溶液的配制PPT课件

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4配制溶液(PPT课件(初中科学)25张)

(14)有可能出现直接把食盐放在托盘上称，或放盐这边放纸，另一新边知没学有习放课纸堂小。结知能训练上一页下一页
1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
2、下图是小梅配制100g溶质质量分数为 12％的食盐溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_玻__璃__棒___。 (2)指出图中的一处错误操作_药__品__和__砝__码__位__置__放__反__了__。 (3)配制时应选择___1_0_0___mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。 (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_④__②__①__⑤__③__。
（2）质量分数偏小的原因：1、称质量时，砝码和食盐放错位置，食盐太少。2、天平没平衡，指针偏向砝码一侧时就读数。 3、量水时俯视，水新太知学多习。4课、堂称小质结量知时能，训把练纸的上质一页量也下一当页成食盐质量……
3.现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比（质量比）填入下表中相应的位置。
(4)烧杯先用水洗了而没擦拭干，烧杯内有水。
(5)由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面，或量筒中的水没有倒干。
新知学习课堂小结知能训练上一页下一页
(6)将食盐固体倒入烧杯时，还有部分食盐固体留在纸上或食盐散落在外面了。 (7)量筒读数时仰视或府视了。 (8)溶解时玻璃棒与烧杯发出响声。 (9)有可能桌子上的食盐有问题，比如是粗盐(含杂质)。 (10)量筒倒水时未与烧杯紧靠。 (11)一般顺序是先称后量，而有可能是先量水后称食盐。 (12)有可能出现没有用玻璃搅拌，或没有溶解完。 (13)有可能出现量筒选用10 ml的量了5次。

《溶液的配制》课件

03
溶液的浓度
浓度的定义
浓度定义
溶液中溶质的质量与溶液质量之比，用特定符号表示。
理解要点
要明确溶质和溶液的概念，溶质是溶解于溶剂中的物质，而溶液则是溶质和溶剂的混合物。
浓度的表示方法
01
02
03
质量浓度
以单位体积溶液中所含溶质的质量表示。
质量-体积浓度
以单位体积溶液中所含溶质的质量和体积表示。
溶液的组成
总结词
溶质和溶剂的组成
详细描述
溶液由溶质和溶剂两部分组成。溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是溶解溶质的物质。在一定条件下，溶质和溶剂可以互相转化。
溶液的分类
总结词
根据溶质和溶剂的不同分类
详细描述
根据溶质和溶剂的不同，溶液可以分为多种类型。例如，当溶质是气体时，称为气溶胶；当溶质是固体时，称为固溶体；当溶剂是水时，称为水溶液。此外，根据溶液中溶质颗粒的大小，还可以分为真溶液和胶体溶液等。
例如，在酸碱滴定实验中，需要准确配制一定浓度的酸碱溶液，以便计算滴定反应的计量关系。
在工业生产中的应用
01
在工业生产中，溶液的配制同样具有广泛的应用。通过配制不同组成的溶液，可以实现工业生产中的各种工艺过程。
02
例如，在化学肥料的生产中，需要配制不同比例的氮、磷、钾溶液，以满足不同作物的营养需求。
定容操作要准确
定容时要使用精度较高的刻度吸管或滴定管，并确保溶液液面与刻度线相切。
称量操作要准确
称量时要使用精度较高的天平，并注意操作规范，避免误差。
转移操作要小心
在转移溶液时，要保证溶液全部转移到容量瓶中，避免损失。
摇匀操作要规范

