物质的组成、结构与分类

化学化学物质分类化学物质是指由不同元素组成的物质，它们在化学性质和物理性质上有所不同。

为了更好地理解和研究化学物质，科学家们将其分为不同的分类。

这些分类方法可以根据物质的组成、结构、性质以及用途来进行。

本文将介绍一些常见的化学物质分类。

一、按物质的组成分类1. 无机化合物：无机化合物是由无机元素组成的化合物。

无机元素主要包括金属元素和非金属元素。

无机化合物在自然界中广泛存在，如盐、矿石等。

它们通常具有高熔点、高硬度和良好的导电性。

2. 有机化合物：有机化合物是由碳元素和其他元素（如氢、氧、氮等）组成的化合物。

有机化合物是生物体的基本组成部分，也是化学工业中的重要原料。

例如，蔗糖、蛋白质和脂肪都是有机化合物。

二、按物质的结构分类1. 元素化合物：元素化合物是由同一种元素组成的化合物。

例如，氧气（O2）和氮气（N2）都是由相同的元素组成的化合物。

2. 混合物：混合物是由两种或更多种不同物质混合而成的物质。

混合物的组成可以随意变化，其性质取决于组成物质的性质。

例如，空气是由氧气、氮气、水蒸气等组成的混合物。

三、按物质的性质分类1. 酸：酸是一种具有酸性的化合物。

酸可以与碱反应生成盐和水，并具有酸味和腐蚀性。

常见的酸包括硫酸、盐酸和醋酸。

2. 碱：碱是一种具有碱性的化合物。

碱可以与酸反应生成盐和水，并具有苦味和腐蚀性。

常见的碱包括氢氧化钠和氢氧化钾。

3. 盐：盐是由酸和碱反应生成的化合物。

盐通常是晶体状，可以溶解在水中。

常见的盐包括氯化钠和硫酸钠。

四、按物质的用途分类1. 药物：药物是用于治疗、预防或诊断疾病的化学物质。

药物可以分为化学合成药物和天然药物。

化学合成药物是通过人工合成的化合物，如抗生素和止痛药。

天然药物是从植物、动物或微生物中提取的化合物，如中药和植物提取物。

2. 化妆品：化妆品是用于改善皮肤、头发或身体的外观的化学制品。

化妆品可以分为护肤品、彩妆品和个人护理产品。

护肤品主要用于清洁、滋润和保护皮肤。

物质的组成与分类一、物质的组成1.微观组成：物质由原子、分子、离子等微观粒子组成。

2.宏观组成：物质由元素和化合物组成。

3.定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

4.特点：互为同位素，具有独特的物理和化学性质。

5.分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

6.定义：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。

7.分类：离子化合物、共价化合物。

四、物质的分类1.纯净物：由一种物质组成的物质，分为单质和化合物。

2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。

3.溶液：均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式存在于溶剂中。

4.浊液：不均一、不稳定的混合物，分为悬浊液和乳浊液。

5.胶体：均一、稳定的混合物，分散质粒子介于1-100nm之间。

五、物质的性质1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

2.化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

六、物质的鉴别与分析1.鉴别：根据物质的性质差异进行区分。

2.分析：研究物质的组成、结构、性质及变化规律。

七、物质的制取与合成1.制取：通过化学反应或物理方法获取物质。

2.合成：通过化学反应将两种或两种以上的物质结合成新的物质。

八、物质的用途与环境保护1.用途：根据物质的性质将其应用于生产、生活等领域。

2.环境保护：合理利用和保护资源，减少污染物排放，防止环境污染。

综上所述，物质的组成与分类涉及元素、化合物、纯净物、混合物等多种概念，以及物理性质、化学性质、鉴别、分析、制取、合成等方面的知识。

掌握这些知识点有助于我们更好地理解物质世界，为学习化学和其他科学领域奠定基础。

习题及方法：1.习题：区分下列物质中属于纯净物的是？方法：根据纯净物的定义，由一种物质组成的物质属于纯净物。

因此，选项B蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。

2.习题：下列哪种物质属于化合物？方法：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。

物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。

H 2、O 2、N 2、Cl 2。

离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成混合物（多种物质）分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体纯净物 （一种元素）（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质（多种元素） 无机化合物 第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子考试要求：知道原子是由原子核和电子构成的考点一、原子的构成（1）原子结构的认识 （2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此： 核电荷数 = 质子数 = （3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数2、相对原子质量： ⑴ ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元 素考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素 记住常见元素的名称和符号了解元素的分类 能根据原子序数在周期表中找到指定元素 认识元素符号的意义注意元素符号周围的数字的意义和区别考点一、元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

