发光发热化学反应

燃烧的基本概念燃烧一般性化学定义：燃烧是一种发光、发热、剧烈的化学反应。

燃烧是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的一种剧烈的、发光、发热的化学反应。

燃烧的广义定义：燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加。

注：核燃料“燃烧”，轻核的聚变和重核的裂变都是发光、发热的“核反应”，而不是化学反应，不属于燃烧范畴。

在燃烧过程中，燃料、氧气和燃烧产物三者之间进行着动量、热量和质量传递，形成火焰这种有多组分浓度梯度和不等温两相流动的复杂结构。

火焰内部的这些传递借层流分子转移或湍流微团转移来实现,工业燃烧装置则以湍流微团转移为主。

探索燃烧室内的速度、浓度、温度分布的规律以及它们之间的相互影响是从流体力学角度研究燃烧过程的重要内容。

由于燃烧过程的复杂性，实验技术是探讨燃烧工程的主要手段。

近年来发展起来的计算燃烧学，通过建立燃烧过程的物理模型对动量、能量、化学反应等微分方程组进行数值求解，从而使对燃烧设备内的流场、燃料的着火和燃烧传热过程、火焰的稳定等工程问题的研充取得明显的进展。

燃烧的概念是：燃烧是一种发光、发热、剧烈的化学反应。

燃烧一般性化学定义：燃烧是可燃物跟助燃物发生的剧烈的一种发光,发热的氧化反应。

燃烧的广义定义：燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加。

燃烧分为：闪燃，爆炸，着火，自燃。

燃烧条件：有可燃物达到着火点。

燃点，燃烧所需最低温度。

通常讲的燃烧一般是要有氧气参加的，但在一些特殊情况下的燃烧可以在无氧的条件下进行。

近世对能源需求的激增和航天技术的迅速发展，促进了流体力学，化学反应动力学、传热传质学的结合，使燃烧学科有了飞跃的发展，另一方面以消灭燃烧为目的的防火技术的发展也促进了燃烧理论的研究，在燃烧过程中，燃料、氧气和燃烧产物三者之间进行着动量、热量和质量传递，形成火焰这种有多组分浓度梯度和不等温两相流动的复杂结构。

火焰内部的这些传递借层流分子转移或湍流微团转移来实现，工业燃烧装置中则以湍流微团转移为主，探索燃烧室内的速度、浓度、温度分布的规律以及它们之间的相互影响是从流体力学角度研究燃烧过程的重要内容。

初三化学知识点之燃烧火灾，是燃烧引发的，在一定程度上影响着人们的正常生活和社会经济发展，你了解燃烧的知识点吗?产生火灾如何灭火呢?下面是作者给大家带来的初三化学知识点之燃烧，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初三化学上册知识点：燃烧的条件1、燃烧的定义：燃烧通常指可燃物与氧气产生发光发热的剧烈的氧化反应2、燃烧的条件可燃物到达着火点(该物质着火燃烧所需的最低温度)的温度可燃物与氧气/空气充分接触(一)二氧化碳与镁带的反应反应方程式：2Mg+CO2(点燃→)C+2MgO现象结论：具有剧烈发光发热现象的化学反应都是燃烧(二)金属钠与氯气的反应反应方程式：2Na+Cl2(点燃→)2NaCl现象置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应即A+BC→B+AC火柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭?答：由于火柴杆的温度会达不到着火点3、特别的燃烧自燃白磷：少量白磷储存在冷水中(隔绝氧气)缓慢氧化：积聚热量引发自然(缓慢氧化，不一定引发自燃例如：铁生锈、食品变质、人类衰老、橡胶老化)爆炸：可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中(一定有氧气)浓度到达爆炸极限时，点火或遇火星会爆炸H2，CO，CH4，C2H5OH，面粉中考化学知识点：燃烧与灭火的误区燃烧与灭火的误区误区一：燃烧必须有氧气参加分析：我们学过的化学反应中，绝大部分燃烧都是可燃物与氧气在点燃或加热的条件下产生的，如木炭、硫、磷、铁、镁的燃烧。

但有些燃烧就不一定是物质与氧气的反应，如金属镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，这些化学反应都具有发光、发热的现象。

因此燃烧不一定都有氧气参加。

误区二：燃烧不能在水中产生，由于水可以灭火分析：只要满足燃烧的三个条件，在水中仍旧可以产生燃烧现象。

如往80℃的热水中加入一小块白磷，然后往白磷邻近通入氧气，就会发觉白磷在水中燃烧，由于此时白磷燃烧的三个条件均已满足。

误区三：燃烧时必须有火焰产生分析：有许多燃烧产生时，可燃物以固态情势直接与氧气反应，这种燃烧只发光、放热，或显现火星四射的现象，如碳在氧气中燃烧发出白光，铁在氧气中燃烧产生火星四射的现象。

