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化学实验室常用仪器及使用1.显微镜：用于观察微小颗粒和生物组织的结构。
常用于显微观察、细胞分析和组织研究等。
2.pH计：用于测量物质的酸碱性质。
通过测量氢离子活度来确定物质的pH值，广泛应用于酸碱滴定、酶活性测定等实验。
3.分光光度计：用于测量溶液中吸光度的变化，进而得到物质的浓度。
在定量分析、色谱分析和DNA测序等实验中应用广泛。
4.离心机：用于分离和沉淀混合溶液中的悬浮物。
通过旋转，可以分离样品中的固体颗粒或沉淀物，并可用于DNA提取、细胞分离等实验。
5.高效液相色谱仪（HPLC）：用于分离和检测混合物中的化合物。
通过流动相和固定相的相互作用，将混合物中的化合物分离并进一步进行定量分析。
6.气相色谱仪（GC）：用于分离和检测混合物中的挥发性化合物。
通过样品在固定相上的分配和再分配，将化合物分离并进行定性和定量分析。
7.密闭反应器：用于进行高压、高温或有机合成反应。
通过控制反应条件，可以合成具有特定结构和性质的化合物。
8.旋转蒸发器：用于从溶液中蒸发去溶剂。
通过旋转瓶身，减小表面积，加速溶剂的挥发，常用于溶剂回收和浓缩。
9.恒温恒湿箱：用于控制实验室内的温度和湿度。
在生物实验和材料研究中，可以提供稳定的环境条件。
10.超声波清洗机：通过超声波振动的机械作用，去除实验器皿中的污垢和污染物。
常用于玻璃仪器的清洗，可以提高实验仪器的表面洁净度。
以上是化学实验室中常用的仪器设备，它们在不同的实验中发挥着重要的作用。
同时，为了确保实验准确性和安全性，使用仪器需要遵循相应的使用方法和操作规程，并进行定期维护和校准。
化学实验常用仪器化学实验是研究物质性质和化学变化的一种重要方法，而化学实验中使用的仪器则是实验过程中不可或缺的工具。
本文将介绍一些常用的化学实验仪器。
1. 显微镜显微镜是一种用于放大显微观察物体的仪器。
在化学实验中，显微镜常常用于观察金属结构、晶体结构等微观结构，以及细菌、细胞等微生物的形态和结构。
2. 分析天平分析天平是用于测量物质的质量的仪器。
化学实验中，准确的质量测量对于分析实验和合成实验都至关重要。
分析天平通常具有较高的精确度和灵敏度。
3. 定量热计定量热计是用于测量化学反应释放或吸收的热量的仪器。
通过定量热计，可以确定化学反应的热效应，从而帮助分析反应的特性和性质。
4. 分光光度计分光光度计用于测量溶液或气体的吸收光谱，通过吸收光的特性来定量分析某种物质的浓度。
分光光度计广泛应用于化学分析、环境监测等领域。
5. pH计pH计是一种用于测量溶液酸碱度的仪器。
pH计通过测量溶液中氢离子（H+）的浓度来确定溶液的酸碱性质，常用于酸碱中和反应的控制和溶液浓度的测量。
6. 恒温槽恒温槽是一种用于保持实验体系恒定温度的仪器。
在化学实验中，恒温槽常用于控制反应体系温度、探究温度对反应速率等的影响。
7. 毛细管电泳仪毛细管电泳仪是一种利用电场力和毛细管效应进行分离和分析的仪器。
它常用于分离溶液中的离子、蛋白质、核酸等化合物，具有分离效率高、分离速度快的特点。
8. 气相色谱仪气相色谱仪是一种用于分离、鉴定和定量分析气体或液体中化合物的仪器。
它通过样品的挥发性来进行分离，然后通过检测器检测各个化合物的信号，进而进行定量分析。
9. 磁力搅拌器磁力搅拌器是一种利用磁力驱动搅拌器进行液体混合的仪器。
在化学实验中，磁力搅拌器常用于固-液反应的搅拌、溶液的均匀混合等。
10. 水浴锅水浴锅是一种用于加热实验容器或溶液的仪器。
通过水浴锅的加热，可以控制实验体系的温度，加快反应速率或者使固体物质溶解。
以上是一些常用的化学实验仪器，它们在化学实验中起到了重要的作用。
化学实验室常用仪器在化学实验室中，我们常常需要使用各种仪器来完成实验。
这些仪器不仅包括基础的实验器材，还有各种专业设备和工具。
本文将为您详细介绍化学实验室中常用的仪器，包括其功能和使用方法。
一、玻璃器皿玻璃器皿是化学实验室中最基础的仪器之一。
常见的玻璃器皿包括试管、烧杯、烧瓶、容量瓶等。
这些玻璃器皿主要用于混合、加热、冷却、沉淀和过滤等实验操作。