相对原子质量=3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号（考点三）1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。

物质的结构和周期表原子和元素的组成和分类物质的结构和周期表是化学学科中的重要概念。

了解物质结构和周期表的原子和元素的组成和分类，对于理解物质的性质和化学反应具有重要意义。

一、物质的结构物质是由原子和分子组成的。

原子是构成物质的基本单位，它们由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子的核心，而电子则绕着核心轨道运动。

不同元素的原子具有不同的质子数，这也决定了元素的化学性质。

分子则是由不同元素的原子通过化学键结合而成。

物质的结构可以分为无机物和有机物两类。

无机物主要由无机元素组成，如金属、非金属等。

有机物则主要由碳元素和氢元素组成，并可以包含其他元素，如氧、氮等。

二、周期表周期表是由化学元素按照一定的规律排列而成的。

元素是物质的基本构成单位，可以通过其原子中的质子数来确定元素的身份。

周期表按照元素的原子序数从小到大排列，同时根据元素的化学性质和物理性质进行分类和分组。

周期表主要由周期和族两个方向组成。

周期指的是元素原子序数的增加，由1到118，同时也代表了元素电子壳层的增加。

族则指的是元素的相似性质，具有相同化学性质的元素被归为同一族。

常见的族有碱金属族、碱土金属族、卤素族等。

三、原子和元素的组成和分类原子是物质的基本构成单位，它们通过不同数量的质子、中子和电子组成不同的元素。

质子数决定了元素的原子序数和化学性质。

元素根据其在周期表中的位置，可以分为金属、非金属和过渡金属三类。

1. 金属元素：金属元素主要位于周期表的左侧和中间区域。

金属元素通常具有良好的导电性、热导性和延展性。

常见的金属元素包括铁、铜、锌等。

2. 非金属元素：非金属元素主要位于周期表的右上角和右侧。

非金属元素具有较高的电负性和较低的导电性。

常见的非金属元素包括氧、氮、碳等。

3. 过渡金属元素：过渡金属元素位于周期表的中间区域。

过渡金属元素具有良好的导电性和热导性，同时显示出多种化合价和氧化态。

常见的过渡金属元素包括铁、铜、铬等。

根据元素在周期表中的位置，还可以将元素分为主族元素和副族元素。

化学知识点：物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成1. 元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。

元素是质子数相同的一类原子的统称。

质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。

2. 分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。

(1) 分子是保持物质化学性质的一种微粒。

（单原子分子、双原子分子、多原子分子）(2) 原子是化学变化中的最小微粒。

（不是构成物质的最小微粒）(3) 离子是带电的原子或原子团。

（基：中性原子团）3. 核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质特别提醒：1. 离子与基团：2. 同位素与同素异形体：[知识规律]物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。

如金刚石(C) 、晶体Si 都属原子晶体, 其晶体中只有原子；NaCl 、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S 、P4属分子晶体, 它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。

具体地：（1 ）由分子构成的物质（分子晶体）：①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S 、C60、稀有气体等②非金属氢化物：如HX 、H2O 、NH3、H2S 等③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等④酸类：如HClO4、HClO 、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等⑥其它：如NO 、N2O4、Al2Cl6等（2 ）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3 ）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。

（4 ）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金考点二物理变化和化学变化1. 物理变化和化学变化的比较：（1 ）特征：有无新物质生成（2 ）本质：有无化学键的断裂和形成（3 ）现象：物理变化→大小、形状、状态改变化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等（4 ）典型实例：物理变化：⑴升华⑵萃取⑶分液⑷蒸馏（分馏）⑸吸附⑹渗析⑺盐析⑻胶体聚沉⑼电泳⑽金属导电(11) 焰色反应（12 ）电离等化学变化：⑴风化⑵裂化⑶硫化⑷老化⑸炭化⑹干馏⑺脱水⑻蛋白质变性⑼水解⑽同素异形体互变（11 ）电解(12) 熔融盐导电(13) 电解质溶液导电(14) 水泥硬化等。

