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中考化学计算知识点总结化学计算知识点总结如下：
一、摩尔概念
1. 摩尔的概念
2. 摩尔质量的计算
3. 摩尔体积的计算
二、物质的量与质量关系
1. 物质的量与质量的关系
2. 质量分数
3. 气体电荷的计算
三、化学方程式的平衡
1. 化学方程式的平衡及平衡常数
2. 压力和浓度对平衡的影响
3. 平衡常数和平衡浓度的计算
四、氧化还原反应的计算
1. 氧化还原反应的基本概念
2. 氧化还原反应的平衡
3. 氧化数和半反应方程式的计算
五、溶液及其计算
1. 溶解度的计算
2. 浓度的计算
3. 溶解过程中的热效应计算
六、电解质溶液的电导率计算
1. 电解质溶液的电导率
2. 电导率与浓度的关系
3. 电导率和电导率浓度的计算
七、化学反应的速率及动力学
1. 化学反应速率的概念
2. 反应速率的计算
3. 反应动力学的基本概念
总之，化学计算是化学学科中非常重要的一部分，它涵盖了很多知识点和内容。
掌握化学计算的知识将对化学学科的学习和实际应用产生积极的影响。
希望同学们能够认真学习化学计算知识，提高自己的化学水平。
关于化学计算的知识点—中考化学必考1.根据化学式的计算类型（1）计算物质的相对分子质量①若已知物质的化学式，则相对分子质量就是化学式中各元素的相对原子质量与对应元素的原子个数乘积的总和。
②若已知化合物中某原子（或原子团）的相对原子质量A和原子个数n及其质量分数x%，则化合物的相对分子质量等于nA比上x%。
（2）计算化合物中各元素的元素质量比和原子个数比①化合物中各元素质量比等于其化学式中各元素的相对原子质量总和之比。
②化合物化学式中元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数，当已知元素质量比，求分子中原子个数比时，原子个数比等于元素的相对质量除以其相对原子质量所得的数值之比。
（3）计算化合物中某元素的质量分数某元素的质量分数等于该元素的相对原子质量乘以原子个数比上化合物的相对分子质量乘以100%。
某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的质量分数。
若化合物中混有杂质，则：化合物的纯度（或质量分数）等于化合物的质量比上混合物的质量乘以100%。
某元素的质量分数等于该元素的相对原子质量乘以原子个数比上化合物的相对分子质量乘以化合物的纯度。
2.根据化学式的解题思路（1）常见题型解题思路①化学式的基本计算由化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比或某元素在化合物中的质量分数。
②应用比例法确定化学式由于任何纯净物都有固定的组成，所以化合物中各元素的质量和各元素的原子数目都有其固定的比例关系，根据这种比例关系可以确定其化学式。
③化学式的计算和实际应用化合物质量与元素质量的计算；样品纯度的计算；结合实际分析现实生活中的一些物质所含必需元素、营养元素或有害元素的含量与人类健康的关系。
（2）补充题型解题思路①与物质纯度有关的计算混合物中与某物质的质量分数、物质纯度有关的计算，主要是掌握有关样品的计算，此处的样品指的是主要成分为某一化合物并含有少量杂质的混合物，有关样品的计算可用公式表示为：样品中纯净物的质量分数×纯净物中某元素的质量分数=样品中某元素的质量分数同时应注意以下问题：a.公式中的样品中纯净物的质量分数就是样品的纯度。
【化学】化学计算题知识点总结和题型总结经典一、中考化学计算题1．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g 水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g 稀硫酸时，放出气体的质量为___________g 。
（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为____________。
（3）试通过计算求出加入98g 稀硫酸（即A 点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。
（写出计算过程）_____________ 【答案】4.4 10% 7.1% 【解析】 【分析】 【详解】（1）从题中图像可知，当加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，此时碳酸钠和稀硫酸完全反应，因此继续加入稀硫酸至196g ，气体质量不会增加，因此反应中放出气体的质量为4.4g ；（2）因为加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。
设加入的98g 稀硫酸中溶质硫酸的质量为x ，恰好反应时生成的硫酸钠质量为y ，参加反应的碳酸钠的质量为z 。
23242422Na CO Na SO +H SO =++1069814244zxyH C gO O 4.4↑98x =44 4.4g解得x=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g100%=10%98g⨯ 142y=44 4.4g解得y=14.2g106z=44 4.4g解得z=10.6g（3）加入98g稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液，溶液中溶质的质量分数为：14.2g100%=7.1% 10.6g+95.8g+98g-4.4g⨯答：稀硫酸的溶质质量分数为10%；A点时烧杯中溶液的溶质质量分数为7.1%。
2．阿司匹林（分子式为C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。
某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。
