高二化学学业水平考必考知识点(答案)

高中学业水平考试化学知识点一、知识概述《化学元素与化合物》①基本定义：化学元素就是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

像氧元素，不管是氧气里的氧还是水里的氧原子，都是氧元素。

化合物呢，是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，比如说水，就是由氢和氧这两种元素组成的化合物。

②重要程度：这是化学学科的基石，如果不知道元素和化合物，化学就像没有砖瓦的大楼。

很多化学反应、化学理论都是建立在对元素和化合物的认识上的。

③前置知识：得先有原子结构的基础知识，知道原子是由原子核和电子组成的等知识。

像要理解钠元素活泼的性质，就需要了解钠原子最外层电子数少，容易失去电子。

④应用价值：在生活里到处都是。

比如铁元素的不同化合物，铁锈就是氧化铁，它影响铁制品的使用，我们就可以根据铁元素的化学性质来防锈。

在工业上制造各种化工产品也离不开对元素和化合物的把握。

二、知识体系①知识图谱：元素和化合物的知识贯穿整个化学学科，从化学基本概念到复杂的化学反应、化学平衡等都离不开它们。

②关联知识：和化学方程式的书写有密切联系，因为写方程式得知道反应物和生成物是什么元素和化合物的组合。

还和化学实验有关系，比如做制取二氧化碳的实验，就需要知道碳酸钙和盐酸这些化合物的性质。

③重难点分析：掌握起来有一定难度的是一些元素化学性质的记忆，像卤族元素的性质既相似又有差异。

关键点是理解元素原子结构和化学性质的关系，结构决定性质嘛。

④考点分析：在高中学业水平考试里非常重要，经常以选择题、填空题、简答题的形式考查。

比如直接考查某个元素在化合物中的化合价，或者写出某种化合物参与反应的化学方程式。

三、详细讲解（按【理论概念类】框架）①概念辨析：元素强调的是原子的质子数相同，而化合物重点在它是由不同元素组成的纯净物。

别把化合物和混合物搞混了，混合物是多种物质混合的，像空气是氮气、氧气等多种物质组成的混合物，而水是纯净的化合物。

②特征分析：元素有原子序数、相对原子质量等特征。

高二化学学业水平考试必背知识点专题一物质的分类、氧化还原反应、离子反应一、物质的分类及转化单质酸：概念（电离出的阳离子全部是H+的是酸) 如;HCl, H2SO4,HNO3纯净物碱：概念（电离出的阴离子全部是OH-的是碱) 如 NaOH ,Mg(OH)2 , Ba(OH)2化合物盐：概念（由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成）如NaCl,CuSO4,(NH4)2CO3物质氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。

CO2, MgO混合物：包含溶液、胶体、浊液二、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm） <1 nm 1～100nm >100nm2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、胶体、溶液、浊液的本质区别是：分散质粒子的大小。

4、常见的胶体：烟、雾、云， Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液、淀粉溶液、豆浆等。

三、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。

有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）口诀：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应、被氧化）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（还原反应、被还原）---- 氧（氧化剂）四、电解质1、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。

如所有的酸、碱、盐都是电解质。

2、非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。

蔗糖、酒精是非电解质。

3、单质既不是电解质也不是非电解质。

五、离子反应1、发生的条件：有气体、沉淀、或水生成。

2、书写步骤：⑴.写--写出正确的方程式⑵拆--强酸、强碱、可溶性盐可以拆、其他的统统不拆。

高中化学学业水平考必考知识点以下是高中化学学业水平考试中常考的知识点：
1. 元素、化合物的命名和写式
2. 化学方程式的平衡和反应类型
3. 气体的性质和理想气体方程
4. 溶液、物质溶解性和溶解平衡
5. 电化学反应和氧化还原反应
6. 酸碱溶液的性质和酸碱中和反应
7. 元素周期表和元素的性质
8. 化学键和分子构型
9. 反应速率和化学平衡
10. 能量转化和化学反应焓变
11. 化学动力学和化学平衡常数
12. 化学平衡和酸碱平衡的影响因素
13. 化学反应的热力学和化学平衡
14. 化学键的强度和化学键能
15. 过程中物质的转化和化学平衡
16. 化学反应的催化剂和催化反应
17. 基本有机化合物的碳原子骨架
18. 有机化合物的官能团和氧化级
19. 涉及化学实验和化学计算的基本概念
需要注意的是，在不同的地区和学校，考试内容可能会有所不同。

