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人教版高中化学选修五脂肪烃PPT课件

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2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PPT)

2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PPT)
资料卡片：二烯烃
1）通式： CnH2n—2 2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
3）化学性质：
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
乙烷的取代反应
HH
HH
H－C－C－H＋Cl－Cl 光→照 H－C－C－Cl＋HCl
HH
HH
键断裂
特征：分步取代，产物多
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
乙烯与溴的加成反应
HH
HH
H－C＝C－H＋Br－Br → H－C－C－H
的同侧还是异侧？
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中 原子或原子团在空间的排列方式不同所产 生的异构现象，称为顺反异构
产生顺反异构体的原因：
含双键的化合物中，由于双键不能自由旋转，
如果每个双键碳原子连接了两个不同的原 子或原子团，双键上的4个原子或原子团 在空间就有两种不同的排列方式，产生两 种不同的异构，即顺反异构 。
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
乙烯的化学性质:
1）氧化反应 （1）点燃：
（2）被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾褪色
2）加成反应 将乙烯气体通入溴水溶液中， 可以见到溴的红棕色很快褪去，说明乙烯与溴
发生反应。CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br 3）、聚合反应（加聚反应）

人教版选修5高中化学第一节《脂肪烃》第一课时(共21张PPT)

人教版选修5高中化学第一节《脂肪烃》第一课时(共21张PPT)
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
第一课时
烃：
仅含碳和氢两种元素的有机物
烃的衍生物：
卤代烃：
烃分子中的氢原子被卤素原子取 代后生成的化合物
有机物反应的特点： 1.反应缓慢 2.反应产物复杂 3.反应常在有机溶剂中进行
复 习 1.甲烷 、乙烯结构的 空间结构
CnH2n+2
CnH2n
全部单键， 有碳碳双键，
饱和
不饱和
CH4
不反应
CH2﹦CH2
加成反应，
使溴的四氯化碳溶液褪色
不反应
被氧化，
使高锰酸钾酸性溶液褪色
取代
加成，聚合
乙烯与乙烷结构的对比
乙烯
2C和6H不在同 一平面上
乙烷
2C和4H在 同一平面上
分子式 结构式
键的类别
空间各原子 的位置
C2H6
C2H4
分子中碳原子数
-100
2 4 6 8 10 12 14 16
1.同系物物性递变规律(P.28思考与交流) 相对密度
烷烃
0.6
烯烃
0.4
0.2
0 2 4 6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
物理性质归纳：
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的 递增，呈现规律性的变化，
沸点逐渐 升高
相对密度逐渐
甲烷
乙烯
一、烷烃和烯烃
• （1）烷烃：仅含C-C键和C-H键的饱和 链烃.
• （若碳链成环状，成为环烷烃。） • 通式：CnH2n+2(n≥1)
• （2）、烯烃：含有碳碳双键的不饱和 链烃。
• 通式：CnH2n(n≥2)
1.同系物物性递变规律(P.28思考与交流)

人教版高二化学选修五教学课件 2.1 脂肪烃(共44张PPT)

人教版高二化学选修五教学课件 2.1 脂肪烃(共44张PPT)

烃的类 分子结构 代表物 主要化学
别
特点
质
性质
烷烃 全部单键、
饱和
CH4
燃烧、取代、 热分解
烯烃
有不碳饱碳和双键、CH2=CH2
燃烧、与强氧 化剂反应、加
成、加聚
误：CH2CH2
（4）二烯烃性质
1、概念：含有两个碳碳双键（C＝C）的不饱和链烃。
2、二烯烃的通式： CnH2n-2 (n≧4)
代表物： 1，3－丁二烯 CH2＝CH－CH＝CH2
—[ CH2-CH=CH-CH2 —]n
聚1，3-丁二烯
写出下列物质发生加聚反应的化学方程式
CH2=C| -CH=CH2 和 CH2=C| -CH=CH-CH3
CH3
CH3
nCH2=C-CH=CH2 加聚 ［CH2-C=CH-CH2］n
CH3
CH3
俗称：异戊二烯 学名：2-甲基-1，3-丁二烯
聚异戊二烯 （天然橡胶）
（1）反应缓慢；（2）产物复杂；
（3）反应常在有机溶剂中进行。
如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？
链状烃 链烃 CH3CH2CH3 脂
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状
烃 脂环烃
肪 烃
环状烃 分子中含有碳环的烃
芳香烃
分子中含有一个或多个 苯环的一类碳氢化合物
烷烃
饱和烃
脂
肪
烯烃
烃
不饱和烃
炔烃
说明：它们在化学性质上存在较大区别
1.同系物物理性质递变规律：
烷烃：
随着碳原子数的增加 ①熔沸点：逐渐升高；
C1~C4 C5~C16 C17以上
②密度：逐渐增大，且均小于水；
气态； 液态； 固态。

