最新初中离子共存、检验、除杂资料

知识归纳五物质的共存、检验、鉴别及除杂一、初中阶段常见不共存离子
二、常见气体和离子的检验
1．常见气体的检验
2．常见离子的检验
三、常见物质的鉴别
四、常见物质的除杂
1．除杂原则——“不增、不减、易分离”
（1）除杂过程中不能引入新杂质，即“不增”。

（2）加入的试剂不能与所需要的物质反应，所需物质可增多但不可减少，即“不减”。

（3）杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等易分离的物质，即“易分离”。

2．酸、碱、盐溶液除杂技巧
（1）被提纯物与杂质阳离子相同（如NaCl中含杂质NaOH），选取与杂质中的阴离子（OH-）不共存的阳离子（H+），再与被提纯物中的阴离子（Cl-）组合成除杂试剂（HCl）。

发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

（2）被提纯物与杂质阴离子相同（如NaCl中含杂质BaCl2），选取与杂质中的阳离子（Ba2+）不共存的阴离子（SO42-），再与被提纯物中的阳离子（Na+）组合成除杂试剂（Na2SO4）。

发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。

（3）被提纯物与杂质阴、阳离子都不相同（如NaNO3中含杂质CuSO4），选取与杂质中的阴离子（SO42-）、阳离子（Cu2+）都不共存的阳离子（Ba2+）、阴离子（OH-）组合成的除杂试剂[Ba(OH)2]。

发生反应：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。

3．气体除杂
4．固体除杂
5．液体除杂。

共存、除杂、鉴别
一、溶液相关的不共存：
1、生成水：H+与OH—（包括不溶性碱）
2、生成气体：H+与CO32—（包括不溶性碳酸盐），H+与HCO3—，H+与活泼金属，OH—与NH4+
3、生成沉淀：背熟溶解性表
4、置换：较活泼金属单质与不活泼金属离子或H+（如：Fe与Cu2+，Fe与H+）
注意：1、H+或OH—有时用pH表示
2、有相同离子的物质，相互间一般不发生复分解反应
二、除杂的原则
1、显然要能除去杂质（一般用溶液反应，否则不能保证杂质充分反应而除尽）
2、不能生成或引入新杂质
3、允许生成需保留的物质，尽量不消耗需保留的物质
三、物质鉴别的思考顺序
1、本身有颜色
2、可相互反应且有明显现象（颜色、气泡、沉淀）
3、发生第一次反应后的生成物还可发生别的反应
4、有时明显放热或吸热、气味等也可作为鉴别的依据
四、鉴别SO42—
1、加入BaCl2，生成白色沉淀
2、加入稀硝酸，沉淀不消失，即可确认是SO42—
3、若沉淀消失且有气泡产生，则为CO32—
五、鉴别Cl—
1、加入AgNO3，生成白色沉淀
2、加入稀硝酸，沉淀不消失，即可确认是Cl—。

专题二物质的共存、检验与鉴别、除杂类型1 物质的共存(A 卷：2016.12, 2015.15； B 卷：2016.9, 2014.15)卡类型精讲1. 物质共存的条件(1)组内物质均可溶。

(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成______ 、__________ 或___________ 。

2．常见的不能相互共存的离子对(1)结合生成沉淀①Cl-- Ag+(AgCl)②SO；——Ba2+(BaSO4)③CO]——Ba2+(BaCO3)④CO2-—Ca2+(CaCO3)⑤OH-- Mg2+[Mg(OH)2]⑥OH-- Cu2+[Cu(OH)2，蓝色]⑦OH-- Fe3+[Fe(OH)3，红褐色](2)结合生成气体或水① OH--H+(H2O)②CO2-—H+、HCO--H+(CO2+H2O)③OH-- NH+(NH3+H2O)3．物质共存中的隐含条件(1)溶液为电中性，即溶液中既含阳离子也含阴离子。

