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初中化学除杂专题化学这门学科，乍一看，大家都会觉得它很高深、很难懂。
尤其是那些看似毫不相关的杂质问题，简直让人头大。
可是，说实话，除杂这件事儿，就像是你家做饭时，要把锅里的杂草杂毛给清理干净一样，做起来其实挺简单的，掌握了技巧，一切都能迎刃而解。
除杂的目的咱们得弄明白。
你要知道，不管是化学实验还是工业生产，杂质一旦参与了反应，它就会搅浑水，甚至让结果完全失效。
想象一下，如果你做实验时一不小心加了点杂七杂八的东西，最后搞得你试剂纯度不够，结果呢，实验就失败，浪费的不仅仅是时间和材料，最重要的是可能错失了宝贵的学习机会。
所以，除杂就像是给实验室做一次大扫除，保证干净，才能提高结果的准确性。
那怎么除杂呢？这里有几招小技巧，大家可以试试看。
首先要学会过滤。
咱们平时洗菜做饭都知道，过筛可以把大块的脏东西给去掉，对吧？在化学中也是这么操作的。
比如在水中溶解了些固体物质，咱们就可以用滤纸把它们过滤出来。
就像是给液体做个体检，把那些不需要的杂质一一筛除。
你想啊，如果过滤网够密，杂质再小也逃不出它的掌控，净化效果一流！不过呢，有些杂质是溶解在溶剂中的，不好直接通过过滤去除。
这时候，咱们得使点巧劲，运用溶解度的差异来除杂。
比如，某些杂质可能在水里溶解得不太彻底，这时候只要换个溶剂，重新溶解就能把它们洗出来。
你想，像有些吃饭挑剔的家伙，偏要加个蘸料才敢吃，其实就是这种“挑剔”的本质——用不同的溶剂让杂质“挑挑拣拣”，那些不合格的溶质自然就能被洗掉了。
而对于那些不容易溶解的固体杂质，有时我们可以直接通过升温的方式来“逼迫”它们离开。
你看，有些东西就是这么不听话，必须加点火力，才能把它们弄清楚。
像化学反应中的加热，有时候不仅仅是为了加速反应，更是为了把那些顽固的杂质烤焦掉，留下干净的物质。
升温这招，真是化学界的“硬核”操作，不管杂质有多顽固，它都会乖乖退场。
说到这里，你可能会问了，那万一杂质是和目标物质形成了复合物呢？嘿嘿，这时咱们可就得用到另一招——分解反应。
除杂专题【常考题型】1、选择题，根据除杂原则，利用物质间相互反应除去2、填空题：往往根据物质间的相互反应，将物质或离子除去【易错点】1、违背除杂原则，引入新的杂质2、物理方法跟化学方法都可以3、所加试剂的量根据题意进行判断【解法】①确定题型，强调除杂原则：不增（不引入新杂质）、不减（不除去要提纯的物质）、易还原（还原到初始状态）、易分离。
②分析样品、杂质的性质，确定除杂方法。
a.物理方法，如用磁铁吸引。
b.化学方法注意：不能引入新杂质；所加试剂需过量；还原到原始状态。
③分别分析选项【精选题目】一．选择题（共4小题）1．除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）下列操作顺序正确的是（）A．③①②⑤④B．①⑤③②④C．①③②⑤④D．①③⑤④②2．下列选用的除杂试剂括号内为杂质）和实验操作都正确的是（（）选项物质除杂试剂操作方法A KCl（KClO3）MnO2加入适量MnO2，加热使其充分反应B NH3（H2O）浓硫酸将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶C CaCl2溶液（HCl）Ca（OH）2溶液向溶液中加入过量的Ca（OH）2溶液D NaCl溶液（BaCl2）Na2SO4溶液向溶液中加入适量的Na2SO4溶液，过滤3．下列除杂方法正确的是（）A．用冷却热饱和溶液的方法去除硝酸钾中混有的氯化钠B．用硫酸铜溶液除去铁粉中混有的铜粉C．用稀盐酸去除铁粉中混有的氧化铁D．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳4．临近中考，小明将学过的化学知识整理如下。
你认为完全正确的一组是（）A除杂（括号内为杂质）B鉴别Ba（NO3）2（KNO3）﹣加适量K2SO4溶液后过滤NaCl（Na2CO3）﹣﹣加适量盐酸后蒸发KNO3（NaCl）﹣﹣降温结晶后过滤磷肥和钾肥﹣﹣观察颜色小苏打和苏打﹣﹣加热后通石灰水硬水和软水﹣﹣用肥皂水C检验D干燥氧气﹣﹣用带火星的木条检验二氧化碳﹣﹣用点燃的木条检验铵盐﹣﹣加熟石灰混合研磨氨气﹣﹣用氢氧化钠固体干燥二氧化硫﹣﹣用生石灰干燥氢气﹣﹣用浓硫酸干燥二．填空题（共5小题）5．以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐．（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是．（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的顺序是．A．⑤③②①④B．③⑤①④②C．③⑤①②④（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是．6．除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作是①加过量的Na2CO3溶液；②加过量的BaCl2溶液；③向滤液中适量的稀盐酸；④过滤；⑤加过量的NaOH溶液．（1）以上操作合理的先后顺序为（数字符号不能重复使用）．（2）操作中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的（用离子符号表示）．7．除杂和推断是初中化学一种常见的题型。
初中化学除杂训练专题、除杂原则和要领:1. 原则①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
即“不增、不减、不繁”2. 要领①根据物质物理性质或化学性质的差异确定除杂质方法；②选择适宜试剂。
二、常用的方法（一）、物理方法物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。
1. 过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。
例1.如何除去食盐中混有的少量泥沙。
简析：将含有泥沙的食盐溶于水，通过过滤把泥沙从食盐中除去，再蒸干滤液即得食盐。
②.结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。
例2.如何除去KNO中混有的少量NaCI。
简析：将含有少量NaCI的KNO配成热的饱和溶液，利用KNO的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法，使KNO结晶析出，而NaCI则留在母液里，再过滤即可得纯净的KNO 晶体。
（二）、化学方法化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除去的同时，不能给被提纯物带来新的杂质。
常用的方法有以下六种：注：在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
