乙 醛 醛 类
[基础知识]
O
一． 醛类——属于羰基（-C-）化合物，羰基要连接一个烃基R-，再连接
O O
一个氢原子，这类化合物叫醛，分子结构为R-C-H，所以-C-H叫醛基，缩写成-CHO。
醛的类别有很多种，比如脂肪族类的醛，象甲醛HCHO，乙醛CH3CHO，丙烯醛CH2=CHCHO，乙二醛OHC-CHO等等，又如芳香族醛，苯甲醛 -CHO，肉桂醛
-CH=CHCHO（-苯基丙烯醛）等等。饱和一元脂肪醛的通式CnH2nO n≥1
1．醛的物理性质
甲醛为气体。低级醛是液体，高级醛是固体。醛不能在分子间形成氢键，较碳数相同的醇和酚的沸点低。但羰基是极性基，醛是极性较强的化合物，所以醛较相对分子质量相近的烃的沸点高。例如：
CH3CH2CH3（44） CH3CHO（44） CH3CH2OH（46）
丙烷 乙醛 乙醇
沸点（℃）-42.1 20.8 78.5
OH
-C2H5(106) -CHO（106） -CH2OH（108）
（108）
乙苯沸点136.1C 苯甲醛沸点179C 苯甲醇沸点205.2C CH3
对甲苯酚沸点201.8C
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考点50．乙醛 醛类
1．复习重点
1．乙醛的结构、物理性质和化学性质；
2．银镜反应的操作要点和反应原理；
3．醛类的结构及性质、相关计算。
2．难点聚焦
、乙醛
1．乙醛的分子组成与结构
乙醛的分子式是，结构式是，简写为。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO而不能写成—COH。
2．乙醛的物理性质
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为。乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质
从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应
乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：
说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
(2)乙醛的氧化反应
在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫
氧化反应。乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中
的氧气氧化成乙酸： OHC42CHOCH3C8.20
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注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为：
乙醛不仅能被氧化，还能被弱氧化剂氧化。
实验6—7 在洁净的试管里加入1 mL 2％的溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
【高二】乙醛醛类
●备资料
一、 关于醛基若干问题的补充
1.乙醛与cu(oh)2的反应为什么要用新制的cu(oh)2
醛在碱性溶液中的还原性比在酸性溶液中强得多。因此，通常使用过量的NaOH溶液制备Cu（OH）2。当Cu2+浓度为0.01mol/l时，Cu2+主要存在于pH>15的水溶性[Cu（OH）4]2-{Cu（OH）2+2naohna2[Cu（OH）4]}络合物阴离子中；5
2.乙醛与氢氧化铜反应的条是什么？
当乙醛与氢氧化铜反应时，该材料或参考材料强调“新制备”的氢氧化铜。“新准备”似乎是一个反应条。综上所述，“新制备”只提供更多的[Cu（OH）4]2-络合物离子，而不是反应条。其反应带在碱性环境下加热。
3.定性检验醛基的重要化学实验。
对于银镜反应，反应需要合适的碱性环境，不同的含醛化合物需要在不同的pH范围内反应。除了制备合适的溶液浓度，关键是控制pH值。实践经验是甲醛：pH值≈ 8，乙醛：pH值≈ 11
4.为什么果糖在碱性环境中也能发生银镜反应？
果糖分子的结构不含醛基，但含有酮基，所以为什么在碱性条件下会发生银镜反应？这是因为在碱性环境中，果糖结构中的酮基不断转化为醛基，即果糖在碱性条带下转化为葡萄糖，因此果糖也会引起银氨溶液的银镜反应/孙平，中学生化学
二、银镜反应实验成功的关键
银镜反应是一种重要的有机化学反应。这是一个有趣的实验，也是将化学知识与生产和生活相结合的一个例子。按照这一要求进行的银镜反应不容易成功，尤其是以乙醛为还原剂的实验。以下是一些关于银镜反应实验成功关键的经验。
1.试管要干净。(1)新试管。新试管可以直接用做银镜反应。
（2） 旧试管。旧试管只有在用洗液清洗或进行如下处理后才能用于银镜反应。
热naoh溶液洗→自水冲洗→hno3溶液洗→自水冲洗→蒸馏水洗。(naoh溶液和hno3溶液浓度无严格要求) 硝酸银的制备
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高二化学 乙醛&醛类
【知识归纳】
一、乙醛的基本性质
1．乙醇的组成与结构
乙醇的分子式为____________，其结构如右图所示，
请在右图中用线框将可以共平面的原子表示出来．
乙醛的结构简式可表示为_____________。
2．乙醇的物理性质
（1）色态 乙醛是一种__________、__________的液体。
（2）密度 乙醛的密度比水__________。
（3）水溶性 乙醛能够和水____________。
3．乙醛的化学性质
（1）加成反应
乙醛在催化剂作用下可与H2加成，反应方程式为_________________，此反应又称为________反应。
（2）氧化反应
①银镜反应
实验： 在洁净的试管中加入约2mL向2% AgNO3 溶液中逐滴加入稀氨水，先出现__________，反应的离子方程式为_______________________________，继续加入稀氨水，直到白色沉淀___________为止，反应的离子方程式为______________________________________。
向上述刚制备的银氨溶液中加入_________乙醛，用__________加热，不久在洁净的试管内壁出现_____________________________。反应的化学方程式可表示为：
________________________________________________________________________。 CHHCHHO思考：
1．久置的久置的乙醛溶液中会出现分层现象，经实验证实，主要成分的组成为C6H12O3。能否写出上述不溶于水的物质的结构简式？并将其结构简式填写在右侧的方框中
H3CCOH+ HCl H3CCOHHCl仿此反应过程，写出乙醛与下列物质反应的化学方程式：
