高二化学知识点总结(精)

高二化学知识点梳理总结高二化学知识点梳理总结1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。

用符号Q表示。

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

Q0时，反应为吸热反应;Q0时，反应为放热反应。

(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=—C(T2—T1)式中C表示体系的.热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。

实验室经常测定中和反应的反应热。

2、化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol—1。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。

(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)—H(反应物)。

(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：H0，反应吸收能量，为吸热反应。

H0，反应释放能量，为放热反应。

(4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=—285。

8kJ·mol—1书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。

②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol—1或kJ·mol—1，且ΔH后注明反应温度。

③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。

3、反应焓变的计算(1)盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

高二化学重点知识点总结高二化学主要包括以下几个重点知识点：一、化学式和化学方程式1. 化学式的表示方法：离子式、分子式和结构式；2. 根据元素的原子价确定化合物化学式；3. 化学方程式的书写方法及其平衡原则；4. 化学方程式的反应类型：酸碱中和、氧化还原、置换、加合、裂解、水解和沉淀反应；5. 化学方程式的配平方法及平衡条件。

二、原子结构与元素周期律1. 原子结构：质子、中子、电子的发现、性质和分布；2. 元素周期律的发现者、特点和组成；3. 元素周期律的周期性规律：周期性大小、电子构型、主要化合价、原子半径、电负性、电离能和电子亲和能等。

三、化学键与化合物1. 化学键的种类：离子键、共价键和金属键；2. 共价键的构成及种类：极性共价键和非极性共价键；3. 化合物的类型：离子化合物、共价化合物和金属化合物；4. 电离度、电离能和电子亲和能对化合物的性质的影响。

四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念和表达方式；2. 氧化还原反应的电子转移过程；3. 氧化还原反应的判断和平衡方法；4. 氧化剂和还原剂的定义和性质；5. 氧化还原反应在实际中的应用：电池、电解和金属的腐蚀等。

五、酸碱中和反应1. 酸和碱的基本概念和性质；2. 酸碱中和反应的判定和平衡方法；3. 酸碱指示剂和酸碱溶液浓度的测定。

六、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率的定义、表达方式和影响因素；2. 化学反应速率的实验方法：连续观察法、消耗原料法和测量生成物法；3. 化学平衡的表示法、平衡常数和影响因素；4. 换热和压力对化学平衡的影响。

七、电解质和溶液的性质1. 电解质和非电解质的区别和性质；2. 溶液的浓度计算：溶液浓度的表达方式和浓度计算；3. 溶液的性质：电导率、电离度和酸碱性等。

八、生物分子和生物化学1. 生物分子的构成和功能；2. 生物大分子：蛋白质、核酸、多糖和脂质的结构和性质；3. 常见的生物化学反应：酶促反应、光合作用、呼吸作用和发酵等。

高二化学知识点总结高二化学知识点总结「篇一」1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。

4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kJ/mol表示。

注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。

（ΔH<0，单位kJ/mol）高二化学知识点总结「篇二」一、物质的量1、定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

2、物质的量是以微观粒子为计量的对象。

3、物质的量的符号为“n”。

二、摩尔1、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。

2、符号是mol。

3、使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（氢气），1molH表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

4、计算公式：n=N/NAn=m/M高二化学知识点总结「篇三」四、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

