(完整版)初三化学计算题专题复习汇总

【化学】中考化学化学计算题真题汇编(含答案)及解析一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。

试计算稀盐酸中溶质的质量分数。

【答案】14．6%【解析】试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g设稀盐酸中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36．51．6g x40：1．6g=36．5：xx=1．46g稀盐酸中溶质的质量分数为：1．46g/10g=14．6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%考点：根据化学方程式计算2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。

计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。

【答案】84.1% 5.7%【解析】【分析】【详解】（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷=10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y 2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106734410.6g x y↑1067344==10.6g x yx=7.3gy=4.4g所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%3．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。

2023年中考化学专题复习-计算题一、计算题1．将10g赤铁矿样品（杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，再加入100g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。

请计算。

（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量是______g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数？（写出计算过程）2．某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料(其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应)。

甲、乙、丙、丁四位同学分别取该石灰石样品，并取稀盐酸200g平均分成．．．．4份进行实验，结果如下：实验甲乙丙丁加入样品的质5101520量/g生成CO2的质1.76 3.52 4.40m量/g求：(1)m=_________；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_____。

3．将3.2g某红棕色粉末与足量的碳充分反应，将产生的二氧化碳气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。

计算：（1）生成二氧化碳的质量；______（2）红棕色粉末中氧元素的质量分数。

______4．N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。

计算：(1)N(NO2)3中氮、氧元素的质量比；(2) gN(NO2)3中含28g氮元素。

5．某同学用20 g含杂质的碳酸钠混合固体制取氢氧化钠（杂质不溶于水），用于制作“叶脉书签”。

操作过程如下：(1)实验中玻璃棒的作用是______。

(2)计算混合固体中碳酸钠的质量分数。

6．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：求：（1）a 的质量_______g 。

（2）b 点溶液质量______。

（写出计算过程）（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数______。

（写出计算过程）7．实验室有一瓶标签腐蚀的氢氧化钠溶液，为测量其溶质质量分数，小明做了如下实验：①取20g 氢氧化钠溶液于烧杯；①滴加无色酚酞；①滴加20%的稀硫酸至恰好褪色；①称量实验后烧杯内溶液总质量。

(1)将50g98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸需加水的质量为______g 。

初三化学中考化学复习：计算题知识归纳总结附解析一、选择题1．某化学兴趣小组的同学欲测定一瓶标签被腐蚀的盐酸浓度，将一定质量的盐酸滴加到装有25g 石灰石样品的烧杯中（杂质不参与反应，也不溶于水），直到不在产生气泡为止。

过滤，分别得到滤渣的质量5g 和滤液质量111.2g 。

求： （1）生成二氧化碳的质量是_________ g ； （2）所用盐酸的溶质质量分数_______。

答案：8 14.6% 【解析】 【详解】解：参加反应的碳酸钙的质量为25g −5g=20g设参加反应的纯HCl 的质量为x ，生成的二氧化碳的质量为y100：73=20g ：x解析：8 14.6% 【解析】 【详解】解：参加反应的碳酸钙的质量为25g −5g =20g设参加反应的纯HCl 的质量为x ，生成的二氧化碳的质量为y3222+=++CaCO 2HCl CaCl H O CO 100734420gxy100：73=20g ：x x =14.6g 100：44=20g ：y y =8.8g所用盐酸的质量为5g +111.2g +8.8g −25g =100g 所用盐酸的溶质质量分数为14.6g100g×100%=14.6% 答：（1）生成二氧化碳的质量是4.4g ；（2）所用盐酸的溶质质量分数为14.6%。

2．近日网路传言用不锈钢水壶烧水会导致锰中毒。

专家实验证明，使用正规厂家生产的不锈钢水壶烧开水并无明显风险隐患，但不建议用于酸性和碱性环境中。

查阅资料：锰的化学性质与铁相似，它的活动性比铁强，MnSO4 溶液为浅红色。

（1）写出Mn 与CuSO 4溶液反应的化学方程式（产物中锰的化合价为+2 价） 。

（2）MnO 2常用作H 2O 2制取O 2的催化剂，工业上用菱锰矿（主要成分MnCO 3）制取MnO 2，过程如下： 步骤1：将22t 菱锰矿粉碎；步骤2：往粉碎后的菱锰矿中加入H 2SO 4溶解MnCO 3，写出化学方程式 ，反应的现象是 ；步骤3：把生成的MnSO4 再与NH4HCO3 反应后得到11.5t MnCO3，MnCO3 再经过煅烧、氧化转变为MnO2，涉及到的化学反应如下：计算理论上能制得MnO2 。

