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S物质的量第1课时

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高中化学《物质的量》详细讲解苏教版必修1

高中化学《物质的量》详细讲解苏教版必修1

第一部分基本概念与基本理论第二讲化学中常用的物理量-----物质的量第一课时教学目的知识技能：掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。

掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。

能力培养：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。

科学思想：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。

重点、难点物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）教学过程：学案导学一、基本概念辨识【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？请思考高考备考指南21页第一问思考题？[归纳]【例题1】分析下列叙述是否正确（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。

（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。

（3）氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。

（4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？请思考高考备考指南21页第二问思考题？二、阿伏加德罗常数【例题2】下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)⑴常温常压下，1mol氮气含有N A个氮分子⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为N A个⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N A个⑷将NO 2和N 2O 4分子共N A 个降温至标准状况下，其体积为22.4L⑸常温下，18g 重水所含中子数为10N A 个⑹常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4N A⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2N A 电子发生转移⑻标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为A N 4.228 ⑼31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A 个⑽1L1 mol•L -1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N A【规律总结】１．为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如 即1.01×105Pa 、25℃时等。

物质的量

物质的量

第二讲物质的量本节重点：1.认识物质的量的含义。

2.公式：n=N/NA3.公式：n=m/M4.公式：n=V/Vm知识点一：物质的量1.物质的量：物质的量是指一定粒子集体中所含微粒数目多少的一个物理量，用符号n 表示，单位为摩尔，简称：摩，写作mol，是一个国际单位。

我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，也就是说1摩尔某粒子指约6.02×1023个粒子。

2.摩尔基准：我们把0.012千克碳（质子数为6，中子数为6的碳原子）中所含碳原子数称为1摩尔，约为6.02×1023个。

3.阿伏伽德罗常数：6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，用符号NA表示。

4.摩尔度量的对象：对象是微观粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子。

5. n、N、NA 三者的关系：n=N/NA（其中表示物质的量，N表示微粒总数，NA表示阿伏伽德罗常数）【例题讲解】例1：1 mol水分子含有6.02×1023个水分子，含有含有2 mol氢原子，即2×6.02×1023个氢原子，含有1 mol氧原子，即6.02×1023个氧原子。

例2：现有1.204×1022个二氧化碳分子，则含有二氧化碳分子的物质的量是多少？解：根据公式n=N/NA可知n（CO2）= 1.204×1022 / 6.02×1023mol—1 = 0.02 mol【学生活动】1.0.2 mol H2SO4中含有（）mol H原子，（）个H原子，（）mol S原子，（）个S原子，（）mol O原子，（）个O原子，原子总数为（）个。

2. amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/4bmol-1 B．b/amol-1 C．a/bmol-1 D．b/4amol-1知识点二：摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质具有的质量。

物质的量PPT下载优秀课件1

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4
物质
化学式：正化合价总数=|负化合价总数|
电解质溶液：所有阳离子所带正电荷总数 =所有阴离子所带负电荷总数 物料守恒
【 例2】将13.4g KBr和 KCl的混合物溶于水，配成
500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干得到 11.18g固体，所配溶液中K+、Cl-、Br-物质的量浓度
之比为（ A ）
电解质溶液：所有阳离子所带负电荷总数
=所有阴离子所带负电荷总数和物料守恒
氧化
还原 反应
单一反应：氧化剂得电子总数=还原 剂失电子总数
多个连续反应：找出化合价在变化前 后真正变化的物质及所反应的量
循遵
离子反应 ：等号两边离子所带电荷总数相等
电化学 阳(负)极失电子总数=阴(正)极得电子总数 反应 串联的原电池(电解池)，各极上转移电子
物质的量 守恒思想
05.08.2020 1
“物质的量” 是中学化学计算的核心。而守恒法 是化学计算中应用较广的一种方法。根据守恒量的 特征， 守恒法可分为：质量守恒、原子(原子团)守 恒、电子守恒、电荷守恒等。
凡是涉及到物质的量方面的计算，一般都可找到 相应的守恒关系，在很多情况下，都可应用守恒关系 求解。
【 例5】在一定条件下，RO3x-和 F2可以发生如 下反应： RO3x- + F2+ 2OH- = RO4-+ 2F- + H2O, 从而可知在RO3x-中元素R的化合价是（ B ）
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
13
物质
化 学 变 化
化学 反应
化学式：正化合价总数=|负化合价总数|
A、3∶2∶1