高二化学知识点总结【高二化学知识点总结】一、化学基础知识1. 原子与分子- 各类基本粒子的组成和特性- 原子结构，包括电子、质子和中子的分布和性质- 分子的形成，化学键的类型及性质2. 化学反应- 反应物与生成物的关系- 化学方程式的表示和解读- 反应类型的分类，如氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等3. 物质的性质- 实物与宏观性质的关系- 物质的分类，如元素、化合物和混合物- 物质的性质，如溶解性、燃烧性等二、化学元素与周期表1. 元素的分类和特性- 元素的分类，如金属、非金属和类金属- 元素的周期性和趋势，如原子半径、电离能、电负性等2. 周期表的组成和应用- 周期表的结构，各区块的特点- 元素的周期性规律和趋势的解读- 周期表在化学中的应用，如元素周期律和元素周期关系的分析三、化学键与物质的有机组成1. 化学键的类型与性质- 离子键、共价键和金属键的性质和形成条件- 极性和非极性键的区别与特征2. 有机物的结构和命名- 碳的特殊性质及在有机化合物中的应用- 碳骨架的类型和有机物的分类- 基本的有机物命名规则和方法四、化学反应与平衡1. 化学反应速率- 反应速率的定义和影响因素- 反应速率与反应物浓度、温度、催化剂的关系 - 反应速率常用的表示方法和计算公式2. 化学平衡- 平衡态的特征和表达方式- 平衡常数的定义和计算- 影响平衡转移的因素，如温度、压力和浓度五、溶液与化学反应的计算1. 溶液的浓度计算- 摩尔浓度的定义和计算- 溶液的体积和质量百分比的计算2. 化学反应的计算- 反应物和生成物的物质量关系- 反应过程中的物质转化量计算- 反应所需和生成的摩尔比的计算六、酸碱与溶液的中和反应1. 酸碱的概念与性质- 酸碱的定义及相关理论- 常见酸碱的性质和离子反应2. 酸碱溶液的pH计算- pH和pOH的定义和计算方法- 强酸强碱、弱酸弱碱溶液的pH计算3. 酸碱中和反应- 中和反应的定义和特点- 中和反应中的物质转化量和摩尔比计算- 酸碱盐的生成和应用以上是高二化学知识的一些重要点。

