物质的组成和结构复习

2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成（全国通用）知识点一、分子、原子和离子1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。

2．分子(由原子构成)（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。

（2）性质：①体积、质量都很小；②总是在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等；③分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中；④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。

（3）分子运动现象的实验探究①实验装置(如图)②实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。

③解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。

④实验结论:分子总在不断地做无规则运动。

3．原子定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。

4．离子（1）定义：带电的原子或原子团。

（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N H4+等。

阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C O32−、Cl-等。

5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。

数字为1时,可忽略不写。

意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。

知识点二、原子的结构1．原子的结构原子原子核(带正电)质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷总结：①原子内部不是实心体,很多是“空”的；②并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；③原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；④原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈质子数+中子数；⑤相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。

2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。

物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。

H 2、O 2、N 2、Cl 2。

离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成混合物（多种物质）分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体纯净物 （一种元素）（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质（多种元素） 无机化合物 第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子考试要求：知道原子是由原子核和电子构成的考点一、原子的构成（1）原子结构的认识 （2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此： 核电荷数 = 质子数 = （3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数2、相对原子质量： ⑴ ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元 素考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素 记住常见元素的名称和符号了解元素的分类 能根据原子序数在周期表中找到指定元素 认识元素符号的意义注意元素符号周围的数字的意义和区别考点一、元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

相对原子质量=3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号（考点三）1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。

专题二物质组成和结构●考点透视1.理解元素涵义，能应用元素涵义解决有关问题，会判断对物质组成叙述是否正确。

2.对分子、原子发现及对其涵义理解；对物质可分性、微观粒子涵义和真实性理解。

3.应用分子、原子观点解释有关事物时分析、判断和推理能力。

4.对原子构成、原子核外电子排布初步知识掌握。

5.原子（离子）结构示意图识别和应用。

6.根据化学式（题中给出新情景化学式）判断元素化合价，根据元素化合价书写化学式或判断化学式正误。

近几年各地中考，有关元素知识试题规律性强，多以选择、填空形式出现，大多是围绕元素以及元素在壳中含量等知识点来命题，以生产、生活中化学知识为载体，考查学生对基本概念灵活运用、分析归纳能力。

对于分子、原子、离子，考定义、考区别、考判断是常考知识点。

应用分子、原子基本性质，解释日常生活中、课外活动中或化学实验中常见物理、化学现象，也是常考知识点。

比较热考题是图示题，它具有简洁明了，情景新颖，易激发同学们学习化学兴趣等特点，主要考查同学们识图能力和对知识灵活运用能力。

关于原子、离子结构示意图，常考不衰是：原子结构示意图涵义及根据原子结构示意图判断元素种类和性质等有关知识，给出原了、离子结构示意图，判断“属于同种元素是”；“属于原子（或阳离子、阴离子）是”；“属于金属（或非金属）元素是”；“与元素化学性质关系最密切是”；“该元素名称是”。

解题时主要利用粒子中质子、中子、电子数目，分别与相对原子质量、核电荷数关系，以及核电荷数与元素本质、原子最外层电子数与元素性质关系进行解答。

命题中，还时常出现诸如：C-14原子、C60分子、H3、H3+、O2+以及反质子、反中子等前沿科学中粒子，意在使考生开阔视野，并对粒子有一个更深刻理解和更全面认识。

从考题内容上看，跟原子结构结合在一起，作为概念题比较常见命题有两种：①给出典型金属元素或非金属元素原子（离子）结构示意图或关于电子层结构文字叙述，要求写出所形成化合物化学式；②给出一个多元素组成化合物化学式（其中某元素也可能用X或R替代），或者给出数个化学式，要求判断指定元素化合价。

物质的组成和结构专题复习复习提要1. 分子、原子分子：是保持物质化学性质的最小粒子。

方法指导：（1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。

例如，水分子是保持水化学性质的最小粒子，氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子。

空气中的氧气与实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同。

（2）分子是构成物质的一种粒子。

如：O2、H2O等。

（3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。

如：O2、H2O等。

（4）分子的性质：1. 分子很小；2. 分子在永不停息的作无规则运动；3. 分子间有间隔。

（5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生化学变化时,分子本身也发生变化。

原子：是化学变化中的最小粒子。

方法指导：（1）原子不可分只是在化学变化中，并不是不可分，原子是由原子核和电子构成的。

（2）原子的结构：其中：核电荷数=质子数=核外电子数整个原子不显电性质子数决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的化学性质。

（3）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。

（4）原子也是构成物质的一种粒子。

如：Fe、Mg、Al等都是由原子构成的。

2．原子团记住几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH43．离子离子：带电的原子或原子团。

方法指导：（1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。

（2）离子与原子的联系：原子得到电子→阴离子，原子失去电子→阳离子即：核电荷数=质子数=核外电子数±离子所带电荷数。

（3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。

如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-4.分子、原子和离子的比较5.原子结构示意图圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数。