使用玻璃器皿时，需要注意以下几点：1.确认器皿的清洁度，避免杂质和污染；2.注意器皿的耐热性和温度极限，避免过热或过冷导致破裂；3.使用时避免器皿碰撞或摔落，以免破损。
二、天平天平是化学实验室中常用的称量仪器，主要用于称量粉末、液体等物质。
实验室中常用的天平有台秤、电子天平等。
使用天平时，需要注意以下几点：1.确认天平的清洁度和稳定性，确保称量准确；2.称量时要轻取轻放，避免过重或过轻导致天平不稳定；3.使用后及时清理天平，保持干燥和清洁。
三、烘箱和干燥箱烘箱和干燥箱是化学实验室中常用的烘干设备，用于干燥各种物质。
使用烘箱和干燥箱时，需要注意以下几点：1.确认烘箱和干燥箱的清洁度，避免污染物质；2.注意烘干温度和时间，避免过热或过长时间导致设备损坏；3.使用后及时清理设备内部，保持干燥和清洁。
四、离心机离心机是化学实验室中常用的分离和纯化设备，通过高速旋转产生离心力，将不同密度的物质分离。
使用离心机时，需要注意以下几点：1.确认离心机的清洁度和稳定性，确保分离效果；2.根据物质性质选择合适的离心管和转速；3.使用后及时清理离心机内部，保持干燥和清洁五、冷凝器冷凝器是化学实验室中常用的冷凝和回流设备，用于将气体或蒸汽冷凝为液体。
使用冷凝器时，需要注意以下几点：1.确认冷凝器的清洁度，避免杂质和污染；2.注意冷凝器的冷却效果和温度极限，避免过热或过冷导致损坏；3.使用时注意冷凝器的连接处是否紧密，以免漏气。
六、分液漏斗分液漏斗是化学实验室中常用的分离和提纯设备，用于将两种不混溶的液体分离。
化学实验室常用仪器及使用1.pH计：pH计用来测量溶液的酸碱度，是化学实验室中最常用的仪器之一、使用pH计时，先将电极清洗干净，然后将电极插入待测溶液中，等待几秒钟直到pH计稳定，读取结果。
2.电子天平：电子天平用来测量物质的质量，具有高度的精确度。
使用电子天平时，先将天平清零，然后将待测物质放在天平上，读取显示的质量值。
3.燃烧器：燃烧器用来进行燃烧实验或在实验中提供必要的热源。
使用燃烧器时，首先确定燃烧器的燃料和气体供应，点燃燃料，保持适当的燃烧温度和火焰大小。
4.凝固点计：凝固点计用来测定固体物质的凝固点。
使用凝固点计时，先将样品放入测定室，然后加热并记录温度，直到样品完全融化为止。
然后逐渐降低温度，记录样品开始凝固的温度。
5.分光光度计：分光光度计用来测量溶液中的吸光度，以确定溶液中物质的浓度。
使用分光光度计时，先将溶液放入比色皿中，然后将比色皿放入光度计中。
调节光度计的波长和滤光片，并记录吸光度的数值。
6.恒温槽：恒温槽用来控制反应体系的温度，在一定温度范围内保持恒定。
使用恒温槽时，将装有反应物的容器放入恒温槽中，调节槽内的温度，保持恒定的反应温度。
7.离心机：离心机用来对液体混合物进行离心分离。
使用离心机时，将带有混合物的离心管放入离心机的转子中，设定离心速度和时间，启动离心机，使混合物分离。
8.显微镜：显微镜用来观察微小物体的结构和细节。
使用显微镜时，先调节物镜和目镜的焦距，将待观察的样品放置在玻片上，将玻片放置在显微镜的样品台上，并调节焦距和光源亮度，用目镜观察样品。
这只是化学实验室中常用仪器的一小部分，还有很多其他的常用仪器和仪表。
在使用这些仪器时，我们要遵守实验室的安全规范，正确操作仪器，并保持仪器的干净和维护。
化学实验室仪器的正确使用可以提高实验的准确性和可靠性，保障实验结果的有效性。
化学常用的仪器
化学实验中常用的仪器
一、重量秤
重量秤也称为分析秤，是测定物质重量的仪器。
根据施加称量物质的方式又可分为天平和电子称，两种秤在用途上有所区别。
天平用来称量较轻的物体，如原子量质量和微量精确测量；而电子秤可称量质量较重的物体，如溶液比重的测定,酸度的测定，物质的比重,以及振动比重的测定等。
二、烧杯
烧杯又称为烧瓶，是化学实验中常用的仪器之一，用来加热溶剂，它的热阻性及耐腐蚀性较强。
常用的烧杯是由无机玻璃制成的，它的上部呈口状，下部呈圆柱状，用来用来装溶液，盆腔深度一般为5-8厘米，柱体直径一般为4-7厘米。
三、毛细管
