江苏省徐州市王杰中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含解析

2019-2020学年下学期高二年级期中考试理科化学试题时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca: 40 Fe:56 Cu:64Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共50分，每题各2分）。

1．下列叙述错误的是（）①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子③6.02×1023就是阿伏加德罗常数④氧的摩尔质量是16g⑤HCl的摩尔质量等于1mol HCl分子的质量A．④B．①③④C．②③④⑤D．①②③④⑤2．标准状况下，16g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的相对分子质量为（）A．16 B．32 C．44 D．643．标准状况下,某密闭容器盛装一氧化碳和二氧化碳气体，容积为22.4 L，混合气相对于氢气的密度为16，则该容器中CO的质量为（）A．11 g B．21 g C．24g D．28 g4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N AB．常温常压下，9gH2O中含有的电子数为5N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．常温常压下，1molCO2含有的氧原子数为2N A5．下列溶液中Cl−的物质的量浓度最大的是（）A．500mL 0.2mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.5mol/L NaCl溶液和200mL 0.5mol/L KCl的混合液C．100mL 0.2mol/L AlCl3溶液D．300mL 1.0mol/L KClO3溶液6．将浓度为2c mol·L －1、质量分数为a%的酒精，加水稀释至浓度为c mol·L －1，质量分数变为b%。

则a 、b 之间的大小关系为（已知：酒精的浓度越大密度越小）（ ）A ．a=2bB ．2b ＞a ＞bC ．a ＞2bD ．不能比较7．用密度为ρ1 g·cm －3、质量分数为w 的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm －3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为（ ）A ．1 000ρ1ρ2w 182.5 mol·L －1B ．1 000ρ1ρ2w 36.5(ρ1＋4) mol·L －1C ．1 000ρ1ρ2w ρ1＋4mol·L －1D ．1 000ρ1w 182.5mol·L －18．将溶质的质量分数为15%的NaOH 溶液加热蒸发掉100 g 水后，得到溶质的质量分数为30%的溶液75mL ，此时溶液的物质的量浓度为（ ）A ．5 mol·L－1B ．6.5 mol·L－1C ．7.5 mol·L －1D ．10. 0 mol·L －19．在标准状况下，将22.4L HCl 完全溶于1L 水中（水的密度近似为1g/mL ），溶液的密度为ρ g/cm 3（ρ>1），溶液的体积为V mL ，溶质的质量分数为w ，溶质的物质的量浓度为c mol/L ．下列叙述中正确的是（ ） ①w=×100%②c=1mol•L ﹣1③向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数小于0.5w A ．①②③ B ．①②④ C ．①③ D ．①④10. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a 、b 分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.2 mol HCl ，甲室中充入NH 3、H 2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。

2019-2020年高二下学期期中考试化学试题含答案化学学科试卷姚林然周艳杰考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。

满分100分，考试用时80分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。

可能用到的相对原子质量：C：12，H:1，O：16第Ⅰ卷选择题（共45分）1、关于苯的叙述中错误的是A、苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C、苯在一定条件下能与氢气发生加成反应D、苯分子是单双键交替的环状结构2、下列实验操作中正确的是A、蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶中液面以下B、制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C、分液操作中，待下层液体流出后，将上层液体从分液漏斗上口倒出D、测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液并与标准比色卡比较3、丙烯酸（CH2=CH-COOH）可发生的化学反应类型①加成②氧化③酯化④加聚A、只有①②③B、只有②③④C、只有①③④D、全部4、列各分子式只表示一种纯净物的是A、C2H6 B．C4H8C．C2H6O D．C6H12O65、已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是6、可能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①氧化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应．其中正确的组合有A、①②③B、②③⑤C、②④⑤D、②③④⑤7、乙醇和甘油、苯酚的共同点是A、都能和氢氧化钠发生中和反应B、都能与金属钠反应产生氢气C、都能与FeCl3溶液反应显紫色D、都属于酚类化合物8、下列各组物质中，互为同系物的是A、B、C、硬脂酸与油酸D、甲醇与乙二醇9、由—H、—CH3、、—OH、—COOH五种原子或原子团中的任意两种，两两组合形成的物质中，溶液显酸性的物质有A、3种B、4种C、5种D、6种10、只用水就能鉴别的一组物质是A、苯和环己烷B、硝基苯和溴苯C、乙酸乙酯和乙醇D、乙醇和乙酸11、食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是A、步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B、步骤(2)产物中残留的丙烯醇可用溴水检验C、苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应D、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应A、由红光外谱可知，该有机物中有三种不同的化学键B、由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有两种不同化学环境的氢原子C、仅由核磁共振氢谱即可得知其分子中的氢原子总数D、若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH313、维生素C的结构简式如图所示。

