高二化学溶液的配制及分析PPT教学课件

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《溶液的配制》课件

03
溶液的浓度
浓度的定义
浓度定义
溶液中溶质的质量与溶液质量之比，用特定符号表示。
理解要点
要明确溶质和溶液的概念，溶质是溶解于溶剂中的物质，而溶液则是溶质和溶剂的混合物。
浓度的表示方法
01
02
03
质量浓度
以单位体积溶液中所含溶质的质量表示。
质量-体积浓度
以单位体积溶液中所含溶质的质量和体积表示。
溶液的组成
总结词
溶质和溶剂的组成
详细描述
溶液由溶质和溶剂两部分组成。溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是溶解溶质的物质。在一定条件下，溶质和溶剂可以互相转化。
溶液的分类
总结词
根据溶质和溶剂的不同分类
详细描述
根据溶质和溶剂的不同，溶液可以分为多种类型。例如，当溶质是气体时，称为气溶胶；当溶质是固体时，称为固溶体；当溶剂是水时，称为水溶液。此外，根据溶液中溶质颗粒的大小，还可以分为真溶液和胶体溶液等。
例如，在酸碱滴定实验中，需要准确配制一定浓度的酸碱溶液，以便计算滴定反应的计量关系。
在工业生产中的应用
01
在工业生产中，溶液的配制同样具有广泛的应用。通过配制不同组成的溶液，可以实现工业生产中的各种工艺过程。
02
例如，在化学肥料的生产中，需要配制不同比例的氮、磷、钾溶液，以满足不同作物的营养需求。
定容操作要准确
定容时要使用精度较高的刻度吸管或滴定管，并确保溶液液面与刻度线相切。
称量操作要准确
称量时要使用精度较高的天平，并注意操作规范，避免误差。
转移操作要小心
在转移溶液时，要保证溶液全部转移到容量瓶中，避免损失。
摇匀操作要规范

化学课件《溶液的配制及分析》优秀ppt5 人教课标版

87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
作业
课本26页第四题
课后讨论
如何用18.4mol/L的硫酸配制 500mL1.200mol/L的稀溶液？
谢谢专家们的指导！
谢谢同学们的配合！
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
• 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
3.规格: 50mL、100mL、250mL、500mL 、1000mL
4.用途：只能用于准确配制一定体积、一定浓度的溶液。
5.使用注意事项：
使用前要检查是否漏水
实验方案的设计
先把Na2CO3固体放在烧杯中加水溶解，然后转移到100ml容量瓶中，加水至刻度线。
实验步骤
称量
溶解
转移
冷却
洗涤
n V c（B）=
(B )
m (B) M (B)
V
交流与讨论提供的量器有：
100ml烧杯、100ml量筒、100ml容量瓶
从烧杯、量筒、容量瓶的形状上分析它们标定液体体积时精确度的区别！
19.05.2019
一、认识容量瓶
1.形状外观：细颈，梨形，平底，有塞子的玻璃瓶

高二化学溶液的配制及分析PPT优秀课件

清单二一定物质的量浓度溶液的配制
自我诊断 2．判断下列说法是否正确： A．配制1000 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液可用两个500 mL的容量瓶代替。( )
(2010年常州模拟T7－A) B．NaOH不能直接放在托盘上称量。( ) C．可以将NaOH直接放在容量瓶中溶解。( )
D．可以用容量瓶直接配制480 mL CuSO4溶液。 () E．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀。 () 答案：A.× B．√ C．× D．× E．√
(2010年厦门模拟T12－A)
C．0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个 Cu2＋。( )
(2009年高考广东卷T3－C) D．将标准状况下22.4 L HCl气体通入1 L水中得到的盐酸浓度为1 mol·L－1。( )
(2009年皖南联考T4－D) 答案：A.× B．× C．× D．×
基础回归
1．主要仪器 _托__盘__天__平__(_或__量__筒__)、_烧__杯__、玻璃棒、容__量__瓶_、胶头滴管。
2．容量瓶的使用 (1)瓶上标注容量瓶上标有刻度线、温__度__(_2_0__℃__)和_规__格__。 (2)常见规格 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等。
例1 (2010年高考四川卷)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是( ) A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1000ρ) C．w＝17V/(17V＋22400) D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)
(4)应用注意事项 ①溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与溶质体积的和，必须通过溶液的质量和密度计算。 ②体积的单位通常用升(L)。 ③溶质可能是单质、化合物、某些离子或其他特定组合。