初三化学计算题专题复习汇总初中化学计算题专题复习（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。

碘元素对人体健康有至关重要的作用。

下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。

请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ；（2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；（3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。

配料氯化钠、碘酸钾（KIO 3）含碘量(20mg~30mg)/kg 保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮（2）丙氨酸的相对分子质量。

（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。

2、抗震救灾，众志成城。

用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。

下列有关高氯精的说法不正确的是（）A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。

若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。

(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。

初三化学计算复习题在初三化学学习中，计算题是不可或缺的一部分。

通过解决化学计算题，可以帮助学生巩固知识点，培养解决问题的能力。

本文将为你提供一些典型的初三化学计算复习题，帮助你更好地准备化学考试。

一、质量计算1. 甲烷(CH4)的相对分子质量是16克/摩尔，计算以下问题：（1） 8克的甲烷分子中含有几个碳原子？答：甲烷分子中只含有一个碳原子。

（2） 8克的甲烷分子中含有几个氢原子？答：甲烷分子中含有4个氢原子。

（3）甲烷中1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量的百分比是多少？答：1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量（16克）的百分比为6.25%。

2. 有一种化合物的化学式为H2SO4，计算以下问题：（1）该化合物的相对分子质量是多少？答：H2SO4的相对分子质量为98克/摩尔。

（2） 1克的该化合物中含有多少个氧原子？答：1克的H2SO4中含有0.32个氧原子。

（3）该化合物中含有多少克的氧元素？答：H2SO4中含有32克的氧元素。

二、物质的量计算1. 计算下列物质的物质的量：（1） 10克的氧气(O2)物质的量是多少？答：氧气的相对分子质量为32克/摩尔，因此10克的氧气物质的量是0.3125摩尔。

（2） 5克的二氧化碳(CO2)物质的量是多少？答：二氧化碳的相对分子质量为44克/摩尔，因此5克的二氧化碳物质的量是0.1136摩尔。

2. 计算下列物质的质量：（1） 0.5摩尔的甲烷(CH4)的质量是多少？答：甲烷的相对分子质量为16克/摩尔，因此0.5摩尔的甲烷的质量是8克。

（2） 0.25摩尔的硫酸(H2SO4)的质量是多少？答：硫酸的相对分子质量为98克/摩尔，因此0.25摩尔的硫酸的质量是24.5克。

三、溶液计算1. 计算以下问题：（1）有一溶液中含有20克的氯离子(Cl-)，如果溶液的体积为500毫升，计算该溶液中氯离子的浓度。

答：氯离子(Cl-)的浓度等于质量除以体积，所以该溶液中氯离子的浓度为40克/升。

初三化学中考化学复习：计算题知识点总结及解析(1)一、选择题1．乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足时燃烧，会生成一氧化碳，现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：3C2H5OH+8O24CO2+2CO+9H2O。

(1)计算207g乙醇中含碳元素的质量____。

(2)计算该反应生成一氧化碳的质量___。

答案：05g 84g【解析】【详解】（1）由乙醇的化学式可知碳的质量分数为12*2/（12*2+1*6+16）=52.2%，所以207g乙醇中C的质量为207*52.2%=108.05解析：05g84g【解析】【详解】（1）由乙醇的化学式可知碳的质量分数为12*2/（12*2+1*6+16）=52.2%，所以207g乙醇中C的质量为207*52.2%=108.05g。

（2）设生成CO的质量为x g则【点睛】由化学方程式入手，计算各物质的相对分子质量，在求出未知物质的质量。

2．小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过 85%的石灰石，对一样品进行了如下图所示的实验(石灰石样品中的杂质不与盐酸反应)。

试通过分析计算(结果保留一位小数)：(1)该实验中生成的二氧化碳的质量是_____________克？(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？______________答案：4 克不符合要求【解析】(1)据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，该实验中生成的二氧化碳的质量是100g+12g-107.6g=4.4g；(2)设石灰石样品中碳酸钙的质解析：4 克不符合要求【解析】(1)据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，该实验中生成的二氧化碳的质量是100g+12g-107.6g=4.4g；(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑100 44x 4.4g100/x=44/4.4g x=10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数：10g÷12g×100%≈83.3%< 85% ，不符合要求。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学计算题专题复习含答案解析专题: 计算题(一)【寻找纯净物质量】形式1直接读取纯净物质量例1取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。

