河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测试：合成高分子化合物

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：分子晶体与原子晶体（解析版）1、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确是A．金刚石＞晶体硅＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．氟化氢＞碘化氢＞溴化氢＞氯化氢C．氧化镁＞氧气＞氮气＞水D．铯＞铷＞钾＞钠【答案】B【解析】2、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质A．①③ B．①④ C．②③ D．②④【答案】B【解析】HgCl2熔点低，熔融状态不导电，说明它属于共价化合物。

HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明在水分子作用下能够发生微弱电离，故HgCl2属于弱电解质。

所以B选项正确。

3、对于冰来说，由于其含有氢键使得它的密度比水的要小，在冰晶体中，每个水分子周围结合的水分子个数为（）A．2 B．4 C．6 D．8【答案】B【解析】由H2O分子的V形结构及氢键形成条件可得下图：，故每个水分子周围有4个H2O分子。

4、下列性质适合于某种原子晶体的是（）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点10.32℃，液态不导电，水溶液导电C．能溶于CS2，熔点444.6℃D．熔点3550℃，很硬，不溶于水，不导电【答案】D【解析】5、N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．18gH2O中含的质子数为10N AB．12g 金刚石含有的共价键数为4N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子【答案】B【解析】6、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAB．7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NAC．1 mol SiO2晶体中含有4NA Si–O键D．1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳氢键数为0.2 NA【答案】B【解析】7、如图所示是某原子晶体A空间网状结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A－A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（）A．A5B4B．AB C．AB2D．A2B5【答案】C【解析】8、氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（）A．白磷、硅 B．碳化硅、硫酸钠C．水晶、金刚石 D．碘、汞【答案】C【解析】氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的物质，则氮化硅属于原子晶体，熔化时所克服的微粒间的作用力为共价键，A、白磷是分子晶体，硅是原子晶体，故A不选；B、碳化硅是原子晶体，硫酸钠是离子晶体，故B不选；C、水晶、金刚石均为原子晶体，故C选；D、碘是分子晶体，汞是金属晶体，故D不选．故选C．9、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．18 gH2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子【答案】B【解析】金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g金刚石为1 mol，因此含有共价键为2 mol。

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学与自然资源的开发利用（解析版）1、工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）A．卤代烃消除 B．煤高温干馏C．炔烃加成 D．石油裂解【答案】D【解析】裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程，主要为获得乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃．故选D．2、煤的气化是现代化学工艺的重要应用方向之一。

加工时取煤样品加强热得到混合气体。

现用灵敏气体检测仪测得不同温度下的气体组成及体积分数。

下列有关说法正确的是（）A．煤样品中一定只含C、H两种元素 B．混合气体的成分都是有机物C．混合气体中C n H m的体积分数最小 D．混合气体中H2的体积分数比CO大【答案】D【解析】3、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学【答案】A【解析】4、用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（）A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4 D．PbO2【答案】C【解析】沉淀干燥后质量8.0g为碳酸钙质量，所以碳酸钙的物质的量为=0.08mol．铅氧化物中的氧原子被CO夺取生成CO2，根据碳元素、氧元素守恒可知CO～～～O～～～CO2～～～CaCO3，1 1 10.08mol 0.08mol 0.08mol所以铅氧化物中的氧原子的物质的量为0.08mol，氧元素的质量为0.08mol×16g/mol=1.28g；所以铅氧化物中的铅元素的质量为13.7g﹣1.28g=12.42g，铅原子的物质的量为=0.06mol．所以铅氧化物中铅原子与氧原子的物质的量之比为0.06mol：0.08mol=3：4．所以铅氧化物的化学式为Pb3O4．故选：C．5、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学与工农业生产（解析版）1．危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。

下列物质选用“腐蚀品”标志的是（）A．汽油B．食盐C．浓硫酸D．炸药【答案】C【解析】2．下列说法正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化过程B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化，后经冷凝而分离出来C．石油经石油分馏、催化裂化等工序炼制后即能制得纯净物D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物【答案】D【解析】石油分馏是物理变化，裂解和裂化才是化学变化，A不正确。

B不正确，应该是含碳原子数少的烃先气化，因为碳原子数越少，沸点越低。

C不正确，得到的还是混合物，石油正确的答案选D。

3．下列变化过程，不属于化学变化的是A．石油的裂化B．煤的干馏C．石油的分馏D．铝热反应【答案】C【解析】裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较孝沸点较低的烃的过程。

