分析化学习题课全解

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分析化学习题详解

第二章误差及分析数据的统计处理思考题答案1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。

答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。

精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。

误差表示测定结果与真实值之间的差值。

偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。

即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。

2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；答：系统误差。

校正或更换准确砝码。

（2）天平两臂不等长；答：系统误差。

校正天平。

（3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。

进行校正或换用配套仪器。

（4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。

分离杂质；进行对照实验。

（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。

增加平行测定次数求平均值。

（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；答：系统误差。

做空白实验或提纯或换用分析试剂。

3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？答：标准偏差。

因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。

4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。

通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。

5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。

试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。

答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。

x1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%)E1=39.15－39.16 =-0.01(%) E2=39.24－39.16 = 0.08(%)6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。

分析化学课后习题(详解)

分析化学（第五版）课后习题答案第二章误差及分析数据的统计处理3. 某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为：20.39，20.41，20.43。

计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间。

答：分析结果的平均值x =20.41%()()()()2412043204120412041203920122212......-+-+-=--=∑=n xxs ni i=0.02%n=3，置信度为95%时，t = 4.303，有μ=nts x ±= (20.410.05)%7. 有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下(%)：0.112，0.118，0.115和0.119，判断新方法是否存在系统误差。

(置信度选95%) 答：x =0.116%，s=0.003%n=6，置信度为95%时，t = 3.182，有t 计算=n sx μ-=4003012301160⨯-...=4.667> t新方法存在系统误差，结果偏低。

11.按有效数字运算规则，计算下列各式： (1) 2.187×0.854 + 9.6×10-5 - 0.0326×0.00814； (2) 51.38/(8.709×0.09460)；(3);(4)688103310161051---⨯⨯⨯⨯... 解：(1)1.868；(2)62.36；(3)705.2 ；(4)1.7×10-5。

第三章滴定分析3.7. 计算下列溶液滴定度，以g·mL -1表示：(1) 以0.2015 mol·L -1HCl 溶液，用来测定Na 2CO 3，NH 3 (2) 以0.1896 mol·L -1NaOH 溶液，用来测定HNO 3,CH 3COOH 解： (1) 根据反应式Na 2CO 3 + 2HCl = H 2CO 3 + NaCl NH 3·H 2O + HCl = H 2O + NH 4 Cl 可以得到关系式 n Na 2CO 3 = HCl n 21， HCl NH n n =3，所以=11000232-⋅⨯⨯L mL M c CO Na HCl =0.01068g/mL=110003-⋅⨯LmL M c NH HCl =0.003432g/mL(2) 根据NaOH 与HNO 3的反应可知 n NaOH =n HNO3 根据NaOH 与CH 3COOH 的反应可知 n NaOH =n CH3COOH所以=110003-⋅⨯LmL M c HNO NaOH = 0.01195g/mL ；=110003-⋅⨯L mL M c COOHCH NaOH = 0.01138g/mL3.8. 计算0.01135 mol·L -1HCl 溶液对CaO 的滴定度。

分析化学习题册答案(完整版)

分析化学习题册答案第一章绪论一、填空题1. 分析方法分析原理2. 定量分析定性分析结构分析3. 化学分析仪器分析二、简答题答试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。

第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。

通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。

（2）使测量结果产生系统误差。

一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。

（3）产生偶然误差。

原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。

（4）产生系统误差。

应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。

（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。

2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。

因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。

因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。

3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。

四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。

ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。

分析化学习题课全解85页PPT

分析化学习题课全解
1、战鼓一响，法律无声。——英国 2、任何法律的根本；不，不成文法本身就是讲道理 ……法律，也 ----即明示道理。— —爱·科克
3、法律是最保险的头盔。——爱·科克 4、一个国家如果纲纪不正，其国风一定颓败。—— 塞内加 5、法律不能使人人平等，但是在法律面前人人是平等的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利

