高考化学考点09 电解质及电离方程式

第2节电解质的电离离子反应第1课时电解质的电离学习目标：1.了解电解质导电的原因。

2.了解电离、电解质的概念。

(难点)3.学会书写电离方程式。

(重点)一、电离和电离方程式1．化合物导电的原因(以NaCl为例分析)2．电离：化合物溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。

3．电离方程式(1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。

(2)写出①HCl、②H2SO4、③NaCl的电离方程式。

①HCl===H＋＋Cl－；②H2SO4===2H＋＋SO2－4；③NaCl===Na＋＋Cl－。

4．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电解质发生电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物。

(2)碱：电解质发生电离时，生成的阴离子全部是OH－的化合物。

(3)盐：电解质发生电离时，生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的化合物。

微点拨：(1)电离方程式遵循质量守恒和电荷守恒。

(2)电离时，生成H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4。

二、电解质1．电解质(1)概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)常见物质：酸、碱、盐等。

微点拨：(1)电解质都必须是化合物。

(2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。

2．强电解质(1)定义：在水溶液中能完全电离的电解质。

(2)常见物质：强酸、强碱、大部分盐。

(3)电离方程式强电解质的电离方程式用“===”，如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4，KOH：KOH===K＋＋OH－。

3．弱电解质(1)定义：在水溶液中部分电离的电解质。

(2)常见物质：弱酸、弱碱、水。

(3)电离方程式弱电解质的电离方程式用“”，如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)固体NaCl不能导电。

()(2)盐中一定存在金属阳离子。

弱电解质的电离平衡知识点一、电解质、非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。

2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。

①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。

②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。

如：SO2、CO2则不是。

③条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。

④难溶性化合物不一定就是弱电解质。

例如：BaSO4 、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。

⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。

蔗糖、酒精为非电解质。

二、强电解质与弱电解质1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。

2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。

电解质的强弱与其溶解度有何关系?①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。

强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。

②电解质的强弱与溶解度无关。

如BaSO4、CaCO3等③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。

说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。

电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?3、电解质溶液的导电性和导电能力①电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；②电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。

冠夺市安全阳光实验学校考点09 电解质及电离方程式1．电解质和非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物相同点都是化合物可溶于水，可不溶于水不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔融状态下能导电在水溶液中和熔融状态下均不能导电离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物与常见物质类别的关系通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、H2O等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等过关秘籍（1）注意“或”与“和”的区别，电解质满足其一即可，而非电解质必须同时满足两个条件。

如AlCl3、FeCl3在熔融状态下不导电，但在水溶液中可以电离导电，属于电解质。

（2）电解质和非电解质均为化合物，单质与混合物均不属于电解质。

如金属虽然能导电但不是电解质。

（3）电解质在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电；非电解质在水溶液中和熔融状态下自身都不能发生电离。

电解质本身不一定导电，如固体氯化钠本身不导电但在水溶液中能导电，属于电解质。

（4）某些气态化合物属于非电解质，但其在水溶液中因反应生成电解质而导电。

如CO2、SO2、NH3、N2O5是非电解质，但H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、HNO3是电解质。

（5）大部分难溶盐虽然难溶于水，但是溶解的部分在水中能够完全电离，故属于强电解质。

如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。

（6）电解质与金属的导电原理不同：电解质的导电是因为自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。

2．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质溶液中微粒的存在形式离子，不存在强电解质分子离子和弱电解质分子电离过程不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡电离方程式用“”用“”举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等活泼金属氧化物：Na2O、MgO等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐(CH3COO)2Pb等]3．电解质的电离（1）电离的概念电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。

高中化学电离、水解精品讲义一、弱电解质的电离1.电解质：在水溶液中活熔融状态下能导电的化合物。

2.非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。

3.电解质、非电解质、强电解质与弱电解质的比较类别电解质非电解质强电解质弱电解质概念溶于水后或熔融状态下能完全电离的电解质,溶于水后只有部分电离的电解质.在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物.化合物类型离子化合物、某些共价化合物电离程度完全电离部分电离不电离溶液中存在的粒子（水分子不计）只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子，既有电离出来的阴、阳离子，又有电解质分子，只有非电解质分子。

实例：绝大多数的盐（包括难溶性盐）；强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等极少数盐；弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO 等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；水也是弱电解质非金属氧化物：CO2、SO2、ClO2等；部分非金属氧化物：NH3、CH4、SiH4等；大多数有机物：C2H5OH、C12H22O11（蔗糖）、CCl4等相同点都是化合物思考：一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？分析：不一定！关键要分清发生电离散是否要原物质本身。

