当前位置：文档之家 › 高二化学乙醛、醛类知识精讲

高二化学乙醛、醛类知识精讲

  • 格式：doc
  • 大小：555.50 KB
  • 文档页数：9

高二化学乙醛、醛类

【本讲主要内容】

乙醛、醛类

乙醛的结构、物理性质、化学性质、制法和用途；醛类的结构、通性和检验方法；对照醛的内容简要了解其同分异构体酮的知识。

【知识掌握】

【知识点精析】

一. 乙醛

1. 分子结构

分子式 结构式 结构简式 官能团

C2H4O

CHHHCHO

H3CCHO或CH3CHO 醛基

2. 物理性质

乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点很低（20.8℃，比乙醇低得多），易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。

3. 化学性质

（1）加成反应

NiOHCH3－C+H2CH3CH2OH

注：① 该反应实质为加氢还原反应。有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应，而加氧去氢的反应称为氧化反应。如乙醇的催化氧化。

② 醛基与H2的加成是在分子中引入—OH的一种方法。但工业上并不用此法合成乙醇。

③ C＝O键和C＝C键不同，只能与H2加成，但不能与溴水加成。

（2）氧化反应

① 剧烈氧化——燃烧

2CH3CHO+5O2点燃4CO2+4H2O

② 催化氧化

2CH3CHO+O2催化剂2CH3COOH

③ 被弱氧化剂氧化

a. 银镜反应

Ag＋+NH3·H2O＝AgOH↓+NH4＋

AgOH+2NH3·H2O＝[23)(NHAg]＋+OH－+2H2O

CH3CHO+223)(NHAg]＋+2OH－水浴2Ag↓+CH3COO－+NH4＋+3NH3+H2O

这个反应叫银镜反应。银镜反应常被用于检验醛基的存在。也常用于测定有机物中醛基的数目。

b. 与新制2)(OHCu悬浊液反应

CuSO4+2NaOH＝2)(OHCu↓+Na2SO4

22)(OHCu+CH3CHOCu2O↓+CH3COOH+2H2O

乙醛与新制2)(OHCu悬浊液的反应也可用于检验醛基的存在。

银氨溶液、新制2)(OHCu的氧化性是很弱的，乙醛能被弱氧化剂氧化，说明乙醛的还原性很强。同为双键，C＝C只能被酸性KMnO4等强氧化剂氧化，而C＝O可被弱氧化剂氧化。

