初中化学28初高中化学衔接氧化物对比学习过氧化钠

初高中化学知识点衔接（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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（氧化钠与过氧化钠）《氧化钠与过氧化钠》的教学设计一、教学设计思路分析（一）教学内容分析“氧化钠和过氧化钠、”是高中化学必修模块《化学1》第三章第二节“几种重要的金属氧化钠和过氧化钠是对钠的性质和用途等知识的深入和完善，又是对研究金属单质及其化合物性质的一般方法与规律的进一步体会，通过一些形象直观的实验，分别介绍它们与水的反应，与二氧化碳及与盐酸的反应，并结合生活实际延伸出过氧化钠的用途。

（二）教材分析1、教材编排本节教材的内容是在金属的化学性质之后对钠、铝等重要元素的化学性质的延伸，对其化合物的性质的实行讨论，它与第一节教材相类似，也很重视实验教学，是一节通过大量实验事实来归纳知识，以“事实学习”为特征的课程，教材中对氧化钠与过氧化的编排，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出相关结论。

这样编写方式有利于学生参与教学过程，使学生能够主动学习。

2、地位与作用高中化学新课标中要求通过实验提升学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的理解，培养学生实验意识、操作技能、观察水平和分析问题的水平；通过比较归纳，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法；通过知识在生活中的应用，提升学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感，为化学必修2的学习打下重要的基础。

3、课时安排“钠的重要化合物”的课时安排：第一课时：氧化钠与过氧化钠第二课时：碳酸钠和碳酸氢钠；以及颜色反应；第三课时：铝的重要化合物；第四课时：铁的重要化合物。

（三）学情分析此时，学生已经学习了“离子反应”、“氧化还原反应”这两类重要化学反应的相关概念和基本规律，以及金属钠、铝的性质等知识基础，对钠的重要化合物也已有一定的了解，但是，学生对于过氧化钠仅仅是物理性质的了解，缺乏金属氧化物与二氧化碳反应的知识，对理解过氧化钠与二氧化碳的反应缺乏基础，而且高一的学生对研究金属单质性质的一般方法和规律已经有了一定水准的理解、实验基础和自学水平，为本节学习打下了较好的基础。

衔接点09氧化钠和过氧化钠初中要求初中在信息给予题中会有所涉及，但不做要求。

高中要求 1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用；2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创新意识。

回顾、氧化物的化学性质1．非金属氧化物与金属单质反应：2Mg +CO 2点燃=======C+2MgO2．非金属氧化物与金属氧化物反应：CO+CuO △=====Cu +CO 23CO +Fe 2O 3高温=======2Fe+3CO 24CO+Fe 3O 4高温=======3Fe +4CO 23.非金属氧化物与非金属单质反应2CO +O 2点燃=======2CO 22CO+O 2点燃=======2CO 24.氧化物的分解2H2O2MnO2====2H2O+O2↑===2HgO△=====2Hg＋O2↑2H2O通电=======2H2↑+O2↑5.氧化物与水反应CO2+H2O＝H2CO3CaO+H2O=Ca(OH)26.氧化物与碱反应CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OSO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O7.氧化物与酸反应Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCuO+2HCl＝CuCl2+H2O新知一、氧化钠与过氧化钠的性质1．氧化钠的性质氧化钠(Na2O)是一种白色固体。

属于碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。

（1）氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。

（2）氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。

（3）氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。

2．过氧化钠的性质过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。

第10讲钠、氧化钠、过氧化钠01自学导引Na+，Na产生大量气泡，带火星的木条放置管口能试纸检验溶液，试纸变为蓝色，说明生成碱。

，氧化剂是Na O(2)钠与水反应结论：钠与水反应剧烈，生成与酸溶液反应(4)与碱溶液反应：其实质是钠与水的反应，如钠与氢氧化钠溶液的反应，即钠与水的反应；若氢氧化钠为饱和溶液，则会有溶质氢氧化钠固体析如：钠与氯化铁溶液反应的总方程式6Na + 6H2O + 2FeCl3 == 2Fe(OH)微提醒：在没有H2O存在时，在一定条件下，Na与盐反应也可以置换出某些盐；对点精练．取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述错误的是．则在错误；A．钠为银白色固体B．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰C．钠是强氧化剂D．钠通常保存在煤油或石蜡油中【答案】C【解析】A．钠为银白色固体，有金属光泽，故A正确；B．在空气中加热反应生成过氧化钠，发出黄色火焰，故B正确；C．钠原子最外层1个电子，容易失去电子，所以钠有很强的还原性，为强还原剂，故C错误；D．钠密度大于煤油和石蜡油，放置在煤油或石蜡油中能够隔绝空气，故D正确；故选C。