有可能溶于水时就发生了化学变化。

如（1）Cl2−−→−溶于水氯水即不是电解质HCl、HClO又不是非电解质，发生电离。

（2）CO2−−→−溶于水碳酸溶液↓↓非电解质H2CO3电离。

（3）Na2O −−→−溶于水NaOH溶液↓↓虽不是本身电离子NaOH电离但可在熔融态电离，故它属强电解质。

(1)电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质，因为它们溶于水的部分是完全电离的，尽管很难测出它们的导电性。

某些盐如HgCl2、Pb(CH3OO)2等尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。

(2)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然的联系，其导电能力强弱由自由离子的浓度决定，也与离子所带电荷多少有关，很稀的强电解质溶液的导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。

2020届届届届届届届届届届----强电解质的电离及电离方程式1.下列关于强弱电解质的叙述错误的是()A. 弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B. 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强.用0.100mol⋅L−1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol⋅L−1的盐酸和CH3COOH溶液.利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示.下列说法正确的是()A. 曲线①代表滴定HCl溶液的曲线B. A点溶液中：c(CH3COO−)+c(OH−)−c(H+)=0.1mol⋅L−1C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C<B<AD. D点溶液中：2c(Na+)=3c(Cl−)3.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A. 将MgCl2加热熔化B. 烧碱溶于水C. 将AlCl3溶于水中D. 硫酸氢钠溶于水4.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)()A. NaCl=Na++Cl−B. CuCl2=Cu2++2Cl−C. CH3COOH⇌CH3COO−+H+D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=−183kJ⋅mol−15.下列说法正确的是()A. SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质B. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C. NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO42−D. NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电6.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是()A. 0.01mol⋅L−1的HClO溶液pH>2B. NaClO、HClO都易溶于水C. NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO−D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO47.在下列变化过程中，被破坏的微粒间作用力正确的是()A. 冰融化-- 共价键B. 二氧化硅熔融--范德华力C. 氢氧化钠溶于水--离子键、共价键D. 硫酸氢钠溶于水--离子键、共价键8.下列有关化学用语表示正确的是()A. 816O2−离子的结构示意图：B. 碳酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHCO3⇌Na++HCO3−C. 次氯酸的结构式：Cl−O−HD. 过氧化氢的电子式：9.已知常温下，氨水中NH3⋅H2O的电离平衡常数：K b≈1×10−5.向1L 0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3⋅H2O的变化趋势如图所示(溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计)，下列说法正确的是()A. NH4Cl的电离方程式为：NH4Cl⇌Cl−+NH4+B. M点时，pH≈9C. a=0.05D. 当n(NaOH)=0.05 mol时溶液中有：c(Cl−)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH−)>c(H+)10.电解质溶液电导率越大导电能力越强。

电解质及电离【知识梳理】1．电解质及其分类答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融2．电解质的电离电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成________的离子的过程。

(1)强电解质完全电离，用________表示。

如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为____________________________________、__________________________________、________________________。

(2)弱电解质部分电离，用________________表示。

多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。

如H2CO3的电离方程式：___________________________________________________，________________________________________________________________________。

(3)酸式盐的电离。

多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。

如NaHSO4溶于水中：_____________________________________________________；NaHCO3溶于水中：_________________________________________________________，________________________________________________________________________。

答案自由移动(1)===H2SO4===2H＋＋SO2－4NaOH===Na＋＋OH－(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4(2)H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4NaHCO3===Na＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－33．依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。

弱电解质的电离、盐类的水解知识精讲一. 学习内容弱电解质的电离、盐类的水解二. 学习目的1. 掌握弱电解质的电离平衡的建立过程2. 了解电离平衡常数和电离度3. 理解盐类水解的本质，掌握盐类水解的方程式的书写4. 了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动，了解盐类水解的利用三.学习教学重点、难点盐类水解的过程四.知识分析（一）、弱电解质的电离平衡1. 电离平衡（1）研究对象：弱电解质（2）电离平衡的建立：CH3COOH CH3COO— + H+（3）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

（4）电离平衡的特点：动：v电离=v结合、定：条件一定时，各组分浓度一定；变：条件改变时，平衡移动2. 电离平衡常数（1）定义：电离常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。

根据同一温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。

（2）表达式：CH3COOH CH3COO— + H+Ka = [CH3COO—][H+]/ [CH3COOH]注：弱酸的电离常数越大，[H+]越大，酸性越强；反之，酸性越弱。

H3PO4H2PO4— + H+ Ka1 = 7.1 × 10—3mol·L—1H2PO4—HPO42— + H+ Ka2 = 6.2 × 10—8mol·L—1HPO42—PO43— + H+ Ka3 = 4.5× 10—13mol·L—1注：多元弱酸各级电离常数逐级减少，且一般相差很大，故氢离子主要由第一步电离产生弱碱与弱酸具类似规律：NH3·H2O NH4+ + OH—K b=[NH4+][OH—]/[NH3·H2O]室温：K b（NH3·H2O）= 1.7 × 10—5mol·L—13. 电离度α=已电离的溶质分子数/原始溶质分子总数× 100％注：①同温同浓度，不同的电解质的电离度不同②同一弱电解质，在不同浓度的水溶液中，电离度不同；溶液越稀，电离度越大。

