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分子的立体构型PPT课件

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人教版高中化学选修3--2.2分子的立体结构-课件品质课件PPT

人教版高中化学选修3--2.2分子的立体结构-课件品质课件PPT

用中心原子的价电子对数预测分子的立体结构：
价电子对n VSEPR模型
例
n=2
直线形
CO2、 CS2
n=3
平面三角形 CH2O、BF3
n=4
正四面体形
CH4、 CCl4
n=5
三角双锥形
PCl5
n=6
正八面体形
SCl6
思考并填写下列表格：
中心原
代表物 子价电
子对数
中心原子 孤对电子 对数
VSEPR模型
型，下列说法正确的（C ）
• A.若n=2，则分子的立体构型为V形 • B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 • C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 • D.以上说法都不正确
课堂练习
• 4.美国著名化学家鲍林（L.Pauling, 1901—1994）教授具有独特的化学想象力： 只要给他物质的分子式，他就能通过“毛
CO2 2 0
直线形
CH2O 3 0
平面三角形
C2H4 3
0
平面三角形
SO42- 4
0
四面体形
H2O 4 2
四面体形
NH3 4 1
平面三角形
中心原子价 中心原子孤 电子对数 对电子对数
2
0
4
0
2
0
4
1
3
1
3
0
中心原子上存在孤对电子的分子： • 先由价层电子对数得互斥模型， • 然后略去孤对电子占有的空间， • 分子的立体结构。
• 分子中的价层电子对（孤对电子和σ键电子）
由于斥力作用而趋向尽可能彼此远离以减小斥力， 分子尽可能采取对称的空间构型，电子对之间的夹 角越大，排斥力越小。

分子的立体结构PPT课件

分子的立体结构PPT课件
价层电子对相互排斥的结果决定了分子的立体结构
价层电子对互斥模型又称VSEPR模型，可 用来预测分子的立体结构
3、价层电子对的含义和计算方法 含义：分子中的中心原子上的电子对，包括σ键 电子对和中心原子上的孤电子对。
σ键电子对数等于中心原子结合的原子数。
中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb） a为中心原子的价电子数，x为与中心
对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数 减去离子的电荷数。
对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数 加上离子的电荷数。
练一练：
计算下列离子的中心原子上的孤电子对数
及价层电子对数。
CO32- SO32- NH4+ H3O+
孤电子对数 0
1
0
1
价层电
子对数
3
4
4
4
4、用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型
8. 直线形 V形 三角锥 正八面体
写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结 构式及分子的空间构型：
分子
CO2
H2O
NH3
CH2O
::
电子式 结构式
分子的空间构型
:: : :
:O::C::O: H :O :H H :N :H H
O=C=O
直线形
H-O-H
V形
-
H-N-H H
三角 锥形
O=C=O H-O-H
-
::
NH3
H:N :H H
H-N-H H
:: =
CH2O
O H:C :H
O H-C-H
无
有
有
无
直线形 V 形 三角 平面 锥 形 三角形
分析CO2 ， H2O，NH3 ，CH2O，CH4电子 式的中心原子价电子层电子的成键情况。

分子的立体构型课件

分子的立体构型课件

C
2p2 1s1
按照我们已经学过的价键理论，甲 烷的4个C — H单键都应该是σ键， 然而，碳原子的4个价层原子轨道 是3个相互垂直的2p 轨道和1个球形 的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s 原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论
C：2s22p2
2s
小配，位分体子个体数系;B能的量个最数低由,价最电稳子定对。数决定。 排斥力最小
价层电子对互斥理论
剖析内容
价层电子对互斥理论的基本内容：分子中的价电子对 ——成键电子对和孤电子对由于相互排斥作用，尽可能趋向
彼此远离。
(1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力 最小，就要求尽可能采取对称结构。
CH4
正四面体
5、其它
P4 正四面体 60°
C2H2
直线形 180°
资料卡片：
形形色色的分子 C60
C20
C40
C70
测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同， 什么原因？
直线形
V形
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构 也不同，什么原因？
（2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数 目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子 轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；
sp杂化轨道的形成过程
z
180°
z
z
z
y y
y
y
x x
x
x
sp 杂化：1个s 轨道与1个p 轨道进行的杂化,
形成2个sp杂化轨道。
每个sp杂化轨道的形状为一头大，一头小，含有1/2 s 轨

