高二化学合格考-知识点

2023高中化学合格考知识点高中化学合格考知识点铝Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

2、单质铝的化学性质①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。

加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。

利用铝热反应焊接钢轨。

化学合格考常见考点化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.④大多数化合反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应).常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.3、能源的分类:形成条件x09利用历史x09性质一次能源常规能源x09可再生资源x09水能、风能、生物质能不可再生资源x09煤、石油、天然气等化石能源新能源x09可再生资源x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源x09核能二次能源x09(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等[思考]一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明.化学高考必背知识要点总结俗名纯碱、苏打、天然碱、口碱：na2co3小苏打：nahco3大苏打：na2s2o3石膏(生石膏)：caso4.2h2o熟石膏：2caso4·h2o莹石：caf2重晶石：baso4(无毒)碳铵：nh4hco3石灰石、大理石：caco3生石灰：cao熟石灰、消石灰：ca(oh)2食盐：nacl芒__：na2so4·7h2o(缓泻剂)烧碱、火碱、苛____：naoh绿__：faso4·7h2o干__：co2明__：kal(so4)2·12h2o漂白粉：ca(clo)2、cacl2(混和物) 泻盐：mgso4·7h2o胆__、蓝__：cuso4·5h2o双氧水：h2o2皓__：znso4·7h2o硅石、石英：sio2刚玉：al2o3水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3 铁红、铁矿：fe2o3磁铁矿：fe3o4黄铁矿、硫铁矿：fes2铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3菱铁矿：feco3赤铜矿：cu2o波尔多液：ca(oh)2和cuso4石硫合剂：ca(oh)2和s玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio22高中化学会考有哪些经常出现的考点一、原电池1.原电池原理：使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。

新高二化学合格考知识点化学是一门关乎物质组成、性质及变化的科学，是理解自然界和人类社会的基础学科之一。

对于准备参加高二化学合格考的学生来说，熟悉并掌握重要的知识点至关重要。

本文将介绍新高二化学合格考的知识点，帮助学生理清思路，更好地备考。

一、化学方程式化学方程式是化学反应过程的简化表示。

它由反应物、生成物和反应条件组成。

在化学方程式中，有几个重要的知识点需要注意：1. 反应物和生成物的摩尔比例：化学方程式中的化学式前面有系数，表示反应物和生成物之间的摩尔比例关系。

学生们需要熟悉常见的反应物和生成物之间的比例关系，以便正确地写出化学方程式。

2. 反应物和生成物的表达方式：反应物和生成物可以用化学式、化学方程式或物质的名称来表示。

在写化学方程式时，要注意使用正确的符号和化学式，确保表达准确。

二、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。

学生们需要理解影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，并掌握速率反应方程的表达方式。

2. 化学平衡：当反应物和生成物的摩尔比例在一定范围内保持不变时，称为化学平衡。

学生们需要了解平衡态的特征，理解平衡常数的概念，并学会计算和应用平衡常数。

三、离子反应与物质的溶解1. 离子反应：离子反应是指溶液中的离子之间发生的反应。

学生们需要了解常见的离子反应类型，如酸碱反应、沉淀反应和氧化还原反应，并学会正确书写离子方程式。

2. 物质的溶解：物质溶解时，会形成溶液。

学生们需要理解物质在水溶液中的溶解过程，掌握溶解度、溶解度积等概念，并熟悉溶解度规律。

四、电化学与能量转化1. 电化学：电化学是研究化学物质在电场中的行为的学科。

学生们需要了解电解质和非电解质的区别，掌握电解质溶液的导电性和电解池的构成，以及电解反应的方向和速率等知识。

2. 能量转化：化学反应过程中常常伴随着能量的转化。

学生们需要理解化学反应的放热和吸热过程，掌握热力学计算和能量守恒定律。

高二化学会考知识点
一看颜色状态，二嗅气味，三实验。

2.根据实验时，生成物所表现的不同现象，可以将检验离子分为四类
1）生成气体2）生成沉淀3）显现特殊颜色4）焰色反应
三、溶液的PH值
在各种溶液中ph 值计算的整体思路是：根据PH的定义PH=－lgc（H+），溶液PH计算的核心是确定溶液中的c（H+）相对大小。