物质的结构与分类物质是构成宇宙万物的基本要素，也是人类认识和探索世界的核心对象。

在日常生活中，我们常常见到各种各样的物质，如水、空气、石头等。

这些物质的结构和分类对于我们理解它们的性质和应用非常重要。

因此，本文将就物质的结构与分类进行探讨。

一、物质的结构在微观层面上，物质由原子和分子构成。

原子是物质的基本单元，它们由质子、中子和电子组成。

原子中的质子和中子位于核心，而电子则在核心周围的轨道上运动。

不同元素的原子具有不同的原子序数（即质子数），通过元素周期表可以对元素进行分类。

分子是由两个或更多原子通过共价键连接而成的结构。

共价键是指电子在原子之间共享形成的化学键。

例如，氧分子（O2）是由两个氧原子通过共价键连接而成。

分子的组成和结构决定了物质的性质和性质的差异性。

二、物质的分类根据其组成和性质的差异，物质可以分为纯物质和混合物两大类。

1. 纯物质纯物质是由同一种元素或化合物组成的物质。

它们具有确定的化学组成和固定的物理性质。

纯物质又可细分为元素和化合物。

（1）元素：元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质。

例如，氢气（H2）和金属铁（Fe）都是由一种元素的原子组成的纯物质。

元素根据其在元素周期表中的位置可以进一步分类。

（2）化合物：化合物是由两个或更多不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。

例如水（H2O）是由氢和氧元素组成的化合物。

化合物的化学性质和物理性质不同于其组成元素，且可以通过化学反应进行分解。

2. 混合物混合物是由两种或多种纯物质混合而成的物质，其组成可变且物理性质可随混合比例的改变而改变。

混合物又可分为均质混合物和非均质混合物。

（1）均质混合物：均质混合物又称溶液，是由两种或多种物质在微观层面上完全均匀分布的混合物。

例如，盐水和空气都是均质混合物。

均质混合物中的各个组成部分无法通过肉眼分辨，只能通过物理手段分离。

（2）非均质混合物：非均质混合物是指组分在空间上不均匀分布的混合物。

例如，砂糖和沙子的混合物以及油水混合物都属于非均质混合物。

物质的组成、结构和分类一、物质的组成和结构 知识要点单质纯净物 化合物混合物从物质组成的宏观角度分析 从物质结构的微观角度分析1、对于任何物质，宏观上都是由 组成的，微观上物质由微观粒子构成，粒子包括 、 、 等。

试着归纳一下初中化学你学过的物质分别由什么粒子构成？由分子构成的物质有： ；由原子构成的物质有： ；由离子构成的物质有： 。

[例题1]下列微粒中，能保持二氧化碳的化学性质的是（A ）二氧化碳分子 （B ）碳原子 （C ）氧原子核 （D ）碳原子和氧原子 题析 本题考查分子的概念，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子一旦分成碳原子和氧原子，二氧化碳的化学性质不再保持，所以二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小粒子。

注意，并非所有物质的化学性质都由分子保持，例如金属铁是由铁原子构成的，保持铁化学性质的最小粒子是铁原子；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。

答案 （A ）。

[例题2]请分析下列事实，其中能证明分子是可分的是（ ）（A ）冷却热饱和硝酸钾溶液有硝酸钾晶体析出 （B ）海水晒干得到食盐晶体 （C ）水通电得到氢气和氧气 （D ）水受热变成水蒸气 题析 本题从微观角度考查物理变化、化学变化的实质，物理变化是物质发生形状或状态的改变（或能量的转换），构成物质的粒子没发生改变；而化学变化是构成物质的粒子发生改变，例如水通电，水分子在通电条件下分解成氢原子、氧原子，氢原子和氧原子分别构成氢分子和氧分子，发生的是化学变化。

（A ）、（B ）选项中都是溶液中的溶质从溶液中分离出来，没有发生粒子的改变，（D ）选项物质只是发生状态的改变，它们都发生的是物理变化。

答案 （C ）。

[例题3]某原子的结构示意图为：下列说法正确的是A ．该原子中所含的质子数为16B ．该原子属于金属元素的原子C ．该原子属于非金属元素的原子D ．该原子的核外电子数为6题析 原子的结构可以用结构示意图表示，所以了解原子的结构、原子结构示意图各部分表达的意义，以及原子结构与元素分类的关系是解题的关键。

