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弱电解质的电离电离方程式的书写课件人教版-高中化学选修四

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河南省濮阳市第二高级中学人教版高中化学选修四课件：31弱电解质的电离(第一课时)(共19张PPT)

河南省濮阳市第二高级中学人教版高中化学选修四课件：31弱电解质的电离(第一课时)(共19张PPT)

A ①②③ B ②③④ C ①④⑤ D ①②④⑤
2.已知25 ℃时,测得浓度为0.1 mol·L－1的 BOH溶液中，
c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。
写出BOH的电离方程式：
________B__O__H______B_+_+_O__H__－________。
3、已知次磷酸H3PO2是一元中强酸，请写出 次磷酸的电离方程式：
【实验要点】
☻ 盐酸和醋酸浓度相同;
☻ 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);
得出结论
相同浓度的盐酸与醋酸溶液中
c（ H+，盐酸） ＞ c（ H+，醋酸） 醋酸在水溶液中 部分 电离
概念生成
强电解质：在水溶液中，能够全部电离的电解质
称为强电解质 常见的强电解质 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
第一课时强弱电解质
学习目标
1.了解强弱电解质的概念。 2.理解弱电解质的电离特点。 3.掌握弱电解质电离方程式的
书写规则。
思考探究
遇到问题：醋酸溶液的导电能力为什么小于 同浓度的盐酸呢？
问题转化
0.1mol/L醋酸溶
可以通过哪些
液中H+浓度是否 方法探寻 方法来比较两种
等于0.1mol/L
溶液中H+浓度？
1.概念：强、弱电解质 2.方法：电离方程式的书写
1.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（C）
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用 HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液 不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1HNO2溶液中， c(H+)=0.015 mol·L-1⑤相同浓度时，HNO2的导电 能力比HCl弱
高中化学 《弱电解质的电离》(第二课时)课件 新人教版选修4

高中化学 《弱电解质的电离》(第二课时)课件 新人教版选修4

9
（高考题)0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH CH3COO－ + H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向 移动 10
0.1
1.77×10－5
1.80×10－5
0.421%
1.34%
3
3.量度弱电解质电离程度的化学量：
（1）电离平衡常数： 对于一元弱酸：HA c ( H+) .c( A-) Ka= c(HA) 对于一元弱碱：MOH c ( M+).c( OH- ) Kb= c(MOH) H++A-，平衡时
M＋+OH-，平衡时
(4)请设计一个实验方案，促使氯气与水反应 的化学平衡向正反应方向移动。
13
三、电离方程式的书写
NaCl = Na＋+Cl－ CH3COOH＋H2O H3O++CH3COO－
即CH3COOH
H＋+CH3COO－
强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式， 多元弱碱则一步完成电离方程式。
如何用平衡移动原理来解释？
19
电离难的原因：
H2CO3 HCO3－ H+ + HCO3－ H+ + CO32－
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电 荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子 电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)

栏 目 链 接
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
新人教版选修四第三章第1节弱电解质的电离课件

新人教版选修四第三章第1节弱电解质的电离课件


达到平衡时
不变
不变
不变
吸： 弱电解质的电离过程是吸热的
五、影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。 (2)外因：溶液的浓度、温度等。 ① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电 离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 ②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会 使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解 质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 ③同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。 ④化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生 的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。
习题 2. 3
下列说法是否正确？为什么？ （1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解 质溶液的导电能力。
不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱 电解质是指电离能力的
（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯 气不是电解质，而是非电解质。
不正确。氯气是单质，不是非电解质。
习题4
C
习题5
D
习题6
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
一、电解质与非电解质
1、电解质：
在水溶液中或熔融状态时能够导 电的化合物。
（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化 物）
2、非电解质：如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
在水溶液中和熔融状态时都不能导 电的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物）
如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
二、强电解质与弱电解质
能完全电离的电解质。 1、强电解质： 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl == H+ + ClNa2SO4 ==2 Na+ + SO422、弱电解质： 能部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+
人教版化学选修四弱电解质的电离