(三)典例分析例1.如何除去NaCI中混有的少量N Q SO。
简析：把混合物溶于水，得到含Nh、Cl—、SQ2—的溶液，其中SO2—为杂质离子，可加Bs i+使SQ2—转变为BaSQ沉淀而除去，加入的试剂不能带来新杂质，故试剂的阴离子为CI—，即向混合溶液中加入BaCl2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。
例2.如何除去N Q SQ中混有的少量N Q CQ简析：把混合物溶于水，得到含Nh、CQ2—、SQ2—的溶液，其中CQ2—为杂质离子。
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
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初中化学常见物质的除杂总结概念理解首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。
一、除杂原则简单概括为：不增,不减,易分, 最佳。
（1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质.（2）不减:被提纯物质不能减少,如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。
（3）易分：操作简单，容易分离。
（4）最佳：最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量二、常用除杂方法：1、物理方法:过滤法、降温结晶法、蒸发结晶法.2、化学方法：沉淀法、气化法、置换法、中和法、吸收法.三、初中常见物质提纯方法总结四、理解与提高这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查，只要对除杂混合物中各物质的物理性质、化学性质比较了解,那么做这类试题就不会太难，要求基础知识掌握比较扎实。
如果，某些杂质不能通过一种方法除去，可以结合几种方法,前提是方法可行，操作简单易行。
1.气体除杂原理：转化法：杂质五某种物质反应，生成被提纯物，如编号2、10。
吸收法：气体除杂常用吸收法.吸收H2O：浓H2SO4、GaCl2等干燥剂吸收CO2、SO2:NaHO等碱性溶液2.固体除杂原理:过滤法：适用对象为提纯物不溶解，杂质溶解类型，如编号11、123. 液体除杂原理：沉淀法：杂质中含不溶性物质的离子，如编号17、19、20、21。
混合物的分离与提纯物质分离与提纯实验方案是否合理可以从以下几个方面进行综合分析和评价：（1）除杂试剂一般只与杂质反应；（2）不引入新的杂质，最后都要做到保留成分的纯净物；（3）步骤最简单、操作最方便；（4）污染最小或不污染环境等。
不增：不增加新的杂质不减：不减少被提纯物质的质量易分：操作简便、易于分离复原：除杂后主物质得以复原除杂●除杂的原则：①主要成分的质量不能减少（可以增多）；②除杂时不能引进新的杂质。
●除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。
●除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
●除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuO Cu+CO2）。
●除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。
●除去大理石中的杂质：①高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；②将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca(OH)2）；③通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）；④过滤。
【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。
●除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。
化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。
【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。
●除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉（铁丝）；②过滤。
●除去可溶物中的不溶物：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。
●除去不溶物中的可溶物：①溶解；②过滤。
●将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。
●在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀物质的分离与提纯专项练习除杂的方法：有物理方法和化学方法。
常见物质的除杂方法指导：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质：②不减少被提纯物质的质量：③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
一、气体除杂：（括号中为杂质）1 . C02 （含。
2）：将气体通过灼热的铜网。
2. C02 （含H2或CO）:将气体通过灼热的氧化铜。
3. 02或C02或H2 （含H2O）:将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4. 02或H2或CO （含C02或SOJ :将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂：1 . Cu （含Fe或Mg或Zn）:加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
（将活泼金属用酸溶解）2. Fe （含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。
3. Cu （含CuO）、Fe （含F®03）:高温下与出或CO反应。
（将金属氧化物还原成金属）4. CuO （含Cu或C）:在空气中灼烧。