物质的组成和结构一、物质的组成1、从宏观上看：物质是由 组成的；如醋酸钾（CH 3COOK ）由 、 、 、 四种元素组成，其中原子个数比为 ： ： ： 。

2、从微观上看，物质是由 、 和 三种粒子构成，如水是由 构成，氯化钠是由 构成，铁是由 构成。

二、原子（带正电）1、原子结构 （不带电）2、在原子中存在的等量关系： = = =原子序数。

3、核外电子围绕原子核进行分层运动，共分 层，越在外层的电子能量越 。

4、最外层电子数为 或为 （只有一层）的为相对稳定结构。

5、金属原子最外层电子数 ，易 电子，形成 离子。

6、非金属原最外层电子数 ，易 电子，形成 离子。

7、所以原子的化学性质取决于 。

8、原子的质量主要集中在 上。

相对原子质量= ，近似计算= + 。

相对原子质量是一个比值，没有 。

三、分子、原子和离子区别、联系1、共同性质： 、 、 。

2、区别：分子是 最小粒子原子是 最小粒子分子在 变化中可再分，而原子在化学变化中不能再分。

化学变化的实质是构成分子的原子重新组合。

3、联系：离子 原子 分子4、练习：用符号表示下列元素、原子、分子、离子3个铁原子 ，5个二氧化硫分子 ，2个钙离子 ，2个水分子 。

氮元素 ， 2个氢氧根离子 ， 镁元素 ， 2个氧原子5、根据下列结构图作答：其中属于金属原子的有 ，属于稀有气体原子的有 ，属于阴离子的有 ，离子符号分别是达到稳定结构的有 。

6.右图是某粒子的结构示意图：（1）当该粒子为原子时，X= ；（2）当该粒子的化学符号为X 3＋ 时，X= ，符号为 ；（3）当微粒带两个单位负电荷时，微粒符号为四、物质分类混合物：宏观上是由多种物质混合而成的物质，微观上由多种分子构成的物质：只有一种元素组成的纯净物1、物质氧化物：由种元素组成，且其中一种元素是元素。

纯净物化合物酸：如：HCl H2CO3H2SO4 HNO3碱; 如：NaOH Mg(OH)2KOH Ca(OH)2盐2、将下列物质分类空气，干冰、氧气、纯净的井水、石灰水、氮气、蒸馏水、铁粉，氧化镁其中属于混合物的有属于纯净物的有（写化学式）属于单质的有（写化学式）属于氧化物的有（写化学式）实验部分1、药品取用规则：三不原则（不、不不）；节约原则（不规定用量时，固体药品一般取；液体药品一般取）；环保原则。

初中化学 专题二 物质的组成、结构和分类23234()e,Fe Fe ++⎧⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎩1.决定元素种类的是核电荷数（即质子数）， 即一种元素和另一种元素的区别是质子数或核电荷数不同2.决定元素化学性质的是最外层电子数，概念：具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称 同种元素具有相同的核电荷数，如F ，都称为铁元素， 但最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同3.核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne,HF,H O,NH ,CH 元素223⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪↓↑⎨⎪⎪⎪⎩⎩分类：金属元素，非金属元素，稀有气体元素种类：地壳中含量居前四位的元素：氧，硅，铝，铁；生物细胞中居前四位的元素：碳，氢，氧，氮表示方法：元素符号，如 氮N,氢H,氧O 单质：同种元素组成，如：Fe,O 存在形式：化合分解 化合物：不同种元素组成，如：Fe O 1.3.υ+-↑分概念：保持物质化学性质的最小微粒分子只保持物质化学性质，物理性质是多个分子集体表现，单个分子无法体现。

2.构成物质的微粒有分子，原子，离子，由什么微粒直接构成，其化学性质由什么来保持。

如：保持NaCl 化学性质的最小微粒为Na 和Cl 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没变化分子 4.分子由原子构成，在化学变化中分子可分性质：1.体积小，质量小； 2.不断运动；T ,22,,;,P d υυ⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪↑↓↓⎪↑↑↓⎪⎪⎪⎪⎩子分子分子分子；T 3.相互间有间隔;T 4.同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