毛细管是实验室中常用的仪器，是由无机玻璃制成，毛细管的外径约为1毫米左右，内径约为毫米，长度可达25厘米左右，是实验室中常用的排空和抽吸仪器。
四、滴定管
滴定管也称为滴定枪，用来测定液体的滴定比。
它是由感光材料制成，一端凹入水槽，另一端凹入配合滴定液，水槽和滴定橡胶管之间有一个密封圈，在控制滴定流速时候使用。
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化学实验的常用仪器在化学实验中，有许多常用的仪器被广泛应用于各种实验操作。
这些仪器的使用不仅可以确保实验的准确性和可重复性，还可以提高实验效率。
下面将介绍一些常用的化学实验仪器及其功能。
1. 显微镜显微镜是一种用于观察微观物体的仪器。
在化学实验中，显微镜常用于观察溶液中的晶体形态、观察反应物和产物的颗粒特征等。
显微镜分为光学显微镜和电子显微镜两种，具体使用哪种取决于实验需求和样品性质。
2. 称量仪器在化学实验中，准确称量物质是非常重要的。
常用的称量仪器有天平和量筒。
天平用于精确测量物质的质量，量筒则广泛应用于测量液体的体积。
3. 高温炉高温炉是一种可以提供高温环境的仪器，常用于高温反应或热处理实验。
通过控制炉内温度和加热时间，可以探究材料在高温条件下的性质和变化。
4. 离心机离心机是一种用于分离物质混合物的力学设备。
通过旋转离心机，可以使悬浮液或混合物中的不同组分分离出来，以实现纯化或分析的目的。
5. 冷冻机冷冻机是一种用于制冷或冷却的设备。
在化学实验中，常用的冷冻机有冰盐浴、冷水浴和液氮浴。
这些冷却设备可以提供低温环境，用于控制某些化学反应的温度或冷却样品。
6.pH计pH计是一种用于测量溶液酸碱度（pH值）的仪器。
在化学实验中，pH计广泛应用于酸碱滴定、溶液浓度测定等实验中，以帮助确定溶液的性质和浓度。
7. 分光光度计分光光度计是一种用于测量溶液中光的吸收或透过性的仪器。
在化学实验中，分光光度计主要用于定量分析和反应速率的测定。
通过测量光的吸收强度，可以推断溶液中某种化学物质的浓度。
8. 磁力搅拌器磁力搅拌器是一种利用磁力作用产生旋转力的设备。
在化学实验中，磁力搅拌器广泛应用于溶液的搅拌和混合实验中，以确保反应物充分混合并提高反应速率。
除了上述列举的常用化学实验仪器外，还有许多其他仪器在实验中发挥着重要的作用，如pH电极、电导仪、恒温槽等。
这些仪器的使用使得化学实验更加精确、高效，能够满足科学研究和实际应用的需求。
化学实验中常用的仪器有哪些？
在化学实验中，常用的仪器包括以下几种：
1. 烧杯：烧杯是化学实验室中最基本的之一，用于加热物质、
溶解固体、反应等操作。
2. 烧瓶：烧瓶是一种具有较宽口的玻璃，常用于进行溶液的制备、反应溶液的加热等。
3. 量筒：量筒是一种用于确定液体体积的仪器，它通常有一个
标有刻度的圆筒形玻璃管。
4. 集气瓶：集气瓶用于收集气体，在实验中往往与气体生成装
置或气体收集装置配合使用。
5. 钳子：钳子在实验中用于夹取烧杯、烧瓶、试管等实验器皿，以便于进行操作。
6. 密封瓶：密封瓶常用于保存实验样品，以避免与外界环境接触而受到污染。
7. 试管：试管是一种较小的玻璃管，用于加热液体、进行小规模反应等。
8. 过滤漏斗：过滤漏斗是用来进行固液分离或液体过滤的。
9. 温度计：温度计用于测量物体的温度，是控制实验条件的重要工具之一。
10. 电子天平：电子天平用于精确测量物体的质量，常用于配制溶液、称取药品等。
这些仪器是化学实验室中常见且广泛使用的基础设备，它们在化学实验中扮演着重要的角色，帮助实验者进行各种操作、测量和分析。
化学实验的仪器和设备介绍化学实验是中学化学教学的重要组成部分，通过实验可以让学生直观地了解化学反应原理，提高学生的实践能力和科学素养。
在进行化学实验时，正确使用仪器和设备是保证实验顺利进行的前提。
二、常用仪器1.玻璃仪器：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、量筒、胶头滴管、玻璃棒等。
2.金属仪器：铁架台、三角架、酒精灯、热板、蒸馏器、分液漏斗等。
3.计量仪器：电子天平、砝码、酸式滴定管、碱式滴定管等。
4.分离和纯化仪器：滤纸、漏斗、蒸馏塔、吸附剂等。