第4章认识化学反应第1节化学反应发生的条件一、化学反应需要一定的条件影响化学反应的条件主要有反应物的浓度、温度、压强、催化剂等。

大多数化学反应都是放热的，如燃烧、金属与酸反应、中和反应等。

部分反应需要吸热，如碳酸钙的高温分解等。

二、燃烧的条件(一)概念:燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应（属于剧烈的氧化反应）。

(二)燃烧的特点：发光、发热、化学反应(三)燃烧的条件：有可燃物、有氧气、温度达到着火点。

着火点——物质燃烧所需要的最低温度。

(四)灭火的原理：1.撤离（或清除）可燃物——釜底抽薪，森林隔离带，关闭液化气阀门等。

2.隔绝氧气（或空气）——灯帽盖灭酒精灯，油锅着火盖锅盖，湿抹布铺盖实验台燃着的酒精等。

3.降温到可燃物的着火点以下——用水灭火，吹灭蜡烛等。

注意：凡是提及降低或提高着火点的灭火方法是错误的说法。

4.爆炸的条件：可燃物急速燃烧，在有限空间气体迅速膨胀。

（1）爆炸一定是化学变化吗？答：不是，有物理爆炸（气球爆炸、轮胎爆炸）；也有化学爆炸（鞭炮爆炸、炸药爆炸、面粉爆炸等）。

（2）可燃性气体（CO、H2、CH4）点燃前应注意什么？答：要检验气体的纯度（即验纯），防止爆炸。

三、完全燃烧与不完全燃烧（一）碳完全与不完全燃烧。

1.完全燃烧： 22CO O C 点燃（充足）+ 。

2.不完全燃烧：CO O C 2(22点燃不足）+。

3.不完全燃烧的缺点：燃烧速度慢、放热少，浪费燃料，产生大量有害物质污染环境 。

（三）一氧化碳的性质1.一氧化碳的物理性质：无色无味气体、密度略小于空气、难溶于水。

2.一氧化碳的化学性质：(1)可燃性：2222CO O CO 点燃+ 产生蓝色火焰。

(2)毒性：易与人体中血红蛋白结合，降低血红蛋白运输氧气的能力，致使人缺氧。

(3)还原性：2323e 2e 3CO F O F CO ++高温。

四、防火与灭火(一)使燃料充分燃烧的条件：1.增大可燃物与氧气的接触面积（如，野外篝火、蜂窝煤、木柴架空燃烧更旺等）。

燃烧常识一、燃烧的概念：人们通过长期用火实践和多次科学实验证明，燃烧是一种发热发光的化学反应。

燃烧是一种游离基的链锁反映，因此，燃烧必须是发光发热的，但发光发热的现象不一定是燃烧。

（如灯泡――物理反映）。

二、燃烧的必要条件：燃烧必须具备的条件：1、要有可燃物。

凡能与空气中的氧或其他氧化剂起剧烈反映(应)的物质，一般都称为可燃物。

如木材、纸张、汽油、酒精、氢气、乙炔、钠、镁等等。

2、要有助燃物：凡能帮助和支持燃烧的物质都叫助燃物。

如空气、氧气、氯、溴、氧酸钾、高锰酸钾等等。

3、要有着火源（也叫着火温度）：凡能引起可燃物质燃烧的热能源都叫着火源。

最常见的明火焰、赤热体、火星和电火花等。

三、燃烧的阶段：火灾有一个由小到大的发展过程，这个发展过程一般要经过三个阶段：１、初起阶段：火源面积较小，燃烧强度弱；火焰本身放出的辐射热能不多；烟和气体流动速度比较慢。

火灾处于初起阶段，是扑救的最好时机，只有发现及时，用很少的人力和消防器材、工具，就能把火扑灭。

２、发展阶段：燃烧强度增大，温度上升，热烟充满了房屋，室内可燃物质被加热；气体对流加强，燃烧速度增快；燃烧面积迅速扩大。

形成了燃烧的发展阶段。

如烟火已窜出了门窗和房屋、局部建筑物构件被破坏（烧穿），建筑物内充满烟雾，火势突破了外壳。

温度可达７００°Ｃ以上。

从灭火的角度来看，这是关健阶段。

在燃烧发展阶段内，必须投入相当的力量，采取正确的措施，来控制火势的发展，以便进一步加以扑灭。

３、猛烈阶段：火焰包围了整个可燃材料；燃烧面积迅速扩大到了限度，燃烧强度大，辐射热强，燃烧物质分解出大量的燃烧产物，温度和气体对流达到最大的数值；可燃材料迅速被烧尽，不燃材料和结构的机械强度受到破坏，可能发生变形或倒塌。