高二化学知识点归纳【5篇】高二化学知识点总结1一.浓硫酸〝五性〞酸性.强氧化性.吸水性.脱水性.难挥发性:化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二.浓硝酸〝四性〞酸性.强氧化性.不稳定性.挥发性:化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三.烷烃系统命名法的步骤(1)选主链,称某烷(2)编号位,定支链(3)取代基,写在前,注位置,短线连(4)不同基,简到繁,相同基,合并算烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则:①最简化原则②明确化原则,主要表现在一长一近一多一小,即〝一长〞是主链要长,〝一近〞是编号起点离支链要近,〝一多〞是支链数目要多,〝一小〞是支链位置号码之和要小,这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义. 四.氧化还原反应配平标价态.列变化.求总数.定系数.后检查一标出有变的元素化合价;二列出化合价升降变化;三找出化合价升降的最小公倍数,使化合价升高和降低的数目相等;四定出氧化剂.还原剂.氧化产物.还原产物的系数;五平:观察配平其它物质的系数;六查:检查是否原子守恒.电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数),画上等号.高二化学知识点总结21.化学能与热能(1)化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应:反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应:反应物的总能量大于生成物的总能量(3)化学反应的一大特征:化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化练习:氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ.下列关系式中正确的是(B)A.2Q1+Q2 4Q3B.2Q1+Q2 4Q3C.Q1+Q2(4)常见的放热反应:A.所有燃烧反应;B.中和反应;C.大多数化合反应;D.活泼金属跟水或酸反应;E.物质的缓慢氧化(5)常见的吸热反应:A.大多数分解反应;氯化铵与八水合氢氧化钡的反应.(6)中和热:(重点)A.概念:稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(液态)时所释放的热量.2.化学能与电能(1)原电池(重点)A.概念:B.工作原理:a.负极:失电子(化合价升高),发生氧化反应b.正极:得电子(化合价降低),发生还原反应C.原电池的构成条件:关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b.电极均插入同一电解质溶液c.两电极相连(直接或间接)形成闭合回路D.原电池正.负极的判断:a.负极:电子流出的电极(较活泼的金属),金属化合价升高b.正极:电子流入的电极(较不活泼的金属.石墨等):元素化合价降低E.金属活泼性的判断:a.金属活动性顺序表b.原电池的负极(电子流出的电极,质量减少的电极)的金属更活泼;c.原电池的正极(电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极)为较不活泼金属F.原电池的电极反应:(难点)a.负极反应:_-ne=_n-b.正极反应:溶液中的阳离子得电子的还原反应(2)原电池的设计:(难点)根据电池反应设计原电池:(三部分+导线)A.负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)B.正极为比负极不活泼的金属或石墨C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)(3)金属的电化学腐蚀A.不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀B.金属腐蚀的防护:a.改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力.如:不锈钢.b.在金属表面覆盖一层保护层,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果.(油脂.油漆.搪瓷.塑料.电镀金属.氧化成致密的氧化膜)c.电化学保护法:牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法高二化学知识点总结31.SO2能作漂白剂.SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液.SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水.高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸.2.SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性,3.往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质:第一种可能为与Cl-生成难溶物.包括:①AgNO3第二种可能为与H+反应生成难溶物.包括:①可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液.③S2O32-离子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解.)若加HI溶液,最终会氧化得到I2.⑤AlO2-离子方程式:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解.4.浓硫酸的作用:①浓硫酸与Cu反应——强氧化性.酸性②实验室制取乙烯——催化性.脱水性③实验室制取硝基苯——催化剂.吸水剂④酯化反应——催化剂.吸水剂⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性.强氧化性.吸水性⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性5.能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)6.既能与酸又能与碱反应的物质①显两性的物质:Al.Al2O3.Al(OH)3②弱酸的铵盐:(NH4)2CO3.(NH4)2SO3.(NH4)2S等.③弱酸的酸式盐:NaHS.NaHCO3.NaHSO3等.④氨基酸.⑤若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2,Na2CO3.Na2SO3也可以.7.有毒的气体:F2.HF.Cl2.H2S.SO2.CO.NO2.NO.Br2(g).HCN.8.常温下不能共存的气体:H2S和SO2.H2S和Cl2.HI和Cl2.NH3和HCl.NO和O2.F2和H2.9.其水溶液呈酸性的气体:HF.HCl.HBr.HI.H2S.SO2.CO2.NO2.Br2(g)._.可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3.有漂白作用的气体:Cl2(有水时)和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱.检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色.高二化学知识点总结41常用来制葡萄糖的是淀粉2能发生皂化反应的是油脂3水解生成氨基酸的是蛋白质4水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉.纤维素.麦芽糖5能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸6有毒的物质是甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠,工业用盐)7能与Na反应产生H2的是含羟基的物质(如乙醇.苯酚)8能发生水解的是酯.油脂.二糖.多糖.蛋白质9能还原成醇的是醛_能作植物生长调节剂.水果催熟剂的是乙烯高二化学知识点总结5化学实验安全1.(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.(2)烫伤宜找医生处理.(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.(5)钠.磷等失火宜用沙土扑盖.(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.高二精选化学知识点归纳【5篇】。

高二化学有机知识点总结（12篇）篇1：高二化学知识点总结1.制硝基苯(―NO2，60℃)、制苯磺酸(―SO3H，80℃)、制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

2.常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH 溶液、FeCl3溶液。

3.Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

14X(卤原子：氯原子等)、―OH(羟基)、―CHO(醛基)、―COOH(羧基)、―COO―(酯基)、―CO―(羰基)、―OC=C(碳碳双键)、―C≡C―(碳碳叁键)、―NH2(氨基)、―NH―CO―(肽键)、―NO2(硝基)。

1、电解池：把电能转化为化学能的装置。

(1)电解池的构成条件①外加直流电源;②与电源相连的两个电极;③电解质溶液或熔化的电解质。

(2)电极名称和电极材料①电极名称阳极：接电源正极的为阳极，发生x氧化xx反应;阴极：接电源负极的为阴极，发生xx还原xx反应。

②电极材料惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应;活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。