求碳酸钠溶液中溶质质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________克。

例2小杨同学取50.0 g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，求硫酸铜溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。

例3化学兴趣小组按下列实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。

例4向100 g BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应。

反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4溶液的质量关系如下表所示：滴加Na2SO4溶液的质量/g1*******生成沉淀的质量/g 2.33 4.66 6.99 6.99(1)求BaCl2溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。

(2)求硫酸钠溶液中溶质质量分数时，应代入化学方程式中纯净物的质量为________，硫酸钠溶液的质量为________。

形式2根据质量差求纯净物质量例5某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。

取100 g 废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g 溶液。

(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)求该工业废水中硫酸的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为______________(只写计算过程)。

例6在实验室加热32.5 g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。

求固体混合物中氯酸钾的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为____________(只写计算过程)。

初三化学计算题集锦初三化学计算题集锦一、基础知识1、相对分子质量计算例题：C2H8N6的相对分子质量是多少？解答：C的相对原子质量为12，H的相对原子质量为1，N的相对原子质量为14，则C2H8N6的相对分子质量为：12×2 + 1×8 + 14×6 = 120。

2、物质的量计算例题：0.5mol H2O中含多少摩尔的氢原子？解答：1个H2O分子中含有2个H原子，则0.5mol H2O中含1mol的氢原子。

3、溶液浓度计算例题：20℃时，100mL饱和食盐水中含氯化钠26.5g，则其溶液的溶质质量分数为多少？解答：溶质的质量分数 = 溶质的质量÷溶液的质量× 100%，则26.5g ÷ (100g + 26.5g) × 100% = 20%。

二、进阶知识1、化学方程式计算例题：反应C + O2 → CO2中，每16g C完全反应需要消耗32g O2，生成44g CO2，求该反应的化学计量数之比。

解答：根据质量守恒定律，可得出参加反应的C和生成的CO2的质量比为1:1，消耗的O2和生成的CO2的质量比为1:1，则化学计量数之比为1:1:1。

2、多步反应计算例题：已知反应①Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑，②Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu，求将5.6g Fe投入到100g H2SO4溶液中，完全反应后能得到多少克铜？解答：首先根据反应①计算出5.6g Fe能够得到多少克氢气，再根据反应②计算出这些氢气能够得到多少克铜。

三、高阶知识1、物质组成计算例题：已知某碱金属R及其氧化物R2O的相对分子质量分别为78.5和106.5，求R的相对原子质量。

解答：根据相对分子质量的定义，可得出R的相对原子质量为39。

2、物质性质计算例题：已知常温下某弱酸HA的电离常数为5.0x10-7，求将0.1mol/L的HA溶液稀释10倍后的pH值。

计算题专题复习（提高篇）可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl—35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137一、平均值型计算选择题：例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（）A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe【同题链接】1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质不可能是（）A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl23、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）A. Cu和MgB. Zn和AlC. Mg和AlD. Zn和Cu4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（）A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定二、估算型选择题例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色【同题链接】1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（）A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O42、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（）A. 1∶1B. 1∶1.25C. 1∶1.5D. 1∶23、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（）A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物三、特殊规律型选择题例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6%【同题链接】1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（）A.35%B.25%C.65%D.无法计算2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（）A ．放入Na 、Mg 、Al 的质量相同B ．放入Na 、Mg 、Al 的质量比是23:12:9和足量盐酸反应C ．放入过量的Na 、Mg 、Al ，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。

.5.8g白色沉淀。

求：（1）样品中氧化镁的质量。

（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。

6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。

乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。

计算：（计算结果保留整数）（1）乳酸钙中各元素的质量比。

（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。

将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。

试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。

（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。

求：（1）m的值（2）所加盐酸中溶质的质量分数。

（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20ºC时，氧化钠的溶解度为36克）9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。

请仔细阅读后回答以下问题：摄入量？23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ用ＮaＯＨ溶液吸收1000L已除去CO２的空气样品，溶液质量增重了0.64g。