建议您根据自己所学的教材和教学大纲进行复习。

第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。

（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。

（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NN A。

2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。

（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。

（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。

3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L•mol－1。

（2）标准状况下，V m≈22.4 L•mol－1。

（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = VV m。

4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。

（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。

（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。

二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。

2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。

3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。

4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。

5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。

三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。

高二化学学业水平测试知识点【1】常见化学仪器及处理方法和标志1.常用仪器和操作1试管，用于少量物质溶解或发生反应的容器，也常用于制取，收集少量的气体;填充溶液不得超过试管体积的一半。

如果需要加热，则不应超过溶剂的三分之一。

2蒸发皿，用于溶液的蒸发，浓缩，结晶;溶液不超过溶剂的三分之二。

3蒸馏瓶，用于液体蒸馏；加热时，加入沸石或碎瓷片，防止沸腾，不应增加液体量超过容积的二分之一，蒸馏或分馏时，温度计水银球放在支管口。

4.冷凝水管的下入口和上出口。

【2】过滤【物理方法】1.仪器、玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架、滤纸2.定义，除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

3.要点：一贴两滴三靠【3】蒸发【物理方法】1.仪器、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架2.定义，将溶液浓缩，溶剂气化或溶质已晶体析出的方法。

3.要点：加热时，要不断搅拌玻璃棒，防止液体飞溅；当蒸发皿中出现更多固体时停止加热。

4.[注]1蒸发结晶;通过减少溶剂而使溶液达到饱和，从而析出晶体。

如除去nacl晶体3英寸。

2冷去结晶;通过降温而是溶质溶解度降低，从而析出晶体。

如去除kno3晶体中氯化钠。

【4】蒸馏【物理方法】1.仪器、酒精灯、冷凝管、温度计、蒸馏瓶、石棉网、铁架、导管、喇叭管、平板地烧瓶2.定义：使用混合物中各组分的不同沸点去除挥发性、非挥发性或非挥发性杂质。

3.要点，实验停止时，先停止加热，后停水;溶液不可蒸干。

【5】提取[物理方法]1.仪器，分液漏斗、铁架台、烧杯2.定义：利用物质在互不溶溶剂中的不同溶解度，使用一种溶剂将物质从另一种溶剂中分离出来溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

工艺，1加注[注]加注前检查装置的气密性2振荡;3静置;4分液。

3.注：萃取剂与水不溶；萃取剂不与溶质反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。

阿伏加德罗定律1.含量：在相同的温度和压力下，相同体积的气体含有相同数量的分子。

即“三同”和“头等舱”。

2.推论1同温同压下，v1/v2=n1/n22同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n23在相同温度和压力下，质量相同，V1/V2=m2/M14在相同温度和压力下，体积相同，M1/m2=ρ1/ρ2注：1阿伏加德罗定律也适用于气体混合物。

2024年高二化学会考知识点总结一、元素和化合物1. 原子结构和元素周期表- 元素周期表的结构和分类- 原子结构中的电子排布和化学性质- 原子核的结构和放射性衰变2. 化学键和化合物- 离子键、共价键、金属键的形成和性质- 分子结构和分子间力- 化合物的命名和化学式3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念和判断- 氧化还原反应的电子转移和电子数变化- 氧化还原反应的原子态方法和电子转移方法二、化学反应1. 反应速率和化学平衡- 化学反应速率和速率方程- 影响化学反应速率的因素- 化学平衡的特征和平衡常数2. 酸碱中和反应- 酸碱的定义和性质- 酸碱中和反应的特征和计算- 强酸和强碱的溶液浓度计算3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的类型和电位差- 氧化还原反应的电池电势和电动势- 氧化还原反应的应用和计算三、化学量和化学计算1. 原子质量和摩尔质量- 元素和化合物的相对原子质量和摩尔质量- 摩尔质量的应用和计算- 摩尔质量和化学方程式的关系2. 反应物和产物的量关系- 反应物的限量和多量- 反应物量的计算和浓度的关系- 反应物量和产物量的摩尔比3. 溶液中的化学计算- 溶液的浓度和计算- 化学计算中的溶液稀释和分析法- 溶液的等价和滴定计算四、物质结构和化学性质1. 物质的组成和结构- 元素和化合物的组成和分子结构- 有机化合物的结构和官能团- 物质的分子结构和性质2. 反应性和化学能- 物质的化学反应性和反应类型- 化学能的守恒和转化- 物质的热化学计算和燃烧热3. 化学平衡和反应热- 化学平衡的状态和特征- 平衡常数和平衡浓度的计算- 反应热和焓变的计算五、物质的转化和能量1. 物质转化的速率和平衡- 物质转化速率和平衡的关系- 影响物质转化速率的因素- 反应速率和平衡的调控和应用2. 化学反应的热效应- 化学反应的内能变化和热效应- 燃烧热和燃烧热的应用- 变温下反应热的计算3. 化学反应的动力学- 反应速率和反应机理- 动力学方程和速率常数- 反应速率与温度的关系和反应控制六、电化学原理和化学电源1. 电化学反应和电流方向- 电化学反应的分类和电常数- 电流方向和电解系数- 电化学反应和氧化还原反应2. 电化学电位和电解池- 电化学反应的电动势和电极电势- 电解池的组成和工作原理- 电解和电化学溶液计算3. 化学电源和储能技术- 化学电池和电池电动势- 化学电源的使用和应用- 储能技术和可再生能源以上是____年高二化学会考的主要知识点总结，涵盖了元素和化合物、化学反应、化学量和化学计算、物质结构和化学性质、物质的转化和能量、电化学原理和化学电源等方面的知识。