人教版化学选修四弱电解质的电离


电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负
电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电
离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。
• 弱电解质加水稀释时，电离程度 __变_大__,离子浓度___不_能__确__定? （填 变大、变小、不变或不能确定）
画出用水稀释冰 醋酸时离子浓度随 加水量的变化曲线。
质），在水溶液中只有部分电离，所以 0.1mol/L的醋酸溶液中的H+ 浓度小于 0.1mol/L,溶液的pH＞1。
• 方案四 在烧杯里加入浓醋酸，接通电源，然后 缓缓加入蒸馏水并不断搅拌，观察电流表中电流 强度的变化。 现 象 电流表中电流强度先逐渐变大，后逐渐变 小。 原 理 强电解质浓溶液成倍稀释时，导电能力是
电离方向移动。 ②浓度 • 浓度越大，电离程度越小。 ③其他因素
三、电解质的电离方程式
1.强电解质 完全电离，符号选用“＝”
HClHCl N aO H N aO H
2.弱电解质
部分电离，符号选用“ ”
①
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
Fe(OH)3
Fe3++3OH-
③ 两性氢氧化物双向电离
pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 ________三__者__相__等____， 最终收集到的氢气的物质的量 ___醋__酸___＞__硫__酸__=__盐。酸
小结：
1.强电解质、弱电解质
2.弱电解质的电离平衡 ①电离平衡状态 ②电离平衡特点 ③影响电离平衡的因素
CH3COOH == CH3COO-+H+ 根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸
弱电解质的电离-说课PPT课件

弱电解质的电离-说课PPT课件

•29
•30
个人观点供参考，欢迎讨论
交流·研讨
对0.1mol/L CH3COOH溶液改变条件，讨论完成下列表格。
已知：CH3COOH
H+ + CH3COO－
正向 逆向 正向 逆向 正向 正向
增大
增大 减小 减小 增大 减小
增大 减小 增大 增大 增大 减小
减小 增大 减小 增大 增大 减小
增大 不变 不变 不变 不变 不变
•20
交流·研讨
板书并布置作业 能力训练 知识归纳
实验铺垫 导入新课 回顾旧知
复习回顾
1、电解质、非电解质的概念？ 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物。
2、为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离 子的过程。
K1=1.3×10-7 K2=1.3×10-15
一般K1>>K2 >>K３ ， 说明多元弱酸的电离主要以第一步为主。
电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值 越大，电离程度越大，酸性越强。 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
•15
思考·交流
2.填写下表中的空白。
HA
A－＋H＋
HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
0（最小） 0（最小）
变大
变大
不变
不变
最大 变小 不变
•16
思考·交流
2.填写下表中的空白。
BOH
B＋＋OH－
BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化
化学：3.1《弱电解质的电离》课件(新人教版选修4)(1)

化学：3.1《弱电解质的电离》课件(新人教版选修4)(1)


例1：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中， 溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关 系：试回答： ⑴“0”点导电能力为0的理由是:冰醋酸中只 存在醋酸分子,无离子。 ⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的 顺序是 a﹥c﹥ b ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 C 。电 离平衡常数的关系 相等 . ⑷若使c点溶液中[Ac-]、PH 值均增大，可采取的措施有: ①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
磷酸
H3PO4 ⇌ H++H2PO4H2PO4 ⇌ H++HPO42HPO4 ⇌ H++PO43-
K3=2.2×10-13
回答下列各问：
（ 1 ）、 K 只于温度有关，当温度升高时， K 值 增大 。 （2）、在温度相同时，各弱酸的K值不同，K 值越大酸的酸性 越强 。 (3)、若把CH3COOH ,H2CO3,HCO3-,H2S，HS- ， H3PO4。H2PO4-;HPO42-都看成酸，其中酸性最强 2HPO 的是H3PO4 ；酸性最强弱的是 。 4 （4）、多元弱酸是分步电离的，每一步都有 相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸 的K1、K2 、K3之间存在着数量上的规律是： 。 K1>K2 >K3
二、弱电解 质的电离平衡
25℃时将0· 1mol· L-1HAc溶液中改变某种条件 后各量的变化情况填入下表：
加入物质
加水稀释
通入HCl（气） 加少量NaAc晶体 加少量冰醋酸 加少量NaOH固体 加少量Na2CO3固体 加同浓度醋酸 加热
平衡移动方向 H＋数 [Ac–] [H+] PH Ka
向右移动 增大 增大 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 不 减小 增大
H2CO3 ⇌ H++HCO3HCO3- ⇌ H++ CO32H2S ⇌ H++HSHS- ⇌ H++ S2-
人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件