人教版化学选修五脂肪烃优秀ppt

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人教版化学选修五2脂.1肪烃脂优肪秀烃p第pt二课时 课件 (共34张PPT)
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
第三课时
人教版化学选修五2脂.1肪烃脂优肪秀烃p第pt二课时 课件 (共34张PPT)
人教版化学选修五2脂.1肪烃脂优肪秀烃p第pt二课时 课件 (共34张PPT)
三、炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的一类脂肪 烃称为炔烃。
2、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。
人教版化学选修五2.1 脂肪烃第二课时 课件 (共34张PPT)
人教版化学选修五2.1 脂肪烃第二课时 课件 (共34张PPT)
小结 本节学习乙炔的结构、制法、重要
性质和主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子 化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。 主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
人教版化学选修五2脂.1肪烃脂优肪秀烃p第pt二课时 课件 (共34张PPT)
思考题：下列物质中有没顺反异构？
1、 2、
1，2-二氯乙烯 1，2-二氯丙烯
√√
3、 2-甲基-2-丁烯 ×
4、 2-氯-2-丁烯 √
练习1
下列哪些物质存在顺反异构？ AB
(A)１，２－二氯丙烯 (B) 2-丁烯
(C) 丙烯
• 设疑：以下两种结构是否相同？
• H3C
CH3
•
C=C
•H
H
H3C
H
C=C
H
CH3
人教版化学选修五2脂.1肪烃脂优肪秀烃p第pt二课时 课件 (共34张PPT)
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由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方式 不同所产生的异构现象，称为顺反异 构

人教版高二化学选修五教学课件 2.1 脂肪烃 (共42张PPT)

人教版高二化学选修五教学课件 2.1 脂肪烃 (共42张PPT)

（3）溶解度 水中
难溶
，有机溶剂中 易溶
。
液态烷烃也是有机溶剂
烷烃的化学性质----与甲烷性质相似
（1）化学性质稳定
☆结构稳定,均不能使溴水、KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。
（2）取代反应（特征反应） 光照、纯卤素
①CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
（3）氧化反应(能燃烧)
（4）分解 合成氨气
二烯烃的加成反应 加成反应类型： 1,2-加成，1,4-加成，完全加成 写出CH2=CH—CH=CH2与Cl2反应的方程式：
(3)烯烃的化学性质 ①特征反应——加成反应
1,2—二溴乙烷
乙烯还可以与H2O、H2、卤素(Cl2)、卤化氢（HCl) 等物质发生加成反应
定量关系：n(
):n(H2、X2、HX、H2O)=1:1
练习1、1mol含双键的某脂肪烃与H2完全反应，消耗 3molH2 ，则1分子该烃中的双键数目为多少？ 3个 练习2、分别写出乙烯、丙烯与HCl加成反应的方程式。
2 、 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗O2 最多的是
（
A
A.CH4
）
B.C2H6 C.C3H6 D.C6H6
3、等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗 O2的 物质的量之比为（ A ） A． 7： 6： 5 B．30：35：42 C． 5： 4： 3 D ． 1： 1： 1 4、质量相等的下列烃完全燃烧时，消耗氧气 的量最多的是( A ) A．丙烷 C．丁烷 B．苯 D．甲苯
2、某气态烷烃和C3H4的混合气体对空气的相对密 度为0.8.混合气体中的烷烃为( A ) A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷
第一节 脂肪烃

