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分析化学习题课

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分析化学课后习题(详解)

分析化学课后习题(详解)

分析化学（第五版）课后习题答案第二章 误差及分析数据的统计处理3. 某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为：20.39，20.41，20.43。

计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间。

答：分析结果的平均值x =20.41%()()()()2412043204120412041203920122212......-+-+-=--=∑=n xxs ni i=0.02%n=3，置信度为95%时，t = 4.303，有μ=nts x ±= (20.410.05)%7. 有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下(%)：0.112，0.118，0.115和0.119，判断新方法是否存在系统误差。

(置信度选95%) 答：x =0.116%，s=0.003%n=6，置信度为95%时，t = 3.182，有t 计算=n sx μ-=4003012301160⨯-...=4.667> t新方法存在系统误差，结果偏低。

11.按有效数字运算规则，计算下列各式： (1) 2.187×0.854 + 9.6×10-5 - 0.0326×0.00814； (2) 51.38/(8.709×0.09460)；(3);(4)688103310161051---⨯⨯⨯⨯... 解：(1)1.868；(2)62.36；(3)705.2 ；(4)1.7×10-5。

第三章 滴定分析3.7. 计算下列溶液滴定度，以g·mL -1表示：(1) 以0.2015 mol·L -1HCl 溶液，用来测定Na 2CO 3，NH 3 (2) 以0.1896 mol·L -1NaOH 溶液，用来测定HNO 3,CH 3COOH 解： (1) 根据反应式Na 2CO 3 + 2HCl = H 2CO 3 + NaCl NH 3·H 2O + HCl = H 2O + NH 4 Cl 可以得到关系式 n Na 2CO 3 = HCl n 21， HCl NH n n =3， 所以=11000232-⋅⨯⨯L mL M c CO Na HCl =0.01068g/mL=110003-⋅⨯LmL M c NH HCl =0.003432g/mL(2) 根据NaOH 与HNO 3的反应可知 n NaOH =n HNO3 根据NaOH 与CH 3COOH 的反应可知 n NaOH =n CH3COOH所以=110003-⋅⨯LmL M c HNO NaOH = 0.01195g/mL ；=110003-⋅⨯L mL M c COOHCH NaOH = 0.01138g/mL3.8. 计算0.01135 mol·L -1HCl 溶液对CaO 的滴定度。

分析化学考试常见习题1

分析化学考试常见习题1


练习
15. 用HCL滴定某一元弱碱B，化学计量点时消耗HCL 40.00mL，加入HCL 16.00mL时pH = 6.20，求pKa。 解：
练习
16. 将含某弱酸 HA （ M=75.00 ）的试样 0.900 g ，溶解 成 60.00 mL 溶液，用 0.1000 mol/L 的 NaOH 标准溶液 滴 定，酸的一半被中和时pH = 5.00，化学计量点时 解：pH = 8.85，计算试样中HX的百分含量。
续前
练习
17. 有工业硼砂1.0000 g，用0.2000 mol/L的HCL滴定 至 甲基橙变色，消耗24.50 mL，计算试样中 Na2B4O7·10H2O的百分含量和以B2O3和B表示的 百 解：因为化学计量数之比 1：2 分含量。
练习
18. 称取仅含有Na2CO3与K2CO3的试样 1.000g，溶解后 以甲基橙，用 0.5000mol/L 的 HCL 标准溶液滴定， 用 去30.00mL，分别计算试样中Na2CO3和 K2CO3 的百 分 解:含量。
练习
5.计算0.3mol/L的 HAc—0.1mol/L的NaOH等0mol/L 的HAc和0.20mol/L 的NaOH溶液直接 混合，配制成pH为5.2的缓冲溶液1L，问需加入上 述各种溶液多少毫升？（已知HAc的pKa = 4.74） 解:
练习
练习
11.浓度均为1.0mol/L的HCL溶液滴定NaOH溶液的滴定 突跃范围是pH=3.3~10.7，当浓度变为0. 1mol/L时 其滴定突跃范围如何变化？ 解： 浓度每缩小10倍，滴定突跃范围缩小2个单位 即 pH = 4.3 ~ 9.7
练习
12. 用NaOH滴定琥珀酸H2A至化学计量点时，溶液的 pH值为多少？选用什么指示剂？ （已知Ka1 = 6.89﹡10-5，Ka2 = 2.47﹡10-6） 解:
配位滴定习题课_分析化学.ppt.Convertor

配位滴定习题课_分析化学.ppt.Convertor

配位滴定法习题1.计算pH5时，EDTA的酸效应系数及对数值，若此时EDTA各种型体总浓度为0.02mol/L，求[Y4 -]2. 在0.10mol/L的AL3+溶液中，加入F-形成ALF63-，如反应达平衡后，溶液中的F-浓度为0.01mol/L，求游离AL3+的浓度？3.在pH=11.0的Zn2+-氨溶液中，[NH3]= 0.10mol/L，求αM4.计算pH=2和pH=5时，ZnY的条件稳定常数5.计算pH=5的0.1mol/L的ALF63-溶液中，含有0.01mol/L游离F-时，AL Y-条件稳定常数6.在NH3-NH4CL缓冲溶液中（pH=9），用EDTA滴定Zn2+，若[NH3]=0.10mol/L，并避免生成Zn(OH) 2沉淀，计算此条件下的lgK’ZnY7.EBT为有机弱酸，其Ka1=10-6.3，Ka2=10-11.6，Mg-EBT络合物的稳定常数KMg-EBT =107.0，Mg-EDTA的稳定常数KMg-EDTA=108.64。

