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第四节海水中的化学元素—溴和海水提溴导学案学习目标：1、掌握Br2、I2单质的物理性质和化学性质，认识“萃取”这种分离物质的方法。
2、比较Cl2、Br2、I2单质的氧化性强弱。
3、了解海水提溴的原理和流程。
重点和难点：1. Br2、I2单质的物理性质和化学性质。
2. Cl2、Br2、I2单质的氧化性强弱比较。
学习方法：实验探究法、讨论法。
学习过程：【观察·实验】[演示实验1]观察溴单质和碘单质的状态、颜色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：[学生实验1]分别向盛有溴水、碘水的试管中加入少量四氯化碳，观察发生的现象，把观察结果填入下表中：【方法导引】1、萃取的定义：。
2、萃取剂的选择：、、。
[学生实验2] 用酒精灯加热碘锤，观察发生的现象。
实验现象：__ _________。
[学生实验3]取少量淀粉溶液，加入两滴碘水，观察发生的现象。
实验现象：__ ________。
实验结论：液溴的特性：、。
碘的特性：、、_____________。
【交流讨论】1.保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？2.碘容易升华的性质有什么重要用途？【活动探究】我们已经认识了氯气的强氧化性，请用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。
记录实验现象、实验结论和化学方程式。
你的实验方案与实验记录【归纳整理】1、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的氧化性强弱如何？2、写出上述实验中发生反应的离子方程式，分析氯、溴、碘阴离子的还原性强弱如何？3、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示？【阅读讨论】阅读P101，思考并回答下列问题：1、海水提溴的化学反应原理是什么？工业流程所经历的主要步骤有哪些？(1)步骤：、、。
(2)工业上，一般用作为提取溴的氧化剂，离子方程式为。
利用溴的性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴分离出来。
人教版高中化学选修2第9课时《海水中的盐海水提溴》导学案9课时海水中的盐海水提溴学案【学习目标】1.了解海水晒盐的原理与工艺，掌握食盐资源的利用。
2.掌握电解饱和食盐水的反应，了解氯碱工业的工艺流程及产品。
3.了解海水提溴的重要步骤。
【重点难点】1.氯碱工业的工艺流程及产品2.海水提溴的原理与工艺流程。
课前预习【情景材料】海水中平均含盐3.5%，含多种矿物质，如钠、钙、钾、溴、碘、锶等。
海洋中还有大量的生物，是人类食物的来源之一。
海水资源包括：能量、生物、化学、矿物、及空间资源。
利用潮汐能量发电，各种化学物质被综合利用，海洋生物为人类提供食物和保健用品；海水还是人类未来重要的淡水来源、新的能源和人类的空间资源。
【预习内容】根据教材有关内容填写下列空白：一、海水中盐的开发和利用1.海水含有多种盐类，以最多，约占海水盐类总量的，还含有、等。
2.海水晒盐的原理:海水制盐以为主，主要原理是。
3.盐田必须符合的条件有三个：①；②；③。
4.晒盐的步骤(1)苦卤是指，主要成分是、等。
(2)海水晒盐的流程可表示如下：二、食盐资源的利用1.氯碱生产的核心技术——电解氯碱工业就是以为原料制取、和，再进一步生产一系列的化工产品。
(1)电解使电流通过而在阴、阳两极引起叫做电解。
(2)电解饱和食盐水电解饱和食盐水时阳极反应式，阴极反应式，电解饱和食盐水的化学方程式是。
2．氯碱生产的基本装置(1)氯碱工业完成电解反应的主体设备是。
比较先进的电解制碱技术是。
(2)离子交换膜电解槽是由多个单元槽，每个单元槽主要由、、、和组成。
三、海水提溴1．原理从海水中提取的溴约占世界溴年产量的。
常用的方法叫，反应原理为。
2．提取过程(1) ：氯气置换溴离子之前，要使，使pH＝，用氯气置换溴离子的反应为：。
(2) ：当Br－被氧化成Br2后，用将其吹出，也可用水与溴一起蒸出。
(3) ：空气吹出的混合不易分离，常用做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品，有关化学方程式是：。
第三单元海洋化学资源的综合利用第1课时粗盐提纯从海水中提取溴课程目标1．了解粗盐提纯的方法。
2．了解溴的性质。
3．掌握从海水中提取溴的方法。
学业基础[新知预习]一、粗盐提纯1．海水晒盐获得的粗盐中主要含有的盐有：、和，以及难溶性杂质。
2．粗盐中杂质离子的去除二、溴的性质1．溴的物理性质2．氯、溴之间的置换反应三、溴的提取1．从海水中提取溴(1)原料：提取食盐后的母液。
(2)流程：2．溴及其化合物的重要应用(1) __________常被用作感光材料。
(2)还是制造农业、的原料。
(3)溴化钾、溴化钠、溴化铵等可配成镇静剂，青霉素等药物生产也需要溴。
[即时自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。