中国地质大学分析化学习题解答课件

解：(1) 同上题，用一元弱酸最简式计算其 pH。
pH lg[H ] lg
0.1000 2
1.0 1014 1.0 105
5.15
(2) 当滴定分数为 99.9%，即用去 HCl 溶液体积为 19.98 mL 时，用缓冲溶液 pH 计算公式：
第 2 章酸碱滴定法
P47 2.12 解：(2)
即 pH 突跃范围为 4.3 ~ 6.0。
(3) 应选择甲基红（或溴甲酚绿）指示剂。
第 2 章酸碱滴定法
P47 2.13 浓度为 0.10 mol/L 某二元酸 (Ka1=1.010-3， Ka2=1.010-7) 溶液，用相同浓度的 NaOH 标准溶液滴定，第一化学计量点的 pH 约为 5.00 ；第二化学
P46 2.4 用简化式求出下列水溶液的 pH：
(4) 0.10 mol/L 的草酸钠溶液；Ka1 = 5.910-2，Ka2 = 6.410-5 (5) 0.10 mol/L 的H2A-溶液；pKa1=4.00, pKa2=6.00, pKa3=8.00 解：(4) 二元弱碱
Kb1 Kw / Ka2 1.6 1010 Kb2 Kw / Ka1 1.7 1013
解：(1) 草酸 Ka1 = 5.910-2，Ka2 = 6.410-5
cKa1
109，cKa2
109， Ka1 Ka2
5.9 102 6.5 105
9.1102
104
只有1个 pH 突跃，1个滴定终点，对应第二个化学计量点。
第 2 章酸碱滴定法
P47 2.14 解：(1) 滴定终点生成 C2O42-，用二元弱碱最
选用酚酞指示剂。
0.10 1.0 1014 4 4.0 107

分析化学课后答案详解及练习-检验

分析化学课后答案详解及练习-检验课后习题答案详解（部分）第三章4．解：(1)NH 4H 2PO 4：[H +]+[H 3PO 4]=[OH -]+[HPO 42-]+2[PO 43-](2)H 2SO 4(C 1)+HCOOH(C 2)：[H +]=[OH -]+[HSO 4-]+2[SO 42-]+[HCOO -](3)NaOH(C 1)+NH3(C 2)：[H +]+C 1+[NH 4+]=[OH -](4)HAc(C 1)+NaAc(C 2)：[H +]=[OH -]+[Ac -]-C 2(5)HCN(C 1)+NaOH(C 2)：[H+]+C 2=[OH -]+[CN -]5．解：① [OH -]+[H 2AsO 4-]+2[HAsO 42-]=[H +]②2[Mg 2+]=[OH -]+[Br -]8．解：HCl+NaOH==NaCl+H 2O2HCl+CaO==CaCl 2+H 2OmL 0.004793g/0.00437436.540HCl/NaOH =?=T mL 0.003355g/0.004374236.556HCl/CaO =??=T 9．解： CaCO 3 ~ 2HCl %2.98%1002500.010454.209.100%100)mmol(454.2)00.131225.0252600.0(21213s HCl ==??==?-?==-m n M w n n 碳酸钙碳酸钙碳酸钙碳酸钙 10．解：①p K a1=1.92，p K a2=6.22 ② 4.07)p (p 21pH a2a1=+=K K 第四章3．解：①0.10mol/L NaH 2PO 4 ：两性物质溶液，⽤最简公式计算64.4)12.72)=+=+=.16(21p (p 21pH 2a 1a K K 注：此时公式中的K a1和K a2对应于磷酸的第⼀和第⼆步离解。

②0.05mol/L HAc 和0.05mol/L NaAc 混合溶液：缓冲溶液，⽤缓冲溶液公式计算76.405.005.0lg 76.4lg =+=+= p pH a 酸碱c c K ③0.1mol/L NaAc 溶液：碱性溶液，按⼀元弱碱公式计算8.88pH mol/L H mol/L [OH HAc a,w b -=?=?=??===-+---)(103.1][)(1067.71076.1101.0]96514K K c cK④0.10mol/L NH 4CN ，两性物质溶液，⽤最简公式计算9.23 .25(21 p (p 21 p (p 21pH HCN ,a NH ,a 2a 1a 4=+=+=+=+)21.99))K K K K ⑤0.10mol/L H 3BO 3，⼀元弱酸溶液，⽤最简公式计算13.5pH)mol/L (1035.7104.510.0]H [610a =?=??==--+cK⑥0.05mol/L NH 4NO 3，⼀元弱酸溶液，⽤最简公式计算 28.5pH )mol/L (1029.5106.505.0]H [610NH a,4=?=??==--++cK5．解：①HA 的摩尔质量 )(mol 10708.3100020.410900.0)()(3NaOH HA NaOHHA -?=?===cV n cV n )(g/mol 1.33710708.3250.13HA HA HA HAHA HA =?===-n m M M m n 5902.4a a 4a HA NaA a 43HA a 1026.110 902.4p 30.40029664.010416.7lg p lg p pH )mol (10416.7100024.80900.0NaA )mol (0029664.0100024.80900.010708.3 4.30pH HA -----?====?+=+=-=K K K n n K n K ＝的物质的量＝⽣成＝剩余量＝此时，。