5 . CaO （含CaCOj：高温煅烧（CaCO?分解成CaO和CO?）6 . CaC03 （含CaO）:加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaO与水反应溶于水）7 . CaC03 （含CaCS）:加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaCI?溶于水，CaCO?不溶于水）8 . CaCl2 （含CaC03）:加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9 . Ca（OH）2 （含CaO）:加足量水。
（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1 . FeS04 溶液（含H2SO4 或CUSO4）、FeCl2 溶液（含盐酸或CuCQ：加过量铁粉，过滤，取滤液。
初中化学离子共存及除杂一、离子共存问题1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、）2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、Mn2+ 、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+）3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、Cu2+ 、MnO4_)5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等）【典型引路】例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。
二、除杂问题1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发2、化学方法原则：“不增”“不减”3、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO3）4、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na2CO3）5、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe)6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCL)7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na2CO3(NaHCO3)【典型引路】例 1. （05·云南玉溪）下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）例2.（05广东省汕头市）（12分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。
常见物质的除杂方法指导：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
一、气体除杂：（括号中为杂质）1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。
2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。
3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂：1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。
3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。
（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。
5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaO与水反应溶于水）7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。
（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。
初中化学除杂题型解题技巧总结一、解除杂题的原则、要领、方法三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
六种常用方法：方法 适用范围或原理 化气法与杂质反应生成气体而除去沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去化 学 置换法将杂质通过置换反应而除去 方 法溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去杂质受热易分解，通过加热将杂 加热法 质除去将杂质通过化学反应转化为主要转化法成分举例除 NaCl 中 Na 2CO 3 ，可加适量稀 HCl ：Na CO + 2HCl ＝ 2NaCl+ CO ↑ + HO2322除去 NaOH 中的 Na 2CO 3，可加适量的Ca(OH) 2： Na 2CO 3+ Ca(OH) 2==CaCO 3↓ +2NaOH除 Fe SO 4 中的 Cu SO 4，可加过量的铁粉，再过滤： CuSO 4+Fe==Cu+Fe SO 4除 C 粉中的 CuO 粉，可加适量稀硫酸，再过滤： CuO+ H 2SO 4==CuSO 4 + H 2O除 CaO 中的 CaCO 3 可加热： CaCO 3高温CaO+ CO 2↑ 除 CO 2 中的 CO ，可将气体通过灼热的 CuO ：CO+CuO△Cu+CO 2二、常见物质的除杂一、 气体除杂：（括号中为杂质）1． CO （含 O ）：将气体通过灼热的铜网。
2 22． CO （含 H2或 CO ）：将气体通过灼热的氧化铜。
23． O 2 或 CO 2 或 H 2 （含 H 2 O ）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4． O 2 或 H 2 或 CO （含 CO 2 或 SO 2）：将气体通入氢氧化钠溶液中 二、 固体除杂：1． Cu （含 Fe 或 Mg 或 Zn ）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
（将活泼金属用酸溶解）2． Fe （含 Cu ）：用磁铁将铁粉吸引出来。
3． Cu （含 CuO ）、 Fe （含 Fe O）：高温下与 H或 CO 反应。
（将金属氧化物还原成金属）2 324． CuO （含 Cu 或 C ）：在空气中灼烧。
5． CaO （含 CaCO 3）：高温煅烧（ CaCO 3 分解成 CaO 和 CO 2）6． CaCO （含 CaO ）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaO 与水反应溶于水）37． CaCO （含 CaCl）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（ CaCl2溶于水， CaCO 不溶于水）3238． CaCl 2（含 CaCO 3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9． Ca(OH) 2（含 CaO ）：加足量水。