煤的干馏,指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程。

铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。

分馏是物理变化，其余都是化学变化，答案选C。

4．CO2＋NH3＋H2O＋A=NaHCO3↓＋NH4Cl是侯氏制碱法的重要反应，反应中物质A的化学式为A．Na2O B．NaCl C．NaOH D．Na2CO3【答案】B【解析】试题分析：根据反应前后原子守恒可知A应该是氯化钠，答案B。

考点：考查侯氏制碱法应用5．被誉为春果第一枝的大樱桃已经成为烟台农业经济的一个亮点。

为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。

这种钾肥的水溶液能与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。

该钾肥是（）A.硝酸钾B.碳酸钾C.硫酸钾D.氯化钾【答案】C【解析】选项中只有硫酸钾可与氯化钡溶液生成不溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀，选C6．煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，因此要对煤和石油等燃料进行脱硫处理，对应的下列说法正确的是（）A．在煤中添加的脱硫剂是石灰石B．在煤中添加的脱硫剂是熟石灰C．脱硫后产生的废料中含有的CaCO3可用于制造建筑材料D．脱硫后产生的废料中含有的CaSO3，可用于制造建筑材料【答案】A【解析】试题分析：由煤和石油等燃料进行脱硫处理发生的以下反应：CaCO3CaO+CO2↑，S+O2SO2，CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O2═2CaSO4，得到的废料一般用来铺路，而不能用于制造建筑材料，只有A正确，答案选A．考点：考查工业中煤的脱硫，脱硫剂的选择，废料的用途7．为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有开发价值的是()。

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：分子结构和性质（解析版）1．下列物质中属于共价化合物的是A．NaCl B．KOH C．Cl2D．CO2【答案】D【解析】试题分析：A．氯化钠中只含离子键，为离子化合物，故A错误；B．氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；C．氯气是单质不是化合物，故C错误；D．二氧化碳中只含共价键，为共价化合物，故D正确；故选D。

【考点定位】考查共价键的形成及共价键的主要类型【名师点晴】本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子化合物和共价键化合物的概念是解本题关键，注意：并不是所有的物质中都含有化学键，稀有气体中不含化学键，为易错点。

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。

2．已知X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期，Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z、R是同周期中金属性最强的元素。

下列说法不正确的是( )A．原子半径：X<Y<Z<W<RB．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物既含有共价键又含离子键C．沸点：X2Y>X2WD．Y与W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物质之一【答案】A【解析】试题分析：X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、W同主族，故W为S元素，Z、W同周期，都处于第三周期，Z、R分别是同周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素，R的原子序数比S大，则R为K元素。

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学平衡（解析版）1、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下2222）B．容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小C．容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短D．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104L·mol﹣1【答案】D【解析】A、容器ⅠⅢ比较可知，起始量相同，平衡量Ⅰ中二氧化硫物质的量大于容器Ⅲ中二氧化硫，说明温度越低平衡正向进行，正反应为放热反应，该反应正反应为放热反应，故A错误；B、容器Ⅱ中加入起始量是Ⅰ起始量的2倍，相当于增大压强，平衡正向进行，达到平衡时SO2的转化率比容器I大，故B错误；C、容器Ⅲ和容器Ⅰ相比，温度低反应速率小，达到平衡时间长，容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I长，故C错误；D、由表格中数据可知，3H2（g）+SO2（g）2H2O（g）+H2S（g）起始量（mol/L） 0.3 0.1 0 0变化量（mol/L） 0.27 0.09 0.18 0.09平衡量（mol/L） 0.03 0.01 0.18 0.09K==1.08×104L·mol﹣1，故D正确；故选D．2、温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，则下列叙述中正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动 B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高 D．m+n＞p【答案】A【解析】解：A．将混合气体的体积压缩到原来的，如平衡不移动，C的浓度为原平衡时C 的浓度的2倍，而当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，故A正确；B．平衡向逆反应方向移动，C气体的体积分数减小，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，气体A的转化率减小，故C错误；D．增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有m+n＜p，故D错误．故选A．3、在一恒温恒压密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始量均为2mol；Ⅱ.C、D的起始量分别为2mol和6mol。

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：元素及其化合物（解析版）1．下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中HNO3见光会分解，故在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显＋3价【答案】C【解析】试题解析：SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色，故A错误；Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，可采用电解熔融的氯化镁来制取镁，故B错误；浓硝酸不稳定，见光分解，生成二氧化氮红棕色气体，有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是硝酸分解产生的二氧化氮溶于硝酸的缘故，故C正确；Fe与其它非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如与S反应生成FeS中Fe显+2价，故D错误。