初中化学计算知识点汇总化学计算是初中化学的重要内容之一，它是运用数学方法解决化学实际问题的过程。
掌握化学计算知识点对于学好化学课程和提高化学实验能力都至关重要。
下面将对初中化学计算的知识点进行汇总和总结。
一、化学计算的基本单位和换算1. 物质的量：物质的量是指物质中含有的粒子数目，用摩尔（mol）表示。
2. 摩尔质量：摩尔质量是指一个物质的摩尔数含有的质量，用单位g/mol表示。
3. 摩尔体积：摩尔体积是指一个物质的摩尔数所占据的体积，常用单位是升/摩尔（L/mol）。
二、摩尔质量的计算1. 元素的相对原子质量：元素的相对原子质量是指元素相对于碳-12同位素的质量。
2. 分子的相对分子质量：分子的相对分子质量是指分子中所有原子相对原子质量之和。
3. 组成物质的质量的计算：根据元素在化学式中的个数和相对原子质量，可以计算出物质的质量。
三、物质的计量关系1. 化学方程式和反应物的摩尔比：化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物之间的摩尔比关系。
2. 反应物的计量关系：根据反应物的摩尔比，可以计算反应物的消耗量和生成物的产生量。
3. 溶液的浓度计算：溶液的浓度是指溶质的质量与溶液体积的比值。
四、气体的计算1. 气体的摩尔体积：理想气体状态方程PV=nRT中的V为气体的摩尔体积。
2. 压强和摩尔体积的计算：理想气体状态方程PV=nRT中的P为气体的压强，R为气体常数，T为气体的温度。
3. 气体的混合计算：根据气体的分压比例关系，可以计算气体的混合物体积。
五、溶液的计算1. 溶液的质量分数：溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值。
2. 溶液的摩尔浓度：溶液的摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
六、能量计算1. 化学反应的能量变化：化学反应的能量变化可以通过反应物和生成物的摩尔质量以及反应热（或焓变）来计算。
2. 燃烧热的计算：燃烧热是燃料燃烧时释放的热量，可以通过燃料的燃烧产生的能量和摩尔质量计算。
高中化学化学计算知识点归纳总结化学计算是高中化学学习中的重要部分，它涉及到化学方程式、物质的量、摩尔质量、溶液的浓度等概念，是分析和解决实际问题的基础。
本文将对高中化学中的常见计算知识点进行归纳总结，包括质量计算、物质的量计算、摩尔质量计算和溶液的浓度计算。
一、质量计算1. 质量百分比计算质量百分比是指某种元素在化合物或混合物中所占的质量比例，计算方法为：质量百分比 = (某种元素的质量 / 化合物或混合物的总质量) × 100%2. 化合物的化学式根据化合物的质量百分比，可以推导出其化学式。
具体步骤包括以下几个方面：- 计算各元素的质量，例如质量百分比为50%的元素质量为50g；- 计算元素的物质的量，通过元素的质量除以摩尔质量，例如50g 的元素的物质的量为50g/摩尔质量；- 确定元素的摩尔比例，以最小的物质的量除以最小物质的量为1，得出其他元素的物质的量比例；- 根据元素的摩尔比例推导出化学式。
二、物质的量计算1. 物质的量与质量的关系物质的量与质量的关系可以通过以下公式计算：物质的量 = 质量 / 物质的摩尔质量2. 物质的量与体积的关系在液体和气体的计算中，物质的量与体积的关系可以通过以下公式计算：物质的量 = 体积 / 摩尔体积三、摩尔质量计算1. 摩尔质量的概念摩尔质量是指物质的摩尔质量与物质的质量之间的关系，计量单位为g/mol。
2. 计算方法要计算摩尔质量，可以按照以下步骤进行：- 确定化学物质的化学式；- 查找元素的原子质量表，获取各个元素的相对原子质量；- 计算各元素相对原子质量的总和，即为化学物质的摩尔质量。
四、溶液的浓度计算1. 溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量或物质的量，常用的浓度单位有质量百分比、摩尔浓度等。
2. 计算方法根据不同的浓度单位，计算方法也会有所不同，例如：- 质量百分比浓度 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%- 摩尔浓度 = 物质的量 / 溶液的体积以上是高中化学化学计算的一些知识点的归纳总结。
有关化学计算知识点总结化学计算是化学的一个重要分支，它涉及到化学反应的定量计算、质量和体积的关系以及化学物质的摩尔计算等内容。
化学计算的重要性在于它能够帮助我们准确地预测化学反应的结果，为实验设计和数据解释提供依据。
1. 化学计算的基本概念化学计算是指利用数学方法，根据各种化学原理和规律进行化学问题的计算。
它是化学理论与实践相结合的重要环节。
2. 化学计算的基本单位在化学计算中，最基本的单位有两种，一种是质量单位，另一种是体积单位。
在质量单位中，常用的单位有克、毫克、克和千克。
其中，1克=1000毫克、1千克=1000克。
在体积单位中，常用的单位有升（L）和毫升（mL）。
其中，1升=1000毫升。
3. 物质的摩尔计算摩尔是化学中最基本的计量单位，它代表物质的量。
摩尔的定义是具有6.022×10^23个单位物质的数量，这个数量通常称为阿伏伽德罗常数。
利用阿伏伽德罗常数，可以将物质的质量和分子数之间进行转换。
具体的计算公式如下：n= m/M其中，n代表物质的摩尔数，m代表物质的质量，M代表物质的摩尔质量。
从这个公式可以看出，物质的质量和摩尔数之间是可以相互转换的。
4. 化学反应的平衡计算在化学反应中，往往需要进行平衡计算，以确定反应物的摩尔量和生成物的摩尔量。
平衡计算的基本原则是反应物和生成物的摩尔比应该符合反应方程式。
在进行平衡计算时，首先需要根据反应方程式确定反应物和生成物的摩尔比。
然后，根据已知的物质的摩尔量和摩尔比进行计算，以确定其他物质的摩尔量。
5. 化学反应的计算量化学反应的计算量包括反应物的质量、生成物的质量、反应物的摩尔量和生成物的摩尔量。
这些计算量可以根据给定的条件和反应方程式进行计算。