电解质在水溶液中的电离【知识点的知识】1、电离的概念：物质溶于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程．2、电荷守恒：是溶液中的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数．3、电离与电解电离与电解是有区别的．电离过程根本不需要通电（会电离的物质，只要溶解在特定溶剂里就会电离），而电解则需要外部通以电流．4、电离方程式的概念：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．5、电离方程式书书写注意事项：（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”．例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“⇌”．例如，BaSO4=Ba2++SO42-，Ca（OH）2=Ca2++2OH-，BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq），Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）；（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-；（4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“⇌”．例如，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，NH3•H2O⇌NH4++OH-；（5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式．例如，H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-；多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“⇌”．例如，Cu（OH）2⇌Cu2++2OH-（6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程．例如，NaHO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-．（7）检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒．同学们容易犯的错误：①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“⇌”．例如，CaCO3⇌Ca2++CO32-，Mg（OH）2⇌Mg2++2OH-；③把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K++H++SO42-；④没有把多元弱酸的电离分布书写；⑤把多元弱碱写成了分步的形式；⑥未配平．【命题方向】题型一：电离的过程典例1：下列物质中含有自由移动Cl-的是（）A．KClO3固体B．Cl2 C．HCl气体D．KCl溶液分析：A．KClO3固体是由钾离子和氯酸根离子构成；B．Cl2由分子构成；C．HCl气体由氯化氢分子构成；D．KCl由钾离子和氯离子构成．解答：A．KClO3固体只有在水溶液中或熔融状态下，才可电离出自由移动的钾离子和氯酸根离子．故A错误；B．Cl2是单质，只有分子，没有离子．故B错误；C．HCl只有在水溶液中，才可电离出自由移动的H+和Cl-，HCl气体只有分子．故C错误；D．KCl在水溶液中，在水分子的作用下，电离出自由移动的钾离子和氯离子，电离方程式为：KCl=K++Cl-．故D正确；故选：D．点评：解答该题一定注意自由移动的离子产生的条件，以及产生何种离子．题型二：溶液中的电荷守恒及应用典例2：（2013•承德模拟）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO2-四种离子，已知前三种离子的个4数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO2-的离子个数比为（）4A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．解答：溶液中电荷守恒，也就是阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即：n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+2n（SO2-），4设SO2-的离子个数为x，4所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO2-的离子个数比为2：4=1：2．4故选A．点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．【解题思路点拨】1、电解质和非电解质：1）非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物．2）电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物．可分为强电解质和弱电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电．离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移．2、强电解质和弱电解质：1）强电解质在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质．强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关．一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜．也有少部分盐不是电解质．2）弱电解质：溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物．一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3•H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞．另外，水是极弱电解质．一．选择题（共15小题）1．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（）A．0.01 mol•L﹣1的蔗糖溶液B．0.01 mol•L﹣1的CaCl2溶液C．0.01 mol•L﹣1的NaCl溶液D．0.02 mol•L﹣1的CH3COOH溶液2．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小B．HA的电离常数K HA=（x为滴定分数）C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）3．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L﹣1溶液，所得溶液pH大于7的是（）A．NaCl B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．CH3COOH4．下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）A．NH4Cl B．NaHSO3 C．HNO3 D．HClO5．下列说法正确的是（）A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子6．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L，该溶液的溶质不可能是（）A．KOH B．H2SO4 C．HClO4 D．MgSO47．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KCl B．Mg（OH）2 C．Na2CO3 D．MgSO48．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol•L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol•L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol•L﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol•L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol•L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤ C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①9．“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用．下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是（）A．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”B．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”C．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”D．盖•吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”10．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L﹣1溶液，所得溶液PH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．NaOH D．CH3COOH11．现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（）A．两溶液中的c（OH﹣）相等B．两溶液中的c（H+）相同C．等体积两种溶液中和碱的能力相同D．两溶液中的c（H2SO4）基本相同12．下列表述正确的是（）A．由水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣一定能大量共存B．与强酸、强碱都能反应的物质种类只有两性氧化物或两性氧氧化物C．在NaHS溶液中存在的电离有：NaHS=Na++HS﹣，HS﹣⇌H++S2﹣，H2O⇌H++OH﹣，S2﹣+H2O⇌HS﹣﹣+OH﹣，HS﹣+H2O⇌H2S+OHD．若酸性HA＞HB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合后，离子浓度关系为：c（OH﹣）＞c（B﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）13．