乙醛可以使溴水褪色，发生的是氧化还原反应而非加成反应。

乙醛的这些重要性质，都有重要用途，下面我们列表总结如下：

乙醛的氧化反应

氧化剂 反应条件 现象 化学反应实质 重要应用

O2

点燃 燃烧有黄色火焰 2CH3CHO+5O2点燃4CO2+4H2O ——

O2 催化剂，加热 —— —CHO变—COOH

2CH3CHO+O2催化剂2CH3COOH 工业制取乙酸

银氨

溶液 水浴加热 形成银镜 —CHO变—COOH

CH3CHO+223)(NHAgOH水浴

CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 工业制镜或保温瓶胆，实验室检验醛基

2)(OHCu 加热至沸腾 产生红色沉淀 —CHO变—COOH

CH3CHO+22)(OHCuCH3COOH

+Cu2O↓+2H2O 实验室检验醛基、医学上检验尿糖

在定量计算中的重要关系：

－CHO～2Ag↓

－CHO～Cu2O↓

4. 乙醛的制法

（1）乙炔水化法：

HC≡CH+H2O 催化剂CH2＝CHOH（乙烯醇） 分子内重排CH3CHO（乙醛）

（2）乙醇氧化法：2C2H5OH + O2 催化剂加热，加压2CH3CHO + 2H2O

（3）乙烯氧化法：2CH2＝CH2 + O2 Cu或Ag2CH3CHO

5. 乙醛的用途

乙醛是有机合成的重要原料，主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。

二. 醛类

1. 醛——分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。

醛的通式为R—CHO。

乙醛的同系物应是由饱和烷基和一个醛基组成的——饱和一元醛。

饱和一元醛的通式为CnH2n+1CHO（n表示烃基中的碳原子数，n≥0）

或CnH2nO（n表示醛分子中的碳原子数，n≥1）

因为分子结构中存在C＝O，所以醛分子的Ω＝1。

2. 分类

饱和醛：如CH3CHO、HCHO等

不饱和醛：如CHO（苯甲醛）、CH2＝CH－CHO（丙烯醛）等

脂肪醛：如CH3CHO、HCHO等

芳香醛：如CHO（苯甲醛）等

一元醛：如CH3CHO、HCHO等

多元醛：分子中含有两个或多个醛基，如OHC－CH2－CHO（丙二醛）等

3. 命名

－CHO作为官能团应包含在主碳链中，且只能放在链端，编号为1，以分子中总碳数命名称为“某醛”。

例如：CH3－CH－CH2－CHOCH3；H－C－C－HOO；CH3－CH2－CH－CH2－CH3CHO1234

4. 同分异构体

碳原子数相同的饱和一元醛和酮互为同分异构体。

5. 醛的化学性质

（1）和H2加成被还原为醇

（2）氧化反应

① 燃烧

② 催化氧化成羧酸

③ 被弱氧化剂氧化

a. 银镜反应 b. 和新制2)(OHCu反应

④ 使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

+O2(氧化) +H2(还原)R－CH2OH R－C－H R－C－OHOO 催化氧化或与强、弱氧化剂氧化伯醇 醛 羧酸

6. 甲醛——最简单的饱和一元醛

（1）分子结构

分子式：CH2O 结构式：OH－C－H 结构简式：HCHO

（2）物理性质和用途

甲醛又叫蚁醛，是一种无色、有刺激性气味的气体、有毒、易溶于水。

甲醛是一种重要的有机原料，应用于塑料工业、合成纤维工业、制革工业等。质量分数为35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，能使蛋白质变性凝固，具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂，可用于种子消毒和浸制生物标本。此外，甲醛还是用于制氯霉素、香料、染料的原料。

甲醛有毒，装修后有害物质超标就是指甲醛含量超标。在使用甲醛或与甲醛有关的物质时，要注意安全及环境保护。

（3）化学性质

① 加成反应 HCHO+H2

NiCH3OH

② 氧化反应 OH－C－H[O]OH－C－OH[O]OHO－C－OH

（即H2CO3，可分解为CO2和H2O ）

如：HCHO+2[23)(NHAg]＋+2OH－水浴2Ag↓+HCOO－+NH4＋+3NH3+H2O

HCHO+4[23)(NHAg]＋+4OH－水浴4Ag↓+CO32－+2NH4＋+6NH3+2H2O

HCHO+42)(OHCu2Cu2O↓+CO2↑+5H2O

HCHO～4Ag↓

HCHO～42)(OHCu～2Cu2O↓～CO2↑+5H2O

2HCHO+O2催化剂HCOOH

③ 缩聚反应——酚醛树脂的制取

OHOHCH2－nn + nH－C－H + nH2O浓HClO

或写作－C6H5OHCH2－nnC6H5OH + nHCHO + nH2O催化剂

OHCH2－n：酚醛树脂，粉红色粘稠状液体。是最早生产和使用的合成树脂，具有不易燃烧、良好的电绝缘性等优良性能，至今还用作电木的原料。

说明：① 浓HCl起催化剂作用。② 此反应要求水浴加热到100℃。

从反应类型上看，该反应属于聚合反应中的缩聚反应——单体间相互反应而生成高分子化合物，同时还生成小分子（如水、氨等）的反应。

加聚反应：含不饱和键的有机物发生加成聚合。所得产物只有高分子化合物且高聚物与单体分子有相似的组成。

缩聚反应：单体间相互反应生成高聚物的同时还生成小分子。所得高聚物与单体分子的组成有所不同。

三. 酮

1. 酮——分子里由羰基跟两个烃基相连而构成的化合物叫做酮。

酮分子里的羰基又可以叫做酮基。

酮类物质的通式是R1－C－R2O。

饱和酮的结构式为CnH2n+1－C－CmH2m+1O即Cn+m+1H2n+2m+2O，同样符合CnH2nO（n≥3）

2. 丙酮（CH3－C－CH3O）

（1）物理性质：无色、有气味的液体，沸点是56.2℃，易挥发、易燃烧。密度小于水，可跟水、乙醇及乙醚等以任意比互溶（可形成氢键）。能溶解脂肪、树脂和橡胶等多种有机物，是一种重要的有机溶剂（清洗剂）。

（2）化学性质：

① 酮在催化剂存在时，可以与氢气发生加成反应，生成仲醇。

CH3－C－CH3 + H2 CH3CHCH3OOHNi（2—丙醇）

醛加氢还原伯醇，酮加氢还原仲醇

叔醇不能由催化加氢还原制得。

② 因酮基不与氢原子直接相连，所以除可燃外酮没有其他形式的氧化反应，不能发生银镜反应、也不能被新制的氢氧化铜氧化。可用此来鉴别醛与酮。

【解题方法指导】

[例1] 化合物是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有几种官能团（ ）

A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种

解析：官能团是决定化合物化学特性的原子或原子团。它不同于一般的烃基（如—CH3、—C2H5），也不同于“根”，（如OH－、NO2－、Br-等）。观察此化合物的结构简式，有—OH（羟基），—CHO（醛基），（碳碳双键）三种官能团。

