高一第二学期期中考试化学试卷

金陵中学2023-2024学年度第二学期期中考试高一化学试卷注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。

2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1．2023年2月24日，“逐梦寰宇问苍穹”中国载人航天工程30年成就展在国家博物馆开展，展厅里的一件件展品，都是中国载人航天追求卓越、不断创新的印迹。

下列有关说法错误的是（ ） A ．神舟十五号飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料 B ．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅单质 C ．飞船返回舱表层的结构材料成分与普通玻璃相同D ．“天宫课堂”的泡腾片（某种酸和3NaHCO 固体的混合物）实验中生成的是2CO2．氯化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料。

其硬度仅次于金刚石、重量钢材的三分之一，用其制成的陶瓷轴承转速可以高达10000转/秒，可以耐1200℃高温并且有自润滑作用。

以下是部分结构材料的结构细节，其中可能是氮化硅的是（ ）3．在2SO 参与的下列反应中，体现出2SO 的氧化性的是（ ） A ．2232SO 2OHSO H O --++B ．222SO 2H S 3S 2H O +↓+C ．22224SO Cl 2H O2Cl SO 4H --+++++ D ．22224SO H O 2H SO +-++ 4．金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于金属冶炼的说法不正确的是（ ） A ．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 B ．制镁：用2H 还原氧化镁制得金属Mg C ．制钠：电解熔融的NaCl 获得金属NaD ．制铝：用36Na AlF 作培剂，电解熔融23Al O 制得金属铝 5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ） A ．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维B ．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的些成分被氧化C ．二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对使用水进行消毒D ．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 阅读以下资料，并回答6~8题氨的常见氧化物有氨（3NH ）和肼（24N H ）。

高一化学下学期期中考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1.2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。

下列材料中不属于铁合金的是（）A. 生铁B. 铁锈C. 不锈钢D. 铁锰合金2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A. 用图甲所示装置收集 NOB. 用图乙所示装置制备 NH3C. 用图丙所示装置制备 Fe(OH)2D. 用图丁所示装置稀释浓 H2SO43.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B. 少量的钠保存在煤油中C. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中4.下列物质露置于空气中易变质的是（）①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A. 除⑤外B. 除②③外C. 除②③⑥外D. 全部易变质5.下列因果关系表述正确的是（）A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B. NH3易溶于水，可用作制冷剂C．铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板D．氯水中的次氯酸具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒6.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是（）A. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N AB. 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1 N AC. 2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2 N AD. 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N A7．检验溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是 ( )A．向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO2－4B．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－C．向某溶液中加NaOH溶液并加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有NH＋4D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO2－38.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2OC. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D. 氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：NH＋4、NO－3、HCO－3B．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H＋、SO2－4、NO－3C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2+、H＋、SO2－410．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、浓度等)改变，不会引起产物改变的是（）A．NaOH和CO2 B．Fe粉在Cl2中燃烧C．Na和O2 D．Cu和HNO3溶液11.下列反应产生氢气的物质的量最多的是（）A. 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀硝酸200mLB. 足量的Cu与5mol·L－1的硫酸400mLC. 足量的Al与0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mLD. 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀盐酸200mL12.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）选项W X Y ZA S SO2SO3H2SO4B Na Na2O2NaOH NaClC Fe FeCl3Fe(OH)2FeCl2D Al AlCl3NaAlO2Al2(SO4)313.在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（）A. 最后得到的溶液中只含Cu2＋B. 残余固体可能为铁、铜混合物C. 残余固体一定全部是铜D. 最后得到的溶液中含有Fe3＋14．某离子反应涉及到 H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法不正确．．．的是 ( )A．该反应中Cl－为还原产物B．氧化剂与还原剂物质的量比为3:2C．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子D．氧化性：ClO－比N2强15．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体（考虑尾气吸收）。

高一年级下学期期中考试试卷化学试题时量：90分钟 总分：100分 命题人：班级 _________ 姓名____________ 考号____________可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Zn:65 Ag:108第Ⅰ卷（选择题：共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项最符合题意。

