基本概念和原理一：物质的组成和结构

化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及能量转化的科学。

它是自然科学的重要分支之一，对于人类社会的发展和进步起着不可忽视的作用。

以下将介绍九年级化学的基本概念与基本原理。

一、化学基本概念：1.物质：物质是人类感官可以察觉的一切实体，包括固态、液态和气态的物质。

物质由原子组成，原子又由更小的质点，质子、中子和电子构成。

2.元素与化合物：元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。

元素和化合物是物质最基本的组成部分。

3.混合物：混合物是由两种或以上的物质按照一定比例混合而成的物质。

混合物的成分可以通过物理方法进行分离。

4.反应：反应是指物质发生变化的过程，包括化学反应和物理反应。

化学反应是指物质发生化学变化，产生新物质。

物理反应是指物质在不改变其化学组成的情况下发生可逆变化。

5.分子与离子：分子是由两个或以上的原子紧密结合而成的单个化学实体。

离子是带正电荷或负电荷的化学实体，在化学反应中可以交换电子。

二、化学基本原理：1.质量守恒定律：质量守恒定律是化学反应中一个重要的基本原理，它指出在封闭体系中，化学反应前后原子的总质量保持不变。

即化学反应是在质量守恒的条件下进行的。

2.原子价与化合价：原子价是元素原子中外层电子数目的一种表示方法，它决定了元素的化学性质。

化合价是指元素在化合物中的化学定价，它是元素与其他元素结合时所带电价数目的表示。

3.化学键：化学键是原子之间相互连接形成的力，它用于保持化合物的稳定形态。

常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

4.摩尔质量与相对分子质量：摩尔质量是指一个物质的质量与该物质的摩尔数之比。

相对分子质量是一种无量纲的物理量，它用来表示分子中各原子的相对质量。

5.负离子与正离子：负离子是指带负电荷的离子，它是通过失去电子而形成的。

正离子是指带正电荷的离子，它是通过获得电子而形成的。

6.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱按照一定的物质比例进行反应，生成盐和水。

初中化学知识点总结及初中化学知识点总结及重要概念解析一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成，原子是化学反应的基本单位。

- 元素是具有相同原子序数的原子的总称，如氢、氧等。

- 化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯物质。

2. 物质的分类- 纯净物：由单一物质组成，如氧气、水。

- 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持原有性质，如空气。

3. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

- 反应式表示反应物和生成物的关系，如 A + B → C + D。

- 质量守恒定律：在化学反应中，物质的总质量不变。

4. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点。

- 化学性质：通过化学反应表现出来的性质，如可燃性、氧化性。

二、元素与化合物1. 常见元素- 了解周期表中前20个元素的名称、符号和原子序数。

- 掌握元素的电子排布规律，了解主族元素的特点。

2. 常见化合物- 酸碱盐：酸是氢离子的供体，碱是氢离子的受体，盐是酸与碱反应的产物。

- 氧化物：由氧元素与其他元素结合的化合物，如二氧化碳、水。

三、化学实验操作1. 实验器材- 熟悉常用实验器材的名称、用途和操作方法，如试管、烧杯、滴定管。

2. 实验安全- 了解实验室安全规则，学会正确处理化学品和废弃物。

- 掌握基本的急救措施，如使用灭火器、处理化学品溅射。

3. 常见实验操作- 溶液的配制：学会使用天平、量筒准确配制溶液。

- 物质的分离与提纯：了解过滤、蒸发、萃取等基本操作。

四、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的基本单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。