当pH=10.0时（1）求Mg-EBT络合物的条件稳定常数？（2）用方程式表明EDTA滴定镁时，铬黑T指示剂的作用原理。

8.铬黑T与Mg2+的配合物的lgKMgIn为7.0，铬黑T的累计常数的对数值为lgβ1=11.6和lgβ2=17.9,试计算pH=10.0时铬黑T的pMgt值。

9.在pH=10的氨性缓冲溶液中，[NH3]=0.2mol/L，以2.0×10-2mol/L的EDTA滴定2.0×10-2mol/L的Cu2+溶液，计算化学计量点时的pCu’。

如被滴定的是2.0×10-2mol/L的Mg2+溶液，计算化学计量点时的pMg’。

10.在pH10.0的氨性溶液中,用0.020mol/L的EDTA滴定同样浓度的Mg2+，计算以铬黑T 为指示剂滴定到变色点pMgt时的TE%为多少？11.在pH=10.00的氨性缓冲溶液中，以EBT为指示剂，用0.020mol/L的EDTA滴定0.020mol/L 的Zn2+，终点时游离氨的浓度为0.20mol/L，计算终点误差。

无机及分析化学习题课-彭天右

无机及分析化学习题课-彭天右

被内层电子的屏蔽作用 ns < np < nd < nf
一、原子结构
外层电子穿过内层进入原子核附近空间而使屏蔽效应减弱的现 象称为钻穿效应(或穿透效应)。 根据原子轨道的径向分布函数D(r)－r图，外层电子仍然有在 近核空间处出现的机会。 钻穿效应同样可以使原子核对外层电子作用的有效核电荷数减 少，轨道能量升高。 钻穿效应的规律性：钻穿效应顺序为 ns > np > nd > nf
如原子轨道角度分布图和电子云角度分布图两者基本相似 ，但两个图相 比，后者要“瘦”一些；而前者有正负之分，在讨论形成化学键时有重要 意义，后者则无正负，在讨论共价分子空间构型时有重要作用。
几率密度虽然能给出核外电子在空间某处单位体积内出现的机会多少， 但缺乏整体的直观性。
一、原子结构
9. 什么是屏蔽效应 ？什么是钻穿效应？它们有哪些规律性 ？它 们造成了哪些综合影响 ？***
无机及分析化学习题课
彭天右 武汉大学 typeng@
一、原子结构
1. 氢原子核外电子在第四轨道上运动时其能量比在第一轨道上运 动时的能量高12 .7 eV，求该电子由第四轨道跃入第一轨道时 产生光子的频率和波长。(h＝6.63×10-34J· 1eV＝1.60×10-19 s; J; c＝3.00×108 m·-1）**** s
一、原子结构
2. 已知K的第一电离能是419kJ· -1。计算使一个钾原子电离 mol 的光子波长为多少？(已知h＝ 6.63×10-34J· NA＝6.02 ×1023) s,
一、原子结构
3. K原子一条光谱线的频率为7.47×1014 s-1，求此波长光子的能 量是多少kJ· -1？ (h＝6.63×10-34 J· mol s，NA＝6.023× 1023)
分析化学习题课_OK

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A. 1.6
B. 1.65 C. 1.649 D. 1.6490 9
27. 用KMnO4法测定H2O2 含量，取试液1.00m L，结果表达正确的是（ C ）。 A. 3% B. 3.1% C. 3.12% D. 3.124%
28. 在正态分布曲线中，σ表示 总体 的标准 差，σ越大反映测量数据越 分散 。
根据试剂本身的性质，在合适的温度下进行烘干
②操作过程中溶液严重溅失；过失误差，重新试
验
③蒸馏水中含被测离子；系统误差，进行空白试验 ④滴定终点的颜色判断不一致；系统误差， 8 ⑤化学计量点不在指示剂的变色范围内。方法
误差，选择合适的方法
22.用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（ C ） A. 25 ml B. 25.0 ml C. 25.00 ml D. 25.000 ml
A.同离子效应
B. 异离子效应
C. 酸效应
D. 配位效应
7. 在沉淀重量法中，常加入 过量 沉淀剂，
制备沉淀。这是由于 同离子 效应可降低沉淀
的溶解度。 8. 用Cl－为沉淀剂沉淀Ag+，从 同离子 效应
考虑，Cl－应过量；但从 配位离子 效应考虑，
Cl－又不能过量太多。
9. CaC2O4在pH=2溶液中的溶解度要比在pH=18 6溶液中的溶解度__大______。
信区间
35．下列各项叙述中错误的是（ A ）。 A. 在一定条件下，置信水平越高，置信区间越 小 B. 在相同置信水平下，增加测定次数会缩小置 信区间 C. 在没有系统误差时，总体平均值就是真值。 D. 我们常用的真值是约定真值和相对真值。
36.指出下列表述中错误的是( A ) A.置信度越高，测定的准确性越高 B.置信度越高，置信区间越宽 C.置信区间的大小与测定次数有关
分析化学习题课试题