（ CaO 与水反应生成氢氧化钙） 三、 溶液除杂：1． FeSO 4 溶液（含 H 2SO 4 或 CuSO 4）、 FeCl 2 溶液（含盐酸或 CuCl 2）：过量铁粉， 过滤， 取滤Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑； Fe+CuCl 2=Cu+ FeCl 22． NaCl 溶液（含 Na 2CO 3）：加适量 稀盐酸。
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑．．3． Na 2SO 4 溶液（含 CuSO 4）：加适量 NaOH 溶液。
CuSO 4+2NaOH=Cu(OH) 2↓ +Na 2SO 4．．三、经典例题()例 1. (07 昆明 )除去 KCl 溶液中混有的少量 K CO ，选用的试剂是23A.H SO 溶液B.稀盐酸C.K SO 溶液D. AgNO 3溶液2424()例 2. (08 哈尔滨 )除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是 项目 物质 杂质 (少量 ) 试剂 操作方法 A KNO 3 MnO 2 足量的水 溶解、过滤、蒸发B H 2 水蒸气 适量的 NaOH 溶液 洗气C 硝酸 盐酸 过量的硝酸银溶液过滤DCOCO 2足量氧化铁加热()例 3. (08 黄石 )下列除杂方法正确的是A. 用 NaOH 除去 CO 2 中混有的 HClB. 用点燃的方法除去 CO 2 中混有少量的 COC. 用水除去 MnO 2 中混有的 KClD. 用硝酸除去 NaCl 中混有的 Na CO32()例 4. (08 盐城 )下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是物质所含杂质除去杂质的方法A CO CO 2 通过足量氢氧化钠溶液，干燥B NaCl泥沙 溶解、过滤、蒸发C NaOH 溶液 Na 2CO 3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡DCu(NO 3)2 溶液AgNO 3加入过量的铜粉，过滤()例 5. (08 南通 )除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是物 质杂 质 除杂试剂 提 纯 方 法 A CO 2 COO 2点燃B KClMnO 2 水 溶解、过滤、蒸发C H 2ONaNO 2活性炭 吸附、过滤DNa CO3 Na SO4BaCl2 溶解、过滤、洗涤22()例 6.(08 淄博 ) 下列除杂质的方法不正确 的是．．． 选项 物质 (括号内为杂质 ) 除杂方法 A N 2 (O 2)通过灼热的铜网 B CaO (CaCO 3)高温煅烧CCO 2 (水蒸气 ) 通过浓硫酸DCaCl 溶液 (盐酸 )加入适量的 Na CO322四、中考链接()1.(08 大庆 )下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是物质所含杂质 除去杂质的方法 A NaCl 溶液 NaOH加入稀盐酸 pH 等于 7B CuO 粉末C 加入过量稀盐酸，充分反应 C N 2 气体 O 2将气体缓缓通过灼热的铜网DKCl 溶液CuCl 2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀()2.(07 雅安 )除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质 除杂所用的试剂和方法A. CaO 固体 CaCO 3 固体 加入适量的稀盐酸B.NaOH 溶液Ca(OH) 2溶液先加入过量的 Na CO 溶液，再过滤23C.CO 2 气体 CO 气体 点燃D. H 2 气体HCl 气体先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸（） 3.（ 11 扬州）下列除杂选用试剂正确的是Ａ．用过量的 O 2 除去 CO 2 中 COＢ．用过量的 FeSO 4 溶液除去 Zn 中的 FeＣ．用过量的 NaOH 除去 CaCl 2 溶液中 HClＤ．用过量 HCl 溶液除去 Cu 中 CuO（ ） 4.（ 11 无锡）除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂 操作方法 A 二氧化碳 一氧化碳 氧气 点燃 B 氯化钾 碳酸钾 稀盐酸 蒸发 C 锌 铁 稀硫酸 过滤 D 氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发（） 5.（ 11 泰州）除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A.CaO （ CaCO 3）：加入足量的稀盐酸B. CO 2（ CO ）：在氧气中点燃C. H 2 （ HCl 、 H 2 O ）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D. KNO 3(K 2SO 4): 溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤（ ） 6.(09 南通 )下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）A. NaCl( Na 2CO 3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶B. CaCl 2 ( CaCO 3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D. MnO 2 (KCl) ：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥（ ） 7.（ 09 扬州）下列除杂试剂选用正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A C(CuO)盐酸B CaCl 2 溶液（ HCl ）Ba(OH) 2 溶液C CO （ CO 2） 碱石灰（ CaO 和 NaOH 混合物） DNaOH 溶液【 Ca(OH) 】NaNO 3溶液2（） 8.（ 09 连云港）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法 A CO 2CO通入 O 2 点燃 B NaOH 固体Na 2CO 3 固体加入过量盐酸，蒸发C KNO 3 溶液 KOH 溶液 加入过量 CuSO 4 溶液，过滤 DCu(NO ) 溶液 AgNO 3 溶液加入过量铜粉，过滤3 2（ ） 9.