1.单一溶液中的PH值计算若该溶液是酸性溶液，必先确定c（H+），再进行PH的计算。

若该溶液是碱性溶液，必先确定c（OH-），可根据c （H+）·c（OH-）=Kw换算成c（H+），再求PH，或引用PH定义，由c （OH-）直接求POH，再根据PH+POH=PKw，换算出PH。

2.溶液稀释后的PH值的计算在稀释强酸或强碱时，当它们的浓度大于10-5mol/L时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol/L时，应考虑水的电离。

高二年级化学考试知识点总结第一章：化学的基本概念1.1 化学的定义和发展历程- 化学的定义- 化学的发展历程1.2 化学实验基本操作- 化学实验的基本操作- 常用实验器具的用途和操作方法第二章：物质的结构与性质2.1 原子结构和元素周期表- 原子的组成和结构- 元素周期表的组成和分类2.2 化学键的形成和分离- 化学键的形成和种类- 化学键的分离和反应类型2.3 物质的性质与组成- 物质的分类和性质- 物质的组成和性质的关系第三章：化学反应与化学方程式3.1 化学反应和化学方程式- 化学反应的定义和种类- 化学方程式的表示和平衡3.2 化学计量和化学方程式的应用- 化学计量的基本原理和计算方法- 化学方程式的应用和计算3.3 化学反应速率和反应机理- 化学反应速率的测定方法- 化学反应机理的研究和解释第四章：溶液的溶解和酸碱中和反应4.1 溶液的浓度和溶解度- 溶液的浓度计算方法和单位- 溶液的溶解度和影响因素4.2 酸碱的定义和性质- 酸碱的定义和判定- 酸碱的性质和颜色指示剂4.3 酸碱中和反应和盐的制备- 酸碱中和反应的方程式和应用- 盐的制备方法和实验第五章：氧化还原反应和电化学5.1 氧化还原反应和氧化剂还原剂- 氧化还原反应的特征和分类- 氧化剂和还原剂的定义和应用5.2 电化学和电解质溶液- 电化学的基本概念和原理- 电解质溶液的导电性和电解过程5.3 电解和电池- 电解的方程式和计算- 电池的种类和构造第六章：有机化合物的分类和性质6.1 有机化合物的分类和命名- 有机化合物的命名规则和命名方法- 有机化合物的分类和特点6.2 有机化合物的性质和反应- 有机化合物的物理性质和化学性质- 有机化合物的常见反应类型6.3 有机化合物的合成和应用- 有机化合物的合成方法和应用- 有机化合物的功能和用途以上是高二年级化学考试的主要知识点总结，希望对你有所帮助。

如果需要更详细的解释和例题，请继续提问。

高二会考化学必背知识点总结大全化学是一门综合性的学科，涉及到许多基础的概念和理论。

在高二会考中，化学的知识点总结起来是非常重要的，本文将为大家总结高二会考化学必背的知识点，助力大家顺利应对考试。

一、原子结构与化学键1. 原子结构- 原子由质子、中子和电子组成。

- 质子带正电荷，中子带中性，电子带负电荷。

- 质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。

2. 化学键- 电子云密度不均匀时，形成了化学键。

- 化学键包括离子键、共价键和金属键。

- 离子键由正负电荷吸引而形成，共价键由电子共享形成，金属键由金属中的自由电子形成。

二、化学方程式与化学计量1. 化学方程式- 化学方程式描述了化学反应的物质转化过程。

- 反应物位于方程式的左边，生成物位于右边。

- 在方程式中使用化学式表示各种物质，平衡方程式时要保持反应物和生成物的物质数量平衡。

2. 化学计量- 化学计量是指根据化学方程式确定物质的摩尔比例和质量比例。

- 摩尔是物质的计量单位，1摩尔等于物质的相对分子质量。

- 可通过化学式和摩尔比计算反应物和生成物的质量比。

三、化学平衡与化学反应速率1. 化学平衡- 在封闭容器中，碰到平衡态的反应系统，反应物和生成物的物质浓度和活动度保持不变。

- 平衡常数用于描述反应物和生成物浓度的比例关系。

2. 化学反应速率- 反应速率指单位时间内有多少物质转化。

- 影响反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂和表面积等。

四、化学的能量转化与化学平衡1. 化学能量转化- 化学反应中常涉及能量的吸收或释放。

- 反应有放热和吸热两种类型。

- 可通过化学键的断裂和形成来释放或吸收能量。

2. 化学平衡与能量- 化学平衡反应的方向取决于能量变化量。

- 若反应物的能量高于生成物，则反应趋向于生成物的生成。

- 若反应物的能量低于生成物，则反应趋向于生成物的消失。

五、溶液与氧化还原反应1. 溶液- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

- 溶质是指被溶解在溶剂中的物质，- 溶剂是指溶解其他物质的介质。

高中化学合格考必考知识点高中化学合格考必考知识点总结高中合格考是普通高中学生毕业及高中同等学力认定的主要依据，也是作为普通高中学校课程管理和教学质量监测的重要参考依据。