处于猛烈阶段的火灾是很复杂的。

必须组织较大的灭火力量。

经过较长的时间，才能控制火势、扑灭火灾。

四、燃烧的种类：１、闪燃：即系闪电一样的燃烧。

凡是易燃液体蒸气遇到明火、火种而引起的瞬间燃烧，叫做闪燃。

第4章认识化学变化知识整合：燃烧与灭火一、燃烧1．燃烧：是一种发光、发热的剧烈的化学反应实验探究：燃烧的条件实验现象：铜片上的白磷燃烧起来，冒出大量白烟；红磷没有燃烧；水中的白磷熔化成液滴，没有燃烧；分析原因：水中的白磷没有燃烧是因为与氧气隔绝；铜片上的红磷没有燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点；该实验中，热水的作用：隔绝氧气、提供温度2．物质燃烧的条件 (同时满足，缺一不可)(1)物质具有可燃性(2)可燃物与氧气接触(3)可燃物的温度达到着火点3．影响物质燃烧剧烈程度的因素(1)可燃物的性质(2)氧气的浓度(3)可燃物与氧气的接触面积大小二、完全燃烧和不完全燃烧1．碳的完全燃烧和不完全燃烧在氧气充足时，碳发生完全燃烧的符号表达式：C+O2 CO2在氧气不充足时，碳发生不完全燃烧的符号表达式：C+O2CO小结：木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明可燃物燃烧现象不同是与氧气的浓度有关；木炭在空气中燃烧时出现不同产物，是由氧气的量决定。

2．一氧化碳（1）物理性质：一氧化碳是无色无味的气体，难溶于水，（2）化学性质：①一氧化碳具有可燃性符号表达式：CO+O2 CO2现象：产生蓝色火焰，放热用途：可作气体燃料②一氧化碳具有毒性：能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧功能，会导致人体缺氧。

当发生一氧化碳中毒时，应立即开窗通风，并迅速将中毒者移至空气新鲜处，严重者应立即送医院救治。

三、爆炸1．在有限的空间内，如果发生急速燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，引起爆炸。

2．如果氧气的浓度较高或可燃物与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会发生爆炸。

3．可燃性气体、可燃性固体粉尘在空气中并不是在任何比例下都会发生爆炸，只有当它们处于爆炸极限范围内且遇到明火时才会发生爆炸。

4．易燃物或易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸。

因此在生产、运输、使用、储存易燃物和易爆物时，要注意通风，严禁烟火，防止撞击和高温，以有效防止爆炸的发生。

完全燃烧与不完全燃烧1.燃烧：燃烧是指物质与氧气发生的一种发光、发热的化学反应。

2.完全燃烧：在充足氧气的条件下，燃料中的可燃物质全部转化为二氧化碳和水，同时释放出最大能量的燃烧过程。

3.不完全燃烧：在氧气不足的条件下，燃料中的可燃物质不能全部转化为二氧化碳和水，燃烧过程中产生的燃烧产物中含有未燃烧的物质，同时释放出的能量小于完全燃烧时的能量。

4.完全燃烧的特点：（1）产物只有二氧化碳和水；（2）放热多，温度高；（3）火焰明亮，无黑烟。

2.不完全燃烧的特点：（1）产物中除了二氧化碳和水外，还含有未燃烧的物质，如碳、氢等；（2）放热少，温度较低；（3）火焰暗淡，伴有黑烟。

1.完全燃烧的条件：（1）充足的氧气；（2）足够的燃烧时间；（3）适当的燃烧温度。

2.不完全燃烧的条件：（1）氧气不足；（2）燃烧时间不足；（3）燃烧温度较低。

1.完全燃烧的实例：木材、煤炭、石油等在充足氧气下的燃烧。

2.不完全燃烧的实例：煤炭、石油等在氧气不足条件下的燃烧，汽车尾气的产生等。

3.完全燃烧的应用：高炉冶炼、火箭发射、燃料燃烧器等。

4.不完全燃烧的应用：炼铁、焊接、蜡烛照明等。

六、注意事项1.促进完全燃烧的方法：增加氧气供应、提高燃烧温度、增大燃烧面积等。

2.防止不完全燃烧的方法：保证充足的氧气供应、延长燃烧时间、提高燃烧温度等。

3.安全事项：正确处理不完全燃烧产生的有毒气体，防止中毒、爆炸等事故发生。

完全燃烧与不完全燃烧是燃烧过程中的两种不同现象，它们在产物、放热、火焰等方面有明显的区别。

掌握完全燃烧与不完全燃烧的条件和特点，对于促进能源的充分利用、防止环境污染以及确保燃烧安全具有重要意义。

习题及方法：1.习题：木炭在氧气中燃烧属于哪种燃烧？解题思路：根据完全燃烧与不完全燃烧的定义，判断木炭在氧气中燃烧属于完全燃烧。

答案：木炭在氧气中燃烧属于完全燃烧。

2.习题：铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能燃烧，为什么？解题思路：根据完全燃烧与不完全燃烧的条件，分析铁丝在空气中和氧气中燃烧的原因。