)(1)粗盐提纯实验中，加入足量碳酸钠溶液的作用只是为了除去Ca2＋。
( )(2)粗盐提纯实验中，加入足量盐酸的作用是除去多余的OH－和CO2－3。
( )(3)要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤。
( )(4)海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应。
( ) 2．溴又称为海洋元素，主要用于制取溴化物，并作为普通分析试剂和有机合成试剂用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等方面。
从海水中可以提取溴，主要反应之一为2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，下列说法中正确的是()A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质强能力提升知识点1粗盐提纯[例1]为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发A．④①⑤②①③⑥B．⑤①④②③⑥C．②⑤④①③⑥D．①②⑤④①③⑥[提升1] 为了除去KCl 固体中少量的MgCl 2、MgSO 4，可选用Ba （OH ）2、HCl 和K 2CO 3三种试剂，按下列步骤操作：固体 ――→加水 溶液 ――→加过量A ――→加过量B 操作Ⅰ 滤液 ――→加适量C ――→加热煮沸 KCl 溶液 ――→操作ⅡKCl 固体(1)写出三种试剂的化学式：A ，B ，C 。
粗盐提纯从海水中提取溴教材以自然资源十分丰富的海水作为研究对象，引出海水中氯化钠的提纯和溴元素的提取,使学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时,形成利用自然资源需要化学科学的发展认识，激发学生的探索兴趣和学习的积极性.了解实验探究的过程的一般方法，形成化学实验操作的基本技能,知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
认识到海水是人类的宝贵自然资源,培养与大自然友好相处的情感。
注重从工业生产实际出发,体现化学在生产和生活中应用十分广泛的学科特点.1、宏观辨识与微观探析：初步了解海洋化学资源的分布；2、变化观念与平衡思想:具有绿色化学的意识；3、证据推理与模型认知：了解实验探究的过程的一般方法，形成化学实验操作的基本技能4、科学探究与创新意识：能依据物质性质和实验方法设计资源综合用的方案；5、科学精神与社会责任：认识化学科学在开发利用自然资源、制备新物质、保护环境和促进科技发展等方面发挥和作用.1、粗盐提纯的方法和过程2、海水提取溴的基本原理和工艺流程相关课件、海洋图片和视频复习引入：1、从海水中制备氯化钠方法有哪些?2、实验室制氯气的原理和装置，怎样收集一瓶纯净、干燥的氯气？3、氯碱工业的原理（用化学方程式表示)4、工业上冶炼金属钠的原理(用化学方程式表示)PPT展示:海水中各盐成分的质量分数分布图讲解:地球表面积5。
1亿km2 ,其中：海洋3。
61亿km2，占70。
8%；海水是一种化学成分复杂的混合溶液，包括水、溶解干水中的多种化学元素和气体。
迄今已发现的化学元素达80多种，依其含量可分为三类：常量元素、微量元素和痕量元素。
海水中含有各种盐类,其中90%左右是氯化钠,从海水中提取氯化钠是生产和生活中的主要方法。
PPT展示图片:太空中遥望地球和数据图思考：1、生活中我们用的食用盐来自海水，从海水中晒的盐能食用吗?2、氯碱工业和冶炼金属钠所用的氯化钠主要来自海水的氯化钠，能直接做为原料来用吗？学生阅读教材:第78页内容讲解：直接从海水中提取的氯化钠含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性物质等许多杂质，需要提纯，也就是精制，那么精制原理是什么，具体的操作过程怎样?板书：一、粗盐精制教材79页：基础实验“粗盐中杂质离子的去除”学生思考回答下列问题1、除杂的基本原则是什么？2、用什么试剂除去Ca2+原理是什么3、用什么试剂除去Mg2+?原理是什么？4、用什么试剂除去SO42-原理是什么5、实验过程怎样？板书：（一）除杂原则：1、不可引进新的杂质2、尽量减少被精制物的损失3、实验方案简单合理学生总结：用碳酸钠除去Ca2+、用氢氧化钠除去Mg2+、用氯化钡除去SO42—，再用过滤法,除去生成的固体和原有的难溶性杂质，用盐酸调节溶液，最后再加热蒸发结晶，制备出纯净的氯化钠。
《粗盐提纯从海水中提取溴》导学案编制：审核：批准：【学习目标】1.通过粗盐提纯的实验方案设计，巩固物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。
2.通过溴、镁、碘制取工艺流程的介绍，使学生对化学化工技术初步了解,培养学生元素观、变化观等化学观念。
3.在海洋资源中提取溴、镁、碘等物质的方案中，构建从自然界提取化学物质的工艺模型。