人教版高中化学《物质的量》优质课件1

人教版高中化学《物质的量》优质课件1

A．该反应中共有三种元素 【解析】
B．该反应后中共盐有四酸种分的子 浓度变为
4.6
mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。
故答案为：64；
(1)反应中消耗 HCl 的物质的量是________。 【详解】A. 因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，三个反应都为放热反应，故A错误；
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
27g
22.4L
2.7g
aL
C、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
67.2L
2.7g
aL
D、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
3mol
2.7g
aL
化学计算中常用的方法
1、关系式法 化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方 程式或化学式中得到。
CO ＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋H O。 A. ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，ΔH的值越小
D、还原性强弱顺序2 是I﹣＞Br﹣，氧化剂2氯气先氧化还原性强3的离子，即优2先氧化I﹣，故D不选；
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应： ＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－
则关系式为 3CO～3CO2～3CaCO3，即 CO～CaCO3。
化学计量数之比 2 : 2
:2
:1
扩大NA倍
2×NA : 2×NA : 2×NA
:1×NA
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol
:1mol
结 论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的 粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
物质的量与其它物理量之间的联系

新人教版高中化学必修1《物质的量》教案设计

新人教版高中化学必修1《物质的量》教案设计

新人教版高中化学必修1《物质的量》教案设计物质的量一、教材简析与教材处理1．教材的地位和作用《物质的量》选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。

物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是XXX，简称摩，符号是mol。

他是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后研究的全过程，在化学教学中处于十分重要的地位。

根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。

因此，物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。

这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。

2．教学目标（1）知识与技能目标A、掌握物质的量及其单位—XXX的含义；理解阿伏伽德罗常数的含义B、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系（2）能力与方法目标通过体验“物质的量的单位—XXX”该你那的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。

（3）情感态度与价值观目标A、通过研究概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学的思想。

B、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。

二、教学方法和手段A、在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子集合粒子粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。

以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。

详细思路：若何称量一粒米的质量学生提出大概的答案归纳处理粒子计较方法提出物质的量的概念联系其他物理量掌握微粒数的计较提出XXX的概念掌握物质的量与质量的换算B、物质的量对学生来讲是个全然生疏的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原本的命题网络。

设置问题，让学生在旧的常识系统中形成新的概念。

造就学生进修概念的能力。

回忆原本的物理量引入物质的量的概念掌握微粒数的计较方法强调概念的内涵引入XXX质量的概念三、主要教学程序设计掌握物质的量与质量的换算情形1物质的量的引入（1）创设情景提出问题学生活动1、分组讨论回答。

物质的量1

物质的量1

[例] 12.6 克硝酸里含有多少个硝酸分子 例 克硝酸里含有多少个硝酸分子? 硝酸的式量是 解:硝酸的式量是 硝酸的式量是63, 硝酸的摩尔质量是 63g/mol 。 n (HNO3) = 12.6 g 63g/mol = 0.2 mol
N (HNO3) = 0.2 ( mol)×6.02×1023(mol-1) × × = 1.204 ×1023 答：12.6克硝酸里含有 1.204 ×1023 克硝酸里含有 个硝酸分子。 个硝酸分子。
n
20 g 400g/mol
m (Fe3+) = 0. 1( mol ) ×56(g/mol)
=5. g 20克硫酸铁中 铁元素的质量是5.6 克硫酸铁中， 5.6克 答： 20克硫酸铁中，铁元素的质量是5.6克 。
【提高题】 提高题】
在化学反应X 已知R和 的摩 在化学反应 + 2Y = R + 2M 中，已知 和M的摩 尔质量之比为22∶ ， 尔质量之比为 ∶9， 当 1.6克 X与 Y恰好完全反应 克 与 恰好完全反应 生成4.4克 ，同时生成M的质量为 后，生成 克R，同时生成 的质量为 克 ，Y 与M的质量之比为 的质量之比为 ，解答此题时使用到的化学 定律是 。
解： 碳原子数= 碳原子数=
0.012kg 1.993 × 10－23kg
≈ 6.02×1023 ×
摩尔
科学上是用0.012kgC-12所含有的 0.012kgC-12 0.012kgC 碳原子数作为一个集体（或者说是一个 基准）来度量物质的量。这个集体（或 基准）即是“摩尔”，即相当于“一堆” 的意思。
Amount Of Susbstance
你熟悉的知识 2H2+O2
质 量： 分子数：