在进行化学反应的计算时，一般需要遵循以下步骤：（1）根据反应方程式确定反应物和生成物之间的摩尔比。
（2）根据已知的物质的摩尔量，使用平衡计算方法确定其他物质的摩尔量。
（3）根据摩尔量和摩尔质量之间的关系，计算物质的质量。
高考化学计算知识点归纳高考化学中的计算题目是很考验学生的逻辑思维和运算能力的一部分。
它包括了化学方程式的平衡、摩尔计算、溶液计算、气体计算等方面的内容。
在备考高考化学时，整理和归纳这些计算知识点是非常重要的，下面将对这些知识点进行详细的梳理和总结。
一、化学方程式的平衡计算在化学方程式的平衡计算中，我们需要根据已知条件来计算其他未知物质的物质的质量或摩尔数。
以以下方程式为例：CH4 + O2 → CO2 + H2O当已知甲烷的质量为10g，氧气的质量为20g时，求生成二氧化碳和水的质量。
解题步骤：1. 写出化学方程式；2. 计算已知物质的摩尔数；3. 根据化学方程式的摩尔比确定其他物质的摩尔数；4. 计算其他物质的质量。
二、摩尔计算摩尔计算主要是根据已知物质的摩尔数来计算其他未知物质的摩尔数或者质量。
在高考化学中，经常涉及摩尔计算的题目包括摩尔质量、摩尔比、饱和度等等。
1. 摩尔质量计算摩尔质量是指物质的相对分子质量（分子量）或相对原子质量（原子量）的单位。
摩尔质量的计算可以通过找出化学式中各元素的摩尔质量，然后根据元素的个数确定物质的摩尔质量。
比如，计算氢氧化钠（NaOH）的摩尔质量，可以将钠（Na）的相对原子质量与氧（O）的相对原子质量以及氢（H）的相对原子质量相加得到结果。
2. 摩尔比计算摩尔比是指在化学反应中各物质参与的摩尔数之比。
在摩尔比的计算中，我们需要根据已知物质的摩尔数和化学方程式中各物质所对应的摩尔数之比来计算其他未知物质的摩尔数。
例如，已知乙烯和氧气按照1:3的摩尔比反应生成二氧化碳和水，如果已知乙烯的摩尔数为2mol，求生成的二氧化碳和水的摩尔数，我们可以通过建立方程式和计算得出结果。
三、溶液计算溶液计算主要涉及到溶液的浓度计算以及溶液之间的稀释和中和反应等。
在高考化学中，溶液计算题目的难度逐渐增加，需要对溶液的性质和浓度的计算有较深入的理解。
1. 浓度计算浓度是指溶质在溶剂中的含量，常用的表示方式有质量分数、摩尔分数、摩尔浓度、质量浓度等。
化学的计算知识点总结一、原子结构和化学键1. 原子结构原子是化学世界的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子组成原子核，电子围绕原子核运动。
原子的质子数和电子数相等，原子的中子数等于原子质子数与原子序数的差。
原子序数即为元素的序数，它代表了元素原子核中的质子数，而元素的质量数则代表了其中质子和中子的总数。
2. 化学键化学键是化学元素之间相互结合的力。
共价键是指两个非金属原子通过共享电子形成的化学键，离子键是指金属和非金属原子之间的电子转移形成的化学键，金属键是指金属原子通过电子海模型相互连接的力。
二、摩尔概念和化学式的计算1. 摩尔概念摩尔是表示物质量的单位，摩尔的定义是6.02×10^23，即阿伏伽德罗常数。
摩尔质量是指1摩尔物质的质量，它等于元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量。
2. 化学式的计算化学式是指表示某种化合物中元素类型和元素比例的符号。
元素和其所含的原子数量的比例成为元素的化学式。
对于分子化合物，它们的化学式反映了元素组成的简化比例。
分子式是以最简比例来表示原子的个数，离子式是指化合物中离子种类和个数的比例。
化学式的计算需要根据化合物的元素比例以及各元素的质量数来确定。
三、物质的化学计量和化学反应的计算1. 物质的化学计量物质的化学计量是指在化学反应中化合物和原子比例的计量。
摩尔的概念为物质的化学计量提供了便利的计算方式。
2. 化学反应的计算化学反应的计算需要考虑反应物和生成物的摩尔比例，以及物质的化学计量关系。
化学平衡方程式中的系数表示了反应物和生成物的摩尔比例，在进行化学反应的计算时需要考虑反应物和生成物的物质的摩尔数、质量和体积等。
四、氧化还原反应的计算1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指物质在化学反应中失去或获得电子的过程。
其中，失去电子的物质被称为氧化剂，而获得电子的物质被称为还原剂。
在氧化还原反应中，氧化数是衡量原子得失电子量的指标其中，原子的氧化数是根据元素在化合物中的负离子形式放的；电子是带有负电荷的基本粒子，被原子核定在周围的位置，带有负电子时的物质被称作阴离子。
化学计算题知识点总结经典一、中考化学计算题1．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。
某化学兴趣小组同学为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，将100g 稀盐酸分五次加入盛有12g 贝壳的烧 杯中，充分反应后测得烧杯内物质的质量如表所示(贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。
请你计 算：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数______(精确到0.1%)；(2)稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(精确到0.1%)。
【答案】83.3% 10.9% 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量，减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。
