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初三物理讲义知识点一宇宙是由物质组成的1、物质与物质的区别与联系：物体是具有一定形状与体积的个体，具有软硬、颜色、气味等特征，而物质是构成物体的材料。
例如，铁钉是物体，但制作铁钉的铁是物质；桌子是物体，但制作桌子的木材是物质。
2、目前，人类对于太阳系及整个宇宙的认识。
例1 下列有关宇宙的说法正确的一项是（）A、我们人类居住的地球是宇宙的中心。
B、宇宙是由数十亿个星系组成的。
C、宇宙中各个物质都是静止的。
D、宇宙就像地球一样的天体都是由物质组成的，像太阳一样的天体不是由物质组成的。
例2 太阳的体积约是地体积的130万倍，地球直径大约是1×107m，而银河系的宽度大约是十万光年，通过计算说明太阳只是银河系中很微小的一员。
在20世纪30年代初期，人们普遍认为宇宙万物都是由质子、中子和电子这三种粒子组成，那时就把质子、中子和电子称为“基本粒子”．随着人类对微观世界研究的进一步深入，一大批新的粒子相继发现，其中的许多粒子本身也有内部结构．“基本粒子”并不基本．问：本节的重点是什么？答：（1）初步了解人类探索太阳系及认识宇宙的艰辛历程，并认识到人类对宇宙的探索将不断深入，知道宇宙是由物质组成的．（2）知道物质是有分子和原子组成的；认识原子的核式模型；了解固态、液态、气态的微模型及分子结构的区别．知识点二物质是由分子组成的1、现象探究：一座大山由许多巨石组成，将巨石劈开分成小石头，小石头碾碎成小石子，将小石子研磨成小颗粒……如此不断细分，是否无止境呢？2、探究归纳：任何物质都是由极其微小的粒子组成的，这些微笑的粒子保持了物质原来的性质，通常把它们叫做分子。
分子极其微小，一般的分子的大小只有百亿分之几米，电子显微镜可以帮助我们看到它。
3、分子很微小。
4、电子显微镜下的分子图。
现代科技可以使我们看到物质中的分子，不同的物质，分子是不一样的，图11-1-1是金原子（成为单原子分子）排列图像，图11-1-2是DNA生物大分子（成为多原子分子）结构示意图。
第三单元—----- 物质的组成构成物质的微粒：分子，原子，离子一。
分子1.由分子构成的物质，分子保持物质化学性质的最小粒子由分子直接构成的物质：大部分气体，水，有机物，氧化汞，过氧化氢2.基本特点：（1）分子很小（2）分子不断地运动（温度越高，分子运动越剧烈）（工地扬尘、沙尘暴不说明分子在运动）（3）分子之间存在间隔：固＜液＜气（4）同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同3.物质变化的微观实质(1)物理变化：分子间隔的变化，而分子种类不变-------升华、凝华、汽化、液化、冷缩热胀（2)化学变化：分子分裂形成原子，原子重新组合成新分子二。
原子1、化学变化中最小的粒子 (化学变化中原子不可再分)2、由原子直接构成的物质(1)金属 (2)稀有气体：氦气，氖气，氩气，氪气，氙气，氡气(3)某些固态非金属：碳，硅，（硫，磷)化学反应的实质：在化学反应中分子分解成原子，原子重新结合成新的分子。
应用：对一个方程式的微观解释2HgO 2Hg+O2↑氧化汞是由氧化汞分子构成的，加热时氧化汞分子分解成氧原子和汞原子,大量汞原子聚集成金属汞，每2个氧原子构成一个氧分子，大量氧分子聚集成氧气1.分子和原子的主要区别是（）A．分子大、原子小B．分子的质量大，原子的质量小C．分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质D．在化学变化中分子可再分，原子则不能再分2.下列有关分子和原子的说法中，正确的是（）A．分子可以再分，原子不能再分B．分子可直接构成物质，而原子要先构成分子后才能构成物质C．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质D．分子在化学变化中可分解产生原子，这些原子又重新组合构成别的分子3.下列有关原子、分子的说法错误的是（）A．原子、分子都能构成物质B．原子、分子总是在不断地运动C．分子可以再分，原子不能再分D．原子、分子间都有一定的间隔4、原子的结构质子数=核电荷数=原子核外电子数=原子序数一个原子的质量基本都集中在原子核里，体积由电子数决定相对原子质量≈质子数+中子数1.同一原子中，下列说法错误的是（）A．质子和电子的数目相同B．原子和中子的电性不同C．原子核和电子的质量不同D．原子核和原子的体积不同2.一种原子的核内有6个中子和6个质子，另一种原子的核内有7个中子和6个质子，则它们不同的是（）A．质子数B．原子的相对原子质量C．核电荷数D．核外电子数3.下列关于原子的叙述中不正确的是（）A．原子是化学变化中的最小粒子B．原子是构成物质的一种粒子C．原子中都含有质子、中子和电子D．原子的质量主要集中在原子核上5．原子结构示意图的认识画出下列原子的原子结构示意图氢（ ） 氦（ ） 锂（ ） 铍（ ）硼（ ） 碳（ ） 氮（ ） 氧（ ）氟（ ） 氖（ ） 钠（ ） 镁（ ）铝（ ） 硅 （ ） 磷（ ）硫（ ） 氯（ ） 氩（ ）三、离子定义：定义：带电的原子或原子团阳离子：带正电的原子或原子团（由金属失电子形成）阴离子：带负电的原子或原子团（由非金属得电子形成）离子与原子的区别与联系粒子的种类原 子 离 子阳离子 阴离子 区 别粒子结构质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示四、相对原子质量相对原子质量=单位： 1+12 2 8 2 原子核核内质子数 第一电子层最外层上有2个电子相对原子质量≈质子数+中子数1.下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（）A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒B．分子比原子大C．分子可以再分，而原子不能再分D．离子就是带电的原子2.下列有关原子、分子的说法错误的是（）A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒B．分子可以再分，原子不能再分C．原子、分子总是在不断地运动D．分子、原子之间有一定的间隔五．元素1.定义：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称2.注意：元素不可数，只可数种类，不能说数个数总结：1.质子数/核电荷数决定了原子/元素的种类2.原子最外层电子数决定了原子/元素的化学性质，数目相同则化学性质相似（特例：氦原子最外层电子数是2，但是因为属于稳定结构，所以与镁、铍、钙等化学性质不同，与氩、氖等稀有气体元素化学性质相似）1.患贫血病的人可以多吃韭菜，因为韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100克韭菜中含铁8.9毫克．这里的铁指的是（）A．铁元素B．铁单质C．氧化铁D．铁的化合物2.我国南海海水中含丰富的钠、镁、钙、钾、磷、铁、钛等，这里的“钠”、“镁”、“钙”、“钾”、“磷”、“铁”“钛”是指（）A．原子B．离子C．元素D．单质3.用如图所示的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D、E)填空。