《物质的量》完美ppt人教1

（4）1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子
使用物质的量注意事项：
③使用物质的量单位摩尔时必须指明 物质微粒的名称，不能笼统地称谓。 1mol氧、1mol氢就是错误的。只能说1mol 氧分子或1mol氧原子。 ④摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整
数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、
宏观 12 g C
32 g O2
微观 一个碳原子 一个氧分子
12 g C中含多少个碳原子？
【思考】 如何将可称量
物宏质观与肉眼看不见、难以称量的
微观 粒子
联系起来呢？
可 称
物质的量
量 物
？
肉眼看不见，
质
难以称量
怎样知道一定质量的物质里含有多少粒子?
∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷
物质的量
伊宁市第八中学
制作：赵慧娟
阿伏加德罗常数
已知：1个12C原子的质量为1．992643×10-26千克 求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？
解：
12×10-3千克
12克碳原子所含有的个数=
1．992643×10-26千克
阿伏加德罗常数：符号为NA ≈6．02×1023 个
此数据亦称为阿伏加德罗常数
。
4、请说出下列的含义
（１）１molＨ 表示１mol氢原子 （２）３molＨ２Ｏ 表示３mol水分子
思考：
6.02×1023个
2mol
⑴1mol O2中O2分子数约为多少个？含多少摩尔氧
原子？含多少摩尔质子？ 16mol
⑵1mol NaCl含多少摩尔 氯离子?
1mol
(3) 3.01×1023.1 mol O
C.1 mol 二氧化碳

1.2.1 物质的量 阿伏加德罗常数(同步课件)-高一化学同步精品课堂(沪科版2020必修第一册)


98
H2O
18
2.990×10-23g
NA (6.02×1023)
18
Na+
23
3.821×10-23g
NA (6.02×1023)
23
OH-
17
2.824×10-23g
NA (6.02×1023)
17
分析以上计算结果可得出什么规律？
二、知识梳理
规律
1mol任何原子的质量(以克为单位)在数值上等于这种原子的相对原子质量。 1mol任何分子的质量(以克为单位)在数值上等于这种分子的相对分子质量。 1mol任何离子的质量(以克为单位)在数值上等于这种离子的式量。
结论：
1mol任何微粒或物质的质量，当以g为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对
分子质量。
摩尔质量
二、知识梳理
摩尔质量
定义：单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量。
符号： M 常用单位：g · mol-1
国际单位制(SI)中的7个基本单位
物理量
单位 (符号)
_长__度___ 米(m)
质量
_千__克___ _(_k_g__)_
_时___间__ 秒(s)
电流 热力学温度 物质的量 发光强度
安(A)
开(K)
_摩__(_m__o__l) 坎(cd)
二、知识梳理
物质的量的单位——摩尔
注意事项
“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量 或质量来理解。
1mol任何粒子的集合体都 含有约6.02×1023 个粒子
阿伏加德罗常数
二、知识梳理
阿伏加德罗常数到底有多大呢？如果把 6.02×1023 粒米给全球70亿人吃，每人 每天吃一斤，同学们计算下，可以吃多少年？

物质的量S


二、摩 尔 质 量
练 习
40g 1、1molCa2+的质量为 ，Ca2+的摩尔 mol mol 质量为 40g· -1 。Na2O2的摩尔质量为 78g· -1。 48g 0.5molSO42-的质量为 。 mol 1molH2O的摩尔质量为 18g· -1 ，2molH2O的 mol 。1molO含有 6.02 ×1023 个 O， 摩尔质量为 18g· -1 mol 质量为 16g ，O原子的摩尔质量为 16g· -1 。
曹冲称象的故事
C + O2 = CO2
物质个数比:
1 1
32
1
44
物质质量比: 12
把难见难称量的微观粒子和可见可称 量的宏观物质联系起来
∷∷∷∷ ∷ ∷∷∷∷∷ ∷ ∷ ∷ ∷∷ ∷ ∷ ∷∷∷∷ ∷ ∷∷
微观粒子
宏观物质
一. 物质的量：
1.概念：物质的量是表示含有一定数目微 粒的集合体的物理量。是国际单位制中 的七个基本物理量之一，符号是n 。
6.02 1023粒大米能吃多久？
如果40粒大米有1 g，6.021023粒 大米按地球上60亿人，人均每年消耗 107 年。 250千克计算可供全世界人用
将6.02 1023个一角硬币排起来，可来 回地球和太阳间400亿次之多
使用“物质的量”、“摩尔”时的注意事项： (1)粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学 式表示。如 2mol H2O、 3molNa+、 4mole－、 － 、1 mol H O等。而1mol氧则是不 2.5molOH 2 2 正确的。 (2)粒子只能用微观粒子及特定组合（分子、原 子、离子、质子、中子、电子等）而不能用 于宏观物质。如1mol大米、1mol苹果。 (3)1mol粒子中含NA粒子，该粒子应为直接组成 该物质的粒子。