答案：C

[例2] 由乙炔、苯、乙醛组成的混合物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为 。

解析：将乙醛的分子式作如下变形：C2H4OC2H2·H2O该混合物可表示为：

（CH）2、（CH）6、（CH）2 ·H2O，假设混合物质量为100 g，则m（C）=100 g×72%=72 g，又方框内有n（C）∶n（H）=1∶1，那么方框内总质量应为72 g×（12+1）/12=78 g，则方框外H2O的质量为100 g－78 g=22 g，故求得m（O）=22 g×1816=19.6 g，所以该混合物中氧的质量分数为g 1006.19g×100%=19.6%。

答案：19.6%

[例3] 某饱和一元醇和饱和一元醛的混合物共3g，跟银氨溶液完全反应后，可还原出16.2

g银。下列说法正确的是（ ）

A. 混合物中一定含有甲醛 B. 混合物中可能含有乙醛

C. 混合物中醇和醛的质量比为1：3 D. 3g该混合物不可能还原出16.2g银

解析：

根据——～COHAg||2

参加反应—nCHOmolmol12162108340.

需甲醛：303401298gg

需乙醛：3404433gg.

故一定含甲醛，不可能含乙醛。

混合物中，则（醇），故mHCHOgmgg98398158

mm（醛）：（醇）：35.=3:5

答案：A。

合集下载

高二化学醛知识点

高二化学醛知识点

复习 1、写出乙醇催化氧化反应方程式式：

生成物叫 。醇一定能被催化氧化吗？

2、醇被氧化一定变成醛吗？

规律为： ，

乙醛的性质

一、物理性质： 色， 体，具有 味，沸点低，易

溶解性 ，密度 。

二、化学性质，

分析乙醛可能断键的地方：

1、醛基中碳氧双键断裂后增加氢原子：反应为

既属于 反应，也属于

2、醛基中的碳氢键断裂，

(1)与氧气催化氧化反应为： ，属于 反应

（2）与银氨溶液反应

实验：第一步、配制银氨溶液：取一洁净试管，加入1ml 2%的AgNO3溶液；一边摇动试管一边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初生成的沉淀恰好溶解。

涉及反应为： ，

（此时溶液呈 性）

【高二】乙醛醛类

【高二】乙醛醛类

【高二】乙醛醛类

●备资料

一、 关于醛基若干问题的补充

1.乙醛与cu(oh)2的反应为什么要用新制的cu(oh)2

醛在碱性溶液中的还原性比在酸性溶液中强得多。因此，通常使用过量的NaOH溶液制备Cu（OH）2。当Cu2+浓度为0.01mol/l时，Cu2+主要存在于pH>15的水溶性[Cu（OH）4]2-{Cu（OH）2+2naohna2[Cu（OH）4]}络合物阴离子中；5

2.乙醛与氢氧化铜反应的条是什么？

当乙醛与氢氧化铜反应时，该材料或参考材料强调“新制备”的氢氧化铜。“新准备”似乎是一个反应条。综上所述，“新制备”只提供更多的[Cu（OH）4]2-络合物离子，而不是反应条。其反应带在碱性环境下加热。

3.定性检验醛基的重要化学实验。

对于银镜反应，反应需要合适的碱性环境，不同的含醛化合物需要在不同的pH范围内反应。除了制备合适的溶液浓度，关键是控制pH值。实践经验是甲醛：pH值≈ 8，乙醛：pH值≈ 11

4.为什么果糖在碱性环境中也能发生银镜反应？

果糖分子的结构不含醛基，但含有酮基，所以为什么在碱性条件下会发生银镜反应？这是因为在碱性环境中，果糖结构中的酮基不断转化为醛基，即果糖在碱性条带下转化为葡萄糖，因此果糖也会引起银氨溶液的银镜反应/孙平，中学生化学

二、银镜反应实验成功的关键

银镜反应是一种重要的有机化学反应。这是一个有趣的实验，也是将化学知识与生产和生活相结合的一个例子。按照这一要求进行的银镜反应不容易成功，尤其是以乙醛为还原剂的实验。以下是一些关于银镜反应实验成功关键的经验。