2. 质量与摩尔换算- 掌握质量与摩尔数之间的换算关系，能够进行物质的量计算。

3. 化学反应的计算- 根据化学反应方程式进行反应物和生成物的量计算。

- 了解限制性反应和过量反应的概念，能够判断反应的过量情况。

五、化学在生活中的应用1. 材料科学- 了解不同材料的化学组成和性质，如金属、塑料、陶瓷。

初中化学知识点总结全集一、基本概念与原理1. 物质的组成：- 元素：不可再分的基本物质单位。

- 化合物：由不同元素以固定比例结合而成的纯净物质。

- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。

2. 物质的状态：- 固态：具有固定的形状和体积。

- 液态：具有固定的体积，但形状随容器变化。

- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，受热会扩散。

3. 化学反应：- 反应物：参与化学反应的物质。

- 生成物：化学反应后生成的物质。

- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。

4. 原子结构：- 原子核：由质子和中子组成，带正电。

- 电子云：围绕原子核运动的电子区域。

- 原子序数：元素在周期表中的位置，等于核中质子数。

5. 元素周期表：- 周期：表中水平排列的行。

- 族：表中垂直排列的列。

- 主族元素：周期表中A族和B族的元素。

二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐：- 酸：在水溶液中电离出氢离子（H+）的物质。

- 碱：在水溶液中电离出氢氧根离子（OH-）的物质。

- 盐：由阳离子（金属离子）和阴离子（酸根离子）构成的化合物。

2. 氧化还原反应：- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。

- 还原剂：使其他物质还原的物质。

3. 能量转换：- 放热反应：反应过程中释放能量，通常使周围环境温度升高。

- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常使周围环境温度降低。

4. 物质的溶解性：- 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中的最大溶解量。

- 饱和溶液：不能再溶解更多溶质的溶液。

- 不饱和溶液：还能继续溶解更多溶质的溶液。

5. 物质的分离与提纯：- 过滤：利用多孔性物质（滤纸）将固体和液体分离的方法。

- 蒸发：通过加热使溶剂挥发，留下溶质的过程。

- 结晶：溶液冷却或蒸发至饱和后，溶质以固体形式析出的过程。

三、实验操作与安全1. 实验器材：- 试管、烧杯、烧瓶、滴定管、酒精灯等。

最系统的初中化学知识结构图总结一、基本概念和基本原理知识结构梳理溶液混合物浓溶液稀溶液溶解度饱和溶液不饱和溶液溶质质量分数质量守恒定律可溶性碱不溶性碱酸性氧化物碱性氧化物含氧酸盐无氧酸盐无氧酸含氧酸氧化物酸碱盐吸热现象放热现象氧化反应还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应原子结构简图元素符号离子符号化学方程式化学式化合价物质分类变化元素原子分子离子物质化合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体物理变化化学变化组成结构性质物理性质化学性质溶剂溶质1、物质的组成结构（1）物质的微观构成构成物质的三种基本微粒：分子，原子，离子。

（2）分子、原子、离子的区别与联系离子结构简图质子（3）原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个质子原子的质量。

质子②每个质子带一个单位的正电荷。

③决定元素种类。

原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。

原中子②不带电荷。

③决定同类元素中的不同种原子。

子①每个电子带一个单位的负电荷。

②核外电子分层排布, 最外层电子数决定 元素化学性质 的性质。

原子中：核电荷数 = 质子 数 = 核外电子 数=原子序数 相对原子质量≈质子数+阳离子：核电荷数= 阴离子：核电荷数=（4）物质的宏观组成（物质是由自然界中的一百多种元素组成的） ①、元素：具有相同核电荷数（质子数）一类原子的总称。

②、③常见元素及元素符号④元素符号表示的意义 品种（宏观）：表示 一种元素微粒（微观）：①表示该元素的 一个原子 ②表示该元素的相对原子质量 ⑤元素分类及在自然界存在状态根据元素的原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体 。

元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：氧、硅、铝、铁、钙2、化学用语（1）常见元素化合价一价氯钠钾氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝，四硅，五氮磷,二、三铁，二、四碳，二、四、六，硫都齐全，铜汞二价最常见，单质零价记心间。

（2）化学式的写法（在化合物中，正负化合价的代数和为零。

初中化学34个知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。

2. 元素与化合物：由单一类型原子组成的物质称为元素，由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质称为化合物。

