离子共存、离子的检验和推断

离子的检验和推断探究学案1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。

沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。

解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。

深度思考1．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO 24?答案不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。

2．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO2－3？答案不能，若溶液中存在SO2－3、HCO－3，也有相同的现象。

3．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO2－3？答案不能，若溶液中存在HCO－3、SO2－3、HSO－3，也有相同的现象。

4．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO2－4？答案不能，若溶液中存在SO2－3和Ag＋，也有相同现象。

5．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH＋4，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验NH＋4时，应加入浓12NaOH 溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。

6．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe 2＋，该判断是否正确？为什么？答案 判断错误，检验Fe 2＋时，应先加KSCN ，再加氯水，否则，Fe 3＋干扰结果的判断。

7．做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？答案 判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。

离子共存、离子的检验和推断在化学中，离子共存也是很常见的现象。

因此，对离子的检验和推断起着至关重要的作用。

下面我们将深入探讨离子共存、离子的检验和推断的相关知识。

离子共存的原因在实验化学中，离子共存较为常见。

离子在其溶液中相互作用，形成共存体系。

通常，离子共存有以下几个原因：1.离子的化学性质：具有相同化学性质的离子，在同一条件下，会倾向于在同一溶液中存在，形成离子共存体系。

2.溶质溶剂间的相互作用：离子与溶质、溶剂之间的相互作用也会导致离子的共存。

3.实验条件：控制不佳、实验条件差等原因，也可能导致离子的共存。

离子的检验离子检验指的是通过化学方法，检测出样品中是否存在某些特定的离子。

其中，常用的离子检验包括：阳离子1.铵离子：加入Nessler试液，若出现黄色，则存在铵离子。

2.钠离子：加入酸性铁氰化钠试液和苯酚红指示剂，若出现红色，则证明存在钠离子。

3.钙离子：加入硫酸铵试液和草酸试液，若出现白色沉淀，则存在钙离子。

4.铁离子：加入硫氰酸钾试液和苯酚红指示剂，若出现红色，则证明存在铁离子。

阴离子1.氯离子：加入银氨试液，若出现白色沉淀，则存在氯离子。

2.硫酸根离子：加入钡盐试液，若出现白色沉淀，则存在硫酸根离子。

3.硝酸根离子：加入密度较大的硝酸银试液，若出现白色沉淀，则存在硝酸根离子。

4.碳酸根离子：加入盐酸，若产生气体，则证明存在碳酸根离子。

离子推断离子推断指的是通过已知的离子检验结果，推测出未知物质样品中的离子种类和数量。

离子的推断通常按照递推法进行。

确定阳离子1.质量作用定律：根据它和阴离子的相对比例，从几个阳离子中确定一组可能的组合。

2.离子比例法：通过阳离子和阴离子的相对比例，推断出组成物质的阳离子的种类。

3.等电点法：根据相对质量和等电点，选择出可能存在的阳离子组合。

确定阴离子1.除去有机酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子：根据阳离子的推断结果，排除掉已知的有机酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子。

第06讲离子共存、离子的检验与推断（模拟精练+真题演练）1．（2023·广东汕头·统考一模）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。

下列在透明溶液中能大量共存的离子组是A ．2Cu +、24SO -、Na +、3NO -B ．4MnO -、Cl -、H +、I-C ．3Al +、2S -、4NH +、23CO -D ．3Fe +、SCN -、K +、ClO -【答案】A【解析】A ．该组离子彼此不23CO -发生反应可以大量共存，故A 正确；B ．4MnO -与I -能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 错误；C ．3Al +与2S -和23CO -均能发生完全双水解，不能大量共存，故C 错误；D ．3Fe +与SCN -能反应，不能大量共存，故D 错误；故选：A 。

2．（2023·安徽合肥·统考一模）下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是A ．K +、Na +、3NO -、23CO -B ．K +、4NH +、4MnO -、23SO -C ．4NH +、3HCO -、3Al +、24SO -D ．K +、2Mg +、O H -、Cl -【答案】A【解析】A ．K +、Na +、3NO -、23CO -没有颜色，且相互不反应，可以大量共存，A 正确；B ．含4MnO -溶液为紫色，且4MnO -、23SO -发生氧化还原反应不能大量共存，B 错误；C ．3HCO -、3Al +相互反应不能大量共存，C 错误；D ．2Mg +、O H -相互反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D 错误；故选A 。