在测定液态BrF3导电性时发现，20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，（BrF2）2SnF6等，由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是（）A．BrF2+，BrF4﹣B．BrF2+，F﹣C．Br3+，F﹣D．BrF2+，BrF32﹣14．下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣B．溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多15．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）A．HCl B．NH4NO3 C．Na2S D．HClO二．填空题（共5小题）16．按要求填空：（1）写出碳酸氢钠电离方程式：．碳酸钠的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：．（3）100mL 0.5mol•L﹣1盐酸溶液和50mL 0.5mol•L﹣1氢氧化钠溶液完全反应后，放出Q kJ热量，则中和热的热化学方程式为：．（4）25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，混合后溶液的pH=（已知：lg2=0.3，lg3=0.48，lg5=0.7）．17．（1）有以下几种物质：①水银②熔融的烧碱③干冰④氨水⑤碳酸氢钠固体⑥盐酸⑦蔗糖⑧氯化钠晶体⑨纯硫酸上述物质中能导电的是（填序号，下同），属于电解质的是．按要求写出下列方程式：①硫酸铁的电离方程式：，②符合反应CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑的化学方程式：，③稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：．18．（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：某溶液中可能含有Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等阴离子．①当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是．原因是（用离子方程式表示）．②当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是．19．有浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：（1）若溶液的c（H+）分别为a、b、c，则它们的大小关系是（用“＞”“＜”“=”表示）．分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是（用“＞”“＜”“=”表示）．（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是．（4）室温下，pH=5的盐酸，若将其加水稀释至原体积的500倍，则C（H+）：C（Cl﹣）约为．20．有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba（NO3）2中的一种．现进行下列实验：A+C无明显变化；A+D无明显变化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀；少量E溶于过量F中，生成溶液并放出气体．（1）写出NaHSO4的电离方程式；写出下列物质的化学式：A是B是D是．三．解答题（共5小题）21．X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L﹣1的X、Y、Z、W溶液的pH．0.01mol/L的溶液X Y Z WPH 12 2 8.5 4.5（1）X、W的化学式分别为、．W的电离方程式为．（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是（用离子方程式表示）．（4）将X、Y、Z各1mol•L﹣1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为．（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为．22．已知Ba（NO3）2是电解质，在水溶液中电离成Ba2+和NO3﹣．（1）请写出Ba（NO3）2在水溶液中的电离方程式．若将130.5g Ba（NO3）2溶于足量水中配成溶液，则溶液中NO3﹣的物质的量为多少？23．（1）元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为．（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣水解平衡的事实是（填序号）．A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）：①非金属性X Y（填“＞”或“＜”）②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （g ）+B （g）⇌2C （g ）+D （s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：物质A B C D起始投料/mol 2 1 2 024．实验证明，纯硫酸的导电性显著强于纯水．又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（H2O+H2O⇌H3O++OH﹣）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数．据此回答：（1）纯硫酸在液态时自身电离方程式是．25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4）1×10﹣14（填“＞”“＜”或“=”）（3）已知Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20，要使0.2mol/L溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为．25．NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．（1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因常温下把l mL 0.2mol/L的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H+）为．（3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为．（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为．（5）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为．电解质在水溶液中的电离参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）1．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（）A．0.01 mol•L﹣1的蔗糖溶液B．0.01 mol•L﹣1的CaCl2溶液C．0.01 mol•L﹣1的NaCl溶液D．0.02 mol•L﹣1的CH3COOH溶液考点：电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度．专题：离子反应专题．分析：单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，根据溶液中的溶质的性质及数目解答．解答：解：假设溶液的体积都是1L，A.1L0.01 mol•L﹣1的蔗糖溶液中蔗糖的物质的量=0.01mol/L×1L=0.01mol；B.1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；C.1L0.01 mol•L﹣1的NaCl溶液溶液中离子的总物质的量=1L×0.01mol/L×2=0.02mol；D．因CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol，所以离子物质的量最多的是氯化钙溶液，则沸点最高是氯化钙溶液，故选B．点评：本题考查了物质的沸点与溶质的关系，涉及物质的量的计算及物质的性质，知道常见挥发性物质，理解题干信息，题目难度不大．2．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小B．HA的电离常数K HA=（x为滴定分数）C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、HA为弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，HA物质的量减小，A﹣物质的量增大；B、X点对应溶液PH=7，溶液呈中性，c（H+）=10﹣7mol/L，溶液中电荷守恒得到c（Na+）=c（A﹣），结合滴定分数和电离平衡常数概念计算；C、当滴定分数为100时，溶液中前后生成强碱弱酸盐，水解显碱性促进水的电离；D、滴定分数大于100时，氢氧化钠过量可能c（A﹣）＜c（OH﹣）；解答：解：A、HA为弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，HA物质的量减小，A﹣物质的量增大，同一溶液中体积相同，溶液中的值减小，故A正确；B、X点对应溶液PH=7，溶液呈中性，c（H+）=10﹣7mol/L，溶液中电荷守恒得到c（Na+）=c（A﹣），滴定分数是每毫升标准滴定溶液相当于被滴定物质的质量，结合滴定分数和电离平衡常数概念计算得到，HA的电离常数K HA=，故B正确；C、当滴定分数为100时，溶液中前后生成强碱弱酸盐，水解显碱性促进水的电离，酸碱溶液抑制水的电离，所以恰好反应时溶液中水的电离程度最大，故C正确；D、滴定分数大于100时，氢氧化钠过量，溶液中离子浓度大小可能为：c（A﹣）＜c（OH﹣），溶液中离子浓度关系不一定是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误；故选D．点评：本题考查了弱电解质电离平衡的分析计算，滴定分数和图象理解应用，注意水的电离影响因素判断，掌握基础是关键，题目难度中等．3．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L﹣1溶液，所得溶液pH大于7的是（）A．NaCl B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．CH3COOH考点：电解质在水溶液中的电离；pH的简单计算．