3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

4. 化学反应：物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。

5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。

二、物质的分类6. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。

7. 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。

8. 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。

三、物质的性质9. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等。

10. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。

四、化学反应类型11. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。

12. 分解反应：一种物质分解生成两种或以上物质的反应。

13. 置换反应：一种元素与化合物反应，取代化合物中的另一种元素。

14. 双置换反应：两种化合物交换成分，生成两种新的化合物。

五、化学实验操作15. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，使用防护装备。

16. 仪器使用：熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和正确使用方法。

17. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如称量、量取、混合、加热等。

六、常见物质与反应18. 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。

19. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。

20. 沉淀反应：两种溶液混合产生不溶于水的固体（沉淀）。

七、元素周期表21. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。

22. 元素周期表：按照元素周期律排列所有已知元素的表格。

八、化学计算23. 摩尔概念：表示物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。

24. 质量守恒计算：根据化学反应方程式进行质量守恒的计算。

25. 浓度计算：计算溶液中溶质的质量分数或体积分数。

高中化学每章知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。

- 纯净物包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同元素以固定比例结合。

2. 原子结构- 原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子。

- 电子在核外以云状分布，分为不同的能级和轨道。

3. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。

- 化学方程式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件。

4. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。

5. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

二、无机化学1. 元素周期律- 元素按原子序数排列，周期表中的元素具有周期性变化的性质。

2. 元素及其化合物- 主族元素：如碱金属、卤素等。

- 过渡元素：如铁、铜、镍等。

- 稀土元素：镧系和锕系元素。

3. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是氢离子的供体，碱是氢离子的受体。

- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子的供体，碱是质子的受体。

4. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂和还原剂的识别。

5. 配位化学- 配体与中心离子形成配位键。

- 配位化合物的命名和性质。

三、有机化学1. 有机化合物的分类- 烃：只含碳氢元素的化合物。

- 衍生物：烃的氢原子被其他原子或基团取代形成的化合物。

2. 有机反应类型- 取代反应、加成反应、消除反应、氧化反应、还原反应等。

3. 官能团- 官能团是决定有机化合物性质的特定原子团。

- 常见官能团：羟基、羰基、羧基、氨基等。

4. 立体化学- 异构体：分子结构不同但化学式相同的化合物。

- 顺反异构、光学异构等现象。

5. 聚合反应- 加聚反应：不饱和单体通过加成反应形成高分子。

- 缩聚反应：单体通过缩合反应形成高分子并生成小分子副产品。

四、物理化学1. 热力学- 热力学第一定律：能量守恒。

化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。

在Word文档中，您可以使用标题、子标题、列表和表格等格式化工具来组织内容，确保文档的专业性和可读性。

同时，建议在文档末尾附上参考文献和附录，以提供更多的学习资源。

中考化学与物理知识点归纳中考化学与物理是中学阶段的重要学科，它们涵盖了广泛的知识点。

以下是对这两个学科的知识点进行的归纳总结。

化学知识点归纳：1. 基本概念与原理：- 物质的组成：元素、分子、原子、离子。

- 物质的性质：物理性质和化学性质。

- 化学反应：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

2. 化学计量学：- 摩尔概念：摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度。

- 化学方程式的书写和平衡。

3. 元素周期表：- 元素周期表的结构和分类。

- 元素周期律：元素性质的周期性变化。

4. 化学键与分子结构：- 离子键、共价键、金属键。

- 分子的极性、分子间作用力。

5. 化学反应速率与化学平衡：- 反应速率的影响因素。

- 化学平衡的建立和移动。

6. 氧化还原反应：- 氧化还原反应的概念和特点。

- 氧化剂和还原剂。

7. 酸碱盐：- 酸碱的定义和性质。

- 盐的分类和性质。

8. 有机化学基础：- 碳的化学性质和有机化合物的特点。

- 烃、醇、酸、酯等基本有机化合物。

9. 实验技能：- 常见化学实验操作和实验安全。

物理知识点归纳：1. 力学：- 力的概念、力的作用效果。

- 牛顿运动定律。

- 动量守恒定律和能量守恒定律。

2. 热学：- 温度和热量的概念。

- 热力学第一定律和第二定律。

3. 电磁学：- 电场、磁场的概念和性质。

- 欧姆定律、焦耳定律。

- 电磁感应和电磁波。

4. 光学：- 光的反射、折射和色散。

- 透镜成像和光学仪器。

5. 原子物理学：- 原子结构和原子核。

- 放射性和核能。

6. 物理实验：- 基本测量工具的使用。

- 物理实验的设计和数据分析。

结束语：通过上述对中考化学与物理知识点的归纳，我们可以看到，化学和物理学科不仅包含了丰富的理论知识，也强调了实验技能的培养。

掌握这些知识点，不仅有助于在中考中取得优异成绩，更为日后的学术发展和实际应用打下了坚实的基础。

希望同学们能够认真复习，深入理解这些知识点，并在实践中不断巩固和提高。

基本概念和原理一：物质的组成和结构一、物质的组成和结构二、关键知识点拨(一)分子、原子、离子的关系1.2.3.三种粒子在化学变化中的关系：(二)几个决定和几个等式1.决定(1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。