6. 相对原子质量、相对分子质量（1）相对原子质量、相对分子质量都是比值，都是以碳12原子质量的1/12作为标准，单位为1。

物质的组成和结构一、物质的组成1、从宏观上看：物质是由 组成的；如醋酸钾（CH 3COOK ）由 、 、 、 四种元素组成，其中原子个数比为 ： ： ： 。

2、从微观上看，物质是由 、 和 三种粒子构成，如水是由 构成，氯化钠是由 构成，铁是由 构成。

二、原子（带正电）1、原子结构 （不带电）2、在原子中存在的等量关系： = = =原子序数。

3、核外电子围绕原子核进行分层运动，共分 层，越在外层的电子能量越 。

4、最外层电子数为 或为 （只有一层）的为相对稳定结构。

5、金属原子最外层电子数 ，易 电子，形成 离子。

6、非金属原最外层电子数 ，易 电子，形成 离子。

7、所以原子的化学性质取决于 。

8、原子的质量主要集中在 上。

相对原子质量= ，近似计算= + 。

相对原子质量是一个比值，没有 。

三、分子、原子和离子区别、联系1、共同性质： 、 、 。

2、区别：分子是 最小粒子原子是 最小粒子分子在 变化中可再分，而原子在化学变化中不能再分。

化学变化的实质是构成分子的原子重新组合。

3、联系：离子 原子 分子4、练习：用符号表示下列元素、原子、分子、离子3个铁原子 ，5个二氧化硫分子 ，2个钙离子 ，2个水分子 。

氮元素 ， 2个氢氧根离子 ， 镁元素 ， 2个氧原子5、根据下列结构图作答：其中属于金属原子的有 ，属于稀有气体原子的有 ，属于阴离子的有 ，离子符号分别是达到稳定结构的有 。

6.右图是某粒子的结构示意图：（1）当该粒子为原子时，X= ；（2）当该粒子的化学符号为X 3＋ 时，X= ，符号为 ；（3）当微粒带两个单位负电荷时，微粒符号为四、物质分类混合物：宏观上是由多种物质混合而成的物质，微观上由多种分子构成的物质：只有一种元素组成的纯净物1、物质氧化物：由种元素组成，且其中一种元素是元素。

纯净物化合物酸：如：HCl H2CO3H2SO4 HNO3碱; 如：NaOH Mg(OH)2KOH Ca(OH)2盐2、将下列物质分类空气，干冰、氧气、纯净的井水、石灰水、氮气、蒸馏水、铁粉，氧化镁其中属于混合物的有属于纯净物的有（写化学式）属于单质的有（写化学式）属于氧化物的有（写化学式）实验部分1、药品取用规则：三不原则（不、不不）；节约原则（不规定用量时，固体药品一般取；液体药品一般取）；环保原则。

初三化学复习资料专题二物质的组成与结构一、物质是由元素组成的1．从宏观角度考虑，物质是元素组成的。

由同种元素组成的物质，不一定是同种物质。

2．元素是指同一类原子的总称，其判断的唯一标准是原子的核内电子数。

3．元素与人体的健康密切相关。

注意了解常见元素的作用或影响。

典型习题：1．日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（）A．单质B．原子C．离子D．元素2．元素的种类决定于原子的（）A．最外层电子数B．中子数C．相对原子质量D．质子数3．卟啉铁（C34H32ClFeN4O4）缺铁性贫血有显著疗效。

以下说法正确的是（）A．卟啉铁中含有5种元素B．1个卟啉铁分子钟含有34个碳原子C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁D．“缺铁性贫血”中的“铁”是指单质铁4．最近俄罗斯科学家利用72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。

铪、钨两种元素原子的本质不同是（）A．相对原子质量B．核内质子数目C．核内中子数目D．核外电子数目5．下列叙述正确的是（）A．不同元素的根本区别在于相对原子质量的不同B．元素化学性质与其原子的最外层点数目关系非常密切C．一种元素只能组成一种单质D．含氧元素的化合物一定是氧化物6．经检测某瓶气体中只含有C、H两种元素，则对这瓶气体的下列分析不可能的是（）A．有一种单质B．有两种单质C．是混合物D．是纯净物7．实验证明M气体在空气中燃烧有水生成，仅根据此结果，对M的成分推测正确的是（）A．M是氢气B．M是甲烷C．M含有氢元素D．M含有氢、氧两种元素8．由种类相同的元素组成的一组物质是（）A．冰和干冰B．银和水银C．烧碱和纯碱D．水和双氧水9．实验室利用高锰酸钾、氯酸钾或双氧水分解都能制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有（）A．氧元素B．氧化物C．氧分子D．氧原子10．过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜的洗液成分，下列叙述中正确的是（）A．它是由氢元素和氧元素组成的B．它是由1个氢分子和1个氧分子构成的C．它是由氢气和氧气组成的D．它是由2个氢元素和2个氧元素组成的11．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果之中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。

中考专题-----基础知识概念辨析 物质的构成和组成、分类1、物质的构成（分子、原子、离子）一、分子概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子的特征：小、动、隙。

（小东西）分子也是构成物质的一种微粒。

例如固态非金属单质（金刚石、石墨、也就是化学名称是石字旁的等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。

学生形成分子或原子概念过程中可能有以下困惑和误解： 1、为什么分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是原子。

【解释】分子能保持物质的化学性质，但原子不一定能保持物质的化学性质。

如：H 2O 的化学性质是由H 2O 分子保持的，而不是由H 原子和O 原子来保持的，因为水的直接构成微粒是水分子，而不是氢原子和氧原子，如果水是H 原子和O 原子直接构成那就会具有氢气和氧气的化学性质；金属的化学性质是由原子来保持的，因为金属的直接构成微粒是由金属原子。

2、分子既能保持物质的化学性质，又能保持物质的物理性质。

【解释】物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子的聚集所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。

例如，单个的分子就不能用固态、液态或气态来描述，因此，分子不能保持物质的物理性质，只能保持物质的化学性质。

我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的化学性质，而物理性质大不相同，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，化学性质2H 2O水分子分解示意4H2O2H 2O 2分 子：是相同的。