2、离子放电顺序(1)阳极：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。

②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。

(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。

3、阳离子在阴极上的放电顺序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+1.纯碱、苏打：Na2CO32.小苏打：NaHCO33.大苏打：Na2S2O34.石膏(生石膏)：CaSO4・2H2O5.熟石膏：2CaSO4・.H2O6.莹石：CaF27.重晶石：BaSO4(无毒)8.碳铵：NH4HCO39.石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食盐：NaCl12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4・7H2O(缓泻剂)14.烧碱、火碱、苛性钠：NaOH15.绿矾：FaSO4・7H2O16.干冰：CO217.明矾：KAl(SO4)2・12H2O18.漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)19.泻盐：MgSO4・7H2O20.胆矾、蓝矾：CuSO4・5H2O21.双氧水：H2O223.石英：SiO224.刚玉：Al2O325.水玻璃、泡花碱：Na2SiO326.铁红、铁矿：Fe2O327.磁铁矿：Fe3O428.黄铁矿、硫铁矿：FeS229.铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱铁矿：FeCO331.赤铜矿：Cu2O32.波尔多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO234.天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH435.水煤气：CO和H236.王水：浓HNO3、浓HCl按体积比1：3混合而成。

高中化学知识点总结(史上最全版)
一、物质的结构与性质
1. 原子结构
- 原子结构模型：质子、中子、电子
- 原子序数、质量数、同位素
- 周期表
2. 分子的结构
- 化学键类型：离子键、共价键、金属键、范德瓦尔斯力- 分子性质：极性、非极性
- 水分子的分子构型
二、化学反应和化学平衡
1. 化学计量与化学反应
- 摩尔质量、化学计量单位
- 分子式、化合价、化合物
- 题型：配平方程式
2. 化学平衡
- 平衡常数与平衡浓度
- 判定化学平衡的条件、平衡移动原理- 题型：计算反应物质量和浓度
三、物质的能量与热
1. 反应热学
- 化学反应热和反应焓变
- 热化学方程式、热平衡常数、焦耳定律- 题型：计算反应热
2. 化学动力学
- 化学反应速率、反应级数和反应速率常数
- 反应速率与反应机理、影响化学反应速率的因素
- 题型：反应速率的计算
四、酸碱盐和氧化还原
1. 酸碱和盐
- 酸碱的定义、判别与性质
- 盐的定义、类别、应用
- 题型：中和反应计算
2. 氧化还原
- 氧化还原反应的定义、氧化态、还原态
- 氧化还原反应的判据
- 题型：氧化还原反应的计算
以上为高中化学知识点总结，如果要深入了解更多具体知识点，还需查阅化学相关教材，进一步学习。

高二化学知识点总结大全化学是一门研究物质组成、性质及其变化的科学，也是一门非常重要的理科学科。

高二是化学学习的关键阶段，学生需要打好基础知识，为高三以及高考做好准备。

本文将对高二化学的重要知识点进行总结，帮助学生巩固基础、理清思路。

一、物质的组成1. 元素和化合物：元素是由同一种原子构成的纯粹物质，化合物是由两种或两种以上元素构成的物质。

元素和化合物可以通过化学符号表示，如H表示氢元素，H2O表示水。

2. 化学式和分子式：化学式是用化学符号表示化合物的种类和数量，分子式是表示共价化合物中分子中原子的种类和数量。

3. 原子量和相对原子质量：原子量是元素原子质量的相对数值，相对原子质量是在元素质量基础上，与碳的原子质量相比的相对数值。

二、化学式和化学反应1. 配位数和配合物：配位数是金属离子周围配位原子或离子的个数，配合物是由中心金属离子和配位体组成的化合物。

2. 氧化与还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

氧化还原反应是电子在反应中的转移过程。

3. 氧化数和氧化物：氧化数是表示原子或离子中原子的氧化程度的数值，氧化物是由阳离子与氧根阴离子组成的化合物。

4. 化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应，反应物写在反应箭头的左边，生成物写在反应箭头的右边。