分析化学习题课试题

习题课试题一、选择题1、下列有关随机误差的论述中，正确的是（）A、在消除了随机误差后，总体平均值就是真值。

B、随机误差具有单向性。

C、随机误差是定量分析中主要的误差来源。

D、随机误差在定量分析中是不可避免的。

2、用Na2CO3作基准物质标定HCl时，如Na2CO3含有少量NaHCO3，则使标出的HCl浓度（）A、偏高B、偏低C、视使用的指示剂而定D、无影响3、滴定分析要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样为（）A、0.1gB、0.2gC、0.3gD、0.4g4、实验室两位新分析人员对同一样品进行分析，得到两组分析结果。

考察两组结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是（）A、t检验法B、Q检验法C、T检验法D、F检验法5、已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别是2.12、7.20、12.36，则PO43 -的pKb 为（）A、11.88B、6.80C、1.64D、2.126、有一瓶化学试剂的标签为红色，其英文字母的缩写为（）A、G.R.B、A.R.C、C.P.D、B.R.7、用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物样品，若V2＞V1＞0，则溶液的组成为（）A、NaOHB、NaHCO3 ＋Na2CO3C、NaHCO3D、NaOH ＋Na2CO38、下列计算结果应以几位有效数字报出（）1000 0359.22143.24652.214508.251001.0⨯⨯⨯-⨯）（A、六位B、五位C、四位D、三位9、EDTA与金属离子生成螯合物时，其螯合比一般为（）A、1：1B、1：2C、1：4D、1：610、当M与Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，若αM(L)=1时表示( )A、M与L没有副反应B、M与L有较大的副反应C、M无副反应D、[M’] ≠[M]11、在pH=10.0的氨性溶液中,已计算出αZn(NH3)=105.49，αY(H)=100.45；则在此条件下，lgK ZnY’为（）（已知：lgK ZnY=16.50）A、11.01B、16.00C、10.56D、22.4912、在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接准确滴定其中的M离子（TE%≤0.1%），要求（）A、pH=－lgK MY’B、K MY’＜K MIn’C、lgK MY－lgK NY≥6D、NIn与MIn的颜色有显著的差别13、电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判别（）A、氧化还原反应的速率B、氧化还原反应的方向C、氧化还原能力大小D、氧化还原的完全程度14、在氧化还原滴定中，如m=n=2，要使化学计量点时反应的完全程度达到99.9%，两个电对的标准电位的最小差值为（）A、0.354VB、0.266VC、0.177VD、0.148V15、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是（）A、加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+B、加抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+C、采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+D、在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+二、填空题1、在滴定分析中所用的标准溶液浓度不必过大，其原因是；也不必过小，其原因是。

分析化学习题课

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6. 采用某仪器分析方法测定天然气中硫的含量，
测定结果（mg/m3)为：
49.0, 49.0， 49.5， 50.4， 50.0
试由以上测定结果推算该天然气中硫的含量范围
已知：置信度为95%时， t 0.05, 4 =2.78
7. 用原子吸收法测定活体肝样中锌的质量分数 (μg/g), 8次测定
A. 0.2 g左右 B. 0.2-0.4g C. 0.4-0.8g D. 0.8-1.6 g,
4. 试用不同的判断方法，判断下面这组数据中60.15是
否保留：60.22，60.23, 60.15， 60.24, 60.21，60.20，
60.27， 60.20， 60.25， 60.23
5. 分析铁矿石中铁的含量得到如下结果：37.45, 37.20, 37.50, 37.30, 37.25%，计算结果的平均值，平均偏差， 标准偏差，变异系数。
1. 计算密度为1.05 g/mL的冰醋酸HAc (含HAc 99.6%）的
浓度，欲配制0.10 mol/L的HAc溶液500 mL, 应取冰醋
酸HAc多少毫升？[Mr (HAc) = 60.05] 2. 称取铁矿试样0.5000 g, 溶解后将全部的铁还原为亚
铁，用0.01500 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至化学
计量点时，消耗33.45 mL, 求试样中的铁以Fe, Fe2O3,
Fe3O4 表示时，质量分数各为多少？ Mr (Fe)= 55.85,
Mr (Fe2O3) =159.70, Mr (Fe3O4) = 231.5
3. 用邻苯二甲酸氢钾（Mr = 204.2) 为基准物质，标定
0.1 mol/L NaOH溶液，每份基Fra bibliotek物质的称取量宜为
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（2） NH4H2PO4
MBE：[NH4+]+[NH3]=c
[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]=c
CBE：[NH4+]+[H+]=
[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]
PBE：
[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]
(1) (2) (3) (6)为系统误差， (1) (2) 应采用校准仪器和量器的
方法加以减免； (3)应采用做空白试验 (6)采用甲基橙为指
示剂，终点时溶液呈弱酸性（PH≈4）；可以消除的CO2影 响。 (4)为随机误差，可适当增加平行测定的次数予以减小。 (5)为过失误差，产生的数据应该舍弃以保证测定结果准确可 靠。
3
2.27 103 m ol L1
[C2O4 ] C C O 2
2 4
2
K a1K a 2 3.73 10 2 [ H ] [ H ]K a1 K a1K a 2
3
= 1.41×10-3 mol· L-1
(2) H2S的Ka1=5.7×10-8 ，Ka2=1.2×10-15 ，
(2) 计量点前-0.1%相对误差，即加入HCl 19.98mL， 此时体系为NH3—NH4+缓冲溶液，按最简式计算：
pH pKa lg
c NH 3 c NH
4
0.02 0.10 pH pKa lg 20.00 19.98 9.26 3.00 6.26 19.98 0.10 20.00 19.98
1～9章分析化学习题课答案解析