学业水平测试复习纲要——必修１1．常见的有机物有:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。

2．常见的混合物有煤,石油,漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水,氨水等溶液，胶体。

3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

4．常见的电解质有:酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

5．鉴别溶液和胶体的方法:丁达尔效应6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。

一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。

7．升失氧还原剂：化合价升高,失去电子,被氧化,是还原剂8．摩尔是物质的量的单位9．摩尔质量的单位ｇ／mol或g．mol-110．2２.４mｏｌ/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KP a）;②气体。

注:水在标准状况下为液体。

11．n＝12．c(浓溶液)·V(浓溶液) ＝c(稀溶液)·Ｖ（稀溶液)13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：ＸX mＬ容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

14．过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:漏斗。

15．蒸馏用于分离液体混合物，如:乙醇和水的混合物。

冷凝水“下进上出”。

16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。

主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,不可使用酒精。

17．分液用于分离互不相溶的液体,如：乙酸乙酯和饱和Ｎa2CO3溶液，植物油和水。

主要仪器：分液漏斗。

使用时注意“上倒下放”。

18．蒸发的主要仪器:蒸发皿。

当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。

19．氢氟酸应存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中。

20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。

21．金属钠、钾存放在煤油中22．氯水存放在棕色瓶中23．托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。

24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

25．点燃可燃气体前要验纯。

26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭27．离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cｌ－稀HNO3和ＡｇＮO3产生白色沉淀Cl-+Ag+＝ＡgCｌ↓SO42-稀HCl和ＢaCl２加稀盐酸无明显现象,滴入ＢaCl２溶液有白色沉淀ＳO4２-+Ba2＋=BａSO4↓Fe3+ＫSCN溶液溶液呈红色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe２++Cl２＝2Ｆe3++2Ｃｌ-ＮＨ4+NaOH溶液，加热湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4++ＯＨ- NH３↑+H２OＮａ+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解Al3＋+3OH－=Aｌ(OＨ）3↓Al(OＨ)３+OＨ—= AlO2—＋2Ｈ2Ｏ28．钠是质软、密度小、熔点低29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。