3．（2023·河南开封·统考二模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A 透明溶液中：Mg 2+、Cu 2+、Br -、2-4SO 不能大量共存，因为Cu 2+呈蓝色B 能溶解Al 2O 3的溶液中：Na +、+4NH 、Cl -、2-4SO 能大量共存，粒子间不反应C NaCl 溶液中：Fe 3+、I -、Ba 2+、CH 3COO -不能大量共存，Fe 3+和I -会发生氧化还原反应DNaHSO 4溶液中：K +、Cl -、-3HCO 、+4NH 不能大量共存，-3HCO 和+4NH 发生反应【答案】C【解析】A ．透明溶液中可以含有色离子，且该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A 错误；B ．能溶解Al 2O 3的溶液的可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱性溶液则+4NH 反应，不能大量共存，故B 错误；C ．Fe 3+具有强的氧化性、I -具有强的还原性，两者能发生氧化还原反应不能大量共存，故C 正确；D ．NaHSO 4溶液中含有大量氢离子，-3HCO 能与氢离子反应不能大量共存，故D 错误；故选：C 。

2离子共存.离子的检验和推断离子共存、离子的检验和推断【考纲要求】1．应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

2．利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

【重点梳理】一、离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．熟记常考离子的性质注意―两性离子‖指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH7(常温) ；能使pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液：和Al 反应放出H 2的溶液(注HNO 3除外) ；能使甲基橙呈黄色的溶液；c (H) 水或c (OH) 水等于10a mol·L＋－－－1(a>7)的溶液。

判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑 (1)CO23考虑生成气体和沉淀－【特别提醒】2(2)SO3考虑生成气体、沉淀和其还原性(3)Fe3考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性＋(4)Al3考虑生成Al(OH)3、双水解＋(5)I只考虑其还原性(6)NO3(H) 考虑酸性及NO 3在酸性条件下的强氧化性。

二、离子不能共存问题如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件, 则发生离子反应而不能(大量) 共存, 反之则能共存. 离子不能共存的常见实例有：－＋－－三、离子推断这些推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情况。

在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数。

在具体推断过程中，要注意以下几点：（1）把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑，不要单打一。

（2）推断过程中，前后的结论不应该矛盾。

因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙。

离子共存、离子的检验和推断题组一无限制条件的离子大量共存的判断1. 能在水溶液中大量共存的离子组是（）A. H+、Fe3+、SO「、I「B. 』、N H|、HCO、NO3C. Ag： K+> C「、S&D. K+> AIO2、C「、OH答案D解析A项，Fe3+氧化I 2; B项，』与HCO反应；C项，Ag+与C「、sO「均不能大量共存。

2. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A. Al 3+> Nd、Cl2、SCtB. H、Fe+> CIO、ClC. Na： Ca2+> C「、SetD. K+> Ba2+> NO、Cl2答案AD解析B项，ClO2氧化Fe2+, ｛与ClO2反应生成HCIQ C项，Ca2+与SO一反应生成微溶沉淀CaSQo题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断3. 在溶液中加入足量NstQ后仍能大量共存的离子组是（）A. K+> AIO2、Cl2、SO2B. NH t、Ba2： Cl2、NQC. Ca2+> Fe2+> NO、HCOD. Na： Cl2、CO2、SCT答案A解析B项，N&Q与H2O反应生成NaOH NM与OH2结合生成NH ^H O C项，N Q Q氧化Fe2+,HCO与OH反应生成CO一和HQ D项，N Q Q把SO2氧化成sO「。

4. 将足量的SQ通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A. K+> SiO；2、Cl2、NQB. H+> N H|、Al3*、SO2C. Na+> Cl2 > MnO、sO_D. Na+> CO2、CHCOO、HCO答案 B解析 A 中SiO ；2能与SQ 反应生成沉淀，NO （H +）能氧化SQ ; C 中MnO 能与SQ 发生氧化还原 反应；D 中COT 、CHCOO 、HCO 均能与SO 反应。