3、分子是保持物质化学性质的惟一微粒吗？也就是物质都是由分子构成的？【解释】物质不全是由分子构成的。

分子只是构成物质的一种微粒，除分子外，构成物质的微粒还有原子、离子等。

如：氧气由氧分子直接构成，铁由铁原子直接构成，氯化钠由氯离子和钠离子直接构成。

4、分子是最小粒子吗？【解释】说“分子是最小粒子”是以保持物质化学性质为前提，离开这个前提分子不是最小粒子，他仍然可分（他是由原子构成的）；同样说“原子是最小粒子”是以化学变化为前提，离开了这个前提他也仍然可分（他是由原子核和核外电子构成的）。

专题复习一物质的组成、构成和分类编写人龙川先生质分类典型体系总图质的组成与构成：从宏观上看．．．．物质由．．．．物质都由元素组成，微观上看子、离子构成。

素：是具有相同校电荷数的一类原子的总称，常用元素符号表示。

既表示一种元素，又可表示这种元素的一个原子。

素含量：①地壳中的元素由多到少是：O、Si、Al、Fe、Ca…；②海素由多到少是：O、H、Cl、Na、Mg…；③人体中的元素由多到少是：O、C、H、N、Ca…；④大气中最大的元素是N，其次是O，⑤太阳上最多的元素是H，其次是He，还有C、N、O和多种金属元素，⑥地核中最多的元素是Fe。

素的简单分类为金属元素、非金属元素和稀有气体元素质分类简要定义组成混合物，⑵组成纯净物，⑶单质：的纯净物．．．。

⑷化合物：多种元素组成的纯净物．．．。

⑸氧化物：组成的化合物．．．。

⑹酸：的化合物．．．。

⑺碱：的化合物．．．。

⑻盐：由酸根离子和金属离子或铵根离子组成的化合物．．．。

⑼有机物：含元素的化合物．．．。

⑽金属氧化物：能与反应，如：CaO。

⑾非金属氧化物：能与反应，如CO2、SO2。

【提醒大家】1.含氧化合物与氧化物含氧化合物是指含有氧元素的化合物，它不一定是氧化物。

如KClO3属于含氧化合物，但不是氧化物。

氧化物是指由氧元素和另一种元素组成的化合物，它一定属于含氧化合物。

2.混合和化合“混合”是几种物质简单地混在一起，各物质仍保持各自的性质，相互之间没有发生化学反应，形成的过程属于物理变化。

而“化合”是几种物质通过化学反应变成了一种物质，原来的几种物质在组成或性质上都发生了改变，其形成过程属于化学变化。

【考题精练一】1．现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每类各写两例）⑴单质⑵酸⑶碱⑷盐⑸氧化物⑹有机物2．化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成试⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是。

物质的组成与结构物质是组成宇宙万物的基本单位。

我们日常生活中使用的各种物质，不论是固体、液体还是气体，都是由一种或多种原子形成的。

本文将探讨物质的组成和结构，以帮助我们更好地理解物质世界。

一、原子的组成原子是物质的基本构成单位，由质子、中子和电子组成。

质子带有正电荷，中子不带电，电子带有负电荷。

原子的结构中心是由质子和中子组成的核，而电子则环绕着核旋转。

每个元素都有特定数量的质子，这被称为原子序数。

例如，氢原子有一个质子，氧原子有八个质子。

通过这种方式，我们可以根据周期表中的元素进行分类和标识。

在原子中，质子和中子集中在核心，而电子则分布在核周围的能级上。

电子的数量和分布方式决定了元素的化学性质。

二、原子间的相互作用在物质世界中，原子之间的相互作用是非常重要的。

原子可以通过化学键或物理力进行结合。

1. 化学键化学键是指原子之间的相互作用力，是形成化合物的基础。

常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。

- 离子键：在离子晶体中，正电荷离子和负电荷离子通过电荷吸引力结合在一起，形成离子键。

典型的例子是氯化钠（NaCl）。

- 共价键：共享电子是共价键的特征。

通过共享电子，原子可以达到稳定的电子构型。

例如，氢气（H2）中的两个氢原子通过共享一个电子形成共价键。

- 金属键：金属中的原子由于其自由移动的电子而形成金属键。

这种键强度高，使得金属具有良好的导电性和导热性。

2. 物理力物理力是原子之间引起的非化学相互作用。

这些力包括弱力、静电力和磁力等。

- 弱力：弱力包括范德华力和氢键等。

这些力相对较弱，但在某些情况下仍然起到重要作用。

例如，水分子中的氢键使其具有特殊的性质，如高沸点和密度最大值在4℃时。

- 静电力：静电力是由于带电物体之间电荷的不平衡而引起的相互作用力。

正负电荷之间会相互吸引，而相同电荷则会相互排斥。

- 磁力：磁力是由于原子或分子中电子的自旋和轨道运动形成的。

物质可以表现出磁性，如铁、镍和钴。

第1讲物质的组成与结构知识结构知识点填空一、物质的构成1．构成物质的三种微粒(1)物质都是由______、______或______构成的。

①分子构成的物质：如H2、O2、CO、H2O等。

②原子构成的物质：如Fe、Cu、C、He等。

③离子构成的物质：如NaCl、CaCl2等。

(2)在由分子构成的物质中，________是保持物质化学性质的一种微粒；________是化学变化中的最小的微粒；离子是带电的______或________，分为阳离子和阴离子。

归纳总结：分子、原子、离子间的转化关系：2．分子的性质(1)分子是构成物质的一种极其微小的粒子。

(2)分子总是在__________________，温度越高，运动速率越________。

如气体扩散和品红扩散、夏天衣服晾干更快等。

(3)分子之间存在________；物质的状态不同，分子间的______不同。

如水和酒精混合后的体积______水和酒精的体积之和、氧气分子空隙比液氧大等。

(4)分子之间存在______力和______力，不但物体内部的分子之间存在着引力，两个物体接触面上的分子之间同样存在着相互作用的引力。

如铅柱黏合实验、塑料很难拉断、水很难被压缩等。

【特别提醒】同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

如液氧和氧气的化学性质相同，而水和过氧化氢的化学性质不同。

二、原子的构成质子：每个质子带一个原子原子核单位的_____电荷由_____构成（呈电中性）____：不带电核外电子：每个电子带一个单位的负电荷1．在原子中：①质子数＝__________＝= 。