溶液的配制及分析-PPT课件

17
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的物质的量浓度的表达式：
c 1000mL • • w
M •1L
20
溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义：以单位体积溶液中所含有的溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位：mol/L(或mol/m3) (3)公式：
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
（ 1 ）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为
胶头滴管
15
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作对实验结果的影响
__
减小减小增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_

《溶液的配制及分析》课件

规格：50
100
250
500
1000 (mL)
容量瓶使用前要查漏
介绍容量瓶
1、用途：用于配制一定体积准确浓度的溶液。
2、瓶上标志：温度容积刻度线
当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL0.100 mol· -1的Na2CO3溶液 L 天平 mB nB cB V(aq)
C 混 ×（0.2L＋0.1L）＝2 mol/L ×0.2L＋5 mol/L ×0.1L C混=3 mol/L
5、有关溶液反应的计算： P课本25问题解决
向100mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。 ⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？ ⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？
结论：2、含结晶水的物质溶于水后，其溶质是不带结晶水的。
3、将1 mol Na2O溶于一定量水得1L溶液，此溶液的物质的量浓度为＿＿
结论3、某些物质溶于水时，与水反应产生新物质，所得溶液的溶质要用所生成的物质来表示。（NH3除外）
从1L 1mol/LNaCl溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度及物质的量各是多少？
nB V= c B
单位
讨论
…
1、将342g(1mol)蔗糖（C12H22O11）溶解在1L 水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？
结论:1、指的是溶液体积不等于溶剂体积。

溶液的配制及分析.-完整PPT课件

21
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 •俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； •仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
22
3. 欲配制 1 mol/L 的氢氧化钠溶液 250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中加少量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿玻璃棒移入 250 mL的容量瓶中。
③不能长期存放溶液或进行化学反应
步骤 P24
• 计算：Na2CO3物质的量 =0.100mol/L×0.1L=0.01mol 则Na2CO3质量=0.01mol×106g/mol=1.06g • 称量：（复习天平的使用:称1.1g） •溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） • 转移、洗涤：移入100mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流） • 定容：加水到接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签.
•5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和）
11
课堂练习七
10．2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。
2.67mol/l
12
二、有关物质的量浓度的计算
6.有关溶液反应的计算
23
③用少量蒸馏水冲洗 2~3次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低（高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低，应该重新配制。 ⑤最后盖好瓶盖，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。

溶液的配制-PPT课件

答案 : 10%
3
4
学习目标
1. 掌握:溶液配制的步骤 2. 会分析:在实验配制过程中各种因素的影响 3. 会计算:有关配制溶液的习题
5
溶液的配制
1、计算：算出溶质质量，水的体积 2、称量：称固体质量，量液体体积 3、溶解 4、装入试剂瓶，贴上标签
6
步骤 ①计算 ②称量 ③溶解仪器托盘天平、药匙、烧杯
2.学生乙称取时把物码放倒了
只称取了3.5克食盐;溶质质量分数偏小
11
3.学生丁量取水时,眼睛俯视读了
刻度
水取少了;溶质质量分数偏大
12
复习
1. 400克20%的氢氧化钠溶液,加入 100克水后,溶质的质量分数是多少？
答案 16%
1
2. 100克10%的食盐溶液, 向其中加入10克食盐后,全部溶解.求所得到的溶液中溶质的质量分数
食盐的质量分数= =18.2%
10克+10克 100克+10克
×100%
2
3. 100克20%的食盐水 ,与200克5%的食盐水相混合.求混合后的食盐水的溶质质量分数是多少
量筒、胶头滴管、玻棒
7
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
8
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液
9
实践活动
配制150克16%的氯化钠溶液。
10
某班级在配制50克9%的食盐水时,有如下情况发生,,试分析对最终的溶质质量分数的影响
1.学生甲在称取食盐时,天平向右倾
食盐质量不足;溶质质量分数偏小