人教版高中化学选修3课件 第二章第二节分子的立体结构(共54张PPT)

人教版高中化学选修3课件 第二章第二节分子的立体结构(共54张PPT)

四、配合物理论简介
（一）配位键和配位化合物
1、配位键
⑴概念：共用电子对由一个原子单方向提供给另一
原子共用所形成的共价键。
⑵表示： A
B
电子对给予体 电子对接受体
⑶条件：其中一个原子必须提供孤对电子。另一原
子必须有能接受孤对电子的空轨道。
举例： NH4 +
H3O+
实验2-1 CuSO4 CuCl2.2H2
共轭大л键
苯分子中6个碳原子连接成环，每个碳原子上再连一个 氢原子，所有原子处在同一个平面上。
苯的结构式里的碳-碳键有单键和双键之分，这种结构满 足了碳的四价，可是事实上苯分子的单键和双键的键长和键能 并没有区别，苯的结构式并不能反映这个事实。苯形成p-p大 键。
大π 键
C6H6
C6H6的大π键（离域键）
• 杂化 轨道：原子轨道组合杂化后形成的 一组新轨道
• 杂化轨道类型：sp、sp2、sp3、sp3d2等 • 杂化结果：重新分配能量和空间方向，组
成数目相等成键能力更强的原子轨道 • 杂化轨道用于容纳σ键和孤对电子
1、sp3 杂
化
思考： 学习价层电子互斥模型知道: NH3和H2O的模型和甲烷
分子一样,也是四面体形的, 它们的中心原子是不是sp3杂化呢？
ABn 立体结构 n=2 直线型 n=3 平面三角形 n=4 正四面体型
范例 C02
CH20 CH4
另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键 的电子对)的分子，如H2O和NH3，中心原子上的孤对电子也 要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
例如，H20和NH3的中心原子工分别有2对和l对孤对电 子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它们相互排斥， 形成四面体，因而H：O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。

分子的立体构型价层电子对互斥理论PPT课件

分子的立体构型价层电子对互斥理论PPT课件
（1）直线形 （2）平面三角形 （3）三角锥形 （4）正四面体
第二十七页，编辑于星期四：二十三点 五十七 分。
课堂练习
6.为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多
已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的
理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分
成两类：一类是
；另一类
是
。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的
C2H2 CH2O(甲醛) COCl2
NH3
P4
第三页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
４、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体
CH4
第四页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
5、其它：
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH 第五页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
资料卡片： 形形色色的分子 C60
第二十一页，编辑于星期四：二十三点 五十七 分。
化学式
HCN SO2 NH2－ BF3 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+
应用反馈:
中心原子 孤对电子数
0
1
2 0 1
0
0 0
中心原子结 合的原子数
2 2
2
3
3 4 4
4
空间构型
直线形 V形
V形
平面三角形 三角锥形 正四面体 四面体
正四面体
C20
C40
C70 第六页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
第七页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
第八页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
思考： 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构

中学化学选修三人教版 2.2 分子的立体构型(共32张PPT)

中学化学选修三人教版 2.2 分子的立体构型(共32张PPT)

思考ห้องสมุดไป่ตู้
根据电荷分布是否均匀，共价键有极 性、非极性之分，以共价键结合的分 子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
3.分子的极性
非极性分子： 电荷分布均匀对 称的分子
正电荷重心和负电荷重心相重合的分子
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 2个 Cl原子吸引电子的能力相同，共用电 子对不偏向任何一个原子，整个分子的 电荷分布均匀，∴为非极性分子
分子对称性与分子的许多性质如极性、 旋光性及化学性质都有关
2.手性分子
左手和右手不能重叠
左右手互为镜像
手性异构体和手性分子
概念：如果一对分子，它们的组成和原 子的排列方式完全相同，但如同左手和右手 一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这 对分子互称手性异构体。有手性异构体的分 子称为手性分子。 条件：当四个不同的原子或基团连接在碳 原子上时，形成的化合物存在手性异构体。 其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子 称为手性碳原子。
道混合起来，重新组合成一组新轨道。这 种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成 的新轨道就称为杂化轨道。
① 有多少个原子轨道发生杂 化就形成多少个杂化轨道。
②杂化轨道的电子云一头大， 一头小，成键时利用大的一头， 可以使电子云重叠程度更大， 形成的化学键更稳定。即杂化 轨道增强了成键能力。
③杂化轨道之间在空间取最大 夹角分布，使相互间的排斥能最 小，故形成的键较稳定。不同类 型的杂化轨道之间夹角不同，成 键后所形成的分子就具有不同的 空间构型。
碳原子的p轨道
杂化轨道理论解释苯分子的结构：
C为SP2杂化 C-C (sp2-sp2 ) ; C-H (sp2-s )