分析：常温下，0.1mol/L的溶液pH＞7，说明该溶液中的溶质是碱或强碱弱酸盐或强碱弱酸酸式盐，据此分析解答．解答：解：A．NaCl是强碱强酸盐，其水溶液呈中性，常温下pH=7，故A错误；B．硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子而导致溶液呈酸性，pH＜7，故B错误；C．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而导致其溶液呈碱性，常温下pH＞7，故C正确；D．醋酸是酸，在水溶液中电离出氢离子而导致溶液呈酸性，常温下pH＜7，故D错误；故选C．点评：本题考查电解质溶液酸碱性判断及电解质的电离，明确物质的性质是解本题关键，知道盐类在水溶液中电离、水解特点，注意硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下电离区别，题目难度不大．4．下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）A．NH4Cl B．NaHSO3 C．HNO3 D．HClO考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．氨根离子为弱碱阳离子，在水中部分水解生成一水合氨；B．NaHSO3电离出的硫氢根离子水解生成硫化氢分子；C．硝酸为强电解质，在水中完全电离；D．次氯酸为弱电解质，在水中部分电离．解答：解：A．氨根离子为弱碱阳离子，在水中部分水解生成一水合氨，NH4Cl溶液中除了水分子外，还存在一水合氨分子，故A不选；B．NaHSO3为弱电解质电离出亚硫酸氢根离子和钠离子，电离出的亚硫酸氢根离子是弱酸亚硫酸的酸式盐的酸根，水解生成亚硫酸，所以溶液中除水分子外，还存在H2SO3分子，故B不选；C．硝酸为强电解质，在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硝酸根离子，氢离子和硝酸根离子不水解，除水分子外，不存在其它分子，故C正确；D．次氯酸为弱电解质，在水中部分电离，所以次氯酸稀水溶液中，除水分子外，还存在次氯酸分子，故D不选；故选C．点评：本题考查了电解质的电离和盐类的水解，明确电解质的强弱和电离方式是解题关键，题目难度不大．5．下列说法正确的是（）A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子考点：电解质在水溶液中的电离；强电解质和弱电解质的概念；电解质溶液的导电性．分析：A．易溶于水的电解质不一定是强电解质，难溶于水的电解质不一定是弱电解质；B．电解质溶液导电能力与离子浓度成正比；C．氯化钠在水分子的作用下电离；D．含有自由移动离子或电子的物质能导电．解答：解：A．易溶于水的电解质不一定是强电解质，如醋酸是弱电解质，难溶于水的电解质不一定是弱电解质，如氯化银、硫酸钡都是强电解质，故A错误；B．电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故B错误；C．氯化钠在水分子的作用下电离，不需要通电，故C错误；D．含有自由移动离子或电子的物质能导电，氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子，故D正确；故选D．点评：本题考查电解质强弱判断、溶液导电能力强弱判断等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，注意电解质强弱与溶液导电能力、电解质溶解性等无关，为易错点．6．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L，该溶液的溶质不可能是（）A．KOH B．H2SO4 C．HClO4 D．MgSO4考点：电解质在水溶液中的电离；水的电离；盐类水解的原理．分析：酸或碱、强酸酸式盐抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L＜1×10﹣7mol/L，说明水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，据此分析解答．解答：解：酸或碱、强酸酸式盐抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L＜1×10﹣7mol/L，说明水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，A．KOH是强碱，KOH电离出氢氧根离子而抑制水电离，故A不选；B．硫酸是强酸，硫酸电离出氢离子而抑制水电离，故B不选；C．高氯酸是强酸，高氯酸电离出氢离子而抑制水电离，故C不选；D．硫酸镁是强酸弱碱盐，镁离子水解而促进水电离，故D选；故选D．点评：本题考查水的电离，会根据水的电离程度确定溶液中的溶质是解本题关键，知道哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离，注意强酸酸式盐抑制水电离、强酸强碱盐不影响水电离．7．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KCl B．Mg（OH）2 C．Na2CO3 D．MgSO4考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据盐类的水解和物质的溶解度思考．解答：解：对于A和D，由于KCl和MgSO4溶于水并完全电离，所以n（Cl﹣）=n（SO42﹣）=0.1mol l（水电离出的OH﹣可忽略）；对于B，B中的Mg（OH）2在水中难溶，故溶液中n（OH﹣）＜0.1mol；对于C，在Na2CO3溶液中，由于CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，阴离子数目会增加，即阴离子物质的量大于0.1mol．由上分析，Na2CO3溶液中的阴离子数目最多，C项正确．故答案为C．点评：二元酸正盐阴离子水解会使溶液中的阴离子数目增多，可以作为一个解题规律来应用．8．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol•L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol•L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol•L﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol•L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol•L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤ C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①考点：电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度的相关计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：注意本题是判断溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子．五瓶溶液溶质的浓度比较小，故主要取决于溶剂水的量，可以比较溶液体积分析判断．解答：解：因溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子，五瓶溶液溶质的浓度比较小，所以微粒数主要取决于溶剂水分子的量，可以用溶液体积直接判断，而溶液体积分别为10、20、30、40、50mL，依次增大．故选D．点评：本题考查了审题能力，若抓住了影响各瓶溶液所含离子分子总数的大小的主要因素，很容易求解．习惯上往往忽略溶剂只求溶质中的离子、分子总数而得出错误结论．要认真审题，这是一道反常规思维的题．9．“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用．下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是（）A．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”B．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”C．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”D．盖•吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”考点：电解质在水溶液中的电离；元素；原子构成．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据原子的构成可知，质子数决定元素的种类；B、根据电解质的电离来分析；C、根据原子不带电，离子化合物是由离子构成的来分析；D、在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子．解答：解：A、因质子数决定元素的种类，则每一元素的原子以质子数为特征，则道尔顿提出的“以其原子质量为其特征”不科学，故A错误；B、阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”与电解质的电离是相同的，即该理论科学，故B正确；C、因原子不带电，带相反电荷的离子可构成化合物，则贝采里乌斯提出的理论不科学，故C错误；D、在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子，相同的分子数不一定具有相同的原子数，如氧气和臭氧等，则盖•吕萨克提出的理论不科学，故D错误；故选B．点评：本题以化学的发展中的假说来考查学生对原子的构成、电解质的电离、离子化合物的形成及物质的构成等知识的认识，学生应注意理论的发展性及理论的局限性、时代性来分析解答．10．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L﹣1溶液，所得溶液PH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．NaOH D．CH3COOH考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合常见化学物质的酸碱性进行分析判断即可．解答：解：A、NaCl溶于水形成氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，pH等于7，故A错误．B、HCl溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，pH小于7，故B错误．C、NaOH溶于水形成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，故C正确．D、醋酸溶于水得到醋酸溶液，显酸性，pH小于7，故D错误．故选：C．。