（ 09 淮安）除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是选项 物质 杂质 除杂方法A CaCl 2 CaCO 3 加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发B CuCuO 加入过量的稀盐酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥 C NaCl 溶液MgCl 2 加入过量的氢氧化钠溶液充分反应后，过滤 D Zn(NO 3)2 溶液AgNO 3加入足量的锌粉充分反应后，过滤（ ） 10.（ 09 盐城）下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是 选项 物质所含杂质 除去杂质的方法A N 2 气体 O 2 将气体缓缓通过灼热的铜网B MnO 2 粉末 KCl加水溶解、过滤、洗涤、烘干 C FeCl 2 溶液 CuCl 2 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 D KCl 溶液CaCl 2加入适量碳酸钠，充分反应后过滤（ ） 11.（ 09 泰州）为了除去括号内的杂质） ，所选用试剂和操作方法都正确的是选项 物质选用试剂（过量） 操作方法 A CO 2（ CO ）O 2点燃B Cu （ Fe ） 稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤CCuSO 溶液（ H 2 SO ）氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤44D盐酸（ H 2SO ）硝酸钡溶液加入硝酸钡溶液充分反应后过滤4（）12.（ 11.淄博市）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确．．．的是序号物质杂质（少量）试剂和操作方法A O2 H 2O 蒸汽通过浓 H2SO4B 稀盐酸稀硫酸加入适量 BaCl2溶液，过滤C[来Na 2CO3粉末NaHCO 3粉末加热D KNO 3溶液Ba（ NO3）2溶液加入适量的 Na2SO4溶液，过滤（）13. (11.湛江市 )下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）选项物质除杂试剂（足量）操作方法A [ CO2（ HCl ）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B NaCl （Na2CO3）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶C MnO 2（ NaCl ）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥D Cu （CuO）氧气通入足量氧气并加热（） 14.（ 11.雅安市）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法A H 2气体HCl 气体先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸B NaCl 溶液Na2CO3 加入稀硫酸至不再产生气泡C CO 气体CO 气体通过灼热的 Fe O2 23D H 2SO4溶液HCl 加入 AgNO 3溶液，过滤（） 15.（ 11.襄阳市）下列除去杂质所选择牟试剂错误的是：选物质杂质所选试剂项A CO2 水蒸气浓硫酸B CaCl 2溶液盐酸CaCO3C Cu CuO 稀盐酸D NaCl 溶液NaOH 溶液BaCl 2溶液（） 16.（ 11 达州市）下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是A ．CO2中混有 CO（点燃）B ．Cu 粉中混有 CuO（稀硫酸）C．CO 中混有 CO2（氢氧化钠溶液） D ．Cu 粉中混有 Fe 粉（用磁铁吸引）（） 17.（ 11．德州市）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂反应类型A H2O（ H2O2）足量 MnO 2 分解反应B Ca(OH) 2（CaO）适量稀盐酸化合反应C CO2（ CO）足量 CuO 置换反应D CuO （Cu）足量 O2 复分解反应（） 18.（ 11.无锡市）除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是选项 物质 杂质除去杂质所选试剂操作方法A 二氧化碳 一氧化碳 氧气 点燃B 氯化钾碳酸钾稀盐酸 蒸发 C 锌 铁 稀硫酸 过滤D氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发（） 19.（ 11.烟台市）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是物质杂质 除杂质选用的试剂和操作方法 A CO 2CO通入 O 2 ，点燃B 二氧化碳氯化氢气体 通过氢氧化钠溶液 CCu(NO ) 溶液AgNO 3溶液加入过量的铜粉，过滤3 2D 碳酸钙氯化钙 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 （） 20.（ 11.宜宾市）除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是物质所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A CaO CaCO 3 HCl B CuO Cu 灼烧CNaOH 溶液Na 2CO 3适量 Ca(OH) 2 溶液、过滤DO2H O干燥2（） 22.（ 11．滨州市） 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是选项 物质杂质 试剂或方法ANaCl 固体 泥沙加水溶解、过滤、蒸发BNaCl 溶液23 滴加硫酸溶液至不再产生气泡Na C0C KNO 3 溶液 Ba(N0 3)2滴加适量 K 2SO 4溶液、过滤 DN 202通过红热的铜丝（） 23.（ 11.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是选项 物 质 所含杂质 除杂质试剂 A 碳酸钠 氯化钾 适量的水 B 氧化钙 碳酸钙 稀盐酸 C 硫酸亚铁溶液 硫酸铜溶液 过量的铁粉D氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液。
