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第25讲 盐类水解考纲要求 1.理解盐类水解的原理。
2.能说明影响盐类水解的主要因素。
3.认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。
考点一 盐类水解及其规律1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合H ＋弱碱的阳离子―→结合OH －―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大 ―→溶液呈碱性、酸性或中性 3．特点可逆――→水解反应是可逆反应吸热――→水解反应是酸碱中和反应的逆反应 微弱――→水解反应程度很微弱 4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
5.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“??”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×)(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√)(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(×)(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√)(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×)(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(×)(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×)(8)Na2CO3的水解：CO2－3＋2H2O===H2CO3＋2OH－(×)(9)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑(√)1．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
学习资料第26讲盐类的水解1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟错误!水电离产生的H＋或OH－结合生成错误!弱电解质的反应.2．实质3．特点4．规律有弱才水解,越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性常温下溶液的pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3错误!否—错误!中性错误!pH＝7 强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3)2错误!是错误!NH错误!、错误!Cu2＋错误!酸性错误!pH<7 弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3错误!是错误!CH3COO－、错误!CO错误!错误!碱性错误!pH〉75．离子方程式的书写（1)一般来说,盐类水解的程度不大，用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑"表示水解产物。
如CuCl2、NH4Cl水解的离子方程式：□，01Cu2＋＋2H2O Cu（OH）2＋2H＋；错误!NH错误!＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式只写第一步。
如Na2S水解反应的离子方程式：错误!S2－＋H2O HS－＋OH－。
(3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：错误!Fe3＋＋3H2O Fe(OH）3＋3H＋。
(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于水解相互促进进行完全的，书写时要用“===”“↑”“↓"等，如NaAlO2与AlCl3混合溶液反应的离子方程式:Al3＋＋3AlO错误!＋6H2O===4Al（OH)3↓.6．影响盐类水解平衡的因素（1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。
如水解程度：Na2CO3错误!>Na2SO3,Na2CO3错误!>NaHCO3。
(2)外因①温度:温度越高，水解程度错误!越大.②溶液的浓度:溶液越稀，水解程度错误!越大。
(3）外加酸碱错误!（4）加能水解的盐7．盐类水解的应用应用举例或原理解释判断溶液的酸碱性NH4Cl溶液显错误!酸性，原因是错误!NH错误!＋H2O NH3·H2O＋H＋，与Mg反应可生成错误!H2比较溶液中离子浓度的大小如：Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为错误!c(Na＋）>c(CO 错误!)>c(OH－）〉c（HCO错误!)>c(H＋）判断弱电解质的相对强弱如：物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为错误!HX>HY〉HZ续表应用举例或原理解释证明某些电解质是弱酸或弱碱如:Na2CO3溶液能使酚酞试液变红，证明该溶液显碱性,证明H2CO3是弱酸判断盐溶液蒸干灼烧后的产物蒸干灼烧AlCl3溶液后的产物为错误!Al2O3，蒸干灼烧FeCl3溶液后的产物为错误!Fe2O3净水剂原理明矾用于净水,原理是错误!Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体）＋3H＋泡沫灭火器原理主要成分为NaHCO3与Al2(SO4）3，原理是错误!Al3＋＋3HCO错误!===Al （OH)3↓＋3CO2↑纯碱溶液去油污用热碱水洗油污的原理错误!CO 错误!＋H2O HCO错误!＋OH－胶体的制备将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，制备Fe（OH）3胶体,原理是错误!Fe3＋＋3H2O错误!Fe（OH)3(胶体）＋3H＋配制或贮存易水解的盐溶液配制FeCl3、SnCl2溶液时，常将它们先溶于较浓的盐酸，再稀释到所需浓度，目的是错误!抑制Fe3＋或Sn2＋的水解，配制FeSO4溶液时,需加入少量错误!铁粉和稀硫酸物质的提纯除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入□14Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3，促使Fe3＋水解完全，生成Fe(OH）3沉淀而除去1．判断正误,正确的画“√"，错误的画“×"，并指明错因.(1）酸式盐溶液一定呈酸性。
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第三单元盐类的水解浙江考试标准知识条目必考要求加试要求（1）盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断a b(2）盐类水解的简单应用b b（3）盐类水解的离子反应方程式b（4)多元弱酸盐的分步水解b(5)影响盐类水解的因素b（6）常见酸式盐溶液的酸碱性判断b考点1｜盐类的水解及其应用[基础知识自查］1．盐类的水解（1)定义在水溶液中盐电离产生的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应.(2)实质―→c（H＋)≠c（OH－）―→溶液呈碱性或酸性（3）特点2．盐类水解规律（1）强酸强碱盐不水解,溶液呈中性，如NaCl等.（2)弱酸强碱盐水解呈碱性，如Na2CO3等。
（3）强酸弱碱盐水解呈酸性，如Fe（NO3)3等。
3．盐类水解的简单应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3显酸性，原因是Fe3＋＋3H2O Fe(OH）3＋3H＋热的纯碱溶液洗油污升温促进Na2CO3水解，使溶液中c（OH－)增大配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2O错误! Fe(OH）3(胶体)＋3H＋泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO错误!===Al（OH)3↓＋3CO2↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O Al（OH)3（胶体）＋3H＋化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是CO错误!＋H2O HCO错误!＋OH－、NH错误!＋OH－===NH3↑＋H2O4（1）一般要求：盐类水解的程度不大，应用可逆号“”表示。