4.通过对海洋资源开发利用的了解,体会化学在综合利用自然资源中的作用，学会辩证地看待人类和自然协调发展中可能遇到的问题，培养做出明智决策的意识和能力。
【重点难点】认识从海水中提取溴的工业流程，掌握反应。
【预习提问】一、粗盐提纯1.粗盐中含有的可溶性杂质主要是、、。
2.选择试剂除去步骤杂质[来源:学.科.网]除杂试剂离子方程式[来源:]1 MgCl22 Na2SO43 Ca Cl24 过量的NaOH或Na2CO3二、从海水中提取溴1. 原理：利用氧化还原反应原理，将氯气通入提取食盐后的母液（用硫酸酸化以抑制氯、溴与水的反应）中，将溶液中的溴离子转化为溴单质。
2.流程备注3.溴的应用[来源:学+科+网][我的疑问]【讨论解问】1.得到的单质溴仍然溶解在海水中，如何将溴从海水中提取出来呢?2.为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”?3.含溴的空气通入吸收液与SO2反应的原理是什么？4.观察液溴的颜色，怎样保存液溴？【架构生问】[来源:]【课堂检测】1．目前从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一，从海水中提取溴的主要步骤可表示为( )A．氧化→吸收→吹出→氧化B．氧化→吹出→吸收→氧化C．吹出→氧化→吸收→氧化D．吹出→吸收→氧化2．用空气吹出法从海水中提取溴所涉及的化学反应可能有( )①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4③Br2＋2I－===I2＋2Br－④2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2OA．①② B．②③[来源:学科网]C．③④ D．①④3．除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是( )A．加入适量的KI溶液B．通入溴蒸气C．加氢氧化钠溶液D．加入适量的溴化钠溶液4．(2019·芜湖高一检测)在空气吹出法的工艺中，选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的反应原理为3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是( )A．两种吸收过程中，Br2只作氧化剂B．只有SO2吸收过程发生了氧化还原反应C．用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱既不是还原剂也不是氧化剂D．用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应5．中国食盐产量居世界首位。
《溴和碘的提取》导学案一、学习目标1、了解溴和碘在自然界中的存在形式。
2、理解从海水中提取溴和碘的基本原理和方法。
3、掌握实验室中提取溴和碘的实验步骤和操作要点。
4、认识溴和碘的物理性质和化学性质。
二、知识回顾1、氧化还原反应的概念和规律。
2、氯气的性质和制取方法。
三、溴在自然界中的存在及提取（一）溴在自然界中的存在溴主要以化合态的形式存在于海水中，其浓度较低。
（二）从海水中提取溴的原理1、浓缩：利用海水晒盐后的卤水，进一步浓缩提高溴离子的浓度。
2、氧化：向浓缩后的卤水中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质。
化学方程式为：Cl₂＋ 2Br⁻＝ 2Cl⁻＋ Br₂3、吹出：用空气将生成的溴吹出。
4、吸收：用二氧化硫水溶液吸收吹出的溴蒸气，化学方程式为：Br₂＋ SO₂＋ 2H₂O ＝ 2HBr ＋ H₂SO₄5、再氧化：向吸收液中通入氯气，重新得到溴单质。
化学方程式为：Cl₂＋ 2HBr ＝ 2HCl ＋ Br₂（三）实验室提取溴的实验1、实验仪器分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、导管、锥形瓶等。
2、实验药品浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液、四氯化碳。
3、实验步骤（1）制备氯气：在圆底烧瓶中加入浓盐酸和二氧化锰，加热制取氯气。
（2）氧化溴离子：向盛有溴化钠溶液的分液漏斗中通入氯气，观察溶液颜色变化。
（3）萃取：将反应后的溶液倒入分液漏斗中，加入适量四氯化碳，振荡、静置，分层后分液，得到溴的四氯化碳溶液。
4、注意事项（1）实验过程中要注意氯气的尾气处理，防止污染环境。
（2）萃取时要选择合适的萃取剂，且振荡时要注意放气。
四、碘在自然界中的存在及提取（一）碘在自然界中的存在碘在自然界中含量较少，主要以碘化物的形式存在于海带、海藻等海洋植物中。
（二）从海带中提取碘的原理1、灼烧：将海带灼烧，使其中的有机物分解，碘离子以碘化钠的形式存在于灰烬中。
2、溶解：将灰烬溶解在水中，过滤得到含碘离子的溶液。
3、氧化：向溶液中加入适量的氧化剂（如过氧化氢），将碘离子氧化为碘单质。
【 第3章 自然界中的元素】之小船创作第4节 海水中的元素 第2课时一、教材分析 （一）知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。