分析化学习题解答

分析化学习题解答分析化学部分答案（第6版）武汉大学高等教育出版社第1章绪论习题【1-1】称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。

计算Zn2+溶液的浓度。

解：已知M Zn=65.39g·mol-1。

根据溶质Zn2+物质的量和溶液的体积可以计算Zn2+溶液的浓度：211Zn0.3250mol L0.01988mol L 65.390.250c+--=⋅=⋅⨯【1-2】有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.1000mol/L。

问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？解：设应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液V mL，稀释前后溶质的质量分数不变，所以112212()c V c V c V V+=+即220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V⨯+⨯=⨯+解得V=2.16mL。

【1-3】在500mL溶液中，含有9.21g K4Fe(CN)6。

计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度：3Zn2+ + 2[Fe(CN)6]4- + 2K+ = K2Zn3[Fe(CN)6]2解：（1）已知46K Fe(CN)M=368.35g ·mol-1，46K Fe(CN)溶液的物质的量浓度464646K Fe(CN)-1-1K Fe(CN)K Fe(CN)9.21=mol L =0.0500mol L 368.350.500m c M V =⋅⋅⋅（2）滴定度是指单位体积的滴定剂46K Fe(CN)溶液相当于被测物质Zn 2+的质量，根据46K Fe(CN)与被滴定的Zn 2+物质的量之间的关系，可计算出46K Fe(CN)对Zn 2+的滴定度。

246K Fe(CN)Zn 3:2n n +=：即246K Fe(CN)Zn3=2nn +462+2+2+46462+4646464646K Fe(CN)ZnK Fe(CN)K Fe(CN)Zn Zn Zn ZnZn /K Fe(CN)K Fe(CN)K Fe(CN)K Fe(CN)K Fe(CN)332=2n M c V m n M T M V V V V ===⨯⨯ 46111K Fe(CN)Zn 33==0.050065.39g L 4.90g L =4.90mg mL 22c M ---⨯⨯⋅=⋅⋅【1-4】要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。

分析化学课后习题解答

• P85-5 有一三元酸，其pK1=2，pK2=6， pK3=12。用NaOH溶液滴定时，第一和第二化学计量点的pH值分别为多少？两个化学计量点附近有无滴定突跃？可选用何种指示剂指示终点？能否直接滴定至酸的质子全部被中和？
• P42-9 已知KMnO4溶液浓度, 求此高锰酸钾溶液的浓度及它对铁的滴定度。
解 : 用KMnO4 滴定法测定CaCO3 是通过间接滴定法完成的, 包括以下主要反应 :
2 Ca 2 + + C 2 O 4 − → CaC 2 O 4 ↓
CaC 2 O 4 + 2 H + → H 2 C 2 O 4 + Ca 2 +
解 : 首先计算H O2的物质的量浓度 c H 2O2 1.01g ⋅ mL−1 × 3.00% × 2000mL ⋅ L−1 = = 0.8907mol ⋅ L−1 34.02 g ⋅ mol −1
5 KMnO4
根据反应可知n 1 c1 所以VKMnO4 =
2
= n1
2
H 2O2
H 2O2
VH 2O2
• P64-14 欲配制pH=10.0的缓冲溶液1L。用了16.0 mol·L-1氨水420 ml，需加NH4Cl多少克？
解 : 先求cb和K a 16.0mol ⋅ L−1 × 0.420 L cb = = 6.72mol ⋅ L−1 1L Kw Ka = = 10− 9.26 Kb 根据公式pH = pK a + lg cb − lg ca可知 lg ca = pK a + lg cb − pH = 9.26 + lg 6.72 − 10.0 = 0.0874 ca = 1.23mol ⋅ L−1 ma = caVM a = 1.23mol ⋅ L−1 × 1.00 L × 53.49 g ⋅ mol −1 = 65.4 g