三、物质的性质和变化1. 锐钝和镐钝：物质的硬度可以通过物质对其他物质的划痕程度来衡量，硬度高的称为锐钝，低的称为镐钝。

2. 导电性：能够传导电流的物质称为导电性，常见的导电物质有金属。

3. 可燃性：物质在氧气或空气中可以燃烧的性质称为可燃性，常见的可燃物质有木材和石油等。

4. 溶解性：物质在溶剂中是否能够完全溶解，可以通过溶解度来衡量。

四、化学平衡1. 动态平衡：在封闭系统中，化学反应的前后反应物和生成物浓度保持不变，这种状态称为动态平衡。

2. 平衡常数：在平衡状态下，反应物和生成物的浓度的乘积与各组分的摩尔浓度的乘积之比称为平衡常数。

高二化学知识点总结归纳最新5篇说到高二化学,很多同学都会说难很难，的确,相对而言，高二化学是高中化学中最难的一部分，但我们一定要把知识点给吃透。

高二化学知识点总结1一、化学反应的速率1、化学反应是怎样进行的(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。

总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。

(3)不同反应的反应历程不同。

同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

2、化学反应速率(1)概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。

(2)表达式：(3)特点对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

3、浓度对反应速率的影响(1)反应速率常数(K)反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。

反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

(2)浓度对反应速率的影响增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

(3)压强对反应速率的影响压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。

压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

4、温度对化学反应速率的影响(1)经验公式阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。

高二化学必背知识点总结归纳大全分享高中学习容量大，不但要掌握目前的知识，还要把高中的知识与初中的知识溶为一体才能学好。

在读书、听课、研习、总结这四个环节都比初中的学习有更高的要求。

高二化学知识点1一、硫及其化合物的性质1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O二、镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25.海水中提取镁涉及反应：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑三、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。

高二化学知识点总结归纳精选5篇1、沉淀溶解平衡与溶度积(1)概念当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。

其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。

(2)溶度积Ksp的特点Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。

Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

2、沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的溶解与生成根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规则如下：Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。

Qc>Ksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。

(2)沉淀的转化根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。

沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。

高二化学知识点2盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。

3、盐类水解规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。

(如:Na2CO3>NaHCO3)4、盐类水解的特点：(1)可逆(与中和反应互逆)(2)程度小(3)吸热5、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)6、酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO4-显酸性②电离程度>水解程度，显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)③水解程度>电离程度，显碱性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)7、双水解反应：(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。

高二化学重点笔记知识点整理高二化学重点笔记知识点(一)1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。

易溶于水和乙醇。

熔点：16.6℃，沸点：117.9℃。

无水乙酸又称冰醋酸。

在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。

乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。

2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。

一元羧酸的通式：RCOOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C 原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。

4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。

5、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。

6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。

酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。

与饱和一元羧酸为同分异构体。

7、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

8、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。

如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH39、酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。