溶液的配制培训PPT演示课件

16
练习
1.将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L
2.配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为 1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？解: 0.5L×1mol/L=V×1.836g/mL×98%÷98g/mol
17
溶液的组成
溶液的组成：溶质和溶剂
m溶液 = m溶质 + m溶剂
溶质的质量分数=
溶质的质量溶液的质量
100%
1
一.物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度
符号:C(B)
nB 表达式: cB = V
nB=cB·V
单位： mol / L
a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
溶质的质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数
7
如何配制10%NaCl溶液 500g?
8
=V103.6ml
00
计算
m=500 ×10%=50克
配法：称取NaCl50g（49.5 ～ 50.5g），加水450ml，混匀。
500 1.22 30% 1.84 96%
配法：称取2g(1.5 ～2.5g)亚硫酸钠溶于水中，加水稀释至100ml，摇匀。
13
四.体积分数
混合前该物质的体积除以混合物的体积。
欲配制70%的乙醇溶液1000ml，如何配制？ 1000 ×70%=700ml
配法：量取无水乙醇700ml，加水稀释至 1000ml，摇匀，即得。
14
五.比例浓度
注意：切不可将水往H2SO4浓中倒。

《化学溶液配制》PPT课件

❖ wB=mB/m ❖ wB—物质B的质量分数
h
13
❖ 如测定铁结果表达式为w（Fe）=0.1234 或 w（Fe）=12.34*10-2,也可以写为w （Fe） =12.34%或w（Fe）/%=12.34
❖ W(Zn)=98.3*10-6代替过去常用的 98.3ppm
❖ W(Au)=2.6*10-9代替过去常用的2.6ppb
❖ 例：求w（HCl）=30%的盐酸溶液的质量摩尔浓度b(HCl)
❖ 解 w（HCl） =30%的盐酸溶液，即每100g溶液中含有HCl30g,含有70g.
❖ 已知 M （HCl） =36.5g/mol 则
b(HCl)=HCl的物质的量（mol）/溶剂水的质量（kg） =30/36.5g/mol/0.070kg
❖ 解根据公式cB=mB/（MBV）
❖
因为 M（1/3KMnO4）=52.6767g/mol
❖
V=2000ml=2.000L
❖ 所以c（1/3KMnO4） =1.5803g/(52.6767g/mol*2.000L)
=0.01500mol/L
h
23
❖ 2.nB的量内计算 ❖ 根据基本单元选择不同，得出的不同的物质的量n,它们之
第二章溶液配制
质检中心
h
1
一、常见试剂的分类
❖ 1.常用试剂的分类：
❖ 优级纯（GR）绿色标签纯度高，可做基准物质 ❖ 分析纯（AR）红色标签纯度较高，用于一般分析、科研 ❖ 化学纯（CP）蓝色标签用于工业分析、实验 ❖ 实验试剂（LR）棕色标签用于一般化学实验
h
2
特殊试剂的分类、规格
h
4
h
5
实验室用水的技术指标

