一轮复习化学人教版课件：离子共存+离子的检验与推断PPT教学课件

(3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO3－、Cl－(×) (4)1.0 mol·L－1 的 KNO3 溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24－(×)
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(5)甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－(×) (6)常温下 pH＝12 的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－(√) (7)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、NH＋4 、CO23－、NO3－(×) (8)c(K＋)<c(Cl－)的溶液中大量存在：K＋、NO3－、Cl－、HCO3－(×)
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2．指出下列离子组不能共存的原因。
(1)Na＋、OH－、SO24－、Fe3＋ ___________________________________________________。
(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－
___________________________________________________。
(3)含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－
___________________________________________________。
(4)含有大量 NO－3 的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
__________________________________________________。
S↓＋SO2↑＋H2O
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(7)Cu2＋、Fe3＋与 OH－反应生成沉淀 (8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO3－在酸性溶液中与铝粉 反应不能放出氢气，Al3＋在碱性溶液中不能大量存在 (9)ClO－与 H＋生成弱电解质 HClO 不能大量共存
2021/01Байду номын сангаас21
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同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应， 即为不能大量共存。离子不能大量共存的常见情况如下：
反应为 AlO－2 ＋HCO－3 ＋H2O
Al(OH)3↓＋CO23－(相当于弱酸
制更弱酸，不是因为发生双水解反应)。
(2)NH4＋与 CH3COO－(CO23－)、Mg2＋与 HCO－3 等组合中，虽然
存在相互促进水解反应，但因水解程度很小，仍可大量共存。
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【答案】 (1)Fe3＋与 OH－反应生成沉淀
(2)I－能被 ClO－氧化
(3)Fe3＋与 SCN－发生配合反应，Fe3＋与 I－发生氧化还原反应
(4)NO3－在酸性条件下能氧化 Fe2＋ (5)Ca2＋与 SO23－、SiO23－反应生成沉淀
(6)S2O23－与 H＋反应：S2O23－＋2H＋
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2．离子间发生氧化还原反应 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生氧 化还原反应而不能大量共存。
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3.离子的水解反应相互促进 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸 的酸根水解生成的 OH－与弱碱的阳离子水解生成的 H＋反应生成 水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚 至完全反应。如 Al3＋与 CO23－不能共存，
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(5)常温下，pH＝12 的溶液：K＋、Cl－、SO23－、SiO23－、Ca2＋ _________________________________________________。 (6)c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液：Na＋、NH4＋、SO24－、S2O23－ _________________________________________________。
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(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量 共存
①H＋与 CH3COO－、CO23－、S2－、SO23－等生成弱酸不能大量共 存；
②OH－与 NH＋4 (稀溶液)生成弱碱不能大量共存； ③H＋与 OH－生成水不能大量共存； ④多元弱酸的酸式酸根离子(如：HCO－3 、HSO3－、HS－、H2PO－4 、 HPO24－等)与 H＋、OH－均不能大量共存。
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常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如 下：
(1)Al3＋与 CO23－、HCO－3 、S2－、HS－、AlO2－、SiO23－； (2)Fe3＋与 CO23－、HCO－3 、AlO－2 、SiO23－。
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【特别提醒】 (1)AlO－2 与 HCO3－不能大量共存，发生的离子
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1．离子间发生复分解反应 (1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
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(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
离 不能大量共存的离子
子
H＋ S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、 HS－
OH
－
NH(浓溶液并加热)
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(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
第5讲 离子共存 离子的检验与推断
[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子 在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常 见离子以及进行综合推断。
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高频考点一 离子共存
1．判断下列离子能否大量共存(能大量共存的打“√”，不
能大量共存的打“×”) (1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCO－3 、SO24－(×) (2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－(×)
(7)使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO3－、Fe3＋、SO24－ _________________________________________________。
(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－ 3 、Al3＋、Na＋、 SO24－
_________________________________________________。 (9)常温下 pH＝0 的溶液中：Al3＋、NH4＋、Ca2＋、ClO－ _________________________________________________。