5.混合和搅拌仪器：搅拌器、磁力搅拌器、研钵、研杵等。
6.温度测量仪器：温度计、热电偶、红外线测温仪等。
7.压力测量仪器：气压计、压力传感器等。
8.光学仪器：显微镜、望远镜、投影仪等。
三、常用设备1.实验室通风设备：通风柜、排风扇等。
2.加热设备：酒精灯、电热板、热风箱、微波炉等。
3.冷却设备：冰柜、冰水浴、冷却器等。
4.清洗设备：水池、清洗槽、超声波清洗器等。
5.储存设备：药品柜、实验室专用冰箱等。
6.安全设备：灭火器、安全瓶、防爆灯具等。
四、仪器和设备的使用与维护1.使用前应先仔细阅读仪器说明书，了解仪器的结构、功能和使用方法。
2.仪器使用时要轻拿轻放，避免剧烈碰撞。
3.注意仪器的安全使用范围，避免超负荷使用。
4.实验过程中要随时观察仪器的工作状态，发现异常立即停止使用。
5.实验结束后，应将仪器清洗干净，放回原位，便于下次使用。
6.定期对仪器进行维护和保养，确保仪器处于良好的工作状态。
通过以上介绍，希望您对化学实验的仪器和设备有更深入的了解，以便在实验过程中更好地发挥您的实践能力，为化学学习打下坚实的基础。
习题及方法：1.习题：玻璃棒在化学实验中的作用是什么？解题方法：回顾玻璃棒的常见用途，如搅拌、引流、转移固体等。
答案：玻璃棒在化学实验中的作用包括搅拌、引流、转移固体等。
2.习题：如何正确使用胶头滴管？解题方法：了解胶头滴管的结构和操作方法，注意使用时的注意事项。
化学实验中的常见仪器化学实验是化学学习过程中的重要组成部分，其中使用的仪器起着至关重要的作用。
本文将介绍化学实验中的一些常见仪器及其功能。
一、容量瓶容量瓶是化学实验中常用的一种量具，用于定量稀释和配制溶液。
容量瓶的特点是具有固定的容积，一般为50毫升至1000毫升。
在实验中，借助容量瓶可以方便准确地配制所需浓度的溶液，保证实验数据的准确性。
二、烧杯烧杯是一种常见的实验容器，常用于加热、溶解和混合等操作。
烧杯的特点是底部较宽，便于充分混合溶液。
烧杯通常用玻璃或者塑料材质制成，容量一般为50毫升至1000毫升。
在进行化学实验时，烧杯是必不可少的工具之一。
三、量筒量筒是一种用于测量溶液体积的仪器。
它外形类似于长颈瓶，上部有一个精细的刻度线。
量筒的特点是易于读取和精确测量。
常见的量筒有10毫升至1000毫升不等的容量。
在进行溶液测量时，量筒常作为首选仪器，具有一定的准确性。
四、试剂瓶试剂瓶是用于保存化学实验常用试剂的瓶子。
试剂瓶通常采用较厚的玻璃材质制成，以防止试剂的挥发和泄露。
试剂瓶上一般会标注试剂的名称、质量、浓度和有效期等信息，以便于使用者准确识别和操作。
在化学实验中，试剂瓶起着存储和保护试剂的重要作用。
五、显微镜显微镜是用于观察微观物体的仪器。
在化学实验中，显微镜常被用于观察实验样品的微观结构，以获取更详细的信息。
显微镜的种类繁多，常见的有光学显微镜、电子显微镜等。
显微镜的使用可以帮助化学实验者更深入地了解物质的性质和组成。
六、酒精灯酒精灯是一种用于提供火源的实验仪器。
它通常由玻璃制成，底部有一个装酒精的容器，顶部有一个小圆孔供火焰出口。
酒精灯可以提供相对稳定而不易熄灭的火焰，常用于进行加热实验或点燃试剂等操作。
七、滴定管滴定管是一种用于准确添加试剂的仪器。
滴定管通常由玻璃制成，具有细长的形状和一个尖端。
通过控制滴定管上的滴数，可以实现对试剂的准确添加。
滴定管的容量通常为1毫升至25毫升。
在化学实验中，滴定管被广泛用于滴定分析、pH测定等操作中。
课时作业(三十)化学实验常用仪器、基本操作1．(2019湖北武汉调研)下列有关仪器使用方法或实验操作的说法正确的是()A．酸碱中和滴定时，滴定管以及锥形瓶在使用前均需用待装液润洗B．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上，再对照标准比色卡读数C．萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的D．做焰色反应实验时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验答案：D解析：A项，锥形瓶在使用前不可用待装液润洗，否则会多消耗滴定液；B项，新制氯水具有漂白性，可将pH试纸漂白，所以一般使用pH计测定新制氯水的pH；C项，放气应打开分液漏斗下端的玻璃活塞；D项，铁丝灼烧时不呈现特殊的颜色。