(2)质子数和中子数决定相对原子质量。

(3)质子数与电子数的差决定粒子的类别和离子所带电荷数。

2.等式(1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中)(2)相对原子质量=质子数+中子数(3)离子所带电荷数=其化合价数值(4)元素最高正价数=原子的最外层电子数(5)元素最低负价数=8-原子的最外层电子数(6)原子团的化合价=其中各元素化合价的代数和三、化学变化和物理变化的本质区别物理变化中分子本身不改变，只是分子间的间隔等发生变化；而化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新物质的分子。

四、物质的微观构成与宏观组成典型题解（共8分）例1.下列关于分子的说法正确的是( )A.一切物质都是由分子构成的B.分子是化学变化中的最小粒子C.分子是不能再分的粒子D.分子是保持物质化学性质的最小粒子例2.根据《生活报》报道，目前小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头疼，二氯甲烷就是其中的一种。

下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)的叙述正确的是( )A.二氯甲烷是由碳、氢气、氯气组成的B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的C.二氯甲烷是由一个碳元素、二个氢元素、两个氯元素组成的D.二氯甲烷是由一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子构成的例3.根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：(1)表示相对稳定结构的粒子是(填序号，下同)____。

(2)表示同一种元素的粒子是____。

(3)在化学反应中，易失去电子的粒子是____，易获得电子的粒子是____。

测试题（每小题2分，共16分）一、选择题(请将正确答案的序号填入题后的括号内)1.分子和原子的主要区别是( )A.分子体积大、原子体积小B.分子质量大、原子质量小C.分子之间有空隙、原子之间无空隙D.在化学反应中，分子可分、原子不可分2.下列粒子的结构示意图中，表示非金属元素的原子的是( )A. B. C. D.3.甲醛(化学式为CH2O)是室内装璜时主要污染物之一，下列说法正确的是( )A.甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成B.甲醛分子由碳原子、氢分子、氧原子构成C.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成D.甲醛是由碳原子和水分子构成的4.1803年，道尔顿提出了原子学说，对化学发展起了推动作用。

初中化学数学知识点总结初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：- 物质由原子、分子和离子组成。

- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。

2. 元素与化合物：- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。

- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

3. 化学反应：- 化学反应是指原子或分子之间的化学键断裂和重新形成，形成新物质的过程。

- 化学反应通常伴随着能量的变化，如放热或吸热。

4. 物质的分类：- 物质可以分为纯净物和混合物。

- 纯净物具有固定的组成和性质，如金、水。

- 混合物由两种或两种以上的物质组成，各组成部分保持其原有性质，如空气、果汁。

二、化学式与化学方程式1. 化学式：- 化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。

- 例如，水的化学式为H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

2. 化学方程式：- 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。

- 例如，氢气与氧气反应生成水的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。

三、原子结构与元素周期律1. 原子结构：- 原子由原子核和环绕核的电子云组成。

- 原子核包含质子和中子，电子带有负电荷。

2. 元素周期律：- 元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。

- 元素周期表将元素按照原子序数和电子排布规律排列。

四、化学键与分子结构1. 化学键：- 化学键是原子之间的相互作用，使原子结合在一起形成分子。

- 常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

2. 分子结构：- 分子结构是指分子中原子的排列方式。

- 分子的几何形状对分子的性质有重要影响。

五、酸碱与盐1. 酸和碱：- 酸是能够释放氢离子（H+）的物质。

- 碱是能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。

2. 酸碱反应：- 酸碱反应生成水和盐。

- 例如，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠。

高中化学知识点归纳整理一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素：物质的基本组成单位，具有相同的原子序数。

- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

- 化合物：由不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。

2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成。

- 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程。

- 反应物与生成物：化学反应中消耗的物质称为反应物，生成的物质称为生成物。

- 守恒定律：质量守恒、电荷守恒、能量守恒等。

4. 化学式与化学方程式- 化学式：表示物质组成的符号表达式。

- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。

5. 摩尔概念- 摩尔：物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个基本单位。

- 浓度：溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值。

二、无机化学1. 元素周期表- 周期：元素周期表中的水平排列，表示电子层数。

- 主族元素：周期表中的第1-2和第13-18族元素。

- 过渡元素：周期表中的第3-12族元素。

2. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。

- 水的离子积：常温下水的离子积Kw = [H+][OH-] = 1×10^-14。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂与还原剂：使其他物质氧化的物质是还原剂，使其他物质还原的物质是氧化剂。