2019～2020学年度第二学期期中考试高二化学试题注意事项：1.本卷满分100分，考试时间90分钟。

2.请将答案填写到答题卡和答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Fe56 Cu64第I卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.水是生命之源，生产生活都离不开水。

下列有关说法正确的是A.水是一种非电解质B.水的电离是放热过程C.纯水的pH一定等于7D.纯水中c(H＋)＝c(OH－)2.下列说法中错误的是A.原电池在工作时将化学能转化为电能B.煤燃烧时将化学能全部转化为热能C.如图所示，该化学反应属于放热反应D.化学键的断裂与生成是化学反应中能量变化的根本原因3.'对可逆反应4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B.加入合适的催化剂，可使平衡正向移动C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.若单位时间内生成n mol NO，同时消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态4.常温下，下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A.()w K c H+＝10－10 mol·L－1的溶液中：NH4＋、I－、Cl－、K＋B.c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NO3－、Fe2＋、ClO－C.由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－D.使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、NO 3－、Cl －5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Na 2S 溶液中S 2－的水解：S 2－＋2H 2O ＝H 2S ↑十2OH －B.HS －的电离方程式：HS －＋H 2OS 2－＋H 3O ＋ C.H 3PO 4的电离方程式：H 3PO 43H ＋＋PO 43－D.用石墨作电极电解NaCl 溶液：2Cl －＋2H ＋ 电解Cl 2↑＋H 2↑6.以下反应均可制取O 2。

2019-2020年高二下学期期中考试化学试题一、选择题(每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)1、下列有关化学用语的使用不正确的是A ．亚甲基的电子式：B ．3，3一二甲基一1一戊烯的键线式：C ．对甲基苯甲醛的结构简式：D ．苯甲酸同系物的分子通式：7282n O H C n n 2、下列关系正确的是A ．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B ．密度：CCl 4＞CHCl 3＞H 2O ＞苯C ．含氢量：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D ．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸3、设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是A ．1mol 苯乙烯中含有的C ＝C 数为4N AB ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC ．0.1molC n H 2n +2中含有的C －C 键数为0.1nN AD ．标准状况下，2.24LCHCl 3含有的分子数为0.1N AA ．当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键可能是①B ．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和③C ．当该卤代烃在碱性条件下发生水解反应时，被破坏的键一定是①D ．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和④6．下列物质不能经过一步反应生成氯乙烷的是A ．乙醇B ．乙烯C ．氯乙烯D ．乙炔7．有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸(CH 2=CHCOOH)；⑤乙酸乙酯。

其中与溴水、KMnO 4酸性溶液、NaHCO 3溶液都能反应的是A ．仅①③B ．仅②⑤C ．仅④D ．仅③④8．乙醇、甘油和苯酚的共同点是A ．分子结构中都含有羟基，都能与Na 反应，产生H 2B ．都能与NaOH 溶液发生中和反应C ．与FeCl 3溶液反应呈紫色D ．常温下都是无色液体9．能证明乙醇分子有一个羟基的事实是A ．乙醇完全燃烧生成CO 2和H 2OB ．0.1 mol 乙醇与足量钠反应生成0.05 mol 氢气C ．乙醇能溶于水D ．乙醇能脱水D ．2CH 3OH ――→浓H 2SO 4△CH3OCH 3＋H 2O 11．下列叙述错误的是。

2019-2020年高二下学期期中考试化学试题（选修）说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。

第I卷（选择题共40分）一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列物质中，属于弱电解质的是A．CH3COOH B．CO2 C．NaOH D．Na2CO32．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是A．c(H＋)＝c(F－) B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等3．已知反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H >0，在恒容密闭容器中反应达到平衡。

下列叙述不正确的是A．加入更多的C不会改变反应的速率B．升高温度，该反应的平衡常数增大C．该反应在低温时不能自发进行D．增大压强，气体平均相对分子质量减小4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42－B．c(OH－)/c(H+)=10-12的水溶液中：CH3COO－、CO32－、Na+、K+C．由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+5．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是A．自来水B．0.5 mol·L-1的盐酸C．0.5 mol·L-1的醋酸D．0.5 mol·L-1的NaHCO3溶液6．下列说法正确的是A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H >0、△S >0B．催化剂能缩短反应达到平衡所需的时间，从而提高反应物的转化率C．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NaCl溶液的K WD．缩小容器的体积，υ(正)增大、υ(逆)减小，平衡向右移动7．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．醋酸溶液加热8．现有常温下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是A．两溶液中水电离出的c(H＋)均为1×10－11 mol·L-1B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42—)相同D．等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同9．25℃时不断将水滴入0.1mol·L-1的氨水中，下列图像变化合理的是10．在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.4 kJ·mol－1。

