初中化学 6.3 海水制碱(第2课时)学案

《海水制“碱”》学习活动单
第二课时纯碱的性质
班级姓名
一、学习目标
1.通过对纯碱性质的探究，掌握纯碱的性质和用途。

2.通过分析反应的微观过程，归纳总结复分解反应及其发生的条件。

3.初步学习利用复分解反应的条件判断酸碱盐之间能否发生反应。

二、学习重难点
1．学习重点：纯碱的化学性质
2．学习难点：复分解反应及其发生的条件
三、学习活动单
活动一：“我会观察”探究纯碱的性质
可提供的实验用品：碳酸钠固体、碳酸钠溶液、无色酚酞、稀盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液、蒸馏水、试管、带有单孔橡皮塞的导管、胶头滴管、药匙
1.物理性质：颜色；状态；溶解性。

2.通过离子卡片的移动和组合，讨论分析反应②③④的微观变化过程，并写出化学方程式。

反应②：Na2CO3与HCl反应
方程式
反应③：Na2CO3与Ca（OH）2反应
方程式：
反应④：Na2CO3与CaCl2反应
方程式：
活动三：“我会分析”
1.讨论并分析以上反应类型有什么共同特点？
复分解反应：
2.写出常见反应的化学方程式：
⑴实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
⑵用熟石灰处理硫酸厂排出的废水
⑶澄清石灰水检验二氧化碳
⑷实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气
⑸稀盐酸除去铁钉表面的铁锈
其中属于复分解反应的有
3.观察上述复分解反应，分析总结复分解反应发生的条件：。

特别提示：可参考课本附录一（部分酸、碱和盐的溶解性表）判断是否为沉淀。

活动四：“我会应用”
2.小组讨论碳酸钠在生活中的用途。

活动五：“我会总结”
这节课我学会了。

第三单元海水中的化学第三节《海水“制碱”》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1．认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；2．知道工业制取纯碱的化学反应原理；3．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。

二、问题导学：1.氨碱法制纯碱（1）工业流程：（2）反应原理：（用化学方程式表示）、2.纯碱的性质（1）物理性质:颜色：；状态：；溶解性：；（2）化学性质①与指示剂的作用:能使酚酞试液变，说明其水溶液呈。

②与酸的反应与盐酸反应： ;与硫酸反应：③与碱的反应与石灰水反应： ;与氢氧化钡溶液反应：④与盐的反应与氯化钡溶液反应： ;与氯化钙溶液反应：三、学情诊断：【诊断1】下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（）A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液【诊断2】食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是① 检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢（）A. ①②③④B. ①③C. ②④D. ②③④第1课时问题-探究四、探究重点：纯碱与石灰石化学性质的异同？五、问题记录：六、论证演练：碳酸氢钠第1课时觉悟-发展七、水平过关：1.对物质进行分类，是研究物质的基本方法。

在下面的四种化合物中，其中与另外三种不．属于同一类别物质的是 ( )A．Cu(NO3)2 B．FeSO4 C．HCl D．Na2CO32.下列各物质的俗名与化学式对应不正确．．．的是( )A．食盐：NaCl B．纯碱：NaOH C．碳铵：NH4HCO3 D．熟石灰：Ca(OH)23.用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液4.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）A. Na2CO3溶液和CaCl2溶液B. NaOH溶液和盐酸溶液C. CuSO4溶液和BaCl2溶液D. K2SO4溶液和NaCl溶液5.下列各物质在水中能大量共存的是（）A．H2SO4、Na2SO4、NaOH B．Ca(OH)2、KCl、K2CO3C．NaCl、Na2CO3、KNO3 D．CuSO4、NaOH、Na2SO46.现有Fe、CuO、MgCl2、Ca（OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A.7个 B．6个 C．5个 D．4个7.纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。

授课日期：年月日星期第节课
课型：新授单位：姜屯中学
课题：第三节海水制碱（2）
课标要求：1.通过对酸、碱、盐等概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。