1～9章分析化学习题课答案解析


17
3 、 六 次 甲 基 四 胺 的 pKb=8.85 ， 用 它 配 制 缓 冲 溶 液 时 的 pH 缓 冲 范 围 是 4.15~6.15 ，NH3的pKb=4.74，其pH缓冲范围是 8.26~10.26 。
4、用0.100mol· L-1 HCl滴定同浓度NH3溶液（pKb=4.74）时，pH突跃范围为 6.3～4.3。若0.100mol· L-1HCl滴定同浓度的某碱B（pKb=3.74）时，pH突 跃范围是 7.3~4.3 。 5、在下列物质中， NH4Cl( NH3 pKb=4.74 ) 、 苯 酚 （ pKa=9.96 ） 、 Na2CO3( H2CO3 pKa1=6.38、pKa2=10.25)、NaAc( HAc pKa=4.74)、HCOOH(pKa=3.74) 其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质是 其中能用强酸标准溶液直接滴定的物质是 HCOOH Na2CO3 。 。
21
8、用 NaOH标准溶液滴定浓度均为 0.1mol/L 的HCl-H3PO4
混合液，在滴定曲线上出现几个突跃 （
8．由计算器算得
D．2.1 (二位) ）
算规则将结果修约为（
A．0.016445 C．0.01644
11
9.25 0.21334 的结果为0.0164449。按有效数字运 1.200 100
D
B．0.01645 D．0.0164
9．下列有关随机误差的叙述中不正确的是（ C ）
A．随机误差在分析中是不可避免的 B．随机误差出现正误差和负误差的机会是均等的 C．随机误差具有单向性 D．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 10．指出下列表述中错误的表述（ A ） A．置信水平愈高,测定的可靠性愈高
（B） c(FeSO4) = 2c(H2C2O2) （D） c(FeSO4) = 4c(H2C2O2)
现代分析化学技术习题课(2005)

现代分析化学技术习题课(2005)


5）核磁共振碳谱 C13NMR 分子中有9个碳， C13NMR中只有7个峰，分子有对称性。
δ
偏共振多重性
12
q
60
t
115~142
d
s
s
165 2020/6/14
s
归属
CH3
CH2 CH C C C
推断
CH3-CH2
-CH2-CH3 苯环上没取代的碳 苯环上取代的碳 苯环上取代的碳
C=O碳
5）推断结构
应 m/z=63
m/z=50
m/z=43
H3C O
O C CH3
O C CH3
m/z=43
m/z=150
O
H3C O
C
m/z=135
H3C O
O
2020/6/14
m/z=108
m/z=92
H3C O
m/z=107
m/z=77
2020/6/14
30.根据如下MS和IR谱图确定化合物（M=78）结构，并说明依据。 50
850
1638 1510 1610 1680 1280
1）紫外光谱UV
218nm,289nm K带红移表明苯环供电基和共轭基团取代。
2）红外光谱IR
❖ ~3330 cm-1，3420cm-1，双峰，N-H伸缩振动，伯胺NH2 ❖ 3030cm-1，芳环C-H伸缩振动 ❖ 1610cm-1， 1510cm-1 芳环骨架振动 ❖ 1580cm-1， 1450cm-1 芳环骨架振动 ❖ 1680cm-1，强峰，C=O 伸缩振动（共轭） ❖ 850cm-1， 苯环对位取代 ❖ 1280 cm-1， C-O-C伸缩振动（酯(ester)吸收带）
三重峰
分析化学课后习题

分析化学课后习题

与0.2mL上述KMnO4溶液完全反应。问需要多少毫升0.2000mol/L-1
NaOH 溶液才能与上述1.00mL KH2O4·H2C2O4溶液完全中和？ KMnO4与Fe2+的反应和KMnO4与KH2O4·H2C2O4的反应分别为：
5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2+ + MnO4- +8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O 2Fe 2+ + MnO2 + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O 假设试样中的锰含量全部以MnO2的形式存在。设加入的Fe2+ 的总 量为n Fe2+(总)，则： n Fe2+(总)=（0.100 ×50）mmol= 5.00 mmol 设还原MnO2后过量的Fe2+的量为n Fe2+(过)，则 n Fe2+(过)=5nKMnO4=（5 ×0.02 ×15）mmol = 1.50 mmol 与试样中MnO2反应的Fe2+ 的量为： n Fe2+=3.5 mmol
5KH2O4·H2C2O4+4KMnO4+17H+=20CO2+4Mn2++16H2O+9K+
根据反应可得以下物质的量的关系式
n KMnO4=1/5n Fe2+ n KH2O4·H2C2O4=5/4nKMnO4
KH2O4·H2C2O4与NaOH的反应为： KH2O4·H2C2O4+3NaOH=KNaC2O4+Na2C2O4+3H2O