分子立体结构28页PPT共29页文档

ABn型分子（或离子）的孤对电子数=
- A的价电子数 n×B最多能接受的电子数±离子的电荷数
2
阳离子-离子的电荷数；阴离子+离子的电荷数
小结:ABn型分子或离子的空间构型
价层电 n+孤对 A的孤对 n VSEPR 分子的 子对数 电子数 电子数 值 模型名称 立体构型
实例
2
0+2
0 2 直线形 直线形 HCN
三 杂化轨道理论简介
此理论是鲍林为解释分子的立体构型提出的
内容要点： 杂化轨道：原子内部能量相近的原子轨道重新 组合形成一组新轨道。
新形成的杂化轨道数与组成杂化轨道的原子轨 道数目相等。
杂化轨道只用于形成σ键或容纳未参与成键的
孤对电子为用于杂化的P轨道可形成∏键。
杂化轨道
在成键时，能量相近的原子轨道形成杂化轨道。
• 2.下列分子的立体结构，其中属于直线型
分子的是
（BC ）
• A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4
课堂练习
• 3.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形 成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模
型，下列说法正确的（C ）
• A.若n=2，则分子的立体构型为V形 • B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 • C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 • D.以上说法都不正确
1、一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键（无孤对电子）
分子 电子式
: :
CO2
:O::C::O:
结构式
O=C=O
中心原子
有无孤对电子无源自=:O: :CH2O
: H:C :H
O H-C-H
无
:: --
CH4