2019-2020年高二下学期期中考试化学含答案（测试时间： 90 分钟、共100分）第Ⅰ卷 （共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。

下列说法不正确．．．的是 ( ) A ．沼气的主要成分是甲烷 B ．汽油属于一次能源 C ．乙醇属于可再生能源 D ．生物质能来源于太阳能2．下列环境污染与其产生的原因不相关．．．的是 ( )3．对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)＋B(g)＋2D(g)①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A 气体和B 气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而 变化。

可以说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是 ( ) A ．②③B ．③④C ．①③D ．①④4．关于常温下pH ＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 ( ) A ．c (CH 3COOH)＝0.01mol·L -1 B ．c (H +)＝c (CH 3COO -)C ．加水稀释100倍后，溶液pH ＝4D ．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 5．下列说法正确的是 （ ） A ．在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变 B ．CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质D ．HCl 溶液的导电性不一定强于CH 3COOH 溶液的导电性6． 下列操作会促进H 2O 的电离，且使溶液pH ＞7的是 （ ）A ．将纯水加热到90 ℃B ．向水中加少量NaOH 溶液C ．向水中加少量Na 2CO 3溶液D ．向水中加少量FeCl 3溶液7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．3.4 g NH 3中含有N -H 键数为0.2 N AB ．100mL 1mol·L -1氨水中，含有OH - 离子数为0.1 N AC ．100mL 2 mol·L -1碳酸钠溶液中，Na +离子数为0.4 N AD ．一定条件下，密闭容器充入1molN 2和3molH 2充分反应，转移的电子数为6N A8． 下列离子方程式的书写中，正确的是 （ ）A ．铁与盐酸反应： 2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B. NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4＋＋OH －= NH 3↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水： Al 3++ 3OH - ══ Al(OH)3↓ D. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO 3- ＋H + = CO 2 ↑+H 2O9．下列说法或表示正确的是 ( ) A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少B ．A 、B 互为同素异形体，由A 转化为B 时ΔH ＝＋119 kJ·mol－1可知B 比A 稳定C ．对ΔH ＜ 0的化学反应，不需要加热，一定能够自发进行到底D ．在101 kPa 时，H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，则H 2在101 kPa 时的燃烧热为571.6 kJ·mol －110．对于常温下pH 为1的H 2SO 4溶液，下列叙述正确的是 ( )A ．该溶液1 mL 稀释至100 mL 后，pH 等于2B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的NaOH 溶液恰好完全中和C ．该溶液中H 2SO 4电离出的c (H ＋)与水电离出的c (H ＋)之比为10－12D ．1L 该溶液中含有H 2SO 4分子的物质的量为0.05moL 11．25℃，石灰浆中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)+2OH -(aq)，当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是 ( )A ．溶液中c (Ca 2＋)增大B ．溶液中溶质的质量分数增大C ．溶液的pH 增大D ．溶液中Ca 2＋离子数目减少12．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： 2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)∆H =－197 kJ/mol 。

2019-2020年高二下学期期中考试化学试题含答案(III)命题人：张淑本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考试时间：120分钟。

满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在相应的答题卡上，在试卷上作答无效可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第I卷（选择题共48分）一、选择题（共16个小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．关于有机物的主要特点下列说法中不正确．．．的有( )A．大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂B．有机物的熔点低、受热易分解，且都能燃烧C．绝大多数有机物是非电解质，不易导电D．有机物的化学反应比较复杂，一般较慢且有副反应2．下列表述正确的是( )A．羟基的电子式B．醛基的结构简式—COHC．1-丁烯的键线式D．聚丙烯的结构简式3．下列物质中，属于乙醇同系物的是( )4．某有机物分子中含一个—C6H4—、一个—CH3和一个—OH，符合这种结构的酚类物质共有( )A．6种B．5种C．4种D．3种5．比较下列各组物质的沸点，正确的是( )A.乙醇>丙烷B. 异戊烷>正戊烷C. 1-丁烯>1-庚烯D. 乙二醇>丙三醇6．有机物分子中原子之间(或原子与原子团之间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列事实不能．．说明上述观点的是( )A．乙醇不能与NaOH溶液反应，苯酚则能跟Na OH溶液反应B．乙醛一定条件下能与氢气发生加成反应，乙酸一般不能与氢气发生加成反应C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯则能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应7．最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的”超级温室效应气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其温室化火星，使其成为第二个地球的计划。