）1．下列不是离子化合物的是( )A ．B ．C ．D ．2.。

2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“钿”，ti án ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是( )A ．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素B ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数C ．Ts 在同族元素中非金属性最弱D ．中子数为176的Ts 核素符号是117176Ts3．下列可设计成原电池的化学反应是( )A ．H 2O(l)＋CaO(s)===Ca (OH)2(s)B ．Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋8H 2OC ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑D ．CH 4(g)＋2O 2(g)=====点燃CO 2(g)＋2H 2O(l)4．医学界通过用14C 标记的C 60发现一种C 60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。

下列有关叙述中，正确的是( )A ．14C 与12C 的性质完全不同B ．14C 与14N 含有的中子数相同C ．14C 60与12C 60互为同位素D ．14C 与12C 、13C 互为同位素5．在元素周期表中,主族元素自ⅢA 族的硼到VIA 族的砹连一条斜线,此即为金属元素与非金属元素的分界线,从分界线附近可以找到( )A.耐高温材料B.新型农药材料C.半导体材料 D 新型催化剂材料6．下列说法正确的是( )A ．若反应X ＋Y===M 是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热7．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

2024—2024学年度下学期期中考试高一化学试题卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, Cl:35.5, Zn:65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。

下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质肯定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下渐渐上升B．核外电子排布相同的微粒化学性质不肯定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4. 肯定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。

在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1B. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率C. 运用合适的催化剂，可以加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5. 已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A. ωm(m－n＋2) mol B.ω(m－n)n mol C.ω(m－n－2)m mol D.m－n－2ω·m mol6.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不行能形成离子键⑤非金属原子间不行能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥7. 下列各组物质不是同分异构体的是()A．CH3CH2CH2CH3和B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3－CH===CH－CH3和CH3－CH2－CH===CH2D．CH≡CH和CH3－C≡CH8. a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，复原到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。

高一第二学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律2.（3分）2.元素性质呈周期性变化根本原因是（）A、元素的相对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化3.（3分）3.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是()A B C D风力发电机水利发电太阳能热水器干电池A．A B．B C．C D．D4.（3分）4．关于原子结构的叙述正确的是( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是85.（3分）5．反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为20的氯原子：3717ClB．NH4Cl 的电子式：C．Cl-的结构示意图：D．N2的结构式：N=N6.（3分）6．下列说法正确的是（）A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应C．可以找到一种催化剂使水变成油D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素7.（3分）7．对于可逆反应M + 3N 2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．反应混合物各组分的浓度不再变化C．M、N全部变成了QD．反应已经停止8.（3分）8．下列说法中正确的是（）A、原电池是将电能转化为化学能的装置B、原电池中阴离子向正极移动C、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应D、原电池正极上发生氧化反应9.（3分）9．下列说法中错误的是（）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量。

高一下学期化学期中考试试卷含答案(word版)高一第二学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65，As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137第I卷(选择题卷)本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。

1.下列有关说法正确的是()A。

赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的。

B。

正常雨水的pH为7.C。

煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料。

D。

生物质能的缺点是严重污染环境。

2.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是() A。

单质：液溴、白磷、臭氧。

B。

酸性氧化物：SO3、CO2、NO。

C。

混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃。

D。

同素异形体：C60、石墨、金刚石。

3.下列说法一定错误的是()A。

某些花岗石产生氡（222Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222.B。

Se是人体必需的微量元素，78Se和34Se互为同位素，是两种不同的核素。

C。

235U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51.D。

112号元素属于过渡元素。

4.下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是()A。

CaO+H2O＝Ca(OH)2.B。

___。

C。

CH4+2O2＝CO2+2H2O。

D。

CO2+C2CO。

5.利用下列实验装置能完成相应实验的是()无法判断，缺少图片或文字说明）6.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是()A。