因此原子呈电中性。

②质子数等于中子数。

原子核内有中子。

③相对原子质量= + 。

2．________的体积很小，几乎集中了原子的全部质量，________在核外空间高速运动。

3.原子核由质子和中子构成，质子和中子都由更微小的基本粒子——________构成。

三、原子结构模型的建立与发展过程1.模型的建立(1)模型方法：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这是一个建模的过程，这样的方法就是模型方法。

中考化学总复习-物质的组成和构成第⼋讲物质的组成和构成物质的分类1. 根据组成物质种类的多少混合物：由两种或两种以上物质混合⽽成纯净物：由⼀种物质组成2. 根据组成纯净物的元素种类单质：由⼀种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物3. 化合物主要有两⼤类：⽆机化合物、有机化合物。

⑴有机化合物都含有碳元素，但含碳元素的不⼀定是有机化合物⑵在初中阶段，⽆机化合物常分为：氧化物、酸、碱、盐。

①氧化物：由两种元素组成，其中⼀种元素为氧元素的化合物。

Tips ：氧化物≠含氧化合物（含有氧元素的化合物）。

氧化物⼀定是含氧化合物，含氧化合物不⼀定是氧化物。

②酸在⽔溶液中能解离出+H 和酸根离⼦。

③碱在⽔溶液中能解离出⾦属离⼦（或+4NH )和-OH . ④盐在⽔溶液中能解离出⾦属离⼦（或+4NH ）和酸根离⼦。

1.下列有关物质的分类不正确的是（）。

2.右图表⽰的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个⼤圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①②③④所属物质类别的是（）。

A. ②化合物、④氧化物B. ①单质、③氧化物C. ①单质、③化合物D. ②含氧化合物、④氧化物3.20XX 年6⽉13⽇，“神⾈⼗号”和“天宫⼀号”成功实现⾃动交会对接．“天宫⼀号”资源舱舱段使⽤了铝﹣锂合⾦代替传统材料，铝﹣锂合⾦属于（）A ．混合物B ．纯净物C ．单质D ．化合物4.“分⼦⾜球”C 60发现之后不久，科学家相继⼜发现另⼀种“分⼦⾜球”N 60．⼀定条件下N 60中积累的巨⼤能量会在⼀瞬间释放出来，是未来的⽕箭燃料．则N 60属于（）A ．混合物B ．化合物C ．⾦属单质D ．⾮⾦属单质5. A 、B 、C 、D 、E 都是初中化学常见的物质，其中D 是⼀种紫红⾊⾦属单质，它们之间的转化关系如右图所⽰，反应条件均已略去．（1）图中E 的化学式是；（2）若A 是化合物，反应A+B→C+D 的化学⽅程式是．（3）若A 是单质，则A 可能的化学式为，该反应属于反应．微观粒⼦1. 微观粒⼦的共性1.构成物质的微粒：分⼦、原⼦、离⼦。