已知此时空气的密度约为1.3g／Ｌ，求：（1）被吸收的ＳＯ２的质量。

计算题专题复习（提高篇）可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137 一、平均值型计算选择题：例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（）A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe【同题链接】1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质可能是（）A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl23、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）A. Cu和MgB. Zn和AlC. Mg和AlD. Zn和Cu4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（）A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定二、估算型选择题例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色【同题链接】1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（）A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O42、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（）A. 1∶1B. 1∶1.25C. 1∶1.5D. 1∶23、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（）A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物三、特殊规律型选择题例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6%【同题链接】1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（）A.35%B.25%C.65%D.无法计算2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（）A．放入Na、Mg、Al的质量相同B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。

计算题专题一．有关化学式的计算(书本 87 页 )。

类型 1、计算相对分子质量。

2、化学式中各元素的质量比。

3、计算物质中某元素的质量分数。

4、计算物质中某元素的质量。

5、化学式中原子总数，原子个数比。

例题：地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素 B 2（ C17H 14O 6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1) 黄曲霉素 B2的相对分子质量为；⑵黄曲霉素 B2中各元素质量比为；(3) 黄曲霉素 B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为；(4) 黄曲霉素 B2中氧元素的质量分数为；⑸ 15.7g 黄曲霉素 B 2中含有g 氧元素。

二、利用化学方程式的简单计算。

常见题型1.题目中直接给出一种反应物（或生成物）的质量，求另一种生成物（或反应物）的质量。

某实验室中需要 1.6g 氧气进行实验。

若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？2．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）。

中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50 周年，再次组织攀登珠峰活动。

阿旺扎西等一行登山运动员于2003 年 5 月 21 日 13：40 成功登顶。

假如每位运动员冲顶时消耗自带液氧的质量等于标况下 3.36L 氧气（标准状况下氧气密度为 1.43g/L ）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？3、描述性计算题。

钙是人体中含量较高的常量元素之一，缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良，严重时还会患佝偻病．李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品，他仔细阅读了标签上的说明（如图），为了验证该保健品中碳酸钙的含量，取出 5片药品，加入足量的稀盐酸，充分反应后收集到 3.3g 二氧化碳（假定除碳酸钙外其他成分不与盐酸反应）（ 1）已知碳酸钙的相对分子质量是100，则钙元素的相对原子质量为。

2 克× 200（ 2）通过计算验证：该保健品主要原料含量是否属实（写出计算过程）？（ 3）李明按照说明服用一个月（30 天），理论上吸收了钙元素。

一、中考初中化学计算题1．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。

现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。

计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（结果精确到0.1%）_____________【答案】10.6g 21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。

2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106731174411g-x z14.6%12.1g-x y ↑⨯1067311744=== 11g-x z14.6%12.1g-x y⨯解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100%11g+50g-4.4g⨯≈ 21.4%答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。

2．在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。

向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。

（1）请分析当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是。

（2）请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。

【答案】（1）BaCl2NaCl （2）10.6%【解析】试题分析：（1）当沉淀的质量不再增加时，说明反应已经进行完毕，所以当BaCl2溶液滴加到B点时说明氯化钡溶液滴加过量，当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质有刚生成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化钡。

初中化学九年级上计算题汇总一．计算题（共50小题）1．用容积为45mL的试管给液体加热时，最多可盛液体的体积数是多少？若用容积为180mL的酒精灯给物质加热，则酒精灯内的酒精不超过多少毫升？2．甲同学用托盘天平称量10.2g食盐时（1g以下用游码），称后发现砝码放在左盘，食盐放在了右盘，所称食盐的实际质量是g。

3．甲学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，面对刻度，他先俯视读数为48mL，倾倒出部分液体后，又仰视读数为40mL，则该同学实际倒出的液体的体积是8mL（用“＞”“＜”“＝”填空）。

4．小红同学用托盘天平称量物质的质量，砝码质量为25g，游码示数为2.8g。

（1）若称量时正确放置，则物质的质量为g。

（2）若称量后发现砝码的位置放反了，则物质的实际质量为g。

5．某同学用托盘天平称量固体物质时；把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8g（1克以下用游码），如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是多少克？6．小明做实验时要称8.3g的氯化钠固体，但他称时把药品和砝码放反了，他称药品时0.1g以下用游码，则他称到的氯化钠固体的实际质量为g；他量取水时先俯视读数为18mL，倒出一部分水后仰视读数为5mL，则他实倒出的水13mL，（填“大于”或“小于”或“等于”或“不确定”）。