考点：元素化合物的性质2．下列有关物质性质叙述中正确的是A．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可用于漂白B．二氧化硅的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐C．通常状况下，干燥的氯气能和铁剧烈反应D．钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜【答案】A【解析】试题分析：二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，选项B不正确；通常状况下，干燥的氯气能和铁不反应，选项C不正确；钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠与硫酸铜溶液反应，生成的是氢氧化铜、硫酸钠和氢气，D不正确，答案选A。

考点：考查氯气、二氧化硅、钠的性质的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于识记性知识的考查，难度不大。

该题的关键是熟练记住常见物质的性质，特别是化学性质，然后结合题意灵活运用即可。

3．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液④Na2O2投入FeCl3溶液A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④【答案】D【解析】试题分析：①金属钠投入到FeCl3溶液，先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠在反应成氢氧化铁沉淀；②过量NaOH溶液和明矾溶液，先生成沉淀，后溶解；③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液，生成硫酸钡和二氧化碳；④Na2O2投入FeCl3溶液，生成氢氧化铁沉淀和氧气。

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学与技术（解析版）1．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是( )A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．CH2=CH2和CO D．CH3OH和H2【答案】A【解析】试题分析：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态时反应中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个丙炔变成C5H8O2分子，还必须增加2个碳原子4和氢原子，2个氧原子，即原料中碳氢氧的原子个数比为1:2:1,。

A、一氧化碳和甲醇，这两种物质若干按照分子分数比1:1，组合，则很容易是碳氢氧的原子个数比达到1:2:1，正确，选A；B、二氧化碳和水，其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使碳氢氧的原子个数比为1:2:1，错误，不选B；C、一氧化碳和乙烯，不能使碳氢氧原子个数比为1:2:1，错误，不选C；D、甲醇和氢气，两种物质怎样组合都不满足要求，错误，不选D。

考点：绿色化学2．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．通过物理变化可以从海水中得到钾单质B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能C．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化【答案】C【解析】3．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的融合物或冷却后的固体，下表中难与其他金属形成二元合金的元素是Fe Cu Zn Ag Au W熔点/ ℃ 1 535 1 083419.5960.8 1 063 3 380沸点/ ℃ 3 000 2 595907 2 212 2 707 5 627A.Fe、AgB.Au、AgC.Ag、ZnD.Zn、W【答案】D【解析】根据合金的含义，两种金属要形成合金，必须在一定温度下共熔，而像题表中的Zn 沸点是907 ℃，当Zn达到沸点并气化时，其他几种金属都还没熔化，故它很难与其他金属熔融形成合金；同样道理，金属W的熔点高达3 380 ℃，当W熔化时，温度已高于其他几种金属的沸点，而使其气化，故W也难以与其他金属熔融形成合金。

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：有机化合物的分类（解析版）1、解决有机分子结构问题的最佳手段是1H 核磁共振。

有机物分子中的氢原子在分子中的化学环境（原子之间相互作用）不同，在1H 核磁谱图中就处于不同的位置，通过核磁共振氢谱可以推知（CH 3)2CHCH 2CH 2OH 有多少种化学环境的氢原子（ ）A ．6B ．5C ．4D ．3【答案】B【解析】可根据等效氢法得，（CH 3)2CHCH 2CH 2OH 中有5种氢原子。

2、有机物X 、Y 分子式不同，它们只含C 、H 、O 元素中的两种或三种，若将X 、Y 不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。

X 、Y 可能是（ ）A 、C 2H 4、C 2H 6OB 、CH 4、C 2H 4O 2 C 、CH 2O 、C 3H 6O 2D 、C 2H 2、C 6H 6【答案】B【解析】生成水的物质的量不变，说明分子中含有的氢原子数一定相同。

要满足消耗的氧气也不变，那就必须保证每多一个碳原子就要多2个氧原子，所以选项B 正确，答案是B 。

3、某有机物的结构简式为HO CH CH 2COOH OH，它可以发生反应的类型（ ） ①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚A 、①②③④B 、③④⑤⑥C 、①②⑤⑥D 、①②④⑤【答案】D【解析】4、只用水就能鉴别的一组物质是（ ）A ．苯、乙酸、四氯化碳B ．乙醇、乙醛、乙酸C ．乙醛、乙二醇、硝基苯D ．苯酚、乙醇、甘油【答案】A【解析】5、2005年，全球发生了禽流感。

我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构式为：下列有关金丝桃素说法错误的是：( )A ．分子式为C 17H 23NO 3B ．可以发生加成、酯化等反应C ．苯环上的一氯取代物有3种D ．金丝桃素常温常压下为气态【答案】D【解析】6、四氯化碳按官能团分类应该属于（ ）A.烷烃B.烯烃C.卤代烃D.羧酸【答案】C【解析】7、下列关于官能团的判断中错误的是（ ）A ．醇的官能团是羟基(—OH)B．羧酸的官能团是羟基(—OH)C．酚的官能团是羟基(—OH)D．烯烃的官能团是碳碳双键【答案】B【解析】B项：羧酸的官能团是羧基（-COOH），故B项是错误的。