溶液的配制三课件

量百分比（wt%） |
| --- | --- | --- | --- | --- |
实验步骤与数据记录
| NaOH | 2.00 | H2O | 10.00 | 2.00% |
| HCl | 3.30 | H2O | 10.00 | 3.30% |
| KMnO4 | 1.00 | H2O | 10.00 | 1.00% |
注意事项
实验室常用溶液的配制需要遵循一定的操作规程，确保实验室安全和实验结果的准确性。
工业常用溶液的配制
工业常用溶液
在工业生产中，为了满足生产工艺的需求，通常需要配制一些具有特定性质和功能的溶液，如酸碱溶液、氧化还原溶液、络合溶液等。
配制方法
根据生产工艺要求，使用适当的化学试剂和溶剂按照一定的比例和质量进行配制。
注意事项
工业常用溶液的配制需要考虑到工业生产的需求和实际条件，确保生产效率和产品质量。
生活常用溶液的配制
生活常用溶液
在日常生活中，为了满足生活需求，通常需要配制一些具有特定用途和性质的溶液，如洗涤液、消毒液、化妆品等。
配制方法
根据实际生活需求，使用适当的化学试剂和溶剂按照一定的比例和质量进行配制。
操作步骤：将两种或两种以上的液体按一定比例混合在一起，再转移到容量瓶中定容。
注意事项
容量瓶使用前需要洗涤干净，避免污染。混合过程中需要搅拌均匀，避免局部浓度过大。配制后的溶液需要进行标定，以确定其准确浓度。
03
溶液的浓度计算
质量浓度
01
02
03
定义
单位体积溶液中溶质的质量
计算公式
质量浓度 = (溶质质量 / 溶液体积) * 1000 g/L
注意事项

溶液的配制及分析-PPT课件

17
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的物质的量浓度的表达式：
c 1000mL • • w
M •1L
20
溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义：以单位体积溶液中所含有的溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位：mol/L(或mol/m3) (3)公式：
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
（ 1 ）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为
胶头滴管
15
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作对实验结果的影响
__
减小减小增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_

标准溶液的配制ppt课件

总结： 1﹑分析误差时，要根据c＝n/v, 围绕操作行为对n与V的影响来分析。 2﹑由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须重新配制。
5
容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，
次，将冲洗液移入
在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
或低）。
中，（高
• ④向容量瓶内加水至液面距离刻度线
时，改
用
小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过
刻度线，会造成溶液浓度偏
，应该
。
• ⑤最后盖好瓶Leabharlann ，，将配好的溶液移入中
并贴好标签。
8
• 2、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： • ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
13
巩固练习
7、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的 K2SO4溶液的说法中，正确的是
• A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 • B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-) • C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L • D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)
第四课时
• 一定物质的量浓度溶液的配制
1
如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？
容量瓶：用于配制一定体积的浓度准确的溶液。
2
试一试用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl 溶液
步骤： ①计算、②称量（或量取）、③溶解（或稀
释）、④恢复至室温、⑤移液、⑥洗涤、⑦振荡、⑧定容、⑨摇匀、⑩装瓶贴标签

一定物质的量浓度溶液的配制课件

数据可视化
使用适当的数学方法对实验数据进行处理和分析，如平均段，将实验结果呈现出来，以便更好地理解和解释实验结果。
图表绘制
根据处理后的数据，绘制图表，如柱状图、折线图、散点图等，以直观地展示实验结果和数据的变化趋势。
05 安全与环保
实验安全注意事项
转移和定容
将溶液从烧杯转移至容量瓶中，使用洗涤工具洗涤烧杯和容量瓶数次，直至溶液体积接近容量瓶刻度线。然后继续向容量瓶中加入溶剂至刻度线。
摇匀和贴标签
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。然后贴上标签，注明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
02 实验仪器与试剂
实验仪器介绍
容量瓶
用于准确量取和定容溶液，有不同规格的容量，
用溶剂冲洗溶解容器和转移过程中接触到的所有器皿，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。
定容
向容量瓶中加入溶剂至刻度线，摇匀。
实验操作注意事项
确保称量准确
使用天平时要确保台面稳定，避免称量过程中出现误差。
避免溶剂挥发
在溶解和转移过程中，要避免溶剂的挥发，以免影响实验结果。
注意安全
在实验过程中要注意安全，避免接触腐蚀性和有毒物质。
保持清洁
实验过程中要保持所有器皿的清洁，避免污染。
实验操作技巧与经验
预热容量瓶
在转移溶液前，先将容量瓶放在水浴中预热，以减少温度对实验结果的影响。
使用同一批溶剂
在实验过程中，尽量使用同一批溶剂，以减少误差。
摇匀溶液
在定容后，要摇匀溶液，以确保浓度均匀。
多次测量取平均值
为了获得更准确的实验结果，可以多次测量并取平均值。
废液应按照化学品的性质进行分类处理，严禁随意排放。