高二会考化学必背知识点（以下是根据题目要求编写的一篇文章，共计1110字）高二会考化学必背知识点化学作为一门理科学科，是高中阶段的必修课程之一。

在高二会考中，化学的考试内容对学生来说十分重要，因此必备的知识点值得我们重点掌握。

下面是高二会考化学必背的知识点。

1. 元素周期表元素周期表是化学的基础，它按照原子序数排列了所有已知的元素。

掌握元素周期表的排列规律，可以帮助我们了解元素的性质和周期规律。

2. 化学键化学键是由两个或多个原子通过共用电子而形成的。

常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

我们需要了解不同类型的化学键的形成和特点。

3. 物质的基本性质物质的基本性质包括物质的物态、密度、熔点和沸点等。

这些性质可以帮助我们了解和区分不同物质之间的差异。

4. 化学反应化学反应是物质之间发生的变化，其中涉及原子、离子和分子之间的重组和重新排列。

了解化学反应的类型和平衡方程式的写法对于理解和分析化学反应十分重要。

5. 酸碱反应酸碱反应是化学反应的一种类型，涉及到酸和碱之间的中和反应。

我们需要了解酸碱反应的特点，包括酸碱指示剂的选择和标准溶液的制备和使用。

6. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。

在氧化还原反应中，我们需要了解氧化剂、还原剂的定义和判断，以及电子传递的规律。

7. 离子方程式离子方程式是化学反应方程式的一种表示形式，可以更准确地描述溶液中的离子反应。

我们需要掌握离子方程式的写法和平衡。

8. 杂质的分离与提纯杂质的分离与提纯是化学实验中常见的操作。

掌握基本的分离方法，如过滤、蒸发、结晶等，以及提纯方法，如重结晶、再结晶等，对于实验操作和结果的准确性至关重要。

9. 化学计量化学计量是化学反应中物质的质量关系，包括摩尔质量、摩尔比、反应物的过量与不足等。

我们需要正确运用化学计量的原理和公式，进行化学计算。

10. 酸碱滴定酸碱滴定是一种重要的实验技术，用于测定溶液中酸碱浓度的方法。

在酸碱滴定中，我们需要了解滴定过程的原理、指示剂的选择和滴定曲线的分析。

高二化学学考必背的知识点化学作为一门自然科学，是研究物质性质、组成、结构、变化及其与能量的关系的学科。

在高二化学学考中，有一些重要的知识点是学生必须掌握和背诵的。

下面是高二化学学考必背的知识点：1. 元素周期表元素周期表是一种将化学元素按照其原子序数进行排列的表格。

了解元素周期表的基本结构和重要特征是化学学考的基础。

对于每个元素，你应该掌握它的元素符号、原子序数、原子量和主要化学性质。

2. 化学键化学键是由化学元素通过共用电子或转移电子而形成的相互作用力。

你需要了解不同类型的化学键，包括离子键、共价键和金属键，以及它们的特性和形成的条件。

3. 化学反应化学反应是物质之间发生的变化，包括生成物质、消耗物质和反应条件。

你需要熟悉不同类型的化学反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应，并了解它们的特征和方程式。

4. 配平化学方程式配平化学方程式是确保反应物和生成物的原子数目平衡的过程。

你需要学会使用适当的系数来平衡化学方程式，并理解原子守恒定律和质量守恒定律。

5. 酸碱理论酸碱理论是描述酸碱性质和酸碱反应的科学原理。

你需要了解布朗斯特里酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论和劳里亚－布丽耶酸碱理论等不同的酸碱理论，并能够应用它们解决相关问题。

6. 摩尔计算摩尔是物质的计量单位，表示物质的量，也称为物质的摩尔数。

你需要了解摩尔与物质质量的关系，并能够使用摩尔计算解决化学计量和化学反应的问题。

7. 气体定律气体定律是描述气体性质和行为的规律。

你需要了解波义耳-马略特定律、查理定律和盖-吕萨克定律等重要的气体定律，并能够应用它们解决与气体相关的问题。

8. 化学平衡化学平衡是指当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应系统处于动态平衡状态。

你需要了解化学平衡的条件、平衡常数和化学平衡的移动原理，并能够应用化学平衡解决相关问题。

9. 电化学电化学是研究电流在化学变化中的作用和应用的学科。

你需要了解电解质溶液的电离和电解过程，以及电化学电池的原理和构造，并能够应用电化学知识解决电流和电化学反应的问题。

学业水平考试必考知识点一．物质的构成物质可由原子、分子、离子直接构成。

(1)不同点①分子是保持物质化学性质的最小微粒；②原子是化学变化中的最小微粒；③带有电荷的原子或原子团叫作离子。

带正电荷的离子叫作阳离子，带负电荷的离子叫作阴离子。

(2)相同点：①都很小②处于永恒运动之中③粒子间都有空隙。

二、物质的分类（一）纯净物和混合物纯净物混合物宏观由一种物质组成由两种或多种物质混合组成微观由同种分子构成由不同种分子构成特征具有固定的组成和性质，如有固定的熔、沸点不具有固定的组成和性质，如没有固定的熔、沸点举例氧气、水、二氧化碳空气、河水、矿石[温馨提示](1)常见混合物①高分子(如蛋白质、纤维素、淀粉、聚合物等)；②分散系(如溶液、胶体、浊液等)；③合金。

天然气、石油、水玻璃、盐酸、氨水等（二）酸、碱、盐、氧化物的概念1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸。

如：H2SO42．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱。

如：KOH3．盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫作盐。

如：NaCl、CaSiO34．氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素。

如：Na2O、SO2酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物代表CO2、SO2、SO3、SiO2Na2O、CaO、Fe2O3Al2O3性质与碱反应生成盐和水与酸反应生成盐和水既与酸，又能与碱反应生成盐和水举例2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3＋3H2O Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O三、物质的变化与性质1．物理变化和化学变化有新物质生成的变化过程是化学变化，没有新物质生成的变化过程是物理变化。