物质的组成与结构物质是构成世界的基本单位，了解物质的组成与结构对于理解自然界的现象以及应用科学技术具有重要意义。

本文将通过介绍物质的基本组成和结构，探讨不同类型的物质以及其特性。

一、物质的基本组成物质是由原子或分子构成的，原子是构成物质的最基本单位。

原子由带正电荷的质子、无电荷的中子和带负电荷的电子组成。

根据元素周期表，有92种自然元素和人工合成元素，每种元素的原子具有不同的质量和化学性质。

原子的组合形成分子，分子是物质的最小单元。

分子可以由相同元素的原子组成，称为单质分子，例如氧气（O₂）；也可以由不同元素的原子组成，称为化合物分子，例如水（H₂O）。

分子的结构决定了物质的性质。

二、原子的结构原子由核和电子构成。

核位于原子的中心，包含了质子和中子，质子带正电，中子无电荷。

电子以轨道的形式围绕核运动，带负电。

原子的质量主要集中在核中，电子的质量相对较小。

原子的结构可以用原子核的结构和电子排布来描述。

原子核由质子和中子组成，质子数量决定了元素的性质，质子的相对质量为1。

中子的质量略大于质子，相对质量为1。

电子围绕原子核的轨道运动，根据电子的能级和轨道来描述。

电子的质量远小于核的质量，相对质量可以忽略不计。

三、分子的结构分子的结构由原子间的化学键连接而成。

常见的化学键包括共价键和离子键。

共价键是通过共享电子对来连接原子，常见于非金属元素之间。

例如，在氧气分子中，两个氧原子通过共享两对电子形成双键。

离子键是通过正负离子之间的电荷相互吸引而形成，常见于金属与非金属元素之间。

例如，在氯化钠晶体中，钠离子和氯离子通过电荷相互吸引形成晶格。

分子的结构对物质的性质有重要影响。

分子中原子的排列和连接方式决定了分子的几何形状和键的长度、角度等特性。

四、物质的类型与特性根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素和化合物。

元素是由相同类型的原子组成的纯物质。

例如，金属元素铁（Fe）是由仅含铁原子组成的，氢气（H₂）是由仅含氢原子组成的。

物质的组成和结构一.物质的组成和结构1．知识结构2．重点概念的含义与应用(1)分子从微观上研究物质时引入的一个概念.是保持物质化学性质的一种粒子,分子很小但有一定的质量,分子在永恒地运动,分子之间有间隔,同种物质分子性质相同,不同种物质分子性质不同.由分子构成的物质有:大多数非金属单质和非金属氧化物.硫化物.氯化物.氢化物.含氧酸.大多数有机物等.(2)原子也是从微观上研究物质时引入的一个概念.是化学变化中的最小粒子,即在化学变化中它不能再分.由原子构成的物质有:金属单质.极少数非单质(如金刚石.石墨).(3)离子从微观上研究化合物时引入的一个概念.离子是带电的原子或原子团.带正电荷的离子叫阳离子,如H＋.Mg2＋.NH4＋等;带负电荷的离子叫阴离子,如Cl－.S2－.OH－.SO42－等.由离子构成的物质有:碱类和大多数的盐.(4)元素从宏观上认识物质时,分析是由哪些基本物质形成的,引出来的一个宏观上的概念.元素的具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称.此概念应用于物质的宏观组成.(5)原子的组成原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成.原子核由质子和中子构成,每个质子带1个单位正电荷,中了不带电.故原子核所带的正电荷数(核电荷数)等于核内质子数.在含有多个电子的原子里,核外电子是按能量分层(离核远近区域)排布的,把能量最低,离核最近的叫第一层,能量稍高.离核稍远的叫第二层,由里往外依次类推,叫三.四.五.六.七层.每层最多容纳的电子数目是一定的,第一层为2个,第二层为8个,第三层为18个┅┅,但是,最外层电子数目不超过8个.金属元素.非金属元素.稀有气体元素的原子最外层电子数有明显的特点:金属元素原子的最外层电子数目一般少于4个,非金属元素原子的最外层电子数目一般多于或等于4个,稀有气体元素原子的最外层电子数目都是8个(氦只有一层电子,所以是2个).通常认为这种最外层有8个电子(最外层是一层时为2个)的结构叫做稳定结构,这里所说的稳定是相对的,不是绝对的.在构成原子的各种粒子中,质子数决定了元素种类,质子数与中子数之和决定了该元素的相对原子质量,最外层电子数跟元素的性质特别是化学性质密切相关.(6)离子化合物与共价化合物这是在学习了原子核外电子排布的初步知识后,研究不同元素的原子是怎样形成化合物时,引出的两个概念.由阴.阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物.典型的金属元素与典型的非金属元素形成的化合物都是离子型化合物,如KCl.MgCl2.NaF.Na2S等.以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物.一般两种非金属元素之间形成的化合物都是共价化合物,如H2O.HCl.NH3.CH4等.(7)化合价化合价是元素的一种性质.一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子相化合的性质,叫做这种元素的化合价.这种性质只有在元素形成化合物时才能表现出来,所以单质中元素的化合价为零.在离子化合物里,元素化合价的数值等于该元素一个原子得到或失去电子的数目,得电子为负价,失电子为正价.在共价化合物里,元素化合价的数值是该元素一个原子跟其它元素的原子形成共用电子对的数目,电子对偏向的元素为负价,电子对偏离的元素为正价.任何化合物中各种元素的正负价的代数和为零.根据这一原则,可以依据元素化合价书写化学式,也可以判断化学式书写得是否正确,还能利用化学式,求化合物中某一元素的化合价.要记住常见元素的化合价.如氢元素一般为＋1价,氧元素为－2价.3．