分析化学习题课二


5 Fe3 5 Fe2
6 Fe3 6 Fe2
CFe3 6 K ' 6 1065.24 1010.88 7.51010 CFe3
练习
11. 称取0.1082g的K2Cr2O7，溶解后，酸化并加入过量 的KI，生成的I2需用21.98ml的Na2S2O3溶液滴定，问 Na2S2O3溶液的浓度为多少?
2I-+ S↓ 2I-+ S4O62-
1I2 1S 2
1I 2
2S
O2
23
续前
(CV )I2总 0.05020 20.00 1.004[mmol]
(CV )I2余
1 2 (CV )Na2S2O3
1 0.05032 21.16 2
0.5324[mmol]
nH2S nS 2 (CV )I2 (CV )I2 总 (CV )I2余 1.004 0.5324 0.4716[mmol]
析出的I2需用0.3000mol/L的Na2S2O3 溶液30.00mL滴 定至终点，求混合物中As2O3和As2O5的含量。
解： As2O5 + 6OH -
As2O3 + 6OH -
Kb(NH3 ) 1.8 10 5
[
NH
3
]
0.20
1.0
1.0 104 104 1.8
10
5
101.77 (mol / L)
Zn(NH3 ) 1 10 2.371.77 10 4.811.772 107.311.773 109.461.774 10 2.55
' Zn 2
Zn
Zn 2
n Ce3
' 2 Fe3
n1 n2
Fe2
1.44 0.68 1.06V 11

无机及分析第三次习题课习题

无机及分析化学第三次习题课习题一、物质结构基础1、下列四种电子构型的元素中，其离子状态在水溶液中呈无色的是（D）（A）2、8、18、1 （B）2、8、14、2 （C）2、8、16、2 （D）2、8、18、2 2、在下列所示的电子排布中，哪些是激发态原子（BC），哪些是不存在的（E）。

（A）1s22s22p6 (B) 1s22s23s1 (C) 1s22s14d1（D）1s22s22p63s1(E) 1s22s22p52d13s13、屏蔽效应起着（B）（A）对核电荷的增强作用（B）对核电荷的抵消作用（C）正负离子间的吸引作用（D）正负离子间电子层的排斥作用4、已知当氢原子的一个电子从第二能级跃迁至第一级时，发射出光子的波长是121.6nm，可计算出氢原子中电子的第二能级与第一能级的能量差应为（A）（A）1.63×10-18J （B）3.26×10-18J（C）4.08×10-19J （D）8.15×10-19J5、说明电子运动时确有波动性的著名实验是（D）（A）阴极射线管中产生的阴极射线（B）光电效应（C）α粒子散射实验（D）戴维逊—盖革的电子衍射实验6、镧系元素都有同样的6s2电子构型，但它们在（D）填充程度不同。

（A）6p能级（B）5d能级（C ）4d能级（D）4f能级7、A原子基态的电子排布为[Kr]4d105s25p1,它在周期表中位于（B），B原子基态的电子排布为[Kr]4d105s1，它在周期表中位于（E），C原子基态的电子排布为[Ar]3d74s2，它在周期表中位于（D）（A）s区IA （B）p区III A （C）d区ⅥB (D)d区ⅧB（E）ds区IB （F）p区V A8、He+离子中3s、3p、3d、4s轨道能量关系为（D）（A）3s<3p<3d<4s (B)3s<3p<4s<3d（C）3s=3p=3d=4s (D)3s=3p=3d<4s9、量子数n=3，m=0时，可允许的最多电子数为（B）（A）2 （B）6 （C）8 （D）1610、价电子构型为4d105s1的元素，其原子序数为（D）（A）19 （B）29 （C）37 （D）4711、某原子在第三电子层中有10个电子，其电子构型为（C）（A）[Ne]3s23p33d54s2 （B）[Ne]3s23p63d104s2（C）[Ne]3s23p63d24s2 （D）[Ne]3s23p64s212、3d电子的径向分布函数图有（A）（A）1个峰（B）2个峰（C）3个峰（D）4个峰13、下列物质在水溶液中溶解最小的是（D）（A）NaCl （B）AgCl （C）CaS （D）Ag2S14、下列化合物熔点高低顺序为（C）（A）SiO2>HCl>HF （B）HCl>HF>SiO2（C）SiO2>HF>HCl （D）HF> SiO2>HCl15、下列微粒半径由大到小的顺序是（A）（A）Cl－、K+、Ca2+、Na+（B）Cl－、Ca2+、K+、Na+（C ）Na +、K +、Ca 2+、Cl － （D ）K +、Ca 2+、Cl －、Na +16、在下列化合物中，（ C ）不具有孤对电子。

分析化学-络合滴定法习题课


• 以二甲酚橙为指示剂时：
Y (Mg)

1
KMgY
Csp Mg
107.09则
Y (H ) 106.09
此时pH＝5.2
lg K 'LaY 15.5 7.13 8.37
pLasp 5.2, pLa 0.7, Et 0.3%
Zn(T )
Y (Cd )
1
KCdY CCd
Cd (T )
lgK 'CdY 16.46 lgCd (T ) lg(Y (H ) Y (Zn) ) 6.48
lgK 'ZnY 16.5 lgZn(T ) lg(Y (H ) Y (Cd ) ) 2.48
解：a.
Ac(H )

[HAc] [ Ac ]