(2)酸性溶液、pH=2(pH<7)、能使紫色石蕊溶液变红的溶液：溶液中一定存在H+。

(3)碱性溶液、pH=10(pH>7)、能使紫色石蕊溶液变蓝或能使无色酚欧溶液变红的溶液：溶液中一定存在OH-。

(4)溶液无色：溶液中不含Cu2+、Fe2+、Fe3+、KMnO4o等针对训练1．(2018齐齐哈尔)下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是( )A.Fe3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Al3+、SO24-C.H+、K+、SO42-、OH-D.Mg2+、NO3-、OH-、Cl-2. (2018贺州)下列各组离子在pH=2的溶液中能大量共存的是()A.Na＋、Ca2＋、Cl－、OH－B.K＋、Mg2＋、NO3－、SO24－C.K＋、Ba2＋、NO3－、SO24－D.NH4＋、Na＋、CO32－、Cl－3.某溶液中存在有大量的Ba2+、Ag+、Na+,还会存在的一种离子是（）A. CO32－B. Cl－C. Fe3＋D. NO3－4.（2018天水）下列每组离子相互反应，一定有白色沉淀生成的是（）A.Cu2+、Na+、NO3－、OH－B.H+、Ca2+、CO32－、SO42－C.NH4+、K+、CO23－、OH－D.Mg2+、Ba2+、SO42－、H+5.（2017河池）下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入紫色石蕊溶液后显红色的是（）A.NaCl Ba（NO3）2 HClB.NaOH CuSO4 H2SO4C.NH4NO3 NaOH K2SO4D.NaNO3 Na2so4 NH3 • H2O6.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A. Ca2+、Cu2+、NO－3、Cl－B. Na+、Mg2+、sO24－、Cl－C. Na+、K+、CO23－、sO24－D. Na+、Ba2+、Cl－、NO3－类型2 物质的检验与鉴别（A卷6年5考；B卷6年3考）等类型精讲1.常见液体鉴别的思路和方法（A卷6年4考；B卷6年2考）2.常见气体的检验（B卷：2017.15B）3.常见其他物质的鉴别［A卷：2018.17（3）； B卷：2015.18（2）］♦针对训练重庆真题1. （2016重庆B卷）用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是（）2.（2015重庆A卷）区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是（）A. CO2和CO：闻气味B.黄铜片和铜片：相互刻画C.浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D. BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液3.（2014重庆A卷）某矿物质水标签上的部分内容如图所示，若要检验其中含MgSO4,需要的试剂之一是（）第3题图A.稀硫酸B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D.金属镁4.（2016重庆A卷）下列鉴别SO2和CO2的方法正确是____ （填序号）。

初三化学物质的鉴别、除杂、离子共存问题work Information Technology Company.2020YEAR初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如：NaCl 和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

如BaCl2和NaCl的混合物。

可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。

BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。

最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

第次课共次课授课内容：初中化学离子共存和分离除杂D KNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤13、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（BC ）选项物质除杂试剂（足量）操作方法A CO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B NaCl（Na2CO3）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶C MnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥D Cu（CuO）氧气通入足量氧气并加热14、下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ A ）A H2气体（HCl气体）先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B NaCl溶液（Na2CO3）加入稀硫酸至不再产生气泡C CO气体（CO2气体）通过灼热的Fe2O3D H2SO4溶液（HCl）加入AgNO3溶液，过滤课后作业1、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（ A ）A、HNO3、NaCl、K2SO4B、KCl、NaOH、CuSO4C、BaCl2、NaOH、H2SO4D、FeCl3、Na2SO4、KCl2、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ A ）A、FeCl2、Na2SO4、HClB、NaOH、NaCl、HNO3C、MgSO4、NaNO3、KOHD、Na2CO3、KNO3、HCl3、分别将下列各组物质同时加入水中，最终能得到无色透明溶液的是（ B ）A、H2 SO4(过量)、HCl、AgNO3B、HCl(过量)、Mg SO4、KOHC、HCl(过量)、KOH、Cu SO4D、KNO3 (过量)、NaCl、BaCO34、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是( C )A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+5、分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是( CD )A.NaCl、AgNO3、Na2SO4B.H2SO4、NaCl、Na2CO3C.Na2SO4、KNO3、NaOHD.BaCl2、NaCl、KOH6、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( B )A.Fe2+、Ca2+、CO32—、OH-B.Na+、SO42—、Cl—、OH-C.Ba2+、H+、Cl—、OH—D.Ag+、NH4+、NO3-、OH—。