2．下列关于钠的说法中正确的是A．用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上B．金属钠可与CuSO4溶液发生置换反应生成Na2SO4和CuC．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度大于水的密度D．钠银白色切口在空气中变暗，有人认为氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠【答案】A【解析】A．钠保存在煤油中，用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上，故A正确；B．金属钠在CuSO4溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误；C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，故C错误；D．氧气与钠在常温下反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故D错误；故选A。

优质课氧化钠和过氧化钠教学设计公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-钠的重要化合物教学设计马山中学化学组李晓艺第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物钠的重要化合物氧化钠和过氧化钠（第一课时）一、教学目标【知识与技能】1．通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。

2.通过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物,类比推出过氧化钠与二氧化碳、盐酸反应的产物。

3．学会分析上述反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。

【过程与方法】1.通过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。

2.在分组实验探究中明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方法。

【情感态度与价值观】1. 在分组实验探究中初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。

2．通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。

二、教学重、难点及其突破策略（1）重点：本节课的重点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。

重点的突破策略：通过分组探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。

（2）难点：本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。

难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现象的分析、猜想，设计验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。

三、教学用具多媒体木条火柴实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）四、教学方法类比法、探究式、讨论交流、归纳法（一）钠的重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠Na 2O+H 2O = 2NaOH Na 2O+CO 2=2Na 2CO 3 Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2.过氧化钠2Na 2O 2+2H 2O = 4NaOH+O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3 +O 2↑ 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 七、学生自主完成 八、完成资料课时作业 九．教学反思：。

考点二:钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠[基础自主落实]1．氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠Na2O过氧化钠Na2O2颜色白色固体淡黄色固体状态电子式阴、阳离1∶21∶2子个数比是否为碱是不是性氧化物与H2O Na2O＋H2O===2Na2O2＋2H2O===反应2NaOH4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O稳定性不稳定较稳定主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂2．Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质1强氧化性的五个表现2遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。

3遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。

小题热身1．判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。

1氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物×21molNa2O2固体中含离子总数为4N A×3Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑×4Na2O2的电子式为×51mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为N A√6Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂√7Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH×87.8 gNa2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为×2如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。

钠及其氧化物的物质的量均为，水的质量为100 g。

1反应③最多产生O2的物质的量为________mol。

2反应①的离子方程式为__________________________。

3①、②、③充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________________。

钠的两种重要的氧化物——氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠的比较Na 2O 2与CO 2和H 2O 反应的五大关系 1．物质的量的关系无论是CO 2或H 2O 的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na 2O 2时，CO 2或H 2O 与放出O 2的物质的量之比均为2∶1。

2．气体体积关系若CO 2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na 2O 2，气体体积的减少量为原混合气体体积的12，即为生成氧气的量。

3．固体质量关系相当于固体Na 2O 2只吸收了CO 2中的“CO”，H 2O 中的“H 2”；可以看做发生相应的反应：Na 2O 2＋CO===Na 2CO 3，Na 2O 2＋H 2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。

4．电子转移关系当Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时，每产生1 mol O 2转移2 mol e －。

5．先后顺序关系一定量的Na 2O 2与一定量的CO 2和H 2O(g)的混合物的反应，可看做Na 2O 2先与CO 2反应，待CO 2反应完全后，Na 2O 2再与H 2O(g)发生反应。

【互动思考】1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂( ) (2)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂( ) (3)78 g Na 2O 2中含阴离子的个数是2 N A ( ) (4)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式： Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( )(5)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同( ) (6)Na 2O 2的电子式为( )(7)1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失去的电子数目均为N A ( ) (8)1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应时，转移2N A 个电子( )答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× 2．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。