1

1

[
H Ka
]

1

105 104.74
1.55
[ Ac ] CHAc 0.31 mol L1 0.2mol L1
Ac(H ) 1.55
Pb2 ( Ac ) 1 1[ Ac ] 2[ Ac ]2 1101.9 0.2 103.8 0.04 102.43
pPb ' pPb 1.51 Et
2.7%
K
'PbY
C sp Pb
• b.
lg K 'PbY lg KPbY lgY (H ) 18.04 6.45 11.59
pPbsp

11.59 3 2

7.30
pPbep 7.0
pPb 0.30
Et 10 pPb 10 pPb 0.007%

分析化学课后习题及答案

Chapter 08一、是非题1. 表面吸附所引起的沉淀不纯现象可通过对沉淀的洗涤操作来预防。

√2. 当沉淀的定向速度大于其聚集速度时，所得到的沉淀通常是非晶体沉淀。

×3. 沉淀重量法中，为了使待测组份完全沉淀，沉淀剂加的越多越好。

×4. 沉淀重量法中，适当过量的沉淀剂可使沉淀的溶解损失降到最低。

√5. 当沉淀的定向速度大于其聚集速度时，所得到的沉淀通常是晶体沉淀。

√6. 陈化作用可使沉淀的颗粒度增大，所以陈化作用对于沉淀重量法总是有利的。

×7. 在沉淀重量法中，无定形沉淀的颗粒比晶形沉淀的大。

×9. 沉淀重量法中，溶液过饱和度越大，得到的沉淀颗粒就越大。

×10. 对于伴有后沉淀现象发生的沉淀体系，不能采取陈化作用来提高沉淀的粒度。

√11. 用沉淀法分离铁铝与钙镁组分时，应选用中速定量滤纸进行过滤。

×12. 沉淀的聚集速度和定向速度的大小与实验条件密切相关。

×13. 陈化作用可降低后沉淀现象发生所产生的分析误差。

×14. 沉淀的洗涤可减小表面吸附对分析结果准确度的影响程度。

√15. “再沉淀”是解决沉淀不纯的有效措施之一。

√16. 对于晶格有缺陷的晶体沉淀，可通过陈化作用使之完整。

√17. 待测组分称量形式的分子量越大，被测组分在其中的份额越小，则沉淀重量法准确度就越高。

√18. 溶解度小的胶体沉淀时，宜用沉淀剂的稀溶液进行洗涤。

×19. 陈化作用有利于提高沉淀的粒度，保证沉淀的纯度。

×20. 用沉淀重量法分析待测组分时，沉淀剂的过量程度应根据沉淀剂的性质来确定。

√21. 沉淀过滤时，应将沉淀连同母液一起搅拌均匀后，再倾入滤器。

×22. 沉淀洗涤时，洗涤剂选择的原则是“相似相溶”原理。

×23. 对待组分进行沉淀时，陈化作用的目的是使小颗粒沉淀变为大颗粒沉淀。

√24. 沉淀洗涤的目的，就是要除掉因发生表面吸附现象而引入的可溶性杂质。

高中化学习题课教学路径分析

高中化学习题课教学路径分析【摘要】习题课的主要目的就是帮助学生理清知识脉络、完善认识结构和培训学生的综合能力。

为学生选择优秀的化学习题课，并且在教学过程中合理的实施是提高化学教学的一种有效方法。

本文通过对高中化学习题课的分析，通过调查在实践中发现问题并提出解决方法。

本文以“最近发展区”理论和建构主义理论为指导，基于化学科学的自身特点，合理的提出了化学习题课的设计原则。

【关键词】高中化学；习题课；教学设计1 高中化学习题课教学问题及其研究现状分析随着教育事业的蓬勃发展，大多数的化学教育工作者都在逐渐的转变自身的教育理念，在教学的过程中基本都是从学生的角度出发来合理的安排教学内容。

但是就目前的化学习题课来看还是存在着一些问题，由于这些问题的存在导致化学习题课很难达到预期的成效。

所以，我们要对现阶段的化学习题课进行细致的分析与讨论。

通过对几所高中的化学老师进行调查发现，在化学习题教学的过程中，在教学目标和习题内容等方面还是存在着一些潜在的问题，具体问题如下：1.1教学目标模糊，教学存在随意性我们知道教学目的既是起点也是终点，教学目的的好坏往往影响着教学的成败。

但是在实际教学过程中有一些老师的教学目的往往存在着教学目标不明确，对教学中学生应该掌握和熟悉那些知识点还是很模糊，并且通过一节课的教学达到什么目的也不是很明确。

由于这种教学目标的不明确往往会导致教学的随意向，在实际教学中会出现老师以用到什么知识点就讲什么，用到那种方法就教什么的现象，这会导致讲到哪里算哪里的不良教学态度。

由于这种教学态度的模糊不清，导致教学没有完整性和系统性，对于那些重点内容没有得到重视，导致一些较难的知识点没有得到解决。

通过分析发现大部分老师对化学习题课的重视程度还不够，在课前也没有去认真的对待教学设计，并且也没有从学生的角度去分析化学习题课对学生的重要性。

1.2习题内容选择存在盲目性由于一些老师在教学的过程中对化学课程标准的研究不够深入，并且教学内容也比较的模糊，这往往会出现在习题课的选择上出现盲目的现象。

分析化学课后习题及思考题电位分析法章节答案

分析化学（高教第五版）课后习题及思考题第八章 电位分析法思 考 题1. 参比电极和指示电极有哪些类型它们的主要作用是什么答：参比电极包括标准氢电极（SHE ），标准氢电极是最精确的参比电极，是参比电极的一级标准。