（二）知识框架1、学生预习枣庄编《学生自主学习丛书》P81页【预习导学】部分。
指导学生在自学过程中可以查阅手中的各种参考资料，学会自学。
2、高一化学（必修1）本来没有多少学生进行实验探究的机会，这一节可以尝试在老师的指导下，学生自己设计、讨论和确定实验方案，并亲自实施实验，使其体验科学探究的过程。
特别是有关颜色的变化会使学生影响更深刻。
3、最后由老师引导，让学生把上节课的知识和本节课氯、溴、碘单质之所学的知识进行概括、整合，使学生认识到海水对人类的重要性，同时回归到第四节“海水中的化学元素”是本章题目“自然界中的元素”的一部分，以此体现化学与社会生活的密切相关。
三、教学目标知识与技能1)通过实验能比较出氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序；2)理解海水提溴的反应原理及步骤。
过程与方法通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还原性相对强弱的方法。
情感态度与价值观让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。
通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。
【教学重点、难点】重点：通过实验比较氯、溴、碘单质氧化性强弱；难点：如何设计实验，观察现象、分析推理得出结论。
四、教学准备：1、演示实验用品：药品：溴单质1瓶、碘单质1瓶、水1瓶、酒精1瓶、碘升华瓶；仪器：中试管6支、酒精灯、火柴。
3.4 海水中的元素第2课时溴与海水提溴学案（鲁科版必修1）学习目标定位：1.能说出溴和溴的化合物的主要用途。
2.能记住氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较。
学习活动探究【情境引入】溴被称为“海洋元素”，是因为地球上99%的溴都蕴藏在海洋之中。
溴在工业、农业、医学方面都有着重要用途；碘被誉为“智力之星”，是人体必需的元素，缺碘会造成智力低下，甲状腺肿大。
目前人们所应用的溴和碘基本上都来自海洋这个巨大的化学资源宝库。
那么溴与碘的性质怎样，怎样从海水中提取溴呢？探究一溴与碘的物理性质【探究活动】活动设计1．观察溴单质和碘单质的状态、颜色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：2.取少量碘单质，放入烧杯中，将盛有冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方。
加热烧杯，观察有何现象？实验现象：______________________________________________________________________________________________________________________________。
3．问题讨论(1)碘容易升华的性质有什么重要用途？如果NaCl里混有碘单质，应如何除去？(2)碘单质在保存时应注意什么问题？(3)溴单质是常温下惟一呈液态的非金属单质，易挥发。
结合Br 2的挥发性、溶解性和腐蚀性(易腐蚀橡胶等物质)可知，实验室中的Br 2要妥善保存，通常的做法是什么？(4)利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。
溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度哪个大？【迁移应用】1．为了防止溴的挥发，盛液溴的试剂瓶中常常加入少量________，时间久了，试剂瓶中一般分为三层，上层为______________，中间为____________，下层为____________。
-年高中化学选修第课时《海水中的盐-海水提溴》word导学案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2019-2020年高中化学选修2第9课时《海水中的盐海水提溴》word导学案【学习目标】1.了解海水晒盐的原理与工艺，掌握食盐资源的利用。
2.掌握电解饱和食盐水的反应，了解氯碱工业的工艺流程及产品。
3.了解海水提溴的重要步骤。
【重点难点】1.氯碱工业的工艺流程及产品2.海水提溴的原理与工艺流程。
课前预习【情景材料】海水中平均含盐3.5%，含多种矿物质，如钠、钙、钾、溴、碘、锶等。
海洋中还有大量的生物，是人类食物的来源之一。
海水资源包括：能量、生物、化学、矿物、及空间资源。
利用潮汐能量发电，各种化学物质被综合利用，海洋生物为人类提供食物和保健用品；海水还是人类未来重要的淡水来源、新的能源和人类的空间资源。
【预习内容】根据教材有关内容填写下列空白：一、海水中盐的开发和利用1.海水含有多种盐类，以最多，约占海水盐类总量的，还含有、等。
2.海水晒盐的原理:海水制盐以为主，主要原理是。
3.盐田必须符合的条件有三个：①；②；③。
4.晒盐的步骤(1)苦卤是指，主要成分是、等。
(2)海水晒盐的流程可表示如下：二、食盐资源的利用1.氯碱生产的核心技术——电解氯碱工业就是以为原料制取、和，再进一步生产一系列的化工产品。
