初三化学金属章节计算题总结

1．（崇文）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。

【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量／g35.035.035.035.0剩余固体的质量／g 6.8 5.6 4.4 4.2通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数?（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?2．（门头沟）刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。

他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。

（Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________；（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）3．（怀柔）某品牌纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96％。

为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质的总质量／g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。

初三化学中考化学复习：计算题知识归纳总结含答案一、选择题1．某钢铁厂每天需消耗1900t 含Fe 2O 364%的赤铁矿石，则理论上日产含杂质5%的铁的质量为_____t ．（计算过程不必写出，只需填写结果答案即可）答案：【解析】【详解】设1900t 这种矿石，可炼出生铁质量为x ，根据题给信息可知：纯Fe2O3质量=1900t×64%=1216t 纯Fe 质量＝x•（1﹣5%）＝x•95%，解得x ＝896解析：【解析】【详解】设1900t 这种矿石，可炼出生铁质量为x ，根据题给信息可知：纯Fe 2O 3质量=1900t ×64%=1216t 纯Fe 质量＝x •（1﹣5%）＝x •95%232Fe O +3CO 2Fe +3CO 1601121216t x 95%⨯高温1601121216t x 95%=⨯ ，解得x ＝896t 答：理论上可日产含杂质5%的生铁的质量是896t 。

【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

2．请你参与配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，并进行有关计算。

(1)要将100g 40%的氢氧化钠溶液稀释成10%的稀溶液，需加水_____________g 。

(2)量取水时若仰视读数，会使得到的稀氢氧化钠溶液质量分数____________。

(填“偏大”“偏小”或“不变”)(3)将一定质量的CO 2通入200g10%的氢氧化钠溶液中，最多能生成的碳酸钠的质量是____g 。

答案：偏小 26.5【解析】(1)根据溶液配制过程中，溶质的质量保持不变解答；(2)根据用量筒读数时，要使视线与液体凹液面的最低处保持水平，仰视或俯视都会造成读数不准确解答；(3)根据反应的化学方程式解析：偏小 26.5【解析】(1)根据溶液配制过程中，溶质的质量保持不变解答；(2)根据用量筒读数时，要使视线与液体凹液面的最低处保持水平，仰视或俯视都会造成读数不准确解答；(3)根据反应的化学方程式计算解答。

【化学】初三化学《金属和金属材料》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为3FeCl 溶液。

已知铜、铁均能与3FeCl 溶液反应，反应方程式分别为：322Cu 2FeCl 2FeCl C l =uC ++，32Fe 2FeCl 3FeCl +=。

现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有3FeCl 溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ）。

A ．溶液中一定含2FeCl ，固体一定含铜B ．溶液中一定含2FeCl ，固体一定是铁和铜C ．溶液中一定含3FeCl ，固体一定是铁和铜D ．溶液中一定含2FeCl 、2CuCl ，固体一定含铜【答案】A【解析】【详解】A ．铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完，铜才可以与氯化铁溶液反应生成CuCl 2，因此充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的溶质是 FeCl 2，烧杯中一定含有的固体是 Cu ，故A 正确；B ．铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完，铜才可以与氯化铁溶液反应生成CuCl 2，因此充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的溶质是 FeCl 2，烧杯中一定含有的固体是 Cu ，不一定含有铁，故B 错误；C ．烧杯仍有少量固体，而铁和铜都能够与三价铁离子反应，所以不可能有三价铁离子，故C 错误；D ．如果铁过量，则溶液中只有氯化亚铁，不会有氯化铜，故D 错误。

故选：A 。

2．实验室里，用如图所示的装置还原氧化铁过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。

关于该实验，下列说法错误的是（ ）A ．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊证明该反应有CO 2气体生成B ．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁粉C ．反应后，玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了，则减少的质量为CO 2气体质量D ．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置【答案】C【解析】【详解】A 、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的，选项A 正确；B 、反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，选项B 正确；C 、反应后，玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了，则减少的质量小于二氧化碳中氧元素的质量，选项C 不正确；D 、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，选项D 正确； 故选：C 。

初三化学中考化学复习：计算题知识归纳总结及答案一、选择题1．将某赤铁矿石样品10g 放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为114.5g ，过滤后将固体洗涤、干燥，称其质量为2g 。

（杂质不溶于水也不反应）求：⑴赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数；⑵稀盐酸的溶质质量分数.答案：（1）80%（2）10.5%【解析】【分析】【详解】（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量为10g−2g=8g赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为×100%=80%答：赤铁矿石样品中氧化铁的质量分解析：（1）80%（2）10.5%【解析】【分析】【详解】（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量为10g−2g=8g 赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为8g 10g×100%=80% 答：赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为80%。

（2）解：设参加反应的稀盐酸中的溶质质量为y2332Fe O 6HCl 2FeCl +=+160216H O 98g y160：219=8g ：yy =10.95g 稀盐酸的溶质质量分数为10.95g 114.5g-10g×100%≈10.5% 答：稀盐酸的溶质质量分数为10.5%。