实际工作中常用的参比电极是甘汞电极和银-氯化银电极。

参比电极电位恒定，其主要作用是测量电池电动势，计算电极电位的基准。

指示电极包括金属-金属离子电极，金属-金属难溶盐电极，汞电极，惰性金属电极，离子选择性电极。

指示电极能快速而灵敏的对溶液中参与半反应的离子活度或不同氧化态的离子的活度比，产生能斯特响应，主要作用是测定溶液中参与半反应的离子活度。

2. 直接电位法的依据是什么为什么用此法测定溶液pH 时，必须使用标准pH 缓冲溶液 答：直接电位法是通过测量电池电动势来确定待测离子活度的方法，其主要依据是E=Φ参比— ΦMn+/M = Φ参比—ΦθMn+/M—nFRT ln αMn+ 式中Φ参比和ΦθMn+/M 在温度一定时，都是常数。

由此式可知，待测离子的活度的对数与电池电动势成直线关系，只要测出电池电动势E ，就可求得αMn+。

测定溶液的pH 时是依据：E = ΦHg 2Cl 2/Hg — ΦAgCl/Ag — K + pH试+ ΦL , 式 中ΦHg 2Cl 2/Hg ， ΦAgCl/Ag ，K ，ΦL 在一定的条件下都是常数，将其合并为K ˊ，而K ˊ中包括难以测量和计算的不对称电位和液接电位。

所以在实际测量中使用标准缓冲溶液作为基准，并比较包含待测溶液和包含标准缓冲溶液的两个工作电池的电动势来确定待测溶液的pH 值，即：25℃时Es = Ks ˊ+ , Ex = Kx ˊ+ ,若测量Es 和Ex 时的条件保持不变，则Ks ˊ= Kx ˊ,pHx =pHs+(Ex -Es)/ ,由此可知，其中标准缓冲溶液的作用是确定K ˊ。

3. 简述pH 玻璃电极的作用原理。

答：玻璃电极的主要部分是 一 个玻璃泡，泡的下半部是对H +有选择性响应的玻璃薄膜，泡内装有pH 一定的·L -1的HCl 内参比溶液，其中插入一支Ag-AgCl 电极作为内参比电极，这样就构成了玻璃电极。

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解： 6 Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
6Fe ~ K2Cr2O7
6
1.9 酒石酸（H2C4H4O6)与甲酸（HCOOH)混合液10.00mL，用0.1000mol/LNaOH 滴定至C4H4O62-与HCOO-,耗去15.00mL。另取10.00mL混合液，加入 0.2000mol/LCe4+溶液30.00mL，在强酸性条件下，酒石酸和甲酸全部被氧化 成CO2，剩余的Ce4+用0.1000mol/LFe2+回滴，耗去10.00mL。计算混合液中酒 石酸和甲酸的浓度。
曲线 滴定突跃 sp点pH值计算
• 十、应用
混合碱
19
第三章 习题
3.3 某溶液中含有HAc, NaAc和Na2C2O4,其浓度分别为0.80, 0.29和1.0×10-4 mol/L。计算此溶液中C2O42-的平衡浓度。 解： c [H ] K a a 最简式
cb
H x c H H K K K H K HA x c H H K K K
20 Kw
K b1 101.08 100.08 2.5 10 3 c 0.1 用近似式计算： [OH ]
2 K b1 K b1 4 K b1 c
简化为一元碱，可按一元碱进行处理。
2
101.08 101.082 4 101.08 0.10 0.059mol/L 2
二位 四位 五位 三位 三位 不确定 二位 一位
①凡是数字中间的“0” 为有效数字； ②凡是小数结尾的“0” 为有效数字； ③凡以“0”开头的小数 值，数字前的“0”不是 有效数字。
16
2.9 按有效数字计算下列结果 （1）213.64+4.4+0.3244；
0.0982 (20.00 14.39) 162.206 / 3 100 1.4182 1000
pH 12.77
23
3.8计算下列溶液的pH值： (1)50mL0.10mol/LH3PO4； (3)50mL0.10mol/LH3PO4+50mL0.10mol/LNaOH 解：pKa1=2.16
x
20.53% 20.55% 20.54% 2
d s
n 1 s 0.046% cv 100% 0.22% x 20.54%
x
i
x