7．某同学在称量46.5g（5g以下用游码）食盐时刚好将食盐与砝码放反了，其他操作完全正确，则所称量的食盐的实际质量是g。

8．体积50L的空气中含氧气的质量是多少g？（已知氧气的密度是1.43g/L．精确到0.1g）9．小明发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃。

那么，使带火星的木条复燃的氧气的浓度最低值是多少呢？小明对此展开探究：第一组实验：取5支集气瓶，编号为①②③④⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。

用排水法收集氧气恰好把5只瓶子中的水排去，将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象。

初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。

答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。

尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。

在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。

2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。

答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。

氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。

铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。

先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。

二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。

2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。

根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。

2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。

初三化学计算题复习专题
◆物质中某元素的质量分数=物质的式量
个数元素的原子量**100% ◆化学方程式计算解题步骤：
（1、设未知数；2、写化学方程式；3、列已知量、未知量、式量、比例式；4、求解；5、答。

）
1、硝酸铵的化学式是NH 4NO 3
① 计算式量；
② 氮元素的质量分数；
③ 铵根与硝酸根的质量比；
④ 某农田需施用氮肥，若需要氮元素的质量为20千克，则需要施用含氮的硝酸铵多少千克？
2、把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得固体物质10.7克。

计算制得氧气多少克？10.7克固体物质中有哪些物质？各多少克？
3、炼300吨含3%杂质的生铁，需要含85%氧化铁的赤铁矿石多少吨？
4、某钢样2.2克在纯氧中完全燃烧，得到0.025克二氧化碳，求此钢样中碳的质量分数。

5、实验室制取标准状况下的氢气10升。

若用锌和稀盐酸反应来制取氧气，至少需要锌多少克？（标准状况下，氢气的密度为0.09克/升）
6、100吨含氧化铁质量分数为85%的赤铁矿在高温下完全被CO还原后，能得到多少吨含杂质为4%的生铁？
7、将16克含杂质的锌粉与98毫升、密度为1.14克/厘米3、质量分数为20%的稀硫酸恰好完全反应。

（杂质不参加反应）。

求锌粉中锌的质量分数。

九年级化学专题训练—化学计算一、有关化学式的计算1．CO和x组成的混合气体中，氧元素质量分数为55%，则x是下列（）物质A、CO2B、NO2C、SO2D、SO32．由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（） A、CaO B、Fe2O3 C、Al2O3D、CuO3．化合物X2Y和YZ2中，Y元素质量分数分别为40%和50%，则化合物X2YZ3中Y元素质量分数为（） A、45% B、25% C、20% D、16.7%4．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（）A、 1—a% B、1—3a% C、2a% D、3a%5．KCl和MgCl2的混合物中，钾元素与镁元素原子个数比为2:1，则混合物中，MgCl2的质量分数为（） A、56% B、38.9% C、30% D、78%6．有一包Mg和MgO组成的混合物，实验测知氧元素质量分数为32%，则其中镁单质占（）A、20% B、40% C、48% D、80%7．在O2和SO2的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中O2与SO2的质量比为（）A、1∶1 B、2∶1 C、1∶4 D、1∶28．元素x、Y组成两种化合物A和B，A中x元素占1417，B中x元素占78则x、Y组成的A、B化合物的化学式分别为（） A、xY、xY2 B、x2Y、x2Y3C、xY2、x2Y D、xY3、x2Y4 9．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。

已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8%（以下均指质量分数）、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%，其余为O.试确定叶绿素的化学式。

二、有关溶液的计算1．5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A、等于5%B、小于5%C、大于5%D、无法确定2．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（）A、32.4%B、1.96%C、7.3%D、88.75%3．用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为（）A、1∶2B、2∶3C、4∶3D、3∶14．要使50g某物质溶液含水量由98%增加到99%，应加水（）A、1gB、5gC、50gD、100g5．海水中Na+的质量分数为1.42%，如全部以NaCl计算，则海水中NaCl的质量分数为（）A、3.61%B、39.3%C、14.2%D、55.81%6．25℃恒温条件下，将固体物质A的溶液200g蒸发20g水后，析出10gA；再蒸发20g水，又析出20gA，则蒸发前的溶液中溶质的质量分数是多少？7．t℃时，将210gKNO3溶液蒸发20g水后析出4g晶体；若将210g溶液蒸发掉24g水后，析出6g晶体，则原KNO3溶液中溶质的质量是多少？8．t℃时，将某固体物质溶液Mg分成两等份。