【详解】(1)第一次生成的二氧化碳气体的质量为20g+12g-30.9g=1.1g ，第二次生成的二氧化碳气体的质量为20g+20g+12g-49.5g=2.2g ，第四次生成的二氧化碳气体的质量为80g+12g-87.6g=4.4g ，第五次生成的二氧化碳气体的质量为100g+12g-107.6g=4.4g ，则第四次碳酸钙已反应完全。
设贝壳中碳酸钙的质量分数为x3222CaCO +2 HCl =CaCl +CO +H O1004412g x4.4g↑⨯ 10044=12g x 4.4g⨯x 83.3%≈(2)设稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为y ，反应碳酸钙的质量为z3222CaCO +2 HCl =CaCl +CO +H O 10011144zy4.4g↑11144100==y 4.4g z y=11.1gz=10g稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1g100%10.9%100g+12g-10g⨯≈答：贝壳中碳酸钙的质量分数为83.3%，稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.9%。
【点睛】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。
2．将25.6 g NaCl 和MgCl 2固体混合物完全溶于126 g 水中配成溶液，再将200 g 一定溶质质量分数的NaOH 溶液不断加入该溶液中。
充分反应后，测得的实验数据如下表。
求：(1)上表中m 的值为多少。
___________(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
___________ 【答案】8.7 10% 【解析】 【分析】 【详解】（1）第一次加入40g 氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g ，第四次实验加入40g 氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g 氢氧化钠完全反应只能生成2.9g 沉淀，所以第三次加入40g 氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是2.9g ，所以m 的数值为5.8+2.9=8.7；（2）由表中数据分析可知，第4次恰好完全反应。
设混合物中MgCl 2的质量为x ，生成NaCl 的质量为y 。
()22MgC +=+l 2NaOH Mg OH 29558117NaC x yl11.6g↓95x=5811.6gx=19 g5811.6g=117yy=23.4 g则原混合物中NaCl质量为25.6 g－19 g=6.6 g所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为6.623.425.612640411.6g gg g g g+++⨯-×100%=10%答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。
3．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？【答案】10 g 2.9 g 14.6%【解析】(1) 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；(2)、根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。
(3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数= 溶质质量溶液质量×100%计算即可。
解：(1) 、根据质量守恒定律，生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；(2)、设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl111 100 117x 10g y111100117=10x g y=解得，x=11.1g y=11.7g(3) 、原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g则所得滤液中溶质的质量分数=2.911.7100g gg×100%=14.6%答：(2)、原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g；(3) 、所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。
4．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。
先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：(1)上表中X的数值为_________；(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是_______？(请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程)(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入______克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？