高二化学知识点总结大全化学是一门研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。

在高二化学学习中，我们学习了许多重要的知识点，下面是对这些知识点的总结。

一、化学元素与元素周期表1. 化学元素的概念：化学元素是不能通过化学方法进一步分解成其他物质的纯净物质。

2. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。

3. 元素符号与原子序数：元素符号是表示化学元素的缩写，原子序数指示元素中原子核中质子的数量，也等于电子的数量。

4. 元素周期表的结构：元素周期表是按照元素的原子序数排列的，分为横行（周期）和竖列（族）。

5. 元素周期表中的分区和特点：元素周期表可分为主族元素和过渡元素两大区域，主族元素化合价稳定，过渡元素常有多个化合价。

6. 元素周期表中元素的特性：周期表中元素的物理性质和化学性质呈现出一定规律，如原子半径、电离能、电负性等。

二、化学反应与化学平衡1. 反应式与平衡常数：化学反应可以用化学方程式表示，反应物和生成物的摩尔比例称为化学反应的反应配比。

平衡常数是指当反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之比的乘积。

2. 化学反应速率与速率方程：反应速率是反应物浓度变化的快慢程度，速率方程是描述反应速率与反应物浓度关系的方程。

3. 化学平衡与平衡常数：化学平衡指反应物和生成物浓度达到一定平衡状态，平衡常数是描述在平衡时反应物浓度和生成物浓度之比的乘积。

4. 影响化学平衡的因素：温度、浓度、压力和催化剂均会影响化学平衡的位置。

5. 平衡常数的应用：根据平衡常数可以判断反应的方向和判断平衡是否偏向生成物或反应物。

三、酸碱和盐1. 酸碱的定义和性质：酸是指能够释放H+离子的物质，碱是指能够释放OH-离子的物质，酸碱中和反应产生水和盐。

2. 盐的定义和性质：化学反应中由酸碱中和所得到的离子化合物称为盐。

3. 酸碱中和反应和盐的命名：酸碱中和反应的化学方程式和盐的命名规则。

四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特征：氧化还原反应是指物质的电子转移导致氧化态和还原态的相互转化的化学反应。

高二化学重点知识点整理总结（优秀10篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如总结报告、心得体会、策划方案、合同协议、条据文书、竞聘演讲、心得体会、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as summary reports, insights, planning plans, contract agreements, documentary evidence, competitive speeches, insights, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please stay tuned!高二化学重点知识点整理总结（优秀10篇）总结是对过去一定时期的工作、学习或思想情况进行回顾、分析，并做出客观评价的书面材料，它可以提升我们发现问题的能力，不如立即行动起来写一份总结吧。

高二化学各章节知识点归纳高二化学是学生们进一步深入学习化学知识的阶段，它涵盖了诸多重要的章节和知识点。

下面将对高二化学的各章节知识点进行归纳，帮助学生们更好地理解和掌握这门学科。

第一章：化学反应与能量变化1. 化学反应的基本概念和表示方法2. 化学方程式的平衡和反应的限制条件3. 反应物和生成物的摩尔关系4. 化学反应的热力学性质和能量变化计算第二章：化学键与物质的性质1. 化学键的种类和特性2. 电子共享和电子转移的规律3. 形成化学键的能力和影响因素4. 物质的性质和分子结构之间的关系第三章：溶液和酸碱中的化学反应1. 溶液的分类及其溶解规律2. 酸碱中的离子理论和相关计算3. 酸碱溶液的中和反应和滴定4. 溶液和酸碱的浓度计算第四章：化学量与化学反应1. 化学量的基本概念和计算方法2. 溶液的配制与稀释计算3. 化学反应速率和反应动力学4. 反应平衡、浓度变化和化学平衡常数第五章：电和化学反应1. 电导性与电解质的分类2. 电容和电解池的基本原理3. 电化学反应的能量变化和电池的构造4. 电化学电池的应用和电解与电镀第六章：物质结构与性质1. 元素周期表的组成和周期律规律2. 原子和分子的结构定性和定量分析3. 势能曲线和化学反应的发生机理4. 分子键和分子形状的影响第七章：化学与人类生活、经济及可持续发展1. 燃烧和化学能的转化利用2. 化学材料的性质和应用3. 环境污染与机理防治4. 可持续发展和绿色化学的重要性通过对高二化学每个章节的知识点进行梳理和归纳，希望能够为学生们更好地理解和掌握化学知识提供帮助。