2．(2019河南豫南豫北名校联考)下列实验操作正确或能达到实验目的的是()A．用CaCl2作干燥剂，可除去氨气中的水蒸气B．蒸馏实验过程中忘加沸石，应立即加入沸石C．中和滴定实验中，眼睛应注视滴定管内溶液液面的变化D．测定同温同浓度的NaCl和CH3COONa的pH可比较HCl和CH3COOH 的酸性强弱答案：D解析：CaCl2能够与氨气形成络合物，不能用CaCl2除去氨气中的水蒸气，故A错误；蒸馏实验过程中，如果忘加沸石，应该立即停止加热，待溶液温度恢复到室温后，加入沸石再重新加热，B错误；中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C错误；同温度同浓度时，CH3COONa溶液的pH大，说明CH3COO－的水解程度大于Cl－的水解程度，说明HCl的酸性比CH3COOH的强，故D正确。
3．(2019山东淄博一模)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是()①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥答案：C解析：在实验室中用量筒量取液体时，量程太大或太小，都会产生较大误差，为尽可能地减小误差，应采用就近原则，故①错误；苯和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故②错误；托盘天平精确到0.1 g，可用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体，故③正确；溴水具有较强的氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故④错误；瓷坩埚中含有二氧化硅，若用瓷坩埚灼烧NaOH，SiO2会与NaOH在加热条件下反应，故⑤错误；配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH 溶液可用250 mL容量瓶，故⑥正确。
4．(2019湖南衡阳八中质检)下列操作错误的是()①给烧瓶加热必须使用石棉网②制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔④振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手压住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡⑤容量瓶的刻度线上方有水珠未干燥就开始配制溶液⑥实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收A．①②③B．③④⑤C．②⑤⑥D．③⑤⑥答案：C解析：给烧瓶加热必须使用石棉网，①正确；制取蒸馏水时，温度计水银球应在支管口处或不使用温度计，②错误；分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔，③正确；振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡，④正确；容量瓶的刻度线上方有水珠未干燥就开始配制溶液，会造成配得的溶液浓度偏小，⑤错误；实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钙溶液浓度太小，⑥错误。
5．(2019安徽江淮十校联考)用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是()答案：C解析：灼烧海带时需使用三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯等，故A不符合题意；海带灰溶解、过滤时需使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台，故B不符合题意；氧化滤液中的碘离子时不需要使用容量瓶，故C符合题意；取少量含碘溶液需要胶头滴管和试管，利用淀粉溶液检验碘单质，进而确定碘元素的存在，故D不符合题意。