以下是关于高中化学合格考必考知识点总结的相关内容，供大家参考!高中化学合格考必考知识点总结一、物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正异新，邻间对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。

如：白磷二硫化碳干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

高二化学学业水平测试知识点【1】常见化学仪器及处理方法和标志1.常用仪器和操作1试管，用于少量物质溶解或发生反应的容器，也常用于制取，收集少量的气体;填充溶液不得超过试管体积的一半。

如果需要加热，则不应超过溶剂的三分之一。

2蒸发皿，用于溶液的蒸发，浓缩，结晶;溶液不超过溶剂的三分之二。

3蒸馏瓶，用于液体蒸馏；加热时，加入沸石或碎瓷片，防止沸腾，不应增加液体量超过容积的二分之一，蒸馏或分馏时，温度计水银球放在支管口。

4.冷凝水管的下入口和上出口。

【2】过滤【物理方法】1.仪器、玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架、滤纸2.定义，除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

3.要点：一贴两滴三靠【3】蒸发【物理方法】1.仪器、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架2.定义，将溶液浓缩，溶剂气化或溶质已晶体析出的方法。

3.要点：加热时，要不断搅拌玻璃棒，防止液体飞溅；当蒸发皿中出现更多固体时停止加热。

4.[注]1蒸发结晶;通过减少溶剂而使溶液达到饱和，从而析出晶体。

如除去nacl晶体3英寸。

2冷去结晶;通过降温而是溶质溶解度降低，从而析出晶体。

如去除kno3晶体中氯化钠。

【4】蒸馏【物理方法】1.仪器、酒精灯、冷凝管、温度计、蒸馏瓶、石棉网、铁架、导管、喇叭管、平板地烧瓶2.定义：使用混合物中各组分的不同沸点去除挥发性、非挥发性或非挥发性杂质。

3.要点，实验停止时，先停止加热，后停水;溶液不可蒸干。

【5】提取[物理方法]1.仪器，分液漏斗、铁架台、烧杯2.定义：利用物质在互不溶溶剂中的不同溶解度，使用一种溶剂将物质从另一种溶剂中分离出来溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

工艺，1加注[注]加注前检查装置的气密性2振荡;3静置;4分液。

3.注：萃取剂与水不溶；萃取剂不与溶质反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。

阿伏加德罗定律1.含量：在相同的温度和压力下，相同体积的气体含有相同数量的分子。

即“三同”和“头等舱”。

2.推论1同温同压下，v1/v2=n1/n22同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n23在相同温度和压力下，质量相同，V1/V2=m2/M14在相同温度和压力下，体积相同，M1/m2=ρ1/ρ2注：1阿伏加德罗定律也适用于气体混合物。

高二年级化学会考知识点整理2024 2024年高二年级化学会考的知识点整理如下：
1. 元素和化合物
- 元素的性质和分类
- 化合物的命名和化学式的书写
- 元素周期表的结构和特点
- 元素的原子结构和电子排布
2. 化学反应
- 反应类型的分类和特点
- 化学方程式的写法和平衡
- 反应速率和影响反应速率的因素
- 动力学和平衡的概念和关系
3. 化学变化和能量变化
- 化学反应中的能量变化（放热、吸热反应）
- 燃烧和燃烧反应的特点和方程式
- 热力学（焓、熵、自由能）的基本概念和关系
- 化学反应的热力学条件和影响因素
4. 酸碱和中性化学
- 酸碱的定义和性质
- 酸碱滴定和指示剂的选择
- 中和反应的化学方程式和计算
- pH值和溶液的酸碱性
5. 电化学
- 电解质溶液和非电解质溶液的区别
- 电解和电解质的电离方程
- 电化学反应的电解质离子的迁移和离子纳里
- 电化学电池的构成、工作原理和应用
6. 有机化学
- 有机化合物的命名和表示
- 烃及其衍生物的分类和性质
- 官能团的命名和识别
- 有机化合物的合成和反应机理
以上是2024年高二年级化学会考的主要知识点整理，希望对您有帮助。