高中化学必修一物质的量课件.ppt


） )
28 56
=0.5__mol铁原子。
② 水的式量是_1_8_，摩尔质量是_1_8_g_/_m_o；l 2mol的水是36克；90g水是_91_08__=_5mol
“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3) 是被人们广泛使用的消毒剂。
相对原子质量：C:12 H:1 O:16
①过氧乙酸的式量是_7_6_ ; 摩尔质量是 76g/mol__；
害！
我一口气能喝36克水，
我才厉害！
小结 ：
1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定 数目粒子的集体，符号为n。 2.摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023 个粒子的任 何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 3.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量， 符号为NA。 4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符 号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值 上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：
2 NA，为 1.204×1024 个。
1. 下列说法正确的是
（
A. Na的摩尔质量为23g
B. Na的摩尔质量为23
C. Na的摩尔质量为23g/mol
D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol
2.下列气体中所含分子数目最多的是(
A.1gH2 C.30gCl2
B.10gCO2 D.17g NH3
（来源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含
有相同个数的分子、原子等微粒的巨大集合体）
1打铅笔：12只 1双袜子：2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多 少个呢？
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106
10.6 x =
x 360g
二：阿伏加德罗常数 规定：每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
阿伏加德罗常数:12克12c中含有的碳原子数，符号为NA 。
意 大 利 物 理 学 家
是 一 个 数 值
是 一 23 3 ：近似值： 6.02 10 个 衡 量 阿伏加德罗常数≠ 6.02×1023 标 准
n（物质的量） 1mol H 2mol H …… n mol H
= 6.02 × 1023
答：O2的氧原子数约为6.02 × 1023个。
交流· 研讨
完成填空，从中你能得出什么结论？
1mol物质 1mol 粒 粒子的相对 所含粒子 一个粒子的 子的质量原子（分子） 数 质量（g） （g ） 质量 6.02×102 1.993×1012 12g 3 23g 4.485 × 10 2 6.02×10 27g 23g 3 27 2 2.990 × 10 18g 6.02×10 18 3 23g 2 9.278 × 10 6.02×10 56g 3 56 23g
一、物质的量（amount of substance）
概念：是表示含有一定数目微粒的集合体的物理量。 a、是七个国际基本物理量之一 b、符号 “n” c、专有名词、固定字数组成、不能分割、增减 (物质的量与物质的质量？) d、使用范围（微观粒子：分子、原子、离子、中子、电 子等）
e、粒子必须十分明确，且用化学式或中文表示
1mol C 1mol Al
1mol H2O 1mol Fe3+
交流· 研讨
请同学根据这几个例子，归纳1mol粒 子的质量与该粒子的相对分子（离子） 质量或相对原子质量有什么关系？
在数值上相等。
课堂练习
64g ⑴1molCu质量是_____
23g ⑵1molO2质量是______ 32g ⑶1molNa+质量是_____ 58.5g ⑷1molNaCl质量是_______
22 + 6.02X10 4、0.1molNH4 中约含有
约含有
2.408X1023
个H.
5、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是
3NA
含有的CO32-离子数是
4.5NA
1.5NA ，
含有的O原子数是
。
[例题] 在0.5molO2中含有的氧原子数目约是多少？ 解：O2的氧原子数为 N = n ×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
4：物质的量只适用于微观粒子（如原子、分子、离子、质 子、中子、电子等）不能用来说明宏观物质。 5：使用摩尔时，必须用符号或化学式指明粒子的种类或名 称，一般不使用中文名称。 7：n = N ——— — NA
1、下面有关摩尔的说法不正确的是 A、摩尔是国际单位制的一种基本单位
B D
B、摩尔是表示物质微粒数量的单位