2．煅烧250吨含杂质的石灰石(杂质不分解)，完全分解后质量变为151吨，求反应后固态物质中氧化钙的质量分数。

_________答案：4%【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t。

设生成99t二氧化碳时生成的氧化钙质量为x。

解得解析：4%【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t。

设生成99t二氧化碳时生成的氧化钙质量为x。

32 CaCO CaO+CO5644x99t ↑高温5644=x99t解得 x=126t反应后固态物质中氧化钙的质量分数：126t100%83.4% 151t⨯=。

【化学】中考化学初中化学《金属和金属材料》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．下列含金属元素的物质是（）A．H2SO4 B．Al2O3 C．NO2 D．P2O5【答案】B【解析】【详解】A、硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成，他们都是非金属元素，故错误；B、Al2O3是由铝元素和氧元素组成，故含有金属元素，故正确；C、二氧化氮是由氮元素和氧元素组成，氮元素和氧元素都是非金属元素，故错误；D、P2O5是由磷元素和氧元素组成，磷元素和氧元素都是非金属元素，故错误。

故选B。

2．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是A．滤渣一定有Fe粉B．滤渣一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+【答案】D【解析】【分析】【详解】根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。

由于铁位于银和铜的前面，故铁能与硝酸银、硝酸铜发生置换反应，由于银的活动性比铜弱，故铁先与硝酸银反应，把硝酸银中的银完全置换出来以后再与硝酸铜发生置换反应。

向反应的滤渣中加入稀盐酸，产生了大量的气泡，说明铁过量，即铁已经把硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了，故滤渣的成分是银、铜、铁，滤液的成分是硝酸亚铁。

故选D。

3．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（）A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液【答案】C【解析】试题分析：依据金属活动性顺序表，锌在氢前，铜在氢后，铜在银前；A. 锌与硫酸铜溶液析出红色金属，银与硫酸铜溶液无明显现象，选项说法正确；B.铜与硫酸锌溶液无明显现象，使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，选项说法正确；C.没有涉及铜及其化合物，故无法测定铜与锌和银的金属活动性顺序，选项说法错误；D.锌与稀硫酸有气泡产生，铜与稀硫酸没有明显现象，铜使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，，选项说法正确；故选C考点：金属活动性顺序表的应用4．下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（）A．用铁从含银废液中回收银B．锌与稀硫酸反应制取氢气C．古代金银制品能保存至今D．用铝合金能制作门窗框架【答案】D【解析】A、用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其盐溶液中置换出来，是由金属活动性决定的；B、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，是由金属活动性决定的；C、用金、银制首饰是利用这两种金属化学性质稳定，不易与氧气反应的性质，是由金属活动性决定的；D、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、易于加工等性质，不是由金属活动性决定的。

【化学】中考化学初中化学《金属和金属材料》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m g Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m g。

据此，下列说法不正确的是( )A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D．滤渣中的物质至少有两种【答案】B【解析】试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu（NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn（NO3)2+2Ag，根据反应中Zn与Ag质量关系为65:216，可知这个反应固体质量一定增大，Cu（NO3)2+ Zn==Zn （NO3)2+ Cu，根据反应中Zn与Cu质量关系为65:64，可知这个反应固体质量一定减少，而充分反应后过滤，固体质量不变，仍然为m克，说明这2个都一定发生，但第二个反应是否发生完全，就无法判断，A、因为Cu（NO3)2溶液可能过量，故取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，正确，B、因为溶液中不可能含有AgNO3，故取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有白色沉淀产生，错误，C、因为锌可能过量，故取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生，正确，D、因为一定发生了2个反应，故滤渣中的物质至少有两种（即银和铜一定存在，锌可能存在），正确，故选D考点：金属的活动性，化学方程式中物质的质量关系2．下列物质不属于合金的是（）A．生铁B．玻璃钢C．黄铜D．硬铝【答案】B【解析】【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。

合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。

【详解】A、生铁是铁的合金，故A正确；B、玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维，属于复合材料，不属于合金，故B不正确；C、黄铜是铜的合金，故C不正确；D、硬铝是铝的合金，故D不正确；故选B。

专题7金属全题型总结出题方向根据金属活动性及金属量的多少对产物是否剩余及质量进行计算根据金属的相对原子质量进行简单的化学方程式对应的计算根据合金的相对质量进行金属组成成分的推断根据合金与酸反应后产生氢气的量进行合金成分的推断根据金属冶炼原理进行简单方程式的计算一、通过金属相对质量算氢气及金属的相对质量（不出难题）1．（最小公倍数法）Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b的关系是A．a>b B．a＜b C．a=b D．无法比较【答案】A【解析】由于稀硫酸、稀盐酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属的质量决定，根据化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑知每65g锌反应生成2g氢气，设铁和锌的质量都是56*65，则铁能产生65分子氢气，而锌是56分子。

所以相等质量的铁和锌与足量硫酸反应铁生成氢气多，即a>b；故选项为：A。

2．等质量的下列金属，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是A．Ag B．Mg C．Fe D．Zn【答案】B【解析】银不能与稀盐酸反应，不能生成氢气．Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成克氢气．铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成g氢气．Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成克氢气．所以镁放出的氢气最多。