在学习过程中，学生们可以根据这些知识点建立知识框架，并结合实际问题进行学习和思考，以便更好地应用于解决实际问题和拓宽化学知识的应用范围。

高二化学教材中的重点和难点知识点内容总结重点知识内容：
1、热化学反应方程式、中和热、燃烧热；
2、化学反应速率和化学平衡；
3、影响化学反应速率和化学平衡的因素和化学平衡常数；
4、水溶液中的离子平衡；
⑴弱电解质的电离平衡及影响因素；
⑵水的电离和溶液的酸碱性的判断和PH值的计算；
⑶酸碱中和滴定；
⑷盐类的水解平衡、影响因素及溶液中离子浓度大小比较；
⑸难溶电解质的电离平衡；
5、原电池与电解池的原理及应用、金属的电化学腐蚀与防护；难点知识内容：
1、中和热的测定；
2、化学反应速率和化学平衡的关系；
3、影响化学反应速率和化学平衡的因素；
4、化学平衡常数的意义和等效平衡；
5、化学平衡图像；
6、化学反应进行的方向判断；
7、弱电解质的电离平衡及影响因素；
8、水的电离平衡和影响因素；
9、水溶液的酸碱性和溶液的PH；
10、酸碱中和滴定；
11、盐类的水解平衡及影响因素；
12、电解质溶液中的离子浓度大小关系；
13、难溶电解质的溶解平衡构建及沉淀反应的应用；
14、原电池原理及应用；
15、电解原理及应用；
16、金属的电化学腐蚀与防护；。

高二化学知识点总结大全(非常全面)1500字高二化学知识点总结大全高二化学是学生在高中二年级学习的化学知识的一个重要阶段。

在这一阶段，学生需要掌握一系列的基础化学知识，并且对一些重要的概念、原理等有深入的理解。

下面是一个简要的高二化学知识点总结大全，希望对你的学习有所帮助。

1. 离子反应和化学方程式：- 离子的概念和基本性质- 电离和强电解质- 阳、阴离子的性质和常见离子的名称及符号- 化学反应的符号表示法- 化学方程式的平衡和计量法则- 氧化还原反应和电子转移的概念2. 化学键：- 化学键的概念和类型（离子键、共价键、金属键）- 共价键的共价键理论（路易斯方法、VSEPR理论）- 分子的极性和非极性3. 物质的结构与性质：- 固体、液体和气体的特性和性质- 液晶的性质和分类- 固体的结构和类型（晶体、非晶体）- 界面现象和胶体溶液4. 化学反应速率：- 反应速率的定义和测定方法- 影响反应速率的因素（浓度、温度、表面积、催化剂）- 反应级数和速率方程式5. 化学平衡：- 反应的平衡和化学平衡的基本概念- 平衡常数和平衡常量表达式- 平衡常数的影响因素和变化规律- 平衡时盐溶液中离子浓度和Ksp的关系- 平衡常数和平衡位置的关系6. 酸碱理论：- 酸碱的基本定义和性质- 酸、碱的强弱和酸碱的离子理论- 酸碱中的pH值、pOH值和酸碱指示剂- 强酸强碱的水溶液和酸碱中的中和反应- 酸碱滴定和滴定曲线7. 氧化还原反应：- 氧化还原反应的定义和性质- 氧化还原反应的电子转移过程和电位差- 电极电势和标准电极电势- 氧化还原反应的平衡和电化学系列8. 原子结构和周期性：- 原子核的组成和特性- 电子的量子理论和玻尔模型- 周期表的结构和元素周期性规律- 原子半径、离子半径、电离能和电子亲和能的变化规律- 元素周期律和元素化合价9. 配位化学：- 配位化合物的基本概念和性质- 配位数和配位键的理论- 配位体的配位能力和配位场理论- 配位化合物的命名和配位反应10. 有机化学基础知识：- 有机化合物的基本概念和性质- 有机化学的命名原则和命名规则- 饱和烃、烯烃、炔烃的结构和性质- 有机官能团、官能团的分类和性质- 碳链的长度和分支的影响以上是一个简要的高二化学知识点总结，涵盖了化学的基本概念、性质、反应等方面。

高二化学知识点总结梳理1、化合价（常见元素的化合价）：碱金属元素：Ag、H：+1F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2Fe：+2，+3O：—2S：—2，+4，+6Al：+3Mn：+2，+4，+6，+7P：—3，+3，+5N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：升——失——（被）氧化——还原剂降——得——（被）还原——氧化剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写：写出化学方程式第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等），气体（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等）不拆第三步：删：删去前后都有的离子第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）;②是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-）③是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-）④是否发生氧化还原反应（如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-）5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。