高二湖北合格考化学知识点一、化学的基本概念与实验方法化学的定义、化学元素和化合物、物质的性质与变化、化学实验基本技巧二、化学相互转化与能量变化燃烧与火焰、氧化还原反应、电化学反应、化学能与能量变化、化学动力学基本概念三、原子结构与化学键原子结构、元素周期律、价电子与Lewis结构、共价键与价层电子对斥力理论、分子构型与分子性质四、化学计量与化学方程式化学计量与摩尔、化学方程式与化学反应的计算、氧化还原反应的计算五、溶液的溶解度与溶液配制溶液、溶解度、溶解度曲线、溶解度计算、溶质浓度表示、溶液配制计算六、宏观物质结构及其性质固体的性质、晶体结构的表示方法、液体的性质、气体的性质与气态方程七、离子在溶液中的行为电解质溶液、非电解质溶液、质子传导性质、离子传导性质、电解质溶液的电导性质八、酸和碱酸、碱的性质、酸碱中和反应、酸碱指示剂和酸碱滴定、酸雨的成因与防治、水溶液中的pH与酸碱强弱九、溶液的中和与浓度计算溶液的电离、溶液的中和反应、酸碱滴定与酸量、浓度计算公式与浓度单位十、化学平衡与平衡常数化学平衡的条件、平衡常数与反应方向、平衡常数与浓度关系、平衡常数与温度关系、溶解平衡与溶解度积十一、氧化还原反应与电化学氧化还原反应、电化学基础、华法尔第二定律、电解池和电解质溶液、电解与电解质浓度十二、金属与非金属金属的性质、金属与非金属的比较、金属的萃取与制备、金属的腐蚀与防护以上为高二湖北合格考化学知识点，希望对你的学习有所帮助。

通过对这些知识点的学习与掌握，你将能够更好地理解化学的基本原理和应用，为高考化学的准备打下坚实的基础。

祝你学习进步，取得优异的成绩！。

学业水平测试复习纲要——必修１1．常见的有机物有:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。

2．常见的混合物有煤,石油,漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水,氨水等溶液，胶体。

3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

4．常见的电解质有:酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

5．鉴别溶液和胶体的方法:丁达尔效应6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。

一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。

7．升失氧还原剂：化合价升高,失去电子,被氧化,是还原剂8．摩尔是物质的量的单位9．摩尔质量的单位ｇ／mol或g．mol-110．2２.４mｏｌ/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KP a）;②气体。

注:水在标准状况下为液体。

11．n＝12．c(浓溶液)·V(浓溶液) ＝c(稀溶液)·Ｖ（稀溶液)13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：ＸX mＬ容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

14．过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:漏斗。

15．蒸馏用于分离液体混合物，如:乙醇和水的混合物。

冷凝水“下进上出”。

16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。

主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,不可使用酒精。

17．分液用于分离互不相溶的液体,如：乙酸乙酯和饱和Ｎa2CO3溶液，植物油和水。

主要仪器：分液漏斗。

使用时注意“上倒下放”。

18．蒸发的主要仪器:蒸发皿。

当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。

19．氢氟酸应存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中。

20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。

21．金属钠、钾存放在煤油中22．氯水存放在棕色瓶中23．托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。

24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

25．点燃可燃气体前要验纯。

26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭27．离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cｌ－稀HNO3和ＡｇＮO3产生白色沉淀Cl-+Ag+＝ＡgCｌ↓SO42-稀HCl和ＢaCl２加稀盐酸无明显现象,滴入ＢaCl２溶液有白色沉淀ＳO4２-+Ba2＋=BａSO4↓Fe3+ＫSCN溶液溶液呈红色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe２++Cl２＝2Ｆe3++2Ｃｌ-ＮＨ4+NaOH溶液，加热湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4++ＯＨ- NH３↑+H２OＮａ+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解Al3＋+3OH－=Aｌ(OＨ）3↓Al(OＨ)３+OＨ—= AlO2—＋2Ｈ2Ｏ28．钠是质软、密度小、熔点低29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。