溶液的配制-PPT课件

答案 : 10%
3
4
学习目标
1. 掌握:溶液配制的步骤 2. 会分析:在实验配制过程中各种因素的影响 3. 会计算:有关配制溶液的习题
5
溶液的配制
1、计算：算出溶质质量，水的体积 2、称量：称固体质量，量液体体积 3、溶解 4、装入试剂瓶，贴上标签
6
步骤 ①计算 ②称量 ③溶解仪器托盘天平、药匙、烧杯
2.学生乙称取时把物码放倒了
只称取了3.5克食盐;溶质质量分数偏小
11
3.学生丁量取水时,眼睛俯视读了
刻度
水取少了;溶质质量分数偏大
12
复习
1. 400克20%的氢氧化钠溶液,加入 100克水后,溶质的质量分数是多少？
答案 16%
1
2. 100克10%的食盐溶液, 向其中加入10克食盐后,全部溶解.求所得到的溶液中溶质的质量分数
食盐的质量分数= =18.2%
10克+10克 100克+10克
×100%
2
3. 100克20%的食盐水 ,与200克5%的食盐水相混合.求混合后的食盐水的溶质质量分数是多少
量筒、胶头滴管、玻棒
7
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
8
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液
9
实践活动
配制150克16%的氯化钠溶液。
10
某班级在配制50克9%的食盐水时,有如下情况发生,,试分析对最终的溶质质量分数的影响
1.学生甲在称取食盐时,天平向右倾
食盐质量不足;溶质质量分数偏小

溶液配制PPT课件

❖ 2.质量摩尔浓度
❖ 是指溶液中溶质B的物质的量（mol）除以溶剂的质量(g),即bB=nB/mK
❖ 式中 bB——质量摩尔浓度, mol/Kg ❖ nB——物质B的物质的量，mol ❖ mK——溶剂K的质量，Kg
❖ 用质量摩尔浓度来表示的溶液组成，其优点是其量值不受温度影响，缺点是使用不方便。因此，在化学中应用很少，与此相应的浓度表示方法有已被废弃的重量摩尔浓度，重量克分子浓度。
❖
V ——溶液的体积，L。
❖ 如：c(H2SO4)=1mol/L,表示1L溶液中含有 H2SO4为1mol,即每升溶液中含有H2SO498.08。
❖ c(1/2H2SO4)=1mol/L,表示1L溶液中含有 (1/2H2SO4)为1mol,即每升溶液中含有 H2SO449.04。
❖ 7.滴定度
❖ 是指单位体积的标准滴定溶液A，相当于被测物质的质量，常以TB/A符号表示。
❖ wB=mB/nB=mB/(cB*V)
例题：将质量为1.5803g的高锰酸钾配制成体积为2000ml的溶液，求该溶液浓度 c(1/3KMnO4)。
❖ 解根据公式cB=mB/（MBV）
❖ W(Zn)=98.3*10-6代替过去常用的 98.3ppm
❖ W(Au)=2.6*10-9代替过去常用的2.6ppb
❖ 用质量分数表示溶液浓度的优点是浓度不受温度的影响。它常用于溶质为固体的溶液。
❖ 如w(NaCl)=5%,表示5gNaCl溶于95g水中。 ❖ 市售的浓酸的含量，就是以质量分数表示
❖ 例如，1.00mL K2Cr2O7标准溶液恰好能与 0.005682g Fe完全反应，则此K2Cr2O7溶液对 Fe的滴定度TFe/K2Cr2O7 = 0.005682g/mL-1。