2.通过复习使学生系统地掌握酸、碱、盐的化学性质及其相互关系。

3.通过复习是学生巩固复分解反应发生的
内容和学情分析：1.运用酸、碱、盐的性质及相互关系解决一些具体问题。

2.熟练掌握物质的鉴别与除杂。

学习建议：1.巩固有关重要反应的化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。

2.学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。

学习目标： 1.通过对酸、碱、盐等概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。

2.通过复习使学生系统地掌握酸、碱、盐的化学性质及其相互关系。

3.通过复习是学生巩固复分解反应发生的
知识点（重点、难点）：重点1.酸、碱、盐的化学性质。

2.复分解反应的条件。

难点：物质的鉴别与除杂。

实验准备：
4＋
2H Cl
O4
剂及现
教学反思：。

第六单元第三节海水“制碱”（二）学习目标：1、掌握纯碱的性质，并学会碳酸根离子的检验方法。

2、掌握常见酸碱盐之间的反应，理解复分解反应的实质。

3、记住常见的不溶性碱和盐学习过程：三、纯碱的化学性质实验探究1、与指示剂作用实验现象：。

实验结论：碳酸钠（难、易）溶于水，溶液显性。

2、与稀盐酸反应实验现象：。

化学方程式。

3、与氢氧化钙反应实验现象：。

化学方程式。

4、与氯化钡反应实验现象：。

化学方程式。

讨论：（1）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？（2）怎样鉴别某白色固体中，是否含有碳酸根离子？简述实验的步骤和现象?四、酸碱盐的溶解性1、阅读教材89页附录二，回答下列问题：⑴常见的可溶性碱、、、、。

⑵常见的难溶性碱（色），（色），（色）（色）⑶常见的难溶性碳酸盐、、。

⑷既难溶于水也难溶于酸的沉淀、。

2、归纳总结碱和盐的溶解性律二、阅读课本22页，对复分解反应的条件和实质你又有新的认识吗？快乐作答：1、在发酵面团中加入下列某种溶液揉合，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔，这种物质是（）A Na2CO3 B Ca(OH)2 C CaO D NaCl2、易溶于水的盐是（）A Ag Cl B Ba SO4 C KNO3 D Ca CO33、向下列各组固体混合物中分别加入过量的稀硫酸，能产生气泡且有沉淀生成的是（）A Na2CO3和NaClB BaCl2和K2CO3C CaCl2和KNO3D MgSO4和BaCl24、鱼胆破后使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最好物质是（）A、水B、纯碱C、食盐D、食醋5、鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（）A加入稀盐酸B加入氢氧化钠溶液C加入澄清石灰水D加入酚酞试液6、能准确检验碳酸根离子的是（）A加入盐酸有可燃性气体产生B加入盐酸有气泡产生C加入盐酸有白色沉淀产生D加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体产生7、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（）A氢氧化钠B碳酸钠C氯化钠D碳酸钙收获园：本节课我们学到了哪些知识？能力提升：1、下列物质中，不能发生反应的是（）A Ag NO3 溶液和NaCl溶液B KNO3 溶液和BaCl2溶液C FeCl3溶液和NaOH溶液D BaCl2溶液和Na2SO4溶液2、要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（）A、石灰水B、氯化钾C、盐酸D、氯化钙溶液。

第三节海水制碱（第1课时）学习目标：1、理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。

2、掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途3、学会碳酸根离子的检验方法。

学习重点：纯碱的制法和性质学习过程：一、自主学习：学习任务一：探究氨碱法制纯碱。

学生活动1：阅读课本P43概括简述用食盐制纯碱的原理，并写出相关的化学方程式原料：_______、______ 媒介：______步骤、原理：⑴____ _________________⑵____ _________________交流和总结：1、回答下列问题：（1）工业上选择生产碳酸钠的原料时，应考虑哪些因素？（2）为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？（3）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出？为什么？学习任务二：纯碱和碳酸氢钠的用途学生活动二：阅读课本P44最后两段概括总结纯碱和碳酸氢钠的用途学习任务三：探究纯碱的性质。

（1）根据碳酸钠的性质，总结归纳一下盐类的化学性质（2）怎样鉴别某白色固体中，是否含有碳酸根离子？简述实验的步骤和现象。

系统总结：系统总结本节知识点二、诊断评价：1、下列有关叙述正确的是（）A制纯碱需要的原料是食盐和石灰石B海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水C向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体D因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性2、有人认为侯氏制碱法的优点有四：A.生产过程中部分产品可作为原始材料使用；B.副产品是一种可利用的的化肥；C.反应不需要加热，可节约能源；D.副产品不会造成污染。

你认为其中正确的是（填序号）_______________。

3、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉合，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。

这种物质是（）A、 Na2CO3B、Ca(OH)2C、CaOD、NaCl4、要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（）A、石灰水B、氯化钾C、盐酸D、氯化钙溶液8、利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究。

海水“制碱”-鲁教版九年级化学下册教案一、教学目标1.了解海水制碱的基本原理和方法；2.掌握海水制碱的实验操作方法；3.掌握氯化钠溶液的电解法制碱过程；4.培养学生实验操作能力和观察分析能力。

二、教学内容1. 海水制碱的基本原理和方法让学生了解海水中的主要成分和海水制碱的基本原理，可以引导学生尝试从海水中提取碳酸钠来制造碱液。

2. 海水制碱的实验操作方法可以在实验室进行一次海水制碱实验，引导学生逐步掌握海水制碱的实验操作步骤。

3. 氯化钠溶液的电解法制碱过程学生可以通过实验操作和观察，了解氯化钠溶液电解制碱的过程，掌握这种方法的操作步骤。

三、教学重点和难点1. 教学重点•海水制碱的基本原理和方法；•海水制碱的实验操作方法；•氯化钠溶液的电解法制碱过程。

2. 教学难点•学生对海水中的主要成分了解不足；•学生实验操作技能不熟练；•学生分析和判断能力需要提高。

四、教学方法本节课程中，采用以下教学方法：•图片展示：用图片向学生展示制碱的基本步骤和原理；•课堂讨论：讨论和展示学生已有的知识，引导学生去发现和解决问题；•实验操作：让学生亲身参与海水制碱的实验操作。