碱性溶液中：Rb、Cs、CH3COO、Br。

B。

饱和溴水中I－、NO－、Na＋、SO2－。

C。

D、Cl－、NO3－、SiO32.D。

Ag＋、Fe3＋、Br－、SO2－。

长郡中学2024年下学期高一期中考试化学可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23Ca~40一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是（ ） A.碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂B.利用维生素C 的氧化性将3+Fe 转化为易吸收的2+Fe C.过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂D.漂白粉的有效成分是()2Ca ClO ,可以漂白棉、麻、纸张2．分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。

下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是（ ）A.AB.BC.CD.D3．在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。

如图是()3Fe OH 胶体的制备实验示意图，相关表述正确的是（ ）A.()3Fe OH 胶体和3FeCl 溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应B.实验中应边加热边搅拌至液体中出现红褐色沉淀C.实验图中沸水可以换成NaOH 溶液D.制备胶体的离子方程式为323Fe3H OFe(OH)+∆+（胶体）3H ++4．（★）金属钠是一种活泼金属，向分别盛有100mL 水、100mL 稀盐酸、4100mLCuSO 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.5gNa 。

下列有关说法正确的是（ ） A.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在B.三个烧杯中均先发生的离子反应为222Na 2H O 2Na 2OH H +−+=++↑C.反应一段时间后，Z 烧杯中有暗红色铜析出D.三个烧杯反应后，生成的气体的种类相同5．在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是（ ）A.224Cu Na SO Cl ++−−、、、B.224Ca Na SO ClO ++−−、、、C.243Ag NH Mg NO +++−、、、D.3Na I NO K +−−+、、、6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.食醋去除水垢中的23322CaCO :CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+B.工业上用绿矾处理废水中重铬酸根离子：22332726Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O +−+++++=++C.碳酸钡和稀盐酸反应：2322CO 2H CO H O −++=↑+D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：22442H SO BaOH BaSO H O +−+−+++=↓+ 7．（★）下列说法正确的是（ ） A.液氯可储存在钢瓶中 B.2FeCl 可由单质直接化合生成C.2H 在2Cl 中燃烧，其产物在空气中与水蒸气结合产生白烟D.为了提升消毒效果，可将“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）和“84”消毒液（主要成分是NaClO ）混合使用8．下列叙述正确的是（ ）A.21molN 与21molH O 的原子个数比为1:1B.21molSO 含有的氧分子数约为236.0210×C.将40.1molNaNO 溶于足量水，得到的溶液中含有0.2molNa +D.2278gNa O 与足量2CO 反应转移4mol 电子 9．下列有关说法正确的是（ ）A.2Na O 和22Na O 都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.某物质灼烧时火焰呈黄色，该物质一定是钠的化合物C.向等浓度的23Na CO 与3NaHCO 溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时23Na CO 溶液中放出气泡的速率大于3NaHCO 溶液D.23Na CO 溶液与3NaHCO 溶液均显碱性，且相同浓度溶液的碱性：233Na CO NaHCO > 10．（★）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）A.曲线A 表示NaOH 溶液中滴加稀盐酸B.曲线B 表示3CH COOH 溶液中滴加KOH 溶液C.曲线C 表示()2Ba OH 溶液中滴加稀硫酸D.曲线D 表示()2Cu OH 悬浊液中滴加3HNO 溶液11．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展 2.5PM 和臭氧()3O 的监测。

高一第二学期期中考试试题化学（附答案）考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卡，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。

3．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。

选择题做在答题卡上。

4．考试结束，上交答题卡。

可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．） 1、科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅的说法中错误的是A ．自然界硅的贮量丰富B ．自然界中存在大量单质硅C ．高纯度的硅被广泛用于制作计算机芯片D ．光导纤维的主要成分是二氧化硅 2、为减少酸雨的产生可采取的措施有①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加生石灰⑤开发新能源，其中合理的是 A ．①②③B ． ②③④⑤C ．①③⑤ D ．①③④⑤ 3、下列分子的电子式书写正确的是A ．氨B ．四氯化碳C ．氮D ．二氧化碳4、下列物质属于纯净物的是①水玻璃②水泥③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水⑦ 液氯 A ．①④ B ．①⑤C ．①⑤⑥D ．⑤⑦5、我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——“氦—3”，10吨氦—3就能满足我国一年所有的能源需求。