C、摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量 的单位 D、摩尔是表示物质质量的单位。 2、0.5molH2O与0.5molNH3中含有相同的 A C A、物质的量 B、原子数C、分子数 D、氢原子数
课堂练习：
3、0.5molNa2SO4含有
0.5 1
molNa+;
个 O。 个 N，
24 21.204X10 molSO4 ;约含
n=
m ——
M
例 1： 24.5克H2SO4的物质的量是多少?
m(H 2 SO 4 ) 24.5g 24.5g 98g/mol 1 n(H2SO4) ＝ × M(H 2 SO 4 ) 98g mol
＝0.25 mol
解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量 为98 g· mol－1。
答：24.5g的H2SO4的物质的量是0.25mol
参考题例，完成下列计算： 0.1mol （1）9.8gH2SO4的物质的量 。
0.1mol （2）10.6gNa2CO3的物质的量 。
（3）0.25 molCaCO3的质量
（4）2.0 molH2O的质量
25g
36g
。
。
归纳小结
宏观物质的质量与微观粒子数目的关系
3.化学反应方程式
8、17.4gK2SO4和
gKNO3含有相同的K+ 2×101
1 K2SO4 ~ 2 KNO3
1×74 174 17.4
x = =
202 x
20.2g
关系式法
1.质量守恒法
依据： 2.得失电子守恒
3.化学反应方程式
9、将10.6gNa2CO3溶于 g水中所得溶液 中Na+与H2O分子个数之比为1：100 Na2CO3 ~ 2Na+ ~ 200 H2O 1×106 200×18 3600 =
物质的量（一）
你熟悉的知识
2H2 + O2 点 燃 质 量： 4g 32g 分子微粒数：2个 1个
[疑问]
2H2O
36g
2个
宏 观 （质量）
微 观 (分子数)
科学上采用“物质的量”这个物理量把一定 数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称 量的物质联系起来 。
宏 观 （质量）
物质的量
微 观 (分子数)
4、摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M 单位： g/mol
m 表达式：M = —— n
如：M(H) = 1g/mol 44g/mol M(CO2) = ________
M(O2) = 32g/mol M(NaCl) = _________ 58.5g/mol
知识迁移
m M = —— n
N m —= n = — NA M
物质的质量 ×M (m)
÷M
物质的量
×NA ÷ NA
(n)
微粒数 (N)
公式理解
n=
m M
1.n相同，M越大，m越大
2.m相同，M越大，n越小
3.M与m，n无关，只决定与物质的种类
6、等质量下列物质，所含分子数最多的是：
A、CO2
√
B、CH4 D、N2
C、O2
公式理解
N（粒子总数） NA个H 2× NA个H …… n× NA个H
N=n×NA
1：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体， 符号：n，单位：摩尔（mol） 2：专用名词，不能拆分
3：阿伏加德罗常数：1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含 的碳原子数目，约为6.02×1023个 、符号NA，单位：mol-1
7、含相同O原子数的SO2与SO3，其物质的量比 和质量比分别是多少？
3 SO2 n（SO2） n（SO3） = 2 SO3 3 SO2 3×64 = ~ 2 SO3 2×80 3×64 = = 2×80
3
2
m（SO2） m（SO3）
m（SO2） m（SO3）
6
5
Hale Waihona Puke 关系式法1.质量守恒法
依据： 2.得失电子守恒
2、摩尔 1：概念：是物质的量的单位，简称摩。 2：符号：mol
思考：判断下列说法是否正确
1：1mol大米
2：1 摩尔氧
错：不是微观粒子
错误：必须指明微粒的种类，是氧 原子、氧分子还是氧离子 正确 ，表示为1mol O 错误，认为宏观物体 正确，表示为 3mol H2O
3：1 摩尔氧原子 4：2 摩尔人 5：3 摩尔 水
0.012kg 12C中所含的原子数目、既1mol 12C的数目的是多少呢？
0.012kg [思考]
12C
微观构成
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23kg 求: 0.012kg
12C
中所含的碳原子数？
解：
碳原子数=
0.012kg
1.993 ×
10－23kg
=阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数——1mol物质所含有的微粒数目
6：0.5 摩 二氧化碳 正确 ，表示为0.5mol CO2
一摩尔的标准
基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位---千克的标 准是国际千克原器。
摩尔的标准：
以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准 粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中 所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为 1mol