人教版高中化学选修5第二章_第一节__脂肪烃PPT(22张)优质课件

人教版高中化学选修5第二章_第一节__脂肪烃PPT(22张)优质课件

点燃
▪ ①燃烧： 2C2H2 + 5O2 →
4CO2 + 2H2O
▪ ②和高锰酸钾酸性溶液反应：使高锰酸钾酸性溶
液紫红色褪去。
▪ （2）乙炔的加成反应
▪ H-C≡C-H+Br-Br → H C C H 1,2-二溴乙烯
Br Br
Br Br
H C C H +Br-Br → H C C H 1,1,2,2-四溴乙烷
▪
8.围绕本专题的话题，通过组织讨论 ，要求 学生把 人生积 累和经 验带入 文本， 演绎自 己的认 识，与 文本化 为一体 ，在大 师的思 想沐浴 下真正 得到一 次精神 的洗礼 。最后 ，还可 要求学 生在鉴 赏文章 观点表 达充满 诗意的 基础上 ，也动 手用形 象隽永 的语言 来概括 对本板 块话题 的理性 认识， 并在交 流的过 程中升 华自己 的思想 。
▪
1.这虽然是一个故事简单、篇幅不大 的作品 ，但含 义丰富 。它是 一部寓 意深远 的古典 悲剧式 的小说 ，也是 一支感 人至深 的英雄 主义赞 歌。
▪
2.“我试图描写一个真正的老人，一 个真正 的孩子 ，真正 的大海 ，一条 真正的 鱼和许 多真正 的鲨鱼 。然而 ，如果 我能写 得足够 逼真的 话，他 们也能 代表许 多其他 的事物 。
％），高效清洁能源，重要的化工原料。
▪ ③煤：主要获得芳香烃。煤直接或间接液化，可 得到燃料油和各种化工原料。
人教版高中化学选修5第二章_第一节_ _脂肪 烃PPT(2 2张)优 质课件
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▪
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乙烯的化学性质:
1）氧化反应 （1）将乙烯气体点燃：
应用：用于 鉴别甲烷和 乙烯气体!
化学反应方程式：
（2）被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾褪色
2）加成反应
将乙烯气体通入溴水溶液中，可以见到溴的 红棕色很快褪去，说明乙烯与溴发生反应。
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
3）、聚合反应（加聚反应） 由小分子生成高分子化合物
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2)乙炔的实验室制法：
灰白色固体颗粒
原理：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑
实验装置： P.32图2-6
注意事项： a、检查气密性；
为避免反应速ห้องสมุดไป่ตู้ 过快，用饱和食 盐水代替水！！
b、怎样除去杂质气体？ 将气体通过装有
c、气体收集方法
C：2C：Ca2+
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第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃(1)
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教学目标:
1.了解烷烃 烯烃同系物的物 理性质递变规律
2.掌握烷烃 烯烃 炔烃的结构 特点和主要化学性质 烯烃的顺 反异构现象
重点: 烷烃 烯烃的结构特点 和主要化学性质
复 1.甲烷 乙烯结构 性质的相似点和不
Br Br
CH2-CH-CH-CH2 1,4 Br
(中间体)
CH2-CH=CH-CH2 Br (主产物) Br
nCH2=CH-CH=CH21,4 加聚[CH2-CH=CH-CH2]n
练习：
1、写出异戊二烯与Cl2发生加成反应的化 学反应方程式
2、写出异戊二烯发生加聚反应生成聚异 戊二烯（天然橡胶）的化学反应方程式
2.烷烃 烯烃的化学性质:（与甲烷、乙烯相似） 分子结构相似的物质在化学性质上也相似.
对化学反应进行分类学习是一种重要方法
甲烷 乙烯的化学性质怎样?(知识回顾) 通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、
强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。 在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学 反应，如可以燃烧和发生取代反应等。
+
HOH HOH
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CuSO4溶液的洗
气瓶
C C
H H
+
Ca（OH）2
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3）乙炔的化学性质:
a. 氧化反应
(1) 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化
点燃
2C2H2 + 5O2
4CO2 + 2H2O
乙炔跟空气的混合物 注意 遇火会发生爆炸，在
二、烯烃的顺反异构现象
H
CH3 H
H
C=C
C=C
CH3
H
反式异构
CH3 CH3 顺式异构
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复习巩固： 1、烷烃、烯烃的物理性质递变； 2、烷烃、烯烃的化学性质； 3、二烯烃的加成反应； 4、烷烃与烯烃的鉴别方法； 5、烯烃的顺反异构。
布置作业 P.36 1、2、5
生产和使用乙炔时， 必须注意安全。
在空气中的 爆炸极限为 2.5%~80%
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（2）被氧化剂氧化：将 乙炔气体通往酸性高锰 酸钾溶液中，可使酸性 高锰酸钾褪色
应用：用于 鉴别乙炔和 乙烯气体!
b、加成反应
将乙炔气体通入溴水溶液中，可以
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复习巩固： 1、炔烃定义及其物理性质递变； 2、乙炔的化学性质：加成、氧化 3、烯烃与炔烃的鉴别； 4、脂肪烃的来源及应用。
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乙炔有无顺反异构现象呢？ 怎样得到
四、脂肪烃的来源及应用： 产品？？
1、来源：石油、天然气、煤等
常、减压分馏；催化裂化（裂解）、催化 重整；煤的干馏、液化等。（P.36学与问） 2、应用：气态烯烃是最基本的化工原料
常识：液化石油气——体积缩小了250~300 倍，压强为7~8atm，气态时比空气重约1.5 倍，在空气中的爆炸极限1.7%~9.7%。
烯烃
为什 么呢?
-100
0.2
结论:随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃
2 4同 常6系温物下8 的状10 态沸12由点14气逐1态渐6 到升0液高2态,相4到对固6密态分8度子.1逐0中1渐碳2原增1子4大数16,
原因：对于结构相似的物质(分子晶体)来 说,分子间作用力随相对分子质量的增大而 逐渐增大;导致物理性质上的递变…
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第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃(2)
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教学目标:
1.了解炔烃同系物的物理性 质递变规律和炔烃的结构特点
2.掌握乙炔的实验室制法和主 要化学性质；了解脂肪烃的来源 及其应用。 重点: 炔烃的结构特点和主要化学性质
习 同点?
甲烷
乙烯
分子式 电子式 结构式 结构简式 空间结构
特点
CH4
CH4 正四面体
C2H4
‥H ‥H
H:C::C:H CH2 CH2
平面结构
化学性质: 取代 2.什么叫同系物?
加成
一.烷烃和烯烃
1.同系物物性递变规律(P.28思考与交流)
沸点℃
200
烷烃
相对密度
烷烃
100
0.6
50 烯烃
0
分子中碳原子数 0.4
的反应叫聚合反应。
简写为：
单体
链节
聚 合
练习：写出用丙烯合成聚丙烯的化学反应式 度
催化剂
nCH2=CH-CH3
[CH2-CH]n
CH3 二烯烃能否发生加成、加聚反应呢？
CH2=CH-CH=CH2+2Br2
CH2-CH-CH-CH2
Br Br Br Br CH2=CH-CH=CH2+Br21,2 加成 CH2-CH-CH=CH2
见到溴的红棕色褪去，说明乙炔与溴发 生反应。（比乙烯与溴的反应慢）
CH2≡CH2 + 2Br2 → CHBr2CHBr2
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加成反应过程分析
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷 练习：写出乙炔与氢气、氯化氢气体 发生加成反应的化学反应方程式
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三、炔烃：
1、指分子中含有-C≡C-的不饱和烃
2、链状单炔烃的通式：CnH2n-2(n≥2) 3、乙炔 1)分子结构特点：
分子式
C2H2
电子式 H C C H
结构式 HCCH
结构简式 CH≡CH
空间结构特点 直线型
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