高中化学第01讲电解质和电离方程式（含解析）第01讲电解质和电离方程式【知识梳理】 一．电解质和非电解质（1）能导电的物质有哪些？他们导电的原因是什么？ 提示：金属单质可导电，是因为里面有自由移动的电子。

溶液也可以导电，因为有自由移动的离子。

(2) 不是电解质的物质一定是非电解质吗？提示：不一定，如混合物和单质，既不是电解质也不是非电解质。

(3)能导电的物质一定是电解质吗？ 提示：不一定，如金属单质、石墨等。

(4)电解质本身一定导电吗？提示：不一定，如固体氯化钠就不导电。

(5)NH 3、SO 2、SO 3、CO 2等的水溶液导电，它们是电解质吗？提示：SO 2、SO 3、CO 2等的水溶液能导电，导电原因是与水作用后的生成物（H 2SO 3、H 2SO 4、H 2CO 3）电离所致，并非自身产生自由移动的离子，所以SO 2、SO 3、CO 2等为非电解质，而H 2SO 3、H 2SO4、H 2CO 3为电解质。

电解质和非电解质比较[例1] 今有九种物质：①铝线②石墨③氯气④BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的NaCl其中能导电的是①②⑦⑨，属于电解质的是④⑤⑨，既不是电解质，也不是非电解质的是①②③⑥⑦。

【解析】石灰石属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质。

[例2]下列说法正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质【解析】选C。

A项氯化钠是电解质，B项铜丝是单质，所以铜既不是电解质，也不是非电解质；D项CO2是非电解质【小结】1.电解质与非电解质的判断方法(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。

单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，如铜、铝、石墨，盐酸溶液等(2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。