题组三有限制条件的离子大量共存的判断5•下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“V”，不能大量共存的划“X” ⑴ 含有大量Fe 3+的溶液：Na *、SCN 、C 「、I ( ) ⑵ 含有大量NQ 的溶液：』、Fe 2+> C 「、SO 「( ) ⑶ 常温下，pH = 12的溶液：K *、C 「、SO 「()(4)c(H *) = O.lmol •L 一1 的溶液：Na *、N 宵、sO 「、S2&一() ⑸ 使pH 试纸显蓝色的溶液： Cu 2*、NQ 、Fe 3*、SO 「( )⑹ 与铝粉反应放出 H 2的无色溶液：NO 、Al 3*、Na *、sO 「( ) ⑺ 使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO 「、CO 「、Na *、K *()(8) 常温下'O H ] =1X1°T 2 的溶液：K *、AIO 】、cO 「、Na *( )(9) 中性溶液：Fe 3*、Al 3*、NO 】、SCf ()(10) 使甲基橙变红色的溶液： Mg *、K *、SO 「、SdT( )(11) c(H *)水=10「1务017「1 的溶液：Ns *、K *、cO 「、sO 「( )(12) 使酚酞变红色的溶液： Na *、Cu 2*、Fe 2*、NO( )(13) 0.1mol的 NazCO 溶液：Al 3*、sO 「、C 「、K()答案(1) X (2) X (3) V (4) X (5) X (6) X⑺ V (8) V (9) X (10) X (11) X (12) X(13) X1 •正误判断，正确的划“V” ，错误的划“X”(1)向某溶液中加入 BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定 存在sO ( X )⑵ 向某溶液加入 Ba(NQ )2溶液，产生不溶于稀 HNO 的白色沉淀，则溶液中一定存在 sO 「( X )⑶ 向某溶液中加入 Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO 「( X )2 •向某溶液中加入稀NaO H 溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH",该判断是否正确？为什么？答案 判断错误，检验 NH 时，应加入浓NaOH 溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。

第03讲离子共存、离子的检验与推断题型一离子共存1．（2024·浙江·二模）常温下，在水溶液中能大量共存的离子组是A ．+Na 、3NO -、23SiO -、I -B ．2Fe +、H +、24SO -、3NO -C ．4[Al(OH)]-、3HCO -、+Na 、Br -D ．K +、32CH CH COO -、Cl -、H +2．（2024·浙江·三模）在溶液中能大量共存的离子组是A ．4Ti +、HCOO -、Cl -、K +B ．24CrO -、Ag +、3NO -、2Zn +C ．2Ba +、O H -、Na +、23SO -D ．I -、SCN -、K +、4NH +3．（2024·江西·一模）下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液：S 2-、2-4SO 、-3NO 、Na +B ．常温下，由水电离的c(H +)=10-12的溶液中：Be 2+、-3NO 、K +、Cl -C ．在水溶液中：-2AlO 、-3HCO 、Ba 2+、F -D ．在漂白液中：OH -、Rb +、2-3CO 、2-4SO 4．（2024·浙江·三模）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A ．澄清透明的溶液中：3Fe +、2Mg +、24SO -、Br -B ．使甲基橙变红色的溶液：Na +、4NH +、Cl -、F -C ．在10.1mol L -⋅氨水中：Ag +、2Ba +、3NO -、3CH COO-D ．常温下，()()12H 110OH c c +-=⨯的溶液：K +、()4Al OH -⎡⎤⎣⎦、23CO -、Na+5．（2024·河北衡水·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．()()12c H 10c OH +--=的溶液中：Na +、23CO -、3NO -、[]4Al(OH)-B ．()1c ClO 0.1mol L --=⋅的溶液中：K +、Na +、3NO -、224C O -C ．()31c Fe0.1mol L+-=⋅的溶液中：K +、4NH +、Br -、23CO -D ．水电离出来的()131H110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：K +、Na +、223S O -、Cl -6．（2024·福建厦门·模拟预测）常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅碳酸钠溶液()pH 11=中：()4Al OH -⎡⎤⎣⎦、Cl -、CN-B ．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：K +、4NH +、3CH COO -、2S -C ．10.1mol L -⋅酸性4KMnO 溶液中：Na +、3Fe +、24SO -、224C O -D ．常温下()131W10mol L HK c --+=⋅的溶液中：4NH +、2Fe +、Cl -、3NO -7．（2024·四川成都·模拟预测）下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A ．无色溶液中：33Na Al HCO Cl++--、、、B ．水电离的H +浓度()12c H 10mol /L +-=的溶液中：223343Cl CO NO NH SO ---+-、、、、C ．使甲基橙变黄的溶液中：2234Fe NO Na SO 、、、+-+-D ．无色溶液中：2323K Cl CO AlO NO -+---、、、、8．（2024·浙江·模拟预测）在溶液中能大量共存的离子组是A ．23H Fe Cl NO ++--、、、B ．3Fe Na SCN Br ++--、、、C ．223K Mg Cl SiO ++--、、、D ．243Na SO HCOO HCO +---、、、题型二离子的检验与推断9．（2024·重庆·模拟预测）某固体粉末中可能含有23Na CO 、3KNO 、2NaNO 、23Na SO 、24K SO 、FeO 、23Fe O 中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，进行连续实验：首先取少量固体溶于足量水，有固体未溶解；过滤，取滤液做焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃未发现紫色；另取滤液两份，一份加盐酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，另一份加盐酸酸化的2BaCl 溶液，产生白色沉淀；滤渣中加盐酸后完全溶解，滴加KSCN 溶液无现象，通入2Cl ，溶液变红色。