人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件

三、弱电解质的电离
t
v(电离)
v(结合)
v(电离) = v(结合)≠0
电离平衡状态
CH3COOH CH3COO - + H+
电离与结合同时存在，是一个可逆过程
2.特征：
电离平衡是一种动态平衡
溶液各分子、离子的浓度不变
条件改变时，电离平衡发生移动
V电离=V结合≠0
弱电解质的电离是可逆的
二、电离方程式的书写
二、电离方程式的书写
(4) NaHCO3 等酸式盐溶液的电离方程式为
NaHCO3 = Na＋＋HCO3-和HCO3- ⇌ H++CO32-两步 而不能写成NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-
(5) NaHSO4溶液的电离方程式为
NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42- 而不能写成NaHSO4=Na＋＋HSO4－（这个是熔融时的电离方程式）
温度：电离过程要断键吸热，温度升高，平 衡向电离方向移动，越热越电离
三、弱电解质的电离
3. 影响电离平衡因素： 电离平衡也是动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡的移动满足勒夏特列原理
(3)同离子效应：
相同离子抑制电离（增大生成物）比如醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸电离程度减小
共价化合物
盐（绝大部分）
强碱
某些金属氧化物
强酸
弱酸
弱碱
水
极少数盐
多数有机物
某些非金属氧化物（CO2、SO2）
某些非金属氢化物（NH3）
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
化合物
…………………………
…………………………
物质的分类
(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)

《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)


试分析两溶液中各有哪些粒子？
盐酸
醋酸
1. 强弱电解质的概念
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电 解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离 成离子的电解质。如 ：弱酸、弱碱等。
1. 强弱电解质的概念
常见的强电解质：
强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 如：某些难溶或微溶于水的盐，由于 其溶解度很小，但是其溶于水的部分， 却是完全电离的，所以它们仍然属于 强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
二、弱电解质的电离平衡
V
V电离
V结合
0
V电离= V结合
电离平衡状态
t1
t2
弱电解质电离的V-t图像 t
二、弱电解质的电离平衡Fra bibliotek特点逆 弱电解质的电离是一个可逆过程 等 V电离= V结合= 0
动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液 里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动
（2）HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？ （3）在水溶液里电解质以什么形式存在？
离子化合物 （如强碱和大部分盐类）
某些具有极性键的共价化合物
｝强电解质
电离方程式可表示为：
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
注意：
1.单质/混合物 既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电 的物质不是其本身。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电 解质。
新人教版化学选修4第三章水的电离和溶液的酸碱性第一节《弱电解质的电离》课件

新人教版化学选修4第三章水的电离和溶液的酸碱性第一节《弱电解质的电离》课件


2）、结合图3-3填写下表
0 不变 0 不变 最大 不变
最大
最大
0
达到电离平衡时
5、影响电离平衡的因素
①温度
电离过程是吸热过程，升高温度， 平衡向电离方向移动
②浓度
当电离达到平衡时，加水稀释向电离 的方向移动，电离程度增大，增加弱 电解质浓度，向电离的方向移动，但 电离程度减小，
③同离子效应 加入同弱电解质电离所产生的离子相同 离子，电离平衡向逆方向移动
对于多元酸：
多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要 相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第二 步和第三步的电离分别受到第一步和第二步、 第三步的抑制。
4、电离常数的应用
比较它们的相对强弱
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
【知识拓展】
弱电解质电离程度相对大小的另一种 参数-------
1、电离度α
人教版选修4 · 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
第二课时 思考
弱电解质的电离
冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的 过程中微粒的变化包含哪些过程？ CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
1、弱电解质的电离
CH3COOH
离子化 分子化
CH3COO - + H+ C(Ac-) C(HAc)
时间 弱电解质电离平衡状态建立示意图V(电离)=来自V(结合) 电离平衡状态
3.定义：
电离平衡状态是指 在一定条件下（如温度、浓度等） 的弱电解质的溶液中， 前提
弱电解质分子电离成离子的速率和离 子重新结合成分子的速率相等， 实质
溶液中各分子、离子的浓度保 持不变的状态。 标志
电解质的电离ppt课件