2
(0.06%) 2 (0.01%) 2 (0.04%) 2 (0.06%) 2 (0.01%) 2 (0.04%) 2 0.046% 6 1
（2）
（3）pH=12.20溶液的[H+] 解：要先修约后计算 （1）213.64+4.4+0.3244=213.6+4.4+0.3=218.3 （2）
0.0982 5.61162.206 / 3 100 1.4182 1000 0.098 5.61 162 / 3 100 1.42 1000 2.09
L/O/G/O
《分析化学》习题课
李歌
2014-4-10
1
作业题
• 第一章 定量分析概论
1.3、1.4、1.5、1.9、1.10
• 第二章 误差与分析数据的处理
2.1、2.3、2.4、2.5、2.6、2.8、2.9
• 第三章 酸碱平衡与酸碱滴定法 3.3、3.7(1)(3)(5)、3.8(1)(3)、3.11、3.18、3.19
4
1.4 用KMnO4法间接测定石灰石中CaO的含量（见例1.6），若试样中CaO含 量约为40%，为使滴定时消耗0.020mol/L KMnO4溶液约30mL，问应称取 试样多少克?
解： CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2 + H2O Ca2+ + C2O4(2-) = CaC2O4
~~~~~~~~~~
KHC2O4 · H2C2O4→CO2
+7
+3
+4
KMnO4 →Mn2+
8
本章小结
(1) 根据题干熟练写出反应方程式。 (2) 再根据反应方程式写出参与反应物质的基本 单元。
9Leabharlann 第二章 误差与分析数据处理
• 一、实验误差
误差的必然性 误差产生的原因及减免的方法 误差的表示方法
[H ] K a1 K a2
最简式
22
•
(5)0.10mol/LNa2S（二元弱碱） 解：
2 Kb 2 c K b1 2 106.95 0.10 10
1.08 1.08

1 可按一元弱碱处理
判断
2 K b2 [OH ]

1 则多元碱便可
c K b1 0.10 10
1 1 n KMnO 4 n Na 2C 2O 4 5 2
1 1 c KMnO 4 V ( KMnO 4) c Na 2C 2O 4 V （Na2C2O4） 5 2
若：V(KMnO4)=V(Na2C2O4)
+6/4
+4 +4
+2
Ce4+
Ce3+ 得1e
Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
7
1.10 移取KHC2O4•H2C2O4溶液25.00mL,以0.1500mol/LNaOH溶液滴定至终点 时消耗25.00mL。现移取上述KHC2O4•H2C2O4溶液20.00mL，酸化后用 0.04000 mol/LKMnO4溶液滴定至终点时需要多少毫升？ 解： ~~~~~~~
1 1 c( KMnO4 ) C ( Na2C2O4 ) 0.10mol / L 5 2
c( Na2C2O4 ) 1 1 1 c( Na2C2O4 ) 0.10 0.050mol / L 2 2 2
m c( Na2C2O4 ) V M ( Na2C2O4 ) 0.050 100 103 134 0.67 g
sx
s 0.046% 0.019% n 6
（2）
Ea x T 20.54% 20.45% 0.09% Er Ea 0.09% 100% 100% 0.44% T 20.45%
11
2.3 根据以往经验, 用某一方法测定矿样中锰的质量分数时,标准偏差(即)是 0.12%.现测得锰的质量分数为9.56%,如果分析结果分别是根据一次,四次,九 次测定得到的,计算各次结果平均值的置信区间(95%置信度).
x t ( f )
s n
x u

n
12
2.4 某分析人员提出了测定氯的方法.用此法分析某标准样品(标准值为16.62%), 四次测定的平均值为16.72%, 标准差为0.08%。问此结果与标准值相比有无 显著差异(置信度为95%). 解：
u计算 =
x 0

n
t计算=
x 0 s n
pKa1 2.35 pKa2 9.78 H 2 A HA A-
氨基乙酸既可以给出质子，也可以接受质子，是一个两性物质。
(1) 当 K a2 c 20K w
c 20 K a1
近似式
[H ]

K a2 c c 1 K a1
(2) 当
c 20 K a1
2
第一章
定量分析概论
• 一、定量分析概述
分析化学的任务与作用
定量分析过程
定量分析方法
• 二、滴定分析法概述
滴定分析法对反应的要求和滴定方式 基准物质和标准溶液 滴定分析中的体积测量 滴定分析的计算
3
第一章 习题
1.3欲配制 Na2C2O4溶液用于标定KMnO4（在酸性介质中），已知 C(1/5KMnO4)=0.10mol/L，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制 多大浓度（c）的Na2C2O4溶液？要配制100 mL 溶液，应称取Na2C2O4多少克？ 解：2MnO4- +5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
CaC2O4 + 2H+ = H2C2O4 + Ca2+
2MnO4- + 5C2O4(2-) + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 5 CaO~2 KMnO4
5
1.5 某铁厂化验室常需要分析铁矿中铁的含量。若c(1/6K2Cr2O7)=0.1200mol/L， 为避免计算，直接从所消耗的K2Cr2O7溶液的毫升数表示出铁的含量（%）， 应当称取铁矿多少克？(Ar(Fe)=55.85)
Q计算 =
d R
15
• 2.8 下列各数含有的有效数字是几位？ 0.0030; 6.0231023; 64.120; 4.8010-10; 998; 1000; 1.0103 ; pH=5.2时的[H+]。
解：
• • • • • • • •
0.0030 6.0231023 64.120 4.8010-10 998 1000 1.0103 pH=5.2时的[H+]
第三章酸碱平衡与酸碱滴定法
• 一、质子理论 • 三、分布系数δ • 四、质子条件式 • 五、pH值计算 • 六、缓冲溶液 • 八、滴定原理 • 九、终点误差
重点要求：最简式 （ 一元弱酸碱、两性物质、缓冲体系） 缓冲容量 选择原则 判断酸碱 解释酸碱反应的实质