表示方法：化学式 如：H O,O1.⎧⎪⎧⎨⎨⎪⎩⎩≈概念：化学变化中的最小微粒1.原子是构成物质的一种微粒，可直接构成物质2.在化学变化中，一种原子不会变成另一种原子， 只是分子破裂，原子重新组合构成别的分子或物质核外电子（带负电）结构：原子（不带电）质子（带正电）原子核（带正电）原子中子（不带电）相等关系：相对原子质量质量数=质子数+中子数一个原子只有一个原子核，体积很小，位于原子中心，集中原4.⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩子全部正电荷2.由于原子质量很小，所以原子核几乎集中了原子的全部质量3.电子所带电荷量与质子所带电荷量相等而电性相反，所以原子显中性原子核内质子数不一定等于中子数2334+-+-+--+⎧⎪⎧⎧>⎪⎪⎪⎨⎪<⎪⎪⎩⎨⎨⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎩⎩概念：带电的原子或原子团阳离子--带正电荷，如：Na ,核电荷数核外电子数按离子所带电荷的电性分阴离子--带负电荷，如：Cl ，核电荷数核外电子数离子分类：单核离子(简单离子)--带电荷的原子，如：Na ,Cl按离子的构成来分多核离子(复杂离子)--带电荷的原子团，如CO ,ClO ,NO ,NH 离子所带电荷数=核电荷数-核外电子数，如：⎪⎪⎪⎪⎪⎩2222422343⎧⎪⎧⎧⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎧⎨⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎩⎩混合物金属 如：Fe,Cu...单质非金属 如：C,S,H ...稀有气体 如：He,Ne,Ar...分类氧化物 如：MgO,H O,CO ...纯净物酸 如：H SO ,HCl...无机化合物化合物碱 如：NaOH,Ca(OH)...盐 如：NaCl,Na CO ...有机化合物，如CH ,CH COOH ⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩定义相同点区别联系原子分子化学变化中最小微粒保持物质化学性质的最小微粒1都是构成物质的基本粒子；2都有一定间隔；3都在不停运动；4不/同种分子化学性质不/相同，不/同种原子性质不/相同化学变化中不能再分化学变化中可再分原子 分子物质构成构成构成定义区别联系应用范围元素原子具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小微粒是同类原子的总称,只讲种类，不讲个数，无数量多少的含义是微观粒子，既讲种类，又讲数量原子的核电荷数 元素种类原子最外层电子数 元素化学性质决定决定物质宏观组成物质微观组成纯净物混合物概念由同种物质组成两种或两种以上的物质组成组成 1 宏观：由同种物质组成2 微观：由同种微粒构成,对于分子构成的物质而言，由同种分子构成3 有固定不变的组成 1 宏观：由两种或两种以上的物质组成2 微观：由不同微粒构成，若是分子构成则不同分子组成3 无固定组成性质有固定熔、沸点无固定熔沸点，这些物质间发生化学反应，各持自己原有性质举例H ,O 空气，牛奶，牙膏转化纯净物 混合物两种或两种以上物质的简单混合提纯，分离2纯净物纯净纯净22原子离子概念电性表示方法数量关系相似点及转化化学变化中的最小微粒带电的原子或原子团中性，不带电带电阳离子-正电阴离子-负电元素符号；如纳原子，Na,2个纳原子：2Na 元素符号右上角先写出电荷数（1省略），后标出电性（+或-）。

中考专题-----基础知识概念辨析 物质的构成和组成、分类1、物质的构成（分子、原子、离子）一、分子概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子的特征：小、动、隙。

（小东西）分子也是构成物质的一种微粒。

例如固态非金属单质（金刚石、石墨、也就是化学名称是石字旁的等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。

学生形成分子或原子概念过程中可能有以下困惑和误解： 1、为什么分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是原子。

【解释】分子能保持物质的化学性质，但原子不一定能保持物质的化学性质。

如：H 2O 的化学性质是由H 2O 分子保持的，而不是由H 原子和O 原子来保持的，因为水的直接构成微粒是水分子，而不是氢原子和氧原子，如果水是H 原子和O 原子直接构成那就会具有氢气和氧气的化学性质；金属的化学性质是由原子来保持的，因为金属的直接构成微粒是由金属原子。

2、分子既能保持物质的化学性质，又能保持物质的物理性质。

【解释】物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子的聚集所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。