6．(2015安徽理综)下列有关实验的选项正确的是( )答案：B 解析：A 项错误，应先在烧杯里溶解NaOH(s)；B 项正确，CO 2可被NaOH 溶液吸收；C 项错误，含I 2的苯溶液应在水层之上，应从分液漏斗上口倒出；D 项错误，实际读数应为11.80 mL 。
7．(2019河南洛阳第一次统考)利用下列实验装置不能完成相应实验的是( )A ．用装置①测量生成氧气的化学反应速率B ．用装置②比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C ．装置③中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶D ．装置④可实现制取CO 2实验中的“即关即止，即开即用”的作用答案：B 解析：碳酸氢钠不稳定加热易分解，而碳酸钠加热时不分解，若比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性，Na 2CO 3应放在大试管中，NaHCO 3放在小试管中，B项错误。
8．(2019山东省实验中学模拟)实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列做法中能达到实验目的的是()甲乙丙丁A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴答案：B解析：甲装置中广口瓶内导管应为“长管进短管出”；丙装置中温度计的水银球应放到蒸馏烧瓶的支管口处；丁装置中盛液溴的试剂瓶不能用橡胶塞。
9．(2019丹东一模)下列操作或装置能达到实验目的的是()是否含有铜离子10.(2019河南名校联考)实验室中保存的Na2O2中往往含有Na2O，设计如图装置可测定Na2O2纯度。
下列说法正确的是()A．装置乙、丙的作用是除杂，其中装置乙中盛浓硫酸，装置丙中盛饱和NaHCO3溶液B．装置戊中碱石灰的作用是除去未反应的CO2C．取m g Na2O2试样，通过测定Na2O2试样的质量变化或庚装置收集的水的体积即可求算Na2O2纯度D．实验室中，通过装置甲利用MnO2和浓盐酸反应可制备少量Cl2答案：B解析：装置甲制备CO2，CO2中混有HCl和水蒸气，Na2O2会与它们发生反应，因此必须除去两者，装置乙、丙为除杂装置，其中装置乙中盛放饱和碳酸氢钠溶液，除去HCl，装置丙中盛放浓硫酸，除去水蒸气，故A错误；通过排水法测量氧气的体积，进一步计算过氧化钠的纯度，因此碱石灰的作用是除去过量的CO2，防止干扰氧气体积的测定，故B正确；因为氧化钠也可以与CO2反应，因此不能通过测定Na2O2试样的质量变化计算Na2O2纯度，故C错误；MnO2与浓盐酸反应需要加热，但装置甲缺少加热装置，故D错误。
11．(2019福建永春一中、培元中学等四校联考)硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在潮湿空气中“发烟”；100 ℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。
反应的化学方程式为SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l)ΔH＝－97.3 kJ·mol－1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
回答下列问题：(1)装置己的作用是____________________________________________；如何控制两种反应物体积相等：_____________________。
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用下列哪种试剂？________(填字母)。