【答案】5.8 71.25% 70g【解析】(1)根据表中数据可知，25g氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成2.9g沉淀，故X=5.8(2)根据表中数据可知，混合物中的氯化镁与足量氢氧化钠溶液反应生成了8.7g沉淀，设混合物中氯化镁的质量为y，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl95 58y 8.7g95 58=8.7yg，解得y=14.25g原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是：14.2520gg×100%= 71.25%(3)设25g氢氧化钠溶液中所含NaOH的质量为w，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl80 58w 2.9g 8058=2.9wg，解得w=4g所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：425gg×100%=16%稀释溶液前后，溶质的质量相等，设将80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液稀释为16%的溶液时，需要加水的质量是z，则80g×30%=（80g+z）×16%，解得z=70g点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
5．化学实验小组的同学为了研究某公共场所铁制护栏锈蚀程度，取12.8g已生锈的铁护栏（假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质），加入到120g一定浓度的稀盐酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀盐酸质量关系如图所示。
请回答问题：（1）发生复分解反应的化学方程式为_____。
（2）根据已知信息列出求解参加反应的铁的质量（X）的比例式_____。
（3）铁护栏中氧化铁的质量分数为_____。
（4）若用质量分数36.5%的浓盐酸配制120g上述稀盐酸，需要浓盐酸与水的质量比为_____。
（5）配制该稀盐酸时应尽量减小实验误差，需要选择的实验仪器有_____（填字母）。
A玻璃棒 B烧杯 C 50mL量筒 D托盘天平 E 100mL量筒 F胶头滴管【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O56x=20.4g12.5% 2：3 ABCEF【解析】【详解】解：氧化铁和盐酸反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，为复分解反应，对应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
由于生成0.4g氢气，设铁的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量分数为y22Fe+2HCl=FeCl+H56732x(115g-15g)y0.4g56x=20.4g则铁护栏中氧化铁的质量分数为12.8g-11.2g12.8g ×100%＝12.5%73(115g-15g)y =20.4gy ＝14.6%若用质量分数36.5%的浓盐酸配制120g 上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为120g 14.6%36.5% =48g ，水的质量为120g ﹣48g ＝72g ，则浓盐酸与水的质量比为72：48＝3：2配制该稀盐酸时应尽量减小实验误差，需要选择的实验仪器有玻璃棒、烧杯以及50mL 的量筒（量取盐酸）和100mL 的量筒（量取水）以及胶头滴管。
故选：ABCEF 。
6．某炼铝工厂想测定铝土矿中A12O 3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应，且不含铝元素），进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是_____；(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的A12O 3质量(x)的比例式_____ (3)铝土矿样品中A12O 3的含量_____;(4)坐标图中B 点所示溶液中溶质的化学式是_____;(5)在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是_____(6)用1700t 此铝土矿冶炼得到540t 的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是_____。
【答案】Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O102x =21921.9（或21921.9=102x） 80% AlCl 3、HCl 10%【解析】 【详解】(1)上述实验过程中发生反应是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，其化学方程式是Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O ；故填：Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O(2)设第一步实验铝土矿中参加反应的Al 2O 3质量为x ；第一步参加反应的HCl 的质量为300g 7.3%=21.9g ⨯2332102219x 2Al O +6HCl =21.AlCl +g3H 9O102x =21921.9;x=10.2g ;故填：102x =21921.9（或21921.9=102x） (3)根据图可知此时氧化铝完全反应，所以铝土矿样品中铝土矿样品中A12O 3的含量为：10.2g100%=80%12.75g⨯；故填：80% (4)坐标图中B 点盐酸有剩余，所以所示溶液中溶质为生成的氯化铝和剩余的盐酸，对应的化学式是：AlCl 3、HCl ；故填：AlCl 3、HCl(5)在第二步实验结束后盐酸恰好完全反应，设生成的氯化铝的质量为y 。
