性质
甲醛为气体。低级醛是液体，高级醛是固体。醛不能在分子间形成氢键，较碳数相同的醇和酚的沸点低。但羰基是极性基，醛是极性较强的化合物，所以醛较相对分子质量相近的烃的沸点高。例如：
CH3CH2CH3（44） CH3CHO（44） CH3CH2OH（46）
丙烷 乙醛 乙醇
沸点（℃）-42.1 20.8 78.5
OH
-C2H5(106) -CHO（106） -CH2OH（108）
（108）
乙苯沸点136.1C 苯甲醛沸点179C 苯甲醇沸点205.2C CH3
对甲苯酚沸点201.8C
【高二】乙醛醛类
●备资料
一、 关于醛基若干问题的补充
1.乙醛与cu(oh)2的反应为什么要用新制的cu(oh)2
醛在碱性溶液中的还原性比在酸性溶液中强得多。因此，通常使用过量的NaOH溶液制备Cu（OH）2。当Cu2+浓度为0.01mol/l时，Cu2+主要存在于pH>15的水溶性[Cu（OH）4]2-{Cu（OH）2+2naohna2[Cu（OH）4]}络合物阴离子中；5
2.乙醛与氢氧化铜反应的条是什么？
当乙醛与氢氧化铜反应时，该材料或参考材料强调“新制备”的氢氧化铜。“新准备”似乎是一个反应条。综上所述，“新制备”只提供更多的[Cu（OH）4]2-络合物离子，而不是反应条。其反应带在碱性环境下加热。
3.定性检验醛基的重要化学实验。
对于银镜反应，反应需要合适的碱性环境，不同的含醛化合物需要在不同的pH范围内反应。除了制备合适的溶液浓度，关键是控制pH值。实践经验是甲醛：pH值≈ 8，乙醛：pH值≈ 11
4.为什么果糖在碱性环境中也能发生银镜反应？
果糖分子的结构不含醛基，但含有酮基，所以为什么在碱性条件下会发生银镜反应？这是因为在碱性环境中，果糖结构中的酮基不断转化为醛基，即果糖在碱性条带下转化为葡萄糖，因此果糖也会引起银氨溶液的银镜反应/孙平，中学生化学
二、银镜反应实验成功的关键
银镜反应是一种重要的有机化学反应。这是一个有趣的实验，也是将化学知识与生产和生活相结合的一个例子。按照这一要求进行的银镜反应不容易成功，尤其是以乙醛为还原剂的实验。以下是一些关于银镜反应实验成功关键的经验。
1.试管要干净。(1)新试管。新试管可以直接用做银镜反应。
（2） 旧试管。旧试管只有在用洗液清洗或进行如下处理后才能用于银镜反应。
热naoh溶液洗→自水冲洗→hno3溶液洗→自水冲洗→蒸馏水洗。(naoh溶液和hno3溶液浓度无严格要求) 硝酸银的制备