江苏省徐州市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . O2分子间存在着非极性共价键B . CO2分子内存在着极性共价键C . SO2与H2O反应的产物是离子化合物D . 盐酸中含有H+和Cl﹣，故HCl为离子化合物2. （2分） (2017高一下·河南期中) 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I 是一种白色晶体，下列对 PH4I 的叙述中，正确的是（）A . 它是一种共价化合物B . 它受热时，不能分解产生有色气体C . 它不可能与 NaOH 溶液反应D . 它既含离子键又含共价键3. （2分） (2017高二上·西安期末) 基态原子的4p轨道填充电子为半充满的元素，其原子序数是（）A . 15B . 24C . 33D . 514. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 分子中键的极性越强，分子越稳定B . 分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼C . 分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定D . 若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性5. （2分）氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下列有关氢化物的叙述不正确的是（）A . D2O分子的空间构型为直线形B . NH3的结构式为C . HCl分子中含有3个孤电子对D . H2S和H2O分子的中心原子都采用sp3杂化6. （2分）下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（）①硅晶体②H2O2③CaC2④NH4Cl⑤Na2O2⑥苯甲酸A . ①②④⑥B . ①③C . ②④⑤⑥D . ③⑤7. （2分） (2016高二下·河南月考) PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N ﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A . PH3分子呈三角锥形B . PH3分子是极性分子C . PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D . PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高8. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列叙述中正确的是（）A . CH3Cl是手性分子B . CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D . CS2、H2O、C2H2都是直线型分子9. （2分） (2015高一上·焦作月考) 2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列有关叙述中不正确的是（）A . “冰十六”的密度比液态水小B . “冰十六”与干冰由不同分子构成C . “冰十六”可以包合气体分子D . 液态水转变成“冰十六”是化学变化10. （2分）下列说法中错误的是（）A . CO2、SO3都是极性分子B . KF是离子化合物，HF为共价化合物C . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键D . PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构11. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（）A . X、Y的单质均具有较高的熔沸点B . 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、XC . 原子半径由大到小的顺序：X、Y、ZD . Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键12. （2分）组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞．在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63﹣占据的位置相当于NaCl晶胞中C1﹣占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（）A . 2：1B . 3：2C . 5：2D . 5：113. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子晶体中只存在非极性共价键B . 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C . 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D . 分子晶体的熔点普遍都很高14. （2分） (2016高二下·盘山期中) 下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（）A . BeF2B . C2H4C . SO2D . CO215. （3分）甲烷、乙烯和苯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性．下列关于它们之间共同特点的说法正确的有（）A . 都由C和H两种元素组成B . 都能使酸性KMnO4溶液褪色C . 都能发生加成反应和取代反应D . 在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O16. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列说法正确的是（）A . HF，HC，HBr，HI的熔点沸点依次升高B . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO417. （2分）下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：O-X，●-Y，⊕-Z。

2019-2020学年江苏省徐州市高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）1.下列说法正确的是()A. 1mol碳在常温常压下燃烧所放出的热量为碳的燃烧热B. 1molH2完全燃烧生成1mol气态水所放出的热量称为氢气的燃烧热C. 化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以再生D. 太阳能是新能源、可再生能源2.某工厂以NaCl为原料制备高氯酸，流程如图所示：已知：NaClO4与盐酸相互作用可制得70%的HClO4溶液。

下列说法不正确的是()A. 电解Ⅰ中阳极上有黄绿色气体生成B. “60℃歧化”的反应为3Cl2+3CO32−=5Cl−+ClO3−+3CO2C. 电解Ⅱ中阴极反应为：ClO3−+2OH−−2e−=ClO4−+H2OD. 上述流程中，NaCl可循环利用3.下列物质属于弱电解质的是()A. NaOHB. CH3COOHC. CO2D. NH4Cl4.某同学按下图所示的装置进行试验。

A. B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水.当K闭合时，在交换膜处SO42−从右向左移动.下列分析错误的是A。

金属活动性A强于BB. B的电极反应：B−2e−=B2+C. X电极上有H2产生，发生还原反应D. 反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解5.COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H>0，当反应达到平衡时，下列措施能加快反应速率，并提高COCl2转化率的是()A. 加催化剂B. 升高温度C. 增加CO的浓度D. 增大压强6.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀．Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是()A. X电极是负极，电极反应式为：CH4−8e−+4CO32−=5CO2+2H2OB. 铁是阳极，失去电子生成Fe2+C. 工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极D. 污水中存在反应：4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+7.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的活化氧。