初三化学--溶液复习资料

初三化学溶液知识点一、溶液的定义溶液是由两种或两种以上物质混合而成的均一、稳定的混合物。

在溶液中，一种或几种物质（溶质）被另一种物质（溶剂）所包围并均匀分散。

溶液的本质特征是其均一性和稳定性。

二、溶液的组成1. 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。

2. 溶剂：能够溶解其他物质的物质，通常是溶液中含量较多的组分。

三、溶液的分类1. 按溶质的状态分：- 气体溶液：溶质为气体，如空气。

- 液体溶液：溶质和溶剂都是液体，如糖水。

- 固体溶液：溶质为固体，如合金。

2. 按溶剂的状态分：- 气态溶液：以气体为溶剂的溶液，如水蒸气中含有其他气体。

- 液态溶液：最常见的溶液类型，如水溶液。

- 固态溶液：如合金中的金属混合。

四、溶液的性质1. 均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。

2. 稳定性：在一定条件下，溶液不会发生分离。

3. 浓度：溶液中溶质的含量，通常用质量分数、体积分数或摩尔浓度表示。

五、溶液的浓度表示方法1. 质量分数：溶质质量与溶液总质量之比。

2. 体积分数：溶质体积与溶液总体积之比。

3. 摩尔浓度：溶液中每升所含的溶质摩尔数。

六、溶液的制备1. 直接混合法：将溶质直接加入到溶剂中，通过搅拌使其溶解。

2. 逐渐添加法：分次将溶质加入到溶剂中，直至完全溶解。

七、溶液的分离和提纯1. 过滤法：利用滤纸或滤网将不溶性固体从溶液中分离出来。

2. 结晶法：通过蒸发溶剂或降低温度使溶质结晶分离。

3. 蒸馏法：利用不同物质的沸点不同，通过加热使溶液中的溶剂和溶质分离。

八、溶液的应用1. 化学实验中作为反应介质。

2. 工业生产中的原料或产品。

3. 医药领域的药物制剂。

4. 日常生活中的饮料、清洁剂等。

九、溶液的注意事项1. 某些溶液可能具有腐蚀性、毒性或易燃性，需要在安全条件下制备和使用。

2. 在进行溶液的混合和反应时，需要注意控制条件，避免危险反应的发生。

十、结语溶液作为化学中的一个重要概念，其性质和应用广泛，对于初三学生来说，掌握溶液的基本知识对于理解化学现象和进行化学实验都具有重要意义。

中考初三化学溶液复习知识点一、溶液（一）溶解1、物质以分子或离子的形式平均分别到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳固的混淆物叫做溶液。

2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混淆物，悬浊液静置后易积淀，乳浊液静置后易分层。

3、溶液的特点。

均一性：溶液中各部分性质同样。

稳固性：若外界条件不变，溶液能够永远存在。

透明：因为溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不行见，也不阻挡光芒透过，因此溶液透明。

注：①溶液能够有不一样的颜色，溶液中有Fe 2+呈浅绿色，有Cu 2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有 MnO4 －呈紫红色。

②均一稳固的液体不必定是溶液。

4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度高升，如氢氧化钠（ NaOH ）等，有些物质溶于水致使温度降低。

如：硝酸铵（NH4 NO 3）等。

5、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。

（二）溶液的构成1、溶质：被溶解的物质叫溶质。

溶质能够是固体、液体或气体。

2、溶剂：溶解其余物质的物质叫溶剂。

溶剂往常为液体，常有的有水、酒精、汽油等。

⑴ 气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。

⑵ 两种液体互溶时，往常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。

但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。

⑶ 同一种物质在不一样溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。

如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。

⑷ 若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。

3、常有溶液中的溶质和溶剂：溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙Ca(OH) 2水 H 2O盐酸氯化氢 HCl水 H 2O碘酒碘 I 2酒精 C 2H 5OH4、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量5、溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

（2）数学表达式溶质质量分数（ω）（3）理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，其实不代表详细溶液质量和溶质质量。

九年级化学溶液必背知识清单，中考复习一定用得上，收藏了！中考化学溶液基础知识背记清单1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