初中化学离子共存及除杂一、离子共存问题1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、）2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、Mn2+ 、 Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+）3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、Cu2+ 、MnO4_)5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等）【典型引路】例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。

已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。

二、除杂问题1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发2、化学方法原则：“不增”“不减”3、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO3）4、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na2CO3）5、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe)6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCL)7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na2CO3(NaHCO3)【典型引路】例1.下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）例2粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。

1、物质共存问题物质能否共存，主要取决于物质之间能否发生反应；特别是在溶液当中，若反应，则无法共存。

若不反应，则可以共存。

注意，这里的反应或者不反应，主要是看有没有新物质生成，而不是看有没有反应现象。

例如在溶液中，H+和OH—可以反应生成水，水是无色透明的液体，一般在溶液中现象不是很明显，但是有了新物质水生成，因此，H+和OH—不能在溶液中共存。

相反，若物质反应，并且反应现象明显，则这两种物质绝对不能共存。

例如：AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3，在此反应中，有白色的沉淀AgCl生成，因此，AgNO3和HCl不能在同一溶液中共存。

物质无法共存的条件如下：1、符合复分解条件的（即有水或气体或沉淀生成的反应），物质无法共存。

CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3HCl+NaOH====NaCl+ H2O；HNO3+NaOH====NaNO3+ H2O2、发生在溶液中的置换反应：如Zn+ H2SO4＝ZnSO4+H2↑; Fe+CuSO4==== Fe SO4+Cu3、其他反应这里就不再例举了，以上反应是初中阶段最常见的物质共存问题2、物质的鉴别：鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解的热效应等一般性质的不同加以区别，关于酸碱盐这一部分知识就要求学生必须掌握好各种离子的检验方法。

例1：（2010上海19）不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是：A．FeCl3 NaOH HCl H2SO4B．HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4C．AgNO3 HCl NaCl HNO3D．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl例2：（2009肇庆13）有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是：A．④③②① B．④①②③C．①③④② D．①④②③练习：1、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClC．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 D．KCl 、AgNO3、KNO3、HCl2、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（）A．NaOH Ba（OH）2 HCl B．NaOH HCl NaClC．NaOH HC1 HNO3D．H2SO4 NaCl Na2SO43、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（）A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl3、杂质的去除：除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。