(1)电解使电流通过而在阴、阳两极引起叫做电解。
(2)电解饱和食盐水电解饱和食盐水时阳极反应式，阴极反应式，电解饱和食盐水的化学方程式是。
2．氯碱生产的基本装置(1)氯碱工业完成电解反应的主体设备是。
比较先进的电解制碱技术是。
(2)离子交换膜电解槽是由多个单元槽，每个单元槽主要由、、、和组成。
三、海水提溴1．原理从海水中提取的溴约占世界溴年产量的。
常用的方法叫，反应原理为。
2．提取过程(1) ：氯气置换溴离子之前，要使，使pH＝，用氯气置换溴离子的反应为：。
(2) ：当Br－被氧化成Br2后，用将其吹出，也可用水与溴一起蒸出。
(3) ：空气吹出的混合不易分离，常用做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品，有关化学方程式是：。
预习内容答案一、氯化钠80% 氯化镁、硫酸钙蒸发法(盐田法) 在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出有平扫空旷的海滩，且潮汐落差大；气候干燥、多风、少雨；远离江河人海口，避免海水被淡水冲稀。
分离食盐晶体后所得到的母液氯化钾氯化镁贮水池、蒸发池结晶池二、食盐NaOH C12H2电解质溶液氧化还原反应的过程2Cl——2e—=C12↑2H++2 e—= H2↑2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑电解槽离子交换膜电解槽多个单元槽串联或并联组组成阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框导电铜棒三、1/3 空气吹出法Cl2＋2 Br—=2 Cl—＋Br2 氯化海水酸化 3. 5 Cl2＋2 Br—=2 Cl —＋Br2吹出空气蒸气吸收溴和大量的空气二氧化硫Br2＋SO2＋H2O=2HBr ＋H2SO4Cl2＋2 Br—=2 Cl—＋Br2堂中互动【问题探究1】如何除去海水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子？选择适当的试剂和操作顺序。
【教师点拨】回顾必修1中粗盐的提纯实验。
物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：(1)被提纯物质的量尽可能不减少。
(2)不得引入新的杂质。
(3)要易于分离、复原。
为了使杂质除尽，加入的试剂不能用“适量”而应“过量”。
但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
分析解答:(1)可选用以下常见试剂：NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸。
(2)加入试剂的顺序有三种：①先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3，最后用稀盐酸调节pH；②先加BaCl2，后加Na2CO3，再加NaOH，最后用盐酸调节pH；③先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3，最后用盐酸调节pH。
【即学即练1】实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作①可选择____________或____________仪器。
(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？____________________________________(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_______________________________。
(4)操作③的目的是________________________，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________。
(5)操作④的目的是________________________。
1.(1)试管坩埚(2)不可以。
改用Ba(NO3)2会在溶液中引入新的杂质离子NO3-，后续操作中无法除去。
(3)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀，说明SO42-已除尽(4)除去过量的Ba2+减少一次过滤操作(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl【解析】实验的第①步是通过加热使混合物中的NH4HCO3分解除去，因此所选的仪器应是试管或坩埚。
在操作②中，如用Ba(NO3)2溶液，则会引入新的杂质。
证明SO42-是否除尽，则在滤液中加入BaCl2溶液，看是否产生沉淀。
而加入试剂除杂质时所加试剂尽可能过量，过量后应加入另一种试剂使之除去。
加Na2CO3溶液的目的是使操作②中所加入的过量BaCl2溶液被除去。
加入BaCl2溶液可以产生BaSO4沉淀，加入Na2CO3溶液可以生成BaCO3沉淀，两者都是沉淀，可以采取一步过滤。