例如，单个的分子就不能用固态、液态或气态来描述，因此，分子不能保持物质的物理性质，只能保持物质的化学性质。

我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的化学性质，而物理性质大不相同，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，化学性质2H 2O水分子分解示意4H2O2H 2O 2分 子：是相同的。

3、分子是保持物质化学性质的惟一微粒吗？也就是物质都是由分子构成的？【解释】物质不全是由分子构成的。

分子只是构成物质的一种微粒，除分子外，构成物质的微粒还有原子、离子等。

如：氧气由氧分子直接构成，铁由铁原子直接构成，氯化钠由氯离子和钠离子直接构成。

4、分子是最小粒子吗？【解释】说“分子是最小粒子”是以保持物质化学性质为前提，离开这个前提分子不是最小粒子，他仍然可分（他是由原子构成的）；同样说“原子是最小粒子”是以化学变化为前提，离开了这个前提他也仍然可分（他是由原子核和核外电子构成的）。

物质结构教案PPT课件第一章：物质的组成与结构1.1 物质的定义与分类物质的概念物质的分类：纯净物、混合物1.2 元素与化合物元素的定义与性质化合物的定义与性质元素与化合物的关系1.3 原子结构原子的定义与性质原子核与电子层原子的大小与质量1.4 分子结构分子的定义与性质分子间的相互作用分子的形状与结构第二章：晶体结构2.1 晶体的定义与性质晶体的概念晶体的特点：有序排列、周期性、规则形状晶体的性质：熔点、硬度、导电性2.2 晶体的类型离子晶体分子晶体金属晶体原子晶体2.3 晶体结构的原子排列晶胞的概念晶胞中原子的排列方式晶体的空间群第三章：化学键与分子间作用力3.1 化学键的定义与分类化学键的概念离子键共价键金属键3.2 分子间作用力分子间作用力的概念范德华力氢键疏水作用力3.3 键长、键能与键角键长的定义与测量键能的概念与计算键角的概念与测量第四章：物质的状态与相变4.1 物质的状态固态液态气态等离子态4.2 相变与相图相变的概念相图的定义与类型相变的类型与原因4.3 相律与相图的应用相律的概念与表达式相图的应用领域相图与物质性质的关系第五章：物质的性质与结构的关系5.1 物质的化学性质化学反应与化学键化学键的断裂与形成物质的化学稳定性5.2 物质的物理性质熔点与沸点密度与比热容导电性与磁性5.3 物质的结构与性质的关系结构决定性质性质反映结构结构与性质的调控与应用第六章：金属结构与性能6.1 金属的电子结构自由电子的概念金属的电子气模型金属的导电性与导热性6.2 金属的晶体结构金属晶体的类型：面心立方、体心立方、简单立方金属晶体的原子排列金属晶体的性质：硬度、韧性、延展性6.3 合金的结构与性能合金的定义与分类合金的性能：强度、韧性、耐腐蚀性常见合金的应用领域第七章：非金属结构与性能7.1 非金属的晶体结构非金属晶体的类型：原子晶体、分子晶体、离子晶体非金属晶体的原子排列非金属晶体的性质：硬度、熔点、导电性7.2 非金属材料的结构与性能陶瓷的结构与性能玻璃的结构与性能塑料的结构与性能7.3 纳米材料的结构与性能纳米材料的概念纳米材料的结构特点纳米材料的性能：强度、韧性、催化性第八章：有机化合物的结构与性能8.1 有机化合物的基本概念有机化合物的定义与特点有机化合物的命名规则有机化合物的结构表示方法8.2 有机化合物的结构与性能碳原子的杂化类型有机化合物的键角与空间结构有机化合物的性能：熔点、沸点、溶解性8.3 有机化合物的同分异构现象同分异构体的概念同分异构体的类型：构型异构、构态异构、位置异构同分异构体与性能的关系第九章：生物大分子的结构与性能9.1 生物大分子的概念与分类生物大分子的定义蛋白质的结构与性能核酸的结构与性能糖类的结构与性能9.2 生物大分子的相互作用生物大分子之间的相互作用力生物大分子的折叠与组装生物大分子的功能与性能9.3 生物大分子的应用生物大分子的药物应用生物大分子的生物传感器应用生物大分子的生物材料应用第十章：物质结构与技术进展10.1 材料科学技术的进展新材料的研发与设计材料制备技术的发展材料性能的调控与优化10.2 物质结构表征技术X射线晶体学核磁共振谱学质谱学电子显微学10.3 物质结构与可持续发展绿色化学与环保材料生物可降解材料资源循环利用与节能减排第十一章：晶体学基础11.1 晶体学的基本概念晶体的基本特征晶格与晶胞晶体的对称性11.2 晶体的分类与点群晶体的分类点群的概念与表示空间群的概念与表示11.3 晶体的生长与制备晶体生长的基本原理晶体生长的方法与技术晶体制备的应用领域第十二章：电子显微学12.1 电子显微镜的基本原理电子显微镜的工作原理电子束与样品的相互作用电子显微镜的分辨率12.2 透射电子显微镜（TEM）TEM的工作原理与结构TEM的应用领域TEM样品制备技术12.3 扫描电子显微镜（SEM）SEM的工作原理与结构SEM的应用领域SEM样品制备技术第十三章：材料性能测试与分析13.1 材料性能的测试方法机械性能测试：拉伸、压缩、弯曲、冲击热性能测试：热导率、比热容、熔点电性能测试：电阻、电导、介电常数13.2 材料分析方法光谱分析：紫外、可见、红外、拉曼色谱分析：气相色谱、液相色谱质谱分析13.3 材料性能的表征与评价材料性能的表征参数材料性能的评价方法材料性能的优化与调控第十四章：材料设计与应用14.1 材料设计的基本原理材料设计的目标与方法材料设计的软件与工具材料设计的案例分析14.2 材料的应用领域金属材料：航空航天、汽车、建筑陶瓷材料：电子、光学、生物聚合物材料：包装、医疗、纺织14.3 材料的选择与评价材料的选择标准材料的评价方法材料的应用前景第十五章：物质结构与未来挑战15.1 物质结构的现代研究方法高通量实验方法：X射线衍射、核磁共振计算化学方法：分子动力学、量子化学实验与计算的结合15.2 物质结构研究的挑战与机遇纳米材料的结构与性能关系生物大分子的结构与功能关系新能源材料的结构与性能关系15.3 物质结构研究的未来方向智能化材料设计生物仿生材料研究可持续发展的材料研究重点和难点解析本文档详细介绍了物质结构的基本概念、各类材料的结构与性能、晶体学基础、电子显微学、材料性能测试与分析、材料设计与应用以及物质结构研究的未来挑战等十五个章节。