高一电解质的电离知识点引言：在学习化学的过程中，电解质是一个非常重要的概念。

它们在溶液中能够电离成离子，通过离子之间的相互吸引力与排斥力来完成电解过程。

电解质的电离性质决定了溶液的电导率、溶液的酸碱性以及电解质的化学反应等方面。

在高一的学习中，了解电解质的电离知识点是至关重要的，本文将介绍一些高一电解质的基本电离知识点。

一、电离的定义和类型电离是指在溶液中，化合物分子或某些离子化物质分子因电场的作用下分解为带电离子的过程。

根据电离的程度和几何结构，电离分为完全电离和不完全电离两种类型。

1. 完全电离：指化合物在溶液中的分子全部电离为离子的现象。

例如，氯化钠（NaCl）在水中的完全电离方程式为：NaCl（s）→ Na+（aq）+ Cl-（aq）。

2. 不完全电离：指化合物在溶液中只有一部分分子电离为离子的现象。

例如，乙酸（CH3COOH）在水中的不完全电离方程式为：CH3COOH（aq）⇌ CH3COO-（aq）+ H+（aq）。

二、电解质的分类根据溶液中电解质所产生的离子类型和离子浓度的差异，可以将电解质分为强电解质和弱电解质。

1. 强电解质：指在溶液中完全电离的电解质。

它们可以离解出大量的离子，使得溶液具有很高的电导率。

例如，盐酸（HCl）在水中的完全电离方程式为：HCl（aq）→ H+（aq）+ Cl-（aq）。

2. 弱电解质：指在溶液中只有一小部分分子电离的电解质。

它们离解出的离子浓度相对较低，溶液的电导率也较弱。

例如，乙酸（CH3COOH）在水中的不完全电离方程式为：CH3COOH（aq）⇌ CH3COO-（aq）+ H+（aq）。

三、电离度的概念和计算电离度是衡量电解质电离程度的一种物理量。

它表示溶液中电解质分子电离为离子的程度，通常用符号α表示。

电离度的计算公式为：α = （实际分子电离度）/（理论分子电离度）× 100%。

其中，实际分子电离度是指溶液中电离质量与进入溶液的总质量的比值，而理论分子电离度则是根据电离方程式计算得出的分子电离度。

书写离子方程式的前提就是要掌握离子反应，也就是必须明白酸、碱、盐在水中的电离。

所以必须知道电解质的定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

注意：电解质都是化合物。

酸碱盐在水溶液中能够导电，是因为它们发生了电离，产生了能够自由移动的离子。

如：将NaCl加入水中，电离方程式为：NaCl=Na＋+Cl－HCl的电离方程式为：HCl=H＋+Cl－注意：①弱电解质电离不完全。

如：H2CO3<=>H＋+HCO3－HCO3－<=>H＋+CO3²-②非电解质：水溶和熔融状态下都不能导电的化合物。

③强电解质可分解成离子，弱电解质则不能。

④电解质包括：活泼金属氧化物、盐、酸（强电解质：H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI。

注：未全给出，只有一些代表性的）、碱（NaOH、Ba(OH)2、KOH）注：以上给出为强电解质，弱电解质未给出。

强调一点：盐酸是水和HCI的混合物，不是电解质。

上面给出了电解质包括酸碱盐，但可能有不知酸碱盐的定义的同学，特给出。

酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。

碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。

盐：电离出金属离子和酸根离子的化合物。

要写出离子方程式，就必须有离子反应。

离子反应：有离子参加的反应；也就是电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

离子方程式的书写中不拆的物质，也就是不拆分成离子形式，直接写在离子方程式上的物质：单质、氧化物、难溶水的物质、弱电解质、气体。

离子方程式的书写步骤：①先写出化学方程式。

②“拆”易溶水的强电解质。

③“删”除等号两边相同离子。

④“查”检查方程式两边各元素的原子个数和电核总数是否相等。

离子方程式的书写关键及要点⑴关键是拆①熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。

下面有关盐的溶解性口诀可帮助你们记忆：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

⑵书写要点①“拆”得合理②抓住两等两查。

两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。

电解质、非电解质及电离考纲要求:了解电解质、非电解质及电离含义，能书写电离化学方程式；考情分析：理解电离的概念，知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离重难点1．了解电离的概念，知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离。

2．理解电解质的概念教学过程：一酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质与非电解质（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质（2）非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。

如乙醇、蔗糖等说明：①电解质、非电解质都是化合物，其区别是该化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电②单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质③能导电的物质不一定是电解质，如各种金属单质、石墨、溶液等④电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。

电解质导电必须必须有外界条件——水溶液或熔融状态⑤常见的电解质：⑴酸、碱、盐；⑵绝大多数金属氧化物；⑶水⑥常见的非电解质⑴所有的非金属氧化物（除H2O）⑵所有的有机物（除醋酸CH3COOH）⑶溶于水后变为其他物质而能导电的物质不是电解质而是非电解质，如CO2，SO3，NH3等(1)从物质类别看：酸、碱、盐、金属氧化物和水等化合物都是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