易错易混概念之间的联系与区别(1)分子和原子分子原子定义保持物质化学性质的一种粒子化学变化中的最小粒子区别在化学变化中可以再分在化学变化中不可再分联系分子由原子构成,分子在化学变化中可以分成原子,这些原子又可构成新的分子(2)原子和离子原子离子阳离子阴离子结构核内质子数＝核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数电性不显电性显正电性显负电性相互关系阳离子(3)元素和原子元素原子概念具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别宏观概念,只表示种类,不能表示个数,表示物质是由哪些元素组成的微观概念,既表示种类,也能表示个数,表示物质是由哪些原子或每个分子由几个原子构成的联系元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称,原子结构中的质子数决定着元素的种类,原子的最外层电子数往往决定着元素的化学性质(4)质子.中子和电子质子中子电子电性带正电不带电带负电电量11质量1.6726_10－27千克1.6748_10－27千克相对质量≈1≈1≈对元素的作用质子数目决定元素的种类中子数目影响元素的相对原子质量最外层电子数目决定了元素的化学性质二.物质分类1．知识结构2．重点概念的含义与应用(1)纯净物和混合物这是研究物质时首先遇到的问题,是纯物质还是不纯的物质.纯净物是由同一种物质组成,从微观上看是由一种分子构成,因此,纯净物具有固定的性质.混合物是由两种或两种以上物质混合而成,从微观上看由两种或两种以上的分子混合面成,相互没有发生化学反应,各自保持自己的性质,因此混合物没有固定的性质.(2)单质和化合物这是从所含元素角度看纯净物时,将纯净物进行分类的.单质是由同种元素组成,从微观上看它是由同种原子构成,可分为金属单质和非金属单质.化合物是由不同种元素组成,从微观上它是由不同种原子构成.(3)氧化物由两种元素组成的化合物,如果其中一种是氧元素,这种化合物叫做氧化物.根据其性质还可分为酸性氧化物和碱性氧化物.到高中学习时还会有两性氧化物.学习氧化物概念后,应会把知识迁移,推导出其它由两种元素组成化合物的有关概念,如氯化物(HCl.NaCl).硫化物(Na2S.CuS).氢化物(HCl.HI)等.(4)酸.碱.盐这是从某些化合物溶于水后(或晶体熔化后)能否导电,导电者的水溶液能发生电离,从电离的生成物来分类和命名的.3．易错.易混概念之间的联系与区别(1)纯净物与混合物项目纯净物混合物概念由一种物质组成由两种或多种物质混合而成微观构成由同种分子构成由不同种分子混合组成特征有固定的物理性质和化学性质各物质都得保持原来自已的性质,所以没有固定的性质相互关系两种或两种以上纯净物可以机械地混合成混合物混合物可以经物质的分离提纯,得到纯净物举例食盐食盐水溶液(2)单质与化合物项目单质化合物概念由同一种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物共同点均为纯净物均为纯净物不同点宏观由同一种元素组成由不同种元素组成微观由同种原子组成由不同种原子组成相互关系举例氧气(O2)氧化铜(CuO)(3)酸.碱.盐项目酸碱盐概念电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物电离时生成金属离子和酸根离子的化合物共同点均为化合物,且溶于水后的溶液或晶体熔化后都能导电不同点水溶液中的阳离子全部是氢离子水溶液中的阴离子全部是氢氧根离子水溶液中是金属离子和酸根离子相互关系举例NaOHHClNaCl三.物质的性质和变化1．知识结构2．重点概念和含义与应用(1)物理性质和化学性质研究物质时首先从认识物质开始,而最先是认识物质的物理性质和化学性质.物理性质主要包括:物质的颜色.状态.气味.味道.溶解性.熔点.沸点.密度.硬度.传热导电能力等,有时把一些物质的特殊性质如腐蚀性.毒性等也归在物理性质里.化学性质上前学习到的如物质对热的稳定性.氧化还原性.酸碱性等.物质的性质是中学化学学习的重点,对重要物质的物理性质和化学性质必须牢固地掌握,实际上中学化学是以学习物质性质为中心,物质的性质可以反映出该物质的组成结构,并决定了该物质的用途.制法和检验方法等,它跟物质的结构和元素化合物中的某些知识的内在联系可表示如下:从图表中可以看出,物质性质的重要性.(2)物理变化和化学变化对物质性质的认识除了能直接感观外,一般需通过变化才能进一步地认识.在物质发生变化时若没有生成新物质,即构成物质的分子没有改变,这种变化叫做物理变化,如水的〝三态〞变化;若有新物质生成,即分子发生了改变生成新物质的分子,叫做化学变化.如把水通电分解生成氢气和氧气.物质发生化学变化时,一般会伴随一些现象,如发光.放热.变色等.可以帮助判断化学变化的发生与否.对物质的变化,要求会判断.(3)化合反应.分解反应.置换反应.复分解反应这是从物质的组成上看化学反应前后与化学反应后物质的种类有何变化,分成四种基本反应类型.要理解每种反应类型的反应实质,还在掌握每种反应类型的发生条件.如金属跟酸及金属跟盐反应时,需要熟记金属活动性顺序及其应用;复分解反应时,需要掌握发生条件及酸.碱.盐的溶解性表及其应用.(4)氧化反应和还原反应初中是把化学反应中,有无氧元素的参与定为氧化反应和还原反应的.实际上这两个反应同时发生,故称氧化还原反应.反应中引出一系列的概念:氧化剂.还原剂.氧化性.还原性.被氧化.被还原,这些概念都是对反应物而言.另有氧化产物和还原产物,这是对生成物而言.本部分知识到高中还需进一步深化与提高.还应注意,氧化还原反应与四个基本反应类型的关系,是从不同角度把化学反应分类的,它们属于并列关系.(5)金属活动性顺序人们经过长期的实践,总结出常见金属的化学活动性顺序:金属活动性由强逐渐减弱能转换出酸里的氢不能转换出酸里的氢要掌握金属活动性顺序的应用.(6)催化剂和催化作用理解催化剂概念时,要注意以下几点:①催化剂能改变其它物质的化学反应速率,改变既可以是加快,也可以是减慢,都叫催化剂.②催化剂在化学反应前与化学反应后它的质量和化学性质不变,这里没有涉及化学反应的过程.实际上催化剂参与化学反应的过程,只是〝两头〞没变.③二氧化锰在加热氯酸钾制氧气的反应中是催化剂,不是说二氧化锰在任何反应中都是催化剂.(7)质量守恒定律这是从量的变化上理解化学反应的实质,也在配平化学方程式和化学计算的理论依据.要从微观上分析.理解化学反应的实质,是参加反应的各种物质的原子重新组成新物质的过程,即在化学反应的前后原子的种类.原子的数目及每个原子的质量都没有改变,所以化学反应前后物质的总质量相等.