五、教学过程1. 导入1.引导学生发现身边的碱性物质和酸性物质；2.引导学生了解碱性物质的定义和一般性质。

2. 学习基础知识1.讲解海水中的主要成分、海水的物理性质以及制碱的基本原理；2.图片展示：用图片向学生展示制碱的基本步骤和原理；3.学生互动：让学生积极回答老师提出的问题，分享对制碱过程的理解和感悟。

3. 实验操作1.学生亲身操作制碱实验，并记录实验的步骤、结果和观察到的现象；2.课堂展示：学生展示实验结果和分析实验现象，老师引领学生发现实验中的不足和问题。

4. 总结和拓展1.总结教学内容；2.提升学生思考深度：引导学生思考如何将制碱实验的原理和方法应用到生活中，让学生了解制碱在生产生活中的重要性。

六、课堂练习为了加深学生对课堂内容的理解和掌握水平，课堂上可以进行一些小练习，教师可以针对性地准备一些小测试题目，让学生进行测试，测试结果可以用老师的评分来作为学生上课的表现情况。

初中化学海水制碱实验教案
实验目的：通过本实验，学生将能够了解海水中碱性物质的含量，掌握海水中可能存在的碱性物质的制备方法。

实验原理：海水是一种含有多种物质的复杂溶液，其中除了含有NaCl、MgCl2、CaSO4等无机盐以外，还含有少量的碱性物质如碳酸氢钠和碳酸氢钙。

利用其碱性物质的性质，可将海水中的碱性物质结合起来，得到固体的碱性物质。

实验材料：碳酸氢钠、碳酸钙、煤油、试管、试管夹、玻璃棒、瓶塞。

实验步骤：
1. 取一只试管，将一小勺碳酸氢钠放入试管中；
2. 取另一只试管，将一小勺碳酸钙放入试管中；
3. 分别用煤油封闭两只试管的试管口；
4. 将两只试管夹在试管夹上；
5. 用玻璃棒拨动试管夹上的试管，促使碳酸氢钠和碳酸钙充分接触反应；
6. 观察试管中是否有气泡产生，看是否有碱性物质生成。

实验注意事项：
1. 实验中要小心操作，切勿使试管破碎伤人；
2. 涉及到火源操作时，要保持足够的安全距离；
3. 实验结束时，要将药品和器材清洗干净并整理好。

实验结果：实验中，通过观察可以看到，碳酸氢钠和碳酸钙反应生成气泡，说明海水中可能含有碱性物质。

实验延伸：可以通过调节不同比例的碱性物质来制备不同强度的碱性制品，了解不同浓度碱性物质的性质和用途。

实验总结：通过这个实验，学生将会对海水的化学成分和制备碱性物质有更深入的了解，培养实验操作和观察的能力。

第三节海水“制碱”第二课时纯碱的性质学习目标：1.能通过实验探究碳酸钠的化学性质；2.能应用复分解反应的实质解决实际问题。

学习重难点：纯碱的化学性质预习导学：1.写出下列反应的化学方程式：（1）碳酸钙与盐酸_____________________（2）碳酸钠与盐酸_____________________（3）碳酸钠与硫酸_____________________（4）碳酸钠与氢氧化钙_________________2. 今有下列物质：N、NaCO 、NaCl、BaSO、Al (NO) 、SO、HNO、Al（OH）、NHCl 、、Ca CO 、Cu (NO)其中属于盐的是：________________________________________________。

参照课本后的附录II，上述盐难溶于水的是_______________________，易溶于水的是_______________________。

3.大多数的盐溶于水是以________的形式存在的。

因此，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是____________________________相互结合，生成________________________的过程。

课堂展示：知识点1 纯碱的性质实验探究分组完成课本“实验探究”---纯碱的性质小组讨论根据上述实验，总结纯碱的化学性质并写出有关反应的化学方程式：1.与________作用：能使___________变红色，说明纯碱的水溶液呈_______2.与酸反应：碳酸钠与盐酸_________________________碳酸钠与硫酸________________________3.与氢氧化钙反应：__________________4.与氯化钡反应：_____________________针对练习其中能使洗涤用的苏打水（含Na2CO3）产生气泡的是（）A.食盐水B.矿泉水C.柠檬水D.含氨洗涤液2.某烧碱样品中含有杂质碳酸钠。