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学与环境保护（解析版）1．下列有关环境问题的说法不正确．．．的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B．京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨D．使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染。

【答案】C【解析】试题分析：A．二氧化硫和碳酸钙分解生成的氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙进一步氧化为硫酸钙，所以燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量，A项正确；B．雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关，B项正确；C．酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，而正常雨水因溶解二氧化碳溶液呈酸性，pH约为5.6，C项错误；D．使用清洁能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染，D项正确；答案选C。

考点：考查化学环境的污染与防治。

2．近年来赤潮在我国时有发生，当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。

下列说法不正确．．．的是A．赤潮是水体富营养化的结果B．含磷洗涤剂的广泛应用与排放是发生赤潮的主要原因C．在封闭的海湾更易发生赤潮D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象【答案】D【解析】试题分析：A、赤潮是水体中含有过多的N、P等农作物生长所需要的营养元素，使植物疯狂生长，水因为缺氧而发臭，因此是富营养化的结果，正确；B、含磷洗涤剂的广泛应用与排放导致水中P元素过多，而使水中营养元素过剩，植物生长旺盛，因此是发生赤潮的主要原因，正确；C、在封闭的海湾是海水，发生的是赤潮；正确；D、赤潮的发生是人类活动引起的现象，错误。

考点：考查赤潮与人类活动的关系的知识。

合成高分子化合物的基本方法 1、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A ．水和酒精B ．水和植物油C ．水和醋酸D ．水和蔗糖【答案】B【解析】2、若a A m ＋与b B n －的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是( )A.b ＝a －n －mB.离子半径A m ＋<B n －C.原子半径A<BD.A 的原子序数比B 大(m ＋n )【答案】C【解析】3、某元素的一种核素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。

在a gH m X中所含质子的物质的量是( )A. aA ＋m (A －N ＋m )mol B. a A (A －N )mol C. a A ＋m (A －N )mol D. a A(A －N ＋m )mol 【答案】A【解析】H m X 的相对分子质量为A ＋m ，每个分子中含质子个数为(A －N ＋m )个，故a g H m X 中含质子的物质的量为aA ＋m ·(A －N ＋m )mol 。

4、镁铝合金6．3 g 完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4．48L （标准状况下）NO 气体，在反应后的溶液中，加入足量Imol ．L-I 的NaOH 溶液，生成沉淀的质量为( )A ．8．7 gB ．7．8 gC ．16．5 gD ． 4.0g【答案】A【解析】5、PbO 2受热分解为Pb 的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb 能氧化浓盐酸生成Cl 2；现将1mol PbO 2加热分解得到O 2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl 2，O 2和Cl 2的物质的量之比为1：1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是( )A ．1：2：1混合的PbO 2、Pb 3O 4、PbOB ．1：3：2混合的PbO 2、Pb 3O 4、PbOC ．1：1：1混合的PbO 2、Pb 3O 4、PbOD ．2：1：1混合的PbO 2、Pb3O 4、PbO【答案】B【解析】解：解法一．PbO 2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb 为+4、+2价），该混合物再与盐酸作用时，+4价Pb 还原为+2价，Cl ﹣被氧化为Cl 2，此时得到溶液为PbCl 2溶液，利用“电子转移守恒”知1molPbO 2在上述转化过程中共转移电子为1mol×（4﹣2）=2mol ，设该过程得到O2的物质的量为xmol，则Cl2的物质的量为xmol，利用电子转移守恒有：x×4+x×2=2，解得x=，故1mol PbO2在受热分解过程中产生O2为mol，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n（O）=2mol﹣mol×2=mol，所以剩余固体中n（Pb）：n（O）=1mol：mol=3：4，A、1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+6+1）：（2+8+1）=8：11，故A 错误；B、1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+9+2）：（2+12+2）=3：4，故B 正确；C、1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+3+1）：（2+4+1）=5：7，故C错误；D、2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（4+3+1）：（4+4+1）=8：9，故D 错误；故选：B．解法二：PbO2受热分解产生的二价Pb和O2的关系为：2PbO～O2，四价Pb和浓盐酸反应产生Cl2，根据电子守恒可列式PbO2～Cl2，已知：O2和Cl2的物质的量之比为1：1，则PbO：PbO2=2：1，根据选项分析，B符合题意；故选B．6、如限定使用下列物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。