4. 配位化学- 配体：能与中心离子或原子形成配位键的分子或离子。

- 配位键：一种特殊的共价键，由配体的孤对电子与中心原子的空轨道形成。

三、有机化学1. 有机化合物- 烃：仅由碳和氢原子组成的化合物。

- 官能团：决定有机化合物化学性质的原子团。

2. 有机反应- 取代反应：一个原子或基团被另一个原子或基团取代。

初中化学教学总结知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。

2. 元素与化合物：由单一类型的原子构成的是元素，由不同元素以固定比例结合形成的是化合物。

3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子，如H2O表示水。

4. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。

5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。

二、物质的分类1. 纯净物与混合物：纯净物由单一物质组成，混合物由两种或两种以上物质混合而成。

2. 有机化合物与无机化合物：含碳的化合物为有机化合物，不含碳的通常为无机化合物。

3. 酸碱盐：酸是氢离子的供体，碱是氢离子的受体，盐是酸与碱中和反应的产物。

三、化学反应类型1. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。

2. 分解反应：一种物质分解成两种或以上物质的反应。

3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代其中的一种元素。

4. 双置换反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。

四、实验基本操作1. 实验器材的使用：熟悉并正确使用试管、烧杯、滴定管等实验器材。

2. 药品的取用：遵循“少量、安全”的原则，正确取用药品。

3. 观察与记录：仔细观察实验现象，准确记录实验数据和观察结果。

4. 安全操作：了解化学品性质，穿戴适当的防护装备，遵守实验室安全规则。

五、常见物质的性质1. 物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。

2. 化学性质：如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

3. 常见元素及其化合物的性质：如铁的还原性，氧气的氧化性，硫酸的酸性等。

六、元素周期表1. 元素周期表的结构：按照原子序数排列，分为周期和族。

2. 元素的基本性质：包括原子序数、相对原子质量、电子排布等。

3. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。

七、溶液与浓度1. 溶液的概念：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均一混合物。

2. 浓度的表示方法：质量百分比、体积百分比、摩尔浓度等。

一．物质的组成、性质和分类：〔一〕掌握根本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

〔1〕分子同原子、离子一样是构成物质的根本微粒．〔2〕按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。

确切地说，在化学反响中原子核不变，只有核外电子发生变化。

〔1〕原子是组成某些物质〔如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体〕和分子的根本微粒。

〔2〕原子是由原子核〔中子、质子〕和核外电子构成的。

3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。

〔1〕离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…〔2〕存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有一样核电荷数〔即质子数〕的同—类原子的总称。

〔1〕元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的〔宏观看〕；物质是由分子、原子或离子构成的〔微观看〕。

〔2〕某些元素可以形成不同的单质〔性质、构造不同〕—同素异形体。

〔3〕各种元素在地壳中的质量分数各不一样，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有一样质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。