1.试管要干净。(1)新试管。新试管可以直接用做银镜反应。

（2） 旧试管。旧试管只有在用洗液清洗或进行如下处理后才能用于银镜反应。

热naoh溶液洗→自水冲洗→hno3溶液洗→自水冲洗→蒸馏水洗。(naoh溶液和hno3溶液浓度无严格要求) 硝酸银的制备

3.3醛酮高二化学精品讲义(人教版2019选择性必修3)(原卷版)

3.3醛酮高二化学精品讲义(人教版2019选择性必修3)(原卷版)

3.3

醛

酮

核心素养发展目标

1.通过醛基中原子成键情况的分析，了解醛类的结构特点，理解乙醛的化学性质与醛基的关系，学会醛基的检验方法。 2.了解甲醛对环境和健康的影响，关注有机化合物安全使用的问题。

考点1 醛

一、乙醛的性质

1．醛的概念及结构特点

醛是由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的化合物。醛类官能团的结构简式是—CHO，饱和一元醛的通式为CnH2nO(n≥1)或CnH2n＋1CHO。

2．乙醛的结构与物理性质

3．乙醛的化学性质

(1)加成反应

①催化加氢(还原反应)

乙醛中的碳氧双键和烯烃中的碳碳双键性质类似，也能与氢气发生加成反应，化学方程式为

CH3CHO＋H2――→催化剂△CH3CH2OH。

②与HCN加成

在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。乙醛能和一些极性试剂例如氰化氢(HCN)发生加成反应：＋H—CN―→(2-羟基丙腈)。

(2)氧化反应

①可燃性

乙醛燃烧的化学方程式：2CH3CHO＋5O2――→点燃4CO2＋4H2O。 考点梳理 ②催化氧化

乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸的化学方程式：

＋O2――→催化剂△ 。

③与银氨溶液反应

实验操作

实验现象

向A中滴加氨水，现象为先产生白色沉淀后变澄清，加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜

有关反应的化学方程式 A中：AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓(白色)＋NH4NO3，AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O；

C中：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH――→△2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O

④与新制氢氧化铜反应

实验操作

实验现象 A中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，C中溶液有砖红色沉淀产生

有关反应的化学方程式 A中：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；

乙醛的知识点讲解一下

乙醛的知识点讲解一下

乙醛的知识点讲解

什么是乙醛？

乙醛，也被称为乙酰醛，是一种有机化合物，其化学式为CH3CHO。它是最简单的醛类化合物，具有特殊的气味，可作为香精和香料的基础成分。

乙醛的性质

乙醛是一种无色液体，在常温下具有刺激性气味。以下是乙醛的一些主要性质：

1. 熔点和沸点：乙醛的熔点为-123.5°C，沸点为20.8°C。这意味着乙醛在常温下是液体状态。

2. 溶解性：乙醛可溶于水，并能与多种有机溶剂混溶。这使得乙醛在工业上广泛应用。

3. 氧化性：乙醛具有较强的氧化性，可以被氧化剂氧化为乙酸。

4. 反应性：乙醛是一种活泼的化合物，可与许多化学物质发生反应，如与醇反应生成醚。

乙醛的制备方法

乙醛可以通过多种方法制备，下面介绍两种常见的制备方法：

1. 乙烯氧化法：乙烯氧化法是工业上生产乙醛的主要方法之一。该方法将乙烯与空气或氧气在催化剂的作用下进行氧化反应。

2. 乙醇脱氢法：乙醇脱氢法是另一种制备乙醛的方法。这种方法通过将乙醇加热至一定温度，利用催化剂使其发生脱氢反应，生成乙醛。

乙醛的应用领域

由于乙醛具有独特的气味和一些特殊的化学性质，因此在许多领域都有广泛的应用。

1. 化学工业：乙醛是生产许多有机化合物的重要原料，如醋酸、乙醇、丙酮等。

2. 医药领域：乙醛可用于制备某些药物，如巴比妥类药物。 3. 香精和香料工业：乙醛的特殊气味使其成为香精和香料的重要成分。

4. 食品工业：乙醛可用作食品的防腐剂和调味剂。

5. 实验室应用：乙醛在化学实验室中也有广泛的应用，如用于染色和某些有机合成反应。

乙醛的危害性

乙醛在高浓度下具有刺激性和毒性。长期接触乙醛可能对健康造成损害，如对呼吸系统和皮肤产生刺激作用。因此，在使用乙醛时应注意合理的防护措施。

总结

乙醛是一种常见的有机化合物，具有独特的气味和一些特殊的化学性质。它在化学工业、医药领域、香精和香料工业、食品工业以及实验室应用中都有广泛的应用。然而，乙醛在高浓度下具有一定的危害性，使用时需谨慎。