均一性：溶液中各部分性质相同。

稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。

透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。

2.溶质由两部分组成——溶剂和溶质。

溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）。

3.溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色4.洗涤剂具有乳化作用。

用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。

乳化是物理变化。

5.用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。

洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。

6.饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

7.判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。

不饱和溶液与饱和溶液的转化（1）用固体配制溶液u仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

u步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。

（2）用浓溶液稀释u仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。

标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。

17.稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。

计算依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。

18.氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小19.饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。

(完整word版)人教版九年级化学溶液复习知识点中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。

可以是固体、液体或气体。

一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。

溶剂：能溶解其他物质的物质。

水是最常见的溶剂。

汽油、酒精也可以作为溶剂。

二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。

如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。

②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。

③是混合物。

【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。

（2）均一稳定的液体纷歧定是溶液，如水。

【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。

【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。

③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。

④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。

⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。

⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。

如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。

2、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。

对于气体，压强越大溶解能力越强。

【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。

2、乳浊液：小液滴分散到液体里构成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

悬浊液：固体颗粒分散到液体里构成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。

3、溶液和浊液的区别项目溶液悬浊液乳浊液溶解性分散在水里的物质状态分散在水里的粒子表面久置后的变化溶不溶不溶固、液、气固许多分子的集合体浑浊、不均一沉淀液分子或离子通明均一稳定稳定许多分子的集合体浑浊、不均一分高低两层不稳定【考点3】乳化征象1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

练习：1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ A ）A、食盐B、面粉C、植物油D、石灰石2、以下饮料和食品中，属于溶液的是（ D ）A、豆浆B、果酱C、矿泉水D、蔗糖水2、溶液的宏观特征：（1）均一性（2）稳定性练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A(上部)处和B（底部）处密度的大小( C )A： A > B B： A < B C：A= B D：不能确定3、溶液的组成：溶剂与溶质能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。

m（液）= m（溶剂）+m（溶质）练习：1、将10g蔗糖溶于100g水中，完全溶解后形成溶液的质量是。

2、将50g食盐溶于100g水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量是。

探究思考：哪些物质可以做溶剂，哪些物质可以做溶质？溶剂：水、汽油、酒精等物质，溶质：可以是固体、气体、液体。

4、溶液中溶质和溶剂的确定溶质可以是固体、液体和气体。

练习：1、判断下列溶液中的溶质和溶剂溶液溶质溶剂KMnO4溶液碘酒盐酸90ml酒精10ml水．．A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒5.溶解时的吸热或放热现象溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子（或离子）被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量。

另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。

结论：不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化。

有的溶质溶解时，扩散过程吸收小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物2、宏观特征：不均一、不稳定3、乳化：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。

九年级化学下册“第九单元溶液”必背知识点一、溶液的概念与组成1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。

稳定性：在温度、压强等条件不变的情况下，溶质和溶剂不会分离。

混合物：溶液一定是混合物，至少由溶质和溶剂两部分组成。

2.溶液的组成：溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。

溶剂：能溶解其他物质的物质，通常是液体，如水、汽油、酒精等。

在溶液形成过程中，若两种液体互溶，则一般把量多的液体称为溶剂，量少的称为溶质；若有水参与，则水通常被视为溶剂。

二、溶液的性质1.颜色：溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铁溶液为黄色。

2.密度与体积：溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积并不等于溶质体积与溶剂体积的简单相加。

3.溶解过程中的能量变化：溶解吸热：如硝酸铵溶解时吸收热量，溶液温度降低。

溶解放热：如氢氧化钠、浓硫酸溶解时放出热量，溶液温度升高。

既不吸热也不放热：如氯化钠溶解时无明显热现象。

三、溶解度与饱和溶液1.溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

固体物质的溶解度通常随温度升高而增大，但氢氧化钙等少数物质例外。

2.饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的溶液。

3.饱和溶液与不饱和溶液的转化：饱和溶液转化为不饱和溶液：增加溶剂、升高温度 （对于大多数物质）。

不饱和溶液转化为饱和溶液：增加溶质、降低温度 （对于大多数物质）、蒸发溶剂。

四、溶液的配制1.配制步骤：计算所需溶质和溶剂的质量或体积，然后进行称量（或量取）、溶解。

2.所需仪器：天平 （用于称量固体溶质）、量筒 （用于量取液体溶质或溶剂）、烧杯、玻璃棒 （用于搅拌加速溶解）等。

《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，一般把量多的叫溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。