溶液的配制培训PPT演示课件

16
练习
1.将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L
2.配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为 1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？解: 0.5L×1mol/L=V×1.836g/mL×98%÷98g/mol
17
溶液的组成
溶液的组成：溶质和溶剂
m溶液 = m溶质 + m溶剂
溶质的质量分数=
溶质的质量溶液的质量
100%
1
一.物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度
符号:C(B)
nB 表达式: cB = V
nB=cB·V
单位： mol / L
a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
溶质的质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数
7
如何配制10%NaCl溶液 500g?
8
=V103.6ml
00
计算
m=500 ×10%=50克
配法：称取NaCl50g（49.5 ～ 50.5g），加水450ml，混匀。
500 1.22 30% 1.84 96%
配法：称取2g(1.5 ～2.5g)亚硫酸钠溶于水中，加水稀释至100ml，摇匀。
13
四.体积分数
混合前该物质的体积除以混合物的体积。
欲配制70%的乙醇溶液1000ml，如何配制？ 1000 ×70%=700ml
配法：量取无水乙醇700ml，加水稀释至 1000ml，摇匀，即得。
14
五.比例浓度
注意：切不可将水往H2SO4浓中倒。

一定物质的量浓度溶液的配制PPT课件

意义
在化学实验、工业生产、医疗等领域中，精确地配制一定物质的量浓度的溶液具有重要意义，它能够保证实验结果的准确性、产品的质量和安全。
配制步骤
计算
根据所需的浓度和体积，计算出所需的溶质质量和溶剂体积。
称量
使用精确的称量仪器，称取计算出的溶质质量。
溶解
将称取的溶质溶解在溶剂中，搅拌均匀。
摇匀
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
定容
向容量瓶中加入溶剂，使溶液的体积达到刻度线。
转移
将溶解后的溶液全部转移到容量瓶中。
配制注意事项
保证称量准确
使用精确的称量仪器，确保称取的溶质质量准
确无误。
防止溶液溅出
在溶解和转移过程中，要小心操作，防止溶液
溅出或损失。
注意温度影响
容量瓶使用
有些溶质溶解度受温度影响较大，需要控制温度以保证溶解度准确。
容量瓶需要干燥处理，使用前要检查是否漏水。
02 计算所需溶质的质量或体积
CHAPTER
根据所需的浓度和溶液体积计算所需溶质的质量
公式
m=c×V
注意事项
浓度和体积的单位必须一致，否则会导致计算误差。
根据所需的浓度和溶质质量计算所需溶液的体积
公式
V=m/c
注意事项
溶质质量与浓度的单位必须一致，否则会导致计算误差。
反滴法
将待测溶液滴加到标准溶液中，直到反应完全，然后根据消耗的标准溶液的体积计算待测物质的含量。
定容方法
直接定容
将溶液转移至容量瓶后，加入溶剂至刻度线即可。
冷却法
将热的溶液冷却至室温后再进行下进行定容，以增加溶液的溶解度，从而减小误差。