当除去Ba2+时，是加入过量的Na2CO3，而引入杂质CO32-，加盐酸的目的是让CO32-生成CO2而被除去，但CO2在溶液中仍有一定的溶解，因此用煮沸的方法除去溶解在溶液中的CO2。
【问题探究2】用惰性电极电解电解质溶液时，阴、阳离子的放电顺序如何？请你阐述有关电解食盐水原理，写出电极反应式及总反应方程式。
氯碱产品只有NaOH、Cl2和H2的说法是否正确？离子交换膜制碱技术有何优点？【教师点拨】回顾电解池原理，阳极产物的判断首先要看电极材料，如果是活性电极(金属活动顺序中Ag以前)，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不失电子。
分析解答：用惰性电极电解时，各阳离子的放电顺序：Ag+﹥Cu2+﹥H+﹥Pb2+﹥Sn2+﹥Fe2+﹥Zn2+﹥Al3+﹥Mg2+﹥Na+﹥Ca2+﹥K+(和金属活动顺序刚好相反)；阴离子的放电顺序：S2-﹥I-﹥Br-﹥Cl-﹥OH-﹥含氧酸根离子。
电解氯化钠溶液原理：氯化钠溶液中存在着Na＋、Cl－、OH－、H＋四种离子，通直流电后，Cl－、OH－向阳极移动且Cl－比OH－优先失电子放电，Na＋、H＋向阴极移动且H＋比Na＋优先得电子放电。
阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑电解饱和食盐水的反应式是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(1)不正确；电解饱和食盐水可得到NaOH、Cl2、H2三种产品，但氯碱工业产品是指在工业上应用电解饱和食盐水的产物所制得的产品。
如应用Cl2所得产品聚氯乙烯、氯化橡胶、一氯甲烷、氯仿、氯苯等。
(2)优点：离子交换膜法制碱技术具有设备占地面积小、能连续生产、生产能力大、产品质量高、能适应电流波动、能耗低、污染小等优点，是氯碱工业的发展方向。
【即学即练2】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为：________________。
与电源负极相连的电极附近溶液pH ___________。
(填“不变”“增大”或“减小”)(2)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该试剂可以选______________。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2(3)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入试剂的合理顺序为_______________(选a、b、c，多选扣分)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(4)在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分反应，产物最终仅有NaClO和H2，相应的化学反应方程式为______________________________、_______________________ 。
2.(1)2Cl－－2e－= Cl2↑；增大(2)C(3)bc2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2NaOH＋Cl2=NaCl+NaClO+H2O 或NaCl＋H2O NaClO＋H2↑【解析】电解饱和食盐水的原理是电解池，与电源正极相连的是电解池的阳极，在使用惰性电极的情况下，溶液中的阴离子Cl―在此处放电生成氯气。
与电源负极相连的是电解池的阴极，溶液中的阳郭H＋在此处放电生成H2和NaOH。
除杂的基本原则是不引入其他新的杂质。
离子交换膜是防止两极生成的物质发生反应。
【问题探究3】海水提溴的主要反应原理和工艺流程如何？【教师点拨】要使海水酸化，使pH=3.5，用氯气置换溴离子的反应。
Br—被氧化成Br2后，用空气将其吹出，也可用水蒸气与溴一起蒸出。
空气吹出的溴和大量的空气混合不易分离，常用二氧化硫做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品。
分析解答：【即学即练3】工业上从海水中提取溴可采用如下方法：(1)向预先经过酸化的浓缩海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，反应的离子方程式为____________________________________________________________________________。
(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴，还可以得到副产品Na2SO4，写出这一变化的离子方程式为____________ __________________________。
(4)这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？__________________________。