电解质的电离ppt课件


问题探究：
物质导电的本质原因是什么？
(1).物质中存在自由移动的电子;
(2).物质中存在自由移动的阴阳离子。
灯泡发光
铜 线
实验表明：金属（铜）能导电
——金属内部存在自由移动的电子。
灯泡发光
NaCl 溶液
——NaCl 溶液中存在自由移动的阴阳离子。
无明显现象
蔗糖或酒精溶液
——蔗糖或酒精溶液既无自由移动的电 子，又无自由移动的阴阳离子。
离子（包括NH4+）和酸根阴 离子的化合物叫做盐
试从电离的角度概括出盐的本质
想一想：
1、写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式， 思考它属于酸吗？
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
2、写出Cu2(OH)2CO3在水溶液中的电离方程 式，思考它属于碱吗？
Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32-
6.弱酸的酸式盐，用电离方程式表示其电离过程时 弱酸的酸式酸根不能拆！而强酸的酸式盐，用电离 方程式表示其电离过程时，酸式酸根一般要拆！
例如：不是：NaHCO3 = Na+ + H+ + 而是：NaHCO3 = Na+ + HCO3-
例如: 不是：NaHSO4 = Na+ + HSO4而是：NaHSO4 = Na+ + H+ +
纯 净 物
物 质
混 合 物
单
质
电
解
质
化 合 物
非 电 解 质
强电解质 弱电解质
返回
四、电离方程式的书写
1.强电解质是全部电离，用电离方程式表示其电离 过程时，连接符号用“=”；

人教版选修四第三章第一节 弱电解质的电离


练习1：在溶液中的电离方程式书写正确的是 E
A、H2CO3 B、NaHCO3 C、CH3COOH D、BaCO3(固) E、HCO3- + H2O F、HCO3- + H2O
2H+ + CO32Na+ + H+ + CO32CH3COO - + H+ Ba2+ +CO32CO32- + H3O+ H2CO3 +OH-
第三章 水溶液中的离子平衡
§3.1 弱电解质的电离
1.能准确判断强电解质和弱电解质。 2.能正确书写弱电解质的电离方程式。 3.会描述弱电解质的电离平衡。 4.会分析浓度、温度等因素对电离平衡的 影响。
知识回顾：
电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够
②③⑤⑥⑨ 导电的化合物。
非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不
（4） Cu(OH)2
Cu2+ +2OH-
二、弱电解质的电离平衡
CH3COOH → CH3COO - + H+
CH3COO - + H+ → CH3COOH
CH3COOH
CH3COO - + H+
思考与交流：
(1)当醋酸溶于水后, V(电离)和 V(结合) 怎样变化?
(2) 当V(电离) = V(结合) 时，可逆过程达 到一种怎样的状态？
⑦⑧
能导电的化合物。
①NaCl溶液 ④Cu ⑦CO2
②NaOH ⑤CH3COOH ⑧乙醇
③HCl ⑥NH3·H2O ⑨水
(2) 清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？
因为盐酸的去污能力比醋酸强。

高中高中化学 3.1 强弱电解质课件 新人教版选修4

旧知回顾旧知回顾旧知回顾旧知回顾在水溶液中或熔融状态时能够在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物导电的化合物在水溶液中或熔融状态时能够在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物导电的化合物在水溶液中和熔融状态都不能在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物导电的化合物在水溶液中和熔融状态都不能在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物导电的化合物注意
相同浓度的盐酸和醋酸溶液，由于盐酸电离 程度大，溶液中的离子浓度较大，因此盐酸溶液 的导电能力较强。
本课小结：
物质
纯净物 混合物
金属单质
①强酸
单质
②强碱
非金属单质 强电解质
③绝大多数盐 ④活泼金属氧化物
电解质
①弱酸
化合物
弱电解质 ②弱碱 ③水
①非金属氧化物
非电解质 ②有机物
均匀混合物
③NH3
非均匀混合物
是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以
常 ①②③④强 强 绝见活酸碱大泼的：：多金强它 B数HN属a电Ca们盐SO氧l、O解仍H：化4、H然质等N物2KSa属。：C：OOl于4H、K、、强2(OHNB电、NHaO(4解N)O32a、S质H2OO)，2H4等、、I例、CB如aHa(SOB：OHr、4C)等2a等HC。OC。l3O、4等。
是离因程为度H不+同浓，度且不H同C，l电从离而程说度明大H。Cl和CH3COOH的电
实验验证2：
测定0.1mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH的pH
0.1mol/L HCl 溶液pH大小
0.1 mol/L CH3COOH
实验验证2：
测定0.1mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH的pH
2mL
0.1mol/L 盐酸