人教版《分子的立体构型》课件PPT


CO2
H2O
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
C10H16
S8
价层电子对互斥理论(VSEPR)
桐山万里丹山路，雄风清于老风声
SF6
B12
直线形
V形
若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是 ( )
180° 推测分子的立体模型必须先找到VSEPR模型再略去VSEPR模型中的孤电子对
测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。 鸟不展翅膀难高飞。
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
思考与交流
思考3：同样都是三原子分子，为什么CO2和H2O分子的空间构型不 同？同为四原子分子，为什么CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不 同？分子的立体构型与我们之前学的哪些知识有关？
2
3
4
5
直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体
6
正八面体
思考5：分子的VSEPR模型和真实立体构型有什么联系和区别？
直 线 形
:: ::
H H:C :H 正四面体形
H
H:N :H 三角锥形
H
氨气的空间构型为
::
H: O: H V形
水分子的空间构型为
中和间心孤，平三原电 并形面角子与子的成对价键）层电都电子要子对占对互据（相中包排心四体括斥原面形 子σ。电的推子空测对 分子的立体模型必须先找到VSEPR模 型再略去VSEPR模型中的孤电子对
σ键电子对：原子之间形成σ键的共用电子对
孤电子对：原子中未与其它原子共用的一对电子
.. H :O.. :
H
O为中心原子，周围的四对电子为价层电子对；其中H与 O共用的电子对为σ键电子对，未与其它原子共用的电子
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早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得 出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测 定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。
分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。 所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时 的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某 些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现 吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个 化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出 分子的立体结构。
.
13
测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
.
14
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不 同，什么原因？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空 间结构也不同，什么原因？
.
15
二、价层电子对互斥理论
1.内容
对ABn型的分子或离子，中心原子A的价层电子对
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子或离子的体系能量最低,最稳定。
σ键电子对和 孤对电子对
排斥力最小
.
16
2.价层电子对数的计算
价层电子对数 = σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数 ⑴σ键电子对数 = σ键个数= 与中心原子结合的原子数
⑵中心原子上的孤电子对数 =½（a-xb) 配位原子
a: 对于分子：为中心原子的价电子数
(对于阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子 的电荷数；对于阴离子： a为中心原子的价电子 数加上离子的电荷数） x 为配位原子数
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
A
.
20
3.价层电子对的空间构型（即VSEPR模型）
电子对数目：2
VSEPR模型：直线形
3
平面三角形
.
4
正四面体形
21
4. VSEPR模型应用——预测分子立体构型
正四面体
CH4
.
6
4、其它
P4
C2H2
正四面体
直线形
60°
180°
.
7
CH4
CH3CH2OH CH3COOH
C6H6
C8H. 8
CH3OH8
C60
C20
C. 40
C70 9
.
10
.
11
• 分子世界如此形形色色，异彩纷呈， 美不胜收，常使人流连忘返。
• 那么分子结构又是怎么测定的呢
.
12
科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？ （指导阅读P39）
层 模V型SEP子R对模电型子与子分子电立子对体的构排布型一分子致构，型 若
电 子
孤电子数对数对数不为类型0，模则型二者不一致
对
数
4
4
正四 面
3
体
2
0 AB4
1 AB3
2 AB2
.
正四面体 CH4
三角锥形 NH3
V形
H2O
26
• 4、请你根据价层电子对互斥理论，判断出 下列分子的空间构型。
• PCl3 • SO3 • SiCl4 • SCl2
σ键电子对-σ键电子对
.
24
ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构
价
σ孤
层 VSEPR 键 对 分子
电
电 电 类型
子 模型 子 子
对
对对
数
数数
电子对的排 布模型
立体结构
实例
2
直线 形
2
0 AB2
直线形
CO2
平面 3
3 三角
0 AB3
形
2 1 AB2 .
平面三角形 V形
BF3 SO2
25
价 若 VSEPR 中σ键心电 原孤对子 孤分 电 子 对 数 为 0 ， 则实 例
代表 电子式 中心原子结合 σ键电子 孤对电 价层电
物
原子数
对
子对 子对数
: : :: : : : :
H2O H :O : H
2
NH3 H :N :H
3
HH
CH4 H :C :H
4
H
CO2 :O::C::O: 2
2
2
4
3
1
4
4
0
4
2
0
2
.
19
价层电子对互斥理论内容剖析
排斥力最小
对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对
三角锥形 平面三角形 正四面体 V形
• PCl5 三角双锥形
.
27
判断分子空间构型方法：先通过价层电子对 数，确定VSEPR模型，再略去中心原子上孤 电子对，确定分子（离子）的立体构型。
应用反馈
化学式
H2S BF3 NH2-
中心原子 孤对电子
数
σ键电子 对数
VSEPR模型
空间构型
2
2
正四面体
V形
在多原子构成的分子中，由于原子间排 列的空间位置不一样，使得分子有不同 的结构，这就是. 所谓的分子的立体构型3 。
一、形形色色的分子
1、三原子分子立体结构
CO2
直线形
180°
H2O
V形
.
105°
4
2、四原子分子立体结构
HCHO
NH3
平面三角形 120°
三角锥形 107°
.
5
3、五原子分子立体结构
b 为配位原子最多能接受的电子数(H为1，其他 原子为“8-该原子的价电子数）
.
17
练习：孤电子对的计算 =½（a-xb)
分子或 中心原 a
x
b
离子 子
H2O
O
6
2
1
SO2
S
6
2
2
NH4+
N
5-1=4
4
1
CO32- C
4+2=6 . 3
2
中心原子 上的孤电 子对数
2
1
0
0 18
练习：价层电子对的计算
分子或 离子
CO2
CO32-
SO2
σ键电子对
数
2
3
2
孤电子对 VSEPR模 分子的立体
数
型及名称 构型及名称
0
直线形
O
C
O
直线形
O
0
OC
平面三角形 平面三角形
O
1
. 平面三角形
OS
V形 O22
中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成 键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去 VSEPR模型中的孤电子对
分子或 离子
CH4
NH3
H2O
价层电子对 数
4
4
4
孤电子对 VSEPR模 分子的立体
数
型及名称 构型及名称
H
0
正四面体
H
C
H
正四面H体
1
正四面体
N
H
H
H 三角锥形
2
.正四面体
O
H H
V形 23
判断分子空间构型方法：
价层电子对数
VSEPR模型 略去孤电子对来自分子（离子）的立体构型
排斥力： 孤电子对-孤电子对 ﹥孤电子对-σ键电子对 ﹥
分子的立体构型
.
1
活动：
1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点 是否一定在同一直线？
迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两 个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别 是什么？
O2
. HCl
2
活动：
2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点 是否一定在同一直线上？ 迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成 三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分 别是什么？