化学用语（化学式、方程式、化合价）
1、（2018广州7分）金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。 物质 KMnO 4 MnO 2 MnSO 4 Mn(OH)2 MnO(OH)2 颜色
暗紫色 黑色 白色 白色 棕色 溶解性 易溶 难溶 易溶 难溶 难溶
(1)KMnO 4读作 ，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂
(2)将适当比例的铁矿石(Fe 2O 3)、软锰矿(MnO 2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：
①C + O 2====高温CO 2；② ；③ 。
(3)已知:①MnSO 4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na 2SO 4; ②2Mn(OH)2+O 2=2MnO(OH)2
若向盛有MnSO 4溶液的试管中加入少量NaOH 溶液,静置,预测可观察到的现象是
。
【答案】22.(7分) (1)高锰酸钾 (2)②C + CO 2 ====高温2CO ；③ 2CO + MnO 2====高温Mn + 2CO 2。
(3)产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色 。
2、（2019广州）(3分)地球大气中存在氧气(O 2) 和臭氧(O 3)两种含氧元素的单质，其中臭氧主要存在于15000-30000米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。
(1) O 3表示一个_____________ (填“原子”、“分子”或“离子”)
(2)高空中可发生转化: 2O 33O 2, 该变化属于_______ (填“物理”或“化学”)变化。
(3)镁在氧气中燃烧的化学方程式是____________________________________________
(4)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
①在充满HCl 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是___________________________________________________。
②向盛有NaHCO 3粉末的试管中通入HCl 气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是_____________________，发生反应的化学方程式是___________________。
【答案】（1）分子 （2）化学 （3） 2Mg+O 2 2MgO
（4）①染有石蕊的纸条变红色；②固体溶解，有气泡产生； NaHCO 3 +HCl===NaCl+H 2O+CO 2
3、（2019广州 7分）2019 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。右图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：
（1）镓原子核外电子数为______________。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga 的化合价为+3，反应的化学方程式是______________________。
（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：
步骤I ：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH 3)，冷却，生成Ga(NH 4)(SO 4)2固体。 步骤II ：在一定条件下灼烧Ga(NH 4)(SO 4)2固体，制得高纯氧化镓。
①Ga(NH 4)(SO 4)2中含有的带电的原子团(根)是___________________（填化学符号）
②步骤I 反应的化学方程式是____________________________________________。
【答案】（1）31 （2）2Ga+3H2SO4 =Ga2(SO4)3 +3H2↑
（3）①NH4+、SO42−②Ga2(SO4)3 +2NH3 +H2SO4 =2Ga (NH4)(SO4) 2↓
4、（2020广州4分）叠氮酸（HN3）以常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和________（填化学符号）。
（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于________________（填反应类型）。
（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为____________________。
【答案】（1）N3-（2）复分解反应（3）2NaN3△2Na + 3N2↑。
5、（2020广州6分）中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料，由锗精矿（含GeO2、GeS2、AS2O3等）制备金属锗的步骤如下：
①焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4。②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。
③加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2。④用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为H2O。
（1）步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为________________________________。
（2）完成步骤②除杂反应的化学方程式∶AsCl3 + 4H2O + Cl2 = H3AsO4 + 5_____
（3）步骤③分离GeCl4的方法是_____（填符号）。
A.过滤
B.蒸馏
C.升华
D.蒸发
（4）步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为________。
【答案】（1）GeO2 + 4HCl = GeCl4 + 2H2O （2）HCl （3）B （4）4:73 。
6、（19荔湾一模）镓（Ga）是半导体的重要原料，它的原子结构示意图如右图，它的化学性质与
铝相似。镓与铟、锡、锌等可在3℃到65℃组成一系列的低熔点的镓合金，用于金属涂层和核工业。镓和氨气在1300℃的条件下反应，产生疏松的灰色粉末状的氮化镓和氢气，氮化镓是第三代半导体材料，广泛应用到现代电子工业中。
（1）镓合金属于____________（填字母）；
A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物
（2）镓在常温或稍加热的条件下可与氢氧化钠反应，生成偏镓酸钠（NaGaO2）和氢气，反应的化学方程式为：2Ga + 2X + 2NaOH === 2NaGaO2 + 3H2↑，其中X的化学式为___________；（3）已知氮化镓中氮元素的化合价为-3，写出镓与氨气反应的化学方程式
_______________________________________，其反应基本类型为_______________；
（4）推测镓的一条化学性质：___________________________________。
13002GaN + 3H2 置换反应
【答案】（1）D （2）H2O （3）2Ga + 2NH3 ℃
（4）能够与酸反应
7、（9分）金属及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）金属钼（Mo）的一种盐--------钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的一种方法如下：
步骤I：将钼精矿在空气中进行焙烧，得到MoO3的同时放出SO2；
步骤II：将步骤I得到的MoO