要着重理解质量守恒定律中的〝参加〞和〝总和〞是指什么?〝参加〞是指对反应物中没有参加反应的物质的质量不能计入,这就给含杂质(杂质不参与反应)及已知反应物的两个量时要以〝少的量〞的计算打下基础.〝总和〞是对生成物而言,这时生成物质若是气体或沉淀时,不要忽略,要计入生成物的总量中去.(8)电离这是研究某些化合物溶于水后(或熔化后)能够导电,引出来的一个概念.到高中此部分知识还要进一步加深与提高.凡是溶于水或熔化后能导电的化合物称为电解质,电解质溶于水(或受热熔化)时,离解成自由移动的离子的过程叫做电离.要着重理解在电解质溶液里,所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数相等,所以,整个溶液不显电性.四.化学用语1．知识结构2．重点概念的含义与应用(1)元素符号化学用语是学习化学的工具,是学好化学的基础知识.每一个符号,表示某种元素,该元素的1个原子,同时应注意还有其相对原子质量.书写时要正确.规范.大写小写要清楚.(2)化学式某种物质的化学式,能代表这种物质,并表示这种物质的1个分子.通过化学式能观察出该物质是由哪些元素组成的,并能进行该物质的有关量的计算.要深刻理解化学式中元素符号右下角的小号数字的含义.这个数字是经科学实验得到的,切不可任意改动.(3)化学方程式首先要知道化学方程式的书写原则,一是必须以客观事实为基础,不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是要遵守质量守恒定律,〝等号〞两边各种原子的数目要相等.其次要掌握化学方程式的配平方法和书写要求.(4)电离方程式要掌握常见酸.碱.盐物质溶于水后的电离方程式的书写方法.五.溶液1．知识结构2．重点概念的含义与应用(1)溶液溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一.稳定的混合物.要重点理解:①均一,是指溶液的各处的浓度.性质都相同;②稳定,是指外界条件不变时,溶质和溶剂不会分离;③溶液不一定都是无色的;④溶液是溶质与溶剂组成的混合物.(2)饱和溶液与不饱和溶液要着重理解,饱和溶液与不饱和溶液都是指在〝一定温度下〞和〝在一定量的溶剂里〞才有确定的意义,条件改变,它们可以转化:饱和溶液不饱和溶液还应注意,浓溶液与稀溶液只表示溶液中溶质含量的多少,跟饱和溶液与不饱和溶液是两个范畴不同的概念.(3)溶解度溶解度是指某物质在某种溶剂里溶解性的定量的表示方法.理解溶解度概念时,要注意以下四个要素的统一:①〝在一定温度下〞,②〝在100克溶剂里〞,③〝达到饱和状态〞,④溶解某物质的质量,对固态物质来说,单位为〝克〞.(4)溶液组成的表示方法在实际工农业生产和科学实验中,经常要确切知道一定量的溶液里究竟含有多少溶质,这就需要确切地知道溶液的组成.溶液组成的表示方法很多,初中化学重点是溶质的质量分数(即百分比浓度).要了解其涵义和计算方法.【例题解析】1．盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶,均敞口放置段时间后(不考虑水分蒸发),则两瓶溶液的( )A.质量都变小了B.体积都变小了C.质量分数都变大了D.质量分数变小了分析:浓硫酸不挥发,具有吸水性,敞口放置,吸收空气中的水蒸气,而质量增大,其体积也增大,溶剂增加,所以溶质的质量分数减小.浓盐酸无吸水性,有挥发性,敞口放置氯化氢气体挥发了一部分,溶液的总质量减小,体积也减小,溶质的质量分数随着变小,两者的共同点是质量分数变小了,不同点是硫酸溶液增重,盐酸质量减轻.选D.2．下列物质的用途与该物质的物理性质有关的是( )A.用硫酸除去金属表面的锈B.用一氧化碳冶炼生铁C.用氢气作高能燃料D.用干冰进行人工降雨分析:物理性质是不需要经过化学变化表现出来的性质,它是凭感觉器官感知和仪器测知出来的.物质的性质决定物质的用途,用途则表现出物质的性质.A选项中硫酸与金属表面的锈反应生成硫酸盐,它表现的是硫酸化学性质.B选项利用CO 能夺取含氧化合物中的氧使金属铁被还原出来,利用CO的还原性来冶铁,属一氧化碳的化学性质.C选项利用H2有可燃性且燃烧放出大量的热,而作燃料,燃烧是化学变化.D选项利用CO2(固态)气化时吸收热量,使水蒸气凝聚成水珠,没有生成新物质,只是干冰.水蒸气状态的改变.选D.3．下列关于水的组成,叙述正确的是( )A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢分子和氧分子组成的C.水是由氢分子和氧原子组成的D.水是由氢元素和氧元素组成的分析:关于物质组成从宏观角度看,纯净物组成用元素描述,且只讲种类,不讲个数;从微观角度看,可用分子.原子或离子来描述.水是一种化合物其化学式为H2O,它的分子是由氢.氧两种原子构成,这种物质则由氢.氧两种元素组成.A选项将水当作混合物.在水中不存在氢分子.氧分子和和单个的氧原子,从微观上看,水是由水分子构成所以只有D选项正确.选D.4．判断下列化学符号中数字〝2〞所表示的意义,将其序号填在相应的横线上:①Ca2+②NO2③2NO④⑤2PO(1)表示分子个数的是_____________;(2)表示一个离子所带电荷数的是___________;(3)表示元素化合价的是__________________;(4)表示一个分子中所含原子个数的是______________.分析:化学用语中各种不同〝位置〞的数字所表示的意义不同,主要形式有:①〝微粒〞符号前面的数字,表示微粒(原子.分子.离子.电子等)的数目;②微粒中元素符号右下方数字表示其原子个数或原子团个数;③微粒符号右上角数字表示离子所带的电荷数;④元素符号正上方数字,表示元素或原子团化合价.〝Ca2+〞表示一个钙离子带两个单位正电荷;〝NO2〞宏观意义为:二氧化氮由氧.氮两种元素组成,微观意义则表示一个二氧化氮分子由两个氧原子和一个氮原子构成;〝2NO〞只有微观含义,表示两个一氧化氮分子;〝〞表示镁元素化合价为+2价;〝2PO〞只有微观含义,表示两个带三个单位负电荷的阴离子.答:(1)③(2)①(3)④(4)②5．下列关于水的说法中,正确的是( )A.水通电分解时生成氢气和氧气,因此水是由氢气和氧气组成的B.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的C.