物质的量课件第一课时物质的量导入

4、摩尔质量数值等于相对分子质量或相 对原子质量
随堂练习:
1. 2.45gH2SO4的物质的量是多少 ?
2. 71gＮa2SO4中Na＋和SO ２－的物质的量各是多少?
4
3. 19.6gH2SO4中氧元素的质量是多少？
4.多少克H2SO4所含的分子数与 3.65g HCl所含的分子数相同？
５.０.２mol KClO3所含的Cl原子 数与多少克CuCl2所含的Cl原子 数相同？
0.5 摩， 0.5 摩硫 1 摩，
23 3.01 × 10 含有 个H2SO4分子，
原子和
含有 1
32
克氧元素。
（2）142克硫酸钠的物质的量是
摩硫酸根离子，含有 1.204×1024 个
个钠离子。 （3）1摩氧气的质量是32克，所以氧气的摩尔质 量是32克。这句话对吗？ 不对，应是：32克/摩
摩尔质量、物质的量、质量、粒子数四者 之间的关系
mB(g) N nB(mol)=-------- =------------MB(g/mol) NA(/mol)
本节课小结：
1、掌握三个物理量——物质的量、阿伏 加德罗常数、摩尔质量 2、物质的量是个专有名词、只适用于微 观的粒子、使用时指明微粒种类（一般后 面跟化学式） 3、阿伏加德罗常数近似6.02×1023mol-1
注意事项：
(1)“物质的量”是一个整体，是个专有名词。
(2)只适用于微观的粒子——分子、原子、 离子、电子、质子等 (3)使用时应指明粒子的种类。 （一般后面跟化学式）
判断题： 1、摩尔是物质的量的单位。 对 2、物质的量就是物质的质量。错 3、物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目 的物理量。对 4、 1 摩尔氧 错 5、 0.5 摩 汽车 错 6. 1 摩尔O2 对
[例 ] 2. 5 mol 铜原子的质量是 多少克?
解:
m (Cu) = M(Cu) × n(Cu)
= 63.5g/mol × 2.5 mol = 158.8g
答：2.5mol 铜原子的质量等158.8g 。 注意：写出计算公式，代入单位
练习
（1）49克H2SO4的物质的量是
23 6.02 × 10 含有 个氢原子、含有
[练习] 下列叙述正确的是：（ DF
）
A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是粒子的数量单位 C．4mol水分子中有8mol氢 D．物质的量的单位是摩尔 E．阿伏伽德罗常数约等于6.02×1023 F．等物质的量的SO2和SO3，所含原子 个数比为3 ：4 G．设NA阿伏伽德罗常数，1mol H2所含 电子的数目为NA
H2O－－－－－2H－－－－－O
1 1×6.02×1023 1mol 2 1 2×6.02×1023 1×6.02×1023 2mol 1mol
答:1molH2O中含有2molH,1molO
物质的量是把微观粒子和宏观 物质联系起来的一座桥梁.物质的量化源自反应化学计量微观粒子
不可见 不可数
宏观物质
可见、 可称量
第一课时 物质的量
你知道一滴水(约为0.05ml)中有多少个 水分子吗？ 一滴水中所含的水分子数大约有16 万7千亿亿个，如果让１０亿人去数， 每人每分钟数１００个，日夜不停的数， 需要３万年才能数完．
个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量 微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算 摩尔 （单位） 物质的量 （物理量）
1mol物质含 1mol物 相对原 粒子符 每个粒子的质量 有的粒子数/ 质的质 (分)子 号 /g 个 量/g 质量 H2O 6.02×1023 2.990×10-23 1.993×10-23 3.821×10-23 1.628×10-22 18 18
C
Na+
6.02×1023
6.02×1023
23 6.02 × 10 子和
个Cl-离子。
反过来： （1）若含有6.02×1023个碳原子，则碳原子 的物质的量约为 1 mol
（2）若含有2×6.02×1023个OH-离子，则OH离子的物质的量约为 2 mol
[例题2]
1molH2O中含多少摩尔的H ? 多少摩尔的O ? 解：1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子， 当同时扩大6.02×1023倍之后，有如下关系：
一、物质的量
（一）物质的量
表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理 量，符号为n。物质的量是国际单位制中七个基 本物理量之一。 符号：n 单位：摩尔(mol)，简称：摩
资料
国际单位制（SI）的7个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位名称 米 千克 秒 安 [培 ] 开[尔文] 摩 [尔 ] 坎[德拉] 单位符号 m Kg S A K mol cd
随堂练习：1、0.500 molH2O中含有 氢原子数约是 6.02 × 1023 个,
电子数约是
3.01 × 1024
个
2、a mol钠原子可失去 a mol 电 子，生成 aNA 个钠离子。
3、2molH2O与
3 mol的HCl含有相
同数目的原子数。
[例题1] 注意解题格式
在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？
解： N(O ) = n(O ) × N 2 2 A =0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1 = 3.01 × 1023
答:0.5 mol O2的氧分子数约为3.01 × 1023个。
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
那么1mol任何粒子到底有多少呢?
0.012kg 12C
[思考]
微观构成
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？
解：
0.012kg×103g/kg
碳原子数=
1.993 × 10－23g
≈ 6.02×1023
1摩尔的标准：
1 mol粒子集体所含的粒子数
（二）阿伏加德罗常数 1、符号：NA 单位：mol-1
2、 NA ≈ 6.02×1023mol-1
3、思考：n 、 NA 、N三者之间的关系？
故由微粒个数求物质的量可用下面的公式：
物质 的量
n
×NA NA ÷
N
微粒 数目
N n NA
注意：应用阿伏加德罗常数时，一定要注 意微粒的对应关系。例： 23 6.02 × 10 (1)1mol C 约含有 个碳原子 24 23 ×× 1010 (2)2mol OH- 约含有 21.204 个OH-离子 × 6.02 23 6.02 × 10 (3)1mol H2 约含有 个H2分子。 或说：1mol H2 约含有 1.204×1024 个H原子。 (4)1mol H2O约含有 6.02×1023 个 H 2O ，其 中含有 1.204×1024 个氢原子和 6.02×1023 个 氧原子。 （5）0.5mol CuCl2 含有 3.01×1023 个Cu2+离
12
23 98
12
23 98
H2SO4 6.02×1023
（三）摩尔质量
1、定义：单位物质的量的物质所 具有的质量。 2、符号：M 单位：克/摩 （g/mol或g· mol-1） 3、摩尔质量数值上都与该粒子的 相对原子质量或相对分子质量相等。
4、n、m、M三者之间的关系
物质 的量
n
×M
M÷
m
物质 的 质量
= 0.012 kg
12C中所含的碳原子数
≈ 6.02×1023
把6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，符号
N A。
注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位
是mol－1。
△ 你知道6.02×1023数值有多大吗？
▲ 6.02×1023粒稻谷平分给12亿人，按一人一
天1 Ｋg(约含４万粒),可以吃 3.436×107年 ▲ 6.02×1023个直径2.5 cm 的硬币排成一行， 可来回与地球和太阳之间240.8亿次