如H有三种同位素：11H、21H、31H〔氕、氘、氚〕。

6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

〔1〕同种元素、可以有假设干种不同的核素—同位素。

〔2〕同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数一样。

核外电子排布一样，因而它们的化学性质几乎是一样的。

7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反响中，原子团作为一个集体参加反响。

高中化学全部知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。

- 分类：纯净物（单质、化合物）和混合物（均匀混合物、非均匀混合物）。

2. 原子结构- 原子由原子核（质子、中子）和电子云组成。

- 原子序数=质子数=核外电子数。

3. 元素周期律与周期表- 元素按照原子序数递增排列。

- 周期表分为s、p、d、f区，元素性质呈现周期性变化。

4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。

- 共价键：原子间通过共享电子对形成的键。

- 金属键：金属原子间的电子共享。

5. 化学反应- 反应物转化为产物的过程。

- 反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等。

6. 化学计量- 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。

- 摩尔概念：物质的量的单位，1摩尔=6.022×10^23个粒子。

7. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

- 浓度表示溶质在溶剂中的含量，常用单位有mol/L、g/L等。

8. 酸碱与盐- 酸：能够提供质子（H+）的物质。

- 碱：能够接受质子的物质。

- 盐：由阳离子和阴离子构成的化合物。

9. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。

- 还原剂：使其他物质还原的物质。

二、无机化学1. 非金属元素及其化合物- 非金属元素如氢、氧、氮、硫、磷等。

- 常见非金属化合物包括水、氨、硫酸、硝酸等。

2. 金属元素及其化合物- 金属元素如钠、钾、钙、镁、铝、铁、铜等。

- 金属氧化物、金属硫化物、金属卤化物等。

3. 配位化合物- 中心金属离子与配体通过配位键结合形成的化合物。

- 常见的配体有水、氨、乙二胺等。

4. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是电离产生H+的物质，碱是电离产生OH-的物质。

- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子给予者，碱是质子接受者。

5. 沉淀反应- 两种溶液混合时，生成不溶于水的固体（沉淀）。

化学中考知识点总结归纳化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

在中考中，化学知识点的掌握对于学生来说至关重要。

以下是对化学中考知识点的总结归纳：一、基本概念和原理- 物质的组成：元素、化合物、混合物。

- 物质的微观粒子：原子、分子、离子。

- 物质的分类：纯净物和混合物，单质和化合物。

- 化学变化与物理变化：化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。

- 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。

二、元素周期表与元素的性质- 元素周期表的结构：周期、族、原子序数。

- 元素的化合价：正价、负价、化合价规则。

- 元素的金属性和非金属性：金属元素的还原性，非金属元素的氧化性。

三、化学方程式与化学计量- 化学方程式的书写：反应物、生成物、系数、条件。

- 化学计量：摩尔、摩尔质量、物质的量。

- 化学方程式的平衡：质量守恒，原子守恒。

四、化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

- 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数的变化。

五、溶液与溶解度- 溶液的概念：溶质、溶剂、溶液的性质。

- 溶解度：饱和溶液、不饱和溶液、溶解度曲线。

- 溶液的浓度：质量分数、摩尔浓度。

六、酸、碱、盐和氧化物- 酸：定义、性质、分类、酸的强弱。

- 碱：定义、性质、分类、碱的强弱。

- 盐：定义、性质、分类。

- 氧化物：定义、性质、分类。

七、化学实验基础- 实验操作：仪器的使用、实验的基本操作。

- 实验安全：实验室规则、事故处理。

- 常见化学实验：物质的鉴别、分离、提纯。

八、化学计算- 化学计算的基本方法：摩尔计算、质量计算、浓度计算。

- 化学计算的应用：化学反应的定量分析、溶液的配制。

九、化学与生活- 化学在日常生活中的应用：食品、药品、材料、环境保护。

- 化学与健康：营养元素、有害物质、食品安全。

十、化学与环境- 环境污染：大气污染、水污染、土壤污染。

- 环境保护：绿色化学、废物处理、资源循环利用。

高中化学知识点总结讲解一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。

- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素构成，化合物由不同种元素以固定比例结合。

2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。

- 原子序数等于核内质子数，决定了元素的性质。

3. 元素周期律- 元素按照原子序数递增排列，形成周期表。

- 元素的性质呈现周期性变化，与电子排布有关。

4. 化学键- 分子由原子通过化学键连接而成，包括离子键、共价键和金属键。

- 离子键由电荷吸引形成，共价键由电子对共享形成。

5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

- 反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等。

6. 化学计量- 化学计量学研究反应物与生成物之间的定量关系。

- 通过化学方程式和摩尔概念进行计算。

二、无机化学1. 氧化还原反应- 氧化还原反应涉及电子转移，导致氧化态变化。

- 氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。

2. 酸碱理论- 酸碱反应涉及质子转移。

- 路易斯酸碱理论：酸是电子对受体，碱是电子对供体。

3. 盐类水解- 盐在水中溶解，部分离子与水发生反应，导致溶液酸碱性变化。

4. 配位化学- 配体与中心金属离子通过配位键结合形成配合物。

- 配合物的稳定性与配位数、配体性质有关。

5. 无机非金属材料- 包括氧化物、酸、碱、盐等。

- 具有特定的物理化学性质，如硬度、熔点、导电性等。

三、有机化学1. 有机化合物- 以碳为主要元素构成的化合物。

- 碳的四价性使其能形成多种结构，如链状、环状。

2. 烃类- 仅由碳和氢构成的有机化合物。

- 分为饱和烃（如烷烃、环烷烃）和不饱和烃（如烯烃、炔烃）。

3. 官能团- 分子中的活性原子或原子团，决定了有机化合物的化学性质。

- 常见官能团包括羟基、羧基、酯基等。

4. 有机反应- 包括取代反应、加成反应、消除反应等。

- 反应机理和条件对产物结构有重要影响。