弱电解质的电离 课件


，所对应
• 如下图所示：
实验现象：醋酸能与 Na2CO3溶液反应 ， 放出 气 体，而硼酸无明显现象。
实验结论：酸性强弱：醋
酸 >碳酸>硼酸 ，即电离常 数K醋酸>K碳酸(第一步)>K硼酸。 • 4．影响因素
• K只与电解质的性质和温度有关，对同一弱电解质， 温度一定，电离常数一定；温度升高时，电离常 数 增大 。
•
下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( C )
• A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化 合物
• B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶 性化合物
• C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水 溶液中有溶质分子
• D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
下列电离方程式正确的是(双选)( AB ) A．CH3COOH CH3COO－＋H＋ B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－ C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－ D．H3PO4 3H＋＋PO43－
反应比与醋酸 同浓度的
的反应 剧烈
.
盐酸和醋 酸中H＋的
浓度：盐
酸
盐 酸： pH＝0 .
> 醋酸
醋
酸： pH>0 ．
• (1)强电解质
• ①定义：像HCl在水溶液中 能够全部电离 解质。
的电
• ②常见的强电解质：强酸 、 强碱 和 大部分的盐 。
• (2)弱电解质 ①定义：像CH3COOH在水溶液中 不能全部电离 的电 解质。
• (1)一元弱酸、弱碱一步电离
• 如CH3COOH： CH3COOH CH3COO－＋H＋
。
• NH3·H2O： NH3·H2O NH4＋＋OH－
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体中，溶液的导电性变化不大的是（BD）
A.自来水
B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸
D.0.5mol/L盐酸
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〖课堂练习〗
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加
正向
CH3COOH
加 水 正向
增大 增大 减小 减小
增大 减小
减小 增大
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〖课堂练习〗
1、把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液
练习：写出下列电解质电离的方程式： CH3COOH、H2S、Cu（OH）2 、Al（OH）3 CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、
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• 下列电离方程式书写正确的是（ ）
C
A. BaSO4
Ba2++SO42-
B. H3PO4
3H++PO43-
C. Al（OH）3
H++AlO2-+H2O
D. NaHS=Na++H++S2-
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（1）强电解质 ——完全电离，书写时用“=”号
（2）弱电解质 ——部分电离，书时用“ ”号
注意:
（首先判断物质的类别）
强等号、弱可逆，
多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，
多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离
子的电离构成
三、弱电解质的电离平衡
1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下，当
电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合
成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡
状态—— 电离平衡
逆 弱电解质的电离 动 电离平衡是一种动态平衡
2.特点： 等
定 的 变子
V电离=V分子化=0 条件不变，溶液中各分子、离子
浓度不变，溶液里既有离子又有分
（2）浓度 增大电解质分子的浓度，向右移动，电离程度减小。加水稀释弱电解质
溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 （3）其他因素 同离子效应 加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方 向移动。 化学反应 加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡 向电离的方向移动。
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弱电解质电离的V-t图像
V
V电离 V结合
V电离= V结合
平衡状态Ⅰ
0
t1
t2
t
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2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减
缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向
盐酸中加入适量的
（BD）
A.NaOH(固) B.H2O
C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固)
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条件改变时，电离平衡发生移动。
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3.影响电离平衡的因素
（1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方 向移动。
序是
。 硫酸>盐酸= 醋酸
（5）三种酸的pH值由大到小的顺序是
CH3COOH → CH3COO - + H+
CH3COO - + H+ → CH3COOH
CH3COOH
CH3COO - + H+
思考与交流：
(1)当醋酸溶于水后, V(电离)和 V(结合) 怎样变化?
(2) 当V(电离) = V(结合) 时，可逆过程达 到一种怎样的状态？请画出V～t图。
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第一节 弱电解质的电离平衡
第二课时 电离方程式的书写
电离方程式的书写
1、强酸、强碱的电离
强酸、强碱一步、完全电离 HCl =H++Cl— NaOH =Na++OH— H2SO4 =2H++SO42—
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• 写出下列物质的电离方程式
讨论完成表格： CH3COOH
CH3COO-- + H+
改 变 平衡移
电离
条 件 动方向 C(H+) C(Ac---) C(HAc) 程度
加 热 正向 增大 增大 减小 增大
加 盐 酸 逆向 加NaOH(s) 正向ຫໍສະໝຸດ 增大 减小减小 增大
增大 减小
减小 增大
加NaAc(s) 逆向 减小 增大 增大 减小
四、强弱电解质的比较 ：
有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：
（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是
。 硫酸>盐酸>醋酸
（2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是
硫酸>盐酸。>醋酸
（3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是
硫。酸>盐酸= 醋酸
（4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺
（1） HClO
H++ClO-
（2） KHSO4 = K++H++SO42-
（3） CaCO3 = Ca2++CO32-
（4） Cu（OH）2
Cu2++2OH-
（5） NaHCO3 = Na++HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
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