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基础回归
1．主要仪器 _托__盘__天__平__(_或__量__筒__)、_烧__杯__、玻璃棒、容__量__瓶_、胶头滴管。
2．容量瓶的使用 (1)瓶上标注容量瓶上标有刻度线、温__度__(_2_0__℃__)和_规__格__。 (2)常见规格 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等。
能引起误差的一些操作
砝码与物品颠倒(使用游码) 称量时间过长
向容量瓶注液时少量溅出未洗涤烧杯和玻璃棒
定容时，水多用滴管吸出定容摇匀后液面下降再加水
定容时仰视刻度线砝码沾有其他物质或已生锈未冷却至室温就注入容量瓶定容
(3)使用注意事项 ①容量瓶使用前一定要检查_是__否__漏__水__。其操作顺序为：装水盖塞→倒立观察→正立→玻璃塞旋转_1_8_0_°_→倒立观察； ②_不__能__(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ③_不__能__作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ④_不__能__加入过冷或过热的液体。
跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)
1．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁
离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的
物质的量约等于( )
A．0.37 mol
B．0.63 mol
C．0.74 mol
D．1.5 mol
考点二容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析
1．容量瓶的使用方法和注意事项 (1)查漏容量瓶使用前的第一步操作是检查容量瓶是否漏水。检查方法是：加水盖塞→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。 (2)使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。 (3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。
3计．算配→制称的量主(或要量过取程)→_溶__解__(_或__稀__释__)__并冷却 →移液→_洗__涤____→定容→摇匀并装瓶。用图表示为：
思考感悟 2．实验室需要450 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，应怎样选用容量瓶？应称取多少克Na2CO3? 【提示】选取500 mL容量瓶，称取5.3 g Na2CO3。
例1 (2010年高考四川卷)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是( ) A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1000ρ) C．w＝17V/(17V＋22400) D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)
(2010年厦门模拟T12－A)
C．0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个 Cu2＋。( )
(2009年高考广东卷T3－C) D．将标准状况下22.4 L HCl气体通入1 L水中得到的盐酸浓度为1 mol·L－1。( )
(2009年皖南联考T4－D) 答案：A.× B．× C．× D．×
第三单元溶液的配制及分析第三来自基础自主梳理单
元
溶
课堂互动讲练
液
的
配
实验专项探究
制
及
分
达标突破训练
析
基础自主梳理
清单一溶液组成的表示方法
自我诊断 1．判断下列说法是否正确： A．1 L 0.1 mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1NA个 Na＋。( )
(2009年高考广东理基卷T20－B) B．500 mL 0.5 mol·L－1的盐酸中，含有HCl 分子的数目为0.25NA。( )
(4)应用注意事项 ①溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与溶质体积的和，必须通过溶液的质量和密度计算。 ②体积的单位通常用升(L)。 ③溶质可能是单质、化合物、某些离子或其他特定组合。
思考感悟 1．将1 mol Na2O溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1吗？【提示】 1 mol Na2O溶于水生成2 mol NaOH，其溶质为NaOH而不是Na2O，当1 L水中溶解2 mol 溶质NaOH时，其溶液的体积不一定是1 L，故溶液的物质的量浓度不一定是1 mol·L－1，也不一定是2 mol·L－1。
课堂互动讲练
考点一关于物质的量浓度的计算 1．溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算运用公式：n＝Mm ，c＝Vn 计算出每升溶液中所含溶质的物质的量。
4．溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算根据稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变的原理：c1·V1＝c2·V2、c1V1＋c2V2＝c 混V混，可以计算有关的量。
D
项，由
c
＝
1000ρw 17
＝
1000ρ×17V 17×17V＋22400
＝
1000Vρ 17V＋22400
；
至
于
A
项，变形后为
ρ＝
22V.4×117＋＋V1000×1，可以看出该项错误的原因在于
认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和。
【答案】 A 【点评】此类题目，应紧扣定义，熟记公式，注意变形。
基础回归
1(1．)概溶念质：的用质_量溶__分质__数质__量__占_溶__液__质__量____的百分比来表示溶液组成的物理量。
(2)数学表达式：w(B)＝mm溶B液 ×100%。 2．物质的量浓度 (1)概念：用_单__位__体__积__的__溶__液__里__所__含__溶__质__B__的__物__质__的__量_来表示溶液组成的物理量。 (2)符号：_c_(B__)；常用单位：mol·L－1。 (3)数学表达式：_c_(_B_)_＝__V_n_溶_B_液____。
清单二一定物质的量浓度溶液的配制
自我诊断 2．判断下列说法是否正确： A．配制1000 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液可用两个500 mL的容量瓶代替。( )
(2010年常州模拟T7－A) B．NaOH不能直接放在托盘上称量。( ) C．可以将NaOH直接放在容量瓶中溶解。( )
D．可以用容量瓶直接配制480 mL CuSO4溶液。 () E．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀。 () 答案：A.× B．√ C．× D．× E．√