(2)从物质组成和性质看：是化合物且在溶于水中或在熔融状态下能够导电。

(3)从是否自身电离看：电解质溶于水或在熔融状态能导电是由于自身发生了电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生了离子。

2．电解质导电的原因金属之所以能导电，是因为它有自由移动的电子。

电解质溶液能导电，说明电解质溶液里有自由移动的带电粒子电解质的电离与导电性的关系(1)强碱和盐等化合物：固态时，虽然存在阴、阳离子，但离子不能自由移动，所以不导电；溶于水或熔融时，电离出自由移动的离子，所以能导电。

[来源:学科网ZXXK](2)酸：固态或液态时，只有分子，没有离子，所以不导电；水溶液里，在水分子的作用下，电离出自由移动的离子，所以能导电。

高考电解质知识点与酸碱反应精讲在高考化学中，电解质的相关知识以及酸碱反应是非常重要的考点。

理解和掌握这些内容，对于我们在高考中取得好成绩至关重要。

接下来，让我们一起深入探讨一下这部分知识。

一、电解质的概念电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

这里要注意两个关键点：一是化合物，单质和混合物都不是电解质；二是能够导电。

常见的电解质包括酸、碱、盐等。

例如，盐酸、氢氧化钠、氯化钠都是电解质。

而在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物则是非电解质。

比如蔗糖、酒精等。

我们可以通过一些实验来判断物质是否为电解质。

将化合物溶于水或加热至熔融状态，然后接入电路，如果灯泡发光，说明该物质是电解质；如果灯泡不发光，则是非电解质。

二、电解质的电离电解质在水溶液中或熔融状态下会发生电离，产生能够自由移动的离子。

这个过程可以用电离方程式来表示。

例如，氯化钠在水溶液中的电离方程式为：NaCl ＝ Na⁺＋ Cl⁻。

强酸、强碱和大多数盐在水溶液中完全电离，称为强电解质，它们的电离方程式要用“＝”连接。

而弱酸、弱碱在水溶液中部分电离，称为弱电解质，电离方程式要用“⇌”连接。

比如，醋酸的电离方程式为：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺。

三、酸碱的定义在化学中，酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物；碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。

常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等；常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。

四、酸碱反应的本质酸碱反应的本质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水的过程。

可以用离子方程式表示为：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O 。

但需要注意的是，并不是所有的酸碱反应都只有这一种离子反应。

例如，硫酸和氢氧化钡的反应，除了氢离子和氢氧根离子的反应外，还有硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀的反应。

五、酸碱中和滴定酸碱中和滴定是一种定量分析酸碱反应的实验方法。

强电解质的电离方程式强电解质的电离方程式是指一类元素（原子或分子）在溶液中完全电离的反应方程式。

在物理和化学上，这些元素可以完全分解成正电质和负电质，因此也被称为强电解质。

这类电解质的特点是在水溶液中能够完全分解成正电质和负电质，而不会发生任何其他的化学反应。

有些电解质可以在极性溶剂中完全分解，例如水，而有些则需要特殊条件才能完全分解。

在水溶液中，由于强电解质的正负电质都可以被水分子吸收，强电解质形成的电离平衡状态可以用下面的公式表示：M（s）+ H2O → M（aq）（m）+ OH-（m）其中，M代表强电解质，H2O代表水，M（aq）代表溶液中的电解质，OH-（m）代表溶液中的负电质，m代表溶液中的正电质。

强电解质的电离方程式，就是描述强电解质在水溶液中的电离反应方程式，即在水溶液中，强电解质将分解成正电质和负电质，且它们之间构成一个平衡状态，如上所述。

强电解质的电离方程式有几个特点：（1）强电解质在溶液中可以完全分解成正电质和负电质。

（2）强电解质在溶液中的电离反应构成一个平衡状态，正电质和负电质之间的浓度相等。

（3）强电解质的水溶液在pH值相等的情况下，正电质和负电质的浓度也是相等的。

（4）强电解质的电离反应受到温度、压力、PH值等因素的影响，当这些参数变化时，电离反应的平衡状态也会改变。

强电解质的电离方程式非常重要，因为它可以帮助我们了解溶液中的电解质的浓度，以及如何改变溶液中的电解质浓度，以及如何改变溶液中的pH值。

强电解质的电离方程式也可以用来解释溶液中的pH值的变化，因为溶液中的氢离子浓度和氧离子浓度之间存在着对比，当氢离子浓度增加时，溶液的pH值就会变低。

总之，强电解质的电离方程式为我们提供了一种简单而又有效的方法来了解溶液中的电解质的浓度，以及如何改变溶液中的pH值，并且可以帮助我们更好地理解电解质在溶液中的电离反应。