第五讲物质的检验鉴别共存和除杂在化学实验中，不仅需要验证某种物质的存在，还需要对其进行鉴别和检验，以确定其纯度和性质。

在这个过程中，共存和除杂也是必须考虑的因素。

共存指的是两种或更多种物质在一个样品中共存的情况。

在进行检验和鉴别时，需要找到方法将它们分离出来，以便分别进行检验。

除杂则是指在样品中存在的一些其他的杂质，它们可能会干扰检验的结果，因此需要将其去除或分离出来。

以下是常见物质检验鉴别的方法及其在共存和除杂情况下的处理：1. 离子检验离子检验是一种通过添加化学试剂来检验离子存在的方法。

比如，硝酸银试剂可以检测到氯化物离子的存在，硫酸钡试剂可以检测到硫酸根离子的存在。

在共存情况下，不同离子检验方法应该分别进行，以避免干扰和混淆。

在除杂情况下，需要使用化学方法将杂质去除，以免干扰检验结果。

2. 钠光谱检验钠光谱检验是一种通过观察各种化合物在钠火焰中产生的明亮颜色来识别它们的方法。

比如，氯离子产生绿色，硫酸根产生黄色。

3. 纸片层析法纸片层析法是一种通过将混合物施加在纤维纸上，然后通过漏斗从底部添加溶剂，观察到各个化合物的分离情况的方法。

不同的化合物会在纸上分别形成颜色斑点。

4. 热分析方法热分析方法是通过在化合物加热时观察其热行为来鉴别和检验化合物的方法。

比如，放热反应表明化合物可能含有过多的水分。

总之，在进行化学检验和鉴别时，除了查明物质的存在，还需要考虑共存和除杂的因素。

正确使用和选择适当的方法，可以帮助我们准确地分析物质的性质和纯度，以确保实验结果的准确性。

中考化学：离子鉴别、离子共存知识点总结！
离子鉴别：要能反应、而且是特征反应。

SO42-:加入BaCl2，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。

Cl-：加入AgNO3，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。

CO32-:加入稀HCl产生无色气体，气体通入澄清石灰水变浑浊。

OH-：加入紫色石蕊变蓝；加入无色酚酞变红。

H+：
1）加入紫色石蕊变红；加入无色酚酞不变色。

2）加Zn，生成无色气体。

3）加碳酸钠，生成无色气体。

Ba2+：加入H2SO4，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。

Ag+：加入HCl，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。

NH4+：加入NaOH加热，产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

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学科教师辅导讲义④注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”随堂练习1．某无色溶液中含有大量的Ba2+、NH4+、Cl-，在该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．Fe3+B．CO32-C．OH-D．Mg2+答案：D2．某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH-B．Ba2+C．Na+D．Ag+答案：C3．如图是小晓探究硫酸铜溶液部分性质的过程．试验后他将a、b、c三只试管内的残余物倒入一个大烧杯中，静置后上层为无色溶液．经分析，该溶液一定含Cl-、Na+，还可能存在的离子有（）A．Fe2+、SO42-B．Ba2+、SO42-C．Cu2+、OH-D．Ba2+、OH-答案：D4．某溶液中大量存在的离子如图所示，其中X不可能是（）A．CO32-B．Cl-C．SO42-D．NO3-答案：A5．甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、SO42-、NO3-、OH-、Cl-，两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的只含硝酸钠的溶液，污染程度大大降低，关于污染源的分析，你认为正确的是（）A．SO42-和NO3-可能来自同一工厂B．Cl-和NO3-一定来自不同的工厂C．Ag+和Na+可能来自同一工厂D．Na+和Cl-一定不来自同一工厂答案：B2.“提纯题”的方法和原则（1）提纯的一般原则：“不增、不减、易分、简单、环保”①除杂过程中不能引进新的杂质。

例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。

②加入的试剂一般只与杂质反应，不能与所需要提纯的物质反应，被提纯物质不能改变(质量可增加但不减少)。

“鉴定（鉴别）”、“除杂”、“离子共存”专题“鉴定（鉴别）”1. H＋、OH－、Cl-、CO32-、SO42-、NH4+的鉴定(1)酸或酸性(H＋)①取样，滴加紫色石蕊溶液(不能用酚酞溶液) 溶液变红色②取样，滴到pH 试纸上，pH小于7③取样，滴到铁(或其他活动金属)上，有气泡生成④取样，滴到石灰石(或其他碳酸盐)上，有气泡生成。

⑤向金属氧化物(如氧化铜)中滴入过量的该样品，固体溶解，溶液呈蓝色。

(2)碱或碱性(OH－）①取样，滴加紫色石蕊溶液或无色酚酞，溶液变蓝或红色。

②取样，滴到pH 试纸上pH大于7。

③取样，滴入硫酸铜(或其他盐)溶液，产生蓝色沉淀。

（3）碳酸根离子（CO32）-加入稀盐酸，产生一种的气体，通入澄清石灰水中，变浑浊，证明有碳酸根离子（4）氯离子（Cl-）：先加AgNO3 溶液，再加稀硝酸有白色沉淀生成沉淀不溶解，（5）硫酸根离子（SO42-）：先加Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸，有白色沉淀生成沉淀不溶解（不能用氯化钡溶液）（6）铵根离子（NH4+）：与碱溶液共热产生一种有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子。

2．常见相互干扰物质的检验顺序(1)检验溶液中同时含有Na2CO3、NaOH：应先加入过量的氯化钙(或氯化钡)溶液，检验并完全除去Na2CO3；再加入酚酞溶液(或硫酸铜等)，检验NaOH。

(因Na2CO3溶液呈碱性，对NaOH 的检验有干扰)。

(2)检验溶液中同时有Na2CO3、Na2SO4、NaCl：应先加入过量的稀硝酸，检验并完全除去Na2CO3；再加入过量的硝酸钡(溶液)，检验并完全除去Na2SO4；最后加入硝酸银(溶液)，检3．物质检验和鉴别时的一些注意事项(1)先取样，后操作；先现象，后结论。

(2)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行检验。

如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。