3．（多选）在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图像。

分析图像得到的以下结论中，正确的是A．Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢B．生成等质量的氢气消耗金属的质量为Na>Mg=ZnC．生成等质量的氢气消耗Na、Mg、Zn的质量比为23∶24∶65D．生成等质量的氢气消耗Na、Mg、Zn的原子个数比为2∶1∶1【答案】AD【解析】由图象中的数据，1.2g镁会生成0.1g氢气，3.25g锌会生成0.1g氢气，4.6g的钠会生成0.2g的氢气，所以A．Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢，故正确；B．生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Zn>Na>Mg，故错误；C．生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为46：24：65，故错误；D．生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为：46g24g65g 232465：：=2：1：1，故正确。

【化学】初三化学《金属和金属材料》解题技巧(超强)及练习题(含答案)含解析一、选择题1．X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）A．Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu【答案】A【解析】试题分析：X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明了活动性X＞氢；②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，说明了活动性Y＞Z；③Y与稀硫酸不反应，说明了Y的金属活动性比氢弱，即H＞Z。

A、Fe、Cu、Ag，符合上述条件，故选项正确。

B、铜的金属活动性比氢弱，Cu、Hg、Ag不符合上述条件，故选项错误。

C、铁的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Fe不符合上述条件，故选项错误。

D、银的金属活动性比铜弱，Fe、Ag、Cu应不符合上述条件，故选项错误。

故选A。

考点：金属活动性顺序及其应用2．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（）A．滤液M中一定存在Zn2+B．滤液M的颜色呈蓝色C．滤渣N中一定含有Fe和CuD．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量【答案】B【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为：锌>铁>铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSO4完全发生了反应【详解】A、由上述分析可知，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，所以，滤液M中一定存在Zn2+，故不符合题意；B、由上述分析可知，溶液中不存在CuSO4，滤液M的颜色不会呈蓝色的，故符合题意；C、由上述分析可知，滤渣N中一定含有Fe和Cu，故不符合题意；D、由化学方程式可知，每65份质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故不符合题意【点睛】解答此题的关键是判断发生的化学反应的先后顺序，参加反应的金属是否过量，反应生成物是滤渣，还是滤液。

第九单元金属第一节常见的金属材料第1课时金属的物理性质合金01知识管理1．金属的物理性质共性：大多数金属都具有__银白__色金属光泽，密度和硬度__较大__，熔点和沸点__较高__，具有良好的__延展__性、__导电__性和__导热__性。

特性：(1)铂的延性好，金的展性好；(2)大多数金属为银白色，铜为__紫红__色，金呈__黄__色；(3)大多数金属在常温下为固态，__汞__是液体；(4)导电性最强的是__银__，其次是铜、金、铝等。

温馨提示：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

2．合金定义：金属与__金属__或金属与__非金属__加热熔合而成的具有金属特征的物质。

种类：青铜、黄铜(铜锌合金)都属于铜合金；生铁和钢都是铁合金。

性质：合金的硬度比组成它的纯金属的硬度__大__；色泽比组成它的纯金属的色泽__更鲜艳__；熔点比组成它的纯金属的熔点都__低__；抗腐蚀性能__好__，机械加工性能好。

制备：利用熔合的方法，可制得各种符合特殊需求的合金。

02基础题考点1金属的物理性质1．人类的生活和生产都离不开金属材料。

下列金属制品中，主要利用金属导热性的是(D）A．雕塑B．车模C．导线D．炒锅2．下列性质属于大多数金属的物理性质的是(B）①导电性②熔点低③延展性④有金属光泽⑤不易导电⑥导热性A．①②⑤B．①③④⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤考点2合金3．(2018·邵阳)2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。

下列选项中不属于合金的是(B）A．钢B．金刚石C．焊锡D．黄铜4．下列关于“合金”的叙述：①合金中至少有两种金属；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金依然具有金属特性；④合金的形成是化学变化；⑤合金一定为混合物。

【化学】九年级化学《金属和金属材料》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体．则反应产生的氢气质量为（）A．4.0g B．3.9gC．3.0g D．2.5g【答案】A【解析】试题分析：根据化学反应的特点，镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应都能得到硫酸盐，根据质量守恒定律可知，252g硫酸盐固体应该含有60g镁、铁、锌，即252g硫酸盐固体中含有的硫酸根的质量=252g-60g=192g，再根据硫酸的化学式H2SO4可知，产生的氢气质量与硫酸根的质量关系为2:96，故可判断产生的氢气质量为4g，故选A考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算2．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3＝3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（）A．该反应是置换反应B．X可能是铁C．金属活动性X＞AgD．反应中化合价发生变化的元素是Ag和X【答案】B【解析】【详解】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项A正确；B、X与硝酸银溶液反应的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，选项B不正确；C、由金属X能与硝酸银反应置换出银，说明X的活动性比银，选项C正确；D、反应中有单质x参加反应，又有单质Ag生成，化合价发生变化的元素是Ag和X，选项D正确。

故选：B。

3．实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为2KClO32MnO加热2KCl+3O2↑，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】B【解析】【详解】A 、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B 、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑，属于分解反应，故选项正确；C 、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；D 、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误。