海水是无色透明的,它是一种纯净物D.水中氢元素和氧元素的质量比为1∶8分析:题所涉及的内容不复杂,但有较强的综合性,既考查了水的宏观组成.微观构成,同时又考查了对纯净物.混合物概念的理解.从宏观角度讲水由氢.氧两种元素组成,从微观角度讲一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成,故A.B不正确.纯净物不是以物质的〝洁净〞.〝无色透明〞等作为判断的依据,而是以物质的种数是否惟一来决定,海水中溶有多种物质故属混合物,C选项不合题意.D正确.6．在下列化学变化过程中_YZ,_代表的物质可以是( )A.CuB.AgNO3C.Ba(OH)2D.CuO分析:此题看似简单,实际有一定的难度,属判断隐蔽物质题型.对物质的类别,化学性质及化学反应必须具备的条件的掌握要求较高,所学知识应用要〝巧〞.A中Cu的金属性不活泼(根据是金属活动性顺序表),不与盐酸发生反应,B中AgNO3与HCl反应生成难溶物AgCl和HNO3,而HNO3可与NaOH发生中和反应,故B符合题意;C可与HCl发生中和反应,但生成BaCl2不与NaOH反应,故C不合题意;D中CuO 与HCl反应生成CuCl2,再与NaOH发生复分解反应生成难溶于水的Cu(OH)2,复分解反应能进行到底.所以应选B.D.7．下列化学方程式或电离方程式书写正确的是( )A.C+CO22CO↑B.CO2+BaCl2+H2O=BaCO3↓+2HClC.2Fe+3Cu(NO3)2=2Fe(NO3)3+3CuD.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-分析:判断化学方程式的正误①看是否遵循了书写方程式原则,②看是否注明反应条件和生成物状态;判断电离方程式正误首先看被电离物质的化学式和电离后离子符号的正误,其次是看正.负电荷数是否〝守恒〞.A选项反应物中CO2是所态,故生成物CO不用〝↑〞表示其状态;B选项中的反应不可能发生,因为BaCl2属强酸直不与弱酸(CO2+H2O=H2CO3)发生化学反应;C选项没有遵守客观事实,因为Fe 与Cu(NO3)2反应只能生Fe(NO3)2故A.B.C均有错误,D正确.8．A.B.C.D均为钠的化合物,其中A.C由两种元素组成,B.D由三种元素组成.(1)已知A.B均能跟物质_反应,生成硝酸钠和水,无气体产生,则A是(填名称或化学式均可)_________;B跟_反应的化学方程式是______________________.(2)已知C跟物质Y反应,生成硝酸钠和一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,则C是(填名称或化学式均可)__________,Y是(填名称或化学式均可)__________________.D跟物质Z反应,也生成硝酸钠和一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,则D跟Z反应的化学方程式是______________.分析:根据含钠化合物的元素种数和与_反应生成NaNO3和H2O,可判断A.B应为含有钠元素的氧化物和碱.故A是氧化钠B为NaOH.(2)中有一〝特征〞反应现象,生成〝不溶于稀硝酸的白色沉淀〞而且C只有两种元素组成,故可判断C是氯化钠,Y是硝酸银.因为D物质由三种元素组成的盐,与Z反应的〝特征〞现象也是〝不溶于稀硝酸的白色沉淀〞和硝酸钠,根据盐与Z反应生成硝酸钠(盐)和不溶于稀硝酸白色沉淀物可判断D是硫酸钠,Z是硝酸钡.答:(1)氧化钠(或写Na2O);NaOH+HNO3=NaNO3+H2O.(2)氯化钠(或写NaCl);硝酸银(或写AgNO3);Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3.9．下列有关溶液的说法中,正确的是( )A.不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数一定增大B.饱和溶液中析出晶体后,溶质的质量分数一定减小C.只要温度不变,某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变D.降温时,饱和溶液可能不析出晶体分析:饱和溶液转化为不饱和溶液的途径有:①对于大多数溶解度受温度影响较大的固体,可采用降温法,②蒸发掉一部分溶剂,③增加溶质.由于①中溶质.溶剂质量均没有改变,所以溶质质量分数不变,②.③中溶质质量增大,所以选项A错.饱和溶液若是降温析出晶体则溶质质量分数改变,加热蒸发溶剂温度又恢复到原来温度,则溶质质量分数不变,所以B选项错.温度不变,溶质的溶解度是一定值,故溶质质量分数不会改变,C对.如果某物质的溶解度随温度降低而减小,则其饱和溶液降温时有晶体析出,反之则没有晶体析出,故D正确.10．二氧化碳饱和溶液的pH=5.6,凡酸性比其强的雨水称为酸雨.某次下雨从A地测得雨水pH=4,B地测得雨水pH=6.6,则( )A.A地是酸雨B.B地是酸雨C.均是酸雨D.均不是酸雨分析:pH值的一般取值范围是0_14,pH=7溶液呈中性,pH_gt;7溶液呈碱性,pH_lt;7溶液呈酸性,pH值越小则酸性越强.由于矿物燃料的燃烧.石油炼制过程排放的废气等使空气中含SO2.NO2等气体,它们与雨水反应生成H2SO3.HNO3等,使溶液的pH值降低到小于5.6,故A地是酸雨,说明空气污染严重,而B地雨水pH 值接近7,说明B地空气中含SO2.NO2等气体较少,污染小,故答案为A.【同步练习】一.填空题:1．某元素的原子结构示意图为,该元素原子核内质子数为___________,该元素属于__________(填金属.非金属.稀有气体)元素.2．俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子,经测定该原子的相对原子质量为289,,则其中子数与电子数的差是___________.3．1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子,请回答:(1)1个H3+离子中有________个质子_________个电子.(2)构成H3分子的原子的结构示意图是___________(填序号)。