1～9章分析化学习题课答案解析

17
3 、六次甲基四胺的 pKb=8.85 ，用它配制缓冲溶液时的 pH 缓冲范围是 4.15~6.15 ，NH3的pKb=4.74，其pH缓冲范围是 8.26~10.26 。
4、用0.100mol· L-1 HCl滴定同浓度NH3溶液（pKb=4.74）时，pH突跃范围为 6.3～4.3。若0.100mol· L-1HCl滴定同浓度的某碱B（pKb=3.74）时，pH突跃范围是 7.3~4.3 。 5、在下列物质中， NH4Cl( NH3 pKb=4.74 ) 、苯酚（ pKa=9.96 ）、 Na2CO3( H2CO3 pKa1=6.38、pKa2=10.25)、NaAc( HAc pKa=4.74)、HCOOH(pKa=3.74) 其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质是其中能用强酸标准溶液直接滴定的物质是 HCOOH Na2CO3 。。
21
8、用 NaOH标准溶液滴定浓度均为 0.1mol/L 的HCl-H3PO4
混合液，在滴定曲线上出现几个突跃（
8．由计算器算得
D．2.1 (二位) ）
算规则将结果修约为（
A．0.016445 C．0.01644
11
9.25 0.21334 的结果为0.0164449。按有效数字运 1.200 100
D
B．0.01645 D．0.0164
9．下列有关随机误差的叙述中不正确的是（ C ）
A．随机误差在分析中是不可避免的 B．随机误差出现正误差和负误差的机会是均等的 C．随机误差具有单向性 D．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 10．指出下列表述中错误的表述（ A ） A．置信水平愈高,测定的可靠性愈高
（B） c(FeSO4) = 2c(H2C2O2) （D） c(FeSO4) = 4c(H2C2O2)

分析化学(高教版)习题详解.doc

第三章滴定分析思考题1.什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些答：使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液，滴加到待测物溶液中，直到待测物纟R分恰好完全反丿应，即加入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为滴定分析法。

按照所利用的化学反应不同，滴定分析法一般可分成酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法等分析方式。

2 .能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答：化学反应很多，但是适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件：（1）反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全（99.9%）,这是定量计算的基础。

（2 ）反应速率要快。

对于速率慢的反应，应采取适当措施提高其反应速率。

（3）能用较简便的方法确定滴定终点。

凡是能满足上述要求的反应，都可以用于直接滴定法中，即用标准溶液直接滴定被测物质。

3.什么是化学计量点？什么是终点？答：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点。

在待测溶液中加入指示剂，当指示剂变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。

4.下列物质屮哪些可以用肓接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？H2S04, KOH, KMnO4, K2Cr207, KI03, Na2S203?5H20答：K2Cr207, KI03可以用直接法配制标准溶液，其余只能用间接法配制。

5.表示标准溶液浓度的方法有儿种？各有何优缺点？答：常用的表示标准溶液浓度的方法有物质的量浓度和滴定度两种。

（1）物质的量浓度（简称浓度）是指单位体积溶液所含溶质的物质的量，即C=.在使用浓度时，必须指明基本单元。

（2）滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质屋，用T被测物/滴定剂表示. 特别适用于对大批试样测定其中同一组分的含量。