知识结构：物质的组成物质的结构物质的分类重点、难点、考点：一、物质的组成、结构1、元素元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

①元素是一个宏观概念，所以元素只分种类，不论个数。

②理解元素概念中的两个要点，即“核电荷数相同”和“同一类原子”。

例如：氧元素有三种氧原子(它们三者之间互称为“核素”)，它们的核电荷数都是8，但中子数不同，分别是8、9、10，当然它们的相对原子质量也不相同(近似认为是质子数与中子数之和)，分别是16、17、18。

自然界存在的元素有一百多种，而原子则有三百多种。

许多元素都存在不同的原子，所以元素的种类虽然只有110多种，而原子的种类却有几百种。

③同种元素的性质不一定相同，例如，Cl和都属于氯元素，但化学性质完全不同。

④元素在自然界中存在的形态有游离态和化合态两种。

存在于单质中的元素为游离态元素，存在于化合物中的元素为化合态元素，但不论元素以何种形式存在，其种类是不变的，性质也是有区别的。

⑤元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去而使次外层变为最外层，通常达到8电子的稳定结构；非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，也使最外层达到8电子的稳定结构；稀有气体元素的最外层都有8个电子(氦是2个)，是一种稳定的电子层结构，所以稀有气体的化学性质很稳定。

2、构成物质的基本粒子——分子、原子和离子①分子是保持物质化学性质的最小粒子。

它能够独立存在，且不停的运动。

同种物质的分子相同，不同物质的分子不同。

分子是构成物质的一种微粒，分子在化学变化中可分成原子，绝大多数物质是由分子构成的。

如：非金属单质(如、、S、P，碳、硅、硼除外)、气态氢化物、大多数非金属元素的氧化物(如、、)、含氧酸、有机物(如、、)等。

②原子是化学变化中的最小粒子。

若不限定化学变化的范畴，原子还是可以再分的。

原子弹爆炸和原子能的利用都是原子在非化学变化条件下分裂的有力证明。

高中化学知识点总结物质的组成性质和分类高中化学知识点总结：物质的组成、性质和分类化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律。