关于氦的该种同位素应表示为A ．He 43B ．He 32 C ．He 42 D ．He 336、下列反应的离子方程式中，书写错误的是A ．向氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba 2＋＋SO 42－＝BaSO 4↓B ．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Ag ＋＋Cl －＝AgCl↓C ．向稀硫酸溶液中滴入氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2OD ．将锌粒投入到盐酸溶液中：Zn ＋2H ＋＝Zn 2++ H 2↑7、有甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，甲、乙同主族，丙、丁同周期，已知甲的阳离子和丁的阴离子的电子层结构相同，丙的阴离子还原性比丁的阴离子还原性弱，则甲乙丙丁原子序数由大到小的顺序是：A ．乙丁丙甲B ．乙甲丙丁C ．甲丙丁乙D ．丙丁乙甲 8、CO 2气体通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是A ．Ca(ClO)2溶液B ．饱和Na 2CO 3溶液C ．CaCl 2溶液D ．Na 2SiO 3溶液 9．下列叙述中，正确的是 （ ）ab cd A ．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C ．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D ．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 10、下列反应中，调节反应物的用量或物质的量浓度，不会改变反应产物的是 A ．碳在氧气中燃烧 B ．铁丝在硫蒸气中燃烧 C ．二氧化硫通入石灰水 D ．硫酸中加入锌粉二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．） 11、下列说法正确的是A ．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（Ｍa RO b ）中的Ｒ元素必定呈现正价B ．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C ．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D ．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性12、某些保健品中含有锗（Ge ）元素。

杭州2023学年第二学期高一年级期中考化学试卷（答案在最后）本试卷分为第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ba-137S-32Cl-35.5N-14Na-23Al-27Fe-56第I 卷(选择题)一、单选题(共25题，每题2分，共50分)1.下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是A.2CO B.2SiO C.MgOD.2Na O【答案】B 【解析】【详解】A ．二氧化碳和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但为分子晶体，不耐高温，A 错误；B ．SiO 2能跟碱反应生成盐和水：SiO 2+2OH -=SiO 23+H 2O ，所以SiO 2是酸性氧化物，为共价晶体，耐高温，B 正确；C ．MgO 能跟酸反应生成盐和水：MgO +2H +=Mg 2++H 2O ，所以MgO 是碱性氧化物，；C 错误；D ．Na 2O 能跟酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物，；D 错误；答案选B 。

2.下列化学用语表示不正确的是A.乙烯的结构式：B.甲酸甲酯的结构简式：3HCOOCHC.HCl 的形成过程：D.甲基的电子式：【答案】C 【解析】【详解】A ．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构式为，故A 正确；B．甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，结构简式为HCOOCH3，故B正确；C．HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，故C错误；D．甲基的结构简式为-CH3，电子式为，故D正确；故答案选C。

3.下列说法正确的是A.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1C.乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)互为同系物D.C4H10的一氯取代物只有二种【答案】B【解析】【分析】A．石墨质地软、硬度小；B．核素：具有一定质子数和一定中子数的原子；C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，同系物必为同一类物质，所含官能团及官能团数目相同；D．有机物分子中有几种氢原子就有几种一氯代烃，丁烷有正丁烷和异丁烷2种同分异构体，然后根据正丁烷和异丁烷中氢原子的种类确定C4H10的一氯代物的数目；【详解】A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，由于结构不同，性质不同，互为同素异形体，但石墨的硬度小，故A错误；B．氕、氘、氚是质子数相同，中子数不同的同元素的不同原子，三者是氢元素的三种核素，质子数都是1，故B正确；C．乙醇和二甲醚不属于一类物质，乙醇含羟基、二甲醚含醚键，官能团不同，不是同系物，故C错误；D．分子式为C4H10的烷烃为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷CH3CH2CH2CH3有2氢原子，所以其一氯代物有2；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2氢原子，其一氯代物有2种，所以丁烷的一氯代物的同分异构体总共有4种，故D错误；故选B。