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容量瓶使用的注意事项
（3）溶解或者稀释不能在容量瓶中进行；
（4）不能直接在容量瓶中进行化学反应；
（5）不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中。
实验1-5 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
实验步骤：
第一步：计算： • m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
= c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl) =1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g
完成下列步骤：
①用小烧杯在天平上称取氢氧化钠固体 10.0 克
。
适量
②向称好的溶氢液氧冷化却钠至室固温体加蒸馏水玻将璃其棒溶
解，待250
后将溶液沿
移
入
mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 2~3 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低（高或低）。
➢为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
因为烧杯内壁和玻璃棒上中还有少量NaC l溶液附着，所以必须要转移到容量瓶中。
实验1-5 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
实验步骤：第六步：定容：加蒸馏水至刻度线下1—2cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。
下列两种定容时的操作正确吗?
俯视
所需氯化钠的质量为5.9克
实验1-5 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
实验步骤：第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体，并将它倒入小烧杯中。
➢ 称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?
实验1-5 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
实验步骤：第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
1.称量产生误差
⑴称量时左盘高,右盘低
⑵称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘
2. 溶解、转移、洗涤产生误差
⑴溶解过程中有少量液体溅出烧杯
⑵未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
⑶洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中
3.定容误差
仰视定容
俯视定容
（（
溶液体积增大，浓度变小
溶液体积减小，浓度变大
3.定容误差
瓶中。（6）定容：加水到接近刻度1—2cm时，改用胶头滴管加
水到刻度。（7）摇匀：（8）装瓶，贴标签
2、实验所需仪器：
托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
[讨论]
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?
误差：测量值与真实值之间的差异称为误差
容量瓶
用途：用来配制一定体积一定浓度的溶液
专用活塞
容积
刻度线温度
容量瓶
规格：50mL、100mL、250mL、
500mL、1000mL
容量瓶使用的注意事项
（1）使用前要用蒸馏水洗涤容量瓶（2）使用前要检查容是否漏液；
方法：向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的五指托住瓶底，将瓶倒立，若不漏液，将瓶塞旋转180度重复以上动作
仰视
实验1-5 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
实验步骤：第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。第八步：装瓶、贴签
一定物质的量浓度溶液的配制：
1、实验步骤：
（1）计算：
（2）称量：（左物右码）（3）溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却至室温。（4）移液：移入100ml容量瓶中。（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2—3次，将洗液移入容量
1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。（可能偏低也可能
2、天平的砝码生锈。（偏高）
无影响）
3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（偏低）
4、转移溶液时有部分溶液溅出（。偏低） 5、溶质溶解后没有恢复到室温就转移（。偏高）
⑴定容时仰视刻度
⑵定容时俯视刻度
⑶定容时液面低于刻度线
⑷未等溶液冷却就定容
⑸定容后发现液面高于刻度线后, 用滴管吸出少量溶液
⑹摇匀后发现液面低于刻度再加水
误差分析练习
下列操作对溶液浓度造成的误差是 1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（偏高） 2.试剂与砝码的左右位置搞错（可能偏低） 3.量取液体溶质时，俯视读数（偏低） 4.定容时俯视刻度线（偏高） 5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（偏高）
物质的量在化学实验中的应用
第二课时-----溶液的配制
2015年10月14日
配制一定物质的量浓度的溶液
如何配制100mL 1mol/LNaCl 溶液？
计算所需固体氯化钠的质量
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
=C(NaCl)×V(NaCl)×M(NaCl)
=1mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g
V (NaOH) = 1500000mmLL/=L0. 5 L
n (NaOH) = 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05
mol
m (NaOH) = 0. 05 mol × 40 g/mol = 2g
答：配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。
误差的分析
下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？
5.9
实验1-5 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
实验步骤：第四步：移液：将冷却至室温的溶液沿
玻璃棒注入100ml容量瓶中。 ➢ 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
玻璃棒引流
[注意]玻璃棒插入刻度线以下的位置。
实验1-5 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
实验步骤：第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。
④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低，应该重新配制。
⑤最后盖好瓶盖，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。
配制溶液的计算
【例2 】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需解N：aOH的质量。
练习1 .用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，选用哪些实验仪器？
（√A）100 mL量筒（B）托盘天平
量瓶（√C）玻璃棒
√（D）50 mL容
（√E） 10 mL量筒 √（F）胶头滴管
（G）50 ml 烧杯（H） 100பைடு நூலகம்mL容量瓶
练习2
1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，