在高中化学的学习过程中，我们积累了许多关于物质的基本概念和知识点。

本文将对物质的组成、性质和分类进行总结，希望对化学的学习者有所帮助。

一、物质的组成物质是由不同种类的原子或分子组成的。

原子是构成物质的基本粒子，它由质子、中子和电子组成。

元素是由具有相同原子序数的原子组成的，可以用元素符号表示，如氢(H)、氧(O)等。

化合物是由不同元素的原子按照一定的比例和方式结合而成。

物质的组成还可以根据物质的形态进行分类。

常见的物态有固态、液态和气态。

固态物质具有固定的形状和体积，原子或分子之间的相互作用力较强；液态物质具有固定的体积但可流动，原子或分子之间的相互作用力相对较弱；气态物质具有可压缩性和可流动性，原子或分子之间的相互作用力较弱。

二、物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是物质自身固有的性质，可以通过观察和测量进行判断，而不改变物质的组成。

常见的物理性质有颜色、硬度、密度、熔点和沸点等。

化学性质是物质参与化学反应时表现出来的性质，会导致物质的组成发生变化。

化学性质包括可燃性、氧化性、还原性和酸碱性等。

物质的性质还可以根据其可溶性进行分类。

溶解是指固体、液体或气体溶质与溶剂之间的混合过程。

可溶性是指物质在一定条件下能否溶解于某种溶剂中。

常见的可溶性规律包括“相似相溶原则”和“亲水性和疏水性原则”。

三、物质的分类根据物质的组成和化学性质，可以将物质分为元素和化合物。

元素是由相同原子组成的物质，可以根据其在元素周期表中的位置进行分类，如金属元素、非金属元素和半金属元素等。

化合物是由不同元素的原子组成的物质，可以根据其化学式和结构进行分类，如无机化合物和有机化合物。

根据物质的物理性质和可溶性，可以将物质分为溶液、悬浮液和胶体。

溶液是由溶质溶解于溶剂中而形成的均匀透明的混合物，如盐水、糖水等。

化学物质的性质与应用一、化学物质的性质1.物质的组成与结构–元素：金属、非金属、稀有气体–化合物：酸、碱、盐、氧化物–分子、原子、离子：物质的微观粒子2.物质的分类–纯净物：单质、化合物–混合物：物理混合、化学混合3.物质的状态–固态：分子紧密排列，形状固定–液态：分子间距较大，流动性好–气态：分子间距很大，自由运动4.物质的物理性质–颜色、状态、气味、味道–密度、熔点、沸点、溶解度–导电性、导热性、磁性5.物质的变化–物理变化：物质状态、形状的改变，无新物质生成–化学变化：生成新物质的变化6.化学反应的基本概念–反应物：参与反应的物质–生成物：反应过程中产生的新物质–反应条件：影响反应速率和方向的物质或因素二、化学物质的应用1.生活中的应用–清洁剂：利用酸碱中和原理去除污渍–燃料：煤、石油、天然气等燃烧释放能量–食品添加剂：改善食品口感、颜色、保质期等2.工业中的应用–金属冶炼：提取金属原料，制造金属产品–化学肥料：提供植物生长所需的营养元素–制药：研制治疗疾病的药物3.科学研究中的应用–催化剂：加速化学反应速率，提高反应效率–分析试剂：用于定性、定量分析化学物质–实验试剂：进行化学实验所需的物质4.新材料研发–纳米材料：具有特殊物理、化学性质的材料–复合材料：由两种或多种不同性质的材料组合而成–生物材料：用于医学、生物学领域的材料5.环境保护中的应用–净化剂：去除空气、水、土壤中的污染物–吸附剂：吸附有害物质，防止环境污染–催化剂：促进环境中有害物质的降解综上所述，化学物质的性质与应用涵盖了物质的组成、结构、状态、物理性质、化学变化等方面，并在生活中、工业中、科学研究中以及环境保护等领域发挥着重要作用。

掌握化学物质的性质与应用，有助于我们更好地利用自然资源，提高生活质量，促进科技进步，保护生态环境。

习题及方法：1.习题：区分下列物质的变化是物理变化还是化学变化？a.冰块融化成水b.木头燃烧生成二氧化碳和水方法：判断物质变化是否生成新物质。