A．蒸馏水B．饱和食盐水C．浓氢氧化钠溶液D．6.0 mol·L－1盐酸(3)若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫会发生副反应，化学方程式是__________________________________；同时生成的SO2Cl2也会水解而“发烟”，该反应的化学方程式为__________________________。
(4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。
①控制气流速率，宜慢不宜快②持续加热丙装置③若丙装置发烫，可适当降温④先通冷凝水，再通气(5)氯磺酸(ClSO 3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO 3H=====△SO 2Cl 2＋H 2SO 4，分离两种产物的方法是________(填字母)。
A ．重结晶B ．过滤C ．蒸馏D ．萃取请设计实验方案检验产物中存在硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：_____________________________________。
答案：(1)吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丙通过调节旋塞或滴液的快慢控制气体流速，使装置乙和丁导管口产生气泡的速率相等(2)B(3)Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4 SO 2Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl(4)①③④(5)C 取产物在干燥条件下加热至完全分解，冷却后加水稀释，取少量溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，再取少量溶液，加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明含有硫酸(或其他合理答案)解析：(1)装置己的作用是吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丙；通过调节旋塞或滴液的快慢控制气体流速，使装置乙和丁导管口产生气泡的速率相等来控制两种反应物体积相等。
(2)因氯气不溶于饱和食盐水，故戊上方分液漏斗中的试剂是饱和食盐水。
(3)若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫会发生反应，氯气在水存在的条件下可将SO 2氧化成硫酸，自身被还原为HCl ，反应的化学方程式为Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4；同时生成的SO 2Cl 2也会水解而“发烟”，反应的化学方程式为SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
(4)由题可知，硫酰氯沸点低且易分解，SO2与Cl2生成硫酰氯的反应为放热反应，故要提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有：①先通冷凝水，再通气，②控制气流速率，宜慢不宜快，③若三颈烧瓶发烫，可适当降温，但不能加热三颈烧瓶，否则会加速SO2Cl2分解，故答案为①③④。
(5)硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，而硫酸沸点高，则分离产物的方法是蒸馏；设计实验方案检验产物中存在硫酸：取产物在干燥条件下加热至完全分解，冷却后加水稀释，取少量溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，再取少量溶液，加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明含有硫酸。