冇时滴定度也町以川每毫升标准溶液中所含溶质的质量來表示，如二0. 01468g/mL.这种表示方法应用不广泛。

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第2章误差和分析数据的处理
1. 定量分析工作中，对测定结果的误差的要求是（ D ）
A. 误差越小越好 B. 对误差没有要求 C. 误差等于零 D. 误差应处在允许的误差范围内 2. 定量分析中，系统误差影响测定结果的准确度，偶然误差影响测定结果的精密度。
3. 以下情况产生的误差属于系统误差的是( A) A、指示剂变色点与化学计量点不一致 B、滴定管读数最后一位估测不准 C、称样时砝码数值记错 D、称量过程中天平零点稍有变动 4. 什么是系统误差? 主要来源有那些？系统误差是有某些比较确定的
中含有微量Cl¯，为了得到准确的分析结果，
应作（ A ）
A. 空白试验
B. 回收试验
C. 对照试验
D. 增加测定次数
18. 空白实验用于消除系统误差。
19. 做对照试验的目的是（ C） A.提高分析方法的精密度 B. 减小标准偏差 C.检查分析方法的系统误差 D. 减小随机误差
20. 只有在与以后，我们才去考察偶然误差对分析结果准确度的影响。
分析化学习题课
第1章绪论
1、按照分析方法的测定原理，分析化学可
分为化学分析法
和仪器分析
法
。
2、化学分析是一种以物质的化学反应为基础的
分析方法，其中化学定量分析又可分为重
3、试量样分用析量为和0.1滴~定10分m析g的。分析称为( C )
A、常量分析 B、半微量分析
C、微量分析 D、痕量分析
4. 化学分析的相对误差通常为多少？
采用 Q检验检验法。
32. 平均值的置信区间 μ ＝
。
33. 当置信概率一定时，测定次数越多，平均
值的置信区间越小。
34．下列各项叙述中, 正确的是（ D ）。
A. 总体平均值就是真值
B. 在没有系统误差存在时, 样本平均值就是真值
C. 在其它条件一定时, 置信水平越高，置信区间
越小
D. 在其它条件相同时，增加测定次数会缩小置
28. 在正态分布曲线中，σ表示总体的标准差，σ越大反映测量数据越分散。
29. 由于在实际测量中的测量次数是有限的，故其偶然误差服从 t 分布。 30. 在定量分析中，检验可疑值取舍的方法有 Q检验和 G检验。当数据不多时(n ＜ 10)，采用 Q检验比较方便。
31. 通常情况下，出现离群值是由过失误差引起的。离群值的取舍，为准确起见，最好
7.下列各项定义中不正确的是( D ) A．绝对误差是测定值和真值之差 B．相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率 C．绝对偏差是指测定值与平均值之差 D．总体平均值就是真值
8. 下列叙述中错误的是（ D ） A、方法误差属于系统误差 B、试剂误差属于系统误差 C、系统误差也称为可测误差 D、系统误差呈正态分布
21. 下列情况属于何种误差？如何消除？ ①称量时试样吸收了空气中的水分；系统误差，
根据试剂本身的性质，在合适的温度下进行烘干
②操作过程中溶液严重溅失；过失误差，重新试
验
③蒸馏水中含被测离子；系统误差，进行空白试验 ④滴定终点的颜色判断不一致；系统误差， ⑤化学计量点不在指示剂的变色范围内。方法
误差，选择合适的方法
37. 置信度一定时，增加测定次数，置信区间变小；n不变，置信度提高，置信区间变大
（C ） A. 25 ml B. 25.0 ml C. 25.00 ml D. 25.000 ml
23. 0.6908是___4___位有效数字，5.60×102 是___3___位有效数字。
24．[H+]=5.8×10-6，有 2 位有效数字，对应 pH= 5.24 。
25. 有效数字修约的基本规则是四舍六入五成双
26. 按有效数字运算规则， 0.754×2.187+9.6×10－5－0.0326×0.00814 = （A ） A. 1.6 B. 1.65 C. 1.649 D. 1.6490
27. 用KMnO4法测定H2O2 含量，取试液 1.00mL，结果表达正确的是（ C ）。
A. 3% B. 3.1% C. 3.12% D. 3.124%
15. 分析过程中的系统误差可采取哪些措施来消除?
选择合理的·分析方法，消除发法误差。校正仪器，消除仪器误差。空白试验，消除试剂差。遵守规则，消除操作误差
16.下列方法中，（ A ）可以减免分析测试中
的系统误差。
A．进行仪器校正
B. 增加测定次数
C．认真细心操作
D. 测定时保证环境的湿度稳定
17. 铬酸钾指示剂法测定Br¯含量时，若蒸馏水
偏差
12. 准确度和精密度有何区别和联系？偶然误差影响结果的精密度，系统误差影
13. 在下列方法中，（ A ）可以减小分析测定
中的偶然误差。
A、增加平行测量次数 B、回收试验
C、空白试验
D、校正仪器
14．定量分析结果的标准偏差代表的是（ B ） A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度 C. 分析结果的精密度和准确度 D. 平均值与真值的接近程度
信区间
35．下列各项叙述中错误的是（ A ）。 A. 在一定条件下，置信水平越高，置信区间越小 B. 在相同置信水平下，增加测定次数会缩小置信区间 C. 在没有系统误差时，总体平均值就是真值。 D. 我们常用的真值是约定真值和相对真值。
36.指出下列表述中错误的是( A ) A.置信度越高，测定的准确性越高 B.置信度越高，置信区间越宽 C.置信区间的大小与测定次数有关 D.置信区间的中心位置取决于测定的平均值
9. 在下列有关偶然误差的叙述中，错误的是（ D ）。 A、服从统计规律，呈正态分布 B、大小相等的正负误差出现的概率相等 C、大误差出现的概率小，小误差出现的概率大 D、具有单向性 10. 偶然误差服从____正态____分布。
11. 为了突出较大偏差的影响，表示结果的精密
度常用（ D ）
A. 绝对偏差
因素引起的，具有恒定性和单向性，增加试验次数并不能使其减小
5. 准确度表示测定结果与真实值之间的差异，精密度表示实验值之间的差异。
6. 下列叙述正确的是（ A） A. 精密度高，偶然误差一定小 B. 精密度高，准确度一定好 C. 精密度高，系统误差一定小 D. 分析工作中要求分析误差为零
相对误差