物理变化多表现为大小、状态、形状的改变，化学变化伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

2．物理性质和化学性质(1)在物理变化过程中表现出来的性质叫做物理性质(颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性等)。

高二会考化学必考知识点总结高二会考化学必考知识点总结「篇一」1.中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

4.盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

5.燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kJ/mol表示。

注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。

(ΔH<0，单位kJ/mol)高二会考化学必考知识点总结「篇二」1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。

乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

高中化学必修二学业水平考试知识点总结本文旨在总结高中化学必修二学业水平考试需要掌握的知识点，帮助考生通过考试。

第一部分：物质的组成与结构1.原子结构1.1 原子的基本结构1.2 原子序数、质量数、同位素1.3 周期表中元素的特点：周期性、同族性1.4 原子电子结构：电子排布的基本规律2.化学键2.1 电子互斥性原理2.2 离子键、共价键、金属键、杂化轨道2.3 分子结构：分子式和结构式、性质解释3.物质的三态3.1 固体的性质、特征、分类和应用3.2 液体的性质、特征、分类和应用3.3 气体的性质、特征、分类和应用第二部分：化学反应及其应用1.化学方程式1.1 化学方程式的写法、平衡法则、平衡常数1.2 酸碱理论：酸、碱、盐、酸碱反应、离子反应方程式1.3 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化还原反应方程式、电化学反应2.化学计量学2.1 质量守恒和电荷守恒的实验基础2.2 摩尔的实验基础2.3 反应的计算：质量计算、量计算、浓度计算、收率计算和过量计算3.溶液的性质及应用3.1 溶解现象、溶解度、离子强度3.2 氢离子浓度、pH值3.3 酸碱指示剂、酸碱滴定、化学计量学应用（如酸碱滴定法、氧化还原滴定法等）第三部分：化学能与化学动力学1.化学能1.1 热力学第一定律、第二定律1.2 化学反应焓、熵、自由能、能量守恒定律1.3 焓变、熵变、Gibbs自由能变和化学平衡2.化学动力学2.1 化学反应速率及其实验表征2.2 影响化学反应速率的因素2.3 反应动力学定律及应用2.4 化学平衡与反应速率以上就是高中化学必修二学业水平考试需要掌握的知识点总结，希望对考生有所帮助！。

高动态临近空间飞行器的飞行马赫数随着科技的不断进步，人们对太空探索的兴趣越来越浓厚。

高动态临近空间飞行器是一种能够在大气层内高速飞行的飞行器，其飞行速度可以达到数倍音速。

本文将介绍高动态临近空间飞行器的飞行马赫数，以及与之相关的一些技术问题。

一、什么是马赫数马赫数是指物体飞行速度与声速之比。

在大气层内，声速受温度、压力等因素的影响而变化，一般情况下，声速的大小为340米/秒左右。

因此，当物体的飞行速度等于声速时，其马赫数为1。

当物体的飞行速度大于声速时，其马赫数大于1，称为超音速；当物体的飞行速度小于声速时，其马赫数小于1，称为亚音速。

二、高动态临近空间飞行器的马赫数高动态临近空间飞行器是一种能够在大气层内高速飞行的飞行器，其飞行速度可以达到数倍音速。

具体而言，高动态临近空间飞行器的马赫数一般在5到15之间，甚至可以达到20以上。

这意味着，高动态临近空间飞行器的飞行速度可以达到每秒1700米以上，远远超过了常规飞机和导弹的飞行速度。

高动态临近空间飞行器的高速飞行给飞行器带来了许多挑战。

首先，高速飞行会导致飞行器表面温度急剧升高，需要采用特殊材料和冷却系统来保护飞行器。

其次，高速飞行会产生强烈的气动力学效应，需要采用特殊的气动设计来保证飞行器的稳定性和控制性。

此外，高速飞行还会增加飞行器的空气阻力和能量损失，需要采用高效的动力系统来保证飞行器的长时间高速飞行。

三、高动态临近空间飞行器的应用前景高动态临近空间飞行器具有广泛的应用前景。

首先，高速飞行可以使飞行器在短时间内快速到达目的地，这对于军事和紧急救援等领域具有重要意义。

其次，高速飞行可以使飞行器在大气层内快速穿过敌方防御系统，对于战略打击具有重要意义。

此外，高速飞行还可以用于太空探索，加速飞行器的飞行速度，减少飞行时间，提高太空探索效率。

四、高动态临近空间飞行器的技术挑战高动态临近空间飞行器的高速飞行给技术带来了很多挑战。

首先，高速飞行会导致飞行器表面温度急剧升高，需要采用特殊材料和冷却系统来保护飞行器。